湖北省枣阳市第七中学2017届高三上学期开学考试试题（全科）.zip

1湖北省枣阳市第七中学2017届高三上学期开学考试地理试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．马莲河流域位于陇东黄土高原，据图可推断A．前期由于增加耕地导致森林面积减少B．中期马莲河径流量变化幅度逐渐减小C．近期流域内生物多样性在逐渐恢复D．三个时期生态经历退化——恶化——持续恶化的过程下图为青藏高原及我国温带若干自然带的关系图式。读图回答下列小题。22．R所代表的自然带可能是（ ）A．苔原带 B．温带草原带C．亚寒带针叶林带 D．温带落叶阔叶林带3．导致自然带沿OF方向发生变化的主导因素是（ ）A．热量 B．水分C．风力 D．光照由于气候变异和人为活动引起的湿润系数在0．05～0．65范围内的地区土地退化过程称为荒漠化。而土地退化是指包括侵蚀、盐碱化、肥力衰竭在内的土壤退化过程和包括植被覆盖度降低、生物量减少和生物多样性下降等在内的生态系统退化过程。读图，回答下 列各题：34．湿润系数可能指（ ）A．降水量 B．降水量与蒸发量之差C．降水量与蒸发量之比 D．蒸发量与降水量之比5．题中的生物多样性下降属于（ ）①土壤退化过程 ②土地退化过程③生态系统退化过程 ④荒漠化过程A．①②④ B．②③④C．②③ D．③④6．湿润系数在0．05～0．65的地区又分为干旱、半干旱和干旱的亚湿润地区三类，导致其自然植被的覆盖也有很大差异。图中A地、B地和C地的植被特征，反映了（ ）A．纬度地带分异规律 B．非地带性分异规律C．垂直地带分异规律 D．经度地带分异规律读“二氧化碳在自然界中主要循环示意图”，完成题。47．人类在使用化石燃料过程中向大气排放大量CO 2，但大气中的CO 2浓度仍基本稳定，原因是：A．大气本身具有减缓CO 2增加的功能B．自然地理环境具有生产功能C．自然地理环境具有平衡功能D．组成自然地理环境的各要素都具有平衡功能8．生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物的光合作用，结合上图分析，下列叙述正确的是：A．太阳能通过绿色植物的光合作用进入生态系统B．地球表面植被覆盖率越来越低，原因在于大气层中的CO 2愈来愈少C．绿色植物在阳光下能放出氧气，同时也放出氮气D．绿色植物通过光合作用，能把有机质转化为元素和简单化合物油橄榄是世界著名的木本油料兼果用树种，叶子上有较厚的角质层（可以减少植物水分的散失）。读图，回答下列问题。59．油橄榄主要分布在A．热带雨林带B．热带草原带C．亚热带常绿硬叶林带D．亚热带常绿阔叶林带10．该自然带适宜油橄 榄生长的有利自然条件是A．雨热同期 B．地广人稀C．土壤肥沃，有大量黑土 D．夏季光照强，热量丰富11．叙述反映陆地环境“牵一发而动全身”特征的是（ ）A.大量使用煤、石油最终导致海平面上升B.森林砍伐后，木材蓄积量减少C.草原开垦后造成土地沙漠化D.排放有害物质，造成水体污染下图为“某河流上下游两个水文观测站测得的全年流量曲线图”。据此完成下列小题。12．该河流最主要的补给类型是A．降水 B．湖泊水C．地下水 D．冰川积雪融水13．下列有关甲、乙流量曲线的叙述，正确的是6①甲为上游 ②乙为上游 ③甲站的流量受水库调节 ④乙站的流量受水库调节A．①③ B．②③C．①④ D．②④下图为某河流局部水系及甲地平均径流量曲线和降水量柱状图。完成下列问题。14．图中甲地河流搬运能力最弱的时期是（ ）A． 11月至次年1月 B． 2月至4月C． 5月至7月 D． 8月至10月15．甲地径流峰值显著滞后于降水峰值的主要原因是（ ）A．蒸发旺盛 B．河道弯曲C．地势起伏 D．湿地调蓄下图是2015年3月下旬拍摄于华北某城市郊区的一张景观照片。为了发展塘鱼养殖，某农户在耕地中开挖了水塘。水塘虽还没有人工蓄水，但在B处已经有了浅浅的一层水。读图完成以下问题。716．水塘中B处积水的直接补给来源主要是A．雨水 B．地下水 C．河水 D．积雪融水17．由于春季蒸发旺盛，容易造成土壤返盐，最可能出现盐碱的地方是A．A处 B．B处 C．C处 D．D处下图为四条河流某一河段示意图。据此回答下列各题。18．四条河流的共同特征是A．主要的补给水源都是雨水 B．都没有结 冰期C．汛期都十分明显 D．河口三角洲增长速度快19．乙河航运量远大于丙河的主要影响因素是A．人口 B．径流量C．经济 D．地形820．下图为“2005～2013年黄河下游某处河床高出两岸地面高度的变化图”。引起这种变化的外力作用主要是A．风化、侵蚀作用 B．侵蚀、搬运作用C．搬运、沉积作用 D．沉积、成岩作用读图，完成下列各题。21．根据左图中等温线分布特点可知，该海区A．在北半球，M处有暖流经过 B．在北半球，M处有寒流经过C．在南半球，M处有暖流经过 D．在南半球，M处有寒流经过22．M洋流可能出现在右图中A．丁处 B．丙处C．乙处 D．甲处23．世界上大多数河流，最重要的补给形式和最稳定的补给水源分别是（ ）A．雨水和地下水 B．雨水和湖水9C．大气降水和冰川融水 D．地下水和冰雪融水下图为我国某水库流入水量与流出水量年内变化情况，读图回答下列问题。24．该水库蓄水的最高水位出现在（ ）A．5月 B．6月C．9月 D．10月25．该水库可能位于（ ）A．松花江流域 B．黄河流域C．长江流域 D．珠江流域下图为东北某地区水系图。读图回答下列各题。26．图中①河水文特征可能包括（ ）A．流量大 B．含沙量大C．有结冰期 D．无凌汛现象27．①、②两条河流的分水岭为我国的一条重要山脉，下列地理界线可能与图中分水岭接近的是（ 10）A．地势第一级和第二级阶梯分界线B．800mm年等降水量线C．温带草 原和温带荒漠分界线D．外流区域和内流区 域分界线28．北半球夏季保留在北太平洋上的气压中心是A．亚洲高压 B．冰岛低压C．夏威夷高压 D．阿留申低压下图是图瓦卢地理位置示意图，读图判断下列小题。29．海风吹起的波浪对海岸有侵蚀作用，图瓦卢3~5月吹的盛行风是 （ ）A．东北风 B．东南风 C．西北风 D．西南风30．2014年11月5日图瓦卢领导人在一份声明中说，他们对抗海平面的努力已告失败，2015年举国移民新西兰。为避免第二个图瓦卢的出现，发达国家应该（ ）A．绿色消费 B．减缓工业化进程C．减少温室气体排放 D．减免发展中国家债务第II卷（非选择题）11二、填空题（40分）31．（本题10分）图甲中OP为完整的晨线，黄赤交角取23．5°。读图，完成下列各题。（1）此时太阳直射点的经纬度是____________，b点的区时是_______。