江苏省泰兴中学高中化学 第1章 第2节《化学计量在实验中的应用》学案+作业（无答案）（打包6套）新人教版必修1.zip

1化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1．下列溶液中，Cl － 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中 Cl－ 物质的量浓度 相等的是( )A．150 mL 2 mol·L －1 KCl 溶液B．75 mL 1.5 mol·L －1 MgCl2溶液C．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液D．25 mL 2 mol·L －1 AlCl3溶液2．下列说法中正确的是( )A．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾D．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g3．配制 100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入到 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4． V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中 SO 的物质的量浓度为( )2－4A. mol·L－1 B. mol·L－156mV 3m56VC. mol·L－1 D. mol·L－1m56V 3m112V5．将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g·cm－3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol·L－1 B. mol·L－1a224 ab22 400C. mol·L－1 D. mol·L－1ab22 400＋ 36.5a 1 000ab22 400＋ 36.5a6．在无土栽培中，需配制 1 L 含 0.50 mol·L－1 的 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有 K2SO4固体，若用(NH 4)2SO4固体代替，需用KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 m ol)分别为( )A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.247．某氯化镁溶液的密度为 1.18 g·cm－3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl－ 的物质的量约等于( )A．0 .37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol8．在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中， c(Na＋ )＝0.1 mol·L－1 ， c(Mg2＋ )＝0.25 mol·L－1 ， c(Cl－ )＝0.2 mol·L －1 ，则 c( )为( )24SOA．0.15 mol·L －1 B．0.10 mol·L －1C．0 .25 mol·L－1 D．0.20 mol·L －129．将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )A．5 mol·L －1 B．6.25 mol·L －1C．7 mol·L －1 D．6.75 mol·L －110.若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a＝ b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A．2 w1＝ w2 B．2 w2＝ w1C． w22w1 D．2 w1w2w111.将一块铁片放入 500 mL 1 mol/L 的 CuSO4溶液中，反应一段时间后 ，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8 g，反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是( )A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L12．体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2(1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol －(2) 0.1 mol 0.3 mol － 0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A．完全相同 B．完全不同C．仅 c(K＋ )相同 D．仅 c(Cl－ )相同13．分别用 10 mL 0.1 mol·L－1 的 BaCl2溶液恰好使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4和 K2SO4三 种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶114．将 15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn＋ 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( )A．4 B．3 C．2 D．115．要配制浓度约为 2 mol·L－1 NaOH 溶液 100 mL，下面的操作正确的是( )A．用托盘天平称取 8.00 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅 拌至固体溶解B．称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量 筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC．称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D．用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol·L－1 NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中二、填空是16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1～2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线317、(1)30%的 H2SO4和 50%的 H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于” 、 “小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于” 、 “小于”或“等于”)40%。(2)已知 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1 ，试判断 49%的 H2SO4的物质的量浓度________(填“大于” 、 “小于”或“等于”)9.2 mol·L －1 。18．实验需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___________________________________________________。(2)根据计算得知，所需 NaOH 的质量为________g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作A．称量时用了生锈的砝码B．将 NaOH 放在纸张上称量C．NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。19．某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。 从中取出溶液 100 mL，该容液恰好与 200 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。1化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1．标准状况下的 2 mol H2的体积为( )A． 11.2 L B．22.4 L C．33. 6 L D．44.8 L2．下列说法正确的是( )A．2 g H 2的体积为 22.4 LB．11.2 L O 2的 质量为 16 gC．标准状况下，22.4 L CCl 4含有 6.02×1023个分子D．22 g CO 2与标准状况下的 11.2 L 的 HCl 含有相同数目的分子3．