1、人教版选修 4 第二章化学反应速率测试题卷广州市高二化学中心组提供 2009.10本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）， 满分 100 分，考 试时间 40 分钟。第一部分 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项 符合题意，每小 题 5 分，共 30 分。 ）1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应D等体积 0.2 mo
2、l/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应2.在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H 2)=0.45mol(Ls ），则 2s 末 NH3 的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B0.1molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C0.1molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各
3、5mL，加水 5mL，反应温度 30D0.2molLNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 304.将氯酸钾加热分解,在 0.5min 内放出氧气 5mL,加入二氧化锰后 ,在同样温度下 0.2 min 内放出氧气 50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D2505.C+CO2 2CO；H 10，反应速率 v1，N 2+3H2 2NH3；H 20，反应速率 v2。如升温，v 1 和 v2的变化是 ( )A同时增大 B同时减少 Cv 1 增大，v 2 减少 Dv 1 减少，v 2 增大6. 四位同学同时进行
4、反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D二、选择题（每小题有 2 个选项 符合题意， 错选 0 分，漏选 2 分，每小题 5 分，共 20 分。 ）7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的
5、是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率9. 100 mL 6 molL1 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液10. 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4 的混合气体通入 一容积为 2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X
6、是表示 NO2 浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用 v(N2O4)表示的化学反应速率为 0.2 mol/(Lmin)C25 min 时，NO 2 转变为 N2O4 的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为 1LD前 10 min 内用 v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(Lmin)第二部分 非选择题（共 50 分）三、非选择题（共 50 分）11.在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2 蒸气，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为
7、 。（2）甲同学的实验目的是 ；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和 转变成 和 ，化学方程式如下：NOC2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5C（NO）/molL-11.0010-3 4.5010-4
8、2.5010-4 1.5010-4 1.0010-4 1.0010-4C（CO）/molL-13.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若 1molNO 和 1molCO 的总能量比 1molCO2 和 0.5molN2 的总能量大，则上述反应的 H0（填写“” 、 “197kJ12为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD 四个实验，你认为结论不正确的是 A在相同条件下，将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
9、。B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快。C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解。D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。13高温下，炽热的铁与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s) 4H2O(g)=Fe3O4(s)4H 2(g)，下列条件的改变对上述反应速率影响最小的是 A增加固体铁的量。B将容器的体积缩小一半。C保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大。D将容器的体积增大 2 倍。14硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达的
10、一种标志。目前的重要生产方法是“接触法” ，有关接触氧化反应：2SO 2O 2 2SO3 的说法不正确的是 A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫。B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零。C一定条件下，向密闭容器中加入 2molSO2 和 1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等。D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应能达到的限度和反应速率两方面的问题。15一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 AC 的生成
11、速率与 C 的分解速率相等。B容器内混合气体的密度不随时间而变化。C单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B。DA、B、C 的分子数之比为 1：3：2。16在一定温度下，反应 A2 (g)B 2 (g) 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成 nmol 的 A2 同时生成 n mol 的 ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B2D单位时间生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B217工业上用氮气和氢气合成氨：N 23H 2 2NH3（反应放热） ，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：
