1、1高一化学专题 3模块测试试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Al27 Si28 Fe56 Mg24 Ba137 S32 N14 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ）A.钢 B.铜 C.石英砂 D.铝2点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（ ） A.N2 B.CO2 C.Ar D.Cl23常温下能盛放在铁容器中的物质是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸4下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）A.只有 B.只有 C.全部 D.只有5两份铝片，第一份与足量盐
2、酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A.11 B.23 C.32 D.1662MgOSiO 2 中的酸根阴离子为（ ） A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.Si2O32-7铝用作焊接钢轨是利用（ ）A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体C. 铝合金强度大 D. 铝是强还原剂，铝热反应放热8向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A.只有 Fe2+和 Cu2+ B.一定有 Fe2+、 Cu2+,可能有 Fe3
3、+ C. 一定有 Fe2+,可能有 Cu2+ D.只有 Fe2+9下列说法正确的是（ ）A二氧化硅溶于水显酸性 B二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10某无色溶液能与铝作用生成 H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A.H+,Ba2 ,Mg2+,Cl- B.Cl -,SO42-,Cu2+，Mg 2+ C.Cl -,SO42-,K+,Na+ D.NO3-,H+,Na+,Cl-11实现 Al3+3A1O2-+6H2O = 4Al(OH)3,正确的做法是（ ） A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
4、B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液12下列四个标出电子转移方向和总数的方程式最合理的是（ ）A.2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2B. 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C. 2Al+2NaOH+ 6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OD. 2Al+2NaOH+ 3H2O=2NaAlO2+3H2+H2O 6e6e6e6e213某氧化物 X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物 Y，将少量 Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则 X 是（ ） A. SiO2
5、B.Al2O3 C. MgO D.P2O514近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ） A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意）15将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是
6、（ ） A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:116SiO 2 能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是（ ） A.CaO 固体 B.Na2CO3 粉未 C.NaOH 固体 D.Al2O3 粉未17向下列的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐酸过量时，沉淀仍不消失的是（ ）A. Na2SiO3 B. Ca(OH)2 C. AgNO3 D. NaAlO2 18将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液 A 中，其沉淀(Y 轴)和加入溶液的体积(X 轴) 的关系可能出现两种图示形式，则 A 溶液不可能是（ ） A.三氯化铝溶液 B.偏铝酸钠溶液 C.明矾溶液 D.硝酸铁溶液19有 10.2 克镁和铝的混
7、和粉未溶于 4 摩/升的盐酸 500 毫升中。若加入 2 摩/ 升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A.100 毫升 B.500 毫升 C.1000 毫升 D.1500 毫升二、简答题 20在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物 Fe3O4。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁” 。实验室中必须使用普通铁粉和 6 摩/升盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、
