1、2010 级普通化学试卷（样） 姓名： 第 0 页 共 6 页 扬 州 大 学 试 题 纸课程 普通化学 (样)卷 班级 ，学号 ，姓名 ， 得分 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将你的答案填入本大题最后的表格中）1、用配位滴定法对 Al3+ 测定时，由于 EDTA 与 Al3+ 反应慢，所以不能用 EDTA 直接滴定 Al3+。可以先加入过量的 EDTA 标准溶液，并在加热条件下与Al3+ 反应，再用 Zn2+ 标准溶液滴定过剩的 EDTA。以上操作是（ ）滴定法。（A）直接 （B）间接 （C）返 （D）置换2、基准物可用于直接配制标准溶液，也可用于标准其他溶液。以下（ ）不是基准物必须
2、要求的。（A）在空气中稳定，不吸收水份、CO 2、O 2（B）纯度高（99.9%） ，或纯度准确已知。（C）组成与化学式相符 （D）有很深颜色3、在 下 列 试 剂 （ 均 为 0.1mol/L） 中 有 一 定 的 溶 解 度 ， 在 （ )(sAgCl） 中 溶 解 度 最 大 。(A)氨 水 (B)纯 水 (C)KCl (D)NaNO34、 已 知 BaSO4的 ,则 在 0.01mol/LBaCl2溶 液 中 BaSO4溶 解 度 为10spK（ ）mol/L(A)110-5 (B) 110-8(C) 110-10 (D) 110-45、标定 HCl 溶液用的基准物 Na2B4O12H
3、2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( )（A） 偏低 （B）偏高 （C） 准确 （D ）无法确定6、某弱酸 HA 的 Ka=1105,则其 0.1molL1 溶液的 pH 值为（ ）（A）1.0; （B）2.0; （C）3.0; （D ）3.57、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ）（A）指示剂的变色范围与等当点完全相符； （B） 指示剂应在 pH7.0 时变色； （C） 指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的 pH 突跃范围之内；2010 级普通化学试卷（样） 姓名： 第 1 页 共 6 页 （D） 指示剂变色范围完全落在滴定的 pH 突跃范围之内。8、调节溶液的 p
4、H 为 5 左右所用缓冲溶液，可采用下列何种共扼酸碱体系配制（ ）(A) (B) )7.4(apKHAcNac的 )75.4(34bpKNHCl的(C) )5.3aCOCO的(D) 2(25235252 bpN的9、一元弱酸可被等浓度的一元强碱准确滴定的基本条件是（ ）(A) (B) (C) (D)810Ka610610K810Ca10、用 0.1 moll-1 NaOH 溶液滴定含有 0.1 moll-1NH4Cl 的 0.1 moll-1HCl溶液时，最合适的指示剂是（ ） (已知：NH 3H2O 的 Kb=1.810-5)(A)甲基红 (B) 酚红 (pKa=8.0) (C) 中性红(p
5、K a=7.4) (D) 酚酞11、某酸碱指示剂的 KHIn=1.010-6，则从理论上推算，其 pH 变色范围是(A)45 (B)5 6 (C)46 (D)5712、下列关于催化剂的作用，说法正确的为（ ）（A）增大了平衡常数 K 值 （B）增大了反应的活化能 （C）催化剂参与了化学反应 （D）增大了反应物的浓度13、某温度下，反应 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)的平衡常数 Kp= 4.010-2，则反应 HBr(g) 1/2H2(g)+1/2Br2(g) 平衡常数 Kp （ ）（A）25 （B）2.010 1 （C） 5 （D） 41014. 某基元反应 2A（g）+B（g）=C
6、（g） ，将 2moL A（g）和 1moL B（g）放在 1L 容器中混合，问 A 与 B 开始反应的速率是 A、B 都消耗一半时速率的几倍（ ）（A） 1 （B） 2 （C） 4 （D ） 815、 KMnO4法测定 Fe2+时，采用的酸性介质是（ ）（A）HCl （B）H 3PO4 （C）HNO 3 （D）H 2SO416、AgCl 在 1molL1 氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ ）（A）盐效应； （B）配位效应；（C）酸效应； （D）同离子效应2010 级普通化学试卷（样） 姓名： 第 2 页 共 6 页 17、已知 AgCl 的 Ksp=21010。若 0.010 molL
7、1NaCl 溶液与 0.050 molL1AgNO3 溶液等体积混合，则混合后溶液中Cl (单位: molL1)约为（ ）（A）110 8; （B）0.010; （C）210 9; （D ）2 101018、能用莫尔法测定 Cl，对测定没有干扰的情况是（ ）（A）在 H3PO4 介质中测定 NaCl; （B）在氨缓冲溶液(pH=9)中测定 NaCl;（C）在中性溶液中测定 CaCl2; （D）在中性溶液中测定 BaCl219、晶形沉淀陈化的目的是（ ）（A）沉淀完全； （B）去除混晶； （C）小颗粒长大，使沉淀更纯净； （D）形成更细小的晶体20、 下列配体中能作为螯合剂的是（ ）(A) (B
