河北省石家庄市辛集中学2017届高三上学期第一次阶段考试试题（全科）.zip

12016—2017 年高三年级第一次阶段考试地理试题一、选择题。 （每题 1 分，共 56 分）右图为黄土高原局部黄土分布等值线图，实线是黄土表面等高线，虚线是黄土底面（基岩表面）等高线（单位：米） 。读图回答 1～2 题。1．甲处黄土层的最大厚度可能达到（ ）A．24 B．34 C．36 D．422．3 月 21 日傍晚，最有可能看到日落的地点是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5 月初，几位“驴友”到我国东南部某山区旅游。下图为该山区地形示意图，图中①—⑥处为露营和观景的备选地点。读图回答 3～4 题。 3. 最适宜作为露营地的是A.① B.② C.③ D.④4. 最适宜观日出的地点是A.③ B.④ C.⑤ D.⑥读等值线示意图，回答 5～6 题。5．若等值线为北半球中纬度地区海平面等压线，且数值 abc，则2A. P 处气压低，气流下沉 B．①、②风向相反、风速相同C．PN、PM 北侧多阴雨天气 D．夏季出现就称为台风或飓风6．若等值线为等温线，且数值 abc，则A．影响等温线环状分布的主要因素是降水 B．P 区域获得太阳辐射较多，昼夜温差大C．①、②两地气温、坡度和降水都相同 D．PM 沿线可布设嘹望台、开凿山路读某地区等高线示意图（单位：m）和地形剖面图（单位：m），回答 7～8 题。7. 左图中剖面线 AB 和 MN 的交点在右侧两剖面图上所对应的位置分别是A. ①和③ B. ②和③ C. ①和④ D. ②和④8. 若该区位于一个拟建水库的库区内，当最高蓄水位达海拔 150 米时，图示范围内将出现A. 一个岛 B. 两个岛 C. 三个 岛 D. 无岛 读右图，回答 9～11 题。9. 图示区域内最大高差可能为A. 50 m B. 55 m C. 60 m D. 65 m10. 图中①②③④附近河水流速最快的是A. ① B. ②C. ③ D. ④11. 在图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约 13 m。若仅考虑地形因素，最适宜建坝处的坝顶长度约A. 15 m B. 40 mC. 65 m D. 90 m小峰从中国上海乘坐飞机到美国纽约(西五区)，起飞时北京时间为 8 月 7 日 19 时 30 分，15个小时后抵达纽约肯尼迪国际机 场。航线如下图所示。据此完成 12～14 题。312．与②航线相比，飞机经过的①航线A．高纬度更凉爽 B．一直逆风飞行 C．路程更短 D．气流更平稳13．起飞时图中与北京处于同一日期范围的是A．从 172.5°W 向东至 180° B．从 172.5°W向西至 180°C．从 180°向东至 172.5°W D．从 180°向西至 172.5 E°14．假如此时上海的昼长为 T 小时（T 不等于 12） ，则上海的对跖点 Q（与 P 点分别处于地球直径的两端）地的日出时刻为A．T 时 B．T/2 时 C． （12－T/2）时 D． （12＋T/2）时下图为甲、乙、丙、丁四地二至日昼长示意图，读图回答 15～16 题。15. 四地由北向南排序正确的是A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、甲、丙C．乙、甲、丁、丙 D．丙、丁、甲、乙16. 若丁地经度为 90°W，当丁地昼长为 A时，该地日出时的北京时间为A．23：30 B．24 C．14：30 D．12住宅的环境设计特别关注树种的选择与布局，不同树种对光照与风有不同影响。下图为华北某低碳社区(40°N)住宅景观设计示意图。读图回答 17～18 题。417. 仅考虑阳光与风两种因素，树种与房屋组合最好的设计是A. ① B. ② C. ③ D. ④18. 为保证冬季太阳能最佳利用效果，图中热水器安装角度合理的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④图 1 为甲、乙、丙三地等高旗杆正午影长变化曲线和朝向示意图，图 2 为①②③④四地正午太阳高度的变化示意图。读图完成 19～20 题。19．有关图 1 中甲、乙、丙三地地理现象的判断，正确的是( )A．甲、乙两地有阳光直射现象 B．一年中昼夜长短变化幅度最大的是乙地C．自转线速度甲地丙地乙地 D．一年中正午太阳高度变化幅度最小的是甲地20. 图 2 中四条曲线能够反映乙地正午太阳高度变化的是( )A．① B．② C．③ D．④北京(40℃)某中学高中生开展地理课外活动，在连续三个月内三次测量正午太阳高度角，获得测量的数据（见下表） 。读表回答 21～22 题。第一次 第二次 第三次60° 50° 40°21. 从第一次到第三次测量期间，该地昼夜长短状况及其变化是A. 先昼短夜长，后昼长夜短，昼渐短 B. 先昼长夜短，后昼短夜长，夜渐短C. 先昼短夜长，后昼长夜短，夜渐短 D. 先昼长夜短，后昼短夜长，昼渐短22. 三次测量中，其中一次测量的当天，正值A. 春分日 B. 夏至日 C. 秋分日 D. 冬至日右图为安第斯山脉地理位置示意图。读图回答 23～24 题。23．安第斯山脉南北狭长的原因是（ ）A．沿经线方向发育 B．沿火山地震带发育C．沿板块作用边界发育 D．沿海陆作用边界发育24．下列地理现象成因与安第斯山脉密切相关的是（ ）5A．巴西高原煤炭资源丰富 B．南美大陆地表径流主要流入大西洋C．南美大陆西部沿海形成大渔场 D．巴西东南沿海有热带雨林气候分布火山是地球奉献给人类的最伟大奇观之一。据此回答 25～26 题。25. 2016 年，日本九州南部的樱岛活火山频频喷发。该火山形成于板块的消亡边界。下列火山中，同样形成于消亡边界的是A.南美大陆西部圣何塞火山 B.大西洋中脊上的冰岛海克 拉火山C.太平洋中部的夏威夷火山 D.东非大裂谷中的乞力马扎罗火山26. 樱岛火山岩浆喷出地表形成的岩石类似于A.黑色玄武岩 B.灰色石灰岩 C.褐色沉积砂岩 D.肉红色花岗岩中国山水画家多师法自然，其作品往往具有明显的地域特征。下图为我国四幅山水画作品。读图回答 27～28 题。27. 画中描绘江南丘陵景观的是A. ① B. ② C. ③ D. ⑤28. 画③中描绘的地貌类型形成原因是 A. 冰川作用、风力作用 B. 流水作用、冰川作用C. 风力作用、流水作用 D. 生物作用、流水作用右下图表示岩石圈循环模式，图中序号表示风化与侵蚀作用、沉积作用、变质岩、岩浆岩、沉积岩和岩浆。读图，回答 29～30 题。