1、1洪都中学 20102011 学年上学期高三化学第二次月考试卷考试时间：100 分钟 满分：100 分 出卷人 马康原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第卷 （选择题 共48分）一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分）1设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B1 L 0.1 molL 1 乙酸溶液中 H 数为 0.1NAC1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA2下列表达方式正确的是 ACCl 4 的电子式： BMgCl 2 的电
2、子式：Mg 2 2CS 2 的结构示意图 D中子数为 20 的氯原子： 20Cl3. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 、M，其物质的量之比为 3 24n(NO )n(SO )n(Fe 3 )n(H )n(M)23131，则 M 可能为 3 24AFe 2 BMg 2 CCO DBa 2234某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍(a1) ，则该原子的核内质子数是A2a2 B2a10 Ca2 D2a5下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A在 pH=1 的无色溶液中：SO 42-、Cu 2+、Na +、Cl -B在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、
3、S 2-、CO 32-C在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-D由水电离出的 C(H+)=110-12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3-6.下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是 ANaOH、H 2SO4、(NH 4)2SO4 BMgO、Na 2SO4、NH 4HCO3CNa 2O2、NH 4Cl、Na 2SO4 DHCl、Al 2O3、MgCl 27能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2 2C
4、lO H 2OSO 2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O 3D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 ：3Fe 2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 328下表列出短周期 8 种元素的部分性质，其中叙述不正确的 ( )原子序数 原子半径(10 10m)0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82最高价 /最低价化合价2 1 25371531 3A号元素原子半径小于 号元素的原子半径B号元素的原子序数大于号元素的原子序数C号元素和号元素处在同一周期D号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他 7 种元素的相应
5、化合物都强9. 有一未完成的离子方程式： XO 6H =3X23H 2O，据此判断 X 元素的 3最高化合价为 A7 B6 C5 D110把一定量的 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是 A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多 D不知 NaHCO3 和 Na2O2 的含量无法确定11物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不
6、同氧化还原反应的是A B C D 12用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线13将 8 mL NO2 和 O2 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为 1 mL，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能为 ( )A75 B37 C71 D1714下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ACl 2，饱和食盐水 BCO 2，水 CNH 3，稀盐酸 DN
7、O 2 水15R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 2 价，且 X2 与单质 R 不反应；X2 ZXZ 2 ； YZ 2 Y 2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合3A. R2 X 2 Z 2 Y 2 B. X2 R 2 Y 2 Z 2C. Y2 Z 2 R 2 X 2 D. Z2 X 2 R 2 Y 216 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+是 Fe2+浓度的 2 倍，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是A.12 B.13 C.23 D.32第卷 （非选择题 共52分）二填空题17. (7 分) 现有 ah 8 种
8、短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是_ ，容易形成共价键的是_.Ac 和 f Bb 和 g Cd 和 g Db 和 e(2)下列由 ag 形成的各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是_.Aea 3 Bag Cfg 3 Ddg 4(3)由 a、e 组成的一种化合物化学式为 ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_，该物质属于_(填“离子” 或“共价”)化合物.(4)均由 a、b、h 和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种相对分
9、子质量为 120，该化合物熔化时破坏的是_，溶于水时破坏的是_(填化学键类型 ).18. (4 分) 已知：A 是一种正盐， D 的相对分子质量比 C 的大 16，E 是酸；当 X 无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：A X B Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A 、B 、C、D、E均同时含有另一种元素.回答下列问题：(1)当 X 是强碱时， B 是_ ， E 是_.(2)当 X 是强酸时， B 是_ ， E 是_.19. （6 分） 等质量的锌、铁、铜三种金属混合物 a g 加入到 FeCl3 和盐酸的混合液中，充分反应后：（1
