重庆市第一中学2017届高三上学期期中试题（全科）.zip

1重庆市第一中学 2017 届高三理综上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 39 题，共 300 分，共 12 页。注意事项：1.答题前，考生先将必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡面清洁、不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共 13 小题。每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于细胞中化合物的认识不正确的是A．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所以细胞都含磷脂 B．豌豆细胞中遗传物质的基本组成单位有 4 种C．糖类的组成元素主要是 C、H、O，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原D. 无机盐具有维持细胞的正常生命活动的功能2．下列关于细胞结构和功能的描述，正确的是A．细胞内所有酶都在生物膜上，没有生物膜细胞就无法进行各种代谢活动B．人的成熟红细胞的有丝分裂离不开中心体的作用C．线粒体可大量产生并储存 ATPD．抗体、生长激素、胰蛋白酶都是在核糖体上合成的3．如图是某个生物（2n=4）的细胞分裂示意图，下列叙述正确的是A．由于不存在同源染色体，图甲正在进行减数第二次分裂2B．图甲中有两个染色体组，图乙中有一个染色体组C．图乙细胞中染色体、染色单体、核 DNA 数量分别为 2、4、4D．图乙中①和②上相应位点的基因 A、a 一定是基因突变产生的4．图为小鼠结肠癌发病过程中细胞形态和部分染色体上基因的变化。以下表述错误的是A．结肠癌的发生是多个基因突变累积的结果 B．图示中与结肠癌有关的基因互为等位基因C．与正常细胞相比，癌细胞的表面发生了变化D．小鼠细胞的染色体上本来就存在着与癌变有关 的基因5.下列对实验的相关叙述正确的是A．若探究温度对酶活性的影响，用斐林试剂检测还原糖的生成B．观 察 植 物 细 胞 的 质 壁 分 离 与 复 原 实 验 和 观 察 植 物 有 丝 分 裂 实 验 都 可 以 用 洋 葱 鳞 片 叶 表 皮 细 胞 作 实验 材料C．双缩脲试剂不能与变性的蛋白质发生紫色反应D．在纸层析法分离叶绿体色素的结果中，蓝绿色带最宽，其含量最多6．下图表示人的肝癌细胞在有氧条件下的部分代谢过程。研究表明，肝癌细胞摄取葡萄糖是正常细胞的若干倍，但产生的 ATP 总量没有明显差异。下列相关叙述正确的是A．①过程形成的五碳糖可作为细胞大量增殖的原料B．②过程的反应场所是线粒体内膜C．癌细胞与正常细胞相比①②过程明显增强D．M 代表一种载体，既能运输葡萄糖，又能运输氨基酸、钾离子等物质7. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. 硅胶可用作食品干燥剂C. PM 2.5 是指大气中直径接近 2.5×10-6 m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D. 神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅38．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量铁在氯气中反应，1 mol 铁失去的电子数为 3 NAB．6.4 g Cu 与足量硫充分反应后，转移电子数为 0.2 NA C．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应后，产物的分子数为 NAD．常温常压下，0.1 mol NH 3与 0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含 0.1 NA个分子9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A．①③ B．①② C．②④ D．①④10．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是11．下列离子方程式表达正确的是A．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．向漂白粉稀溶液中通入过量 CO2：ClO － + CO2 + H2O == HClO + HCO－ 3C．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉淀：NH + Al3＋ + SO + Ba2＋ + 2- 4 ＋ 4 2- 44OH－== NH3·H2O + Al(OH)3↓ + BaSO 4↓D．酸性溶液中 KIO3与 KI 反应：I - + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O12．短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z甲 乙 丙 戊① SiO2 NaOH Na2SiO3 CO2② Fe H2O Fe2O3 H2③ Al(OH)3 NaOH 溶液 NaAlO2溶液 过量 CO2④ Na2O2 CO2 O2 Na甲 乙 丙 丁 戊 B.