1、2015-2016学年吉林省长春外国语学校高一（上）期末化学试卷（理科）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD2下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法分离水和油的混合物B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙C用分液的方法分离酒精和水的混合物D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的M
2、gCl2溶液中，含有Cl个数为NAD标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L4将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D0.5 molL15下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A稀豆浆B稀硫酸C氢氧化钠溶液D食盐水6下列叙述正确的是（）A铜能导电，所以铜是电解质BBaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质7下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na
3、+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、NO38下列反应的离子方程式正确的是（）A铁和稀硝酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+C硝酸银溶液中滴入食盐水 NaCl+Ag+AgCl+Na+D氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OHCl+ClO+H2O9亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）AN2BNO2CNODN2O310在一定条件下，
4、RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，n值为（）A1B2C3D411下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A向CaCl2溶液中通入CO2至过量B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证
5、明原气体是CO213将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸14有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C液氨水DKSCN溶液15某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（）AD溶液中存在Fe（SCN）3B滤液中有Fe3+CB为AgBrDA一定为无氧酸盐FeBr216在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反
6、应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）AFe3+BAl3+CNH4+DFe2+17下列与Cl2有关的说法正确的是（）A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红18实验过程中不会产生气体的是（）ABCD19CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A（1）NaOH （2）浓H2SO4
7、B（1）浓H2SO4 （2）NaOHC（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4D（1）浓H2SO4 （2）Na2CO320下列说法正确的是（）ASO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C干燥的氯气和氯水都有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似21下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（）ASO2与O2BNO与O2CO2与N2DNO2与O222“保护环境，就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气
8、中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的A只有B只有C全部D只有二、综合填空题（每空2分，共34分）23KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3）产生1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol24如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式（
9、1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式：（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是25A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性试根据下列实验事实填空（1）写出下列物质的化学式A B D E F G（2）写出下列反应的离子方程式A与B反应D与AgNO3溶液反应三、实验题（每空2分，共22分）26实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL（1）根据配制过程填写下列空白：用量筒量
10、取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸mL将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解在溶液冷却后，沿玻璃棒注入（填容积）的容量瓶中用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗液转移到容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线12cm时，改用加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存（2）误差分析：下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？（用偏高、偏低或无影响来描述）未洗涤烧杯和玻璃棒：定容时俯视视刻度线读数：配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液27如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）（1）实验
11、甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填、）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是，通过实验甲可比较出（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是2015-2016学年吉林省长春外国语学校高一（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1下列仪器常用于物质分离的是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学
12、实验常用仪器及试剂【分析】图中仪器，漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液操作、烧杯用于蒸馏操作，以此来解答【解答】解：的仪器分别为试管、漏斗、分液漏斗、天平、烧瓶、研钵，过滤、蒸发、蒸馏、分液等均为常见的混合物分离操作，只有漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液操作、烧杯用于蒸馏操作，故选C【点评】本题考查混合物分离提纯及仪器，为高频考点，把握分离方法及使用的仪器为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作和仪器的使用，题目难度不大2下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用蒸馏的方法分离水和油的混合物B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙C用分液的方法分离酒精和水的混合物D用加热
13、、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A水和油分层；B泥沙不溶于水；C酒精和水互溶，但沸点不同；DCaCl2、MgCl2等杂质均溶于水【解答】解：A水和油分层，应选分液法分离，故A错误；B泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，故B正确；C酒精和水互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故C错误；DCaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应加试剂转化为沉淀、过滤除去，故D错误；故选B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分
14、析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A标况下水是液体；B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子；C溶液体积未知；D气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；【解答】解：A标况下水是液体，22.4 L H2O物质的
