1、一定浓度溶液的配置,初步体验,方法一：溶质+水 食盐加水,方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水,方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐,方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的食盐水混合,方法五：稀溶液蒸发水 10%的食盐水蒸发水,实验目的,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,实验用品,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶 氯化钠、蒸馏水,PPT模板： PPT素材： PPT背景： PPT图表： PPT下载： PPT教程： 资料下载： 范文下载： 试卷下载： 教案下载： PPT论坛： PPT课件： 语文课件： 数学课件： 英语课
2、件： 美术课件： 科学课件： 物理课件： 化学课件： 生物课件： 地理课件： 历史课件： 1.溶质质量分数的计算： 溶质的质量分数 = - 100% 溶质质量 =_ _ 溶剂质量 = _ _,2. 浓溶液用水稀释时 （1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、= ）。 （2）所用水的质量=_ 。,2. 浓溶液用水稀释时 （1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶质的质量（填 、= ）。 （2）所用水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量。,3. 托盘天平的使用 (1)调平方法： 先把游码拨到标尺_处，再调节左右的_，使天平平衡。 (2)使用方法： 称量一定质量药品时，先_天平，然后用镊子向_加
3、入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，_放回砝码盒，_拨回零处。 (3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。,4.量筒的使用： (1)量液时，量筒必须_，视线要与量筒内液体的_的_保持水平，再读取液体的体积。 (2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？,课前预习: 1.溶质的质量分数= - 100% 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后 用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的
4、密度约为1g/ml）,（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码） （3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。,思考: 利用提供的氯化钠和仪器如何配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，需要几个步骤？用到哪些仪器？,配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。,一、实验原理 1溶质质量分数溶质的质量（溶质的质量溶剂的质量）100
5、2溶液的稀释： m(浓溶液) a m(稀溶液) b （ab） 二、实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管,三、实验步骤,1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（需要固体氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47ml）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；（氯化钠的质量为3g）量取是指量取液体物质的体积（水的体积为47ml ）。 3.溶解：把溶质食盐和溶剂水混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,操作顺序,四、误差分析,1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质 质量分数的变化关系 (1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身 不纯；称
6、量的溶质少了(左码右物称量) (称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏) 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水,五、常见考点,例1(09南京中考题) 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5的盐酸、10的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：稀释 计算 装瓶并贴标
7、签 量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。,1. 考操作顺序,(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。,解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别等一起综合考查。,答案：（1）；（2）有白雾产生；（3）,例2 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）,解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤，要
8、求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图形。,A B C D,答案：D,2考实验仪器,例3（09东营市）以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是,解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释时应放在烧杯中。,答案：D,例4回答下列问题： （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。,称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母） 下列仪器中，量取水 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。 a烧杯、b10mL
9、量筒、c100mL量筒、d滴管、 e玻璃棒、f药匙、g蒸发皿。,答案： （1）10 B c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）,解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体体积的量筒为准。,（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。,解析：本题主要考查配制溶液的操作方法。使用天平称量时不能将药品直接放在托盘上；量取液体时要平视读数；温度计不能用来搅拌溶液。,3考操作方法,例5要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（
10、 ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签,答案：D,例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,4考误差分析,解析：将砝码放在左盘，未使用游码，称得的药品的质量没有误差；用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最
11、低处，会造成偏小，即加水量偏多，所配溶液的溶质质量分数降低；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出会造成加水量偏小， 所配溶液的溶质质量分数偏大；将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液，所配溶液的溶质质量分数不变。,答案： B,例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。,A B C D E,写出图中你喜欢的一种仪器名称 ； 配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）； ABCDE BDCEA DBCAE 指出并纠正图中一处错误： 。,5综合应用,解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法
12、和使用的注意事项。重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。,答案：烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分） B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。,例9 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位置。,分析：合理选择配制方案，灵活运用“溶质质量=溶液质量溶质的质量分数”这一公式，是正确解题的关键所在。此题的配制方案有：（1）用硝酸钾固体和水进行配制。设需硝酸钾固体的质量为x
13、，水的质量为y，结合题意推知：x/(x+y)100%=10%，解之得x：y=1:9；（2）将24%的硝酸钾溶液稀释至10%。设需24%的硝酸钾溶液的质量为x，加水的质量为y，x24%=(x+y)10%，解之得x:y=5:7；（3）用2%的硝酸钾溶液和硝酸钾固体进行配制。设需硝酸钾固体的质量为x，2%的硝酸钾溶液的质量为y，x+y2%=(x+y)10%，解之得x:y=4:45。,综上所述，所得答案为：,常用化学仪器的分类,直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器 间接烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热量筒、水槽称质量托盘天平计算仪器 量体积量筒测温度温度计漏斗 仪 分离仪器 器 洗气瓶、干燥管 的 药匙、镊子 分 取用试剂 类 胶头滴管取用存放仪器 固体广口瓶存放仪器 液体细口瓶气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器 仪器连接玻璃导管、橡胶管 其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网,