8、加热设备等在图中均已略去)3填写下列空白:(1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 _,烧瓶 B 的作用是_;烧瓶 C 的作用_;在试管 D 中收集到的是 _(2)实验时,U 型管 G 中应加入的试剂是_;长颈漏斗 H 中应加入_(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是( 填该仪器对应的字母) _。(4) 试管 E 中发生反应的化学方程式是_(5)为了安全,在 E 管中的反应发生前,在 F 出口处必须_;E 管中的反应开始后,在 F 出口处应_。21三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以 和 形式存在，按要求写2UO27出 UO3 与强酸、强碱反应的离子方程式：（1）UO 3 表现酸性
9、_（2）UO 3 表现碱性_22在下列曲线中，纵坐标表示生成 Al(OH)3 的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：（1）向盐酸酸化的 AlCl3 溶液中逐滴滴入 NH3H2O 至过量_（2）向 NaOH 与 NaAlO2 混合液中通入 CO2 过量_（3）向 NH3H2O 中逐滴滴入 AlCl3 溶液至过量_（4）向盐酸酸化的 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 至过量_（5）向 NaOH 与 NaAlO2 混合液加 HCl 至过量_（6）向 MgCl2 和 AlCl3 混合液中加 NaOH 至过量_23由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发
10、生转化:4请回答：(1)A 的化学式 ; B 的化学式 (2)反应的化学方程式 (3)反应的离子方程式 (4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 三、计算题24现有 和 的混合溶液 50mL，加入一定体积的 4mol/L 的 NaOH 溶液，AlSO243Mg4搅拌到沉淀不再溶解，过滤，在滤渣中加 30%的 HNO3 溶液（密度为 1.26g/cm3）10mL 时刚好完全溶解，在滤液中加入同浓度的 HNO3 15 mL 时，刚好出现沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，过滤，在滤液中加入足量 BaCl2 溶液，过滤可得干燥 BaSO4 27.96g。求：（1）混合液中 的物质的量浓度
11、是多少？SO42（2）混合液中 和 的物质的量浓度各是多少？MgAlS243（3）加入的 4mol/L NaOH 溶液体积是多少 mL？（4）所加 HNO3 溶液的总体积是多少 mL？5高一化学专题 3模块测试试卷答题纸班级_ 姓名_ 学号_一、二、选择题(114 题各 2 分，共 28 分，1519 题各 3 分，共 15 分，总分 43 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19三、简答题20(1) A 中应加入的试剂是 _,烧瓶 B 的作用是 _;烧瓶 C 的作用_;在试管 D 中收集到的是_(2) _; _ (3) _。(4) 试管
12、 E 中发生反应的化学方程式是_(5)在 F 出口处必须_;在 F 出口处应_。21（1）UO 3 表现酸性_（2）UO 3 表现碱性_22（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_23(1)A 的化学式 ; B 的化学式 (2)反应的化学方程式 (3)反应的离子方程式 (4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 四、计算题2467高一化学专题 3模块测试试卷答案一、二、选择题(114 题各 2 分，共 28 分，1519 题各 3 分，共 15 分，总分 43 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C B D A C D C B C11 12 13 14 15 16 17
13、 18 19C C A D A BC AC BD C三、简答题20（20 分，各 2 分）(1)普通铁粉；水蒸气发生器； 防止水倒吸(安全瓶) ； 氢气(2)固体 NaOH(或碱石灰 )；6mol / L 盐酸 (3)A、B 、E (4)Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度；点燃氢气高 温21（4 分）（1）2UO 3+2OH =U2O72-+H2O （2）UO 3+2H =UO22+ H2O22（6 分）1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.E23（16 分）(1) （4 分）A 的化学式 Al； B 的化学式 Fe2O3(2)2Al + Fe2O3 2F
14、e + Al2O3（3 分） (3) （3 分）高 温 AlHAl2(4) （3 分） (5) （3 分）FeFe l3NlNH234四、计算题24（11 分）（1）n(SO 42-)=n(BaSO4)=27.96/233=0.12molc(SO42-)=0.12/0.05=2.4mol/L （1 分）（2）n(HNO 3)=101.2630%/63=0.06molMgSO4-Mg(OH)2-2HNO3 所以 n(MgSO4)=0.03mol， c(MgSO4)=0.03mol/0.05L=0.6mol/L （2 分）n(Al2(SO4)3)= (0.12-0.03)/3=0.03mol c(Al2(SO4)3)= 0.03mol/0.05L=0.6mol/L （2 分）（3）NaOH 参与下列反应：AlOHlAlOHlHOMgg33222 ， ， 余 下 的 ：设 NaOH 的体积为 z mL，则：（2 分）4z10.30.315.630%975mol解 得 ：（4）设把 AlO2-转化为 Al(OH)3 需要消耗硝酸 xmolAl 3+- AlO2-HNO3- Al(OH)31 10.06 x x=0.06molV(HNO3)0.0663/30%1.26=10mL8共加入 HNO3：10+15+10=35（mL） （2 分）