15、量大于1mol，故A错误；B.1.06 g Na2CO3物质的量为=0.01mol，含有钠离子个数为0.01mol2NA=0.02NA，故B错误；C溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子数目，故C错误；D标准状况下，NA个CO2分子物质的量为1mol，占有的体积为22.4 L，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大4将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 mo
16、lL1D0.5 molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L故选：B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变5下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A稀豆浆B稀硫酸C氢氧化钠溶液D食盐水【考点】胶体的重要性质
17、【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，依次分析【解答】解：A稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C氢氧化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选A【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，掌握常见的胶体是解题的关键，学习中注意基础知识的积累6下列叙述正确的是（）A铜能导电，所以铜是电解质BBaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质D氯气的水溶液能
18、导电，氯气是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是在熔融状态下或者水溶液中能够导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答【解答】解：A电解质必须是化合物，铜是单质，不是电解质，故A错误；B硫酸钡在熔融状态下能够导电属于电解质，故B错误；C氯化氢在水溶液能导电，属于电解质，故C正确；D氯水是混合物，不是电解质，故D错误；故选：C【点评】本题考查了电解质的判断，明确电解质概念是解题关键，注意电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大7下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO
19、32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；BCu2+为蓝色；C离子之间结合生成沉淀；D紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性【解答】解：A使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；CBa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32，故
20、D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8下列反应的离子方程式正确的是（）A铁和稀硝酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+C硝酸银溶液中滴入食盐水 NaCl+Ag+AgCl+Na+D氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OHCl+ClO+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A不符合反应客观事实；B氯化铁溶液滴入沸水生成氢氧化铁胶体和氯化氢；C氯化钠为可溶性盐，应拆成离子形式；D氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解
21、答】解：A铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O，离子反应为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，铁少量Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，离子反应为Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故A错误；B氯化铁溶液滴入沸水，离子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C硝酸银溶液中滴入食盐水，离子方程式：Cl+Ag+AgCl，故C错误；D氯气通入烧碱溶液，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反
22、应遵循客观事实，注意化学式拆分，题目难度不大9亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）AN2BNO2CNODN2O3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】亚硝酸中N元素的化合价为+3价，作还原剂时N元素的化合价应升高，以此来解答【解答】解：A中N元素的化合价为0，B中N元素的化合价为+4价，C中N元素的化合价为+2价，D中N元素的化合价为+3价，而亚硝酸中N元素的化合价为+3价，作还原剂时N元素的化合价应升高，只有B符合，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查
23、，注意元素化合价的判断，题目难度不大10在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，n值为（）A1B2C3D4【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的离子反应中，遵循电子、电荷守恒，结合电荷守恒可计算n【解答】解：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O中，由电荷守恒可知n+（1）2=1+（1）2，解得n=1，故选A【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶
24、解”现象的是（）A向CaCl2溶液中通入CO2至过量B向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量【考点】镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质【专题】元素及其化合物【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关【解答】解：A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，故A选；B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉
25、淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故B不选；C、向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，故C不选；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故D不选故选A【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同12下列关于物质或离子检验的叙述
26、正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验【分析】A如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B无水硫酸铜吸水变为CuSO45H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去
27、黄光后观察；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等【解答】解：AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入
28、澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累13将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据题意知，固体和Y的溶液能反应，且生成白色不溶物且放出气体，该气体是可燃性气体且不易溶于水，据此分析解答【解答】解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化率白色沉淀，生成
29、的氢气能燃烧且不溶于水，所以符合条件，故A正确；B铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，没有白色沉淀生成，故B错误；C过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不能燃烧，且氢氧化钠和氯化亚铁反应生成灰白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C错误；D锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气，没有白色沉淀生成，故D错误；故选A【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，根据生成物的溶解性、可燃性等来分析判断即可14有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C液氨水DKSCN溶液【考点
30、】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】五种溶液中的阳离子不同，阴离子相同，可选择碱溶液鉴别，以此来解答【解答】解：A均与盐酸不反应，不能鉴别，故A错误；B分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；DKSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大15某同学设计下列方法对
