1、1第一章 原子结构与元素周期表一、选择题1、下列电子的量子数合理的是（ ）(1，0，0，1/2) (1，1，1，1) (1，0，1，1/2) (1，1，0，1/2)2、下列电子的量子数不合理的是（ ）(3，0，0，1/2) (3，0，0，1/2) (3，1，0，1/2) (3，3，0，1/2)3、对 3d电子，下列量子数不正确的是（ ）(3，2，2，1/2) (3，2，1，1/2) (3，2，0，1/2) (3，1，1，1/2)4、氢原子的 3d和 4S能级的能量高低为（ ）3d4S 3d4S 3d4S 不确定5、在多电子原子中决定电子能量的因素是（ ）n n、l n、l、m n、l、m、ms
2、6、基态铬原子的电子排布式是（ ）1S22S22p63S23p64S14p5 1S22S22p63S23p63d6 1S22S22p63S23p64S23d4 1S22S22p63S23d54S17、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）B C N O8、下列原子中第一电离能最大的是（ ）Na Li Be Mg9、基态碳原子的电子排布式为（ ）1S22S22px2 1S22S22py2 1S22S22pz2 1S22S22px1 2py110、下列离子中半径最小的是（ ）Ca2+ Sc3+ Ti3+ Ti4+11、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ）Li、Na、K B、Be、Li
3、O、F、Ne C、P、Se12、下列元素中第一电子亲合势最大的是（ ）N O P S13、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）15 33 35 5114、各周期包含的元素为（ ）2、8、18、32、72、98 2、8、8、18、18、322、8、8、18、32、32 2、8、18、32、32、7215、某元素价电子构型 3dS4S2，是该元素是（ ）Fe Co Mn Ni16、某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（ ）0 1 2 317、钠和钾原子中 1S能级相对高低为（ ）一样 钠高 钾高 无法比较18、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）8
4、 18 818 83219、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)63Eu：K(2) L(8) M(18) N(25) O(8) P(2) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)220、某元素原子价电子构型 3d54S2，其应在（ ）第四周期A 族 第四周期B 族 第四周期A 族 第四周期族21、某元素电子构型为Xe4f 44S2，其应在（ ）S区 p 区 d 区 f 区22、按电负性减小顺序排列的是（ ）K、Na、Li F、O、N As、P、N 均不是23、下列哪两组量子数代表的
5、电子能量相等（ ）3，2，0，1/2 3，1，0，1/2 2，1，1，1/2 3，2，0，1/224、待发现的 114号元素应处于（ ）A 族 B 族 A 族 难确定25、下列离子中半径最小的是（ ）K+ Ca2+ Sc3+ Ti3+26、3d 轨道中最多容纳电子数为（ ）2 10 14 1827、在 L3 的电子亚层中含轨道数为（ ）3 5 7 928、在 n4 的电子层中，原子轨道数为（ ）3 7 9 16 29、在主量子数为 3的电子层中最多容纳电子数为（ ）8 10 18 2030、多电子原子中的屏蔽效应相当于（ ）核对电子吸引增强 核对电子吸引减小 电子间相互作用变小 以上均不对二、
6、填空题1、某元素最高氧化数为5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为 3d34S2，属 d区元素。2、卤素电子亲和能由大到小的是 ClFBrI。3、最活泼的气态金属元素是 Cs，非金属气态元素是 F。4、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为 Cr、Mn 和 Cu、Zn。5、24 号元素的核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d54S1，属于第四周期，B 族。6、铜原子核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是B 族。7、第一电离势最大的元素是 He，第一电子亲合势