制备少量氧气 C. 验证 NaHCO3 和Na2CO3的热稳定性D. 氯化氢气体的吸收水4原子的核外内层电子数相同。X 是形成化合物种类最多的元素，Y 的最简单氢化物与 Cl2混合后产生白烟，Z 元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的 是A．由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点B．以上四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜ZC．Y 的气态简单氢化物的稳定性比 Z 的强D．W、Y、Z 三种元素可形成离子化合物13．中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A．分子式为 C14H18O6B．环上氢原子的一氯取代物 5 种C．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2D．分子间能发生酯化反应二．选择题：共 8 小题，每小题 6 分。每小题的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14.下列有关物理常识的说法中正确的是A．牛顿的经典力学理论不仅适用于宏观、低速运动的物体，也适用于微观、高速运动的物体B．力的单位“N”是基本单位，加速度的单位“m/s 2”是导出单位C．库仑在前人工作的基础上提出了库仑定律，并利用扭秤实验较准确地测出了静电力常量 kD．沿着电场线方向电势降低，电场强度越大的地方电势越高15.静电场中，带电粒子在电场力作用下从电势为 的 a 点运动至电势为 的 b 点。若带电粒子在a、 b 两点的速率分别为 va、 vb，不计重力，则带电粒子的比荷 q/m 为A． B． C． D．)(2abv)(2ababv2abv216.有 a、 b、 c、 d 四颗地球卫星， a 还未发射，在赤道表面上随地球一起转动， b 是近地轨道卫星，c 是地球同步卫星， d 是高空探测卫星，它们均做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则A． a 的向心加速度等于重力加速度 gB．在相同时间内 b 转过的弧长最长C． c 在 4 小时内转过的圆心角是 6D． d 的运动周期有可能是 20 小时HOC HO COH OH 517.如图是一簇未标明方向、由一点电荷产生的电场线，虚线是某一带电粒子通过该电场区域时的运动轨迹， a、 b 是轨迹上的两点，若带电粒子在运动中只受电场力作用，根据此图可判断出A．该粒子电性与场源电荷的电性相同B．该粒子在 a 点加速度大小小于 b 点加速度大小C．该粒子在 a、 b 两点时速度大小 avD．该粒子在 a、 b 两点的电势能 PbE18.如图，斜面体 A 静置于粗糙水平面上，被一轻绳拴住的小球 B 置于光滑的斜面上，轻绳左端固定在竖直墙面上 P 处，此时小球静止且轻绳与斜面平行。现将轻绳左端从P 处缓慢沿墙面上移到 P'处，斜面体始终处于静止状态，则在轻绳移动过程中A．轻绳的拉力先变小后变大B．斜面体对小球的支持力逐渐增大C．斜面体对水平面的压力逐渐增大D．斜面体对水平面的摩擦力逐渐减小19.如图所示，两个完全相同的轻弹簧 a、 b，一端固定在水平面上，另一端均与质量为 m 的小球相连接，轻杆 c 一端固定在天花板上，另一端与小球拴接。弹簧 a、 b 和轻杆互成 120°角，且弹簧 a、 b 的弹力大小均为 mg， g 为重力加速度，如果将轻杆突然 撤去，则撤去瞬间小球的加速度大小 为A． a=0 B． a=g C． a=1.5g D． a=2g20.如图，质子 、氘核 和 α 粒子 都沿平行板电容器中线 OO′方向垂直于电场线射)(1H)(21)(42He入板间的匀强电场，射出后都能打在同一个与中线垂直的荧光屏上，使荧光屏上出现亮点，粒子重力不计，下列推断正确的是A．若它们射入电场时的速度相同，在荧光屏上将出现 3 个亮点B．若它们射入电场时的动能相等，在荧光屏上将只出现 1 个亮点C．若它们射入电场时的动量相同，在荧光屏上 将出现 3 个亮点6D．若它们是由同一个电场从静止加速后射入此偏转电场，在荧光屏上将只出现 1 个亮点21.如图所示，水平绝缘粗糙的轨道 AB 与处于竖直平面内的半圆形绝缘光滑轨道 BC 平滑连接，半圆形轨道的半径 R=0.4m。在轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场线与轨道所在的平面平行，电场强度 E=1.0×104N/C。现有一电荷量 q=+1.0×10﹣4 C，质量 m=0.1kg 的带电体（可视为质点） ，在水平轨道上的 P 点由静止释放，带电体恰好能通过半圆形轨道的最高点 C，然后落至水平轨道上的 D 点，取 g=10m/s2。A．带电体在圆形轨道 C 点的速度大小为 sm/2B．落点 D 与 B 点的距离 0BDxC．带电体运动到圆形轨道 B 点时对圆形轨道的压力大小 7ND．