31、A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是（）AD溶液中存在Fe（SCN）3B滤液中有Fe3+CB为AgBrDA一定为无氧酸盐FeBr2【考点】无机物的推断；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根据元素守恒知则为AgBr，所以A中含有Br，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe（SCN）3溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答【解答】解：由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，根
32、据元素守恒知则为AgBr，所以A中含有Br，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，所以D为Fe（SCN）3溶液，则C中含有Fe3+，A中含有铁元素，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以A为可能含有Fe3+或Fe2+，A通过以上分析知，D中含有Fe（SCN）3，故A正确；BC能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，说明C中含有Fe3+，故B正确；C能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子，所以B是溴化银，故C正确；D硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故D错误；故选D【点评】本题考查了无机物的推断，明确物质的颜色
33、是解本题关键，注意硝酸酸化的硝酸银溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子而对铁离子造成干扰，为易错点16在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）AFe3+BAl3+CNH4+DFe2+【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价
34、铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误故选B【点评】本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点17下列与Cl2有关的说法正
35、确的是（）A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；B.2Fe+3Cl22FeCl3，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；C稀盐酸和二氧化锰不反应；DCl2通入FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，生成铁离子【解答】解：ACl2+2NaOH=NaC
36、l+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、1价，1mol氯气参加反应转移电子1mol，则0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，故A错误；B.2Fe+3Cl22FeCl3，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B错误；C稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，故C错误；D氯气具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故选D【点评】本题考查了氯气的性质，
37、涉及漂白粉反应、氯气和金属的反应、氯气的制取等知识点，氯气具有强氧化性，能氧化性还原性的物质，根据物质间的反应来分析解答，易错选项是B，要进行过量计算，为易错点18实验过程中不会产生气体的是（）ABCD【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸不稳定，见光易分解，氯气可与溴化钠发生置换反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，以此解答该题【解答】解：A氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故A不选；B氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B不选；C氯水中的氯气和与溴化钠反应生成单质溴，没有气体生成，
38、故C选；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D不选故选C【点评】本题综合考查氯气、过氧化钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，注意把握氯水的成分和性质，尤其是次氯酸的强氧化性和不稳定性，在学习中注意把握，难度不大19CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A（1）NaOH （2）浓H2SO4B（1）浓H2SO4 （2）NaOHC（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4D（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】CO2气体中含少量SO2，欲得
39、到干燥纯净的CO2，需要通过（1）装置中的试剂除去二氧化硫杂质，然后通过（2）装置中的试剂进行干燥；根据二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应的特点，装置（1）试剂可以使用碳酸氢钠溶液；装置（2）为液体干燥剂，可以选用浓硫酸，以此来解答【解答】解：A由于二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，（1）不能使用氢氧化钠溶液，故A错误；B二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，且干燥装置应该放在最后，故B错误；C二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，除去了二氧化硫杂质，且二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥二氧化
40、碳，故C正确；D碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，除杂试剂不能使用碳酸钠，且干燥装置应该放在除杂之后，故D错误；故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的净化装置及应用，题目难度不大20下列说法正确的是（）ASO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C干燥的氯气和氯水都有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质【专题】氧族元素【分析】ASO2能使高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性
41、，且二氧化硫有毒；B活性炭具有吸附性，H2O2、O3等具有强氧化性，均可用于漂白；C氯气不具有漂白性；D过氧化钠漂白性是因为其具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合【解答】解：ASO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫有毒，不能作食品的漂白剂，故A错误；B活性炭具有吸附性，H2O2、O3等具有强氧化性，均可用于漂白，故B正确；C氯气不具有漂白性，具有漂白性的物质为次氯酸，故C错误；D过氧化钠漂白性是因为其具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合，二者原理不同，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质，熟悉常见
42、的漂白剂及其漂白原理是解题关键，题目难度不大21下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（）ASO2与O2BNO与O2CO2与N2DNO2与O2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】根据常温下气体间能否反应判断共存A、二氧化硫和氧气在催化氧化条件下反应生成三氧化硫；B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；C、氧气和氮气在放电条件下才能反应；D、二氧化氮和氧气常温下不反应【解答】解：A、SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故A不符合；B、NO与O2在常温下反应生成NO2，两者不能共存，故B符合；C、O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故C不符合；D、
43、NO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故D不符合；故选B【点评】本题考查了物质性质的掌握和应用，在解此类题时，首先分析选项中物质的性质，只要能反应，就不能共存，题目较简单22“保护环境，就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的A只有B只有C全部D只有【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的主要原因；雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO2过度排放造成；聚乙烯塑料不能降解，是白色污染的原因；【解答】解：臭氧空洞是氟氯代烃等的过量排放造成，故正确；“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的，故正确；酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO2过度排放造成，故错误；、“白色污染”主要是