29．图中在地球中体积最大的岩石是A．① B．② C．④ D．⑤30．能反映溶洞中石笋成因的序号是A．① B．② C．④ D．⑥6某地质勘探组对某一沉积岩层进行探测后，得到如下数据。甲、乙、丙三地为自西向东水平距离各相差 500 米的三个探测点，斜线左侧数据为探测点所在地区的海拔（单位：米），右侧数据为该岩层层顶的埋藏深度（即距离地面的垂直距离，单位：米），据此回答 31～32 题。 地点 甲 乙 丙数据（m）500/300 300/50 500/30031．乙 地地形可能属于A．向斜谷 B．背斜谷 C．向斜山 D．背 斜山32．下列有关乙地的说法不正确的是A．乙地地形成因主要是内力作用的结果 B．适合在乙地寻找储油C．修建一条南北向走向的隧道最适 宜的选择是乙地 D．甲丙处钻井会发现同一含煤层左图为某区域地质剖面示意图。甲处石柱林立、排列整齐（见右图） ，柱子间垂直裂隙发育，每根石柱高约 20－30 米、直径约 40－60 厘米，横切面大致呈六边形。回答 33～34 题。33．左图地区地质事件发生的先后顺序是A．断裂、沉积、褶皱、侵蚀、岩浆侵入与喷出 B．褶皱、岩浆侵入与喷出、侵蚀、沉积、断裂C．褶皱、断裂、侵蚀、沉积、岩浆侵入与喷出 D．褶皱、侵蚀、断裂、岩浆侵入与喷出、沉积34．右图所示石柱林是A．砂砾岩 B．片麻岩 C．玄武岩 D．花岗岩下图是某地地形剖面及其地下同一沉积岩层埋藏深度示意图。岩层的埋藏深度(岩层距离地面的垂直距离)可以用来帮助恢复岩层的形态。读图回答 35～36 题。735．属于背斜谷的地方是（ ）A．①② B．②③ C．③④ D．①④36．⑤处发生的地壳运动是（ ）A．褶曲隆起 B．褶曲凹陷 C．断裂下降 D．断裂上升右图为地球大气受热过程示意图，读图回答37～38 题。 37. 大气中（ ）A. 臭氧层遭到破坏，会导致①增加B. 二氧化碳浓度降低，会使②减少C. 可吸入颗粒物增加，会使③增加 D. 出现雾霾，会导致④在夜间减少38．大规模的火山爆发可能造成地表温度下降。其合理的解释是火山爆发导致（ ）A．大气二氧化碳浓度增加 B．高纬度地区极光现象减少C．地球表面长波辐射增强 D．到达地面的短波辐射减弱39. 下图为某地近地面和高空四点气压状况图，若近地面和高空四点构成热力环流，则流动方向为 ( )A．O→P→M→N→O B．P→O→M→N→PC．M→N→P→O→M D．N→M→O→P→N下图为某洲大陆沿 22°S 纬线的地形剖面图。读图回答 40～41 题。40．图中乙地气候类型属于A．热带季风气候 B．热带稀树草原气候 C．热带沙漠气候 D．高原山地气候41．导致乙地降水量与甲地明显不同的主要因素是乙地A．处于盛行风向的迎风坡上 B．受沿岸寒流影响C．全年受赤道低气压带影响 D．受高峻地势影响8非洲大陆有甲、乙、丙三个气象测站，三地纬度大致相当，气候类型相同，但由于所处海拔高度、离海洋远近不同，温度与降水量却存在一定差异。读图，回答 42～44 题。 42. 三个气象测站所在地的气候类型是A. 北半球的地中海气候 B. 北半球的热带稀树草原气候C. 南半球的地中海气候 D. 南半球的热带稀树草原气候43. 三个测站部分月份降水较多，其主要原因是受到某一气压带或风带的影响。该气压带或风带是A. 赤道低气压带 B. 东 南信风带 C. 西风带 D. 东北信风带44. 根据温度资料，可以推测三个测站的海拔高度由高到低依次为A. 甲站—乙站—丙站 B. 甲站—丙站—乙站C. 乙站—甲站—丙站 D. 乙站—丙站—甲站下表为某城市的气候资料。据此回答 45～46 题。月份 7 8 9 10 11 12 次年1次年2次年3次年4次年5次年6气温(°C) 11.5 12.0 12.6 14.6 19.3 23.2 26.3 26.8 24.4 20.4 15.9 11.1降水(mm) 61.2 57.0 47.2 36.1 22.6 10.4 3.1 7.1 32.5 60.5 56.0 66.845．影响该城市降水的主要因素是A．暖流 B．西南风 C．西北风 D．东南风46．该城市可能属于下列的国家是A．美国 B．南非 C．巴西 D．意大利右图为北半球①、 ②两地降水量逐月累积折线图。读图回答 47～48 题。47．②地降水量与①地相比A．2-4 月较多 B．5-7 月较多 C．8-9 月较多 D．10-12 月较多48．②地雨季，最有可能受A．夏季风影响 9B．副极地低压带影响 C．西风带影响 D．赤道低气压带影响右图为 2009 年 5 月 16 日 8 时东亚某区域等压线（hPa）分布图。读图完成 49～51 题。 49．①～④处于雨区的是 A．②④ B．①④ C．②③ D．①③ 50．关于①③两地，叙述正确的是 A．①地风力强于③地 B．两地均受冷气团控制 C．两地均受暖气团控制 D．①地气压低于③地 51．上海市气压可能为 A．1004hPa B．1013hPa C．1008hPa D．1016hPa2016 年 1 月 24 日，一股强大的寒潮影响我国。下图为该日 8 时亚洲部分地区海平面气压形势图。读图回答 52～53 题。52. 此时我国A. 各地均受强大高压脊控制B. 北方普遍降温降雪C. 三亚风力大于昆明 D. 北京、上海风向基本相同53. 该日上海气温比成都低的原因是A. 无高大山脉阻挡，受寒潮影响大B. 濒临海洋，受到海洋影响C. 纬度更高，正午太阳高度小D. 冷锋过境，降温明显贝壳堤由死亡的贝类生物在海岸带堆积而成，在沿海地区经常分布着多条贝壳堤，标志着海岸线位置的变化，下图示意渤海湾沿岸某地区贝壳堤的分布。据此完成 54～56 题。1054. 在任一条贝壳堤的形成过程中，海岸线A. 向陆地方向推进 B.向海洋方向推进 C.位置稳定 D. 反复进退55. 沿岸流动的海水搬运河流入海口处的泥沙，并在贝壳堤外堆积。由此A. 形成新的贝壳堤 B. 加大贝壳堤距海岸线的距离 C. 形成河口三角洲 D. 迫使河流改道56. 河流冲积物是该地海岸线变动的物质来源。多条贝壳堤的形成说明河流入海口A.位置稳定，泥沙沉积量小 B.位置稳定，泥沙沉积量大 C.位置多次变动，泥沙沉积量小 D.位置多次变动，泥沙沉积量大二、综合题。 （共 44 分）57. (20 分)读全球某月等压线(单位：hPa)分布图，回答下列问题。11（1）图中表示的季节是____________，理由是________________________。(4 分)（2）此时控制冰岛的大气活动中心是________，冰岛的风向是________。