带电体在从 B 到 C 运动的过程中对轨道最大压力为 N)12(3第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～39 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题 (共 129 分)22.（6 分）在如图所示的实验装置中,充电后的平行板电容器与电源断开，极板 A 与静电计相连,极板 B 接地。(1)若将极板 B 向上平行移动一小段距离,则将观察到静电计指针偏角_________(填“增大”或“减小”或“不变”),说明平行板电容器的电容随极板正对面积 S 减小而减小。(2)若将极板 B 向左平行移动一小段距离,则将观察到静电计指针偏角增大,说明平行板电容器的电容随板间距离 d 增大而__________(填“增大”或“减小”或“不变”)； B 极板向左移动后，A、 B 间的电场强度__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。23． （9 分）某同学利用图示装置，验证以下两个规律：①两物块通过不可伸长的细绳相连接，沿绳方向分速度大小相等；②系统机械能守恒。P、 Q、 R 是三个完全相同的物块， P、 Q 用细绳连接，放在水平气垫导轨上。物块 R 与轻质滑轮连7接，放在细绳正中间，三个光电门分别放置于 a、 b、 c 处，调整三个光电门的位置，能实现同时遮光。最初细线水平，现将三个物块由静止释放。 （忽略 R 上的挡光片到轻质滑轮间的距离）（1）为了能完成实验目的，除了记录 P、 Q、 R 三个遮光片的遮光时间 t1、 t2、 t3外，还必需测量的物理量有__________(多选)；A． P、 Q、 R 的质量 M B．两个定滑轮间的距离 dC． R 的遮光片到 c 的距离 H D．遮光片的宽度 x（2）根据装置可以分析出 P、 Q 的速度大小相等，则验证表达式为_______________；（3）若要验证物块 R 沿绳方向分速度与物块 P 速度大小相等，则验证表达式为_______________；（4）若已知当地重力加速度 g，则验证系统机械能守恒的表达式为_________________________。24．(12 分)如图所示，质量为 m=2kg 的小物块放在足够长的水平面上，用水平长细线紧绕在半径为 R=1m、质量为 2kg 的薄壁圆筒上。 t=0 时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，角速度满足 ，物块和地面之间滑动摩擦因数 ，重力加速度 g=10m/s2，求：)rad/s(2t5.0(1)小物块运动的速度 v 与时间 t 的关系及绳子拉力的大小；(2)从 0 到 3s 内小物块的位移大小；(3)从 0 到 3s 内电动机做了多少功？25．(20 分)在如图甲所示的平面坐标系内，有三个不同的静电场：第一象限内有固定在 O 点处的点电荷产生的电场 E1（未知） ，该点电荷的电荷量为 ，且只考虑该点电荷在第一象限内产生电Q场；第二象限内有水平向右的匀强电场 E2（未知） ；第四象限内有大小为 ，方向按图乙20kQx周期性变化的电场 E3，以水平向右为正方向，变化周期 。一质量为 m，电荷量08Tkq为+ q 的离子从（- x0， x0）点由静止释放，进入第一象限后恰能绕 O 点做匀速 圆周运动。以离子到达 x 轴时为计时起点，已知静电力常量为 k，不计离子重力。求：x0-x0 OyxE3E1E2O20kQ20E3tT 2甲 乙（-x 0，x 0）8（1）离子在第一象限运动时速度大小和第二象限电场 E2的大小；（2）当 时，离子的速度；Tt（3）当 时，离子的坐标。 （ ）n.321、、n26．(14 分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。N O x 、 O 2B a O XN2、 H2O 、 C O2C O 、 CxHy2 0 0 01 0 0 01 2 5 01 7 5 01 5 0 0波数 / c m- 1吸收峰N O3-催化剂催化剂与化合物 X图 1 图 2①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X 的化学式为 。②氮元素在周期表中的位置是 。(2)SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为 2:1 时，写出发生反应的化学方程式： 。已知 NOx与 NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。(3)利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2反应Ⅰ的化学方程式是 2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。(4)加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4+ 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。9①写出次氯酸钠的电子式_____________________。②检验废水中是否存在 NH4+的方法是 。③若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。