山东省乐陵市第一中学高中化学 全一册习题（无答案）（打包18套）鲁科版必修2.zip

1原子结构1．某粒子含有 6个质子，7 个中子，电荷为 0，则它的化学符号是( ) 2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度 极高的 NIM5铯( 133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数为( )A．23 B．55 C．78 D．1333．下列微粒中，互为同位素的是( )A．D 2O和 H2O B. X和 X C. Y和 Y D．O 2和 O34019 402 1265 12854．(2013·上海高考) 230Th和 232Th是钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关 Th的说法正确的是( )A．Th 元素的质量数是 232 B．Th 元素的相对原子质量是 231C． 232Th 转换成 233U是化学变化 D． 230Th和 232Th的化学性质相同5．关于微粒 X－ ，下列说法正确的是( )371A．该微粒的中子数为 17 B．该微粒的核外电子数为 17C．该微粒的中子数为 20 D．该微粒的质子数为 376． aR3－ 和 bMn＋ 的核外电子数相等，则 a值等于( )A． b＋ n＋3 B． b＋ n－3 C． b－ n＋3 D． b－ n－37．(2015·郑州高一检测)下列叙述错误的是( )A． 13C和 14C属于同一种元素，它 们互为同位素B． 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等C． 14C和 14N的质量数相等，它们 的中子数不相等D． 6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等8．有关等物质的量 C和 C的叙述中正确的是( )126 146①含有相同数目的原子 ②含有相同物质的量的质子③属于同种元素 ④具有相同的质量 ⑤中子数相同⑥电子数相同 ⑦与等质量的氧气完全反应 ⑧具有几乎相同的化学性质A．②③⑤ B．①②③ C．全部 D．除④和⑤外均正确9．Ⅰ.(1)写出表示含有 8个质子、10 个中子的原子 的化学符号______。(2)原子种类由______________决定；元素种类由______决定；元素的同位素由______决定；元素的化学性质由____________决定 。Ⅱ.有 ②H 2O、D 2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是______； (2)互为同素异形体的是______；2(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是____________________________________________(填化学式)。10．对于 X和 X＋ 两种粒子，下列叙述正确的是( )AZ A＋ 1ZA．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定 相同11．(2015·合肥质检)某 元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn－ ，下列说法正确的是( )baA. Xn－ 含有的中子数为 a＋ b B. Xn－ 含有的电子数为 a－ nba baC．X 原子的质量数为 a＋ b＋ n D．X 原子的质量约为 gb6.02×102312．某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是( )A. ( A－ N＋ m) mol B. (A－ N) molaA＋ m aAC. (A－ N) mol D. ( A－ N＋ m) molaA＋ m aA13．( 2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相 等D．质量相等时具有的质子数相等14．用 X表示原子：AZ(1)中性原子的中子数： N＝________。(2)阳离子的中子数： AXn＋ 共有 x个电子，则 N＝________。(3)阴离子的中子数： AXn－ 共有 x个电子，则 N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数： 12C16O2分子中，则 N＝________。1预测同主族元素的性质1．下列说法正 确的是( )A．同主族元素的原子序数越大非金属性越强B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子D．同主族元素的原子序数越大金属性越强2．下列各组性质比较，完全正确的是( )①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4②碱性：Ba(OH) 2＞Ca(OH) 2＞Mg(OH) 2③稳定性：HCl＞H 2S＞PH 3④还原性：F － ＞Cl － ＞Br － A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部3．碲(Te)是 52 号元素，位于周期表中ⅥA 族，处于 金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是( )A．碲的单质具有半导体的性能B．碲化氢(H 2Te)比 H2S 更稳定C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO 2)D．H 2TeO4的酸性比 H2SO4弱4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第_____________________周期________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4(用“”或“ABC，且 A、B 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构如图 ，B、C 可形成 两种离子化合物 B2C 和 B2C2。据此填空：(1)A 的元素名称为______，位于第______周期______族。(2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。(3)A、C、D 气态氢化物稳 定 性由强到弱顺序是(填化学式)____________。(4)A、B 形成的含氧酸盐与 D 最高价氧化物对应水化物反应的方程式是__________________________________________________________________，由此可知非金属性 D______A。1原子结构与元素周期律一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共计 48分)1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是( ) 4822 5022A. Ti和 Ti原子中均含有 22个质子4822 5022B. Ti和 Ti为两种不同的钛单质4822 5022C．分别由 Ti和 Ti组成的金属钛单质物理性质相同4822 5022D．分别由 Ti和 Ti组成的金属钛单质化学性质不同4822 50222．有 aXn＋ 和 bYm－ 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )A． a－ b＝ n＋ mB． b－ a＝ n＋ mC．原子序数：YXD．离子半径：Y m－ B，C 和 D的气态氢化物的稳定性 CD；最高价含氧酸酸性DE，则下列说法正确的是( )A．它们在元素周期表从左到右的排列顺序是 ABCDEB．原子半径由大到小的顺序为 ABEDCC．金属性：BAD．最高价氧化物对应水化物的酸性：CDE15．