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23 g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NAB．标准状况下，18 g 水所含的电子数目为 NAC．标准状况下，22.4 L 氦气所含的原子数目为 2NAD．常温常压下，2.8 g N 2和 CO 的混合气体所含原子数为 0.2NA4．在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可 表示为( )A． B． 2.Vn5.6nC． D．5645．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成 50 mL 某气体化合物，则该化合物的化学式为( )A．AB 2 B．ABC．A 3B D．A 2B36．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同体积、不同密度的 N2和 COB．同温度、同体积的 H2和 N2C．同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D．同压强、同体积的 N2O 和 CO27．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是( )A．两种气体的压强相等B．O 2比 O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等8．相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为 1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为 2∶3 ③它们所含的原子数目之比为 15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为 5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为 1∶1A．①和④ B．②和③C．③④⑤ D．①②③④⑤9．标准状况下有：①6.72 L 甲烷，②3.01×10 23个氯化氢分子， ③13.6 gH2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( )A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②2C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 NO 气体，另一个装有 N2和 O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A．质量 B．原子总数C．分子总数 D．密度11．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下 0.1 NA个水分子所占的体积约是 2.24 LB．11.2 L CO 2中含有 11NA个电子C．NH 3的摩尔质量等于 NA个氨分子的质量之和D．101 kPa、0℃时，18 mL 水和 202 kPa、27℃时 32 g O2所含分子数均为 NA12．在 两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲 的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．在同温、同压下，A 容器的氯气和 B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶314．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAB．标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合物所含分子数为 NAC．标准状况下，18 g H 2O 的体积是 22.4 LD．1 mol SO 2的体积是 22.4 L15．下列说法正确的是( )A．1 mol 任何气体所占体积都约是 22.4 LB．1 mol H 2O 在标准状况下体积为 22.4 LC．1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol16．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下 O2和 N2的混合气体 m g，含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B. C. D.22.4nbmNA 22.4mbnNA 22.4NAmb nbNA22.4m17．在 150℃ 时，(NH 4)2CO3分解的方程式为：(NH 4)2CO3 2NH3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若= = = = =△ 完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A．96 倍 B．48 倍 C．12 倍 D．10 倍18．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )A．相同质量、不同密度的 N2和 C2H4B．相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2D．相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2二、填空题319．一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 g·L－1 ，则(1)反应前 O2的体积是________mL；(2)化合物 XY2的摩尔质量是________；(3)在 XY2分子中，X、Y 两元素质量比为 3∶16，则 X、Y 两元素分别为________和________(填名称)。1化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O 2和 0.3 mol H2OB．0.1 mol H 2SO4和 3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO 4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×10 23个 CO2与 0.1 mol KMnO42． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB． 1.7 g OH－ 中所含的电子数为 NAC．49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NAD．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA3．某原子的摩尔质量是 M g·mol－1 ，则一个该原子的真实质量是( )A． M g B．1/ M gC． M/6.02×1023g D．6.02×10 23/M g4．偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述 中正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB．6.02×10 23个偏二甲肼分子的质量为 60 gC．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子5．1.6 g 某物质中含有 6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A．16 B．64 C．32 D．9 66．关于 2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．质量为 44 gB．有 4 mol 原子C．分子数为 6.02×1023D．摩尔质量为 44 g·mol－17．将 4 g NaOH 溶于水中，若使每 100 个水分子中含有 1 个 Na＋ ，则需水的物质的量为( )A．0.11 mol B．1 molC．10 mol D．100 mo l8．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为 2∶4∶5 时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1 ∶2∶3C．1∶1∶1 D．2∶2∶39．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．1 mol 甲烷和 NA个甲烷分子的质量相等B．0.1 mol Na ＋ 、NH 3、OH － 、F － 均含有 NA个电子C． NA个 O2分子和 NA个 O3分子质量相等D． NA个 O2和 NA个 H2的质量比是 16∶110．在一定体积的容器中，加入 1.5 mol 氙气(Xe)和 7.5 mol 氟气(F 2)，于 400℃和 2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至 25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( )A．