江西省崇义中学2017届高考化学一轮复习 45分钟强化练（打包18套）.zip

1《富集在海水中的元素——氯》（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、下列哪种试剂加入到含有 Br-的溶液中,可以将 Br-氧化为 Br2（ ）。A．I 2 B．I - C．Cl 2 D．Cl -2、下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( )A B C D试样 NaCl 溶液（Na 2CO3） NH4Cl 固体（I 2）CO2（SO 2）[来NaBr 溶液（Br 2）除杂试剂或方法澄清石灰水 加热 NaOH 溶液 用 CCl4萃取、分液3、50g 含有 1．17g 氯化钠和 0．84g 氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到 2．87g 固体，由此得出的结论是（ ）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成4、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO 2用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si 用于制造光导纤维5、如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A．烧瓶中立即出现白烟2B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）①中的物质 ②中的物质 预测①的现象A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色7、一定温度下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液，溶液 pH 变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A．①点的溶液中：c（H ＋ ）＝c（Cl － ）＋c（HClO）＋c（OH － ）B．②点的溶液中：c（H ＋ ）＞c（Cl － ）＞c（ClO － ）＞c（HClO）C．③点的溶液中：c（Na ＋ ）＝2c（ClO － ）＋c（HClO）D．④点的溶液中：c（Na ＋ ）＞c（ClO － ）＞c（Cl － ）＞c（HClO）8、下列有关说法不正确的是（ ）A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl 2I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同D．无色溶液 C 中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液 C 中一定含有 Cl－9、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A．Cl 2中混有少量 HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶3B．Cl 2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl 2中混有少量 HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl 中混有少量 Cl2：通入氢气光照10、如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 并继续通气时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的是（ ）A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液C．浓 NaOH 溶液 D．Ca（OH） 2悬浊液11、某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收12、某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应4C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）13、氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点 3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成 HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据如下：化学式 熔点(单位：℃) 沸点(单位：℃)N2 -209.86 -195.8O2 -218.4 -183CO2 -57 /NH3 -77.3 -33.35Cl2 -101 -34.6试回答：（1）A 中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式： 。（2）B 中盛有液体 c 是饱和 ，C 中的液体 d 是浓硫酸。（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则 E 中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在 E 的内管得到的 Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。（4）装置 D、E 间的连接方式与 A、B、C 间的连接方式有明显的区别，这区别是 D、E 中无 管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。514、MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式： ．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式）．（4）若粗 MnO2样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO 3．15、实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有 15mL 30%的 KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有 15mL 8%的 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过 （填写仪器6名称）向烧瓶中加入适量的 （填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有 （选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是 ．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是 ．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是 （选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是 （填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是 ；接着溶液逐渐变为无色，是因为 ．16、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2SO4 2CaSO4＋2Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ 他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中 A 部分的装置是 (填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出在 D 装置中发生反应的离子方程式 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。