1、福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高二化学上学期期末质量检查试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1. 下列物质中属于强电解质的是ANH3H2OBCl2CNaCl溶液DNaHCO32在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是Av (N2)3 molL-1min-1Bv (NH3)2 molL-1s-1Cv (H2) 2.5molL-1s-1Dv (NH3)10molL-1min-13在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀
2、的是A B C D4下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是ABa2+、Mg2+、Cl-、CO32-BFe3+、K+、I-、SO42-CK+、NH4+、NO3、OHDAl3+、NH4+、NO3、Cl5下列说法错误的是A化学反应必然伴随能量的变化 B放热反应不一定是自发进行C化学反应一定有化学键的断裂与形成 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)最小是A10 mL 0.2molL-1MgCl2溶液B20 mL 0.5 molL-1 AgNO3溶液C40 mL 0.3molL-1 HCl溶液D15 mL 0.1molL-1 AlCl3
3、溶液7用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是AAgNO3BNaClCKOHDCuCl28下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是ANa2CO3溶液BNaOH溶液CNaHSO4溶液DNH4Cl溶液9下列溶液一定呈中性的是Ac (H+) c(OH-) =10-14的溶液 Bn(H+)=n(OH) 的溶液Cc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液 DpH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液1025 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化
4、学方程式书写正确的是 A2H2O(l) =2H2(g)O2(g)； H +571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H 571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H +571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H 285.8kJmol111下列化学反应表示正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H+2Cl-Cl2+H2C用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+1
5、2室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B升高温度，c(OH)与c(CH3COO)的比值将减小CCH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小Dc(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(Na)13用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是A电子由Cu电极流向Fe电极B盐桥中的阳离子移向左池CFe电极为负极，Cu电极为正极 DCu电极的电极反应式为：Cu2e =Cu2+14某一容器中发生如下反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)； H = Q kJmol1在其他条件
6、相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是Ap2 p1 且Q p1 且Q 0Cp2 p1 且Q 0 Dp2 015已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFCH3COOHHClOH2CO3电离常数6.81041.71054.7108K14.3107K25.61011下列推断正确的是A弱酸的酸性强弱：HF ”、“”或“=”）。作出上述判断的依据是 （用文字解释）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾为FeSO4
7、7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。常温下若处理后的废水中c(Cr3)=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=_。（KspCr(OH) 36.01031）19.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：催化反应室1催化反应室2二甲醚甲醇催化反应室3根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g
8、)+H2O(g) H= -23.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.3kJmol-1完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)；H= 20.（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。. 某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040molL1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。根据要求回答下列问题： （1）配制250 mL 0.040molL1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为测定该
9、苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：实验序号1234消耗盐酸溶液的体积(mL)20.0520.0022.1019.95计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：_。（填实验序号）该苛性钠溶液的浓度为_。（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？答：_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。. 在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0molL-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。（4）下列叙述中正确的是_ A该实验的环境温度为22 B当V1 =40时
10、，溶液中c(Na+)c(Cl) CNaOH溶液的浓度为1.0molL-1 D保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果龙岩市非一级达标校20142015学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共45分）二、非选择题（本大题共5题，共55分）16（12分）（1）2A+B3C+D（3分，写“=”，扣1分）（2）0.4（2分）（3）BD（2分，多选不给分，漏选1个扣1分）（4）1.69（2分）（5）C（2分，多选不给分）19（6分）（1）H2OCH4CO3 H2（3分，不写条件扣1分）（2）-246.4 kJmol-1（3分，漏写单位扣1分）20（12分）（每空各2分）（）（1）250 ml容量瓶 胶头滴管 （写“容量瓶”不给分）（2） 3 0.080 molL-1 （3）偏大（）（4）B- 6 -