1∶2 B ．1∶3 C．1 ∶4 D．1∶62二、填空题11．(1)有以下四种物质①22 g 二氧化碳 ②8 g 氢气③1.204×10 24个氮气分子 ④4℃时 18 g 水它们所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是__________，质量最大的是____________，常温时体积最大的是____________(填序号)。(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。12．23.75 g 某＋2 价金属的氯化物(MCl 2)中含有 3.01×1023个 Cl－ ，则 MCl2的 摩尔质量为________，MCl 2的相对分子质量为________，M 的相对原子质量为________。13．已知 8 g A能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量 C，则 D 的摩尔质量为 14．已知电离方程式：Al 2(SO4)3===2Al3＋ ＋3SO 2－4MgSO4===Mg2＋ ＋SO 2－4在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al 3＋ 与 Mg2＋ 的物质的量之比为 2∶3，则在含有 2 mol SO的混合物中，MgSO 4的质量是 克2－41物质的量浓度在化学实验中的应用三、物质的量浓度在化学实验中的应\用1．概念：表示 里所含溶质 B 的 的物理量，称为 B 的物质的量浓度，符号： ，常用单位： 。2．数学表达式：练习：判断下列说法是否正确，并分析原因：（1）1mol NaOH 溶解在 1L 水中得到 1mol/LNaOH 溶液。（2）标准状况下 22.4 LHCl 气体溶于 1 L 水得到 1 mol/L 盐酸。（3）将 58.5gNaCl 完 全溶解于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L。（4）从 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL，其所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L。（5）20mL18.4mol/L H 2SO4溶于 100mL 水中得到溶液体积为 120mL。3．注意点：(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而 不表示溶剂的体积，并且体积单位为 L。(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的 体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。(5)若浓溶液稀释或浓 度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。〖合作探究〗（1）在 500mL 1mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为 ，其中 Fe3+的物质的量浓度为 ， SO 42－ 的物质的量浓度为 。（2）某 Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe 3+)= 0.6mol/L，则 c(SO42－ )= ，其中 Fe3+和SO42－ 的物质的量浓度的比值为 。（3）下列溶液中的 Cl－ 物质的量浓度与 1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl－ 物质的量浓度相同的是（ ）A．1mol/L 的 NaCl 溶液 B．2mol/L 的 NH4Cl 溶液C．3mol/L 的 KCl 溶液 D．1.5mol/L 的 CaCl2溶液4．一定物质的量浓度溶液的配制⑴．容量瓶的使用①规格及特点：常规的容量瓶有 100_mL、250_mL、500_mL、1_0 00_mL 等几种。②容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。③使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察。问题思考①容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。②实验室需要 480 mL 某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液 ？答案 500 mL 容量瓶。③为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？2答案 溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。⑵．以配制 1 00 mL 1.0 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。完成下列填空：实验原理： c＝ ＝nV mM·V实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_00_mL 容量瓶、胶头滴管。实验步骤：①计算：计算所需 NaCl 固体的质量为_ g。②称量： 根据计算结果，称量_ g NaCl 固体。③溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。④转移：待恢复到室温后 ，将溶液转移到容量瓶中。⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑶误差分析以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作 对浓度 C 的影响称量时间过长 偏低用滤纸称 NaOH 偏低向容量瓶注液时少量流出 偏低未洗烧杯和玻璃棒 偏低定容时，水加多后用滴管吸出 偏低定容摇匀时液面下降再加水 偏低定容时俯视读数(读刻度) 偏高定容时仰视读刻度 偏低⑷关于物质的量浓度的计算溶液的稀释与混合①稀释 ②混合3物质的量浓度 c(B)与溶质质量分数( w)的换算例题精讲1．下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是( )A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL2．实验室要用 98%(密度为 1.84 g·cm－3 )的硫酸配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL。(1)需准确量取 98%的硫酸________mL。(2)要配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。①500 mL 量筒 ②烧杯 ③1 000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒(3)若配制 3.68 mol/L 的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。3、实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B．称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液4．现有 200 mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中 H2SO4的物质的量浓度为 1 mol/L，Na 2SO4的物质的量浓度为 0.5 mol/L，若要配制 H2SO4和 Na2SO4的物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 0.2 mol/L 的溶液，应加入 55.8%的 H2SO4溶液(密度为 1.35 g·cm－3 )多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？1气体摩尔体积【相关知识点回顾】1、物质的聚集状态主要有 态 态 态。 许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2、1mol 任何物质的质量，我们可以通过摩尔质 量求出，若要通过质量求体积，还需要知道 什么？（1）下表列出了 0℃、101KPa 时几种气体的密度，请计算 1mol 它们的体积（保留 1 位小数）： 物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度1mol 物质的体积（L）O2 1.429 g/LH2 0.0899 g/LCO21.977 g/L（2）下表列出了 20℃时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 它们的体积（保留 1 位小数）： 物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质 的质量(g) 密度 1mol 物质的体积Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998 g/cm3C2H5OH 46 0.789 g/cm3（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填“相同”或“不同” ，下空同。 ） ； 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。【基础知识】二、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 、 和三个因素。(1)决定固体或液体体积的主要因素Error!(2)决定气体体积的主要因素Error!2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的 所占的体积(2)符号： 单位： (3)影响 因素： (4)标准状况（0℃，101KPa）数值： (5)注意点：①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关，若给出气体的质量或物质的量则粒子数目与外界条件无2关。②标 准状况下任何气体的气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1 ③非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1 ，也可能不是 22.4 L·mol－1 。1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273℃和 202 kPa 时， Vm为 22.4 L·mol－1 。④气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如 0.2 mol H2与 0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。⑤忽视物质在标准状况下的状态是否 为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用 22.4 L·mol－1 。⑥若题目求稀有气体的粒子数目，需注意它是单原子分子。 (6)物质的量( n)、气体摩尔体积( Vm)、气体体积( V)的关系：V＝ n·Vm(7)标准状况下气体密度3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论4、(1)质量分数、物质的量分数、体积分数(2) 混合气体平均摩尔质量〖课堂练习〗1、判断下列说法是否正确，并说明理由：A．1mol 任何气体的体积都是 22.4L ( )B．标准状况下，1molH 2和 1molH2O 所占有的体积都约为 22.4L ( )C．标准状况下，H 2的气体摩尔 体积约为 22.4L ( )D．标准状况下，1mol O 2和 N2的混合气体所占有的体积约为 22.4L ( )E．若 1mol 气体的体 积约为 22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F．1mol SO 2在 20℃时的体积比 22.4L 大 （ ）G．在标准状况下，22.4L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子的物质的量约为 2mol （ ）32、下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都为 22.4L B．2gH 2和 44gCO2的体积相等 C．1mol 某气体的体积为 22.4L，则该气体一定处于标准状况 D．在标准状况下，1gH 2和 11.2LO2的物质的量相等 3、在标准状况下，测得 1.92 g 某气体的体积为 672 mL。则此气体的相对分子质量是多少？1第二节 化学计量在实验中的 应用【本节学习目标】1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。第 1 课时 物 质的量及单位一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符 号为 。（1）意义：表示 的集合体。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）描述对象：微观粒子（4）注意事项：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团） 、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。③“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量” 、 “物质量”等。判断：下列说法不恰当的是： 。A．1mol 氧 B． 1mol H 2O C．5mol H +. D．2molO 2 E．0.5molNa OH F．3mol H H． 2mol CO 32－ I．1mol 麦粒2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是 。（3）物质的量( n)、阿伏加德罗常数( NA)与粒子数( N)的关系： n＝NNA注：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol－1 ，而不是纯数，不能误认为 NA就是 6.02×1023。例、完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个 N 原子，___________________个 H 原子；2molNH 3含有 mol 原子。（2）含有 1.204× 1023个 H 原子的 H2O 的物质的量是 mo1。（3）1 个水分子中有 个电子，2 mol H2O 中含有 mo1 电子，约含有 个电子。（4）现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。〖课堂练习〗1、2 mol CO 2中含有_____mol C 和_____mol O ，含有______________个 CO2分子。2、1mol H 2SO4中含有 个 H，共含有 mol 原子。3、3mol CaCl 2中含 molCa 2+， molCl － ，共 mol 离子。4、______mol H 2O 中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。5、3.01×10 23个 O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧 (O3)中所含氧原子 2个。6、2 mol SO 2和 1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。3．摩尔质量（1） 、定义： 叫做摩尔质量。（2） 、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。（3） 、规定：1mol 任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。（4） 、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。（5） 、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝ ＝mM NNA例题精讲1． a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. mol－1 B. mol－1a4b b4aC. mol－1 D. mol－1ab ba2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0 .5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NAC．64 g 氧相当于 2 mol 氧D．1 mol 任何物质都约含 有 6.02×1023个原子3． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB．0.2 NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含 的原子数为 NAD． NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8∶14．12.4g Na 2X 中含有 Na+ 为 0.4mol，则 X 的相对原子质量是 5．在反应 X＋2Y= ==R＋2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R。则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( )A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9