1、1化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度 相等的是( )A150 mL 2 molL 1 KCl 溶液B75 mL 1.5 molL 1 MgCl2溶液C100 mL 1 molL 1 NaCl 溶液D25 mL 2 molL 1 AlCl3溶液2下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500
2、 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g3配制 100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入到 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4 V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A. molL1 B. mol
3、L156mV 3m56VC. molL1 D. molL1m56V 3m112V5将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL1a224 ab22 400C. molL1 D. molL1ab22 400 36.5a 1 000ab22 400 36.5a6在无土栽培中，需配制 1 L 含 0.50 molL1 的 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4的混合溶液，但当时没有 K2SO4固体，若用(NH 4)2SO4固体代替，需用KCl、NH
4、4Cl、(NH 4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 m ol)分别为( )A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.247某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl 的物质的量约等于( )A0 .37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol8在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中， c(Na )0.1 molL1 ， c(Mg2 )0.25 molL1 ， c(Cl )0.2 molL 1 ，则 c( )为(
5、 )24SOA0.15 molL 1 B0.10 molL 1C0 .25 molL1 D0.20 molL 129将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )A5 molL 1 B6.25 molL 1C7 molL 1 D6.75 molL 110.若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A2 w1 w2 B2 w2 w1C w22w1 D2 w1w2w111.将一块铁片放入 5
6、00 mL 1 mol/L 的 CuSO4溶液中，反应一段时间后 ，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8 g，反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是( )A0.9 mol/L B0.85 mol/L C0.8 mol/L D0.75 mol/L12体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2(1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol (2) 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A完全相同 B完全不同C仅 c(K )相同 D仅 c(Cl )相同13分别用 10 mL 0.1 molL1 的 BaCl2
7、溶液恰好使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO 4和 K2SO4三 种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123C133 D31114将 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( )A4 B3 C2 D115要配制浓度约为 2 molL1 NaOH 溶液 100 mL，下面的操作正确的是( )A用托盘天平称取 8.00 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100
8、mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅 拌至固体溶解B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量 筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 molL1 NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中二、填空是16在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后
9、，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线317、(1)30%的 H2SO4和 50%的 H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于” 、 “小于”
10、或“等于”)40%。(2)已知 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 molL1 ，试判断 49%的 H2SO4的物质的量浓度_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)9.2 molL 1 。18实验需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需 NaOH 的质量为_g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作A称量时用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液
11、体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_。19某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。 从中取出溶液 100 mL，该容液恰好与 200 mL 0.100 molL1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。1化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题
12、只有一个或两个选项符合题意）1标准状况下的 2 mol H2的体积为( )A 11.2 L B22.4 L C33. 6 L D44.8 L2下列说法正确的是( )A2 g H 2的体积为 22.4 LB11.2 L O 2的 质量为 16 gC标准状况下，22.4 L CCl 4含有 6.021023个分子D22 g CO 2与标准状况下的 11.2 L 的 HCl 含有相同数目的分子3设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A23 g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NAB标准状况下，18 g 水所含的电子数目为 NAC标准状况下，22.4 L 氦气所含的原子数目为 2NAD常
13、温常压下，2.8 g N 2和 CO 的混合气体所含原子数为 0.2NA4在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可 表示为( )A B 2.Vn5.6nC D5645同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成 50 mL 某气体化合物，则该化合物的化学式为( )AAB 2 BABCA 3B DA 2B36下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同体积、不同密度的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D同压强、同体积的 N2O
14、 和 CO27在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是( )A两种气体的压强相等BO 2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等8相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的氧原子数目之比为 23 它们所含的原子数目之比为 1516 它们所含的硫原子数目之比为 54 它们所含的电子数目之比为 11A和 B和C D9标准状况下有：6.72 L 甲烷，3.0110 23个氯化氢分子， 13.6 gH2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体
15、的关系从小到大表示不正确的 是( )A体积：B密度：2C质量：D氢原子数：10同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 NO 气体，另一个装有 N2和 O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A质量 B原子总数C分子总数 D密度11设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下 0.1 NA个水分子所占的体积约是 2.24 LB11.2 L CO 2中含有 11NA个电子CNH 3的摩尔质量等于 NA个氨分子的质量之和D101 kPa、0时，18 mL 水和 202 kPa、27时 32 g O2所含分子数均为 NA12在 两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气
16、体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲 的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13在同温、同压下，A 容器的氯气和 B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是( )A21 B12 C23 D1314下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5NAB标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合物所含分子数为 NAC标准状况下，18 g H 2O 的体积是 22.4 LD1 mol SO 2的体积是 22.