27. (15 分)将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。(1)写出 MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO 2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H 2O(2)与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是 （答 1 点即可）。(3)欲以 MnSO4溶液为原料制备 MnCO3，选用的加料方式 （填字母） ，原因是 。已知：K sp(MnCO3)=2.3×10﹣11 、K sp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13a. 将 MnSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将 MnSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中c. 将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 MnSO4溶液的反应容器中d. 以上三种方式都无法得到 MnCO3．Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图 l 所示：请回答下列问题：(4)MnxZn1﹣ xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为 。(5)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂” ） 。(6)酸浸时，MnO 2与 H2SO4、H 2O2反应的离子方程式为 。10(7)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经 KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH 时，KMnO 4溶液对 Hg 的单位时间去除率及主要产物如图 2 所示：①写出 pH=10 时 KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 。②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使 KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是 。28. (14 分)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关 SO2性质的探究活动。(1)装置A中反应的离子方程式为 。(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。②丙同学设计的合理实验方案为：按照 A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置 C 的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。(3)利用如图2的装置A测残液中SO 2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO 2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO 4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO 4，消耗KI溶液25.00 mL。(已知：5SO 2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+，10I - + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O)①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____。②残液中 SO2的含量为 mol·L －1 。29.（12 分）1972 年桑格和尼克森提出了生物膜的“流动镶嵌模型”。(1)在“流动镶嵌模型”中，构成生物膜的基本骨架是磷脂双分子层，由于 的分布使11生物膜的结构表现出不对称性。(2)1970 年，科学家用荧光抗体标记的人—鼠细胞融合的实验，在 37℃下经过 40min,两种颜色的荧光均匀分布。此实验结果以及相关的其他实验证据表明了细胞膜在结构上具有 。(3)科学家在研究线粒体结构和功能时发现，其外膜包含很多称作“孔道蛋白”的整合蛋白，可允许某些离子和小分子顺浓度梯度通过。物质的这种跨膜方式为 。若将线粒体的蛋白质提取出来，脱离膜结构的大部分蛋白质无法完成其生理功能，说明 是完成生命活动的基础。(4)右图为胰岛 B 细胞结构模式图(局部)。胰岛 B细胞通过基因控制合成并分泌胰岛素，参与此过程的所有具膜的细胞结构有 (用图中序号表示)。胰岛素以胞吐方式分泌出胰岛 B 细胞后，作用于靶细胞，通过促进靶细胞 ，发挥降低血糖的作用。30． （13 分）阳光穿过森林的空隙会在地上投下“光斑” 。