（2）下列日照图（阴影部分表示黑夜），所示日期与图甲一致的有_________。（3）甲图中a点位于b点的__________方向。该日a、b两点中白昼较长的是___________，自转线速度较大的是_____________。32．（本题10分）读“理想大陆”自然带分布图，回答下列问题：（1）填出数字代表的自然带的名称:1．_____________________，8．_____________ _______。（2）自然带1→5→9的更替体现了地理环境的_____________地带性，此分异规律以____________条件为基础,表现为各陆地自然带沿着____________方向作有规律的更替，在__________纬度（低/12中/高）大陆表现较明显。（3）自然带6→8→4→5的更替体现了地理环境的__________地带性，此分异规律以__________条件为基础，表现为各陆地自然带沿着__________方向作有规律更替，在__________纬度（低/中/高）大陆表现较明显。33．（本题10分）读“常见的天气系统示意图”。回答问题。（1）B天气系统过境后的天气特征是 。A天气系统的降水易发生在 （锋前/锋后），过境时，天气特征一般为 。（2）我国北方夏季的暴雨，多是 （填字母，下同）形成的锋面雨；我国北方广大地区，秋季常在 控制下，秋高气爽；每年的7、8月份，长江中下游地区受 的影响，形成伏旱天气。（3）D天气系统常常形成 天气。该天气系统若发源于热带海面上，常常给我国东南沿海带来灾害性天气，这种灾害性天气的特征主要是 。34．（本题10分）当地时间2014年12月14日凌晨2点，联合国气候变化大会在秘鲁利马（西五区）闭幕。该大会主要讨论每个国家减少温室气体排放量以及发达国家协助贫困国家与气候变暖做斗争等议题。读图回答下列各题。（10分）13（1）C是南美和北美的洲界 ，D是欧洲和非洲的洲界 。（2）受副热带气压带或 信风带（填风带风向）控制，①区形成热带沙漠气候。由于常年受 风（填风带风向）影响，伦敦形成温带海洋性气候。（3）图中A处渔场形成的主要原因是 。B洋流对沿岸气候的影响是 。（4）发达国家协助贫困国家与气候变暖做斗争，体现了可持续发展的 观念。（5）自然带①②③从热带沙漠带到热带草原带到热带雨林带的变化反映了 地带性规律，形成的决定因素是 。（6）利马是个多地震的城市，原因是 。参考答案1．C【解析】14试题分析：读图，前期耕地面积减少，草地面积增加，A错。中期森林、草地面积减少，耕地面积增加，水土流失增多，河流径流量变化幅度会逐渐增大，B错。近期耕地面积减少，森林面积增加，说明在退耕还林，所以生物多样性可能在恢复过程中，C对。在三个时期生态经历是优化-退化-好转过程，D错。考点：自然地理环境的整体性，人类活动对地理环境的影响。2．B3．A【解析】试题分析：2．主要考查自然带的分布及变化规律。读图可知，沿OF方向，由高山荒漠带→山地荒漠带→温带荒漠带依次递变，主要是热量发生变化，水分变化不明显；沿OE方向，由荒漠带→草原带→森林带依次递变，说明主要是水分发生变化，热量变化不明显，综合以上两方面因素，可推出R所代表的自然带可能是温带草原带，故B正确。3．考查影响自然变化的主导因素。读图可知，沿OF方向相同植被由高山类型逐渐过渡到温带类型，说明主导其变化的因素是热量，故A正确。高频考点三、山地垂直地域分异规律4．C5．B6．D【解析】试题分析：4．湿润系数，指一地的年降水量反映该地的水分收入状况，为降水-蒸发比，是综合性气候指标之一，用以表示某地气候的湿润程度。图中湿润系数均为小数，因此A、B错，西北地区降水量小于蒸发量，所以本题C正确。155．土地退化是指包括侵蚀、盐碱化、肥力衰竭在内的土壤退化过程和包括植被覆盖度降低、生物量减少和生物多样性下降等在内的生态系统退化过程。从题目所给材料即可知道生物多样性下降不属于土壤退化过程，所以本题选B。6．据图可知：A、B、C位置排列为由东西向，排除 A、C项，这三地植被特征的变化是由于降水差异导致的，而经度地带分异规律的因素是水分条件，所以本题选D。考点：本题主要考查生态环境问题与生态环境保护、自然地理环境的差异性。7．C8．A【解析】试题分析：7．自然地理各要素通过物质和能量交换（即相互作用），使自然地理要素的性质保持稳定的能力, 这就是自然地理环境的平衡功能。人 类在使用化石燃料过程中向大气排放大量CO 2，但大气中的CO 2浓度仍基本稳定，原因是自然地理环境具有平衡功能。8．生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物的光合作用，从图中分析大气中CO 2的来源：①是动植物遗体分解；②是呼吸作用；③是燃烧化石燃料。其中燃烧化石燃料是主要的。结合上图分析，太阳能通过绿色植物的光合作用进入生态系统。自然地理环境的生产功能主要依赖于光合作用,所以,生产功能是指自然地理环境具有合成有机物的能力。考点：本题考查自然地理环境各要素间互相作用产生的新功能。9．C10．D【解析】试题分析：169．油橄榄是地中海气候区的典型代表作物，地中海气候区对应的自然带是亚热带常绿硬叶林带，所以本题选C。10．结合上题，该自然带为亚热带常绿硬叶林带，该气候适合油橄榄的条件是夏季高温，光照强。选D。考点：本题组考查气候类型的综合应用。11．C【解析】试题分析：“牵一发而动全身”是指某一自然地理要素的变化，会导致其他要素及整个地理环境状态的改变。如在干旱半干旱的地区过渡开垦草原易造成土地沙漠化。所以本题选择C选项。考点：本题考查地理环境的整体性。12．A13．B【解析】试题分析：12．读图可知，图中降水量较多的时候，河流径流量也较大，故 河流的主要补给类型是降水补给。13．读图可知，乙水文站相对径流量较大，应该为上游地区；甲水文站河流相对径流量比较平稳，故应该是受水库调节，径流量比较平稳，位于河流下游地区。考点：该题考查河流补给类型和水文站。14．A15．D【解析】试题分析：14．“ 搬 运 能 力 最 弱 的 时 期 ”与 其 有 相 关 联 系 的 是 河 流 的 径 流 量 ， 并 且 与 径 流 量 呈 正 相 关 ，根 据 题 目 应 选 择 河 流 径 流 量 最 少 的 时 期 ， 图 中 的 曲 线 代 表 径 流 量 ， 时 期 为 11月 至 次 年 1月 。17故 选 A。15．