1、1高三化学教案胶体的性质及其应用一、 学习目标1了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。2掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。二教学建议1充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。2结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。3胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。第一节 胶体一学习目标1理解胶体的基本概念，了解胶
2、体特征。2能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。3掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。理解氢氧化铁胶体的制法原理。二、教学过程1我们平时所接触到的分散系一般有三种，即 _、_、_，我们把分散系分成以上三种的依据是 _，当分散质粒子直径小于 1 nm 时，是_，大于 100nm 时，是 _，在 1 nm100nm 之间时是 _。2如何分离胶体与浊液_，如何分离胶体与溶液_；如何分离浊液与溶液_，胶体净化的方法是_，为什么可以采用该办法_。3胶体的形成不是物质_的反映，而是物质的一种_形式。根据分散剂的不同，可分为溶胶，如 _；_溶胶，如_溶胶，如_等。三
3、、重点、难点点拨1如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在 1 nm100nm 之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。2为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分2子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子
4、分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。3胶体较稳定的原因：胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析； 胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝析出来。4胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳
5、离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。习题精析例 1下列关于胶体的说法中正确的是（ ）（A）胶体外观不均匀 （ B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸 （ D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀解析胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。答案B例 2胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在 1 nm-100nm 之间 B，同种胶体的粒子带
6、有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的解析胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。答案B 例 3下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 ( )（A）CaCO 3 和 Na2CO3 （B ）NaCl 和 KNO3（C）CCl 和水 （D ）Fe(OH) 3 胶体和 FeCl3 溶液解析渗析方法适用于胶体和溶液的分离。 答案D例 4下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ）（A）溴水和汽油 （B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油 （D）鸡蛋清和甘油解析 lA 形成的是溴的有机溶液， B 形成的是单质硫沉淀和 NaCI 溶
7、液，C 二者物质互溶，D 形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。答案D例 5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） 。（A）分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 （B ）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色解析从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是 Fe3+和 Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。答案C。3胶体针对性训练（A 组题）1制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式；下面正确的是（ ）（A）Fe 3
8、+3H2O Fe(OH)3+3H+（B）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（C）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（D）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+2既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（ ）（A）NaCl 溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH) 3 胶体3用饱和的 FeCl3 溶液制取 Fe(OH)3 胶体，正确的操作是（ ）（A）将 FeCl3 溶液滴人蒸馏水中（B）将 FeCl3 溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将 FeCl3 溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将 FeCl3 溶液滴人沸水中，并
9、继续煮沸至生成红褐色沉淀 4将淀粉和 KI 的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ ）（A）加入碘水变蓝色 （B）加入 NaI 溶液不变蓝色（C）加入 AgN03 溶液产生黄色沉淀 （D ）加入溴水变蓝色 5下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是( )（A）淀粉溶液中混有少量 NaCl；蔗糖中混有少量 NaCl（B）Fe(OH) 3 中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量 KI 溶液（C）Na 2SiO3 胶体中混合有少量 NaHCO3；NaHC0 3 中混有少量 Na2CO3（D）CO
