1、专题3 物质的构成,构成物质的微粒,一、物质是由微粒构成的,1、构成物质的微粒在不停的运动,2、构成物质的微粒间有一定的间隔,（一）构成物质的微粒的性质,PPT模板： PPT素材： PPT背景： PPT图表： PPT下载： PPT教程： 资料下载： 范文下载： 试卷下载： 教案下载： PPT论坛： PPT课件： 语文课件： 数学课件： 英语课件： 美术课件： 科学课件： 物理课件： 化学课件： 生物课件： 地理课件： 历史课件： 分子 离子,（一）、原子,练习：试计算铝原子的相对原子质量,强调：相对原子质量没有单位,1、相对原子质量,原子是化学变化中的最小粒子,2、原子结构,原子序数 = 核
2、电荷数 = 质子数 = 核外电子楼,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,3、原子结构示意图,（1）、核外电子的分层排布,可分为：一 二 三 四 五 六 七 层 也称为： K L M N O P Q 层 能 量： 由高到低 离核距离： 由近到远,（2）、排布规律,、最外层电子数不超过8个、次外层电子数不超过18个、倒数第三层电子数不超过32个。,、电子总量从能量低的电子层向能量高的电子层由内 向外依次排布。,（3）、归 纳,当最外层电子数为8个（最外层也是第一层时有2个）电子时 为稳定结构。（如稀有气体）,金属元素最外层电子数一般少于4个，容易失电子而形成阳离子,非金属元素最外层电子数一般少于
3、47个，容易得电子而形成阴离子,因此：元素的化学性质与最外层电子数有关,作业：画出118号元素的原子结构示意图,（二）分子,分子 是保持物质化学性质的最小粒子,2.分子的构成 分子是由原子构成的,1.分子是构成物质的一种微粒。 如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。,3.相对分子质量,Fe3 O4的相对分子质量 = 563 +164 = 232,课堂练习：计算下列物质的相对分子质量CO2 Ca（OH）2 H2O P2O5,作业：计算下列物质的相对分子质量,1、Fe（OH）3 2、CuSO4 3、（NH4）3PO4 4、KAl（SO4）2,5：混和物与纯净物混合物：宏观概念：由两种或多种
4、物质混合而成的；微观概念：由不同种分子构成的。纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。微观概念：由同种分子构成的。,（三）、离 子,1.离子是什么？ 带电的原子或原子团叫离子； 离子是由原子得、失电子而形成的。2.离子的分类,阳离子（失电子而形成 带正电） 离子的分类阴离子（得电子而形成 带负电）3.离子符号的写法4.离子化合物,你要记得哟,由金属元素与非金属元素组成的化合物叫离子化合物， 由离子构成。,由非金属元素与非金属元素组成的化合物叫共价化合物， 由分子构成。,如何区别哪些物质是由原子构成、哪些是由分子或离子构成？,大家思考讨论,在化学变化中，原子可以得到或失去电子面转化成离子； 离子也可
5、以通过失去或得到电子转化成原子,1、原子是_。 它由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带1个单位的正电_不带电,2Cl离子与Cl原子相比，不同的是（ ）A.电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数,6在e、e e 三种粒子中，一定相同的是（ ） 电子层数 核外电子数 所带电荷数 核电荷数,5. R 离子的核外有10个电子,其核内质子数是( ) A.10 B.12 C.20 D.24,3.已知某离子的核内有n个质子,则下列推断正确的是（ ） A.它的相对原子质量是n B.它的核外电子数是n C.它的原子核带n个单位正电荷 D.它的核外电子分n层排布,4.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是： A.Na和Al B.NH3和H2O C.Al和Ne D.S2-和Cl-,2+,2+,3+,作 业,