(双选)(2015·三亚高一检测)X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 元素的单质是空气中含量 最高的气体，下列说法不正确的是( )A．X 元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物不反应B．X、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z 单质可与 Y的氢化物发生置换反应D．Z 的气态氢化物比 Y的气态氢化物更加稳定16．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B．W 与 X元素的单质在常温下不反应C．W 的气态氢化物的沸点一定低于 Z的气态氢化物的沸点D．若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3二、非选择题(本题包括 6小题，共 52分)17．(9 分)A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短 周期元素，已知 A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。B n＋ 和 C(n＋1)＋ 与氖原子具有相同的电子层结构，且 C是两性元素。D n－ 、E( n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号：A．__________；B.____________；C.__________；D.________；E.________。(2)写出 E单质与 NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。(3)比较 A、B、C、D、E 的原子半径大小_______________ ____________。418．(8 分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍。X YZ W请回答下列问题：(1)元素 Z位于周期表中第________周期________族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)。(3)XW2的化学式为________。(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。19．(8 分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。(2)b、c、d、f 四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________ ____________(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为___________________________________________________ (用化学式表示)。(4)从 b、f 形成的化合物与 d、f 形成的化合物的混合物中分离提纯 d、f 形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。20．(10 分)现有 A、B、X、Y、Z 五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素 性质或原子结构A 原子核内只有一个质子B 单质是空气中含量最多的气体X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍Y 短周期元素中原子半径最大的元素(稀有气体除外)Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6(1)X、Y、Z 的元素名称分别为________、________、________。(2)X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用 r表示半径)。(3)W元素的核电荷数是 B、X 的核电荷数的和，则 W与 Z的氢化物稳定性为________________(填化学式)。(4)A、B 两元素形成的高中化学常见化合物的水溶液显______性。(5)Z单质与水反应的离子方程式为_______________________________。21．(8 分)X、Y、Z、W、V 为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X 原子核外5电子数等于其电子层数；常温常压下，Y 单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于 CS2；Z 的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W 原子的电 子层数是其价电子数的 3倍；V 的单质是一种应用最为广泛的金属。请回答下列问题：(1)写出实验室通过加热制备 Z单质的离子方程式_____________ ________。(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为 2∶1 的是____________(写化学式)。(3)写出 X、Y、W 三种元素组成的化合物的水溶液与 Z单质反应的离子方程式____________________(可不配平)。(4)检 验 V的最高价简单离子常用的试剂是________。22．(9 分)(2015·潍坊高一质检)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中硬度最大的可能是_____________________(填名称)。(2)D的氢化物比 G的氢化物稳定，其原因是________________________。(3)在一定条件下，A 与 E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为______；该物质溶于水后的溶液呈______性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(4)现有另一种元素 X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中______族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上表中的______(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理为____________________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为______。1化学键与化学反应1．下列叙述中正确的是( )A．干冰升华时化学键发生断裂B．稀有气体中没有化学键C．Na 2O 和 Na2O2所含化学键类型完全相同D．溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏2．(2015·烟台高一期末)有关化学键的叙述错误的是( )A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键3．下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金 属元素原子之间都能形成离子键D．在化合物 Na2O2中，阴、阳离子的个数比为 1∶14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各 原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是( ) A．8 与 11 B．9 与 9 C．2 与 19 D．6 与 85．(2015·南京高一质检)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )A．6 和 8 B．