1、专题三 水与常见的溶液 专题三 水与常见的溶液知识结构水与常见的溶液自然界的水水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是 氧气 ，负极产生的气体是氢气，它们的体积比约为 。其化学方程式为 通电 。说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分水的净化自来水生产流程：天然水沉淀过滤吸附消毒自来水明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝（）的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化“消毒”过程是化学变化净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等硬
2、水和软水：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性 钙、镁化合物 的水；硬水和软水常用 肥皂水 来区分。生活中常用的硬水软化方法是煮沸，实验室中常用的硬水软化方法是 蒸馏 爱护水资源：水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的三废以及生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染常见的溶液特征：均一性、稳定性。溶液由溶质、溶剂组成饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。因此，只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“
3、不饱和”才有意义溶解度固体物质的溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在 溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如（）气体物质的溶解度：随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而增大乳化作用：油脂难溶于水，但加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液。在上述过程中，洗涤剂起 乳化 作用考点清单考点一 自然界的水电解水的实验 水的组成项目内容备注化学方程式通电 通直流电；为加强水的导电性，可加入少量或现象（）两个电极上都有气泡产生（）跟电源负极相连的玻璃管内
4、产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内气体体积的倍 （正） （负） 检验（）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰（）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃（）与负极相连的玻璃管内产生的是氢气（）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记忆为“正氧负氢”结论（）水在通电条件下生成氢气和氧气（）水是由氢、氧两种元素组成的（）个水分子由个氢原子和个氧原子构成（）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”注意 无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。 年中考年模拟考点二 常见的溶液溶解度曲线的
5、应用（）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（）判断物质的溶解度随温度的变化趋势；（）溶解度受温度变化影响的情况；（）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。气体溶解度的影响因素气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶瓶盖冒出较多气泡”“炎热的夏天鱼塘需要增氧”等。有关溶质质量分数的计算公式公式一：溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算溶液质量（）溶液体积（）溶液密度（）溶质的质量分数溶质质量溶液体积（）溶液密度（）公式三：溶液稀释的
6、计算 、 分别为稀释前、后溶液质量；、 分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数。例 （吉林，分）、两种固体溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）的溶解度比的溶解度大时，溶液的浓度比溶液的浓度大在交点处，、两种溶液均为饱和溶液将时的饱和溶液升温至，溶质的质量分数增大解析 项，没有指明温度，无法比较、的溶解度，错误；项，没有说明溶液是否饱和，无法比较、溶液的浓度，错误；项，溶解度曲线上的点对应的溶液为饱和溶液，正确；项，的溶解度随着温度的升高而增大，将时的饱和溶液升温至，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故错误。答案 易错易混一、对溶液的错误认识分析常见错误错因分析正确说法溶液一定是
7、无色的多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如溶液呈蓝色溶液不一定是无色的；无色的液体不一定是溶液，如水任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液（）的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体，但溶液仍是饱和溶液饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变温度不变，固体物质的溶解度不变，固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响变温时，某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质
8、、溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变；若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数不会改变某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定改变续表常见错误错因分析正确说法某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍然饱和；且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变二、净水方法及其作用方法净化程度（由低到高）作用沉淀法过滤法吸附法蒸馏法除去大颗粒杂质除去不溶性杂质除去不溶性和部分可溶性杂质除去可溶性杂质专题三
9、水与常见的溶液 方法一 溶液中“变”与“不变”的解题技巧溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。例 （黑龙江齐齐哈尔，分）请根据如图、三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（）在 时，、两种物质的溶解度相等。（）在时，向盛有 物质的烧杯中加入 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 。（）若物质中混有少量物质，最好采用 的
10、方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（）时，、三种物质的饱和溶液各 ，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。（）下列说法正确的是 。将物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减小配制一定溶质质量分数的物质溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数将偏高解析 （）由题图可知，在时，、两种物质的溶解度相等。 （）在时，物质的溶解度是 ，则 水中最多溶解 物质，故所得饱和溶液的质量为 。（）物质的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较大，物质的溶解度受温度变化影响较小，若物质中混有少量物质，最好采用降温结晶的
11、方法提纯。 （）时，、三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则在三种物质的 饱和溶液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。（）物质的饱和溶液升温时可变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故不正确；将时物质的饱和溶液升温到，物质的溶解度减小，一定有溶质析出，故其溶液的质量一定减小，正确；配制一定溶质质量分数的物质溶液，若量取水时俯视读数，则实际量取的水偏少，导致配制的溶液中溶质的质量分数偏高，正确。答案 （） （） （）降温结晶 （）或（）变式训练 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）溶液的质量减小溶液的质量不变溶液中溶质的质量分数增大溶液中溶质的
12、溶解度增大答案 解析 生石灰放入饱和石灰水中，生石灰与溶液中的水反应，（）会析出，导致溶液的质量减小。方法二 判断溶质、溶剂的方法常见的溶质、溶剂可以参考下表来判断：溶液的形成溶液的组成溶质溶剂固体液体固体液体气体液体气体液体液体液体量少的液体量多的液体其他液体水其他液体水说明 （）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。（）两种液体混合形成溶液时，溶液中只要有水，不管水的量多与少，水都是溶剂。如医疗上用的的酒精溶液，是用体积的酒精和体积的水混合配制而成的，其中酒精是溶质，水是溶剂。（）固、液混合或气、液混合形成溶液时，溶质与溶剂之间只是简单混合，相互之间不发生化学反应。有些物质溶于水时能与水发生反应，此时不能把它们当成溶质。如溶于水时发生反应 ，所得溶液中的溶质是，而不是。类似的还有溶于水、溶于水等。（）注意“假溶质”：物质溶于定量的水时，常存在物质的过量或含杂（杂质不溶解）问题，被溶剂溶解的物质才叫溶质，杂质或过量部分在形成溶液时不能被溶解，故不是溶质。（）注意“隐形溶剂”：当结晶水合物溶于水时，结晶水不是溶质，而是溶剂。如将 溶于 水所形成的溶液中，溶质仅指其中的，其质量为 ，晶体中的 结晶水为溶剂，溶剂的质量为 ，形成的溶液中溶质质量分数为 。