从纬度变化可以看出河流位于南半球，11月-次年3月是其湿季，降水较多，气温低于干季，因此蒸发旺盛不会引起径流滞后；河道弯曲会减缓河流泄洪的速度，但是据图可以看出，最大降水量出现在12月份，最大洪峰出现在次年4月，河道弯曲的滞后时间不会长达数月；地势起伏会影响河道坡度进而影响河流泄水速度，由图示地区有大面积的湿地推断该地地势低洼，不会造成这么长时间的滞后作用；而根据图中河流局部水系图可知，该地区湿地面积大，湿地调蓄作用明显，该河流流经沼泽，受沼泽湿地的调蓄（削峰）作用，使径流峰值显著滞后于降水峰值。故选D。考点：河流径流变化16．B17．C【解析】试题分析：16．从材料中“水塘虽还没有人工蓄水，但在B处已经有了浅浅的一层水”可以推断出，水塘中的水的主要补给来源是地下水。17．从图中可以看出，C处地势较低，地下水埋藏深度较浅，且灌溉后的地表水可能向此处汇流而导致该处地下水位上升，从而将地下水中盐类物质带到表层，蒸发后，造成土壤返盐，出现盐碱。考点：水体补给关系、盐碱化成因18．A19．C【解析】试题分析：18．读图，根据经纬度及海陆轮廓判断，甲是尼罗河，乙是密西西比河，丙是亚马孙河，丁是恒河。四条河流的共同特征是主要的补给水源都是雨水，A对。乙河流上游位于温带地区，有结冰期，B18错。丙河流位于热带雨林气候区，汛期不明显 ，C错。甲河流的河口三角洲有退缩现象，D错。19．乙河位于发达国家，经济水平高。丙河位于发展中国家，开发少， 经济落后。所以乙河航运量远大于丙河，C对。人口对水运运量影响小，A错。丙河径流量更大，B错。地形都是平原，不是差异原因，D错。考点：不同区域河流的水文特征，河流运量差异的主要影响因素。20．B【解析】试题分析：读图，图中黄河下游某处河床高出两岸地面高度在不断下降，这种变化是受外力侵蚀、搬运作用形成的，B对。河床没有出露地表，没有风化作用，A错。沉积作用会导致河床升高，C、D错。考点：外力作用类型，对地貌的影响。21．C22．A【解析】试题分析：21．纬度越低温度越高，所以为南半球AB错误；等温线的凸向即洋流的流向，所以M处的洋流向南流，据寒暖流的定义，从水温高的海区流向水温低的海区为暖流故C正确。22．中低纬度大洋环流圈里大洋的西岸为暖流，故A正确。甲、丙属于中高纬度环流圈，为寒流，乙为西澳大利亚寒流。考点：考查寒暖流的判断和洋流的分布规律。23．A【解析】试题分析：世界上大多数河流最重要的补给形式是大气降水（雨水），最稳定的补给水源是地下水。19考点：河流补给类型24．D25．C【解析】试题分析：24．从该水库的流入量和流出量相比，流入量最多的时候是6月和9月，从流出量和流入量来看，在10份时两条线是相交的，说明此时注入的与流出的水正好抵消，此时是水库蓄水量最多的时候，故选D．25．由题意可知，该水库夏季时注入水量是最多的，说明汛期是在夏季，而在夏季时的7、8两月注入的水量突然减少，说明此时是江南地区遇到了伏旱天气，降水减少，使得注入河流的水减少，故选C．考点：本题考查我国河流与水库的有关知识．26．C27．D【解析】试题分析：26．读图，根据经纬度及河流流向，图中①河位于大兴安岭西侧，夏季风的背风坡一侧，降水少，流量小，A错。属于温带草原地区，水土流失少，河流含沙量小，B错。纬度高，有结冰期，C对。由较低纬度流向较高纬度 ，有凌汛现象，D错。27．①、②两条河流的分水岭为我国的一条重要山脉，根据经纬度判断，是大兴安岭。大兴安岭与地势第一级和第二级阶梯分界线无关，A错。与800mm年等降水量线不接近，B错。 温带草原和温带荒漠 分界线是 200mm等降水量线，不接近，C错。外流区域和内流区域分界线，大致是400mm等降水量线，经过大兴安岭地区，D对。考点：区域河流水文特征，我国重要地理分界线。2028．C【解析】试题分析：由于海陆热力性质差异存在，夏季陆地升温快，气温高，形成了低压，海洋气温低，形成了高压，故北半球夏季保留在太平洋上的气压中心是夏威夷高压。考点：该题考查气压中心。29．B30．C【解析】试题分析：29．根据图瓦卢的地理位置，该地区受赤道低压带和东南信风带交替控制，3~5月期间，太阳直射点向北移，影响该地区的应为东南信风带；30．由于人类燃烧矿物燃料，向大气中排放大量的二氧化碳，使全球气候有变暖的趋势，全球变暖会引起海平面上升，对沿海的低地国家及地区构成直接威胁，发达国家工业发达，对减少二氧化碳等温室气体的排放负有更大的责任。31．（1）（23．5°N，120°E） 3时（2）AD（3）东北 a b【解析】试题分析：（1） 图甲中OP为完整的晨线，则北极圈及其以北地区出现极昼现象，太阳直射23．5°N；晨线与赤道的交点地方时是6点，该点位于30°E上，所以30°E 的地方时是6点，由此可计算出12点所在经线是120°E，所以太阳直射120°E。根据经纬网可知，b点位于15°W即西一区，又知30°E（东二区） 的地方时是6点，所以b点的区时是3时。（2）根据上题判断可知，北极圈及其以北地区出现极昼现象，时间是6月22 日前后；图A、D中北极圈及其以北出现极昼现象，时间是6月22日前后；图B中没有极昼极夜现象，时间是3月21日前后或9月23日前后；图C中北极圈及其以北地区出现极夜现象，时间是12月22日前后，所以A、D与图甲日21期一致。（3）读图可知，a的经度是115°E，b的经度是15°W，两地经度差小于180°，则东经在东，西经在西；a是北纬，b是南纬，a位于b的北方，所以a位于b的东北方向。根据上题判断可知，图示日期北半球昼长夜短，纬度越高昼越长，南半球昼短夜长，纬度越高昼越短，a位于北半球，b位于南半球，所以a的昼长长于b。若不考虑地形的影响，纬度越高自转线速度越小，图中b的纬度低于a，所以b的自转线速度大于a。32．（1）热带雨林带 温带落叶阔叶林带（2）纬度 热量 南一北（赤道一两极） 高或低（3）经度 水分 东一西（沿海一内陆） 中【解析】试题分析：（1）自然带1地分布在赤道两侧，是热带雨林带；自然带8分布在大陆东西两侧的中纬温带沿海，是温带落叶 阔叶林带。（2）自然带1→5→9的更替是沿着纬度变化方向而变化的，以热量为基础的，体现了地理环境的纬度地带性规律；这种变化在低纬和高纬表现明显。（3）自然带6→8→4→5的更替是沿着经线变化的方向而变化的，体现了地理环境的经度地带性规律，是由沿海向内陆方向变化有，以水分变化为基础；在中纬大陆表现明显。考点：考查水平自然带。【知识拓展】陆地水平自然带按其特征可分为纬度地带性和经度地带性：纬度地带性：又称之为从赤道向两极的地域分异规律；由于太阳辐射随纬度不同而发生有规律的变化，导致地球表面热量由赤道向两极逐渐变少，由于这些热量带平行于纬线呈东西向分布，随着纬度的增加,从赤道到两极太阳辐射越来越少，热量降低,自然带由低纬向高纬呈现热带、温带、亚寒带、苔原带、冰原带的分布．并且随着纬度的高低呈南北向的交替变化，故称之为纬度地带性。