1、,苹果为什么会变色？,钢铁为什么会生锈？,有氧运动,电池放电,光合作用,高炉炼铁,燃料燃烧,1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反 应是否为氧化还原反应 。 2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子 的转移。,重点、难点：,重点：氧化还原反应的特征和本质。 难点：电子转移的本质,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应的定义,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？,问题1,已学知识,元素化合价规律：,（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素
2、通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价)。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；S有-2、+4、+6价。 （6）元素最高正价=原子最外层电子数，非金属元素的负价=原子最外层电子数 - 8。（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。,问题2,P35标出反应前后化合价变化的元素的化合价，分析CuO和H2O发生还原反应的同时化合价如何改变？ C和H2发生氧化反应的同时化合价如何改变？,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,练习：标出化合价升
3、降的元素的价态，判断那种元素被氧化，那种元素被还原。,2Al + Fe2O3 = 2Fe + A l2O3,2KClO3 2KCl3O2,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,在氧化还原反应中，元素化合价发生升降的本质原因是什么？,例1,问题3,H Cl,+ -,H2 + Cl2 = 2HCl,HCl,点燃,氧化反应：失去（或偏离）电子的反应 还原反应：得到（或偏向）电子的反应,练习：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,反应类型,化合,分解,置换,复分解,A +B=C,AB =A+B,A +BC=AC +B,AB +CD=AC +BD,氧化还原反应吗？,分解反应,化合反应,复分解反应,
4、置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,1.置换反应一定是氧化还原反应。 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。,结论,价升高失电子被氧化氧化反应 价降低得电子被还原还原反应,知识线,口诀,升失氧 降得还,（特征） （本质）,作业：1.课本P 37学与问2. 2.标出下列反应化合价升降的元素的价态，判断哪种元素被氧化，哪种元素被还原。,2Al + Fe2O3 = 2Fe + A l2O3,2KClO3 2KCl3O2,MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O,H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O,