(4 分)（3）某月份干燥的东北风与潮湿的西南风相会于甲地，试从气压带风带季节性移动的角度分析其形成过程。(4 分)（4）简述亚欧大陆气压中心的季节变化特征及对东亚农业生产的影响。(8 分)1258． （24 分）根据材料和下图，结合所学知识，回答下列问题。云南苍山洱海地区土地利用类型示意图云南苍山洱海地区山清水秀、林茂粮丰，大理古城宛如一颗明珠镶嵌在青山绿水之间，人与自然和谐统一。（1）图中 A 地、B 地的地貌分别为__________、________________，从内外力作用的角度分别说明它们形成的主要过程。 （12 分）（2）如果在洱海西岸大规模建设住宅，可能对地理环境产生哪些不利影响？（12 分）13第一次阶段考试答案：1-5 BCBDC 6-10 DDDCC 11-15 BCAAB 16-20 ACDCC21-25 DCCBA 26-30 ADCBD 31-35 BACCD 36-40 CBDAB41-45 ADABC 46-50 BDCBA 51-56 CDACBD 57.（20 分 ）（1）北半球冬季(南半球夏季)（2 分） 北半球陆地出现高 压中心，南半球陆地出现低压中心(或者赤道低气压带南移)（2 分）（2）(冰岛)低压（2 分） 偏南风（2 分）（3）夏季，随着太阳直射点北移，赤道低气压带北移至甲地附近，南半球的东南信风向北越过赤道后右偏为西南季风，从而与东北信风在此会合。 （4 分）（4）夏季，亚欧大陆被低压控制，冬季则被高压控制。 （2 分）由于气压中心的季节变化明显，东亚形成了全球最典型的季风气候， （2 分）该气候区雨热同期，使东亚地区成为典型的水稻种植区，（2 分）季风气候区旱涝灾害频繁，对农业生产产生不利影响。 （2 分）58． （24 分）（1）断块山（2 分） 洪积—冲积平原（2 分） 内力作用形成断层，断裂面两侧岩体以垂直方向运动为主，A 侧岩体相对上升，形成断块山；（4 分）B 侧岩体相对下降，形成谷地，同时流水等外力不断将风化、侵蚀产物搬运到谷地边缘堆积，形成洪积—冲积平原。 （4 分）（2）占用耕地和湿地，影响农业生产；湿地的功能减弱、效益降低；人口增多，林地遭到破坏；入湖污水增多，生物多样性减少；自然灾害增多，环境质量下降；不利于大理古城的保护，人地关系恶化。 （没点 2 分，共 12 分）选择题解析：1415. B 夏至日，昼长由北向南逐渐减小。根据图中四地夏至日的昼长时间，夏至日昼长由长到短依次是丁、乙、甲、丙，所以由北向南排序是丁、乙、甲、丙，B 对。1516.A 读图，根据图中的对称关系，12 时是赤道地区的昼长时间，A 与 19 时关于赤道对称，即与赤道地区昼长差值是 7 小时。所以当丁地昼长 A 时，应是 5 时，可以计算出该地日出时间是9：30， 。若丁地经度为 90°W，该地日出时时，北 京时间为 23：30，A 对。17．C 图中 40°N，从考虑阳光方面，夏季南方有树可以遮阴降温，冬季由于比较冷，且盛行北风，所以北方有常绿针叶树有利于阻挡北风，南方为落叶阔叶树，可以增加阳光。18．D 正午太阳高度角决定热水器安装角度，热水器最好与太阳光线垂直，冬至时下午太阳高度角为 90°－（40°＋23°26′）＝26°34／，热水器安装角度与正午太阳高度互余，大约为 63°26′，与④最接近，选 D。19.C 甲地旗杆影子始终朝北，说明甲地在北回归线以北地区；乙地旗杆影子既有朝北也有朝南，说明乙地在南北回归线之间；丙地旗杆影长最小值为 0 且只有一天，说明丙地在回归线上。所以甲地没有直射现象，丙地一年中昼夜长短变化幅度和正午太阳高度变化幅度最小；而自转线速度甲地丙地乙地。故选 C。20.C 乙地旗杆影子既有朝北也有朝南，但朝北的时间较长，说明乙地位于北半球热带地区，夏半年(春分日至秋分日)有两次太阳直射现象。故选 C。21.D 由资料可知，在连续 3 个月，该地太阳高度在递减；由公式正午太阳高度＝90 - 当地纬度±直射点的纬度，第 1 次测量时，太阳直射北半球，第 2 次测量时太阳直射赤道，第 3 次测量时太阳直射点在南半球，北京昼长变化是选昼长夜短，后昼渐短夜渐长，至昼短夜长。选 D 正确。22.C 第 1 次测量时，太阳直射北半球，第 2 次测量时太阳直射赤道，第 3 次测量时太阳直射点在南半球，说明第 2 次测量时是当地的秋分日。选 C 正确。25. A 南美大陆西部地处南极洲板块与美洲板块的消亡边界，多火山地震；大西洋中脊的火山、太平洋中部的夏威夷火山及东非大裂谷的火山都是板块的生长边界。选 A 正确。26. A 黑色玄武岩是火山喷发形成的；石灰岩、砂岩都是外力作用形成的沉积岩；花岗岩是岩浆侵入形成的侵入岩。选 A 正确。27.D 从图中可以看出：①地形崎岖，相对高度很大，属于山区，②桂林山水，属于喀斯特地貌，③沟谷发育比较好的地形，属于我国的黄土高原，④地形有一定的起伏，但是相对高度不是很大，16属于丘陵地形。江南丘陵属于低山丘陵地区，D 正确。28.C ③沟谷发育比较好的地形，属于我国的黄土高原。黄土高原早期是风从西北地区吹来的尘埃沉积而形成的高原，后来主要是受到流水侵蚀作用形成的。C 正确。32.A 从上题结论可知，乙地为背斜构造，背斜顶部受张力作用，易被侵蚀，从而形成谷地, 乙地地形成因 主要是外力作用的结果，即 A 不正确，选 A；乙处为背斜，背斜 是良好的储油构造, 在背斜岩 层下修建隧道，岩层稳定，水向两侧流走，所以适宜修建一条南北向走向的隧道；甲、丙分别位于背斜的东西两翼，两处存在相同的岩层，因此在两处钻井可能会发现同一煤层。33．C 读图，图 A 中下部的沉积岩层有明显弯曲，且岩层错动，说明先发生褶皱、后出现断裂，并错动形成断层。下部岩层表面不平，错动高出地区消失，说明断层发生后，被侵蚀。 然后又发生沉积作用，有上覆岩层形成。岩浆岩切断沉积岩层，说明形成最晚，图中可以看出有火山锥，说明有岩浆侵入与喷出。C 对。 34．C 根据材料，图 B 所示石柱林位于甲处。甲处是火山锥地貌，是岩浆喷出地表，冷凝形成的喷出岩，也叫玄武岩，C 对。35. D 解答本题必须理解图中岩层的埋藏深度是相对于图中各地的地面而言。将埋藏深度线与地形剖面线结合，恢复岩层形态(见下图)，据此判断，只有①④处为背斜谷。36. C ⑤处同一岩层分布不连续，发生向下位移，说明⑤处岩层断裂下降。37. B A 选项，臭氧层能吸收太阳辐射，臭氧层破坏会导致吸收的太阳辐射减少，即①减少，A 项错误。B 选项，二氧化碳主要吸收地面长波辐射，二氧化碳浓度降低导致吸收的地面辐射减少，即②减少，B 项正确。