1、 - 1 -湖北省咸宁市众望高中高三第五次周练理科综合能力测试（化学部分） 命题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 K 39 Al 27。6引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和许多有机物等会造成水体污染B氟氯烃、氮氧化物等物质的大量排放会破坏臭氧层CSO 2、NO 2 或 CO2 都会导致酸雨的形成DCO 2 和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧7pH=l 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是AA、B 溶液与 NaOH 稀溶液反应，测得的中和热一定相等B稀释后，A
2、酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性强；C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸；D若 lCl2Fe3+I2B上述实验中所发生的反应，不都是氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 Kl 试纸变蓝D以上实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性12利尿酸将在 2008 年奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是A利尿酸的分子式是 C13H10Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个C1 mol 利尿酸能与 7 molH2 发生加成反应D1 mol 利尿酸能与 5 molNaOH 发生反应13已知反应 ，在恒容密闭容器中反应0aAgbBYcCgHabcA的 ，- 3 -
3、达到平衡时，下列说法正确的是AA 的正反应速率是 B 的逆反应速率的 ab 倍B通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大D增加 B 的物质的量，A 的转化率降低26（15 分）已知 A、B、C 均是由两种元素组成的化合物，A、C 中都含有某元素 M，A中 M 元素的质量分数为 25，C 中 M 元素的质量分数为 75；C 是一种重要的能源，C和 K 都是由极性键构成的非极性分子， B 是一种淡黄色固体，J 和 E 是工业上用途很广的重要化工原料，X 为无色液体。（图中部分反应物或产物没有列出）：请按要求回答：（1）写出 A 的化学式 ；H 的电子式 。（
4、2）反应中每生成 1 molF，转移电子的物质的量为 。（3）已知 lg C 完全燃烧生成稳定的化合物，放出 55.6 KJ 热量（常温下测定），请写出反应的热化学方程式 。（4）反应的化学方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。27（15 分）Na 2SO3 是一种强碱弱酸盐，其中 +4 价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂除 Na2SO3 外，还有：溴水、 Na2S 溶液、稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨水供选用。- 4 -（1）要证明 Na2SO3，是弱酸盐，应选用的试剂是 ，实验现象是 ，反应的离子方程式是 。（2）要证明 Na2SO3，其有还原性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 ，
5、反应的离子方程式是 。（3）要证时 Na2SO3，具有氧化性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式是 。28（15 分）草木灰是农业生产中常用的一种钾肥，含有的有效成分主要是 K2CO3，还含有 K2SO4 和 KCl。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定 K2CO3 的含量。（1）提取钾盐晶体主要步骤顺序为：称量 冷却（填字母序号）A溶解 B蒸发结晶 C洗涤 D过滤（2）为测定所得晶体中所含 K2CO3 的质量分数，甲同学拟采用图（I ）所示装置来测定 乙同学拟采用图（）所示装置来测定。试回答：用图（I）装置来测定：检查该装置气密性的方法为 ；设酸式滴定管的起始读数
6、为 a mL，终了读数为 b mL，注射器测定排出的气体为 c mL（已折算成标准状况），称得样品的质量为 mg，则该样品中 K2CO3 的质量分数为（用含 a、b、c、m 的代数式表示） 。乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的原实验设计方案会造成误差，其原因可能是：a ；b 。- 5 -丙同学经思考后，建议乙同学将图（）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（）上修改，展现出更合理的实验装置图。丁同学提出将图（）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中 K2CO3 的质量分数，请你分析此方案中，需测定的三种数据是：c ；d ；e 。29（15 分）已知醇氧化时
