1、1第二章 碱金属 复习测试一、学习指导碱金属的知识结构图 一、 碱金属的原子结构及性质比较相 似 性 递 变 性元素名称元素符号核电荷数最外层电子数颜色状态化学性质 核外电子层数熔沸点化学性质锂 Li 3钠 Na 11钾 K 19铷 Rb 37铯 Cs 55都是1都为银白色金属，柔软（铯）除外都为强还原剂；表现：（1）与非金属反应（2）与水反应逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强钠的氧化物氧化钠 过氧化钠颜色状态 白色固体 淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2稳定性 不稳定 稳定碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯
2、碱、苏打 小苏打2色态 白色粉末 白色细小晶体溶解性 溶解度较大 溶解度较小与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2稳定性稳定性稳定性 稳定 不稳定二、钠及其化合物之间的相互转化关系Na O2O CO2Na NaOH Na CO NaHCO H22)(OHCa少 量3或 加 热过 量NaOHC23O 点燃 CONa O HCL HCL2NaCL碱金属的化学性质Li Na K Rb Cs与 O2反应 反应不如钠剧烈，生成 Li2O点燃剧烈燃烧，生成 Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的
3、氧化物与 H2O 反应 剧烈，生成 H2 更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成 H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，爆炸爆炸爆炸结论金 属 性 逐 渐 增 强 二、典型例题例 1 某碱金属（R）及其氧化物（R 2O）共 8g，投入足量的水中使混合物完全溶解，将得到的溶液加热直至蒸干，得到固体物质 10g，求 R 为何种碱金属，写出其名称。解题思路 碱金属 R 及其氧化物 R2O 溶于水并蒸干后，得到的固体物质为 ROH，由 R 原子守恒知，n R=nR+，故可用化学方程式求解。解法指导 常规解法。设：R 的原子量为 M，R 的质量为 a g，则 R2O 的质量为(8 a
4、)g。32R+2H2O=2ROH+H22M g 2(M+17)gag gMa)17(R2O+H2O=2ROH(2M+16)g 2(M+17)g(8a)g g16)8( + =10a)17(27a讨论：（1）当 M23、M85 均不合题意（2）当 M=39 时，等式成立，故该金属为钾。说明 由碱金属及其氧化物与水质反应的通式列出不定方程，并用讨论法求解，这是解此类习题的常规解法。该法的优点是易于理解，缺点是比较麻烦。例 2 某碱金属（R）及其氧化物（R 2O）适量，投入足量的水中使混合物全部溶解，将反应后所得溶液蒸干得固体的质量比反应前混合物质量增加了 25%，该碱金属为（ ）ALi BNa C
5、K DRb解法指导 设 R 的相对原子质量为 M，则 ROH 的相对原子质量为 M+17。2R+2H2O=2ROH+H2 m 增2Mg 2(M+17)g 34g8g (825%+8)8=2(g)解得：M=28 设（2）原混合物全部为 R2O，即 8gR2O，则R2O+H2O= 2ROH m(2M+16)g 2(M+17)g 18g8g (825%+8)8=2(g)解得：M=28 所以碱金属 R 的相对原子质量应在 2868 之间，该碱金属只能为钾。说明 “极端假设法”也叫极值法，是设混合物中两组分的极端情况，再由化学方程式求得极大值和极小值，从而判定正确答案。此法在解混合物类习题时有广泛用途，
6、应该熟悉掌握此法。例 3 将 Cl2 用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2 的混合液中，在导管与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通入 Cl2 后混合液中的 ClO被 H2O2 还原，发生剧烈的反应，产生了带有高能量的 O2分子，它迅速转变为普通的 O2 分子，将多余的能量以红光的形式放出。测得此红光的波长为=0.6000m，用此红光做光电效应实验，已知光电效应实验中，阴极板用极限频率为 0=6.0001014Hz 的金属钠制成。请回答下列问题：（1）在导管口与混合液的接触处除观察到红光外还有_现象。（2）题中需要约 10%H2O2 溶液 100mL，现用市售 30%（密度近似为 1
7、gcm3）H 2O2 来配制，写出具体配制方法。（3）写出有关的离子方程式。（4）能否产生发光电效应？请计算后回答。解题思路 NaOH 和 H2O2 的混合溶液与 Cl2 以及 NaOH 和 Cl2 反应后的产物与 H2O2 之间的反应都是4氧化还原反应，因此要首先搞清这些关系，才能回答（1） （3）两个问题，其中 ClO被 H2O2 还原也就是 ClO把 H2O2 氧化了，这样一定有气体生成。另外，要产生光电效应，入射光的频率一定大于极限频率。可用 = 求出入射光的频率，与极限频率相比较可得出正确结论。C解法指导 （1）因为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的 NaCl