8 和 11C．12 和 9 D．11 和 176．下列各组物质中，化 学键全部为共价键的是( )A．NH 4Cl CO 2 NeB．O 2 KF SO 2C．HCl H 2SO4 NH 3D．Na 2O2 N2 H 2O7．(2015·济宁高一检测)下列物质中属于含有共价键的离 子化合物的是( )A．KOH B．Br 2 C．MgCl 2 D．H 2S8．下列有关说法错误的是( )A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子2B．NaCl 熔化时破 坏了离子键C．N 2分子 中含有的共价键很强，故 N2分子比较稳定D．共价键既可存在于共 价化合物中，也可存在于离子化合物或单质中9．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O 2 ②NaHSO 4 ③NH 4Cl ④H 2SO4⑤Na 2CO3 ⑥Na 2S(1)这些物质中，只含共价键的是__________。(2)只含离子键的是______。(3)既含共价键又含离子键的是______。(4)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。10．某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确1化学键与化学反应中的能量变化1．下列说法中正 确的是( )A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B．化学反应中的能 量变化不一定服从能量守恒定律C．在一个确定的化 学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．下列反应既属于吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的 反应 B．铁丝在氧气中燃烧反应C．Ba(OH) 2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D．灼热木炭与 CO2的反应4．下列图示变化为吸收能量的反应的是( )5．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( ) A．前者多 B．后者多C．二者相等 D． 无法比较6．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．2H 2＋O 2 2H2O B．Cl＋Cl― →Cl 2= = = = =点 燃 C．CaO＋H 2O===Ca(OH)2 D．H 2― →H＋H7．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。2(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式__ _____________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量。8．实验测得 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 时，放出 184.6 kJ 的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图。(1)化学键断裂需要______________________________(填“释放”或“吸收”)能量。(2)图中共释放的能量________kJ/mol。(3)该反应的反应物的总能量________(填“大于” “等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该 反应是________ __反应。1化学反应的快慢1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D． 使用催化剂2．氨的分解反应 2NH3===N2＋3H 2在容积为 2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 时为 2.4 mol，则此段时间内用氨气的浓度变化表示该反应的平均速率为( )A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)3.(2015·淄博高一检测)在反应：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降 低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④4.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2和 CO2，下列对此反应的叙述中正确的是( )A．升高温度能加快反应速率 B ．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响 D．使用催化剂不能加快反应速率5.反应 4A(g)＋5B(g)= ==4C(g)＋6D(g)在 0.5 L 密闭容器中进行，0.5 min 后，A 减少了 0.90 mol，则反应的速率可表示为( )A． v(D)＝3.6 mol·L －1 ·s－1 B． v(C)＝0.075 mol·L －1 ·s－1C． v(B)＝0.030 mol·L －1 ·s－1 D． v(A)＝0.060 mol·L －1 ·s－16.某温度时，在 2 L 容器中的 X、Y、Z 物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____ ________________。2(2)反应开始至 2 min、5 min 时 Z 的平均反应速率为__________、_______。(3)5 min 后 Z 的生成速率与 6 min 末 Z 的生成速率相比_____________(填“大 ”“小”或“相等”)。7.现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取 H2，请回答：(1)实 验过程如图所示，分析判断 ：________段盐酸浓度变化最快，__________段消耗 HCl 的物质的量最多，________段化学反应速率最慢。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。A．蒸馏水 B．NaCl 固体C．NaCl 溶液 D．浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_______________________________________________________________。1化学反应的限度1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A．Cl 2溶解于水B．氨气溶解于水C．工 业合成氨D．水电解生成 H2和 O2与 H2在 O2中燃烧生成 H2O2．化学反应 H2(g)＋I 2(g)===2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入 2 mol H2和 3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内（ ）A．2 mol H 2已耗尽B．3 mol I 2已耗尽C．HI 的物质的量等于 4 molD．HI 的物质的量少于 4 mol3．在一定条件下，向某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述中错误的是（ ）A．开始反应时，正反应速率最 大，逆反应速率为零B．随 着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后 正反应速率减小为 零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．