7、最大的 Cl。8、第四周期第六个元素的电子构型是 1S22S22p63S23p63d54S1。9、某元素原子的所电子构型为 4S24p1，它属于第四周期，A 族，最高氧化数为+3，元素符号是 Ga。10、某元素原子的价电子构型为 3d54S2，它属于第四周期，B 族，最高氧化数为+7，元素符号是 Mn。11、某元素原子的价电子构型为 3S23p3，它属于第三周期，是A 族，最高氧化数为+5，元素名称是磷。12、某元素原子的价电子构型为 3S2，它是 S区元素，元素符号为 Na。13、某元素原子的价电子构型为 3d104S2，它属于第四周期，是B 族，ds 区元素，元素符号是 Zn。14、某元素
8、原子的价电子构型为 3d54S1，它属于第四周期，d 区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。15、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 Li、B、Be、C、O、N、F。16、氯的电子亲合能比氟大，氧的第一电离能比氮小。17、硫的电子亲合能比氧大，硼的第一电离能比铍小。18、电负性最大的元素是 F，最小的是 Cs。319、下列符号中错误的是 6S、1p、4d、3f、5g、1p 和 3f。20、最高正氧化态高于族序数的是B 族元素。21、原子序数为 24的元素原子中有 4个电子层，7 个能级，6 个价电子，6 个未成对电子。三、简答题1、价电子构型满足下列条件之一的是哪一类（种）元素
9、：(1)具有 2个 p电子。 A 族元素(2)有 2个量子数 n4、l0 的电子，6 个 n3、l2 的电子。 Fe(3)4d为全满，5S 只有 1个电子。 Cr2、为什么原子的最外层、次外层最多只能有 8、18 个电子？设 n为某元素原子填充电子的最高能级组，则该能级组内电子填充顺序为 ns、(n2)f、(n1)d、np，由此可见最外层为 nsnp，最多填充 8个电子，次外层为(n-1)s(n-1)p(n-1)d，最多填充 18个电子。3、假定有 114号元素，试指出它的核外电子排布式，它属于哪一周期，哪一族？1S22S22p63S23p64S24p64d104f145S25p65d105f
10、146S26p66d107S27p2，属第七周期，A 族元素。4、第七、第八周期若全填满后各有多少种元素？第七能级组应填入 7S25f146d107p6，有 32种元素。第八能级组应填入 8S25g186g147d108p6，有 50种元素。5、有 A、B、C、D 四种元素，最外层电子依次为 1、2、2、7，原子层数按 B、C、D、A 次序增大。已知A与 B的次外层电子数为 8，而 C和 D为 18。试问：(1)哪些是金属元素？ A、B、C(2)D和 A的简单离子是什么？ D -、A +(3)哪一元素氢氧化物碱性最强？ AOH(4)B和 D形成化合物的化学式？属什么化合物？ BD 2 离子化合
11、物第二章 分子结构一、选择题1、下列为极性分子的是（ ）O2 CO2 BF3 C2H5F2、中心原子是杂化，且有两对孤对电子的是（ ）SiN4 PCl3 H2S HBr3、属于希有气体电子层结构的是（ ）Ti4+、V 5+ Ti3+、V 4+ Ti2+、V 3+ V2+、Cr 3+4、BH 4-中 B原子的杂化类型是（ ）SP3 SP SP2 SP3d5、BF 3中 B原子的杂化类型是（ ）SP SP2 SP3 SP3d6、下列物种分子轨道结构相似的是（ ）O2-、O 2、Cl 2 CN-、NO +、CO F 2、O 2、Cl 2 N2-、N 2、CO7、假定 NH3+基是呈平面的，且有三个等
12、价的 H，其杂化为（ ）SP3 SP Sd2 SP28、氧的磁性归因的原因是（ ）4在周期表上靠近铁 极低沸点 分子中有未成对电子 气态9、下列分子中属于非极性分子的是（ ）CHCl3 PCl3 CO2 HCl10、下列分子中偶极矩等于零的是（ ）CCl4 CHCl3 CO H2S11、下列分子中空间构型非直线的是（ ）CO H2O CO2 HgCl212、下列分子中构型是平面三角形的是（ ）CO2 PCl3 BCl3 NH313、下列分子中键角最大的是（ ）PCl3 NH3 SiCl4 CO214、OF 2中氧原子的杂化类型是（ ）SP2 SP SPd3 SP315、现代价键理论无法说明其存
