讲与练2017版高中化学 第1-4章 化学反应与能量（章末测试+整合提升课件）（打包8套）新人教版选修4.zip

第二章 化学反 应 速率和化学平衡本章整合提升第三章 水溶液中的离子平衡本章整合提升第四章 电 化学基 础本章整合提升第一章 化学反 应 与能量 本章整合提升1第二章章末测试时间：90 分钟 满分：100 分第Ⅰ卷(选择题 共 54分)一、选择题(每小题 3分，共 54分)1．对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强 B．升高温度C．使用催化剂 D．多充 O21．解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。答案：B2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g) ＋NaCl(l)⑥反应 CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③C．②⑥ D．②③⑥2．解析：①向溴水中加 AgNO3溶液，Ag ＋ 与 Br－ 结合生成 AgBr沉淀，减小了 Br－ 的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2N 2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO 2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高 NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应 Na(l)＋KCl(l)K(g) ＋NaCl(l)，K 挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；⑥升高温度使 CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO 2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。答案：B3．反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) Δ H0B．反应②高温时，可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行4．解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应，Δ S0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；Δ S0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( )A．减小容器体积 B．降低温度C．加入催化剂 D．充入 H28．解析：该反应是反应前后气体分子数相等的反应，H 2、HI 均无色，要使混合气体的颜色加深，需增大 I2(g)的浓度。减小容器体积，平衡不发生移动，I 2(g)的浓度增大，A 正确；该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向消耗 I2(g)的方向移动， I2(g)的浓度减小，B 错误；加入催化剂不影响平衡移动，C 错误；加入 H2平衡逆向移动，I 2(g)的浓度减小，D 错误。答案：A49．一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) Δ H0，下列叙述正确的是( )A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量 W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大10．解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A 项正确；W为固态，加入少量 W，反应速率不变，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D 项错误。答案：A11．对于可逆反应 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) Δ Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加 N2对反应的影响催化剂对反应的影响5图示11. 解析：增大压强，反应速率增大，先达到化学平衡，A 错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N 2的转化率降低，B 错误；增加 N2，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C 正确；催化剂能够加快反应速率，D 错误。答案：C12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 －2 mol/(L·min)B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)T1， p2p1D．其他条件不变，增加 B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K增大15．解析：由 C的百分含量(C%)与压强( p)的关系图，可以确定 p2p1，增大压强，C 的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体产物的化学计量数之和，若 a＝1，则 A为液体或固体，A 项正确；由 C的百分含量(C%)与温度( T)的关系图，可以确定 T2T1，温度升高，C 的百分含量降低，说明正反应是放热反应，即Δ H” 、 “” 、 “＝”或“a，放出热量 Q2Q1，但 N2＋3H 22NH 3为可逆反应，给出的 1 mol N2和 3 mol H2不能完全转化，故 Q2、 Q1都小于 92.4。答案：(1)① ②小c2 NH3c N2 ·c3 H2(2) b、d (3)a、c (4)” 、 “T2，升高温度，CO 的含量减小。而反应①温度升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，CO 的含量增大。