特点是----------东西延伸,南北更替。经度地带性：又称之为从沿海向内陆的地域分异规律；在一般情况下降水从沿海向内陆逐渐减少，22也就是主要因水分条件的变化所致，又称“干湿度地带性”。自然带从沿海向内陆逐渐更替的分布规律，其变化规律常表现为森林-草原-荒漠景观大致沿经度方向变化，自然带南北方向延伸；以中纬地区较明显。特点是：南北延伸，东西更替。33．（1）气压升髙，气温和湿度骤降，天气转好锋前 连续性降水（2）B C C（3）阴雨 狂风暴雨【解析】试题分析：（1）图中A是暖锋、B是冷锋，冷锋过境后气压升高，气温下降，天气转晴；暖锋降水在锋前，过境时，暖气团徐徐爬升，常形成连续性降水或雾。（2）我国北方夏季暴雨多是冷锋B形成的锋面雨；秋季常在高压C控制下，形成秋高气爽的天气；长江中下游地区受副热带高气压带C的影响，形成伏旱天气。（3）D天气系统是低压气旋，常形成阴雨天气；低压气系统若发源于热带海面上，常常给我国东南沿海带来灾害性天气，这种灾害是台风，天气的特征主要是狂风暴雨。【考点定位】常见的天气系统【名师点睛】在等压线分布图中，等压线闭合起来的地区，如果中心气压高于四周，就称为高气压；若中心气压低于四周，则称为低气压。从高气压延伸出来的狭长区域，叫高压脊；从低气压延伸出来的狭长区域，叫低压槽；低压槽常形成锋面，低压中心左侧的锋面为冷锋，右侧的为暖锋。冷锋过镜时常会形成大风、降温、雨雪天气；暖锋过镜时常出现连续性降水或雾；高压控制下多晴天，低压控制下多阴雨天。34．（1）巴拿马运河 直布罗陀海峡（2）东北信 西南（3）寒暖流交汇，饵料丰富 降温减湿23（4）环境（5）纬度 热量（6）位于南极洲板块和美洲板块碰撞地带，地壳活跃多地震。【解析】试题分析：（1）南北美洲的分界线是巴拿马运河，欧非分界线是直布罗陀海峡。（2）①是北半球的热带沙漠气候，北半球的信风带是东北信风；伦敦常年受盛行西风影响形成温带海洋性气候，北半球的盛行西风带的风向是西南风。（3）A处的渔场是纽芬兰渔场，位于拉布拉多寒流和墨西哥暖流交汇处，饵料丰富形成大渔场；B是秘鲁寒流，对沿岸气候起降温减湿作用。（4）全球气候变暖是环境问题，体现了可持续发展的环境观。（5）图中①②③自然带南北更替，东西延伸，体现了从赤道向两极的分异规律，纬度地带性，形成的决定因素是热量。（6）利马位于南美洲西海岸，处于南极洲板块和美洲板块碰撞的消亡边界，地壳活跃多地震。【考点定位】气压带风带对气候的影响、地域分异规律、洋流对地理环境的影响、地震多发原因【名师点睛】洋流对地理环境的影响：①对气候影响：暖流增温增湿，寒流降温减湿，促进高低纬度间热量的输送和交换，调节全球的热量平衡。②对渔场的影响：寒暖流交汇处和有上升流的海区，营养物质丰富形成渔场。③对航行的影响：顺洋流可加快航速；寒暖交汇处、冬季暖流上空、夏季寒流上空多大雾，不利于海运安全；洋流携带来自高纬度的冰山也影响海运安全。④对海洋污染的影响，加快海水净化速度，扩大污染范围1湖北省枣阳市第七中学2017届高三上学期开学考试化学试题（时间 ：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是A． Na + ， Mg 2+ B． Na + ，AlO 2-C． Mg 2+ ，AlO 2- D． Al 3+，Mg 2+2．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L －1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（ ）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是 指A．氨水 B．卤水 C．醋 D． 硝酸5．离子反应方程式H ＋ ＋OH —＝H 2O，可表示的化学反应是A．Cu(OH) 2和稀H 2SO4反应 B．HNO 3和Mg(OH) 2反应C．Ba(OH) 2溶液和HCl溶液混合 D．NaOH和CH 3COOH反应26．将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO 3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是 （ ）A．被还原的HNO。不可能是2a／3molB．溶液中剩余的n（NO 3一 ）≤（0.4—2a／3）molC．溶液中不可能同时存在Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe 2＋7．下列物质属于纯净物的是A．苯 B．天然气 C．汽油 D．煤8．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又 有非氧化还原反应发生的是A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体 C．金属钠 D．生石灰9．下列表格中各项都正确的一组是( )类别选项 碱 盐 电解质 非电解质A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰B 纯碱 CaCO3 NH3•H2O FeC 胆矾 食盐 石墨 醋酸D KOH CuSO4 Na2SO4 KClO310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Na Na2O2 Na2CO3 B．MgCO 3 MgCl2溶液 MgC．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．SiO 2 SiCl4 Si11．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L －1 的NaClO溶液中含有ClO － 的数目为N AB．78 g苯含有CC双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A3D．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A12．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：① ，② 。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断13．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟14．