1、霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一课题 氮族元素前言 第 1 课时 个人修改知识与技能了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。过程与方法 学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。教学目标情感、态度与价值观认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。教学重点 氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变
2、化规律的方法。教学难点 氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。教学方法 比较法、讲述法教学用具 元素周期表教学过程教师活动 学生活动新课准备：复习提问：我们已经学习了哪些主族元素？它们在元素周期表中的位置是怎样的？1、画出氮、磷原子结构示意图。2、回答：氮、磷在周期表中的位置如何？氮、磷的非金属性谁强？为什么？新课进行：讲述：今天我们学习氮族元素。氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。第一章 氮族元素依次写出氮、磷、砷、锑、铋五种元素的元素名称和符号。一、氮族元素原子的结构特点1相同点：最外层电子数都是 5。2不同点：（随核电荷数增加） （1）电子层数增加（
3、2）原子半径增大阅读：教材 P1 图 1-1 及 P2 表 1-1设问：1为什么这些元素都在第A 族？2氮族元素的原子半径变化有什么规律？为什么？3氮族元素化合价有何相似？为什么锑、铋没有负化合价？4氮族元素单质的状态、密度、熔、沸点大体上有何递变规律？教师根据学生回答，总结讲述：1这五种元素最外层电子数都是 5。2原子半径因电子层数的增加而逐渐增大。3最高正价为+5 价，氮、磷、砷有-3 价，锑铋为金属元素没有负化合价。4单质由气态到固态，密度逐渐增大，熔沸点大体上逐渐升高。学生回答练习、交流、表达。阅读、分析、对比、讨论后回答教学过程教师活动 学生活动讨论：试根据元素周期律推断其化学性质的
4、相同点与不同点。相同点：最高正价是+5 价；最高价氧化物及其水化物的分子组成相似；非金属元素气态氢化物的分子组成相似。不同点：氮族元素随着原子核外电子层数的增加，获得电子的趋势逐渐减弱，失去电子的趋势逐渐增强。所以，它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。锑、铋表现出比较明显的金属性。把学生的回答精炼成板书。二、氮族元素化学性质的相似性和递变性1相似性（1）最高正价为+5 价，最高价氧化物化学式为 R2O5，水化物：H3RO4 或 HRO3（2）N、P、As 有-3 价，其氢化物化学式为 RH3。2递变性：随核电荷数增加（1）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）最高价氧化物对应的水化物酸性
5、减弱，碱性增强。（3）单质与 H2 化合难度加大，氢化物稳定性降低。设问：N、O、F 是同周期元素，根据 O、F 元素的单质与H2 反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析 O、N 元素的非金属性强弱。根据 S、Cl 单质与 H2 反应的能力，和最高价氧化物的水化物的酸性递变规律以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析 P 元素的非金属性强弱。N、O、F 与 H2 反应条件要求逐渐降低，并且形成的氢化物稳定性：NH 3H2OHF，所以非金属性：NOFP、S、Cl 与 H2 化合条件要求逐渐降低，且形成的氢化物稳定性：PH3H 2SHCl；它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 3PO4H2SO4HClO4；所以由元素周期律推知它们的非金属性：PSCl（4）非金属性同周期的氧族和卤族元素弱。新课巩固：略教材 P8 一大题 1、2、3 小题。1、写出砷的最高价氧化物及氢化物的化学式。2、比较砷化氢和溴化氢稳定性大小，砷酸和高溴酸的酸性强弱。3、试写出氮的五种价态的氧化物的化学式。讨论、交流、表达比较、思考、交流、表达、总结思考、分组讨论、归纳，小组派代表回答教学反思