下图显示了生长旺盛的黄连的一片叶子“光斑”照耀前后的光合作用过程中吸收 CO2和释放 O2的情况。请据图分析回答：（1） “光斑”照耀开始时，CO 2吸收速率 （填“快”或“慢” ）于 O2的释放速率，此时 C3的含量变化是 。（2）当“光斑”移开后,O 2的释放速率立即下降，而在O2的释放速率下降了一段时间之后，CO 2的吸收速率才开始下降，这是因为“光斑” 照耀期间积累的 还可以继续还原 C3化合物。（3）B 点以后植物是否继续进行光合作用？ 。请说明理由 。（4）迁移率（Rf）是用纸层析法分离混合色素中各种成分的重要指标，也可用于各色素的鉴定，迁移率=色素移动距离/溶剂移动距离。下表是黄连叶肉细胞的叶绿体中色素层析结果（部分数据） 。溶剂移动距离色素 1 移动距离色素 2 移动距离色素 3 移动距离色素 4 移动距离实验组 1 7.8 1.9 ？实验组 2 8.2 1.5 ？12实验组 3 8.0 1.4 ？平均移动距离 8.0 7.6 ？ ？ 0.8迁移率（Rf） 无 0.95 0.53 ？ 0.10根据上表数据求出色素 3 的迁移率（Rf）是 ；色素 1 的名称是 ，其迁移率最高的原因是 。31． （7 分）甲、乙两种化学物质可能有一定致畸、致癌作用，利用动物细胞培养的方法鉴定它们是否有毒性，并比较二者毒性的强弱。请依据实验结果完成下列实验报告。I．本实验的自变量是 。Ⅱ实验步骤：（1）制备细胞悬液：用胰蛋白酶处理小白鼠胚胎组织离散成单个细胞，制成细胞悬浮液。（2）进行细胞培养：① 取 A．B．C 三个洁净的锥形瓶，分别加入 。② 向 A．B 两个培养瓶中分别加入等量的化学物质甲、乙，并将培养瓶摇匀；C 瓶不作处理，作为对照。③把 3 个培养瓶放在 37℃的 CO2培养箱中培养。（2）制作临时装片（3）镜检和统计：把临时装片放在显微镜下，寻找处于 期的细胞，与小白鼠正常体细胞有丝分裂高倍显微镜照片进行对比，以确认发生变异的细胞。统计该期变异的细胞占细胞总数的百分数。Ⅲ．实验结果：Ⅳ．请写出实验结论： 。32． （7 分）玉米茎具有绿茎和红茎之分。某实验小组以这种玉米为实验材料进行杂交实验，结果如下表：父本 母本 子一代（F 1）培养瓶 A B C变异细胞占总细胞数 1.3% 12.5% 0.1%13第 1 组 一株红茎 一株红茎 绿茎、红茎（数量未统计）第 2 组 一株绿茎 一株绿茎 245 绿茎、81 红茎（1）实验小组对该性状的遗传提出两种假说（2）假说一：玉米茎的颜色由三个等位基因（A +、A、a）控制，其中 A 决定绿茎，A +和 a 都决定红茎，三个基因的显隐关系为 A+相对于 A、a 为显性，A 相对于 a 为显性。如果该假说成立，则第 2组中的双亲基因型分别是 。假说二：玉米茎的颜色由三个等位基因（A、a 1和 a2）控制，当 a1和 a2同时存在时，表现为红茎，其他情况均为绿茎，A 相对于 a1和 a2为显性。如果该假说成立，则第 2 组中双亲的基因型为 。（3）为进一步探究两种假说的合理性，实验小组将第 2 组 F1中的红茎植株自交得 F2，并统计 F2中茎的颜色和数量。若 F2中 ，则支持假说一。若 F2中 ，则支持假说二。（4）上述探索玉米茎颜色遗传方式的思路在科学研究中被称为 法。（二）选考题；共 45 分。请考生 从 3 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答、如果多做，则每科按所做的第一题计分。33． 【物理-选修 3-3】(15 分)（1） （5 分）下列说法中正确的是 （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A．悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动B．空气中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果C．彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点D．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的原因E．干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果（2） （10 分）如图所示，一定质量的理想气体被水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱的长度为 h。现向管内缓慢地添加部分水银，水银添加完成时，气柱长度变为 。再取相34h同质量的水银缓慢地添加在管内。外界大气压强保持不变。①求第二次水银添加完成时气柱的长度。14②若第二次水银添加完成时气体温度为 T0，现使气体温度缓慢升高，求气柱长度恢复到原来长度h 时气体的温度。34． 【物理—选修 3-4】(15 分)（1） （5 分）下列说法正确的是 （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．简谐运动的周期与振幅无关B．在弹簧振子做简谐运动的回复力表达式 中， F 为振动物体所受的合外力， k 为弹簧的kx劲度系数C．在波的传播方向上，某个质点的振动速度就是波的传播速度D．在双缝干涉实验中，同种条件下用紫光做实验比红光做实验得到的条纹更宽E．