答案：(1)50% (2)1.50 (3) (4)B (5)A1第三章章末测试时间：90 分钟 满分：100 分第Ⅰ卷(选择题 共 54分)一、选择题(每小题 3分，共 54分)1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A．液溴 B．干冰C．蔗糖 D．硫酸钡1．解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。答案：B2．下列各种情况下能大量共存的离子组为( )A．pH＝7 的溶液中：Fe 3＋ 、Cl － 、Na ＋ 、NO －3B．由水电离出的 c(H＋ )＝1×10 －13 mol/L的溶液中：Na ＋ 、CO 、Cl － 、K ＋2－3C．pH＝1 的溶液中：NH 、Cl － 、Mg 2＋ 、SO＋4 2－4D．Al 3＋ 、HCO 、I － 、Ca 2＋－32．解析：A 中由于 Fe3＋ ＋3H 2OFe(OH) 3＋3H ＋ ，所以有 Fe3＋ 大量存在的溶液一定为酸性。B 中因为由水电离出的 c(H＋ )＝1×10 －13 mol/L，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，CO 在酸性溶液中不能大量共存。C 中因为在 pH＝1 的溶液中 NH 、Mg 2＋ 都不水解，所以2－3 ＋4NH 、Cl － 、Mg 2＋ 、SO 可以大量存在，故 C符合；D 中发生 Al3＋ ＋3HCO ===Al(OH)＋4 2＋4 －33↓＋3CO 2↑的双水解反应。对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案：C3．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是( )A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的3．解析：甲同学方案符合实验事实，但无法说明 NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，2因物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和反应放热，故混合液温度应升高。丙同学同样无法说明热效应是水解还是溶解所致。只有丁同学从平衡移动原理说明，即由 CH3COO－ ＋H 2OCH 3COOH＋OH － 加热红色加深，说明c(OH－ )升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应，D 正确。答案：D4．下列说法中错误的是( )A．0.1 mol/L 的 HCl与 0.1 mol/L的 NH3·H2O等体积混合，溶液中的 c(NH )c(Cl－ )＋4B．pH＝3 的 HCl与 pH＝11 的氨水等体积混合，溶液中的 c(OH－ )c(H＋ )C．pH＝11 的 NaCN溶液中，由水电离出来的 c(OH－ )＝ c(H＋ )D．CO 2、SO 2的水溶液能导电，但它们是非电解质4．解析：A 中 n(HCl)＝ n(NH3·H2O)，所得溶液实质为 NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的 c(NH )bB．在滴有酚酞试液的氨水中，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH V(乙)D．甲中的 c(OH－ )为乙中的 c(OH－ )的 10倍10．解析：甲溶液中 c(H＋ )水 ＝10 －12 mol/L，乙溶液中 c(H＋ )水 ＝10 －11 mol/L，A 项正确；甲中 c(OH－ )为 10－12 mol/L，乙中 c(OH－ )为 10－11 mol/L，前者是后者的 1/10，D 错；由于两种 CH3COOH的电离度不等，α 甲 10 c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积 V(甲)c(Na＋ )C．如果混合溶液的 pHb213．解析：若 a1＝ a2、 b1＝ b2，反应后的溶液显碱性，溶液中 c(OH－ )c(H＋ )，依据电荷守恒可知 A项不正确；B 项也可依据电荷守恒推知混合溶液中 c(CH3COO－ )＝ c(Na＋ )，故也不正确；若 a1b1＝ a2b2，即混合前两溶液中 CH3COOH与 NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成 CH3COONa，反应后的溶液因 CH3COONa水解而呈碱性，故 C不正确；若 CH3COOH与 NaOH恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的 pHc(NH )c(OH－ )＋4c(H＋ )B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na＋ )＝ c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ )C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H＋ )D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与 6 mL 1 mol/L盐酸混合： c(Cl－ )c(Na＋ )6c(OH－ )c(H＋ )14．解析：A 项，两溶液恰好完全反应，溶质为 NH4Cl，NH 水解，溶液呈酸性，错误；＋4B项，两溶液混合反应后，为等浓度的 NaCl与 NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为 CH3COONa，CH 3COO－ 水解，溶液呈碱性， c(Na＋ )c(CH3COO－ )，错误；D 项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为 NaCl、CH 3COOH及过量的 HCl，溶液呈酸性，错误。答案：B15．已知：某温度下， Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10 －6 、 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10 －11 、 Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是( )A．