1、河南省（全国卷）2018 届高中毕业班阶段性测试（二）化学试题1. 下列有关物质的叙述中正确的是A. 氨水和冰醋酸都属于弱电解质B. 将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C. 可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油D. 蓝色的 CuSO45H2O 晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末【答案】C【解析】A 项，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B 项，NO 2中存在可逆反应：2NO 2 N2O4，加压平衡向正反应方向移动，得到无色液体，属于化学变化，错误；C 项，直馏汽油中主要含烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂
2、化汽油，正确；D 项，蓝色的 CuSO45H2O 晶体能被浓硫酸吸水变为白色粉末，错误；答案选 C。2. 向 BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是选项 A B C D第一次 CO2 NO NO2 SO2第二次 SO2 CO2 CO2 NO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 项，CO 2、SO 2与 BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B 项，NO、CO 2与 BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C 项，通入 NO2，发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入 CO2，没有沉淀产生；D 项，SO 2与 B
3、aCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入 NO2将SO2氧化成 SO42-，SO 42-与 BaCl2溶液产生白色 BaSO4沉淀；符合题意的为 D，答案选 D。3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能存在共价键B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键【答案】A【解析】A 项，离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na 2O2等，正确；B项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如 AlCl3、BeCl 2等，错误；C 项，溶于水后形成的
4、溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如 HCl、H 2SO4等，错误；D 项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误；答案选 A。点睛：判断物质中所含化学键必须注意：（1）不是所有物质中都有化学键，稀有气体中不存在化学键；（2）离子化合物中一定含离子键可能含共价键如 NaOH 等，共价化合物中只有共价键；（3）含金属元素的化合物中不一定含离子键如 AlCl3、BeCl 2等；（4）完全由非金属元素组成的化合物不一定只有共价键，如 NH4Cl 等铵盐中含离子键；（5）溶于水能导电的化合物中不一定含离子键，如 HCl 等。4. 用 NA表示阿伏加德罗常数
5、的值。下列叙述中不正确的是A. 分子总数为 NA的 H2O 和 H2S 混合气体中含有的氢原子数为 2NAB. 28 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC. 常温常压下，18.4 g NO 2 和 N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为 0.4 NAD. 常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 4 NA【答案】D【解析】A 项，1 个 H2O 分子和 1 个 H2S 分子中都含有 2 个 H 原子，分子总数为 NA的 H2O 和H2S 混合气体中含有的氢原子数为 2NA，正确；B 项，乙烯的分子式为 C2H4，环己烷的分子式为 C6H12，乙烯和环己
6、烷的最简式都是 CH2，28gCH 2物质的量为 =2mol，含碳原子数为2NA，正确；C 项，NO 2和 N2O4的最简式都是 NO2，18.4gNO 2物质的量为 =0.4mol，含有的 N 原子数为 0.4NA，正确；D 项，常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，22.4LO 2物质的量小于 1mol，与足量铁粉反应转移电子数小于 4NA，错误；答案选 D。点睛：本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，涉及物质组成的判断（A 项） ，混合物的计算（B、C 项） ，22.4L/mol 的适用对象（D 项） 。等质量的同素异形体、同分异构体以及最简式相同的物质中所含原子数相等；22.4