7。参考答案1.CCl2的氧化性大于 Br2,可以将 Br-氧化为 Br2。2.DA. NaCl 溶液（Na 2CO3）,若加入澄清石灰水，发生反应：Na 2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，会引入新的杂质离子。错误。B. NH4Cl 固体（I 2）加热时发生反应：NH4Cl NH3↑+HCl↑。遇冷 NH3和 HCl 又重新化合形成 NH4Cl。而 I2加热时发生升华，降温又发生凝华，所以不能分离。错误。C. CO2和 SO2都能被 NaOH 溶液吸收，不能达到除杂的目的。错误。D. Br2容易在 CCl4中溶解而不易溶解于水中，NaBr 容易溶解于水，但是不能在 CCl4中溶解，CCl 4与水互不相溶，因此可以用 CCl4把水中的 Br2萃取出来，然后分液就可以把 NaBr 溶液杂质 Br2除去。正确。3.D1．17g 氯化钠和 0．84g 氟化钠的物质的量都为 0．02mol，若氟化银难溶于水，因为加入了过量的硝酸银溶液，氟离子和氯离子完全沉淀，所以沉淀的总物质的量应为 0．04mol，其质量为 5．41g,而实际得到固体 2．87g,说明氟化银不是沉淀；若固体为氯化银，其物质的量等于 0．02mol 等于氯化钠的物质的量，说明氯离子沉淀完全，所以答案选 D。4.DA、氢氧化铝可与胃酸中对盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，正确；B、ClO 2对氧化性强，用于饮用水消毒，正确；C、水玻璃是硅酸钠的溶液，浸泡过的木材既能防腐又能耐火，正确；D、SiO 2用于制造光导纤维,错误，答案选 D。5.BA、氯气与氨气发生反应，生成白色固体氯化铵，正确；B、氯气与氨气发生氧化还原反应，氨气被氧化成无色氮气，错误；C、烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性，被氧化成氮气，正确；D、氯气、氨气对空气都有污染，不能直接排入空气中，所以用氢氧化钠溶液吸收，正确，答案选 B。86.A浓 HNO3具有挥发性和强氧化性，所以在①中可能发生反应：6I － ＋8H ＋ ＋2NO 3—=3I2＋2NO↑＋4H 2O，使①中液体变为蓝色。7.C①点表示 Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c（H ＋ ）＝c（Cl － ）＋c（ClO － ）＋c（OH － ），A 错误；②点表示 Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO 是弱酸，部分电离，c（HClO）＞c（ClO － ），则有 c（H ＋ ）＞c（Cl － ）＞c（HClO）＞c（ClO － ），B 错误；③点溶液 pH＝7，电荷守恒式：c（H ＋ ）＋c（Na ＋ ）＝c（ClO － ）＋c（Cl － ）＋c（OH － ），则 c（Na ＋ ）＝c（ClO － ）＋c（Cl － ），溶液中 c（Cl － ）＝c（ClO － ）＋c（HClO），所以c（Na ＋ ）＝c（ClO － ）＋c（Cl － ）＝c（ClO － ）＋c（ClO － ）＋c（HClO）＝2c（ClO － ）＋c（HClO），C 正确；④点表示饱和氯水与 NaOH 溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO 部分水解，则 c（Cl － ）＞c（ClO － ），则 D 错误。8.D因为 Cl2＋H 2O HCl ＋HClO,2HClO 2HCl＋O 2↑使平衡右移最终生成盐酸，B 正确；明矾是形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C 正确；再加入稀盐酸时混入了 Cl－ ，无法确定原溶液中是否含 Cl－ ，D 错误。9.BCl2＋H 2O HCl ＋HClO，所以 Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C 均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D 错误。10.B氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案 B。11.D棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，D 项叙述错误。12.DA 项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B 项发生取代反应；C 项生成棕黄色的烟；D 项 Cl2能使湿润的有色布条褪色。13.（1）a：2MnO 4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H 2O； （2） 饱和 NaCl 溶液（3）液态空气 Cl 2 9（4）橡胶 爆炸。14.（1） 粗 MnO2样品中的 MnO 和 MnCO3 ．（2） 离子方程式： 5Mn 2++2ClO3﹣ +4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H + ．（3） 酒精灯 、 蒸发皿 、 玻璃棒 ， 有含有 NaCl ．（4） 至少需要 0.02mol mol NaClO 3．（1）MnO 2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 MnO 和 MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4，所以答案是粗 MnO2样品中的 MnO 和 MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO 和 MnCO3；（2）MnSO 4要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO 4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na 2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn 2++2ClO3﹣ +4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H +，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣ +4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H +；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO 3属于氧化产物，因此一定有还原产物 NaCl，故答案为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3质量为 12.69g﹣8.7 g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知 MnCO3的物质的量为 0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g﹣1.15g=2.84g，其物质的量为 =0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4的物质的量为 0.05mol，根据方程式 5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na 2SO4+4H2SO4，可计算出需要 NaClO3的物质的量为0.02mol．故答案为：0.02mol．15.（1） 再通过 分液漏斗 适量的 浓盐酸 ．（2） 安装盛有 b ．（3 离子方程式是 Cl 2+2OH﹣ =Cl﹣ +ClO﹣ +H2O ．（4） 差异是 反应的温度不同、反应物浓度不同 ．（5） 曲线是 M ； 操作是 过滤 ．