Mg 2＋ 的浓度最小B．Ca 2＋ 的浓度最小C．Ag ＋ 的浓度最小D．同一温度下，难溶电解质的 Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大15．解析：对于难溶电解质 AmBn， Ksp＝[ c(An＋ )]m·[c(Bm－ )]n，结合 Ksp数据可以得，饱和溶液中， c(Ca2＋ )≈1.1×10 －2 mol/L， c(Mg2＋ )≈1.6×10 －4 mol/L， c(Ag＋ )≈1.3×10 －5 mol/L，C 正确。由于难溶电解质的组成类型不同时 Ksp的计算式不同，不能简单由 Ksp的大小判断难溶物溶解度的大小，D 错误。答案：C16．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的 Ksp减小B．图中 a点对应的是不饱和溶液C．向 c点对应的溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则 c(Br－ )增大D．升高温度可以实现 c点对应的溶液到 b点对应的溶液的转化16．解析： Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变， Ksp(AgBr)不变，A 错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡， a点对应的 c(Ag＋ )小于 c点的，所以 Qc小于 Ksp ，为不饱和溶液，B 正确； c(Ag＋ )增大， Ksp不变，则 c(Br－ )＝ 减小，C 错误；温度升高，Ksp AgBrc Ag＋ AgBr(s)Ag ＋ (aq)＋Br － (aq)向沉淀溶解的方向移动， c(Ag＋ )、 c(Br－ )同时增大，D 错误。7答案：B17．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L的 HA溶液和 BOH溶液，pH 分别是 1和 11。下列说法正确的是( )A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH===B＋ ＋OH －B．若一定量的上述两溶液混合后 pH＝7，则 c(A－ )＝ c(B＋ )C．在 0.1 mol/L BA溶液中， c(B＋ )c(A－ )c(OH－ )c(H＋ )D．若将 0.1 mol/L BOH溶液稀释至 0.001 mol/L，则溶液的 pH＝917．解析：0.1 mol/L HA溶液 pH＝1，则 HA为强酸；0.1 mol/L BOH溶液，pH＝11，则 BOH为弱碱。BOH 电离方程式应为 BOHB ＋ ＋OH － ，A 错误。混合液符合电荷守恒 c(A－ )＋ c(OH－ )＝ c(B＋ )＋ c(H＋ )，当溶液呈中性时 c(OH－ )＝ c(H＋ )，则 c(A－ )＝ c(B＋ )，B 正确。0.1 mol/L BA溶液中，因 B＋ 水解有 c(A－ )c(B＋ )c(H＋ )c(OH－ )，C 错误。稀释过程中BOH电离平衡右移，故稀释 100倍后 pH9，D 错误。答案：B18．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点 Kw间的关系： bca＝ d＝ eB．若从 a点到 d点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从 a点到 c点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl固体的方法D．若处在 b点时，将 pH＝2 的硫酸与 pH＝10 的 KOH等体积混合后，溶液显中性18．解析：水的离子积常数只与温度有关，图中 a、 d、 e三点的 Kw相等，都是 25 ℃时水的电离平衡状态； b点是 100 ℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大， Kw最大； c点的 Kw介于 a点和 b点之间，A 正确。从 a点到 d点， c(OH－ )减小， c(H＋ )增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B 正确。从 a点到 c点， c(OH－ )和 c(H＋ )都增大，且增大之后仍然有 c(H＋ )＝ c(OH－ )，应是温度升高所致，加入 NH4Cl固体后溶液显酸性，C 项错误。在b点时， Kw＝10 －12 ，pH＝2 的硫酸中， c(H＋ )＝0.01 mol/L；pH＝10 的 KOH溶液中， c(OH－ )＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D 项正确。答案：C第Ⅱ卷(非选择题 共 46分)二、非选择题(共 46分)19．(11 分)(1)①在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是8________。A．能使溶液中 c(NH )·c(OH－ )增大＋4B．溶液中 c(H＋ )·c(OH－ )不变C．能使溶液中 比值增大c NH＋4c NH3·H2O ·c H＋ D．此过程中 Kw增大②在 25 ℃条件下将 pH＝12 的氨水稀释 100倍后溶液的 pH为________(填序号)。A．10 B．11C．10～12 D．11～13(2)25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是________(填序号)。①氨水与氯化铵发生化学反应②氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H＋ )③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使 c(OH－ )减小(3)室温下，如果将 0.2 mol NH4Cl和 0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。①________和________两种粒子的物质的量之和等于 0.2 mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比 OH－ 多 0.1 mol。