17、4 L15下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体所占体积都约是 22.4 LB1 mol H 2O 在标准状况下体积为 22.4 LC1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol16设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下 O2和 N2的混合气体 m g，含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A. B. C. D.22.4nbmNA 22.4mbnNA 22.4NAmb nbNA22.4m17在 150 时，(NH 4)2CO3分解的方程式为：(NH 4)2CO3 2NH3H 2OCO 2，若= =
18、 = = = 完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A96 倍 B48 倍 C12 倍 D10 倍18下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )A相同质量、不同密度的 N2和 C2H4B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2D相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2二、填空题319一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2中恰好完全反应：XY 2(l)3O 2(g)=XO2(g)2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1 ，则(1)反应前 O2的体积是_mL；(
19、2)化合物 XY2的摩尔质量是_；(3)在 XY2分子中，X、Y 两元素质量比为 316，则 X、Y 两元素分别为_和_(填名称)。1化学计量在实验中的应用一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3 mol O 2和 0.3 mol H2OB0.1 mol H 2SO4和 3.6 g H2OC0.1 mol MgSO 47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.0210 23个 CO2与 0.1 mol KMnO42 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB 1.7
20、g OH 中所含的电子数为 NAC49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NAD58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA3某原子的摩尔质量是 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是( )A M g B1/ M gC M/6.021023g D6.0210 23/M g4偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述 中正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB6.0210 23个偏二甲肼分子的质量为 60 gC1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子51.6 g 某物质中含有 6.02102
21、2个分子，则该物质的相对分子质量为( )A16 B64 C32 D9 66关于 2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是( )A质量为 44 gB有 4 mol 原子C分子数为 6.021023D摩尔质量为 44 gmol17将 4 g NaOH 溶于水中，若使每 100 个水分子中含有 1 个 Na ，则需水的物质的量为( )A0.11 mol B1 molC10 mol D100 mo l8O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为 245 时，它们的物质的量之比为( )A245 B1 23C111 D2239设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A1 mol 甲烷和 NA个甲烷分
22、子的质量相等B0.1 mol Na 、NH 3、OH 、F 均含有 NA个电子C NA个 O2分子和 NA个 O3分子质量相等D NA个 O2和 NA个 H2的质量比是 16110在一定体积的容器中，加入 1.5 mol 氙气(Xe)和 7.5 mol 氟气(F 2)，于 400和 2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( )A12 B 13 C1 4 D162二、填空题11(1)有以下四种物质22 g 二氧化碳 8 g 氢气1.20410 24个氮气分子 4时 18 g 水它们
23、所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，常温时体积最大的是_(填序号)。(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为_，所含的硫原子数之比为_，所含的氧原子数之比为_。1223.75 g 某2 价金属的氯化物(MCl 2)中含有 3.011023个 Cl ，则 MCl2的 摩尔质量为_，MCl 2的相对分子质量为_，M 的相对原子质量为_。13已知 8 g A能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量 C，则 D 的摩尔质量为 14已知电离方程式：Al
24、 2(SO4)3=2Al3 3SO 24MgSO4=Mg2 SO 24在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al 3 与 Mg2 的物质的量之比为 23，则在含有 2 mol SO的混合物中，MgSO 4的质量是 克241物质的量浓度在化学实验中的应用三、物质的量浓度在化学实验中的应用1概念：表示 里所含溶质 B 的 的物理量，称为 B 的物质的量浓度，符号： ，常用单位： 。2数学表达式：练习：判断下列说法是否正确，并分析原因：（1）1mol NaOH 溶解在 1L 水中得到 1mol/LNaOH 溶液。（2）标准状况下 22.4 LHCl 气体溶于 1 L 水得到 1 mol
25、/L 盐酸。（3）将 58.5gNaCl 完 全溶解于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L。（4）从 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL，其所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L。（5）20mL18.4mol/L H 2SO4溶于 100mL 水中得到溶液体积为 120mL。3注意点：(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而 不表示溶剂的体积，并且体积单位为 L。(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物