在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N 2分子和b个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为A．a+b B．22.4 (a+b) ×6.02×10 23C．22.4 (a+b) / 6.02×10 23 D．22.4 (a+b)15．下列正确的叙述有（ ）① CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO 3)2 、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得③ 碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体④ 灼热的炭与CO 2反应、Ba(OH) 2·8H2O与NH 4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀A．2个 B．3个 C．4个 D．5个16．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A.常温常压下，1mol氨基(―NH 2)所含有的电子总数为9N A4B.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na 2S溶液和Na 2SO4溶液的阳离子总数相等C.在31g白磷分子中含有N A个P―P键D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物17．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质 杂质（少量） 试剂和操作方法A. O2 H2O（蒸汽） 通过浓H 2SO4B. CO2 CO 点燃C. KCl固体 KClO3 加入MnO 2并加热D. KNO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量的Na 2SO4溶液，过滤18．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生 潮解，表面产生液体。这些现象 的先后顺序为( )A．①②③④ B．②④③① C．②①③④ D．④②③①19．下列离子方程式中不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO 4↓+2H 2OB．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag + == Fe2+ + 2AgC．氯 化铝溶液与过量的氨水反应： Al 3++4NH3•H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O20．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．Na ＋ 、Mg ２＋ 、Cl － 、OH － B．H ＋ 、Ca ２＋ 、CO 32-、NO 3-C．Cu 2＋ 、K ＋ 、SO 42-、NO 3- D．Na ＋ 、H ＋ 、OH － 、Ca ２＋21．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．金属单质只具有还原性 D．失电子越多, 该物质的还原性就越强522．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性23．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N AB．标准状况下22．4 L H 2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．常温下46 g NO 2和N 2O4混合气体中含有原子数为3N A24．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液25．反应:Al 2O3＋N 2＋3C 高 温 2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是( )A．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41 gC．AlN中氮元素的化合价为＋3D．上述反应中，每生成1 m ol AlN需转移3 mol电子26．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）6D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）27．向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。0.1n(CO2)/molb0.30.4V(盐 酸 )/L0 盐 酸下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是A．原溶液中溶质 为Na 2CO3和 NaHCO3B．原溶液中溶质为 NaOH和Na 2CO3C．原溶液中溶质为Na 2CO3D．原溶液中溶质为NaHCO 328．体积比为1 : 2 : 3所组成的 N2、O 2和CO 2混合气体100 g在标准状况下 体积为A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L29．已知K 2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr 2O7 2-（橙色)+ H 2O 2H＋ + 2CrO42- （黄色)。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K 2Cr2O7溶液中滴入适量Na 2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H＋ + 3SO32－ ＝2Cr 3+（绿色) + 3SO 42－ + 4H2O下列分析正确的是A．CrO 42－ 和S 2－ 在酸性溶液中可大量共存B．实验②说明氧化性：Cr 2O72-＞SO 42－C．稀释K 2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D．