(4)已知某溶液中只存在 OH－ 、H ＋ 、NH 、Cl － 四种离子，某同学推测该溶液中各离子＋4浓度大小顺序可能有如下四种关系A． c(Cl－ )c(NH )c(H＋ )c(OH－ )＋4B． c(Cl－ )＝ c(NH )c(OH－ )＝ c(H＋ )＋4C． c(Cl－ )c(H＋ )c(NH )c(OH－ )＋4D． c(NH )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ )＋4①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________(选填序号)。②若上述关系中 C是正确的，则该溶质的化学式是________。③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)________(填“” “NaCNCH3COONa②NaCN＋H 2O＋CO 2===HCN＋NaHCO 3(5)9.9×10－7 1821．(12 分)某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取 20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取 KOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用 KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成以下填空：(1)正确操作步骤的顺序是____________(用序号字母填写)；(2)上述 B步骤操作的目的是________________________；(3)上述 A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________；(4)判断到达滴定终点的实验现象是__________；(5)若称取一定量的 KOH固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________。21．解析：(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准溶液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含 NaOH的 KOH溶液滴定盐酸，因为 M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准溶液中 c(OH－ )偏大，测得盐酸浓度偏小。答案：(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的盐酸浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色11(5)使测得的盐酸浓度偏小，原因是同质量的 NaOH中和的盐酸比 KOH中和的盐酸多22．(12 分)如图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2＋ 或[Zn(OH) 4]2－ (配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)向 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程的离子方程式可表示为_________________________________________。(2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积( Ksp)＝________。(3)某废液中含 Zn2＋ ，为提取 Zn2＋ ，可以控制溶液中 pH的范围是________。(4)向 1 L 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入 NaOH固体至 pH＝6.0，需NaOH________mol(精确到小数点后 2位)。22．解析：(1)由题图可以看出，ZnCl 2与 NaOH反应生成 Zn(OH)2，Zn(OH) 2能溶于 NaOH溶液生成[Zn(OH) 4]2－ ，故反应的离子方程式为 Zn2＋ ＋2OH － ===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2OH － ===[Zn(OH)4]2－ 。(2) 由图中 a点的值可知， c(Zn2＋ )＝10 －3 mol·L－1 ， c(OH－ )＝10 －7 mol·L－1 ，故 Ksp＝ c(Zn2＋ )[c(OH－ )]2＝1.0×10 －17 。(3)要从废液中提取 Zn2＋ ，应将其转变为 Zn(OH)2，由题图可知最好将溶液的 pH控制在 8.0到 12.0之间。(4)当 pH＝6.0 时，根据 Zn(OH)2的溶度积可知溶液中 c(Zn2＋ )＝0.10 mol·L－1 ，故加入的 n(NaOH)＝2×(1.00 mol·L－1 －0.10 mol·L－1 )×1 L＝1.80 mol。答案：(1)Zn 2＋ ＋2OH － ===Zn(OH)2↓Zn(OH)2＋2OH － ===[Zn(OH)4]2－(2)1.0×10－17 (3)8.0～12.0 (4)1.801第四章章末测试时间：90 分钟 满分：100 分第Ⅰ卷(选择题 共 54分)一、选择题(每小题 3分，共 54分)1．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A．原电池中失去电子的电极为正极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电1．解析：原电池中失去电子的一极作负极，A 错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，B 正确；原电池的电极可以是金属，也可以是非金属(如石墨等)，C 错误；电解池的阳极可以是电极本身放电，D 错误。答案：B2．下列关于下图所示装置的叙述正确的是( )A．铜作正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原2．