12、2050MPa ，温度：500左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述中，不正确的是 A使用铁触媒，可加快 N2 与 H2 混合气体之间的反应速率。B工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨。催化剂C上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响。D温度升高，不利于提高反应速率。18将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 Bg (AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是19智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并
13、标出电子转移的方向及数目：NaIO3 + NaHSO3 NaHSO 4+ Na2SO4+ I2+ H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测 SO 离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简24述这种变化趋势发生的原因： 。20硫代硫酸钠（Na 2S2O3）含 5 个结晶水俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可做定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业。（1）工业上制取硫代硫酸钠（Na 2S2O3）用亚硫酸钠（Na 2SO3）和硫粉在水溶液中加热反应而得到。但在混合前，一般用少许乙醇浸润，其原因
14、是：。（2）又知：Na 2S2O3H 2SO4=SSO 2H 2ONa 2SO4 通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢。下列几种情况中，最先看到硫析出的是 。温度硫代硫酸钠溶液的体积和物质的量浓度硫酸溶液的体积和物质的量浓度A 20 10ml 0.2 molL-1 10ml 0.2 molL-1B 20 15ml 0.1 molL-1 15ml 0.1 molL-1C 50 5ml 0.5 molL-1 5ml 0.5 molL-1D 50 50ml 0.1 molL-1 50ml 0.1 molL-1（3）对于上述反应，如果温度每升高 10，反应速率增大为原来的 3 倍。那么 20时看到沉淀
15、开始析出的时间为 54s，若将温度提高到 50，看到沉淀开始析出的时间为 s。21人正常呼吸时，O 2 是由血红蛋白(Hb)携带运输的，但是 CO 与 Hb 的结合能力要远远强于 O2 和 Hb 的结合能力，所以当 CO 和 O2 共存时就会发生反应HbO2CO HbCOO 2，并且当 CO 浓度达到一定程度时，氧合血红蛋白的含量突减会导致人体缺氧而发生生命危险，而如果将病人置于高压氧舱中一段时间，可以使病人康复，这说明改变 可以使平衡：HbO2CO HbCOO 2 向 。22把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL0.5 molL-1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢
16、气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。回答下列问题：（1）曲线由 0a 段不产生氢气的原因_ _ ，有关的化学方程式为 ，（2）曲线由 ab 段产生氢气的速率较慢的原因 _ _；（3）曲线由 bc 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ _；（4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_ _。23加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 毫升过氧化氢的溶液中 (密度为 1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题： 实验时放出气体的总体积为 _，放出一半气体所需要的时间为 _，vt1 t2 t3 t反应放出 3/4 气体所需要的
17、时间为_，ABCD 四点化学反应速率由快到慢的顺序为_ _，解释反应速率的变化 _ _。24某化学反应 2A(g) B(g)D(g) 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 molL1 min1 。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2 ，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1（填、，且 c3 1.0mol/L（填、（4）
18、已知升温，化学平衡向吸热反应方向移动；降温，化学平衡向放热反应方向移动。比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。25某化学课外兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应时发现一个反常现象：铝片与3molL-1 的稀盐酸反应剧烈，而与 1.5 molL-1 的稀硫酸无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：假设一：Cl -能促进金属铝与 H+反应；假设二： ；假设三： ；假设四： 。根据上述回答问题：（1）请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设。（2）请你以“假设一”为实验课题，设计探究实验方案，要求写出主要实验步骤。参考答案1D 2B 3D 4A 5CD 6C 7D
19、 8D9D 10B 11C 12A 13A 14B 15A 16C 17BD 18C19 （1）2 5 3 2 1 1 ，电子转移方向、总数 （2）开始阶段，由于 HSO3-被氧化生成 H+和 SO42-，酸性增强，反应速率增大。20（1）硫不溶于水，很难与亚硫酸钠溶液接触反应，当用乙醇浸润后，因乙醇易溶于水，增大了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增大了硫代硫酸钠的产量。（2）C （3）221生成物氧气的浓度 逆反应方向移动22 （1）此过程中铝片表面氧化膜被溶解；Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2）反应体系的温度较低，故反应速率较慢（3）随反应的进行，反应放
20、热，升高温度，反应速率加快（4）随反应的进行 H+浓度逐渐减小，反应速率减小2360mL 1min 2min DCBA 10e-NaHSO3 NaIO3由曲线形状可知反应速率逐渐减小，这是由于反应速率与反应物浓度有关，随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，导致反应速率逐渐减小24 （1）0.013（2）1.0 使用了催化剂（3） （4）吸热 25解析：本题属于开放性试题，要求结合具体的实验情景，作出推断和假设，设问角度新颖，考查了解科学研究的基本思路和方法。（1）答案也可能多种多样。如“SO 42-对金属铝与 H+反应有抑制作用”或“SO 42-对金属铝与 H+反应没有影响” 或“带低电荷的阴离子