实验①和②均能证明K 2Cr2O7溶液中存在上述平衡30．24mL浓度为0.05mol/L 的Na 2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K 2Cr2O7溶液完全反应；已知Na 2SO3被K 2Cr2O7氧化为Na 2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为7A、+2 B、+3 C、+4 D、+5第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（本题8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%。完成下列问题：（1）用化学式表示各物质。（2）写出C D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 32．（本题10分）在浓硝酸中放入铜片：①开始反应的化学方程式为 。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因是 。33．（本题10分）下列有机物有多个官能团： 8E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2(1)可以看作醇类的是(填入编号)__________________。(2)可以看作酚类的是__________________。(3)可以看作羧酸类的是__________________。(4)可以看作酯类的是___________________。34．（本题12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应 后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 ．（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 ．9（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 ．10参考答案1．B【解析】试题分析：n(H2SO 4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n(NaOH)=0.15L×2mol/L=0.3mol＞n(H2SO 4)，所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子。故选B。考点：金属及其化合物的性质2．D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3．B【解析】试题分析：A． 容量瓶在准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，溶液有均一性，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误；C． 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，拇指在前，中指在后，再用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀，正确；D． 容量瓶是配制溶液的仪器，不是存放溶液的仪器，因此不能长期存放配制好的溶液，正确。考点：考查使用容量瓶配制溶液的有关知识正误判断的知识。4．D【解析】试题分析：A、氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B、卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故B错误；C、醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D、硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO 3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故D正确；故选D。考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。5．C【解析】略6．B【解析】7．A【解析】由同一种物质形成的是纯净物，同不同种物质形成的是混合物，苯是纯净物，其余都是混合物，答案选A。B．天然气主要成分是CH 4； C．汽油：碳原子是5~11的烃； D．煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上。118．C【解析】试题分析：A.氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的CO 2生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，A项不符；B.氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，B项不符；C.金属钠在空气中久置最终产物为Na 2CO3，发生的反应依次为4Na+O 2 =2Na2O、Na 2O+H2O =2NaOH、2NaOH+CO 2 =Na2CO3+H2O，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，C项符合；D.生石灰在空气中久置发生反应为CaO+H 2O =Ca(OH)2，Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3+H2O，没有氧化还原反应发生，D项不符；答案选C。考点：考查常见物质的性质。9．A【解析】试题分析：A、各物质的分类均正确，A正确；B、纯碱是盐，铁是单质，不是非电解质，B错误；C、胆矾是盐，石墨是单质，不是电解质，醋酸是电解质，C错误；D、KClO 3是电解质，D错误。答案选A。考点：物质的分类10．A【解析】试题分析：A.钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，所以NaNa2O2 Na2CO3在给定条件下能实现，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，得不到镁，故B错误；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故C错误；D．