在 单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象，狭缝宽度必须比波长小或者相差不多（2） （10 分）如图所示，真空有一个下表面镀反射膜的平行玻璃砖，其折射率 ，一束单色2n光与界面成 角斜射到玻璃砖上表面，最后在玻璃砖的右45侧竖直平面光屏上出现两个光点 A 和 B， A 和 B 相距 h=4.0cm。已知光在真空中的传播速度 m/s。83.01c①画出光路图；②求玻璃砖的厚度。35． 【物理-选修 3-5】(15 分)（1） （5 分）下列说法正确的是 （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A．黑体辐射电磁波的强度按波长分布与黑体的温度无关B．德布罗意提出了实物粒子也具有波动性的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想C．据光电效应方程 可知，发生光电效应时光电子最大初动能与入射光频率成正比0WhEkD．用频率一定的光照射某金属发生光电效应时，入射光越强，单位时间发出的光电子数越多E．光电效应和康普顿效应都揭示了光具有粒子性（2） （10 分）如图所示，一砂袋用不可伸长的轻绳悬于 O 点。开始时砂袋处于静止状态，此后用弹丸以水平速度击中砂袋后均未穿出。第一次弹丸的速度大小为 v0 ,打入砂袋后二者共同摆动的最大摆角为 θ （ θ 90°） ，当其第一次返回图示位置时，第二粒弹丸以另一水平速度 v 又击中砂袋，使砂袋向右摆动且最大摆角仍为 θ 。若弹丸质量均为 m，砂袋质量为 7m，弹丸和砂袋形状大15小均忽略不计,子弹击中沙袋后漏出的沙子质量忽略不计，重力加速度为 g，求：轻绳长度 L（用 θ 、 g、 v0表示） ；两粒弹丸的水平速度之比 v0/v 为多少？36.【选修 3：物质结构与性质】(15 分)A、B、C、D、E、F、G 是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A 的原子核外电子只有一种运动状态；B、C 的价电子层中未成对电子数都是 2；B、C、D 同周期；E 核外的 s、p 能级的电子总数相筹；F 与 E 同周期且第一电离能比 E 小；G 的+1 价离子（G +）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）(1)写出 E 的基态原子的电子排布式_____________________________________。(2)B 与 C 可形成化合物 BC 和 BC2，BC 2属于__________（填“极性” 、 “非极性” ）分子，1 mol BC含有 π 键为____________mol。(3)由元素 A、C、G 组成的离子[G(A 2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A 2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出） 。(4)测定 A、D 形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。(5)由元素 A、B、F 组成的原子个数比 9 : 3 : 1 的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中 F 原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。(6)G 与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如右图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为 a g·cm-3，列式计算 G 原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用 NA表示） 。37. 【选修5：有机化学基础】(15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。16(1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为______________。(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，⑤的反应类型是______________。(3)F的结构简式是_________________________。(4)写出C→D的化学方程式：___________________________。(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)：①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 ②含有苯环。其中其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为__________（任写一种）。(6)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。38． 