7、L/mol 适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。5. 下列对实验的解释或结论正确的是选项 实验 解释或结论A用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+，一定不含 K+B将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 FeSO4溶液中,溶液变黄色H2O2的氧化性比 Fe3+强C 将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色 溴与苯发生加成反应D 向盛有冷水的烧杯中滴加 FeCl3稀溶液并煮沸 制备 Fe(OH)3胶体A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 项，焰色反应呈黄色说明溶液中一定含 Na+，不能判断是否含 K+，要判断是否含K+要透过蓝色钴玻片观察火焰是
8、否呈紫色，错误；B 项，硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 FeSO4溶液中，溶液变黄说明发生反应：H 2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO 4） 3+2H2O，在该反应中 H2O2为氧化剂，Fe 3+为氧化产物，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，则氧化性：H 2O2 Fe3+，正确；C 项，溴在苯中的溶解度远大于溴在水中的溶解度，苯将溴从溴水中萃取到苯中，水层几乎变为无色，没有发生加成反应，错误；D 项，制备 Fe（OH） 3胶体的方法是：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热，错误；答案选 B。6. 在透明溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+
9、、Cl 、ClO 、I B. Fe3+、Mg 2+、Cl 、NO 3C. NH4+、H +、S 2 、NO 3 D. H+ 、Ba 2+、F 、Br 【答案】B【解析】A 项，ClO -与 I-发生氧化还原反应，不能大量共存；B 项，离子间不反应，能大量共存；C 项，H +与 S2-可形成 H2S 气体，H +、S 2-与 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存；D 项，H+与 F-形成弱酸 HF，不能大量共存；能大量共存的是 B，答案选 B。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如 ClO-与 I-等；（3）离子间发
10、生络合反应，如 Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如 Al3+、Fe 3+与 HCO3-、CO 32-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含 MnO4-、Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+等；酸性溶液中与 H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与 OH-反应的离子不能存在。7. 已知短周期主族元素 a、b、c 的原子序数依次增大,a 和 b 同主族,且 b 的核电荷数是 a 的质子数的 2 倍，下列说法正确的是A. b 的含氧酸的酸性比 c 的含氧酸的酸性弱B. a 与 b 形成的共价化合物在常温下为气体C. ba2和 c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好D. bac2在水
11、中发生水解，可以生成两种酸【答案】D【解析】a 和 b 同主族，则 b 的核电荷数比 a 的质子数多 8，b 的核电荷数是 a 的质子数的 2倍，a 为 O 元素，b 为 S 元素；c 为比 b 原子序数大的主族元素，c 为 Cl 元素。A 项，b 的含氧酸有 H2SO4、H 2SO3，c 的含氧酸有 HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4，b 的含氧酸的酸性不一定比c 的含氧酸的酸性弱，如酸性：H 2SO4 HClO，错误；B 项，O 与 S 形成的共价化合物有SO2、SO 3，SO 3常温下为固态，错误；C 项，SO 2和 Cl2混合使用，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H
12、2SO4+2HCl，H 2SO4、HCl 不能漂白，混合使用效果减弱，错误；D 项，bac 2为SOCl2，SOCl 2水解反应为：SOCl 2+2H2O=2HCl+H2SO3，生成两种酸，正确；答案选 D。点睛：本题易错选 A，非金属性：c（Cl） b（S） ，最高价氧化物对应水化物的酸性：c b，但 c（Cl）和 b（S）的氧化物对应的水化物都不止一种，氧化物对应水化物的酸性不一定 c b；易错选 B，误以为 SO3常温下呈气态。8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项 甲 乙 丙 丁A Ca(OH)2 C
13、a(HCO3)2 CaCO3 CO2B FeCl3 Fe FeCl2 ZnC Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 HNO3D SO2 Na2SO3 NaHSO3 NaOHA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A 项，Ca（OH） 2与过量 CO2反应生成 Ca（HCO 3） 2（乙） ，Ca（OH） 2与少量 CO2反应生成 CaCO3（丙）和 H2O，Ca（HCO 3） 2与 Ca（OH） 2反应生成 CaCO3和 H2O，CaCO 3与 CO2、H 2O反应生成 Ca（HCO 3） 2，符合图示；B 项，FeCl 3与过量 Zn 发生置换反应生成 Fe（乙）和ZnC