8、O 有强氧化性，遇 H2O2 时把H2O2 氧化：NaClO+H2O2=NaCl+O2+H 2O，故有气泡产生。（2）用量筒量取 33mL30%的 H2O2，加入烧杯中，再加入 67mL 水，搅拌均匀即可。（3）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2OClO+2H2O2=Cl+O2+2H 2O（4）入射光频率 = = Hz=5.001014Hz，小于极限频率 0=6.001014Hz，所以不C6810.3能产生光电效应。说明 本题考查了对氯气、氢氧化钠及 H2O2 的氧化还原性的理解和掌握能力，同时对溶液稀释的操作进行了考查，也加深了对光电效应的理解。跨学科综合题是近年来高考中的热点，主要考查综
9、合能力，因此对这方面的综合能力的习题应给予足够的重视。例 4 氢化锂（ LiH）与 NaH 结构相似，又已知 LiH 与水反应有 H2 产生，下列叙述不正确的是（ ）ALiH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同BLiH 固体投入水中有一定气体产生CLiH 中 H半径比 Li+半径大DLiH 溶于水后形成的溶液呈酸性解题思路 本题是一道信息给予题，认真阅读题给信息后，再进行分析对比，弄清题意，再进行推理选答案，这是解此习题的方法。由 LiH 的化学式可知 Li 为+1 价，H 为1 价（因金属无负价） ，故可知 H的核外电子排布，其性质也可知。解法指导 由 LiH 中 H 为1 价，可知 H原子核
10、外有 2 个电子与氦原子相同，故 A 正确。由题给条件知放出的气体为 H2，则 LiH+H2O=LiOH+H2，其水溶液为碱性。故 B、C 正确，D 不正确，选D。说明 信息给予题是高考的热点题目，目的是考查分析问题、解决问题的能力。近年来的高考题中常常把最新科技成果在试题中体出来，然后由考生进行分析，并运用所学知识进行判断，这类习题逐年增多的趋势，应引起重视。例 5 Na3N 是离子化合物，它和水反应可产生 NH3，下列叙述中正确的是（ ）ANa +和 N3的电子层结构都与氖原子相同BNa +的半径大于 N3的半径CNa 3N 与盐酸反应后生两种盐D在 Na3N 与水的反应中，Na 3N 作
11、还原剂解题思路 题给信息为：Na 3N 为离子化合物也就是三个 Na 原子每个失去 1 个电子，失去的三个电子都给了 N 原子而形成了 N3离子。Na +和 N3由静电引力形成 Na3N，Na 3N 与水反应放出 NH3，是因为 N 夺了 H2O 中的 H，形成 NH3，则 Na+与 OH结合生成 NaOH 在溶液中，因此所得溶液为 NaOH溶液。离子半径大小可由核外电子数和核电荷数确定。Na 3H 是否作还原剂要看 Na3N 与水反应后化合价是否变化。解法指导 Na 原子失去一个电子形成 Na+原子核外有 10 个电子，N 原子得到三个电子后，原子5核外也有 10 个电子，两者核外电子数与氖
12、原子相同，故 A 正确。Na +的半径应小于 N3半径，B 不正确。Na 3N 溶于水后： Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，由于生成两种碱性物质，故与盐酸反应后应生成NaCl 和 NH4Cl 两种盐，C 正确。在 Na3N 与 H2O 的反应中，反应前后没有化合价变化，也就是不有电子得失，因此该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故 D 不正确。说明 解答信息给予题的关键是要把题给信息读懂，然后进行认真分析，弄清题意才能顺利解题。例 6 （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） 。O 3：_ 。Na 2O2：_。Na 2O：_。（2）指出氧在下列各物
13、质中的化合价：O3_；Na 2O2_；Na 2O_。（3）KO 2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式_。（4）人体内 O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下列可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2+ H2O= H2O2+ O2+ 解题思路 自然界的臭氧有 90%集中在距地面 15km50km 的大气平面流层中（臭氧层） ，雷雨季节，空气中的氧经电火花的作用可产生少量臭氧，金属钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。超氧化钾中 O2离子和 CO2、H 2O 反应是一种 “自身氧化还原反应
14、” ，氧元素的化合价升高到稳定的 0 价和降低到2 价，即生成单质和2 价的化合物。根据氧伦还原反应得失电子数目相等和临时电暖荷守恒可知，和 CO2 反应产物应为 CO ，和水反应应为 OH。3解法指导 （1）3O 2=2O32Na+O 2=Na2O24Na+O 2=2Na2O（或 2Na2O+O2=2Na2O2）（2）0；1；2，（3）4KO 2+CO2=2K2CO3+3O2（4）2O +2H2O=H2O2+O2+2OH说明 本题是一道信息迁移题，根据所学 Na2O2 和 CO2、H 2O 反应原理来解决 KO2（超氧化钾）和水、CO 2 的反应。问题就能顺利解决。例 7 某天然碱（纯净物）