【生物——选修 1：生物技术实践】(15 分，除标注外每空 2 分)下图表示泡菜制作和葡萄酒酿制的简单过程，请据图分析：（1）泡菜的制作离不开乳酸菌，该菌细胞呼吸第一阶段的产物有 。在泡菜的腌制过程中，泡菜坛一般用水密封，目的是 。17（2）蔬菜在腌制过程中会产生亚硝酸盐，在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生 反应。亚硝酸盐在特定的条件下会转变成致癌物 。（3）泡菜腌制后期，泡菜中 pH 下降的原因是 。（4）从上图可知，乙图 是为了使酵母菌进行 ，以增加酵母菌的数量，丙图是为了使酵母菌发酵获得葡萄酒。最后，可以用 试剂检验是否有酒精生成。（5）从野生酵母菌群中分离纯化酵母菌接种后，培养基上会出现一些分别由一个酵母菌繁殖而成的__________。(群落、种群) 39．[生物——选修 3：现代生物科技专题](15 分)干扰素是抗病毒的特效药，干扰素基因缺失的个体，免疫力严重下降。科学家设计了以下流程，利用胚胎干细胞（ES 细胞）对干扰素基因缺失的患者进行基因治疗。根据所学的知识，结合图中相关信息，回答以下问题：（1）上图中进行的是 （填“体内”或“体外” ）基因治疗，该过程利用的生物工程技术手段有动物细胞培养技术、早期胚胎培养技术、转基因技术和 等。（2）ES 细胞是由早期胚胎或 中分离出来的一类细胞，利用其具有 性，可以将其培养成人体各种组织器官。（3）步骤③中，需要构建含有干扰素基因的 ，该结构除了复制原点外，至少包含 和干扰素基因等；为检测干扰素基因是否表达，可以采用 的方法。182016 年重庆一中高 2017 级高三上期半期考试化学参考答案7. C 8．A 9． B 10．D 11．B 12．D 13． C 26．(14 分)(1)①N、O (2 分) Ba(NO 3)2 (1 分) ②第二周期第ⅤA 族(1 分)(2)16NH3 + 12NO + 6NO2 = 17N2 + 24H2O (2 分) 增大 NH3浓度（降低温度）(1 分) (3) 2NO2 + 4SO32- = N2 + 4SO42- (2 分) (4)① (1 分) ②取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+(2 分)③30(2 分)27. (15 分) (1) 2MnO(OH) + 6HCl △ 2MnCl2 + Cl2↑ + 4H 2O(2 分 )(2)反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等(2 分)(3) c (1 分) 避免生成 Mn(OH)2 (2 分) (4)+2 (1 分)(5)还原剂 (1 分)(6) MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H 2O (2 分)(7) ①3Hg + 2MnO 4- + 4H2O = 3Hg2+ + 2MnO2 + 8OH- (2 分) ②Mn 2+作了催化剂(2 分)28. (14 分)(1)CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2↑ + H 2O(2 分)(2) ①二 氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理(2分) ②B→E→D→F(2分) 除去HCl气体以免影响后面的实验测得(2分)装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)(3)①球形冷凝管 (1分) b(1分) ②0.2500 (2分)1936. (15 分)(1)1s22s22p63s2 （ 1 分 ） (2)非 极 性 （ 1 分 ） 2 （ 1 分 ）(3) （ 2 分 ） (4)HF 分 子 之 间 存 在 氢 键 ， 形 成 缔 合 分 子 （ 2 分 ）(5)Al(CH3)3 （ 1 分 ） sp2杂 化 （ 2 分 ） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓ +3CH4↑ （ 2 分 ）(6)Cu3N （ 1 分 ） ×107（ 2 分 ） 37. (15分) (1) (1分) 羟基 (1分) (2)NaOH水溶液、加热(1分) 还原反应（或加成反应）(1分)(3) (2分) (4) (2分)(5)14 (2分) (2分) (6) (3分)202016 年重庆一中高 2017 级高三上期半期考试生物参考答案 2016.111---6 CDCBDA29.（12 分） （1）蛋白质 （2）流动性 （3）协助扩散 膜结构的完整性（4）①③④⑤⑥ 吸收、利用和转化葡萄糖30.（13 分，除标注外，每空 2 分）(1) 慢（1 分） 降低（1 分） (2) ATP 和[H](3) 是（1 分） B 点后植物叶片依然在吸收 CO2和释放 O2，说明叶片仍在进行光合作用。 （4）0.20 胡萝卜素 在层析液中的溶解度最大，在滤纸条上的扩散速度最快31.（7 分，除标注外，每空 2 分）Ⅰ甲、乙两种化学物质 Ⅱ（2）①等量的细胞悬浮液 （没写“等量”不得分） （3）有丝分裂中（1 分） Ⅳ.甲、乙两种化学物质均有一定毒性（1 分），且乙的毒性比甲的毒性大（1 分）32.（7 分，除标注外，每空 2 分） （1）Aa 和 Aa（1 分） （2）Aa 1和 Aa2（1 分） （3）