14、l2，FeCl 3与少量 Zn 反应生成 FeCl2（丙）和 ZnCl2，Fe 与 FeCl3反应生成 FeCl2，Zn 与FeCl2发生置换反应生成 ZnCl2和 Fe，符合图示；C 项，Fe 与过量 HNO3反应生成 Fe（NO 3）3，Fe 与少量 HNO3反应生成 Fe（NO 3） 2，乙、丙不符合图示；D 项，SO 2与过量 NaOH 反应生成 Na2SO3（乙）和 H2O，SO 2与少量 NaOH 反应生成 NaHSO3（丙） ，Na 2SO3、SO 2与 H2O 反应生成NaHSO3，NaHSO 3与 NaOH 反应生成 Na2SO3和 H2O，符合图示；不符合图示的为 C，答案
15、选 C。9. 草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置 B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置 C 中,干扰 CO2的检验C. 装置 C 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳【答案】A【解析】A 项，草酸晶体的熔点 101小于其分解温度，装置 A 中的大试管口应向上倾斜，错误；B 项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混
16、有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物 CO2的检验，检验 CO2之前必须排除草酸的干扰，装置 B 的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C 项，草酸分解生成 CO2、CO 和 H2O，CO 不能被澄清石灰水吸收，装置 C 中有气泡冒出，CO 2使澄清石灰水变浑浊，正确；D 项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有 CO2，正确；答案选 A。10. 已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是A. z 的二氯代物有三种B. x、y 的一氯代物均只有三种C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A 项，z
17、为立方烷，结构高度对称，z 中只有 1 种 H 原子，其一氯代物只有 1 种，二氯代物有 3 种（2 个 Cl 处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线） ，正确；B 项，x 中有 5种 H 原子，x 的一氯代物有 5 种，y 中有 3 种 H 原子，y 的一氯代物有 3 种，错误；C 项，x、y 中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D 项，y、z 中都含有饱和碳原子，y、z 中所有原子不可能处于同一平面上，x 由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x 中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选 B。点睛：本题涉及两个难点：烃的氯代物
18、种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的 2 个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能” “最多” “最少”
19、 “所有原子” “碳原子”等限制条件。11. SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是A. 废气与氨水混合一定发生反应：2NH 3H2O+SO2=2NH4+SO32 +H2OB. Y 中含有 NH4HSO3C. 气体 a 既有氧化性又有还原性D. (NH4)2S2O8中含有 O-O 键,S 的化合价为+6【答案】B12. 三氟化氮(NF 3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知 NF3 在潮湿的环境中能发生反应 I：3NF 3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF 3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是A
20、. 反应 I 和中 NF3都作氧化剂B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移 3mol 电子C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是 4:3D. NF3泄漏可以用 NaOH 溶液吸收【答案】D13. 在固态金属氧化物燃料电池中，以 H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。下列说法不正确的是A. X 极是原电池的负极,发生氧化反应B. 负极的电极反应式为 H2+O2 -2e =H2O、C O + O 2 -2e =CO2C. Y 极每消耗 16gO2,电路中有 2mol 电子通过D. 同温同压下两极消耗的气体体积之比是 1:1【答案】D【解析】A 项，X 电极上的变化为 H2H 2O
