1、2005 年高三化学选择题精编专项训练-基本概念和基本理论1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）风化、裂化 （B）分馏、干馏 （C）渗析、盐析 （D）水解、电解 2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气 的污染，这种做法应用的原理是（A）电泳 （B）渗析 （C）凝取 （D）丁达尔现象 阅读下述信息回答 35 题 氟里昂（如 CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生 Cl 原子，臭氧为 O3） 3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂 4、O 3 和 O2 是（A
2、）同分异构体 （B）同系物 （C）氧的同素异形体 （D）氧的同位素 5、上述臭氧变成氧气的过程属于（A）物理变化、氧化还原反应 （B）物理变化、非氧化还原反应 （C）化学变化、氧化还原反应 （D）化学变化、非氧化还原反应 6、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在 O2 中燃烧，生成固态 B2O3 和液态 H2O， 放出649.5kJ 的热量。又知 H2O(I) = H2O(g)44kJ ；下列热化学方程式中，正确的是 （A）B 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(g)2165kJ （B）B 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(g)2033kJ （
3、C）B 2H6(g)3O 2(g)=B2O33H 2O2165kJ （D）B 2H6(g)O 2(g)=B2O3(s)H 2O2165kJ 7、某金属氧化物的化学式为 MxOy(y1)，则该金属氯化物的化学式是（A）M xCly （B ）M xCl2y （C ）MCl y/x （D）MCl 2y/x 8、有 A、B 两种元素能互相结合生成两种化合物 C1 和 C2，其中 C1 的化学式 为 AB2，且C1 中含 A50，C 2 含 A40，则 C2 的化学式是 （A）A 2B （B）AB （C）AB 3 （D）A 2B2 9、在化合物 X2Y 和 YZ2 中，y 的质量分数分别约为 40和 5
4、0，则在化合物 X2YZ3 中 y的质量分数约为（A）20 （B）25 （C）30 （D）35 10、已知两个热化学方程式： C(s)O 2(g)=CO2(g)393.5kJ 2H 2(g) O2(g)=2H2O(g)483.6kJ 现有 0.2mol 炭粉和 H2 组成悬浮气，使其在 O2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2 的物质的量之比是（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）3：2 11、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。 据此判断以下 3 个热化学方程式中， 热量 Q1、Q 2、Q 3 由大到小的正确顺序是（A）Q
5、1、Q 2、Q 3 （B）Q 1、Q 3、Q 2 （C）Q 3、Q 2、Q 1 （D ）Q 2、Q 1、Q 3 12、R 2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4 , 若反应后 R2O8n 离子变为RO42 离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值是（A）1 （B）2 （C）3 （D）4 13、在一定条件下 KI、Zn 、FeBr 2 分别与足量的 Cl2 反应，如果 3 个反应得失电子数目相等，则 KI、Zn、FeBr 2 的物质的量之比为 （A）1：2：3 （B）3：2：1 （C）6：3：2 （D）2：3：6 14、已知 Cu2Fe 3+=
6、Cu2+2Fe 2+ Zn2Fe 3+=2Fe2+Zn 2+现把等物质的量的CuSO4、 FeCl3 和 Zn 于水中充分反应，所得混合物中除 SO42 Cl 外，还含有（A）Zn 2+、Fe 3+、Cu （B）Cu 2+、Fe 3+、Zn （C）Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+、Fe （D ）Zn 2+、Fe 2+、 Cu2+、Cu 15、现有 M、B、P、E 4 种元素，有以下反应： （1）在水溶液中，MN 2+=M2+N （2）P 2H 2O（冷）=P(OH) 2H 2 （3）NE 相联浸入稀 H2SO4 中，电极反应：N 2e=N 2+，2H +2e=H 2， 判断它们的还原性由强到
7、弱的顺序是 （A）M、N、P 、E （B）P、M、N、E （C）M、N、E、P （D）E、P、M、N 16、在用稀 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K2Cr2O7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成 2CrO5(C2H5)O 所致，其主要反应的离子方程式是 Cr2O72 4H 2O22H + = 2CrO55H 2O对此反应有关叙述中不正确的是（A）Cr 2O72 被氧化成 CrO5 （B）该反应不属于氧化还原反应（C）H 2O2 被还原 H2O （D）可用它检验 Cr2O72 的存在17、已知下列反应 aFeCl 2 bKNO3c
8、HCl = dFeCl3gKCleH 2Of X 若 b1，d3，X 为生成物，其化学式应为 （A）N 2 （B）NO （C ）NO 2 （D）NH 3 18、在 xR2+ yH+O 2 = mR3+nH 2O 的离子方程式，对系数 m 和 R3+判断正确的是 （A）m4，R 3+是氧化产物 （B ）m2y，R 3+是氧化产物 （C）m2，R 3+是还原产物 （D ）my，R 3+是还原产物 19、a、b、c、d、e 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）： abcH 2O cebH 2O dbcH 2O cI 2H 2OdHI，则这些物质中硫元素的化合价或平均