C 选项，可吸入颗粒物增加对太阳辐射的削弱作用增强，使到达地面的太阳辐射减少，地面吸收的太阳辐射减少，即③减少，C 项错误。D 选项，雾霾出现 会使夜间大气逆辐射增强，即④在夜间增加，D 项错误。1738. D 大气二氧化碳浓度增加，大气中逆辐射增强，会使地表温度上升；极光现象与地表温度无关；地表长波辐射增强表明地表温度升高；而火山爆发，所产生的火山灰会对太阳的短波辐射削弱，使到达地面的短波辐射减弱，地面吸收太阳辐射减少，因而地表温度下降。故选 D。39.A40．B 该大陆两侧为高大山地，海拔达到 5000 米，地区地势低平为平原地形，东部海拔较高为高原地形。故该大陆应为南美大陆。图中乙地位于热带地区为热带草原气候。B 正确。41．A 乙地受赤道低压和东南 信风交替控制，为热带草原气候。乙地位于东南信风的迎风坡，导致当地降水增多。甲地位于东南信风背风坡，受沿岸寒流的影响，降水少。A 正确。42. D 根据气温曲线，7 月份气温最低，故在南半球；低温期少雨，高温期多雨，且最低温度在15ºC 以上，故排除地中海气候，选 D.43. A 热带稀树草原气候，位于低纬度，降水多是受低压带的控制，故选 A.西风带在中纬度；信风带控制干燥。44. B 气温随海拔的升高而降低。纬度相当的三站，根据气温曲线的高低值判断，甲站平均温度最低，故海拔最高；乙站均温最高，故海拔最低的；故得答案 B.45. C 根据表格中气候资料，该地 1 月份气温高，说明位于南半球。夏季炎热干燥，冬季温和多雨，说明是南半球的地中海气候。南半球的西风带，盛行西北风，所以影响该城市冬季降水的主要因素是西北风，C 对。46.B 该城市位于南半球，美国、意大利位于北半球，A、D 错。巴西位于安第斯山脉东侧，没有地中海气候，C 错。所以可能属于南非，B 对。47．D 读图，图中曲线是降水量逐月累积量。根据曲线数值，②地降水量与①地相比，2-4 月相同，A 错。5-7 月较少，B 错。8-9 月较少，C 错。10-12 月较多，D 对。48．C 根据材料，两地均位于北半球，根据降雨量累积曲线变化，②地雨季分布在冬季，最有可能是地中海气候，冬季受西风带影响，C 对。受夏季风影响的是季风气候，夏季多雨，A 错。地中海气候不受副极地低压带、赤道低气压带影响，B、D 错。49．B 冷锋锋后、暖锋锋前为雨区。答案：B50．A ①地等压线较③地稠密，风力较强；①地受冷气团控制，③地受暖气团控制；①地阴雨，18③地晴朗；①地气压高于③地。答案：A51．C 根据“大于大的，小于小的”的规律，上海位于低气压区，气压应高于 1005 hPa 低于1010 hPa。 答案：C54. C 该题从静态角度考查同一条贝壳堤形成时期海岸线的位置变化。贝壳堤由死亡的贝类生物在海岸带堆积而成，在任一条贝壳堤的形成过程中，则会有大量死亡的贝类生物在海岸带堆积，这是海岸线位置稳定才会形成贝壳堤。55.B 沿岸流动的海水搬运河流入海口的泥沙，并在白壳堤外堆积，形成新海岸，不断堆积，从而使得白壳堤距离海岸线的距离变大。根据上题结论，海岸线位置稳定才能形成白壳堤，所以 A 项错了；形成河口三角洲是由于河流从搬运泥沙在入海口堆积形成的；河流改道是在内陆地区发生的，不会发生在海岸线位置。56.D 河流冲积物是该地海岸线变动的物质来源，多条贝壳堤的形成说明出现海岸线多次位置变动，同时河流带来的泥沙沉积也大，从而形成多条贝壳堤。1河北辛集中学 2016-2017 年度第一学期第一次阶段考试高三化学试题注意：1、本试卷共 23 题，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 K:39 Mn：55 Mg:24 Fe:56 Ba:137 Cl:3 5.5 Ca:40 Cu:64 S:32第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 3 分，共 60 分）1．下列说法不正确的是A.汽车尾气中有 NOx,主要是汽油不充分燃烧引起的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取 H2D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应2．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是A.水 B.泡沫灭火器 C.干冰灭火剂 D.干砂3．下列有关物质的分类全部正确的一组是A.A B.B C.C D.D4．利用下列实验装置能完成对应实验的是2A.量取 20.00 mL Na2CO3溶液 B.能证明非金属性 ClCSiC.实验室制取并收集 NH3 D.分离酒精与 CCl45．下列说法不正确的是A.Si 与 SiO2在常温下都可与 NaOH 溶液反应B.C 与 SiO2之间可以反应制备 Si，同时得到 COC.Si 与 SiO2都可以与氢氟酸反应D.Si→SiO 2→H 2SiO3可以通过一步反应实现6．关于 Na2CO3和 NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是A.NaHCO3固体受热容易分解，而 Na2CO3固体受热不容易分解B.等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.向等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2 滴酚酞溶液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同7． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol OH－ 中含有 9NA个电子B. 常温下,23 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子C.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有 NA个 Al3＋D.常温常压下，11.2 L 甲烷气体中含有的分子数为 0.5NA8．