10、 2 中混有少量 SO2；CO 2 中混有少量 HCl6已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）（A）硫铵 （B）碳铵 （C）硝铵 （D）氯化铵7下列属于胶体的是 ( )肥皂水 烟水晶 水玻璃 蔗糖 尿素 淀粉溶液（A）只有 （B） （C） （D） 8下列有关胶体的叙述正确的是 ( )（A）胶体是均匀，透明的液体（B）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生（C）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯（D）制备胶体必须在加热条件下进行 9当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )（A）食盐水 （B）碘酒 （C）淀粉溶液 （D）F(OH) 3
11、溶胶 10分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是 ( )4（A）四氯化碳、碘水 （B）甲醇、水 （C）汽油、水 （D）乙酸乙酯、水11在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?（3）如何用实验证明两者已完全分离?（4）如何证明半透膜破损?（5）如何证明两者已部分分离?（6）如何操作能使两者完全分离? 12某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质 NaCl，如何将它们分离出来? （B 组题）1有 3g 白
12、色粉末，溶于 10g 热水中，冷却到室温时析出 2g 粉末，将析出的 2g 粉末再溶解于 10g 热水中，冷却到室温时析出 1.5g。据此，可确定白色粉末是（ ） 。（A）纯净物 （B）混合物 （C）某种盐 （D）不能确定2纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在 1-100nm 之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如 Cu 的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成 C02 和 H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中正确的是 ( )（A）纳米铜
13、比纳米铁金属活动性更强（B）纳米铜在反应中可能作氧化剂（C）纳米 TiO2，在不向溶剂中均形成了胶体（D）纳米 TiO2 有很强的氧化性 3根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体 4用于渗析操作的半透膜的孔径是 ( )（A）大于 100nm （B）略小于 1 nm（C）介于 1100nm 之间 （D ）小于 1 nm 5下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）（A）有色玻璃是固溶胶 （B）胶体粒子是带电粒子，在溶液中自由移动 （C）胶体粒子通常不易聚集，因而胶体是比较
14、稳定的分散系 （D）用渗析法可将胶体混合液里的 K+、N0 3-等分离除去 6溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别( )（A）是否是大量分子或离子的集合体 （B）分散质粒子直径的大小（C）能否透过滤纸或半透膜 （D）是否均一、稳定、透明7不能发生丁达尔现象的分散系是（ ）（A）碘酒 （B）无水酒精 （C）蛋白质溶液 （D）钴玻璃8有关胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）5（A）溶液呈电中性，胶体带电荷（B）溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷（C）通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动（D）溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现
15、明显的光带9如图所示，在火棉胶袋(半透膜 )内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是。 ( )（A）细玻璃管内液面上升（B）细玻璃管内液面不变（C）蒸馏水遇碘酒变蓝 （D）蒸馏水遇 AgNO3 溶液有白色沉淀生成 10下列分散系中，是胶体的是（ ）在 1 molL-1 的 KI 溶液中加入 1 molL-1 的 AgNO3 溶液，边加边振荡 将蔗糖加入水中 将花生油放入水中并振荡 蛋白质分散于水中 把 1 mL 水玻璃加入到 10mLl molL-1 的盐酸中，用力振荡 把
16、1 mL 饱和 FeCl3 溶液滴加入 20mL 沸水中，边滴边振荡 （A） （B） （C） （D ）11分散质粒子的直径在_nm _nm 之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为_。区别胶体和溶液时通常用 _，提纯胶体时，通常采用_ 的方法。 12分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化供选择的药品和仪器：明矾溶液，甲基橙试液，石蕊试液，酚酞试液，pH 试纸，NaOH 溶液，酒精灯，半透膜，聚光束仪 （1）证明明矾发生了水解反应（2）证明其水解是一个吸热反应（3）证明生成了胶体6第一节 胶体针对性训练题答案（A 组题）1.B 2.AC 3.C 4.AD 5.
17、BD 6.C 7；C 8.B 9.CD 10.B11(1)取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。（2）因 Br-半径大于 Na+，因此只要检验 Br即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加 AsNO， ，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。（4）若用碘水检验出烧杯中的液体合淀粉，则说明半透膜破损。（5）从半透膜袋中取出少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液观察现象。若无淡黄色沉淀生成，说明液体中已不含溴化钠，淀粉跟溴化钠已完全分离。（6）烧杯中的水要不断更换。12先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。(B 组题)1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.AD 10.C11.1 100 气溶胶 液溶胶和固溶胶 丁迭尔现象 渗析12.(1)用 pH 试纸测明矾溶液 pH7 证明溶液呈酸性(2)加热溶液，用 pH 试纸测溶液 pH，pH 减小。(3)用聚光束仪的光束照溶液，有丁达尔现象。