13、在的是（ ）CO2 H2+ H2O CO16、ClO 4-离子的几何构型是（ ）八面体 三角双锥 四面体 平面三角形17、下列物质间只存在诱导力、色散力的是（ ）食盐和苯 苯和 CCl4 KCl和 MgO CS2和 CCl418、下列物质间分子间力最大的是（ ）O2 N2 Br2 H219、下列物质间无氢键，但同时存在三种范德华力的是（ ）SO2和 CCl4 乙醇和氨水 SO 2和 CHCl3 HgCl2和 BCl320、HF 熔、沸点反常是归因于（ ）氢键 共价键 离子键 配位键21、对未成对电子数的多少，正确的是（ ）O2O 2- O 2+O 2 He2He 2+ C2C 2+22、下列双
14、原子分子或离子不能稳定存在的是（ ）O22- He2 Be2+ C223、下列分子或离子中键长由大到小顺序正确的是（ ）O2O 2+O 2-O 22- O2+O 2O 2-O 22- O22-O 2-O 2O 2+ O2-O 2+O 22-O 224、地球电离层中存在多种阳离子，下列几种中最稳定的是（ ）N2+ NO+ O2+ Be2+25、下列化合物中，偶极矩为零的是（ ）OF2 PF3 SnF4 SF426、下列物质中含有 46键且与 NO3-等电子体的是（ ）AsO33- ICl3- CO32- HNO327、在 O3分子中，离域 键类型是（ ） 33 34 35 4628、下列分子或离
15、子中为 CO等电子体的是（ ）N2 O2+ NO- NO29、下列分子或离子中键角排列大小正确的是（ ）NO3-NH 4+NH 3 NH4+NH 3NO 3- NH3NH 4+NO 3- NH4+NO 3-NH 330、根据分子轨道理论，下列分子或离子为反磁性的是（ ）O22- B2 O2+ F2+5二、填空题1、根据杂化轨道理论，BF 3分子的空间构型为平面三角形，NF 3分子的空间构型为三角锥。2、NH 3的沸点比 PH3高，其原因是存在氢键。3、按分子轨道理论，O 2分子由一个 键和两个三电子 键构成，这说明了氧有顺磁性的事实。4、按分子轨道理论 B2分子键级为 1，其分子为顺磁性的。5
16、、PCl 3分子的中心原子采取 SP3杂化，几何构型为三角锥。6、分别写出下列物质的空间构型 ClF3 T形，IO 65-正八面体，S 2O32-四面体。7、CH 4、BF 3、NH 3、CO 2、H 2O键角由大到小的顺序是 CO2、BF 3、CH 4、NH 3、H 2O。8、下列分子或离子的空间构型为 AsF5三角双锥、OF 2 V形、ClF 3 T形。9、下列分子或离子的离域 键类型为： NO 3- 46、O 3 34、CO 32- 46、SO 2 34。10、邻硝基苯酚比对硝基苯酚熔点低，是因为它存在分子内氢键。11、XeF 2中 Xe采取 Sp3d杂化，几何构型是直线形。12、SO
17、2Cl2中 S采取 Sp3杂化，几何构型是四面体。13、SF 6中 S采取 Sp3d2杂化，几何构型是正八面体。14、PCl 5中 P采取 Sp3d杂化，几何构型是三角双锥。15、第二周期同核双原子分中不能稳定存在的是 Be2，具有顺磁性的是 B2和 O2。16、O 2+的键长比 O2的短，N 2+的键长比 N2长。17、O 2的键级为 2，O 2-的键级为 1.5。18、N 2的键级为 3，N 2+的键级为 2.5。19、CO 2分子中有两套符号为 34的大 键。20、按 PF3、PCl 3、PBr 3、PI 3的顺序各分子中键角变大。21、下列离子的几何构型为 ClO-直线形、ClO 2-
18、 V型、ClO 3-三角锥形、ClO 4-正四面体。22、IBrCl 3-为 Sp3d2杂化，几何构型为平面四边形，有 2对弧电子对。三、简答题1、N 2和 N2+中键长分别为 109pm和 112pm，Cl 2和 Cl2+中依次为 199pm和 189pm，为什么？为什么 He2+能存在？N2键级为 3，N 2+为 2.5，Cl 2键级为 1，Cl 2+为 1.5，键级越大，键长越短。He2+中键级为 0.5，所以能存在。2、为什么从 NO+、NO 到 NO-键长变大？为什么 NO的第一电离能比 N2小得多？从 NONO +失去反键电子，键能增大，键长变小，从 NONO -得到反键电子，键能