解析：该电池是由盐桥连接的锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的铜离子在铜片上获得电子生成单质铜，质量增加，电流由正极(铜)流向负极(锌)，综上，D 正确。答案：D3．下列变化中属于原电池反应的是( )A．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层2D．铁与稀硫酸反应时，加入几滴 CuSO4溶液，可加快 H2的产生，但不会影响产生气体的总量3．解析：A 项构成原电池，铁作正极被保护，正确；铝在空气中表面被氧化是化学腐蚀，不构成原电池，B 项错误；红热的铁丝与水、氧气反应形成蓝色保护层属于直接反应形成的氧化膜，C 项错误；锌与 CuSO4反应生成的铜附着在锌的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快锌与酸的反应，但会使产生的氢气量减少，D 项错误。答案：A4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e － === Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O＋4e － === 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e － === Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e － ===Fe2＋4．解析：氢氧燃料电池的正极反应式：O 2＋2H 2O＋4e － ===4OH－ ；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e － ===Fe2＋ 。答案：A5．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO 2＋H 2O===ZnO＋2MnOOH 。下列说法不正确的是( )A．该电池 Zn为负极，MnO 2为正极B．该电池的正极反应为：MnO2＋e － ＋H 2O===MnOOH＋OH －C．导电时外电路电子由 Zn流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流向 ZnD．电流工作时水分子和 OH－ 都能通过薄层纸片5．解析：原电池反应中 Zn失电子、MnO 2得电子，因此该电池负极为 Zn，正极为MnO2。由电池总反应式减去负极反应式 Zn－2e － ＋2OH － ===ZnO＋H 2O即是正极反应式MnO2＋e － ＋H 2O===MnOOH＋OH － 。电子只能由 Zn经外电路流向 MnO2，而不能通过内电路。答案：C6．关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是( )3A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉 KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由 b极流向 a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH溶液反应6．解析：装置①用惰性电极电解 CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A 错；装置②为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu－2e － ===Cu2＋ ，阴极电极反应式为：Cu2＋ ＋2e － ===Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B 错；装置③为氢氧燃料电池，b 极通入 O2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，C 错。答案：D7．甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加 0.128 g，则乙中电极上银的质量增加( )4A．0.054 g B．0.108 gC．0.216 g D．0.432 g7．解析：甲中铜电极增重 0.128 g，说明析出铜为 0.002 mol。由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为 0.004 mol，故乙中析出的银为 0.002 mol，质量为 0.002 mol×108 g·mol－1 ＝0.216 g。答案：C8．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )A．a 中铁钉附近呈现红色B．b 中铁钉上发生还原反应C．a 中铜丝上发生氧化反应D．b 中铝条附近有气泡产生8．解析：a 装置由铁钉、铜丝、NaCl 溶液构成原电池，铁钉作负极发生氧化反应：Fe－2e － ===Fe2＋ ，铁钉附近不会出现红色，A 错误。铜丝上发生还原反应：O2＋4e － ＋2H 2O===4OH－ ，C 错误。b 装置由铁钉、铝条、NaCl 溶液构成原电池，铝条作负极，发生氧化反应：Al－3e － ===Al3＋ ，不会有气泡生成，D 错误。铁钉作正极发生还原反应：O2＋4e － ＋2H 2O===4OH－ ，B 正确。答案：B9．某溶液中含有两种溶质 NaCl和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31 。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只逸出 H2B．阳极先逸出 Cl2，后逸出 O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液 pH不断增大，最后为 79．解析：由题意知， n(H＋ ) n(Cl－ )＝23 ，在阴极放电的是 H＋ ， 在阳极放电的是Cl－ 、OH － ，Cl － 先放电 OH－ 后放电。因此反应开始在两极放电的是 H＋ 、Cl － ，相当于电解盐酸。由 H2SO4电离出的 H＋ 放完电后，在两极放电的是由水电离出的 H＋ 和剩余的 Cl－ ，相当于电解 NaCl溶液。Cl － 放完电后，在两极放电的是由水电离出的 H＋ 和 OH－ ，相当于电解水。