Na 2O2、HCl、Al 2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H +、Cl -、OH -；且溶液呈 中性，则 Na2O2、HCl、Al 2O3的物质的量之比可能为A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:139． a mol Na2O2和 b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250 ℃，使其充分反应，当排出 O2和 H2O(g)的物质的量之比为 1∶1 时， a∶ b 为A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶110．下列有关除杂的实验操作合理的是A.用加入过量氨水并过滤的方法除去 NaCl 溶液中混有的 AlCl3B.除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后再过滤C.向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl3D.除去 FeCl3溶液中少量的 CuCl2：加入足量铁粉，过滤11．海带中提取碘的实验方法:①称取 3 g 干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入 10 mL 蒸馏水,搅拌,煮沸 2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约 1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是A.步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B.步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色D.通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的 I212．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是A.溴在周期表中位于第四周期第ⅦA 族B.步骤③说明溴具有挥发性C.步骤④的离子方程式为 Br2+SO2+H2O 2H++2Br-+SD.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离413．在如图所示的物质转化关系中,A 是一种常见的单质,B、C 为常见的化合物,A、B、C 中均含有元素 X。下列判断不正确的是A.X 元素可能为硫或碘等 B.A 可能为金属单质或非金属单质C.B、C 可能是两种不同类型的盐 D.反应①和②一定为氧化还原反应14．下列说法正确的是A.用 CCl4萃取碘水中的 I2时,有机层从分液漏斗的上口倒出B.某集气瓶内气体呈红棕色,则内充气体中一定有 NO2C.能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2D.加入 NaOH 溶液,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有 N15．某溶液中含如下离子组中的若干种:K +、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、C、N、S、Si、I -,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN 溶液,上层清液变红;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是A.原溶液中肯定不含 Fe2+、N、Si、I -B.步骤Ⅱ中无色气体是 NO 气体,无 CO2气体产生C.原溶液中肯定含有 K+、Fe 3+、Fe 2+、N、SD.为确定是否含有 Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀16．某离子反应中涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是 Cl-B.消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:35D.反应后溶液的酸性明显增强17.10 克 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3混合物加入足量的 100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入 10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积如下图。以下叙述错误的是A.滤出的物质为 SiO2B.可求出 x 的值C.可求出 Al2O3的质量分数D.可求出 Fe2O3的质量分数18．已知 3.25 g 某金属 X 与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为 280 mL(标准状况),则 X 为A.Zn B.Fe C.Cu D.Ag19．下列评价及离子方程式书写正确的是A.A B.B C.C D.D20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液中：K ＋ 、Cu 2＋ 、OH － 、NB.含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、I － 、SCN －C.pH=12 的溶液中：K ＋ 、、、D.水电离产生的 c(OH－ )＝1×10 －12 mol·L－1 的溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）621．(6 分)(1)氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成 A 和 B。A 为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有 1 体积氨气参加反应,则有 0.75 体积氟气参加反应;若有8.96 L 氨气(标准状况)参加反应,则生成 0.3 mol A。在标准状况下,生成 2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol。(2)将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式 ；(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )+ + Mn 2++ + 22．