19、减小，键长变大，NO失去反键电子，而 N2失去成键电子，所以第一电离能 NO低。3、为什么把 B3N3H6称为无机苯？B3N3H6和 C6H6为等电子体，它们的电子结构和几何形状都相似，两化合物在物理性质上很相似，在化学性质上 B3H3H6有芳香性质，可以参加芳香取代反应和加成反应。4、为什么在存在 H3O+和 NH4+而不存在 CH5+？为什么存在 SF6，而不存在 OF6？因 H2O和 NH3中分别有二对和一对弧电子对，可以和 H+形成配位键，而 CH4中 C原子没有弧电子对。S的 3S、3p 电子可激发到 3d轨道形成 3p3d2杂化，而 O的价电子 2S、2p 电子因无 2d轨道，而
20、3d轨道能量太高，只能形成 Sp3杂化，而无 OF6。5、比较下列各对物质熔、沸点高低，并说明原因，NH 3和 PH3、PCl 3和 PBr3、Br 2和 ICl、SiO 2和 SO2。NH3比 PH3高，NH 3存在氢键。PCl3比 PBr3低，因 PBr3色散力大。Br2比 ICl低，因色散力相近，而 ICl是极性分子，还存在取向力和诱导力。SiO2比 SO2高，因 SiO2是原子晶体，而 SO2是分子晶体。66、用价层电子对互斥理论判断 ClF3可能用几种结构？画出简图，哪一种最稳定？三种，T 形最稳定。第三章 晶体结构一、选择题1、下列晶体中以离子键为主的是( )CO2晶体 碘晶体 S
21、 iO2晶体 CaO 晶体2、下列物质呈固态时，属于分子晶体的是( )S CCL4 NaF Fe3、下列物质中无一定熔点的是( )食盐 铜 冰 石腊4、下列离子中半径最大的是( )Cl- K+ S2- Ca2+5、下列晶体中熔点最高的( )NaBr SiO2 CCl4 MgO6、下列晶体中以分子间力结合的是( )铁 MgO SiO 2 SO2 7、晶格能大小顺序正确的是( )MgOCaONaF CaOMgONaF NaFMgOCaO NaFCaOMgO8、晶格能是通常用来表示下列何种键的强弱( )氢键 共价键 离子键 金属键9、下列各种晶体中含有简单的独立分子的是( )原子晶体 分子晶体 离子
22、晶体 金属晶体10、由实验测得原子半径，下列为范氏半径的是( )Ne Si CL K11、熔化下列晶体，需破坏共价键的是( )KF Ag SiF4 SiC12、在面心立方最密堆积中，金属原子的配位数为( )4 6 8 1213、在下列密置排列方法中不形成最紧密堆积的是( )ABCABC ABAC ABCCBA ABCBC14、在立方最密堆积金属晶体中，一个晶胞金属原子数为( )2 4 6 815、在立方面心的铜金属晶体中每个晶胞含原子数为( )2 4 6 816、石墨晶体中层与层之间的结合力是( )金属键 共价键 范德华力 离子键17、下列物质中熔点最高的是( )SiC MgF2 AlCl3
23、SiCl418、下列物质熔点由高到低排列正确的是( )MgO、CaO、SiBr 4、SiCl 4 CaO、MgO、SiBr 4、SiCl 4SiCl4、MgO、CaO、SiBr 4 SiBr4、MgO、CaO、SiCl 4 19、下列化合物均为 NaCl晶型、晶格能最小的是( )7LiF BeO NaCl CaO20、下列关于分子间力说法正确的是( )大多数含氢化合物中有氢键 色散力存在于相邻分子中分子型物质沸点随分子最变大而大 极性分子只存在取向力二、填空题1、BeO 属离子晶体，晶格结点上质点是 Be2+O2-，晶格质点间作用力为离子键。2、在 H2S晶体中，晶格结点上粒子为 H2S分子，
24、粒子间作用力为花德华力。3、钠的卤化物熔点由高到低次序为 NaF、NaCl、NaBr、NaI.4、硅的卤化物熔点由高到低，S iI4、S iBr4、S iCl4、S iF4。5、六方最密堆积的金属晶体每个质点的配位数为 12，空间利用率为 74.05%。6、体心立方金属晶体中配位数为 8，空间利用率为 68.02%。7、面心立方，晶胞原子数为 4，空间利用率为 74.05%。8、S iO2熔点大大高于 CO2是因为 SiO2 是原子晶体，而 CO2是分子晶体。9、分子向力包括取向力、诱导力、色散力，除某些较强的极性分子外主要的力是色散力。10、晶体和非晶体的最普遍的本质特征是自范性，晶体微观特
