1、化学实验测试卷(B)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，不合理的是 ( ) A向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸人试管内 B用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平 C在实验室里制取氧气等气体时，要检查装置的气密性 D酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 2下列有关仪器用途说法不恰当的是 ( ) A温度计代替玻璃棒用于搅拌 B烧杯用于较多量试剂的反应容器 C试管用于装配简易气体发生器 D胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 3用98的浓硫酸(密度为184gcm3)配制l00g 10的稀硫酸，下列仪器不需要的是
2、 ( ) 4下列实验操作正确的是 ( ) A加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处 B配制10的硫酸溶液时，在lOO mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL C用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头 D过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处 5下列实验现象描述正确的是 ( ) A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现 D氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生 6下图中的操作不正确的是 ( ) 7为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是( )序号样品成分所选试剂操作方法AKCl(Mn
3、O2)水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3(NH4HCO3)加热至质量不再减少CNaCl(KNO3)水溶解、降温结晶、过滤DNaCl(MgCl2)过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶8下列实验装置的图示不属于水浴的是 ( ) 9绿色化学实验是对常规实验进行改进而形成的实验新方法。它能减少或消除实验中的“三废”污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是 ( ) A将实验室的废液直接倒入下水道 B将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中 C将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收 D将用剩的碳酸钠固体放回原瓶，节约药品 10下列实验操作正确的是 ( ) 11下列各组物质分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去
4、不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是 ( ) A从空气中分离出氧气 B从医用酒精中提纯酒精 C从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可渣性杂质) D从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 12下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 ( ) A因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C在发生装置中加入块状石灰石和硫酸 D因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 13利用家庭生活用品也可以开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是 ( ) A蛋白质在加热条件下失去生理活性 B检验花生
5、油中是否掺有少量“地沟油” C检验加碘食盐中是否含有碘单质 D用食醋除去热水瓶中的水垢 14分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 ( ) AH2O、AgNO3、HNO3 BH20、NaOH、HNO3 CH2O、NaOH、HCl DH2O、KOH、HNO315下列是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是 ( )二、非选择题(本题共5小题，共70分) 16(10分)写出下列错误操作可能造成的后果： (1)试管El竖直向上，加入锌粒_。 (2)加热高锰酸钾制氧气，试管l：1没放棉花_。 (3)使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞_。 (4)用pH试纸测定稀盐酸的pH
6、时，先将试纸用水润湿，测得的结果_。(填“偏大”、“偏小或“不变”) 17(14分)下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题： (1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_。 (2)B实验中导致实验结果偏小的原因是_ (只写一个)。 (3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)D实验中待_时，应停止加热。 18(10分)通过电解水实验，我们可以探究水的组成。 图中是水电解实验，试回答下列问题 (1)接通直流电源一段时间后，甲试管与乙试管内气体的体积比为_。反应的化学方程式为_。 (2)检验乙气体的方法是_。(3)为了较准确的获知两气体的体积比，
7、最好把两只试管换成_。19（18分)化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。普通酒精灯火焰温度为500左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000以上。某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热l2分钟。 【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么? 【猜想与探究】 猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为_。 做出该猜想的依据是(用化学方程式表示)_，验证该猜想的方案为_。猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为_。验证该猜想的方案如下表所示： 实验步骤 实验现象 结论步骤A将加热后的固体放入水中。搅拌、静置底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，
8、滴加无色酚酞试液变红剩余固体中含有 【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案_(填“存在”或“不存在”)问题，理由是_。 【拓展与分析】另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热12分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为_，发生该情况的原因是_。 20(18分)下图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO2的化学方程式为：_，可用的发 生装置有：_(选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：_。 (3)排水法收集与排空气法收集C02的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)比较项目排水法
9、向上排空气法收集方法可行性分析C02气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和水犀应的速率。C02密度比空气大，且_。收集过程分析集满现象：_。“验满”分析：因气体无色。故集满与否较难确定。即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭。也难以证明空气完全排尽。向收集到CO2的集气瓶内倒人等体积适量澄清石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短。先浑浊后变澄清所需时间较长。由上述实验可得结论_；_。 (4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标： 写出AB段内有关化学