5故 A、B、C 均正确。溶液 pH的变化是不断增大，但最后溶质是 NaOH和 Na2SO4，pH 不会为7。答案：D10.将 KCl和 CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH随时间 t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )A．整个过程中两电极反应 2Cl－ －2e － ===Cl2↑、2H ＋ ＋2e － ===H2↑不可能同时发生B．电解至 C点时，往电解质溶液中加入适量 CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C． AB段表示电解过程中 H＋ 被还原，pH 增大D．原混合溶液中 KCl和 CuSO4浓度之比恰好为 2110．解析：图象分为三段，因此整个电解过程也有三个过程。第一个过程相当于电解CuCl2溶液，CuCl 2水解呈酸性，随着电解的进行，浓度减小，酸性减弱，pH 增大，C 项错误；若原混合溶液中 KCl和 CuSO4浓度之比恰好为 21 ，则达 B点时 CuCl2消耗完，接着只电解水，则与图象不符，D 项错误；根据 B→ C，溶液的 pH明显下降，说明 B点时 Cl－ 已耗完，而 Cu2＋ 过量，继续电解，水量减少，由此可判断 B项错误；综上分析可知 A项正确。答案：A11.如图中 X为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后 Y中央的紫红色斑向 d端扩散。下列判断正确的是( )6A．滤纸上 c点附近会变红色B．Cu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C．Z 中溶液的 pH先减小，后增大D．Z 溶液中的 SO 向 Cu电极移动2－411．解析：由题中紫红色斑即 MnO 向 d端扩散，阴离子向阳极移动，说明 d端为阳极，－4即 b为正极，a 为负极，c 为阴极。NaCl 溶液中 H＋ 放电，生成 OH－ ，c 点附近会变红色。Z为电解硫酸铜溶液，Pt 为阳极，溶液中的 OH－ 放电，2H 2O－4e － ===O2↑＋4H ＋ ，Cu 为阴极，溶液中的 Cu2＋ 得电子生成铜，总反应为 2CuSO4＋2H 2O 2Cu＋O 2↑＋2H 2SO4，= = = = =电 解 阳极区生成 H＋ ，则 SO 向 Pt极移动，B、D 项错误；随着电解的进行，Z 溶液变为硫酸溶2－4液，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C 项错误。答案：A12．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得两端导线中均通过 0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )A．产生气体的体积：①②B．电极上析出物质的质量：①②C．溶液的 pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑；②中阳极：2H ＋ ＋2e － ===H2↑12．答案：B13．用惰性电极电解 100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到 112 mL H2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的 pH为( )A．13 B．12C．8 D．113．解析：依解题思路“已知量—消耗量—积累量”模式，有如下关系式：H2 ～ 2H ＋ ～ 2OH －1 2n(OH－ )112×10－ 3L22.4 L·mol－ 17得 n(OH－ )＝0.01 mol，c(OH－ )＝ ＝0.1 mol·L －1n OH－ Vn(H＋ )＝ ＝1.0×10 －13 mol·L－1KWn OH－ pH＝13。答案：A14．500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO )＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电－3解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中 c(K＋ )为 2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移 2 mol电子C．电解得到铜的物质的量为 0.5 molD．电解后溶液中 c(H＋ )为 2 mol·L－114．解析：电解 KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，阳极：4OH － －4e － ===2H2O＋O 2↑，得 O2 22.4 L(标准状况)，则转移电子数为 4 mol，阴极：先发生：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu，后发生：2H＋ ＋2e － ===H2↑，得 H2 1 mol，则后式转移电子数为 2 mol，前式转移电子数为(4－2)mol＝2 mol，故 n(Cu2＋ )＝1 mol， n[Cu(NO3)2]＝1 mol。总共 n(NO )＝0.5 L×6 －3mol·L－1 ＝3 mol，故 n(KNO3)＝3 mol－ n(Cu2＋ )×2＝1 mol。A 项： c(K＋ )＝ ＝2 1 mol0.5 Lmol·L－1 ；B 项转移电子数为 4 mol；C 项 n(Cu)＝1 mol；D 项水溶液中 n(H＋ )＝ n(OH－ )＝4 mol，有 2 mol H＋ 电解放电，则剩余 c(H＋ )＝ ＝4 mol·L －1 。 4－ 2 mol0.5 L答案：A15．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业中电解的是熔融 NaClC．氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极，电极反应为 O2＋4H ＋ ＋4e － ===2H2O8D．右图中电子由 Zn极移向 Cu极，盐桥中的 Cl－ 移向 CuSO4溶液15．解析：电镀时镀件作阴极，A 项错误；氯碱工业中电解的是 NaCl饱和溶液，B 项错误；盐桥中的 Cl－ 移向 ZnSO4溶液，D 项错误。