1、化学方程式及其计算20O4 年第 4 期理科爱好者秦勇;_= 甍 _-?学习寄语质量守恒定律是自然界的 1“一.基本规律之一,而化学方程式是进一步学习化学的基础.因此,每一位同学都要理解质量守恒定律和化学方程式的含义;要学会正确书写和配平简单的化学方程式;要能根据化学方程式由一种反应物(或生成物)的质量求生成物( 或反应物)的质量;要初步养成尊重客观事实的科学态度.1.质量守恒定律蠹1.参加化学反应的的质量总和,等于反应后生成的的质量总和.这个规律叫做.2.在一切化学反应中,反应前后原子的一没有改变,原子的没有增减,原子的也没有变化.故,化学反应前后各物质的必然相等.1.化学反应前后,下列各项
2、()中,肯定没有变化的是().原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原子的种类A.B.C. D.2.下列情况不符合质量守恒定律的是()A.镁条燃烧后生成物的质量大于镁条的质量B.某气功师称能将铁变成金c.氢气还原氧化铜的实验中,反应后的固体质量小于反应前固体的质量D.一定质量的水变成水蒸气质量不变七3.在+3022C+3H20 的反应中,根据质量守恒定律可判定出的化学式为().A.H6B.C2HsOHC.CD.CO4.已知 9g 铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成 17g 三氧化二铝,根据质量守恒定律判断,参加反应的氧气质量为().A.6gB.7gC.8gD.9g5.某化合物在空
3、气中燃烧后只生成二氧化碳和水,判断该化合物中一定含有一元素,可能含有一元素.6.在 3A2+4B2C 的反应中,若 B 在化合物中显+3 价,则 C 的化学式是,A 的化合价为7.某化合物隔绝空气受热分解生成黑色氧化铜和水,则该化合物含有的元素是().A.O,HB.Cu,HC.Cu,OD.Cu,H,O1.某化工厂进行电解食盐水生产,电解食盐水不能得到的产物是().A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2.在化学方程式C2H6+bChmco2+nH20中,各物质的化学计量数之间的关系正确的是().A.2m:aB.3n:2aC.n=4aD.2b:2m+n2.化学方程式勃1.书写化学方程式要注意两
4、个原则:一是,二是2.书写化学方程式的步骤是:(1)“写“:(2)“配“:(3)“注“:3.化学方程式表示的意义有:(1)质的意义:(2)量的意义:1.下列说法错误的是().A 一=m _.I26 理科爱好者 2004 年第 4 期A.化学方程式 C+o2co2 十中的“十“应当去掉B.化学方程式 21120g2H2 十+02 十读作 “水等于氢气加氧气“C.在化学方程式 S+o2So2 中“=“上方应标明“ 点燃 “这个条件D.用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式2.氢气和氮气在一定条件下能化合成 M-Is(氨),这个反应的化学方程式配平以后,在 H2 和 NFIs 前边的系数分别是(
5、).A.3,1B.1,3C.2,3D.3,23.在 2R 丝 3H2+N2 中,R 的化学式应是().A.NFIB.NFIsC.N2H6D.NI-I24.按下列要求写出化学方程式各一个(1)一种固体加热生成三种物质;(2)一种固体加热生成二种物质(3)物质在氧气中燃烧生成白烟(4)一种固体和一种液体发生的置换反应5.配平下列化学方程式(1)一c2H2+一 o2一 Co2+一 H2O(2)一O3+一 CO一 Fe+一 Co2(3)一 O3+一 HC1A1Cls+一 H2O(4)FeS2+一 o2一 o3+一 So21.大麻主要成分的化学式为 c2lH3o02,它在空气中焚烧的化学方程式为2.镁与
6、二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳,写出反应的化学方程式,该反应属于反应,其中镁具有性,是剂.3.根据化学方程式的计算根据化学方程式计算的五个基本步骤是:(1)设一(2)写出(3)写出有关物质的和(4)列,求(5)简明地写出1.12g 碳在氧气中完全燃烧,根据反应物间的质量比,可知参加反应的氧气是().A.16gB.12gC.32gD.64g2.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,在这个反应中,磷,氧气,五氧化二磷的质量比为().A.4:5:2B.4:10:20C.31:16:142D.31:40:713.相同质量的氢气和硫粉分别与足量的氧气充分反应,则参加反应的氧气之间的质量比是().A.8