15、可看作由 CO2 和 NaOH 反应后的产物所组成。称取在然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2 的体积（标准状况）如表所示。 盐酸溶液的体积（mL ） 30 30 30 30样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积（mL ） 672 840 896 672（1）由第组数据中的 CO2 体积与样品质量之比，可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)（2）另取 3.32g 天然碱样品于（300时 Na2CO3 不分解） ，产生 CO2112mL（标准状况）和水 0.45g计算并确定该天然碱的化学式。6
16、（3）已知 Na2CO3 和 HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO 3NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H 2O由上表中第组数据可以确定所用的 HCl(aq)的浓度为_molL （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中 CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量 W（g）之间的关系式。解题思路 （1）672mL =504mL（2）由题意分析可知，天然碱主要成分为 Na2CO3 和g3.49NaHCO3，再分解反应方程式可得：n =2n =2 =0.01mol，3NaHCO2401n = 0.01=0.02mol，n = =0.
17、02mol3NaHCO240672185.0天然碱为 2Na2CO3、NaHCO 32H2O （3）由表中数据可以看出，第组中天然碱过量，由=2.25 倍，则 7.74g 中含 Na2CO3 物质的量为 0.022.25=0.045mol，盐酸的浓度为g.=2.5mol/L（4）当盐酸与天然碱恰好完全反应生成 CO2 时，天然碱Lmoll03.246752Na2CO3、NaHC 32H2O 摩尔质量为 332g/mol，每 mol 天然碱消耗 5molHCl，则样品质量为332=4.98g，当样品过量，Na 2CO3 恰好转变为 NaHCO3 而没有生成 CO2 时，样品质量为5.332=12
18、.45g，然后在 0W4.98，4.98W12.45，W12.45 三个区间讨论计算即可。2.0答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含 NaHCO3、 Na2CO3n =2n =2 =0.01（mol）3NaHCO2401n = 0.01=0.02（mol）3267n = =0.02（mol）OH218405.天然碱组成为 2Na2CO3、NaHCO 32H2O（3）2.5（4）0W4.98 V =202.4W（mL ）2CO或 V = 322400（mL）2CO4.98W12.45 V =1680134.9W（mol）2CO或 V =0.075 222400（mol）2CO37 W12
19、.45 V =02CO说明 本题考查了划分区间进行讨论，推导关系式计算方法，综合性很强，这种题型在近几年高考命题中已逐渐成为热点。Na2CO3 和 NaHCO31Na 2CO3 和 NaHCO3 与石灰水反应（1）Na 2CO3 与石灰水反应，生成物与反应物的用量无关。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO +Ca2+=CaCO3（2）NaHCO 3 与石灰水反应时，生成物决定于反应物量的多少。当 NaHCO3 过量时：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na 2CO3+2H2O2HCO +Ca2+2OH=CaCO3+H 2O2Na 2CO3、NaHCO 3 与强酸反
20、应时 ，Na 2CO3 反应较慢而 NaHCO3 反应较快。因为 Na2CO3 与酸反应分为两个过程：CO +H+=HCO HCO +H+=CO2+H 2O，而NaHCO3 只有一个过程：HCO +H+=CO2+H 2O.33碳酸盐的热稳定性和溶解性（1）热稳定性。Na2CO3NaHCO 3 CaCO3Ca(HCO 3)2因此可知碳酸盐的热稳定性：正盐酸式盐碳酸盐（2）溶解性。Ca(HCO3)2 CaCO3 Mg(HCO3)2MgCO 3而 KHCO3K 2CO3 NaHCO3Na 2CO34Na 2CO3 和 NaHCO3 鉴别（1）若二者均为固体：加热，产生气体通入澄清石灰水中变浑浊者为
21、NaHCO3，无变化者为 Na2CO3。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O（2）若二者均为液体：通入 CO2 气体，向饱和溶液中通入过量 CO2 气体，会使溶液有晶体析出者为Na2CO3，不变化者为 NaHCO3。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加稀 CaCl2 溶液：向溶液加入稀 CaCl2 溶液，无现象的是 NaHCO3，仅有沉淀生成者为 Na2CO3。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+NaClCaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+H 2O+CO2与酸反应剧烈程度不同，NaHCO 3 和 Na2CO3 溶液与同浓度的盐酸反应时，NaHCO 3 反