(18 分)某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在 CO2中燃烧。②常温下 CO 能与PdCl2溶液反应得到黑色的 Pd。经过分析讨论,他们认为钠在 CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是 CO,氧化产物可能是 Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。(1)他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取 CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在 CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取 CO2反应的离子方程式为 。(2)装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。(3)若装置 D 的 PdCl2溶液中有黑色沉淀,C 中有残留固体(只有一种物质),则 C 中反应的化学方程式为 ;若装置 D 的 PdCl2溶液中无黑色沉淀,C 中有残留固体(有两种物质),则 C 中反应的化学方程式为 。(4)后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是 Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验 C 中残留的固体是否含有 Na2O,为此,他认为应较长时间通入 CO2以确保钠反应完,然后按7照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有 Na2O,他的实验方案是 。23．(16 分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若 b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是 。②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。③若滴定用掉 c mol/ L KMnO4溶液 bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。8答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D D C D D B B C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C B D B D D A B D21． (1) 0.6 (2) FeOCl；(3)2+5+6H+ 2Mn2++5+3H2O。22． (1)jcdabefg(e 与 f 可颠倒) CaCO 3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑(2)检查装置的气密性 打开 F 中导管上的止水夹 D 中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气(3)2Na+2CO2 Na2CO3+CO 4Na+3CO 2 2Na2CO3+C(4)将残留固体溶于水,在所得水溶液中加入过量 BaCl2溶液,再向溶液中滴加 2 滴酚酞试液,若溶液变红色,则残留固体中含有 Na2O,否则不含 Na2O23．(1)250mL 容量瓶（不写体积不得分）；胶头滴管；(2)2Fe2+ +Br2 2Fe3+ +2Br－ ；(3) 再次加热冷却并称量，直至两次质量相同（或质量差小于 0.1g）×100%；①过量的盐酸对后面 KMnO4的滴定有干扰；②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe 3+ 3Fe2+，且 Fe 会与过量的硫酸反应生成 Fe2+，干扰铁元素的测定；③×100%评分标准：①２３（１）每种仪器１分，其余每空２分。②简答题合理即给分。91．【答案】A【解析】汽 油的主要成分为烃 ,不充分燃烧不会产生 NOx,A 项错误。2．【答案】D【解析】A.钠与水剧烈反应，且生成可燃气体氢气，故 A 不符合题意；B.泡沫灭火器产生的泡沫含有水和二氧化碳，它们均能与钠反应，故 B 不符合题意；C. 干冰灭火剂使用的干冰是二氧化碳，会与钠反应，故 C 不符合题意；D.干砂不与钠反应，故 D 符合题意。3．【答案】D【解析】本题考查物质的分类,意在考查考生对化学基本概念的理解。Cu 既不是电解质也不是非电解质,SO 3、CH 3CH2OH、葡萄糖属于非电解质;KAl(SO 4)2·12H2O 是纯净物,淀粉、水玻璃、普通玻璃都是混合物;CuO、H 2O 属于氧化物,KClO 3、Na 2O·CaO·6SiO2属于盐;HClO、H 3PO4、NH 3·H2O、H 2S 都属于弱电解质。综上分析可知 D 正确。4．【答案】C【解析】A 项 Na2CO3溶液呈碱性,不能用酸式滴定管取用;B 项由酸性强弱判断元素非金属性强弱 时,酸应该使用相应元素最高价态的含氧酸 ;C 项装置可用于制备 NH3,同时也可用于收集NH3,并且不会产生污染 与倒吸 ;D 项用蒸馏法分离液体时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。【备注】正确选用玻璃仪器是顺利进行化学实验的基础,也是实验成功的重要保证。 此类题主要考查点:①实验室常用仪器的结构及使用方法,如滴定管和容量瓶的使用;②实验安全知识,如防爆炸、防倒吸等;③化学实验的基本操作知识与技能;④装置的气密性。预测以上考点会以教材实验为载体进行考查,多以选择题的形式出现。5．【答案】D【解析】Si 与 SiO2在常温下都可与 NaOH 溶液、氢氟酸反应，在高温下 Si 可与 O2反应生成 SiO2，SiO 2可被 C 还原得到 Si 和 CO，但 SiO2不能与水反应制备 H 2SiO3。6．【答案】D【解析】D 项，Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为:+Ba2+ BaCO3↓、+Ba 2++OH- BaCO3↓+H 2O(或 2+Ba2++2OH- BaCO3↓+ +2H 2O)。