10、方程式_,_。 写出BC“平台”段化学方程式_。CD段上升的原因是：_。化学实验测试卷(B)一、单项选择题 1A【解析】用滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，A错，其它三项都正确。 2A【解析】温度计不能用于搅拌，A错，其它三项都正确。 3C【解析】 用98的浓硫酸(密度为184gcm-3)配制l00g 10的稀硫酸，浓硫酸和水都需要用量筒量取，不需要托盘天平。 4C【解析】加热试管中的溶液时，拇指应按在试管夹的长柄处，配制任何溶液时都不能用量筒配制，量筒只用来量取液体。过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在三层滤纸处。 5C【解析】硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；硝酸铵溶于水吸热；浓盐酸易挥
11、发，在空气中形成白雾；氯化铵与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生。因此只有C项实验现象的描述是正确的。 6C【解析】氢氧化钠固体具有强烈的吸水性和腐蚀性，用手直接抓取时会伤害人体的皮肤，把氢氧化钠固体直接放到纸张上，也会腐蚀纸张，造成药品污染。 7B【解析】KCl(MnO2)可选用试荆水，因KCl溶于水，MnO2不溶，因此可通过溶解、过滤、蒸发结晶得到KCl，故A错；NH4HC03加热分解为NH3、CO2和H2O，而Na2CO3不分解，故B对；C项所选试剂正确，但操作方法不对；D项虽然除去MgCl2，但又引入了新杂质NaOH。 8C【解析】C项不属于水浴加热。 9C【解析】A中废液会腐蚀下水道，污
12、染水源；B中尾气含有CO，会污染大气；D中剩余药品放回原瓶，会污染整瓶试剂。 10C【解析】A项稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故A错误；B项过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；C项点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故C正确；D项存储氢气的操作图错误，毛玻璃片粗糙面应向下，瓶口向下存储，故D错误。故选C。 11C【解析】A项从空气中分离氧气的方法是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点(-196)低于液氧的沸点(-183)把氮气首先蒸发出来剩下的主要就是液态氧了，故A错误；B项从医用酒精中提纯酒精
13、是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，故B错误；C项草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的钾盐提取出来，与粗盐提纯的三个步骤相同，故C正确；D项从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，分解后得水和氧气，所以残渣中主要成分为水和二氧化锰。二氧化锰不溶于水，故溶解后，过滤时，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，故D错误。 12C【解析】石灰石与硫酸反应生成微溶物CaS04，会覆盖在石灰石表面阻止其继续反应，因此实验宣制C02时选用石灰石和盐酸，故C项错误。 13B【解析】“地沟油”与花生油可互溶，仅用家庭生
14、活用品无法检验花生油是否掺有“地沟油”。 14C【解析】 因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离出BaS04，然后用适量的NaOH溶液与过滤后的滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH) 3沉淀下来，再通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH) 3的FeCl3得以复原。这样，在分离操作过程中没有引入新杂质，所以选C。 15：C【解析】A项，浓H2SO4的稀释应该将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中。B项，无法探究燃烧需达着火点这个条件。D项，反应后有气体逸散，无法使反
15、应前后物质质量相等。二、非选择题 16(1)打破试管(2)高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管(或水槽中的水变红) (3)变质(或吸收二氧化碳而变质)(合理即可) (4)偏大 【解析】(1)取用块状固体时，试管应横放，不应竖直，否则易打破试管底部。(2)加热高锰酸钾制氧气时，若试管P不放棉花，高锰酸钾会随氧气流进入导管，甚至堵塞导管口，影响实验。(3)NaOH溶液易与空气中的CO2反应而变成Na2CO3。(4)事先将pH试纸润湿会使所测溶液变稀，故酸性减小，pH变大。 17(1)防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂 (2)红磷不足(合理即可) (3)偏大 (4)蒸发皿中出现较大量固体 【解析】(1)A中
16、放水的目的是防止高温生成物溅落时将集气瓶炸裂。(2)B中实验结果偏小的原因是红磷不足或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹等。(3)俯视读数，量取的水偏少，则导致所配溶液溶质质量分数偏大。(4)蒸发过程中，当蒸发皿中出现较大量固体时，应停止加热。 18(1)2：1 2H2O 2H2+ O2 (2)用带火星的木条放到集气瓶中，观察木条是否复燃(3)量筒(或带有刻度的量器) 【解析】 (1)水电解的化学方程式为2H2O 2H2+ O2，氢气与氧气的体积比为2：1，电源负极产生氢气，正极生成氧气，故甲试管与乙试管内气体体积之比即氢气与氧气体积比。(2)检验O2。可用带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为
17、O2。(3)若要准确获知氧气、氢气体积比，可将甲乙两试管换成量筒。 19【猜想与探究】 猜想 CaCO3CaO+CO2 取加热后的固体滴加足量稀盐酸，若没有气体产生，则碳酸钙全部分解 猜想二：CaO和CaCO3 步骤B结论：CaO 【反思与评价】存在 氢氧化钙微溶于水，底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙 【拓展与分析】CaCO3酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度CaCO3CaO+CO2,若完全分解则剩余固体为CaO，向固体中滴加稀盐酸，没有气体产生，说明固体中只有CaO，没有CaCO3；若碳酸钙部分分解，则固体中有CaCO3和CaO，CaCO3不溶于水，在水中形成白色不溶物，CaO溶于水生
18、成Ca(0H)2，使无色酚酞试液变红，但Ca(0H)2微溶于水，在水中也会形成白色不溶物，因此不能确定不溶物一定是CaCO3；用普通酒精灯加热，若不能达到嗽分解温度，则咖不分解，放入水中不能生成Ca(0H)2，不能使酚酞试液变色。20(1) CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 B C D E F(2)便于控制反应的发生或停止 (3)不与空气反应 集气瓶内液面下降至瓶口，且有气泡从瓶口逸出结论：排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便 排水法收集到的二氧化碳气体浓度或Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 CaC12+ Na
19、2CO3=CaCO3+2NaCl碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液碱性增强 【解析】 (I)实验室用CaCO3和盐酸反应制取CO2，反应方程式为：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+ CO2。采用固液不加热型装置，BCDEF均可作为发生装置。(2)装置E、F可随时控制反应发生或停止，便于操作。(3)用向上排空气法收集CO2，利用于CO2密度比空气大且不与空气发生反应的性质；用排水法收集CO2，当集气瓶内液面下降至瓶口，且有气泡从瓶口逸出，则说明集满；根据分析比较排水法、向上排空气法收集CO2，不难发现排水法集满CO2现象更加明显且操作方便，比较使等体积澄清石灰水变浑浊所需时间的长短，可知排水法收集到的CO2气体纯度更高。(4)AB段溶液pH逐渐升高，是Na2CO3、CaCO3与盐酸反应，方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2；BC段溶液pH没有发生变化，化学反应方程式为：CaC12+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl；CD段溶液pH逐渐升高是因为Na2CO3呈碱性，过量的Na2CO3使溶液碱性增强。8
