1、 4.3离子 教学案【学习目标】(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构示意图的涵意(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。【学习重点】离子的形成【学习过程】一定向入境1、 旧知回顾： （1）构成原子的粒子有 、 、 三种。 0(J.v j （2） 和 构成原子核，居于原子的 ，带正电，电子带 电，绕原子核作高速运动。2、情境激趣提出问题：原子核外电子是如何分布在原子核外的呢？3、揭题示标二自学建架知识模块（一）核外电子的排布个人自学1阅读：PP第一段 方法：划重点、重归纳。2建构：（）核外电子是 排布的。 （
2、）原子结构示意图圆圈表示 其中的表示 弧线表示 ；“”表示 “”表示 （）元素的化学性质主要与 关系密切。 元素：最外层电子数为 个（氦为 个），性质 。 元素：最外层电子数一般少于 个，易 电子，性质 。 元素：最外层电子数一般多于 个，易 电子，性质 。 3、即学即练（1）第17号元素名称是 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，它属于元素，它在化学反应中容易电子，性质 。（2）第12号元素的原子结构示意图是 ，它属于元素，它在化学反应中容易电子，性质 。个人（小组）疑问 精讲补架（一）1、 电子排布规律：进入电子层顺序与各层电子数2、 元素周期
3、表与原子结构知识模块（二）离子的形成个人自学1阅读：P79相应部分方法：明确要点，注意记忆。2建构离子的定义： 。 离子的分类： 阳离子： 。阴离子： 。离子的表符号钠离子 、镁离子 、硫酸根离子 、硝酸根离子 。归纳离子符号书写要点：离子所带电荷数，写在元素符号的 方； 写在前 ， 写在后；电荷数为1时， 。3即学即练下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）个人（小组）疑问 精讲补架（一）1、氯离子与钠离子的形成过程（动画）2、下列数字的意义：3Al3+ 2S2-3、原子与离子的比较原子阳离子阴离子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数电性 带 电带 电表示法 相互转化
4、 阳离子 原子 阴离子 4、元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系P79图四归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）五达标巩固1.核电荷数的增加，依照一定的规律将118号元素顺次排列成下表。运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第纵列的元素比较容易 电子；第纵列、第纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。（3）在表中，和氖（Ne）原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，
5、二种阳离子的离子符号分是 、 。2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构3、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子5. 在原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的粒子填空：（1）化学变化中的最小粒子是 ；（2）带正电荷的是 ， ；带负电电荷的是 ；（3）氢原子中不含有的是 。（4）在同一原子中数目相等的是 ， ；（5）决定相对原子质量的是 数和 数；4