7．【答案】B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数。1 mol OH -中含有 10NA个电子，A 错误； 23 g NO2含有 NA个氧原子,23 g N 2O4也含有 NA个氧原子,则 23 g 两者的混合物中含有的氧原子数为 NA,B正确；Al 3＋ 在溶液中发生水解，1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有的 Al3+小于 NA个，C 错误；常温常压下 11.2 L 的甲烷气体物质的量不是 0.5 mol，含有的分子数不是 0.5NA，D 错误。本题正确选项为 B。8．【答案】B【解析】本题考查学生分析和解决问题的能力。溶液中只含有 Na+、H +、Cl -、OH -，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为 NaCl，由反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑， 4NaOH+4HCl 4NaCl+4H2O，可看成 Al2O3不反应，只要 Na2O2、HCl10的物质的量之比为 2:4 即符合题意，则 Na2O2、HCl、Al 2O3的物质的量之比可以为 2:4:n， n 可以是任意值，故选 B。9．【答案】C【解析】根据 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑知，分解生成的 H2O、CO 2均为 0.5b mol。根据排出的气体含有 H2O(g)，说明 H2O(g)有剩余，则 Na2O2完全反应。根据 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na 2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2，可得关系式:2Na 2O2~O2，则排出的 n(O2)= 0.5a mol，而参加反应的 n(H2O)=(a-0.5b) mol，故剩余的 n(H2O)=0.5b-(a-0.5b)=(b-a)(mol)。根据 0.5a=b-a，解得 a： b=2：3，C 项正确。10．【答案】B【解析】A 项，加氨水后过滤虽然能除去 Al3+，但会引入 N，错误。B 项，Na 2S 和AgCl 反应生成 Ag2S 沉淀和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl，即可得到 NaCl 溶液， 正确。C 项，虽然 CaCO3粉末可促使 Fe3+彻底水解形成 Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质 Ca2+，错误。D 项，铁粉与 CuCl2反应生成 FeCl2，且足量的铁粉可与 FeCl3反应生成 FeCl2，错误。11．【答案】C【解析】A 项,因为海带中的 I-能溶解在水中,所以海带不能用水洗涤,错误。B 项,过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器,错误。C 项,步骤⑤发生的反应为2KI+H2O2+H2SO4 I2+K2SO4+2H2O,生成的 I2与淀粉反应生成蓝色物质,正确。D 项,通过步骤①~⑤所得的溶液中含有 I2、K 2SO4等,需用如 CCl4等萃取剂进行萃取,然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的 I2,错误。12．【答案】C【解析】A 项,Br 的原子序数为 35,其核外有 4 个电子层,位于第四周期,最外层有 7个电子,位于第ⅦA 族,正确。B 项,含 Br2的海水中通入空气,Br 2被吹出,说明 Br2具有挥发性,正确。C 项,步骤④的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O 2Br-+4H++S,错误。D 项,溴在水中溶解度不大,液溴在下层,溴水在上层,可分液得到液溴,正确。13．【答案】B【解析】A 是单质,则反应①是元素 X 的歧化反应,反应②是元素 X 的归中反应,硫或碘都可以发生类似反应;X 元素不可能是金属元素,因为金属元素没有负价;B、C 可以是含氧酸盐和无氧酸盐。14．【答案】D【解析】CCl 4的密度大于水,有机层应从分液漏斗下口放出,A 项错误;呈红棕色的气体主要有 NO2、Br 2蒸气等,B 项错误;能使品红溶液褪色的气体除 SO2外,还有 Cl2等强氧化性的气体,C项错误。15．【答案】B【解析】本题考查了离子推断,意在考查考生对离子检验的掌握程度。由Ⅰ可知,原溶液中含有 K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有 Fe2+、N,无 C、Si、I -;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有 S,再加 KSCN 溶液,上层呈红色,说明试管中有11Fe3+,但 Fe3+可能是由Ⅱ中的 Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有 K+、Fe 2+、N、S,肯定不含的离子有 C、Si、I -,可能存在的离子有 Fe3+、Cl -,故选项 B 符合题意。16．【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应的计算。方程式为 3ClO-+2 N2↑+3H 2O+3Cl-+2H+，A.由方程式可知反应的还原剂为，错误；B.N 元素化合价由-3 价升高到 0 价，则消耗 1mol还原剂，转移 3mol 电子，错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2，错误；D.反应生成 H+，溶液酸性增强，正确；答案选 D。171717【答案】 D【解析】本题考查氧化铁、二氧化硅、氧化铝及氢氧化铝的化学性质，有关化学方程式的计算。混合物中二 氧化硅是酸性氧化物，不溶于稀硫酸，氧化铁和氧化铝都可以溶于稀硫酸，滤出的物质为 SiO2，A 正确；从图中可以看出氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为 110mL-100mL=10mL，根据反应可以计算混合物中氧化铝的物质的量，就可以求出 Al2O3的质量分数，C 正确；加入氢氧化钠溶液 100mL 时，溶液中的溶质只有，根据钠元素和硫酸根离子的守恒，可以计算x 值，B 正确；根据图中数据无法计算氧化铁的质量，D 错误。