（6） 原因是 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色 ； 是因为 氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色 ．（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆10底烧瓶，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；（2）生成氯气混有 HCl 气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl 易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：b；（3）氯气在常温下与 NaOH 反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣ =ClO﹣ +Cl﹣ +H2O，故答案为：Cl 2+2OH﹣ =Cl﹣ +ClO﹣ +H2O；（4）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓 KOH 溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀 NaOH 溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，故答案为：反应的温度不同、反应物浓度不同；（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有 M 符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，故答案为：M；过滤；（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的 H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，故答案为：氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．16.(1)b (2)取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化 (3)Cl2＋H 2O==H＋ ＋Cl － ＋HClO，H ＋ ＋HCO ===CO2↑＋H 2O (4)将尾气通入 NaOH 溶液中－ 3111《化学反应热的计算》（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、如图所示，Δ H1＝－393.5kJ·mol －1 ，Δ H2＝－395.4kJ·mol －1 ，下列说法或表示式正确的是（ ）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) Δ H＝＋1.9kJ·mol －1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少2、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中 Δ H 最小的是（ ）A．2A(l)＋B(l)===2C(g) Δ H1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) Δ H2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) Δ H3D．2A(l)＋B(l)===2C(l) Δ H43、下列说法正确的是（ ）A．由 H 原子形成 1mol H—H 键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 H2O 时所释放的热量称为中和热C．N 2性质非常稳定，是因为 N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、中华商务网讯:2011 年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是 CO2的 12 000～20 000 倍,在大气中的寿命可长达 740 年，以下是几种化学键的键能：化学键 N≡N F—F N—F2键能/(kJ·mol －1 ) 941.7 154.8 283.0下列说法中正确的是（ ）A．过程 N2(g)→2N(g)放出能量B．过程 N(g)＋3F(g)→NF 3(g)放出能量C．反应 N2(g)＋3F 2(g)→2NF 3(g)的 Δ H0D．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5、下列说法正确的是（ ）A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在 0℃、101kPa 条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的 Δ H06、热化学方程式：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) Δ H＝＋131.3kJ/mol 和 H(g)＋H(g)===H2(g) Δ H＝－435.7kJ/mol 表示（ ）A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成 1 个氢分子，且放出 435.7kJ 的能量C．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 131.3kJ 能量7、假定反应体系的始态为 S，终态为 L，它们之间变化如图所示：S L，则下列说法不正确的是（ ） A．若 Δ H10B．若 Δ H1ΔH 2 B．Δ H104CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH 3↑+Na 2CO3 △H0【深度氧化】：(NH 2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO 2↑+2H 2O △H”“0，放热反应的 Δ H0，D 错误。6.C据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A 错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B 错误、C 正确；D 项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。7.B根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。8.A热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A 项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C 项正确；D 项描述符合热化学方程式的意义，D 项正确。由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。9.A根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，Δ H＝Δ H2×2－Δ H1＝－1 135.7 kJ·mol－1 。10.B第一个方程式减去第二个方程式，得 4Al(s)＋2Fe 2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s) Δ H Δ H＝Δ H1－Δ H2，因铝热反应是放热反应，则 Δ H0 即 Δ H1－Δ H20，Δ H1Δ H2。11.B第一个方程式乘以 2，然后减去第 2 个方程式，Δ H＝2×(－110.5 kJ·mol－1 )－(－393.5 kJ·mol－1 )＝＋172.5 kJ·mol －1 。12.C根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。13.