22、应速度比Na2CO3 的快。例 8 向饱和的 Na2CO3 溶液中，通入足量 CO2 后，溶液由澄清变成浑浊，说明该现象_。解题思路 向 Na2CO3 饱和溶液中通入足量 CO2 要生成 NaHCO3，由于 NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3，故溶液析出 NaHCO3 细小的晶体，因此看到溶液有些浑浊。例 9 向 Na2CO3 溶液中逐渐滴加盐酸和向盐酸中逐渐滴加 Na2CO3 溶液的现象有何不同_。8 250 250 解题思路 向 Na2CO3 溶液中逐渐滴盐酸时，开始 Na2CO3 相对过量，则发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 反应，进一步才有 NaHCO3+HCl=N
23、aCl+CO2+H 2O 即开始无明显现象，后才有气体产生。向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液时，开始时盐酸相对过量，则发生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O，即开始时就有气体产生。说明 只有当盐酸足量时，上述两种滴加方式产生的 CO2 的量才相等。否则前一种方式产生的CO2 不如后一种多。此实验常用于不加任何试剂区别 Na2CO3 和盐酸。例 10 18.4gNaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g，试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。解题思路 固体混合物在加热前后质量发生变化，其原因
24、是反应生成了 H2O 或 CO2 和 H2O 的混合气体，可根据反应前后的质量变化进行计算，即差量法。解法指导 上述混合物加热时，可能发生如下反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O（气）NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O（气）若发生按发生：2NaHCO3 Na2CO3+CO3+H 2O 固体减轻284 (44+18)18.4g xx= =6.79g84.1)(g若反应按发生：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O（气） 固体减轻18g4.18)0(y= =2.67g)(因混合物实际失重为 18.4g16.6g=1.8g故反应只能按发生且 NaOH 过量。设原混合物
25、中 NaHCO3 的质量为 Wg 则有：W= =8.4g18.4g故 WNaOH= 100%.4例 11 碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合物 200g，加热至质量不再减少为止，剩余残渣 169g。取16.9g 残渣放入称量好的烧杯中，缓慢加入 40g 盐酸溶液，至气泡不再产生后称量，全部溶液净重50.3g，试计算混合物中 Na2CO3、NaHCO 3 和 NaCl 各多少克？解法指导 根据 NaHCO3 受热分解放出 CO2 和水蒸气，固体质量前后差来计算。设混合物中含 NaHCO3xg，加热分解生成 Na2CO3 为 yg 则有：2NaHCO3 Na2CO3+CO2H 2O 固体减轻168 1
26、06 168106=629x y 200169=31168 ：x=62 ：31 x=84g106 ：y=62 ：31 y=53g设 16.9g 残渣中含 Na2CO3 为 WgNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44 (16.9+4050.3)106 ：W=44 ：5.60 W=15.9故 169 克残渣中含 Na2CO3 为 159g原混合物中 Na2CO3 为 106g， NaHCO3 为 84g，NaCl 为 10g。说明 在生产、生活实际问题中，遇到物质都是多种成分组成的组合物，如何确定混合物的组成显得尤为重要，学会处理有关实验数据，准确而又灵活地计算混合物的组成
27、，是中学生必须具备的化学学科素质和基本技能，也是高考中常见题型，一般解题方法采用差量法，极端假设汉，然后利用取值范围，进行推理，判断，解决实际问题。单元测试一、单项选择题1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 ( )A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O2、金属钠的用途：还原某些金属 做高压钠灯 制造过氧化钠 与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 ( )A. B. C. D.3、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是 ( )4、将Na 2O2和过量的NaHCO 3混合在密闭容器中加