二氧化硅与氯化氢不反应，故D错误；故选A。考点：考查了物质之间的转化，涉及钠、镁、铁、硅及其化合物的性质。11．C【解析】结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO溶液中ClO － 发生水解，因此1 L 1 mol·L－1 的NaClO溶液中含有ClO － 的数目小于N A，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N 2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g·mol－1, 14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为N A，C对。NO 2与H 2O发生的反应为3NO 2＋H 2O=2HNO3＋NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N A)，D错。点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。12．C【解析】试题分析：方案①的相关化学方程式为：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2↑，H 2+CuO Cu+H2O，可得对应关系：Fe ～ Cu，方案②的相关化学方程式为：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu，可得对应关系：Fe 12～ Cu，因为H 2还原CuO时会有一定量损失，所以方案②制备的Cu多，故C项正确。考点：本题考查物质的性质及应用。13．D【解析】试题分析：运输水果时，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高锰酸钾可与水果产生的乙烯反应，乙烯属于水果催熟剂，所以可降低乙烯的浓度，从而可防止水果早熟，答案选D。考点：考查乙烯的用途14．D【解析】试题分析：标准状况下，1 L混合气体的分子数为(a+b)，那么22.4 L(即1 mol)混合气体的分子数为：22.4×(a+b)，即N A的近似数值。考点：物质的量与微粒数的联系。15．A【解析】试题分析：NO 2不是酸性氧化物，①不正确； Ba(OH)2·8H2O与NH 4Cl的反应不是氧化还原反应，④不正确；电离和电化学腐蚀不需要通电，⑤不正确；选项②③正确，答案选A。考点：考查物质分类、性质、反应热以及反应的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确有关的化学基本概念以及判断依据，然后灵活运用即可。16．A【解析】略17．A【解析】试题分析：A、浓H 2SO4具有吸水性，可以出去氧气中的水蒸气，A项正确；B、CO含量低，CO 2具有阻燃性，所以不可以用点燃的方法出去CO 2中的CO，B项错误；C、引入了新的杂质MnO 2，C项错误；D、引进了新的杂质Na +,D项错误；答案选A。考点：考查除杂质问题18．B【解析】试题分析：钠放置在空气中发生的变化为Na Na2O NaOH(s) NaOH(aq) N2  2H   2HO  2CO  a2CO3·10H2O Na2CO3。  风 化考点： 物质的变化点评： 氧化钠与二氧化碳和水都反应，但更易与水反应。19．C【解析】13试题分析：A． 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba 2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO4↓+2H 2O，A项正确；B．铁比银活泼，铁粉与硝酸银溶液能发生置换反应，离子方程式为Fe + 2Ag+ =Fe2+ + 2Ag，B项正确；NH 3•H2O是弱碱，而Al(OH) 3能溶于强碱，所以氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al 3++3NH3•H2O═Al(OH) 3↓+3NH 4+，C项错误；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl 2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O，D项正确；答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断。【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧根与镁离子不能大量共存，A错误；B、氢离子与碳酸根不能大量共存，B错误；C、四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、氢离子与氢氧根不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO42-；Ag +和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、Fe 3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN -。21．C【解析】 试题分析：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，错误；B．失电子难的原子其得电子的能力不一定强，错误；C．金属单质只能失去电子，因此具有还原性，正确； D．该物质的还原性的强弱不能看失电子的多少，错误。考点：考查物质的氧化性、还原性及有关概念的知识。22．BC【解析】试题分析：A.电解熔融的NaCl制取Na，错误。B.FeSO 4有还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe 2(SO4)3，为了制取氢氧化亚铁，防止被氧化，因此可以在溶液表面覆盖煤油，正确。C．实验Ⅲ：氨水中的NH 3∙H2O是弱电解质，可以与 Al2(SO4)3发生复分解反应产生Al(OH) 3和(NH 4)2SO4，所以可以制取少量的氢氧化铝，正确。D．NaHCO 3、Na 2CO3的稳定性比较，要将NaHCO 3放在试管的内管中，错误。考点：考查实验装置设计及实验目的的正误判断的知识。