(1)防止 NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠 (2) ac (3)放热 (4)减少副反应的发生，提高水合肼的产率 (5)①酸式 ②56.25% ③重复步骤 b 和 c2~3 次，依据测得的结果，取平均值。 914.（1）2a+2b－3c （2）①＜； ②9.09%（3）4×10 －9（4）①Pb 2+ + H2O Pb(OH)+ + H+ ②Pb 2+15.（1）Fe 2+ + S2O32－ +S+H2O 0¡æ FeS2↓+2H + + SO42－（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（3）4FeS 2(s) +11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) △H=－3408kJ·mol －1[或 FeS2(s) +11/4O2(g) = 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=－852kJ·mol －1 ]（4）解：120n(FeS 2)+88n(FeS) =1.1200n(FeS2)+ n(FeS) =2×0.8000g/160g·mol－1n(FeS2)=0.0075molω(FeS 2)= 0.0075mol×120g·mol－1 /1.1200g≈0.8036（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na 2S2O3中一个S 显+6 价，一个 S 显-2 价，其中-2 的 S 与单质 S 发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。（2）检验 SO42 － ，需要先用 HCl 去除干扰离子，以防生成除 BaSO4以外的钡盐沉淀。（3）0.01mol FeS2完全燃烧放出 8.52KJ 的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时？ H 应与化学计量系数成比例。（4）由质量关系，列出 120n(FeS2)+88n(FeS) =1.1200，由铁守恒列出 n(FeS2)+ n(FeS) =2×0.8000g/160，联合解得 FeS2的量，进而求出含量。16. （1） H +（aq）+OH ﹣ （aq）=H 2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol ﹣1 （2） N 2H4（g）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g）△H=﹣644kJ·mol ﹣1 （3） H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）△H=﹣241.8kJ·mol ﹣1或 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol ﹣1 ﹣286.8 kJ·mol ﹣1 286.8 kJ·mol ﹣1（4） 2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣ kJ/mol 101《化学反应速率》（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、对于反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A． v(H2) =0.8mol/(L？s) B． v(N2) =0.4mol/(L？s)C． v(NH3) =0.6mol/(L？s) D． v(H2) =4.2mol/(L？min) 2、少量锌和足量的稀 HCl 反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是( )A．反应速率减慢，产生 H2的量不变 B．反应速率加快，产生 H2的量不变C．反应速率不变，产生 H2的量增加 D．反应速率加快，产生 H2的量减少3、下列说法正确的是( )A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．增加 CaCO3的量可以加速 CaCO3的分解反应速率D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 4、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+ 已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。下列为用 ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v-t 图。下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致B．纵坐标为 v(Cl—)的 v-t 曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为 v(H+)的 v-t 曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 5、下列说法正确的是（ ）2A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是 g·L-1·s-1,也可以是 Kg·L-1·s-1，甚至可以用 t·L-1·s-1等来表示。6、下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与硫酸反应制取 H2时，选用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将铝片改成铝粉7、在 2L 密闭容器中，发生 3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入 A 和 B 都是4mol，A 的平均反应速率为 0.06mol/L·s，则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 8、反应 2SO2 + O2 2SO3 经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 9、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）① X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2 ② X、Y、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol YA. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④10、化学反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A． v(A)＝0.2mol(L·min) B． v(B)＝0.30 mol(L·min)C． v(C)＝0.40 mol(L·min) D． v(D)＝0.35 mol(L·min) 311、反应 4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在 10L 密闭容器中进行，30 s 后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(x)可表示为（ ）A. v(NH3)＝ 0.010mol·L -1·s-1 B. v(O2)＝ 0.0010mol·L -1·s-1C. v(NO)＝ 0.0010mol·L -1·s-1 D. υ(H 2O)＝ 0.045mol·L -1·s-1 12、一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH3的反应速率为( )A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）13、某温度时,在 2 L 容器中,某一化学反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)在 4 min 末时 ,A、B 的物质的量浓度 c(A) c(B),0～4 min 内 A、B 的物质的量浓度变化量 Δc(A) Δc(B)(填“” “ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。