25、征区分于非晶态是平移对称性。三、简答题1、为什么 SiO2和 CO2性质会有很大差异？有哪些差异？答：因为 SiO2是原子晶体，熔、沸点高，硬度大。而 CO2是分子晶体，熔点低，硬度小。2、为什么 HF的熔点高于 HCL，NaF 的熔点高 NaCl?答：HF 之间在氢键，而 HCL没有，所以 HF熔点高 NaF和 NaCl的正、负离子电荷相同，而正、负离子核间距离 NaF小于 NaCl，NaF 的晶格能大于 NaCl，所以熔点高。3、卫生球（萘 C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系？答：萘是典型的分子晶体，晶体内质点间作用力是微弱的范德华力，其熔、沸点较低，在室温下可以升华，正
26、是由晶体质点间作用力小，所以气味大。4、为什么 CCl4是液体、CH 4和 CF4是气体，而 CI4是固体（室温下） 。答：它们都是碳的化合物，都是非极性分子，由于 H和 F半径小，整个分子小，分子间色散力小，所以通常为气体，而 Cl和 I半径大，分子也大，色散力随之变大，因而 CCl4在常温下是液体，而 CI4色散力更大，而表现为固体。第四章 配合物 一、选择题1、下列配合物是中性配合物的是( )Cu(H2O)4SO4H2O H2PtCl6Cu(NH3)4(OH)2 Co(NH3)3Cl32、下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子氧化数正确的是( )K2Co(NCs)4、2-、+2 Co(N
27、H 3)5ClCl2、6+、+3Pt(NH3)2Cl2、0、+2 Co(ONO)(NH 3)3(H20)2Cl2、6+、+33、螯合物一般较稳定，这是因为( )螯合剂是多齿配体 螯合物不溶于水形成环状结构 螯合剂有稳定结构84、具有 SP3杂化的配离子可能具有的几何异构体最大数目的( )2 3 4 没有5、在Co(en)(C 2O4)2-中，中心离子的配位数是( )2 3 4 66、Cu(NH 3)22+和Cu(en) 22+的相对稳定性为( )前者高 后者高 相同 无法确定7、Co(NH 3)4(H2O4)23+中的几何异构体数目为( )1 2 3 48、Cr(CO)6 中 Cr采取的杂化轨
28、道是( )sp3 dsp3 d2sp3 sp3d29、配合物Pt(Py)(NH 3)BrCl的几何异构体数目为( )2 3 4 510、下列酸根作为配体最难配到中心原子或离子上的是( )CO32- NO3- SO42- Clo4-11、下列关于Cu(CN) 43-的空间构型及中心离子杂化类型正确的是( )平面正方形 d 2sp2 变形四边形 Sp 3d正四面体 sp 3 平面正方形 sp 3d212、某中心离子在八面体弱场中，=4.9B，在八面体强场中 =O，该中心离子可能是( )Cr2+ Mn3+ Fe2+ Fe3+13、实测Co(H 2O)6Cl2 =4.1B，下列说法正确的是( )P 中
29、心原子 d2sp3杂化 有 4个未成对电子后代 P14、对于配合物Co(H 2O)5FSiF6说法正确的是( )前者是内界后者是外界 前者是外界后者是内界两者都是配离子 两者都是外界15、Ni(CN) 42-的几何构型是( )正四面体 正方锥 平面正方形 变形四面体16、某化合物实验式为 CoCl34NH3用过量 AgNO3处理，1mol 能产生 1molAgCl，用浓硫酸处理时，不能除去氨，其分子表达式为( )Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)3Cl3NH3 Co(NH3)Cl2Cl17、FeF 63-为六配位，FeCl 4-为四配位，是因为( )F电负性大 Cl
30、 电子亲合能大 F 半径小 说不清18、关于配位数下列说法正确的是( )配体的数目 直接同中心原子配位的配位原子总数与中心离子电荷数相等 内界配位电子的总数19、Ni(CN) 42-和Ni(CO 4)中末成对电子数分别是( )0和 2 2和 2 2和 0 0和 020、PdCl 2(OH)22-代表两种不同的配离子，Pd 的杂化类型应是( )sp sp3 dsp2 d2sp3二、填空题1、K 3Fe(CN)6的命名为六氰合铁（）酸钾，中心离子氧化数为+3。2、Cr(NH 3)2(en)2Cl3的命名为三氯化二氨二乙二胺合铬（） ，配位数为 6。3、Co(ONO)(NH 3)5SO4的名称为硫酸