10、）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；4（2）若剩余固体为（a/3）g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ，一定没有 ；（3）若剩余固体为（3a/4）g ，则溶液中的阳离子一定有 。20 (10 分) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y 、Z是非金属元素(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_.(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_ (3)X 的硝酸盐水溶液显 _性.(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_(5)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定
11、性：_(用分子式表示)(6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_.(7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量写出该反应的热化学方程式：_.21.（5 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+ 、K + 、Na + 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、Cl 、 、 NO3 、CO 32 、S 2 、SO 42 、AlO 2 、SO 32 ， 取该溶液进行以下实验 ：取 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可 以排除 离子的存在。取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4
12、 层呈紫红色，可以排除 _离子的存在。另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。取 出部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液后,有白色沉淀生成。 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。22 （9 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去 )5(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是 (2)装置 E 中
13、的现象是： (3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法： (4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下： 步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)23 （11 分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置 A 中发生的化学反应方程式为_。(2)装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是（用离子方程式表示）_ 。(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞
14、K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是 。 B 中应放置的液体是(填字母)_ 。a水 b酸性 KMnO4 溶液 cNaOH 溶液 d饱和 NaHSO3 溶液(4)装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。 C 中是由于 ，而 D 中则是由于 。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaC
15、l 2 溶液 c银粉 dNa 2CO3 溶液67姓名 考号 班级 装订线洪都中学 20102011 学年上学期高三化学第二次月考答题卷一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷 （非选择题 共52分）17. (7 分) (1) _，_. (2) _.(3)电子式_，该物质属于_(填“离子”或“共价”)化合物.(4) _，溶于水时破坏的是_(填化学键类型).18. (4 分)(1)当 X 是强碱时， B 是_ ， E 是_.(2)当 X 是强酸时， B 是_ ， E 是
16、_.19. （6 分） （1）一定有 _ ，可能有 _ ；（2）一定有 _ ，可能有 _ ，一定没有 _ ；（3）一定有 _ 。20(10 分) (1)离子方程式为_.(2)电子式为_(3)显_性.(4)化学方程式为_(5)稳定性：_( 用分子式表示)(6)离子半径由大到小的顺序是_ _.8(7)该反应的热化学方程式：_.21.（5 分） _ 。 _。 _ 。肯定存在的离子是 _ ，还不能确定是否存在的离子是 _ 。22 （9 分）(1)化学方程式是 (2)现象是： (3)操作方法： (4) 主要原因是(结合离子方程式简要说明 )23 （11 分）(1)反应方程式为_ 。(2) _，其作用是（
17、用离子方程式表示）_ 。(3) _ 。 B 中应放置的液体是(填字母)_ 。(4) C 中是由于 _ ，而 D 中则是由于 _ 。（5） 原因是 _。_(填字母 )。 920102011 学年上学期高三化学第二次月考 参考答案一选择题(48 分)题号来源:Z+xx 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C C B A B C D C A C A D题号 13 14 15 16答案 C C A B二填空题（52 分）17. (7 分) (1)B C (2)C 、D(3) 离子(4)离子键 离子键和共价键18. (4 分) (1)NH3 HNO 3 (2)H2S H 2SO41
18、9. （6 分）(1)Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+、H +； Fe 3+(2)Fe2+、Zn 2+； H+； Cu 2+、Fe 3+ (3)Zn2+20 (10 分) (1)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(2)Na 2 Na(3)酸 Al 3 3H 2O Al(OH)33H A(4)SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl(5)HCl H 2S (6)S 2 Cl Na Al 3(7)Cl2O7(l)H 2O(l)=2HClO4(aq) H 4 Q kJ/mol29（5 分， 每空 1 分，每空只有全对才得分，否则不得分）(1). 32 、S 2- 、AlO 2 、 ；
19、(2). NO3- (3) . Mg2+、Al 3+ ； 、NH 4+ 、Ba 2+ ； K+ 、Na +、Cl - 29(9 分) (1)3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠。(3)取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色(4)将 Fe2+氧化成 Fe3+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制 FeCl3 水解28(11 分) （1）Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 10（2）碱液（NaOH、KOH 等） ；SO 2+2OH=SO32+H2O（其他合理答案均给分） （3）长颈漏斗管径内液面上升； d（4）SO 2 与 NaOH 反应，消耗 NaOH；SO 2 具有漂白性（5） 随反应进行，剩余硫酸浓度过低，不能将 Cu 氧化 a、d