答案：C16．某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )A．原电池工作一段时间后，FeCl 2溶液中 c(Cl－ )增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．Fe 为正极，石墨上发生的反应为 2H＋ ＋2e － ===H2↑D．该装置中的盐桥完全可用金属导线代替16．解析：原电池中离子的移动方向由静电作用决定，铁失去电子形成 Fe2＋ 进入 FeCl2溶液中，使其带正电，吸引盐桥中的 Cl－ ，故 c(Cl－ )增大，A 项正确；太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，B 项错误；铁作负极，石墨作正极；C 项错误；金属导线不能传递离子，故盐桥不能用金属导线代替，D 项错误。答案：A17．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对此两套装置进行的实验分析正确的是( )A．乙装置将化学能转化为电能B．两装置中石墨电极上产生的气体都是 H2C．甲装置中的铁电极发生氧化反应D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀917．解析：乙装置是电解池，将电能转化为化学能，A 项错误；甲装置中的石墨作正极，生成的是 H2，乙装置中的石墨作阳极，生成的是 O2，B 项错误；甲装置中的铁作负极，发生氧化反应，被腐蚀，C 项正确，D 项错误。答案：C18．用电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池电解 Na2CO3饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A．当电池负极消耗 m g气体时，电解池阳极同时有 m g气体生成B．电池的负极反应为 H2－2e － ===2H＋C．电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中 c(KOH)不变，电解池中溶液的 pH变大18．解析：原电池与电解池各电极上通过的电子数目相等，原电池负极消耗氢气，电解池阳极产生氧气，两种气体质量不可能相等，A 错误。原电池为碱性溶液，负极不生成 H＋而生成水，B 错误。电解池中实际为电解水，而原电解质溶液为饱和溶液，且温度不变，故溶液浓度不变，但有晶体析出，C 正确。电池反应生成水，KOH 溶液浓度变小，D 错误。答案：C第Ⅱ卷(非选择题 共 46分)二、非选择题(共 46分)19．(12 分)钢铁工业是一个国家工业的基础，而且钢铁制品在人们的生产生活中有着广泛的用途。(1)钢材加工前需要对其表面的氧化物(如铁锈)进行处理。常用的方法之一是用硫酸处理。下列能加快除去钢铁表面氧化物速率的是________(填字母)。A．用中等浓度的硫酸 B．用 98.3%的浓硫酸C．加热 D．加少许铜粉(2)实际生产中也可以用适量的稀盐酸来处理钢铁表面的铁锈。某同学在实验室中，将一块表面生锈的铁片置于稀盐酸中。写出铁锈完全消失后溶液中发生化合反应的离子方程式：________________。(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用________。A．铜 B．钠C．锌 D．石墨(4)下图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。10(5)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：①上面的电镀装置图的“直流电源”中，________(选填“a”或“b”)是正极。②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量差为 5.12 g，由此计算电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为________。③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________________________，由此可推知铁镀________(填镀层金属名称)。19．解析：(1)稀硫酸可以与铁反应，而浓硫酸则可以使铁钝化；加热可以使铁与浓硫酸反应；铜可以与 Fe3＋ 反应，从而降低溶液中 Fe3＋ 的浓度，有利于硫酸与铁锈的反应。(2)铁锈溶解于酸，生成 Fe3＋ ，Fe 3＋ 能与单质铁发生化合反应。(3)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如 Zn，就可由 Zn失去电子，Zn 被溶解，而 Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，不能用 Na，因为 Na与水可直接反应。(4)乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。(5)电镀时正极连接的电极为阳极，故 a为正极；阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜，故阳极溶解的铜为 2.56 g，即 0.04 mol，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为 0.08 mol；镀件破损时，镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池，活泼性强的金属更容易被腐蚀。答案：(1)BD (2)2Fe 3＋ ＋Fe= ==3Fe2＋ (3)C (4)负 (5)①a ②0.08 mol ③铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀 锌20．(12 分)将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B 分别与 Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。