26、质的量不同。(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的 体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。(5)若浓溶液稀释或浓 度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。合作探究（1）在 500mL 1mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为 ，其中 Fe3+的物质的量浓度为 ， SO 42 的物质的量浓度为 。（2）某 Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe 3+)= 0.6mol/L，则 c(SO42 )= ，其中 Fe3+和SO42 的物质的量浓度的比值为 。（3）下列溶液中的 Cl 物质的量浓度与 1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl
27、 物质的量浓度相同的是（ ）A1mol/L 的 NaCl 溶液 B2mol/L 的 NH4Cl 溶液C3mol/L 的 KCl 溶液 D1.5mol/L 的 CaCl2溶液4一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的使用规格及特点：常规的容量瓶有 100_mL、250_mL、500_mL、1_0 00_mL 等几种。容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水倒立观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察。问题思考容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。实验室需要 480 mL 某溶液，应选用多大规格容量瓶配制
28、溶液 ？答案 500 mL 容量瓶。为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？2答案 溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。以配制 1 00 mL 1.0 molL1 的 NaCl 溶液为例。完成下列填空：实验原理： c nV mMV实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_00_mL 容量瓶、胶头滴管。实验步骤：计算：计算所需 NaCl 固体的质量为_ g。称量： 根据计算结果，称量_ g NaCl 固体。溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。转移：待恢复到室温后 ，将溶液转移到容量
29、瓶中。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。误差分析以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作 对浓度 C 的影响称量时间过长 偏低用滤纸称 NaOH 偏低向容量瓶注液时少量流出 偏低未洗烧杯和玻璃棒 偏低定容时，水加多后用滴管吸出 偏低定容摇匀时液面下降再加水 偏低定容时俯视读数(读刻度) 偏高定容时仰视读刻度 偏低关于物质的量浓度的计算溶液的稀释与混合稀释 混合3物
30、质的量浓度 c(B)与溶质质量分数( w)的换算例题精讲1下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL2实验室要用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的硫酸配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL。(1)需准确量取 98%的硫酸_mL。(2)要配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL 量
31、筒 烧杯 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒(3)若配制 3.68 mol/L 的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。3、实验室里需用 480 mL 0.1 m
32、ol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液4现有 200 mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中 H2SO4的物质的量浓度为 1 mol/L，Na 2SO4的物质的量浓度为 0.5 mol/L，若要配制 H2SO4和 Na2SO4的物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 0.2 mol/L 的溶液，应加入 55.8%的 H2SO4溶液(密度为
33、1.35 gcm3 )多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？1气体摩尔体积【相关知识点回顾】1、物质的聚集状态主要有 态 态 态。 许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2、1mol 任何物质的质量，我们可以通过摩尔质 量求出，若要通过质量求体积，还需要知道 什么？（1）下表列出了 0、101KPa 时几种气体的密度，请计算 1mol 它们的体积（保留 1 位小数）： 物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度1mol 物质的体积（L）O2 1.429 g/LH2 0.0899 g/LCO21.977 g/L（2）下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算
34、1mol 它们的体积（保留 1 位小数）： 物质 摩尔质量(g/mol) 1mol 物质 的质量(g) 密度 1mol 物质的体积Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998 g/cm3C2H5OH 46 0.789 g/cm3（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填“相同”或“不同” ，下空同。 ） ； 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。【基础知识】二、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 、 和三个因素。(1)决定固体或液体体积的主要因素Error!(2)决定气体体