9、化合价由高到低的次序是（A）a，b，c，d，e （B ）d，c，a，b，e （C）e ，b，d ，c，a （D ）b，a，c，e， d 20、G、W、X 、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： GWNaC YNaOHGW H 2O ZNaOHWXH 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （A）W、G、 Z、Y、X （B ）G、Y 、W、Z、X （C）G、Y、Z、W、X （D）Z、X、G 、Y 、 W 21、已知 3Br26FeCl 2 = 4FeCl32FeBr 3，将 112mLCl2（标况）通入 10mL
10、1mol/L 的FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（A）Cl 22Br = 2Cl Br 2 （B ）Cl 22Fe 2+=2Fe3+2Cl （C）2Fe 2+2Br 2Cl 2 = 2Fe3+Br 24Cl （D）2Fe 2+4Br 3Cl 2 = 2Fe3+2Br 26Cl 22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果， 研制出首批氧18 气体（ 18O2），氧18 是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是 （A）1.8g 氧18 气体的物质的量是 0.1mol （B）0.1mol 重氧水 H218O 所含的中子数为 6.021023 （C）0.2mol
11、氧 18 气体的体积约为 4.48L （D ）氧18 气体的摩尔质量是 36g 23、同温同压下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数目相同，下列说法中不正确的是 （A）气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为 m：n （B）同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为 n：m （C）相同条件下，等体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 m：n （D）相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 n：m 24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+ Cl 1/2Na +SO 42 ,则其溶质可能是 （A）NaCl，K 2SO4 （B）KCl ，Na 2SO4，Na
12、Cl （C）NaCl，Na 2SO4，K 2SO4 （D ）KCl，K 2SO4， Na2SO4 25、在标准状况下，由 NO、NO 2、O 2 组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是（A）0C1/22.4 （B ）1/39.2C 1/28 （C）1/28C1/22.4 （D）1/39.2C1/22.4 26、在标准状况下，ALNH 3 溶于 BmL 水中，得到密度为 g/cm3 的 RL 氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A） （B）（C） （D）27、密度为 0.91/cm3 的氨水
13、，质量分数为 25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是 （A）等于 12.5 （B）大于 12.5 （C）小于 12.5 （D）无法确定 28、分别取等质量的 80C 的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20C 后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（A）20C 时，乙的溶解度比甲大 （B ）80C 时，甲的溶解度比乙大 （C）温度对乙的溶解度影响较大 （D）温度对甲的溶解度影响较大 29、已知 tC 时，某物质的不饱和溶液 a 中含溶质 mg。若该溶液蒸发 bg 水并恢复到 tC时，析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 cg 水并恢
14、复到 tC，析出溶质 m2g。用 S 表示该物质在 tC 时的溶解度，下式中正确的是（A） （B）（C） （D）30、已知 98的 H2SO4 物质的量浓度为 18.4mol/L，则 49的 H2SO4 物质的量浓度（mol/L）是（A）等于 9.2 （B）大于 9.2 （C）小于 9.2 （D）不能确定 31、某元素 A 形成的 A2 分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。 此三种分子的物质的量之比为 7：10：7，则下列说法正确的 是（A）A 元素有三种同位素 （B）三种分子的平均相对分子质量为 159 （C）A 的一种同位素质量数为 80 （D）A 的各种同
15、位素的原子个数百分比相同 32、X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X 2Y2Z2 X 2YZ3 X 2YZ2 X 2Y2Z4 X 3YZ4 XYZ 3，其中可能存在对应物质的是 （A） （B） （C） （D）33、A、B、C 、 D、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C 、 D 两种元素的对应的气态氢化物的稳定性；CD，E 是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （A）