21、、COCO 2，该过程为氧化反应，X 为负极，正确；B 项，负极的电极反应式为：H 2+O2-2e-=H2O、CO+ O 2-2e-=CO2，正确；C 项， n（O 2）=0.5mol，Y 极为正极，Y 极电极反应式为 O2+4e-=2O2-，每消耗 16gO2电路中通过电子物质的量为 0.5mol 4=2mol，正确；D 项，根据正负极得失电子数相等，同温同压下正负极消耗的气体体积之比为 1:2，错误；答案选 D。点睛：燃料电池中，通入 O2的一极为正极，通入燃料的一极为负极；燃料电池的电池反应一般与燃烧反应相同（注意：碱性条件下不生成 CO2，生成 CO32-） ；书写燃料电池的电极反应式
22、一般要熟记正极的电极反应式，酸性条件下正极电极反应式为：4H + +O2 +4e- =2H2O，碱性条件下正极电极反应式为：2H 2O+O2 +4e- =4OH-，熔融氧化物中正极电极反应式为：O 2 +4e- =2O2-，熔融碳酸盐中正极电极反应式为：O 2 +4e- +2CO2=2CO32-，负极电极反应式由电池总反应减去正极电极反应式消去 O2得到。14. 有一包白色粉末，由 Ba(NO3)2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH、FeCl 3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣 A 和无色溶液 B；在滤渣 A 中加入足量稀盐
23、酸,A 全部溶解并产生气体 C；将气体 C 通入到 B 溶液中产生白色沉淀 D。下列判断正确的是A. Ba(NO3)2、CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在B. K2SO4、FeCl 3一定不存在C. NaOH、CaCO 3、Ba(NO 3)2一定存在,K 2SO4 可能存在D. A 和 D 的成分相同【答案】B【解析】粉末为白色，加水充分溶解后得到白色滤渣和无色溶液，白色粉末中一定不存在FeCl3；滤渣 A 中加入足量稀盐酸，A 全部溶解并产生气体 C，则滤渣 A 为 CaCO3，滤渣 A 中没有 BaSO4，气体 C 为 CO2，原固体中一定有 CaCO3，Ba（NO 3） 2、K 2
24、SO4两种物质中最多存在一种；气体 C 通入溶液 B 中产生白色沉淀 D，溶液 B 中一定有 NaOH 和 Ba（NO 3） 2，沉淀 D 为BaCO3，则原固体中一定有 NaOH 和 Ba（NO 3） 2，一定不含 K2SO4；根据上述分析，原固体中一定有 Ba（NO 3） 2、CaCO 3和 NaOH，一定不存在 K2SO4和 FeCl3，对照各选项，B 正确，答案选B。点睛：本题的难点是 NaOH 的判断，CO 2与 Ba（NO 3） 2不反应，在 NaOH 存在时，CO 2与 NaOH反应生成 Na2CO3，Na 2CO3与 Ba（NO 3） 2反应产生白色 BaCO3沉淀。15. 将
25、 NO、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3时，NO、O 2、NO 2的体积之比为A. 4:9:24 B. 8:9:12 C. 1:2:5 D. 3:2:3【答案】C【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O 2=2NO2、3NO 2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3、4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为 O2，还原剂为NO 和 NO2，则 n（O 2）：n（NO）+n（NO 2）=1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO 2）=4n（O 2） ，解得
26、n（NO）：n（O 2）：n（NO 2）=1:2:5，则 NO、O 2、NO 2的体积比为 1:2:5，答案选 C。16. 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗 Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是A. Ob 点间的任意一点 a 的溶液均显酸性B. b、c 两点溶液均呈中性C. b、c 两点沉淀的物质的量之比为 4:3D. c 点溶液呈碱性,原因是 A1O2 +H+H2O=Al(OH)3【答案】A【解析】A 项，Ob 点间发生的反应为 2KAl（SO 4） 2+3Ba（OH） 2=3BaSO4+2Al（OH）3+K 2SO4，Ob 点间任意一
27、点 a 都是 Ba（OH） 2完全反应，KAl（SO 4） 2过量，由于 Al3+的水解溶液呈酸性，正确；B 项，b 点 KAl（SO 4） 2与 Ba（OH） 2以物质的量之比 2:3 恰好完全反应，b 点为 K2SO4溶液，溶液呈中性，bc 点间发生反应：K 2SO4+2Al（OH） 3+Ba（OH）2=BaSO4+2KAlO 2+4H2O，c 点为 KAlO2溶液，由于 AlO2-的水解溶液呈碱性，错误；C 项，根据反应，b、c 两点沉淀物质的量之比为 5:4，错误；D 项，c 点呈碱性的原因是 AlO2-发生水解，水解离子方程式为 AlO2-+2H2O Al（OH） 3+OH-，错误；
28、答案选 A。点睛：明矾与 Ba（OH） 2溶液反应沉淀物质的量达最大时，反应方程式为：2KAl（SO 4）2+3Ba（OH） 2=3BaSO4+2Al（OH） 3+K 2SO4，此时 Al 元素以 Al（OH） 3形式存在，SO 42-有3/4 沉淀；明矾与 Ba（OH） 2溶液反应沉淀质量达最大时，反应方程式为：KAl（SO 4）2+2Ba（OH） 2=2BaSO4+KAlO 2+2H2O，此时 Al 元素全部以 AlO2-形式存在，SO 42-恰好完全沉淀。17. A、B、C、D、E、F 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中 A 元素原子半径最小，D 元素原子半径最大，B 的简