28、热后，排出气体，则所得残留固体 ( )A.Na2O和Na 2O2 B.Na2O2和Na 2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O和NaOH5、碳酸钠具有的用途是( )。作发酵粉；造纸；制皂；治疗胃酸过多；纺织。A. B. C. D.6、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 ( )A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物7、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊8、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )A.泡沫灭火器 B.液态CO 2灭火器 C.干粉灭火器 D.
29、砂土9、1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL(H 2)=0.0893gL1 ，该金属的10相对原子质量为 ( )A.85 B.24 C.39 D.710、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成二、多项选择题11、下列物质在空气中加热时可发生颜色变化的是 ( )A.NaHCO3 B.Na2CO310H2O C.Na2O D.Cu(OH)212、钠的下列用途与钠的化学性质无关是 ( )A.制取过氧化钠 B.作原子
30、反应堆的导热剂 C.冶炼金属钛 D.广泛应用在电光源上13、下列有关钠的叙述，错误的是 ( )A. 钠在空气中燃烧时的氧化产物为Na 2O2 B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子D. 金属钠质软，是热和电的良导体14、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )A.Na2CO3 B.(NH4)2CO3 C.NaHCO3 D.K2SO415、常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠。即2NaCl 2Na+Cl2。联系电解水的实验，下（ 溶 解 ） 通 电列结论正确的是 ( )A.阳极产生Cl 2 B.阳极生成金属钠 C.阴极产生C
31、l 2 D.阴极生成金属钠三、填空题16、将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮” 、“沉”)在水面 (填“ 上”、 “下”)，有 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明 。反应的化学方程式为 。向烧 杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。17、碱金属中(除钫外)，原子半径最大的是 ，密度比水大的是 ，熔、沸点最高的是 ，单质的金属活动性最强的是 ，与水反应最剧烈的是 。18、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：在水中的溶解度(同温) 较大；热稳定性： 较稳定；与酸反应放出CO 2 较剧烈；等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应 消耗的盐酸多；等质量的两种物
32、质与足量的盐酸反应放出的CO 2气体 多。19、实验室因保存不慎会使烧碱溶流液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是 否变质，应向试样溶液中加入 ，若 的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质碱 溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是 ，其主要实验操作是 。20、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO 2反应生成D，D的溶液与过量的CO 2反应生成E的溶液，E加热变。请填写下列空白：(1)A与水反应的化学方程式_ (2)B与CuSO 4溶液反应的化学
33、方程式_ (3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式 。四、计算题21将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?（Na23 O16 H1 ）参考答案一、单项选择题1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C 7、C 8、D 9、C 10、D11二、多项选择题11、CD 12、BD 13、BC 14、BC 15、AD三、填空题16、浮；上；气体；反应放热；2Na+2H 2O=2NaOH+H2 ；红；生成碱。17、铯；铷和铯；锂；铯；铯。18、Na 2CO3 Na 2CO3 NaHCO 3 Na 2CO3 NaHCO 219、 吸收空气中的CO 2生成Na 2CO3的缘故；少量盐酸；有无色无味气体逸出；适量的石灰水； 滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。20、(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na 2SO4(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH四、计算题21、m(Na 2O2)=39g，m(Na 2O)=31g