16、B，A，C，D，E （B ）A，E，B ，C，D （C）E，B，A，C，D （D）B，A，D，C，E 34、元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素性质的比较中，正确的是原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：AB A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等 （A） （B） （C） （D） 35、同主族的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HnXO4H nYO4H nZO4，下列推断正确的是（A）同浓度水溶液的 pH 值：Na nXO4Na nYO4Na nZO4 （B）气态氢化物的稳定性
17、：H 8-nXH 8-nXH 8-nZ （C）元素的非金属性：XYZ （D ）原子半径：XYZ 36、在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生如下反应，达到 平衡时，C 的浓度为 wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始 物质达到平衡时，C 的浓度仍为 wmol/L 的是（A）4molA2molB （B）1.6molA0.8molB0.6molC 0.2molD （C）3molC1molD1molB （D ）3molC1molD 2molA 37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维护温度和压强不变，
18、当到达平衡时，容器的体积为VL，其中 C 气体的体积占 10，下列推断正确的是原混合气体体积为 1.2VL； 原混合气体的体积为 1.1VL； 反应达平衡时气体 A 消耗 0.05VL； 反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VL。 （A） （B） （C） （D）38、在一个密闭容器中进行如下反应： ,已知反应过程中某一时刻 SO2，SO 3 和 O2 的浓度分别为 0.2mol/L、 0.2mol/L、0.1mol/L 当反应达到平衡时，可能的数据是（A）SO 20.4mol/L （B）SO 2SO 30.15mol/L （C）SO 30.4mol/L （D）SO 20.25mol/L 39
19、、如右下图所示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： 试判断 Y 轴指的是（A）平衡混合气体中 R 的质量分数 （B）G 的转化率 （C）L 的转化率 （D）平衡混合气体中 G 的百分含量 40、某可逆反应: ;其温度 T，时间 t 与生成物 C的体积百分数 C，平衡混合 气体的平均相对分子质量 M 的关系如 右图所示，下列结论正确的是（A）mnpQ0 （B）mnpQ0 （C）mnpQ0 （D）mnpQ041、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应符合下列图中所示关系。由此推断对图 II 的正确说法是（A）p 3p 4，Y 轴表示 A 的转化率 （B）p 3p 4，Y 轴表示 B 的质量分
20、数 （C）p 3p 4，Y 轴表示混合气体的密度 （D）p 3p 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 42、今有反应 。 从反应开始到 t1s 时达到平衡状态，在 t2s 时，由于条件变化使平衡破坏，到 t3s 时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起 t2t 3 变化的是（A）降低温度 （B）增大压强 （C）加大 B 或 C 的浓度 （D）使用了催化剂43、4 份各 2g 的 NaOH 固体，分别加入 100mL下列各液体中，待足够长时间 后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是（A）自来水 （B）o.6mol/LHCl （C）0.5mol/LCH 3C
21、OOH 溶液 （D）0.5mol/LNH 4Cl 溶液 44、同温度下的两种稀氨水 A 和 B，A 溶液的浓度是 c mol/L，电离度为 1； B 溶液中NH4+为 cmol/L，电离度为 2。则下列判断中错误的是（A）A 溶液中的OH 是 B 溶液中OH 的 1 倍 （B） 1 2 （C）B 溶液的物质的量浓度可表示为 c/2mol/L （D）A 溶液的 pH 值大于 B 溶液的 pH 值 45、c 1、c 2、 1、 2、pH 1、pH 2 分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。如果已知 pH1pH 2，且 1 2，则 c1 和 c2 的关系是（A）c 1c 2 （
22、B）c 1 c2 （C）c 1c 2 （D ）无法确定 46、已知一种H +110 3 mol/L 的一元酸溶液和一种OH 110 3 mol/L 的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（A）浓的强碱和稀的强酸溶液反应 （B）浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 （C）等浓度的强碱和弱酸溶液反应 （D）生成了一种强碱弱酸盐 47、有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：相同的物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者电离程度大于后者的电离程度； H 2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成： AHBA +HB HB H +