⑵该反应的 v-t 图像如图 2 中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图像如图 2 中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 ； ② b 1t2 ； ④、右图中阴影部分面积更大； ⑤、两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 X 的体积分数随压强变化曲线如图所示。5下列说法正确的是 。A． A、C 两点的反应速率：A＞CB． A、C 两点的气体密度：A＜CC． B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD． 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法17、反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数 K= 。③反应在 0~5min 区间的平均反应速率 v(A)= 。参考答案1.B 62.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B 11.C 12.A 13.(1)= (2)0.05 mol·L -1·min-1(3)2A B(1)由图可以看出,在 4 min 末 n(A)=n(B)=0.4 mol,又因体积相等,所以 c(A)=c(B),从 0 到4 min 内 Δc(A)=0.2 mol·L -1,Δc(B)=0.1 mol·L -1。(2)v(A)=0.05 mol·L-1·min-1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为 n(A)∶n(B)=0.4 mol∶0.2 mol=2∶1。14.15.（1）3x+y 2z（2）0.05mol·（l·min） －1 ；0.04mol·（l·min） －1（3）相等16.⑴ ， ，低温 ⑵ ②③⑤ ⑶B D 17.（1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)（1）图中显示， T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高 c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温 K 将增大。 （2）平衡问题的常规计算，略。71《化学反应与能量的变化》（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、量热计直接测出的是( )A．质量的变化 B．能量的变化C．温度的变化 D．电流的变化2．下列说法正确的是 ( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在加热的条件下才能发生3、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)＋3F 2(g)=SF6(g)的反应热△H 为（ ）A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol4、下列热化学方程式正确的是（ ）A．S(s)+O 2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/molB．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH=+57.3kJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/molD．2NO 2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol5、N 2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）A．1/2 N 2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N 2(g)+H2O(l) △H=+267kJ·mol －1B．N 2H4(g)+O2(g)＝N 2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol －1C．N 2H4(g)+O2(g)＝N 2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol －1D．N 2H4(g)+O2(g)＝N 2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol －16、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）2A．SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO 2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+B．1molN 2与 3molH2在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H 2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．将 AlCl3溶液与 Na2S 混合产生沉淀：2Al 3++3S2-===Al2S3↓D．0.05mol/LNaH 2PO4溶液 pH1 的原因：NaH 2PO4=Na++2H++PO3-4 7、”焓”是指（ ） A 与内能有关的物理量 B 反应热的变化 C 化学键所具有的能量 D 物质的一种化学性质 8、下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) Δ H＝－216 kJ·mol －1 ， E 反应物 ＜ E 生成物B．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) Δ H＝＋178.5 kJ·mol －1 ， E 反应物 ＜ E 生成物C．HI(g)=== H2(g)＋ I2(s) 12 12Δ H＝＋26.5 kJ·mol －1, 1 mol HI 在密闭容器中分解后放出 26.5 kJ 的热量D．H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l)Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 ，含 1 mol NaOH 的水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ 9、下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) Δ H＝－483.6 kJ10、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）n(SO2)0pH7A．此图表示可用蒸馏法分离 X、Y B．SO 2气体通入溴水中3n (NH3)导电能力0C．氨气通入醋酸溶液中 D．N 2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) Δ H= －92 kJ/mol 11、将 1 mol A（g）和 2 mol B（g）置于 2 L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C 的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线 b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）A．