29、单氢化物的水溶液呈碱性，C、E 同主族,形成的化合物为 EC2、EC 3。回答下列问题:（1）E 在元素周期表中的位置为_。（2）D 2E 溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 H。H 与 Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H 的电子式为_。（3）化学家发现一种化学式为 A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_。（4）B 2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B 2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为_。8g 该物质反应转移的电子数目为_。（5）下列事实能说明元素 F 的非金属性比元素 E 的非金属性强的是_。a.元素 F
30、 形成的单质比元素 E 形成的单质的熔点低b.F 和 E 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.F2通入到 D2E 的溶液中出现浑浊【答案】 (1). 第 3 周期第A 族 (2). (3). N3-、NH 4+ (4). NH4NO3 N2O+2H 2O (5). 0.4NA或 2.4081023 (6). bc【解析】试题分析：本题考查元素的推断，涉及元素在周期表中位置的确定，电子式和化学方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算，元素非金属性强弱的判断。在短周期中A 元素原子半径最小，D 元素原子半径最大，A 为 H 元素，D 为 Na 元素；B 的简单氢化物的水溶液呈碱性，
31、B 为 N 元素；A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期的主族元素，C、E 同主族形成的化合物为 EC2、EC 3，C 为 O 元素，E 为 S 元素，F 为 Cl 元素。（1）E 为 S 元素，原子序数为 16，S 在元素周期表中的位置：第 3 周期第 VIA 族。（2）D 2E 为 Na2S，Na 2S 在空气中长期放置发生反应生成 H，H 与 Na2O2的结构和化学性质相似，H 为 Na2S2，联想 Na2O2的电子式，Na 2S2的电子式为 。（3）A 4B4的化学式为 H4N4，该化合物全由非金属元素组成，则阳离子为 NH4+，阴离子带一个负电荷，则阴离子为 N3-，阴、
32、阳离子依次为 N3-、NH 4+。（4）B 2A4C3为 N2H4O3，该物质全由非金属元素组成，其化学式为 NH4NO3，撞击生成N2O（B 2C）和常见液体水，反应的化学方程式为 NH4NO3 N2O+2H 2O。在该反应中 NH4+中-3价的 N 化合价升至 N2O 中的+1 价，NO 3-中+5 价的 N 化合价降至 N2O 中的+1 价，1molNH 4NO3反应转移 4mol 电子，n（NH 4NO3）= =0.1mol，8gNH 4NO3反应转移 0.4mol 电子，转移电子数为 0.4NA或 2.4081023。（5）a 项，熔点属于物理性质，不能用于判断元素非金属性强弱；b
33、项，F 和 E 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明 HCl 比 H2S 温度，可说明 Cl 的非金属性强于 S 的非金属性；c 项，F 2通入到 D2E 的溶液中出现浑浊，发生反应 Cl2+Na2S=2NaCl+S，说明 Cl的非金属性强于 S 的非金属性；答案选 bc。18. 下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器，夹持装置略)。已知:乙醇的沸点为 78，易溶于水，乙醛的沸点为 20.8,易溶于水。（1）在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是_(填仪器的代号)。（2）使 A 中乙醇产生蒸气的常用方法是_。D 装置的作用是_。（3）E 装置的设计目的是_。
34、（4）证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_。（5）写出 B 装置中发生反应的化学方程式: _。【答案】 (1). B (2). 水浴加热 (3). 防止外界水蒸气进入 C 中导管使无水硫酸铜变蓝 (4). 吸收乙醛、防止倒吸 (5). 取适量 E 试管中溶液与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合加热或银镜反应 (6). 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【解析】试题分析：本题考查乙醇的催化氧化实验。（1）乙醇呈液态，装置 A 处需要加热产生乙醇蒸气；乙醇发生催化氧化需要加热，装置 B处需要加热；应最先加热的是 B。（2）由于乙醇的沸点为 78，使 A 中乙醇产生蒸气的常用方法是水浴
35、加热。根据装置图，装置 C 中无水 CuSO4粉末的作用是检验生成物 H2O，装置 D 中碱石灰的作用是：防止外界水蒸气进入装置 C 使无水 CuSO4变蓝。（3）乙醛易溶于水，E 装置中的水吸收乙醛，导管口接近水面不能伸入水中可防止倒吸。（4）证明有乙醛生成，即检验醛基，方法是：取适量 E 试管中溶液与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合加热或银镜反应。（5）B 装置中发生乙醇的催化氧化，反应方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。19. 某学生为探究金属 Al 在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 发生氧化还原反应，进行如下实验:将 Al 加入到 pH=2 的 HNO3溶液中