31、亚硝酸根五氨合钴（）氧化数为+3。94、NaCo(CO) 4命名为四羰基合钴（-I）酸钠中心离子氧化数为-1。5、Ni(CN) 42-中心离子杂化类型为 dsp2（内/外）内轨型，空间构型为平面正方形，磁矩为 O。6、CoF 63-中心离子杂化类型为 3sp3d2（内/外）外轨型，空间构型为正八面体，成单电子数为 4。7、CuCl 42-中心离子杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体，成单电子数为 1， （内/外）外轨型。三、问答题1、Fe(H 2O)32+是顺磁性的，而Fe(CN) 64-是逆磁性的，用晶体场理论解释。答：Fe 2+构型为 3d6，H 2O是弱场，配体所以Fe(CN) 64-
32、中有 4个成单电子，顺磁性，而 CN-是强场配体，所以 6个电子均成对，无单电子，呈逆磁性。2、用晶体场理论预测Cr(H 2O)62+和Cr(CN) 64-中的末成对电子数。答：Cr 2+离子的电子构型为 3d4，H 2O为弱场配体，P，所以四个电子占据三个 dr轨道有二个单电子。3、大多数金属水含离子有颜色，但为什么 Zn2+、Ag +无色？ 答：过渡金属元素离子在水中与 H2O形成配离子，金属离子 d轨道会发生分裂，如其 d轨道没有完全填满电子，则较低能级的 d电子吸收可见光可跃迁到较高的的 d轨道（即 d-d跃迁） ，因可见光有一部分被吸收，因此离子有色，Zn 2+和 Ag+的 3d轨道
33、全满，不能发生 d-d跃迁，故无色。4、凡P 总是形成低自旋配合物，P总是形成高自旋配合物，这种说法是否正确，请说明？答：不正确，以八面体配合物为例，当中心原子电子数为 1-3时，不管、P 谁大，这些电子总是在 dr轨道，都是高自旋的，而当中心原子 d电子在 8-10时，这些电子也只有一种排由方式。第五章 化学热力学一、选择题1、如一个反应在标态时任何温度均自发进行，则下列各式正确的是（ ）H0 S0 H0 S0 H0 S0 H0 S02、下列各组符号所代表的体系性质均为状态函数的是（ ）U、H、W S、H、Q U、H、G S、H、W3、已知某反应升温时，rG 减小，则下列情况与其相符的是（
34、）rS0 rS0 rH0 rH04、在相同温度、压力下，按熵值递增次序排列正确的是（ ）O2(g)、H 2O(l)、H 2O(g) I2(s)、Br 2(l)、Cl 2(g) NaCl(s)、C(金刚石)、HNO 3(g) CO2(g)、Hg(l)、SiO 2(s)5、下列叙述，其中正确的是（ ）rH0 的反应总是自发的 单质的 S0单质的 fH0、fG0 rH0、rS0 的反应自发6、298K 时，NaCl 在水中溶解度为 36.2g/100gH2O，现将 36.2gNaCl加入 1L水中，则此过程（ ）G0 S0 G0 S0 G0 S0 G0 S07、已知某一反应在两个不同温度时的 G T
35、值，仅用此数据可算反应的（ ）H S H和 S 不能确定8、化学反应受温度变化影响最显著的是（ ）H G S 上述三项9、下列各项不为零的是（ ）10H2的 fH Cl 2的 fG 石墨的 fH 金刚石的 fG10、298K 时下列物质的 fG为零的是（ ）Br2(g) Br2(l) Br2(aq) Br2(s)11、下列反应中哪一个放出热量最多（ ）C2H5OH(g)3O 22CO 2(g)3H 2O(g) C2H5OH(l)3O 22CO 2(g)3H 2O(g)C2H5OH(g)3O 22CO 2(g)3H 2O(l) C2H5OH(l)3O 22CO 2(g)3H 2O(l)12、29
36、8K 时 CO的 fG-137KJmol -1，fH-110.4KJmol -1，当温度升高时，fG将（ ）不变 改变符号 变得不那么负 变得更负13、已知反应 2NO(g)O 2(g)2NO 2(g)的 rG-113.2KJmol -1，则 fG(NO 2，g)为多少KJmol-1（ ）-113.2 56.6 +56.6 以上均不是14、若下列反应在 298K进行反应的 rH m和生成物的 fH m相等的是（ ）1/2H2(g)1/2I 2(g) HI(g) H 2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)H2(g)1/20 2(g) H 20(g) HCl(g)NH 3(g) NH 4Cl(s)