反应在第 4 秒钟达到化学平衡状态，0～4 秒内，以 A 表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1 ·sB．该温度下，反应的平衡常数数值约为 7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中 a 曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和 E2均减小12、下列热化学方程式正确的是（△ H 的绝对值均正确）（ ） A．C 2H5OH（l）+3O 2（g）==2CO 2（g）+3H 2O（g）；△ H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H 2O（l）；△ H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O 2（g）===SO 2（g）；△ H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO 2==O2+2NO；△ H=+116.2kJ/mol（反应热） 第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）13、一种新型的烟气脱硝技术4（除去烟气中的 NO X）的有关反应方程式如下：4NO(g)＋4NH 3(g)＋O 2(g) 4N2(g)＋6H 2O(g) Δ H＝－1627.2kJ？mol －1 ；6NO(g)＋4NH 3(g) 5N2(g)＋6H 2O(g) Δ H＝－1807.0 kJ？mol －1 ；6NO2(g)＋8NH 3(g) 7N2(g)＋12H 2O(g) Δ H＝－2659.9 kJ？mol －1 ；NO 和 NH3在 Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图 10。①由图 10 可以看出，脱硝工艺流程应在 （填 “有氧”或“无氧”）条件下进行。②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下 NO 的转化率明显下降的可能原因是 、 ③NO 2也可用尿素[CO(NH 2)2]还原，写出尿素与 NO2反应的化学方程式 。 ④NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图 11。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为: 若生成 1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。14、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) Δ H1＝－25 kJ·mol －1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe 3O4(s)＋CO 2(g) Δ H2＝－47 kJ·mol －1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) Δ H3＝＋19 kJ·mol －1 ③(1)计算 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)反应的反应热 Δ H＝________。5(2)已知 C(s)＋ O2(g)===CO(g) Δ H＝－110.5 kJ·mol－1 ，若还原 FeO 的 CO 是碳完全氧12化而产生，则产生 112 g Fe 需 C________g，整个过程中产生的热量为__________。15、我国第七颗北斗导航卫星成功发射，担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭，其使用的推进剂是液氢和液氧。已知：H 2(g)===H2(l) Δ H1＝－0.92 kJ·mol －1 ①O2(g)===O2(l) Δ H2＝－6.84 kJ·mol －1 ②H2O(l)===H2O(g) Δ H3＝＋44.0 kJ·mol －1 ③H2(g)＋1/2O 2(g)===H2O(l) Δ H4＝－285.8 kJ·mol －1 ④请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________。如果此次火箭所携带的燃料为 45 吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量__________kJ(保留 3 位有效数字)。16、把试管放在盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 盐酸，回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________________________________。(2)产生上述现象的原因是________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式______________________________________。(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案1.C由反应热计算公式 Q＝－ C(T2－ T1)可知量热计直接测出的是温度的变化。62.C并不是所有的吸热反应都需要加热，需要加热的也未必是吸热反应，因为有些放热反应也需要加热来促使反应的发生。放热反应主要是指有热量放出的化学反应，而没有指代在常温下容易发生。3.B4.A5.C6.A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.①有氧 ②温度升高，发生了副反应：4NH 3＋7O 2＝4NO 2＋6H 2O 温度升高，NO x和 NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动 ③4CO(NH 2)2＋6NO 2＝7N 2＋4CO 2＋8H 2O ④NO 2＋NO 3－ －e － ＝N 2O5 5.6 14.(1)－11 kJ·mol －1 (2)24 243 kJ(1)待求反应可由已知反应相加减得到：①/2－②/6－③/3，则 Δ H＝Δ H1÷2－Δ H2÷6－Δ H3÷3＝－11 kJ·mol －1(2)产生 112 g Fe 即 2 mol Fe 需 CO 2 mol，需 C 2 mol，共 24 g，生成 2 mol CO(g)放出热量 110.5 kJ×2＝221 kJ，生成 2 mol Fe 放出热量 11 kJ×2＝22 kJ，整个过程产生的热量为 221 kJ＋22 kJ＝243 kJ。15.H2(l)＋ O2(l)===H2O(g) Δ H＝－237.46 kJ·mol －1 5.94×10 812目标反应为：H 2(l)＋ O2(l)===H2O(g)，Δ H＝？，由盖斯定律原理：③＋④－①－②× 可12 12得以上反应，即：Δ H＝Δ H3＋Δ H4－Δ H1－Δ H2× ＝44 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1 ＋0.92 12kJ·mol－1 ＋6.84 kJ·mol －1 × ＝－237.46 kJ·mol －1 。127Q＝ ×237.46 kJ·mol－1 ＝5.94×10 8 kJ。45×106 g18 g·mol－ 116.(1)镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH) 2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2(3)Mg＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋H 2↑(4)小于镁与盐酸反应为放热反应，使水温升高，Ca(OH) 2在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以析出 Ca(OH)2使溶液变浑浊。