7、:1B.6:5C.5:6D.1:84.某反应:A+B=C+D, 如果 8gA 和 32gB 恰好完全反应生成 22gC,那么生成 9gD 时,参加反应的B 的质量是 ().A.4gB.11gC.16gD.18g5.在化学反应 3A+2B=2C+D 中,A,B 两种物质完全反应的质量比为 3:4,若生成 C 和 D 共 140g,则反应消耗 B 的质量为().A.60gB.80gC.90gD.120g6.铜在氧气中加热,下列说法符合质量守恒定律的是().A.2g 铜和 3g 氧气反应生成 5g 氧化铜B.3g 铜和 2g 氧气反应生成 5g 氧化铜C.1g 铜和 4g 氧气反应生成 5g 氧化铜
8、D.4g 铜和 1g 氧气反应生成 5g 氧化铜7.分别取KClO3KMnO4HgO 各 10g 加热制取氧气,完全反应后,放出氧气的质量由多到少的顺序是().A.B. C.D. 1.用氢气还原某二价金属氧化物成为金属单质,每 18g 氧化物用去 0.5g 氢气,该金属氧化物的式量是().A.40B.72C.80D.812004 年第 4 期理科爱好者 272.氢气和氧气的混合气体共 20g,充分反应后得到 18g 水,则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能是或.单元解题指导薹例 1 下列化学方程式正确的是().A.2H202H2 十+02 十B.CuSO3+Na0HCu(OH)2+Na2SO4
9、.KCIO3KC1CKCIOKC1+o3 十.3+十D.HE+CuOCu+HE0解析化学方程式正误的判断力求做“四查“:一查化学式是否正确;二查反应条件是否恰当;三查配平与否;四查箭头标注是否正确.本题 A 选项未标明反应条件,B 选项未配平,也未标出沉淀符号,C选项生成化学式 0 错写.答案:D例 2 某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取 2.5g 该样品与 O.5g 二氧化锰混合.加热该混合物 t 时问后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热 t2,t3,t4 时间后剩余固体的质量,记录数据如下表4jn 热时问 t】f2t3t4剩余固体质量(g)2.
10、122.o82.042.04(1)加热 t3 时间后氯酸钾是否已经完全反应?(填“ 是 “或“否“)(2)求完全反应后产生氧气的质量.(3)求该样品中氯酸钾的质量.解析(1)根据表中数据 ,t2,t3,t4 时,剩余固体质量由减少到不变,可知 t 时刻后,氯酸钾已完全分解.(2)根据质量守恒定律,反应前后试管内物质质量之差正是生成的氧气的质屋.(3)由生成的氧气的质量,根据方程式的汁算可求出氯酸钾的质量.答案:(1)是;(2)0.96g;(3)2.45g(3)解:设样品中氯酸钾的质量为.MnO,2KCIO32KC1+3o2 十245960.96g一245 一O.96g=2.45g答:该样品中氯
11、酸钾的质量为 2.45g.1.在反应 4P+5022P2o5 中 ,若生成 2 口 g 五氧化二磷,则反应中消耗磷的质量为().A.3agB.4agC.小于 2agD.大于 2ag2.下列化学方程式中书写正确的是().A.2H2O-2千+02 千B.H2OH2 十+02 十c.2H,O2H,+02 十D.2H2O2H2 十+02 十.3.根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的实验事实,可推断石蜡的组成中一定含有().A.碳元素和氢元素 B.碳元素和氧元素C.碳氢氧三种元素 D.氢元素和氧元素4.在 A+B=C+D 的反应中,已知 20gA 与 18gB恰好完全反应生成 29gC,已知 D 的相对分子质
12、量为 18,则 A 的相对分子质量为.5.根据化学方程式 Cu+4HNO3=Cu(N03)2+2M+2H20,推测 M 的化学式为().A.N2OB.NOC.N02D.N2036.在化学方程式口 FeO+6H2cFe+dH20中,a,6,c,d 依次是().A.,Y,1B.,Y,1,C.Y,1,Y,D.1,Y,Y7.某同学写了下面几个化学方程式:Mg+o2Mgo2,3Fe+202 十 o4,Q2H202H2 十+02 十 ,KMnO4 K2Mno4+MnO2+02 十(1)“十“或“,“使用不当的是 (填序号,下同)一一;(2)反应条件该注明而没有注明的是:;(3)没有配平的是 ;(4)化学式错误的是.O8.过二硫酸钾 K2S208,在高于 100C 条件下发生分解反应:2K2S=08 兰 2R+2s03 十+02 十,则 R的化学式为