37、15、下列物理量中属于状态函数的是（ ）H Qp H U16、某反应 rH-122KJmol -1，rS-231KJmol -1，在标态下，此反应（ ）任何温度下均自发 任何温度下均不自发 仅在高温下自发 仅在低温下自发17、已知 298K时 Ag2O(s)的 fG-10.82KJmol -1，则 Ag2O(s)分解为 Ag(s)和 O2(g)的反应（ ）标态时非自发 标态时自发 室温标态时自发 室温标态时不自发18、已知 300K时某反应 rG0，rH3KJmol -1则该反应 rS为（ ）10JK -1mol-1 10JK -1mol-1 0.01JK -1mol-1 0.01JK -1m
38、ol-119、下列四个量有绝对值的是（ ）U H G S20、封闭体系是指该体系的环境之间（ ）没有能量和物质交换 只有物质交换 只有能量交换 以上均不对二、填空题1、如一个反应是放热反应，反应熵变又小于零，该反应在低温下是自发的，在高温下是不自发的。2、H 2O(g)、H 2S(g)、H 2O(s)、H 2O(l)的标准熵由大到小的顺序为 H2S(g)、H 2O(g)、H 2O(l)、 H 2O(s)。3、20，97KPa 下 0.842g某气体体积为 0.400L，该气体摩尔质量为 52.8gmol-1。4、15，97KPa 下，15gCl 2（M Cl2：71）的体积为 5.2升。5、在
39、 1000和 97KPa下测得硫蒸气密度为 0.5977gL-1，则硫蒸气的摩尔质量为 65 gmol-1，化学式为 S2。6、测得 HgCl22.96g在 407的 1L容器的真空系统中完全蒸发达到的压力为 60KPa，则其摩尔质量为278.8 gmol-1。7、葡萄糖燃烧是熵增（增、减）反应，铁丝燃烧是熵减反应。三、计算题1、在 25，1.47MPa 下把氨通入 1.00L刚性壁密闭容器中，在 350下用催化剂把部分氨分解为氮和氢，测得总压为 5MPa，求氨的解离度和各组分摩尔数和分压。答：62.5%，X(NH 3)0.231 X(N 2)0.192 X(H 2)0.57711P(NH3)
40、1.15MPa P(N 2)0.96MPa P(H 2)2.89MPa2、W(s)I 2(g)WI 2(g)已知下列数据（298K）W(s) WI2(g) I2(g)fG m/KJmol-1 0 -8.37 19.327Sm/Jmol-1K-1 33.5 251 260.69计算 rG m(623K)答：298K rG m-27.697 KJmol -1rS m-43.19 Jmol -1K-1rH m-40.57 KJmol -1rG m(623K)-13.7 KJmol -13、已知下列数据 298K计算汽车尾气中 NO和 CO生成 N2和 CO2反应发生的最低温度？NO(g) CO(g)
41、 N2(g) CO2(g)fH m/KJmol-1 90.3 -110 0 -393Sm/Jmol-1K-1 210 197 191.6 213答：3800K rH-746.5 KJmol -1，rS-196.4 Jmol -1K-14、已知下列数据 298K，求 NH4Cl在两头开口玻璃管内最低分解温度？NH3(g) HCl(g) NH4Cl(s)fH m/KJmol-1 -46.11 -92.307 -314.43 Sm/Jmol-1K-1 192.45 186.908 94.6答：618K rS m285.5 JK -1mol-1，rHm176.01 KJmol -1K-15、利用下列数
42、据 298K计算石灰窑的 CaCO3要加热到多少度才能分解（这时 CO2的分压为标准压力）CO2(g) CaO(s) CaCO3(s)fH m/KJmol-1 -393.509 -635.09 -1206.92 Sm/Jmol-1K-1 213.74 39.75 92.9答：1051K rH m(298K)178.32 KJmol -1，rSm(298K)169.6 Jmol -1K-16、试用热力学原理说明在高温下用 CO还原 Al2O3是否可行，下列数据均为 298K时，Al(s) CO(g) Al2O3(s) CO2(g)fH m/KJmol-1 0 -110 -1676 -393Sm/Jmol-1K-1 28.3 198 50.9 214答：298K 时，rH827 KJmol-1，rS