23、B 2+ 其中错误的是（A） （B） （C） （D） 48、体积相同，pH 值相同的 稀盐酸，稀硫酸，稀醋酸，分别用同物质的量浓度的 NaOH 溶液完全中和时，所消耗的 NaOH 溶液的体积关系正确的是 （A） （B） （C） （D） 49、用已知浓度的盐酸来测定某 Na2CO3 溶液的浓度，若配制 Na2CO3 溶液时所用的Na2CO3 中分别含有 NaOH NaCl NaHCO 3 K2CO3 杂质时，所测结果偏低的是（A） （B） （C） （D） 50、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（A）用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 （B）用托盘天平称量 25.20gNaCl
24、 （C）用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 2.3 （D）用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 51、实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液的 pH 值不等于 1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里H +/OH 10 12 ，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是（A）A B +H +OH （B ）B +A OH H + （C）B +A H +OH （D ）B +A H +OH 52、物质的量浓度相同的下列溶液： Na 2CO3、NaHCO 3、H 2CO3、(NH 4)2CO3、NH 4HCO
25、3，按CO 32 由小到大排列顺序是（A） （B） （C） （D） 53、有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（A）DCAB （B ）DABC （C）DBAC （D ）BADC 54、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（A）放电时，Fe 是负极，NiO 2
26、是正极 （B）充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)22e=Fe 2OH （C）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 （D）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 55、现有 M、N、P、E 四种元素。 E 的单质是这四种元素单质里最容易在空气中燃烧的物质，电解含有 M 和 N 单质负离子的混合溶液时，阳极上先得到 M 的单质。M 和 P两元素原子的最外层上电子数相等，但 M 的电子层数小于 P。对这四种元素的下列判断肯定不正确的是 （A）最高氧化物的水化物酸性不一定是 NMPE （B）气态氢化物稳定性一定是 EPMN （C）单质氧化性由强到弱一定是 MNPE （D）单质的沸点由高到
27、低不一定是 PMN E 56、有 M、N、P、E 四种金属，从下列实验中： 用惰性电极电解同物质的量浓度的 P 和 M 的硫酸盐混合溶液,在阳极上首先析出单质 M，把 N 和 E 用导线相连，同时放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2+2eE，N 2eN 2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是 （A）MNP E （B）N MEP （C）EPNM （D）PMNE 57、用右图所示装置进行电解实验， a，b，c，d 都是惰性电极，下表是供选 择的电解液（皆为水溶液），要求满足 以下条件，应选择哪组电解液条件：(1)工作一段时间后，甲池溶液的 pH 值升高， 乙池溶液的 pH 值下降；
28、 （2）b，c 两极上放电离子的物质的量相等组 A B C D E甲池 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl NaCl乙池 CuSO4 CuSO4 AgNO3 AgNO3 CuSO458、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出 ag 金属， 同时在阴极上析出 0.8g 气体。如果该金属的原子量为 b，则金属的化合价是 （A）a，b （B）b/a （C ）20a/b （D ） b/10a 59、将两个铂电极插入 200LAgNO3 溶液中进行电解，工作一段时间后，某极质量增加0.108mg（设溶液体积不变），此时溶液中 H+为（A）210 -3mol/L （B）510 -3mol/L
29、（C）110 -3mol/L （D ）110 -7mol/L 60、用两支惰性电极插入 500mLAgNO3 溶液中，通电进行电解。当电解液的 pH 值从 6.0变为 3.0 时（体积无变化），电极上应析出的银的质量是（A）27mg （B）108mg （C）54mg （D）216mg答案：1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.B 13.C 14.D 15.B 16.B 17.B 18.A 19.B 20.B 21.B 22.B 23.D 24.C 25.B 26.A 27.C 28.D 29.C 30.C 31.D 32.A 33.D 34.A 35.D 36.B 37.A 38.D 39.D 40.A 41.D 42.A 43.B 44.D 45.D 46.B 47.B 48.D 49.D 50.D 51.B 52.B 53.B 54.C 55.B 56.D 57.D 58.D 59.B 60.C
