1、化学平衡移动常见错误分析1、 对于已达到平衡的反应，当正反应速率增大时，平衡向正反应方向移动。析：化学平衡移动方向取决与正逆反应速率两者的大小关系：当 v 正 v 逆 时，平衡向正反应方向移动; 当 v 正 v 逆 时，平衡向逆反应方向移动; 当 v 正 =v逆 时，平衡不移动。不能只根据某一方向速率的变化来判断平衡的移动。2、 对于在密闭容器有气体参加的反应达到平衡时，当减小反应器体积时，平衡向气体体积增大的方向移动。析：这是对勒沙特列原理的错误应用，勒沙特列原理为：“当改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ”对于体积的变化，可以归结到压强的变化去分
2、析。减小体积相当于增大压强，平衡向压强减小的方向移动，即为气体物质的量或体积减小的方向移动。3、 如果平衡 1 和平衡 2 为等效平衡，则平衡 1 到平衡 2 的转化过程中，平衡一定不移动。析：这是把平衡移动与等效平衡的实质理解不够。等效平衡是对同一反应的两种平衡状态的比较：如果两种平衡状态各个物质的百分含量不变，则这两种平衡为等效平衡。等效平恒的两种情况下同种物质的物质的量和反应速率可以相同也可以不同，若相同则称谓等同平衡，这是一种特殊的等效平衡。平衡移动则是对过程的分析，由正逆反应速率关系或勒沙特列原理去判断。例如：在恒温恒容的容器中对于已经达到平衡的反应 H2+I2= 2HI,当增加 H
3、I 物质的量时 :逆反应速率增大,正反应速率不变,平衡向逆反应方向移动,但达到新的平衡时,由于新旧平衡各物质百分含量不变,两者应为等效平衡.4、当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动.析:这是物物质的量和物质的量浓度概念的混淆 ,对于非气态物质,其浓度是一定值,与物质的量无关.例如:反应 C 固 +H2O 气 =CO 气 +H2 气 ,当增加 C 的物质的量时,由于正逆反应速率都不变化,平衡不移动。5、改变影响平衡的一个条件，当平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定提高， 生成物在平衡混合物中的含量也一定增加。 析: 对于 A+B=C+D 的平衡体系,当增大 A 的浓度时,平衡向
4、正反应方向移动,当达到新的平衡时,一般说另一种反应物的转化率提高,而 A 本身的量增加了,其转化率降低了。例如：反应 N2+3H2=2NH3,当增加 N2 浓度时,平衡向正反应方向移动 ,此时 H2 的转化率提高,而 N2转化率反而降低。可以极限推理：当增大无限多的 N2 时，此时 H2 的转化率和 NH3 产率都很高，但由于的 N2 增加，NH 3 在平衡混合物中的百分含量可能会降低。6、 对于有气体参加的反应，在反应器中充入惰性气体，平衡不移动。析：惰性气体对平衡的影响要视容器的情况确定：在恒温、恒容时，由于整个体系的体积不变，平衡体系内各种物质的浓度并没有改变，所以平衡不发生移动。在恒温
5、、恒压时，由于温度不变，要维持压强不变，其体积必然要增大，使得单位体积内反应物分子数减少即浓度减小，惰性气体实际上起了稀释的作用，这和减小反应体系的总压强是等效的，所以平衡可能发生移动，这有三种情况：当气态反应物系数和大于气态生成物系数和时，平衡向逆反应方向移动。当气态反应物系数和小于气态生成物系数和时，平衡向正反应方向移动。当气态反应物系数和等于气态生成物系数和时，对平衡无影响。7、可逆反应 mA 气 +nB 气 =nC 气 +nD 气 ，其中 A 和 B 都为无色气体，C 和 D 中一种气体有颜色，如果没有充入有色气体，当气体颜色加深时，平衡一定向正反应方向移动。析：气体颜色加深说明单位体
6、积内有色气体的分子数增加即浓度增大。当反应器体积不变时，有色气体浓度增大，物质的量也增大，此时向正反应方向移动。当反应器体积减小时，此时平衡向气态物质系数和较小的一方移动，但所有气体的浓度都增大，即颜色一定加深。例如： 对于平衡 2NO2=N2O4，若减小体积来增大压强，平衡向右（无色）移动，但由于体积减小，各物质的浓度都大于原平衡时的浓度，所以体系颜色加深。8、有气体参加的反应，平衡发生移动时，如果气体的平均相对分子质量发生改变，则气体的密度也一定改变。析：气体的平均相对分子质量 M 由气体的质量和物质的量决定，而气体的密度由质量和体积决定，所以两者变化情况不一定相同。例如：在一定容积的真空密闭容器中，通入 NO2使之分解（2NO 2=2NO+O2） ，当达到平衡时由于质量不变，气体物质的量增大，所以平衡混合物的相对平均分子质量减小。由于容积不变，气体总质量未变，所以密度也未变。作者地址: 浙江省龙游中学 刘忠英 邮编：324400