36、,Al 溶解,得到溶液 A,产生无色气体 C，气体 C 在空气中转化为红棕色气体 E；将 Al 加入到 pH=12 的 KNO3和 KOH 混合溶被中,Al 溶解，得到溶液 B,产生无色有刺激性气味的气体 D；在 A 溶液中通入气体 D，最终产生大量的白色沉淀；在 B 溶液中通入气体 E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。请回答下列问题:（1）Al 与 NO3 在酸性条件下反应,Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比是_。（2）E 和 D 在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_。（3）已知 A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_。（4）以 A
37、l 和 Fe 作电极，在碱性、NO 3 存在条件下形成原电池,则 Fe 电极反应式为_。（5）除去气体 C 中混有的少量 E 的操怍是_。【答案】 (1). 1：1 (2). 8NH 3 +6NO2 7N2+12H2O (3). Al3+ +3AlO2 +6H2O=4A1(OH)3 (4). NO 3 +8e +6H2O=9OH +NH3 (5). 将气体通过盛有水的洗气瓶【解析】试题分析：本题通过探究 Al 与 NO3-在酸性或碱性溶液中的反应为载体，考查氧化还原反应的分析，电极反应式和方程式的书写，涉及 Al 及其化合物的转化、N 及其化合物的转化。（1）根据，Al 与 NO3-在酸性条件
38、下反应得到溶液 A 和无色气体 C，C 在空气中转化为红棕色气体 E，则溶液 A 为 Al（NO 3） 3溶液，C 为 NO，E 为 NO2；反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al（NO 3） 3+NO+2H 2O，在反应中 Al 元素的化合价由 0 升至+3 价，N 元素的化合价由 NO3-中+5 价降至 NO 中+2 价，根据得失电子守恒，3n（Al）=3n（NO 3-） 被还原 ，n（Al）：n（NO 3-） 被还原 =1:1。（2）根据，Al 加入到 pH=12 的 KNO3和 KOH 混合溶被中，Al 溶解得到溶液 B，产生无色有刺激性气味的气体 D，结合A 溶液中通入气体
39、 D 产生大量白色沉淀，B 溶液中通入气体NO2先出现白色沉淀而后白色沉淀溶解，则溶液 B 为 KAlO2溶液，无色有刺激性气味的气体 D为 NH3，反应的化学方程式为：8Al+5KOH+3KNO 3+2H2O=8KAlO2+3NH3。NO 2和 NH3在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，两种生成物为 N2和 H2O，则反应的化学方程式为：8NH3 +6NO2 7N2+12H2O。（3）A 为 Al（NO 3） 3溶液，B 为 KAlO2溶液，两者混合发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH） 3。（4）碱性条件下自发发生的氧化还原反应为：8A
40、l+5KOH+3KNO 3+2H2O=8KAlO2+3NH3，Al 为负极，Al 电极电极反应式为：Al-3e -+4OH-=AlO2-+2H2O；Fe 为正极，Fe 电极电极反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3+9OH -。（5）C 为 NO，E 为 NO2，除去 NO 中混有的 NO2的操作是：将气体通过盛有水的洗气瓶，发生的反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。20. 利用含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3的黄铜灰渣生产 Cu(NO3)2溶液的流程如下:回答下列问题:（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸 X 是_。a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓
41、硝酸 d.稀硫酸（2）滤液 I 中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为_。（3）滤渣与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是_，不采用浓硝酸的原因是_。（4）硝酸铜与乙酸酐(CH 3CO)2O,吸水生成乙酸的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: _。【答案】 (1). d (2). Zn+2Fe 3+=Zn2+2Fe2+ (3). 酸性和氧化性 (4). 因为制备相同量的 Cu( NO3)2时稀硝酸用量比浓硝酸少，产生的氮的氧化物也少 (5). 【解析】试题分析：本题以由黄铜灰渣生产 Cu（NO 3） 2溶液的流程为载体，考查流程的
