1、2018届高三化学上学期期中考试卷( 满分 100 考试时间 90 分钟 )相对原子质量 Na 23 S 32 C 12 O 16 H 1一、选择题(每题3分)1、化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是()A合金材料中可能含有非金属元素B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D氮化硅陶瓷、光导纤维、有机玻璃都属于新型无机非金属材料2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NAB12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状态下，22.4L三氧化硫含有硫原子数为NA
2、D7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA3、胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的大小在1nm100nm之间。4、下列关于物质的分类错误的是（）A. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖5、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨
3、水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+6、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）选项XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应7、在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4、Fe3+、SO42-、Cl- BBa2、K、OH-、NO3-CAl3、Fe 2、SO42-、NO3- DNa、Ca2、Cl-、CH3COO-5在水溶液中，YO3n和S2-发生如下反应：YO3n + 3S2 +6H+ = Y + 3S+ 3H2O，则YO
4、3n中Y元素的化合价为（ ）A+4 B、+7 C、+5 D、+59、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）AFeO42-中Fe的化合价是+6价B每产生1molCl-，转移2mol电子C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3DFeO42-有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂11、下列各物质仅用化学试剂无法鉴别的一组是( )A固体：CuSO4、NaOH、CaO、Na2CO3B固体：NaCl、KCl、Na2CO3、BaSO4
5、C溶液：NaCl、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3D固体：KMnO4、CuO、炭粉、Fe(粉)12、下列实验能达到预期目的的是( )A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D用CaCO3与稀硫酸反应制取CO213、把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是（）AZn和Cu BAgCCu和Ag DAg、Zn和Cu14、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ）选项实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3 溶液中滴
6、加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性15、合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀，强度大从以上性能看，该合金不适合用作（）A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳16、某溶液中可能含有H+
7、、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C溶液中n（NH4+）=0.2 molD三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：117、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2
8、NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）318、下列反应过程符合如图所示关系的是( )A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量二、填空题19、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。（13分）请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。 (3)沉淀E与NaOH溶液反应的离
9、子方程式为_。20、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 。（16分）回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式_。（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HCl-H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol Cl
10、O2生成时转移的电子个数约为_。（5） Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_ (填序号)。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。21（17分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品232g 以下图所示装置进行实验：（铁架
11、台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化钠溶液 f无水硫酸铜 g碱石灰 h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填
12、上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重44g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_ _。参考答案一、 单项选择（每题3分，共54分）题号123456789答案ABDCCDACD题号101112131415161718答案CBCACACDC二、填空题（46分）19、（1）过滤 (2分) （2）Al2O3 ； Fe2O3 ； NaAlO2 ； Al(OH)3 (各2分) （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3分)28、(各2分) (1) +3价 (2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3) 2:1 ； O2 (4) 6021023（或NA） (5) C (6) KHCO3 ； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染18 （1）检查装置的气密性 (2分) （2）托盘天平 (2分)； 防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中 (2分)（3）检验SO2是否除尽 (1分)； CO2可溶于水 (1分) （4） c; a; g; (各1分) 使生成的CO2和SO2被充分吸收； (2分) e或g；(1分) 偏低 (1分) （5）11 (2分)- 7 -