故选 D。18．【答案】A【解析】由题意可知金属与稀硝酸的反应过程中,硝酸的还原产物为 N,物质的量为0.012 5 mol,设未知金属的摩尔质量为 M,氧化后金属离子的化合价为+x,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知×x=0.012 5×[5-(-3)],讨论得:当 x=2 时,M=65,此时符合题意,该金属为锌。19．【答案】B【解析】本题考查离子能否大量共存及离子方程式的书写,意在考查考生对离子反应的理解和应用能力。A 项,离子方程式中得失电子不守恒,正确的离子方程式为:3Fe2++N+4H+ 3Fe3++NO↑+2H 2O,故 A 项错误;C 项,反应后溶液变红色 ,没有沉淀生成,C 项错误;D 项中没有气体产生,正确的离子方程式为:Ca 2++HC+OH- CaCO3↓+H 2O,D 项错误。20．【答案】D【解析】本题考查离子共存。A、无色溶液中蓝色的 Cu2＋ 是不能大量共存的，错误；B、Fe 3+和 I－ 发生氧化还原反应、与 SCN－ 形成络合物都不能共存，错误；C、pH=12 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中不能共存，错误；D、水电离产生的 c(OH－ )＝1×10 －12 mol·L－1 的溶液可以是酸性溶液，也可是碱性溶液，无论是酸性还是碱性溶液 K＋ 、Na ＋ 、Cl － 、都可以共存，正确。答案选 D。21．【答案】(1) 0.6(2) FeOCl；(3) 2 5 6H + 2 5 3H2O.【解析】根据题意知 NH3与 F2反应的物质的量之比为 1∶0.75=4∶3,铵盐 A 为 NH4F,根据原子守恒推出 B 为 NF 3,则化学方程式为 4NH3+3F2 3NH4F+NF3。从化学方程式可知,生成 0.1 mol NF3,转移电子的物质的量为 0.6 mol。12(2)将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，设 Fe2O3与 FeCl3物质的量都是 1mol，则生成 X 物质的量为3mol，即 Fe2O3+FeCl3 3X，依据原子守恒得：X 的化学式为： FeOCl；(3)该反应中 S 元素由+4 变为+6，升高 2 价，Mn 元素由+7 变为+2，降低 5 价，根据化合价升降守恒，、的化学计量数为 5，、Mn 2+的化学计量数为 2，由氧原子守恒可知：生成物缺 3molH2O，根据电荷守恒守恒可知：反应物中缺 6molH+，故该化学方程式为：2+5+6H + 2Mn2++5+3H2O。22．【答案】)(1)jcdabefg(e 与 f 可颠倒) CaCO 3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑(2)检查装置的气密性 打开 F 中导管上的止水夹 D 中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气(3)2Na+2CO2 Na2CO3+CO 4Na+3CO 2 2Na2CO3+C(4)将残留固体溶于水,在所得 水溶液中加入过量 BaCl2溶液,再向溶液中滴加 2 滴酚酞试液,若溶液变红色,则残留固体中含有 Na2O,否则不含 Na2O【解析】(1)装置 F 可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制,制取的 CO2中含有HCl、H 2O,可分别用饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸除去。(2)由于钠易与氧气反应,故点燃酒精灯前,先用CO2将装置内空气排出,当澄清石灰水变浑浊时,表明装置中空气已排尽。(3)当 C 中残留固体只有一种而 D 中的 PdCl2溶液中有黑色沉淀时,表明反应的产物是 Na2CO3与 CO;当 C 中固体有两种而 D 中的PdCl2溶液中没有黑色固体出现时,表明生成物是 Na2CO3与单质碳,由此可写出相应的化学方程式。(4)将 C 中残留固体溶于水,加过量钡盐除去 C,再检验溶液是否呈碱性,若呈碱性,则表明固体中有Na2O,否则不含 Na2O。23．【答案】(1)250mL 容量瓶；胶头滴管；(2)2Fe2+ +Br2 2Fe3+ +2Br－ ；(3) 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g；×100%；①过量的盐酸对后面 KMnO4的滴定有干扰；②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe 3+ 3Fe2+，且 Fe 会与过量的硫酸反应生成 Fe2+，干扰铁元素的测定；③×100%【解析】本题考查实验探究，实验方案的设计与评价，物质含量的测定。(1)配制 250mL 一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶和胶头滴管；(2)因 Br2具有氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，离子方程式：2Fe 2+ +Br2 2Fe3+ +2Br－ ；(3)为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g；红棕色固体为，Fe 2O3，根据铁元素质量守恒，Fe 2O3中的13铁元素的质量即为样品中铁元素的质量，则铁元素的质量分数为×100%=×100%；①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，使消耗高锰酸钾的量增大，产生实验误差，所以改用硫酸是为了防止过量的盐酸对后面 KMnO4的滴定有干扰；②还原剂不能用铁，如果用铁做还原剂，则 Fe+2Fe3+ 3Fe2+，且 Fe 也会与过量的硫酸反应生成 Fe2+，干扰铁元素的测定；③依据反应 5Fe2+++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O， n(Fe2+)=5n(KMnO4)，则样品中铁元素的质量分数为=×100%。