42、分析，实验试剂的选择，硝酸的性质，化学方程式的书写。（1）根据流程，酸浸后获得的滤渣 I 与稀硝酸反应制得 Cu（NO 3） 2溶液，则滤渣 I 的主要成分为 Cu，Cu 不溶于酸 X，酸 X 不能为稀硝酸、浓硝酸；由于酸浸时要将酸液煮沸，而盐酸具有挥发性，最佳的酸 X 为稀硫酸，答案选 d。（2）酸浸时黄铜灰渣中的 Zn、CuO、ZnO 和少量的 FeO、Fe 2O3与酸反应，经过滤 I 得到的滤液 I 中含 Zn2+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、H +，由于氧化性 Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2+，滤液 I 中加入适量锌粉，最先发生的离子反应为：Zn+2Fe 3+=Zn
43、2+2Fe2+。（3）滤渣 II 为 Cu，Cu 与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO+4H 2O，在反应中硝酸表现氧化性和酸性。若用浓硝酸，反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O，对比两反应，不用浓硝酸的原因是：因为制备相同量的 Cu（NO 3） 2时稀硝酸用量比浓硝酸少，产生的氮的氧化物也少。（4）依据题意，硝酸铜与乙酸酐(CH 3CO)2O 吸水生成乙酸的混合物是有机合成中常用的硝化剂，则苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式为或。21. 在 T时,发生反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(
44、g)。（1）T时,在一个 2L 的密闭容器中加入 4molC 和 1molH2O(g),5min 后反应达到平衡,C 的转化率为 20%。05min 内,用 H2O(g)表示的平均反应速率为_。该反应达到平衡的标志是_。a.气体的平均相对分子质量不变b.气体的密度不变c.H2O(g)、CO(g)、H 2(g)的物质的量之比为 1：1: 1d.气体的总物质的量不变（2）T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前 H2O(g)、H 2(g)的物质的量之比是_。反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是_。a.11.5
45、 之间 b.1.5 处 c.1.52 之间（3）已知: I.破坏 1mol 共价键所需要的能量如下表：共价键 石墨中的碳碳键 H-H CO H-O能量/kJ 475.7 436 1072 463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:某同学构想:通过下列装置实现 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗? 说明理由: _。【答案】 (1). 0.08 mol/(Lmin) (2). abd (3). 5:3 (4). a (5). C-2e +2OH =CO+H 2O (6). 不成立。因为根据反应 C(s)+H2O
46、(g) CO(g) +H2(g)，物质的断键和成键的能量变化是：1.5475.7 kJ +2463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能【解析】试题分析：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的标志，化学平衡的计算和极限法，电极反应式的书写，反应热的计算。（1）C 的转化率为 20%，转化 C 的物质的量为 4mol 20%=0.8mol，则转化 H2O（g）的物质的量为 0.8mol，H 2O（g）=0.8mol 2L 5min=0.08mol/(Lmin)。 a 项，反应生成的 CO 和 H2的物质的量之比为 1:1，反应生成
47、的 CO 和 H2的平均相对分子质量为 15（28 1/2+2 1/2=15） ，建立平衡的过程中气体的平均相对分子质量减小，平衡时气体的平均相对分子质量不变，气体的平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态；b 项，建立平衡过程中气体的质量增大，容器体积不变，气体的密度增大，平衡时气体的质量不变，气体的密度不变，气体的密度不变表明反应达到平衡状态；c 项，平衡时各物质的浓度不再变化，不一定等于化学计量数之比，H 2O（g） 、CO（g） 、H 2（g）的物质的量之比为 1:1:1 不能说明反应一定达到平衡状态；d 项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体物质的量增大，平衡时
48、气体物质的量不变，气体的总物质的量不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡的标志是 abd。（2）设反应开始前 H2O（g） 、H 2（g）物质的量依次为 xmol、ymol，转化 H2O（g）物质的量为 amol，用三段式C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）n（起始） （mol） x 0 yn（转化） （mol） a a an（某时刻） （mol） x-a a y+a左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变， = ，解得x：y=5：3，反应开始前 H2O（g） 、H 2（g）物质的量之比为 5:3。设反应开始前 H2O（g） 、H 2（g）物质的量依次为 xmol、ymol，起始到平衡转化 H2O（g）物质的量为 bmol，用三段式C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）n（起始） （mol） x 0 yn（转化） （mol） b b bn（平衡） （mol） x-b