7、，分子中的碳碳双键也能被氧化，为保护碳碳双键不被氧化，可在氧化前使双键与 HCl 加成，氧化后再消去 HCl。据此：（1）请完成以下制备马来酸的合成线路示意图（在“口”中填上正确的结构简式，在“” 上方（ ）里填上所需的反应物）（2）反应的反应条件是 ；反应的反应类型是 ；（3）反应的产物在碱性条件下水解再酸化，可制得苹果酸，苹果酸的结构简式是 。（4）写出 HOOCCH=CHCOOH 发生加聚反应的化学方程式： 。（5）写出 HOOCCH=CHCOOH 与反应产物发生缩聚反应的化学方程式： 。 2008 届湖北省咸宁市众望高中高三第五次周练理综化学答案及评析 2008.04.126C 7C
8、8B 9B 10C 11A 12D 13A6命题意图：考查学生对大气污染、水污染的了解，增强环境保护意识。解析：pH 达到 5.6 以下的雨水，称为酸雨，而 CO2 溶于水 pH5.6，所以 CO2 不会导致酸雨的形成，C 选项错误。答案： C- 6 -7命题意图：考查弱电解质的电离平衡理论、pH 和中和热的概念。解析：从图象上看，稀释等 pH 值的 A、B 溶液，A 的 pH 变化较大，因此可确定 A 的酸性比 B 强，测出的中和热也应是 AB，所以 A、D 选项错误。而稀释后 A 溶液的 pH 大于 B 溶液的 pH，说明 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱，所以 B 选项错误。而 a
9、=4，说明 A 酸完全电离是强酸，所以 C 正确。答案：C8命题意图：考查学生对原电池的形成条件，正、负极，电极反应和反应现象的判断能力。解析：乙中未形成闭合电路，不能构成原电池，只是锌直接跟稀硫酸反应。而甲中构成了原电池，铜为正极，锌为负极，产生 H2 的速率比乙快，因此 A、C 、D 正确，B 错误。答案：B9 命题意图：学生对原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等基本理论的理解与应用。解析：由 B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，可推知 B 原子最外层有 2个电子，A 为第二周期元素；由 A、B、C 原子最外层电子数之和为 10，A、C 同主族可推知 A、C 原子最外层都
10、是 4 个电子，再依照 A、B 、C 原子序数递增可推知 A 是碳元素，B是镁元素，C 是硅元素，进而不难判断只有 B 选项正确。答案： B10命题意图：考查学生对元素化合物知识的掌握，指导学生正确运用类推的思维方法，培养实事求是的学风。解析：pH=3 的盐酸稀释至 1000 倍，pH=6 正确，但 pH=6 的盐酸稀释至 1000 倍，溶液不可能为碱性，pH7，所以 A 选项错误。SO 2 通入 Ba（NO 3） 2 溶液中，因发生氧化还原反应生成 BaSO4 沉淀，所以 B 选项错误。MgCl 2 和 NaCl 都是离子化合物，熔融可导电，故可电解熔融 MgCl2 制 Mg，电解熔融 Na
11、Cl 制取金属钠，所以 C 选项正确。S 的氧化性较弱，Fe 与 S 反应只生成 FeS，Cu 与 S 反应也应生成低价的 Cu2S，所以 D 选项错误。答案：C11命题意图：考查学生对氧化还原反应有关概念的理解和氧化性强弱的判断。解析：由“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理，可推知 A 选项正确。由实验现象和- 7 -各个化学反应方程式可知 B、 C 选项错误。因为在反应中， Fe2+只表现还原性，不能证明其氧化性，所以 D 选项错误。答案： A12命题意图：从不同角度考查学生对解决有机物的结构、性质、反应等几方面问题的综合应用能力。解析：因为苯环上还有两个 H 原子，H 原子总数应为 12
12、 个，所以 A 选项错误。与苯环肯定在同一个平面上的原子就有 12 个，所以 B 选项错误。 1 mol 碳氧双键、1mol 碳碳双键、1 mol 苯环共可加成 5 mol H2，所以 C 选项错误。因为苯环上的 1 mol 氯原子可消耗 2 mol NaOH 形成“酚钠” ，1 mol 羧基可消耗 l mol NaOH，因此最多可消耗 5 mol NaOH，所以 D选项正确。答案：D13命题意图：考查学生对化学反应速率、化学平衡状态及外界条件对化学平衡影响的理解深度。解析：因为达化学平衡时，正、逆反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以 A 选项正确。体积不变，通入稀有气体，各