8、) (C) (D) N222NHCHO23NH21、用 EDTA 标准溶液直接法滴定金属离子 （指示剂为 ） ，则终点时呈MIn现（ ）(A) 的颜色 (B) 的颜色 (C) 的颜色 (D) 的颜色MInYIn22、在莫尔(Mohr) 法中，需要调节溶液的 pH=6.5 10.5，能够使用的酸碱调节剂是（ ）(A)HCl 和 Na2CO3 (B)H2SO4 和 NaOH (C)HNO3 和 NaHCO3 (D)H2SO4 和 Na2CO323、下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是（ ）(A) (B) (C) (D)2Cl 3FeAg27OCr24、从氧元素角度看，H 2O2
9、所具有的性质是 （ ）（A）氧化性 （B）既有氧化性又有还原性 （C）还原性 （D）既无还原性又无氧化性25、标定KMnO 4的基准物质应选（ ）(A) (B) (C) (D)32ONa72CrK42CNa42SOH26、CuSO 4 溶液呈现蓝色是由于其( )(A)吸收了蓝 色光 (B)吸收了黄色光(C)发出了黄色光 (D)发出了蓝色光27、分光光度法中，只有当 A 的读数在一定范围内时，误差较小。若测2010 级普通化学试卷（样） 姓名： 第 3 页 共 6 页 得吸光度为 A=1.6，则可采取的措施为（ ）(A)加大比色皿的厚度 (B)将溶液进行浓缩(C)减小比色皿的厚度 (D)将比色皿
10、内溶液倒掉一半28、 硫酸铜溶液稀释后，其吸收曲线表现为( )(A)波峰向短波长方向移动 (B)波峰向长波长方向移动(C)波峰位置不变，峰值降低 (D)波峰位置不变，峰值升高29. 右图中曲线 1（虚线）是干扰物的吸收光谱曲线，曲线 2（实线）为被测物的吸收光谱曲线，为了用分光光度法准确测定被测物的含量，吸收光的波长最好选择（ ）(A)400nm (B)420nm (C)450nm (D)500nm30、符合朗伯比耳定律的一有色溶液，通过 1cm 比色皿，测得透光率为 80%，若通过5cm 的比色皿，其透光率为（ ）（A）80.5% （B ）40.0% （C ）32.7% （D）67.3%二、
11、填充题（3137 题，将正确答案填入横线上）31、在具有活塞容器中，发生的可逆反应：A(g)+B 2(g) AB2(g)，当其它条件不变，通过移动活塞增大压强，平衡将 方向移动。32、水溶液中进行的反应: ZnO(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2O 平衡常数的表达式为 。33、 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_; H2AsO _。 434、K 4Fe(CN) 6可命名为 ，其配体为 。35、分光光度计的主要部件有光源、 、吸收池、检测器 和显示器。指 针 式 显 示 器 上 ， 通 常 有 两 排 刻 度 ： 透 光 率 T 和 吸 光 度 A， 其 中 是 均 匀
12、的。2010 级普通化学试卷（样） 姓名： 第 4 页 共 6 页 36、某电池符号为（）Mg|MgCl 2|NiCl2|Ni（+） ，该电池的反应方程式为 。37、配平化学方程式：FeSO 4+ KMnO 4+H 2SO4Fe 2(SO4)3+MnSO 4+K 2SO4+H 2O38、某配合物的稳定常数 Kf=1021，则不稳定常数 Kd 为 。三、计算题（必须有计算过程，否则不得分）39、将 0.1 moldm-3 氨水溶液 50 cm3 与 0.1 moldm-3 盐酸溶液 25 cm3 混合后，求该混合液的 pH 值。 已知 Kb (NH3) =1.810-5 40、有一混合碱样品含
13、Na2CO3，NaHCO 3 与 NaOH 三者中的两种，现称样 0.2906g，以酚酞作指示剂，用去 0.1000 moldm-3HCl 标准溶液 28.60 ml，再加入甲基橙指示剂又消耗 24.10 ml，问样品中含有何组分，其各自的质量分数是多少？41、称取软锰矿 0.3000g，加入 0.4000gNa2C2O4，加入 H2SO4 溶液，充分加热反应后，用 0.01000mol/LKMnO4 标准溶液滴定过量的 C2O42-，耗去KMnO4 溶液 25.02ml 求矿粉中 MnO2 的质量分数。 (摩尔质量:Na 2C2O4134.00g/mol；MnO 287.00g/mol)42
14、、标定时，20.00 cm3EDTA 滴定剂可以和 25.00 cm30.01000 mol.dm-3标准 ZnCl2溶液完全配合。在 pH=10.0 条件下，用铬黑 T 作指示剂，滴定 75.00 cm3水试样，需消耗30.00 cm3相同浓度的 EDTA 溶液，试求水样中钙镁总量(以 CaO 的质量浓度mg/L 表示)。43、在 0.2moll-1 的 AgNO3 溶液中加入等体积为 1.0moll-1 的氨水形成Ag(NH3)2+，试计算该溶液中 Ag+的浓度。(已知 ) 7)(, 106.23NHAgfK44、测定土壤含磷量时，按下列步骤进行：（1）称取 0.010g 土样，经硝化处理后定容为 100ml、吸取 10.0 ml 于 50 ml 容量瓶中，显色定容得土壤试液。（2）吸取 4.0 ml 质量浓度为 10.0mg/L 的磷标准溶液于 50 ml 容量瓶中显2010 级普通化学试卷（样） 姓名： 第 5 页 共 6 页 色定容。（3）用分光光度计测得标准溶液的吸光度为 0.125，土壤试液的吸光度为0.250。求土壤中磷的质量分数。