35、积的主要因素Error!2气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的 所占的体积(2)符号： 单位： (3)影响 因素： (4)标准状况（0，101KPa）数值： (5)注意点：气体摩尔体积的数值与温度和压强有关，若给出气体的质量或物质的量则粒子数目与外界条件无2关。标 准状况下任何气体的气体摩尔体积为 22.4 Lmol1 非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 Lmol1 ，也可能不是 22.4 Lmol1 。1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273和 202 kPa 时， Vm为 22.4 Lmol1 。气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以
36、是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如 0.2 mol H2与 0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。忽视物质在标准状况下的状态是否 为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用 22.4 Lmol1 。若题目求稀有气体的粒子数目，需注意它是单原子分子。 (6)物质的量( n)、气体摩尔体积( Vm)、气体体积( V)的关系：V nVm(7)标准状况下气体密度3阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论4、(1)质量分数、物质的量分数、体积分数(2) 混合气体
37、平均摩尔质量课堂练习1、判断下列说法是否正确，并说明理由：A1mol 任何气体的体积都是 22.4L ( )B标准状况下，1molH 2和 1molH2O 所占有的体积都约为 22.4L ( )C标准状况下，H 2的气体摩尔 体积约为 22.4L ( )D标准状况下，1mol O 2和 N2的混合气体所占有的体积约为 22.4L ( )E若 1mol 气体的体 积约为 22.4L，则它一定处于标准状况下 ( )F1mol SO 2在 20时的体积比 22.4L 大 （ ）G在标准状况下，22.4L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子的物质的量约为 2mol （ ）32、下列
38、说法正确的是（ ）A标准状况下，1 mol 任何物质的体积都为 22.4L B2gH 2和 44gCO2的体积相等 C1mol 某气体的体积为 22.4L，则该气体一定处于标准状况 D在标准状况下，1gH 2和 11.2LO2的物质的量相等 3、在标准状况下，测得 1.92 g 某气体的体积为 672 mL。则此气体的相对分子质量是多少？1第二节 化学计量在实验中的 应用【本节学习目标】1了解物质的量及其单位摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。第 1
39、 课时 物 质的量及单位一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符 号为 。（1）意义：表示 的集合体。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）描述对象：微观粒子（4）注意事项：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团） 、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量” 、 “物质量”等。判断：下列说法不恰当的是： 。A1mol 氧 B 1mol H 2O C5mol H +. D2molO 2 E0.5molNa OH F3mo
40、l H H 2mol CO 32 I1mol 麦粒2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把_叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号_表示，单位是 。（3）物质的量( n)、阿伏加德罗常数( NA)与粒子数( N)的关系： nNNA注：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol1 ，而不是纯数，不能误认为 NA就是 6.021023。例、完成下列填空：（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个 N 原子，_个 H 原子；2molNH 3含有 mol 原子。（2）含有 1.204 1023个 H 原子的
41、 H2O 的物质的量是 mo1。（3）1 个水分子中有 个电子，2 mol H2O 中含有 mo1 电子，约含有 个电子。（4）现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。课堂练习1、2 mol CO 2中含有_mol C 和_mol O ，含有_个 CO2分子。2、1mol H 2SO4中含有 个 H，共含有 mol 原子。3、3mol CaCl 2中含 molCa 2+， molCl ，共 mol 离子。4、_mol H 2O 中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。5、3.0110 23个 O2的物质的量是 ，
42、与其物质的量相等的臭氧 (O3)中所含氧原子 2个。6、2 mol SO 2和 1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。3摩尔质量（1） 、定义： 叫做摩尔质量。（2） 、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。（3） 、规定：1mol 任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。（4） 、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。（5） 、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系： n mM NNA例题精讲1 a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. mol1 B. mol1a4b b4aC. mol1 D. mol1
43、ab ba2下列说法中正确的是( )A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0 .5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NAC64 g 氧相当于 2 mol 氧D1 mol 任何物质都约含 有 6.021023个原子3 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB0.2 NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C28 g 氮气所含 的原子数为 NAD NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81412.4g Na 2X 中含有 Na+ 为 0.4mol，则 X 的相对原子质量是 5在反应 X2Y= =R2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R。则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为( )A169 B239 C329 D469