21、对金属铝与 H+反应有促进作用”等等。（2）考查设计实验的基本能力。设计“对比”实验能较好的解决问题，如将 NaCl 颗粒加入 Al 片与稀 HCl 反应液中，比较前后反应速率等，具体解答略。化学反应的快慢和限度检测题(满分：100 分；时间：90 分钟)一、选择题（每小题有 12 个正确答案，每小题 4 分，共 52 分）1.下图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 ( )A.升高温度 B.加大 X 的投入量 C.加催化剂 D.增大体积2.一定条件下，可逆
22、反应 2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率 逆反应速率A.v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 3.把 100mL 6molL 的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH 固体 C.硫酸钾溶液 D.水 4.反应 4A(s)+
23、3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 后 B 的浓度减小 0.6 molL。对此反应速率的不正确表示是( )A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin) B.用 B、C、D 分别表示反应的速率，其比值是 3：2：1C.在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)D.在 2min 内的反应速率，用 D 表示是 0.1 mol(Lmin)5.将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将 bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线 (图中虚线所示)正确的是（ ）6.在容积固定的 2L
24、 密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)=nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是( )n=1n=2反应开始至 2min 时，Y 的转化率为 50反应开始至平衡时， v (X)为 0.75 mol(L min)X 的平衡浓度为 0.75 molL达平衡时容器内的压强是开始时的 0.875 倍A. B. C. D.7.在一定条件下，A 2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成 n molA2的同时生成 nmol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成 2nmol AB 的同时生成 n m
25、olB2 D.单位时间内生成 n molA2的同时生成 n molB28.可逆反应 N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A.3 v 正 (N2)= v 正 (H2) B. v 正 (N2)= v 逆 (NH3) C.2 v 正 (H2)= 3v 逆 (NH3) D. v 正 (N2)= 3v 逆 (H2) 9.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应
26、速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10.3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A.B 和 c 可能都是固体 B.B 和 C 一定都是气体C.若 C 为固体，则 B 一定是气体 D.B 和 c 可能都是气体11.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)，若 2s 后测得 C 的浓度为 06molL，现有下列几种说法，其中正
27、确的是 ( )用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol(Ls) 用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 mol(Ls) 2s 时物质 A 的转化率为 702s 时物质 B 的浓度为 0.7molLA B C D12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z 的物质的量之比为 l：2：2X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 nmol Z，同时生成 2nmol YA. B. C. D.13.二氧化氮存在下列平衡：2N0 2(g) N204(g)，H甲丙 。18.解析：根据影响化学反应速率
28、的因素，应选择表面积大的锌粉，浓度较大的盐酸（15%盐酸） ，加热；不断震荡能加快化学反应速率；滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出硫酸铜溶液的铜，形成铜锌原电池，能大大加快化学反应速率。19.解析：镁与盐酸反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热量使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应过程中盐酸的浓度不断减小，使化学反应速率减小。由图象可知，在 t1t2时间段，温度变化是影响化学反应速率的主要因素，在 t2t3时间段，盐酸的浓度变化是影响化学反应速率的主要因素。20.解析： v（H 2O）= 0.015mol/（Ls） v（O 2）= 0.0125mol/（L
29、s）v（NO）= 0.01mol/（Ls） v（NH 3）= 0.01mol/（Ls）21.解析：由题意，v（A）=1 mol(Lmin)，根据同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与化学计量数成正比，得 v（B）=3 mol(Lmin)，v（C）=2 mol(Lmin)。备用题1.解析：影响该反应速率的因素是温度和盐酸的浓度，与盐酸和碳酸钙的用量无关。答案是 CD。2.解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，但不能使化学平衡发生移动。答案是 B。3.解析：略4.解析：由题意，平均每秒钟 NH3的浓度变化是 0.001molL-1，根据化学方程式可得 NO 的浓度变化是 0.001mol
30、L-1，O 2的浓度变化是 0.00125molL-1。答案一、选择题1.C 2.D 3.CD 4.BD 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.CD 11.B 12.C 13.C二、填空题14.3 2 15.516.17.乙甲丙三、实验题18. 滴入几滴硫酸铜溶液 19.反应是放热反应，温度升高，使反应速率增大 c（H +）减小，使反应速率减小四、计算题20.v（H 2O）= 0.015mol/（Ls） v（O 2）= 0.0125mol/（Ls）v（NO）= 0.01mol/（Ls） v（NH 3）= 0.01mol/（Ls）21.由题意，v（A）=1 mol(Lmin)，根据同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与化学计量数成正比，得 v（B）=3 mol(Lmin)，v（C）=2 mol (Lmin)。备用题1.CD 2.B3.使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率 减少 CO 的排放4.0.001molL-1 0.00125molL-1