13、物质浓度不变，平衡不移动，所以B 选项错误。因为正反应是气体体积缩小的放热反应，升高温度平衡向左移动，气体分子数增多，混合气体的平均相对分子质量变小，所以 C 选项错误。增加 B 的物质的量，平衡向右移动，A 的转化率增大，所以 D 选项错误。答案：A26（15 分）命题意图：捕捉高考题中的亮点命制新题，考查学生根据题给信息和已有知识，联系生产、生活实际推断物质的能力，并且考查了学生掌握化学用语的程度。还突出了增大元素化合物知识覆盖面的命题思想。解析：由题给信息很容易推出 C 是 CH4，B 是 Na2O2，X 是 H2O，K 是 CCl4；进而可断定 F 是 O2， E 是 NaOH，H 是
14、 CO2，J 是 HCl；再根据 D 既能和 HCl 反应又能和 NaOH反应的性质，推出 D 是 A1（OH） 3，结合 A 中含碳 25的信息，可确定 A 是 Al4C3。（1）A1 4C3 （每空 2 分，共 4 分）（2）2mol（2 分）- 8 -（3）CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（1）；H =-889.6KJmol （3 分）（4）NaAlO 2+CO2+H2O= A1（OH） 3+NaHCO3 或2 NaAlO2+CO2+3H2O=2 A1（OH） 3+Na2CO3 （3 分）（5）A1 3+3AlO2+6H2O=4Al（OH） 3（3 分）27（1
15、5 分）命题意图：考查学生对氧化还原、离子反应等重要基本概念、理论的掌握程度和实验探究能力。解析：（1）（5 分）根据强酸可制弱酸的原理，选择稀 H2SO4 与 Na2SO3 溶液反应，若产生刺激性气味气体，证明 Na2SO3 是一种弱酸盐。反应的离子方程式是 SO32+2H+=SO2+H2O（2）（5 分）将 Na2SO3 溶液滴入溴水中，能使溴水褪色，可证明 Na2SO3 具有还原性。反应的离子方程式是 SO32+Br2+H2O= SO42+2 Br +2H+（3）（5 分）将 Na2SO3 溶液与 Na2S 溶液混合，再滴入稀 H2SO4，若产生浅黄色浑浊，可证明 Na2SO3 具有氧化
16、性。反应的离子方程式是 SO32+2S2+6H+=3S+3H 2O28（15 分）命题意图：该题为原创实验探究题，尝试打破传统的探究模式，从资源的利用到资源的分析，从实验基本操作到实验方案的设计，从构思巧妙的新装置到常规装置的完善，从通常解决问题的方法到另辟蹊径的方法创新，从别人长处的吸纳到自我不足的发现，从独立思考到同学之间的合作互动，体现命题的实用性、科学性、新颖性、可探究性，给同学以启迪和培养良好的学习素养。解析：（1）从粗盐提纯的一般步骤和定量测定的要求不难写出下列正确顺序：ADCB。（2 分）（2）关闭酸式滴定管，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好；或关闭滴定管活塞，记下
17、注射器刻度，然后轻轻推（拉）动活塞，松手后，注射器活塞回到原位，证明不漏气；或从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，注射器增大的体积与加入水的体积相等，证明不漏气。（2 分）因为生成 CO2 的体积为 ，所以 K2CO3 的质cbamL- 9 -量分数为 （3 分）69120acbma 从分液漏斗中加入液体引起测量气体体积增大；b CO2 溶于水引起测量气体体积减小（各 1 分共 2 分）（3 分）设计一个连通器就能消除因加液引起的体积误差（如图）；将水换成饱和 NaHCO3 溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油，或在贮水瓶进气导管管口扎一个瘪气球都可防止CO2 溶于水。c 样品质量 d 反应
18、前装有药品的整个装置的质量 e 反应后整个装置的质量（各 1分共 3 分）拓展：通过以上问题的探究，同学们已初步掌握测定一般混合物中物质纯度的原理、方法及含量的计算，再提供以下一些针对性的问题，让同学们进行类比迁移，运用已有知识解决新问题，起到巩固所学知识，扩展研究成果，提高应用能力的目的。（1）设计实验方案测定以下混合物中各物质的质量分数：NaOH 中混有 Na2CO3 Na 2SO3 中混有 Na2SO4 Na 2O 中混有 Na2O2 Mg 粉中混有 Al 粉 （2）设计实验方案用定量分析的方法确定混合物的组成：一定量 Na2O2 与足量 SO2 反应后，产物中有 Na2SO3 和 Na
19、2SO4。确定Na2CO3 样品中是否混有 NaOH 或 NaHCO3。29（15 分）命题意图：该题为原创题，尝试结合“马来酸”、“苹果酸”等生活实际，要求学生根据题给信息和合成路线完善有机合成方案，考查了反应条件的选择、反应类型的判断。结构简式的推断、有机反应方程式的书写等多种基本技能。涉及的反应有加成、取代、氧化、消去、加聚、缩聚等多种类型。- 10 -解析：（1）根据题干中提供的反应原理和合成路线不难完成各项填空：Br 2 NaOH 溶液HOCH2CH=CHCH2OH HCl HOCH2CHClCH2CH2OH OHCCHClCH2CHOHOOCCHClCH2COOH NaOH 醇溶液 NaOOCCH=CHCOONa （所需试剂各 0.5 分，化学式各 1 分，共 7 分）（2）加热；消去 （各 1 分，共 2 分）（3）HOOCCH（OH）CH 2COOH （2 分）（4） （2 分）（5）