23．D【解析】试题分析：A．足量铁在氯气中反应只能生成氯化铁，l mol铁失去的电子数为3N A，A错误；B．标准状况下22．4LH 2的物质的量是1mol，H原子中不存在中子，B错误；C．氯化氢溶于水完全电离出氢离子和氯离子，则1LImol/L的盐酸溶液中不可能含氯化氢分子，C错误；D．NO 2和N 2O4的最简式相同，均是NO 2，所以常温下46gNO 2和N 2O4混合气体中相当于含14有46g÷46g/mol＝1molNO 2，所以含有原子数为3N A，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算24．C【解析】试题分析：由于氯气与水反应的产物之一是盐酸，所以只要检验出在水中含有氯离子，就证明该水是自来水而不是纯净水。氯离子的检验方法是向该水中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明含有氯离子，否则就不含氯离子。因此选项是C。考点：考查氯离子的检验方法的知识。【答案】D【解析】试题分析：A、上述反应中，N元素的化合价从0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，C元素的化合价从0价升高到+2价，所以C是还原剂，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、Al是金属元素，无负价，所以AlN中Al的化合价是+3价，N元素的化合价是-3价，C错误；D、上述反应中，每生成1molAlN，则N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3mol电子，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的分析【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。26．B【解析】试题分析：A、浓硫酸有吸水性，在空气中放置吸水，溶液的质量增加，错误，不选A；B、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫酸表现强氧化性和酸性，正确，选B；C、蔗糖与浓硫酸作用体现浓硫酸的脱水性，错误，不选C；D、浓硫酸与胆矾作用，表现吸水性，错误，不选D。考点： 浓硫酸的性质27．B【解析】试题分析：在0.3-0.4之间发生的是HCO ＋ H＋ = CO2↑＋ H2O，消耗HCl 0.01 mol，碳酸氢根离子有0.01 mol，则0-0.3之间发生 OH－ ＋H ＋ =H2O，CO － ＋H ＋ =HCO ，所以原溶液中溶质为 NaOH和Na 2CO3，选B。考点：考查碳酸盐的有关计算及图像。28．A【解析】设N 2、O 2和CO 2的体积分别为 ，则混合气体的总质量为：xL,15，得 ，即N 2、O 2和CO 2的体积分别为：104.23.34.28xxx L30,21；所以混合气体100 g在标准状况下体积为60 L；29．B【解析】试题分析：A．CrO 42－ 在酸性溶液中转化为Cr 2O72-，氧化S 2－ ，在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B、根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr 2O7 2-是氧化剂， 硫酸根是氧化产物，所以氧化性：Cr 2O7 2-SO42－ ，B正确；C、K 2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，c（OH － )增大，C错误；D、实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，D错误，答案选B。考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。30．B【解析】试题分析：根据电子守恒，设元素Cr在还原产物中的化合价为x，，x=+3，故B正确。0.24.5/202/6LmolLmolx考点：本题考查电子守恒。31．（1）A为N 2，B为H 2，C为NH 3，D为NO，E为NO 2，F为HNO 3，G为NH 4NO3，H为NH 4Cl 【解析】本题条件含而不露，多种物质纵横交错，难以入手。抓住特征物质E进行分析。在中学阶段符合条件E的只有NO 2，C可以转化为D，D可以转化为E，C一定是含氮的化合物，并且C可以由一种氯化物和碱石灰共热制取，这符合NH 3制取的性质。32．（6分） 每空2分⑴Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2↑+ 2H 2O⑵3Cu + 8H + + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H 2O⑶剩余的Cu与稀H 2SO4中的H + 和Cu(NO 3)2中的NO 3—继续反应，产生NO气体【解析】Cu与浓HNO 3的反应过程中，随着反应的进行，HNO 3的浓度逐渐减小。开始认为是和浓硝酸反应，后来和稀硝酸反应。结束后加入稀硫酸，其中的NO 和H +结合又为稀硝酸继续发生反应。33．6.02 × 10 22 2.408 × 1023【解析】NH 4+中含有1个氮原子，所以0.1molNH 4+中含有0.1mol氮原子，个数约为0.1mol×6.02 × 1023 /mol＝6.02 × 1022 。同理可得氢原子得个数是 0.1mol×4×6.02 × 1023 /mol＝2.408 × 1023。34．（1）KNO 3， CuSO 4；（2）Na 2CO3；（3）2HCO 3﹣ +Ca2++2OH﹣ =CaCO3↓+CO 32﹣ +H2O；（4）Al 3++3H2O Al（OH） 3+3H+【解析】16试题分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子， ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子．③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠．④在各溶液中加入Ba（NO 3） 2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠．考点：考查无机推断。