金属 电子流动方向 电压/VFe Fe→Cu ＋0.7811Zn Zn→Cu ＋1.10A Cu→A －0.15B B→Cu ＋0.3根据表中实验记录，回答下列问题：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越________(填“大”或“小”)。(2)Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是________。(3)Cu与 A构成的原电池中，________为负极，此电极反应为________。(4)A、B 形成合金，露置在潮湿空气中，________先被腐蚀。20．解析：(1)由表中 1,2列数据可知，金属活动性差异越大，电压越大。(2)按此规律可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ZnBA。(3)Cu 与 A构成的原电池中，Cu 为负极(表中对应数据为负)，此电极的电极反应为 Cu－2e － ===Cu2＋ 。(4)B 比 A活泼，则 B先腐蚀。答案：(1)大 (2)ZnBA(3)Cu Cu－2e － ===Cu2＋ (4)B21．(8 分)由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。试完成下列问题：(1)a电极材料是________，其电极反应式为________。(2)电解质溶液 d可以是________(填字母，下同)，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A．纯水 B．NaCl 溶液C．NaOH 溶液 D．CuCl 2溶液(3)液体 c为苯，其作用是__________________________，在加入苯之前，对 d溶液进行加热处理的目的是_______________________。(4)若 d改为 Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为12__________________________________________________________。21．解析：(1)要制取 Fe(OH)2沉淀，则必须产生 Fe2＋ ，因此，阳极(a)材料只能用铁，电极反应为 Fe－2e － ===Fe2＋ 。(2)要在溶液中生成 Fe(OH)2沉淀，电解质溶液可以用 NaOH或 NaCl溶液，如果用纯水，则溶液的导电能力太弱，不符合要求，如果用 CuCl2溶液，则会生成 Cu(OH)2沉淀。不符合要求。(3)苯不溶于水且密度比水小，浮于水面，可以隔绝空气，防止 Fe(OH)2被氧化，加热的目的是赶尽溶液中的氧气，防止产物被氧化。(4)若 d改为 Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，则阳极反应为 4OH－ －4e － ===O2↑＋2H 2O，Fe(OH) 2在溶液中与 O2和 H2O发生反应，4Fe(OH)2＋2H 2O＋O 2===4Fe(OH)3，因此白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)Fe Fe－2e － ===Fe2＋(2)C B(3)隔绝空气，防止产物被氧化 赶尽溶液中的氧气(4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色22．(14 分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn 为________极；Pt 为________极。(2)写出电极反应：Cu 极：________；石墨棒极：________。(3)当甲中产生 0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合 K一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深” 、 “变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成 NaCl溶液，闭合 K一段时间后，甲中溶液的 pH将13________(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)；乙中溶液的 pH将________。(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和 Na2SO4溶液，闭合 K一段时间，当阴极上有 a mol气体生成时，同时有 w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含 w、 a的表达式表示，不必化简)。22．解析：(1)Zn、Cu 和稀硫酸可构成原电池，其中 Zn是负极，Cu 是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt 为阳极。(2)Cu 极上发生还原反应：2H ＋ ＋2e － ===H2↑；石墨棒上也发生还原反应：Cu 2＋ ＋2e － ===Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生 0.1 mol H2时，电路中通过 0.2 mol电子，乙中析出 0.1 mol Cu和放出 0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中 Cu2＋ 的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成 NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了 NaOH，故电解后溶液的 pH增大。反应时甲溶液中消耗了 H＋ ，溶液酸性减弱，pH 也增大。(6)电解 Na2SO4溶液的本质是电解水，阴极上析出的 a mol气体是 H2，则反应中有 a mol H2O被电解，此 a mol H2O和析出的 w g Na2SO4·10H2O构成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%。w×14232218a＋ w 142w322 18a＋ w答案：(1)原电池 电解池 负 阳(2)2H＋ ＋2e － ===H2↑ Cu 2＋ ＋2e － ===Cu(3)6.4 g 2.24 L (4)无变化(5)增大 增大(6) ×100%142w322 w＋ 18a