下列说法中，可以证明反应 N2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）A．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3个 N—H键形 成B．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6个 N—H键断裂C．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6个 N—H键形成5．(双选)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应 A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)已达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量13．对可逆反应 4NH3(g)＋5O 2(g)4NO(g )＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A．达到化学平衡时，4 v 正 (O2)＝5 v 逆 (NO)B．若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入 NH3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动26．在 373 K时，密闭 容器中充入一定量的 NO2和 SO2，发生如下反应：NO2＋SO 2 NO＋SO 3，平衡时，下列叙述正确的是( )   催 化 剂 ①NO 和 SO3的物质的量一定相等 ②NO 2和 SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO 2、NO 2、NO、SO 3的物质的量一定相等A．①和② B．②和③C．①和③ D．③和④7．(2015·昆明高一质检)在一体 积为 10 L的密闭容器中，通入一定量的 CO和 H2O、850 ℃时发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H 2(g)(1)CO和 H2O浓度变化如图，则 0～4 min的平均反应速率 v(CO)＝________ mol·L－1 ·min－1 。(2)如图中 4～5 min之间该反应____ ____(填“是”或“否”)处于平衡状态， 判断理由____________________________________________________。1利用化学反应制备物质1．下列物质可用来干燥 Cl2的是( )①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水 CaCl2 ④P 2O5 A．①② B．①③④C．②③④ D．①②③④2．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢 146 g 的浓 盐酸与足量的二氧化锰反应 ，②用 87 g 二氧化锰与足量的浓 盐酸反应，则所得氯气 ( )A．②比①多 B．①比②多C．一样多 D．无法比较3．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2B．将 饱和氨水滴加到生石灰中制 NH3C．BaCl 2与碳酸反应制备 BaCO3D．大理石与稀硫酸反应制备 CO24．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空 气法收集的是( )A．NO 和 O2 B．HCl 和 NH3C．H 2和 CO D．SO 2和 CO25．CO 2气体中含少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )A．①NaOH 溶液；②浓 H2SO4B．①浓 H2SO4；②NaOH 溶液C．①饱和 NaHCO3溶液；②浓 H2SO4D．①浓 H2SO4；②Na 2CO3溶液6．已知 HCl 难溶于 CCl4。则如图所示装置中，不适宜于 HCl 气 体尾气吸收的是( )7．(2015·太原高 一质检)下图所示是一套实验室制气装置，用 于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )2A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸C． 氯酸钾和 MnO2 D．碳酸钙和稀盐酸8．在实验室中用 MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式：_____________________ ______________。(2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。这个装置图有哪些错误？请分别指出：①_________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④___ _________________________________________________________；⑤___________________________________________________________。(有几处填几处)(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的饱和食盐水的作用：______________；②洗气瓶中浓 H2SO4的作用：____________；③烧杯中的 NaOH 溶液的作用：__________________________________。1第 1 节 有机化合物的性质1、 某实验小组对甲乙丙丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲 乙 丙 丁熔点 高 低 高 低水溶性 溶 不溶 不溶 溶高温、加热 稳定 分解 稳定 稳定导电 性 导电 不导电 不导电 导电2、下列物质在一定条件下，能与 甲烷发生化学反应的是（ ）A、氯气 B、溴水 C、氢氧化钾 D、酸性高锰酸钾溶液3、下列反应属于取代反应的是（ ）A、CH 4 C+2H2B、2NaI+Cl 2=2NaCl+I2C、Na 2SO4＋BaCl 2=2NaCl+BaSO4↓D、CH 2Cl2+Cl2 CHCl2+HCl4、甲烷和氯气按等物质的量混合，在光照条件下得到的产物是（ ）①CH 3Cl ②CH 2Cl2 ③CHCl 3 ④CCl 4 ⑤HClA、①⑤ B、②⑤ C、①②③④ D、①②③④⑤ 5、下列叙述错误的是（ ）A、点燃甲烷不必像点燃氢气那样先验纯B、甲烷燃烧能放 出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C、煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D、甲烷是天然气的主要成分6、已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气和煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一，其中正确的是（ ）A、①②③ B、只有① C、①和② D、只有③7、由某气体发生装置导出的气体 为甲烷、一氧化碳、氢气中的一中，下列判断中正确的是（ 高温光2）A、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷B、在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷C、在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷D、若 B、C 现象均出现，则可判断该气体一定是甲烷8、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发 生反应，下列叙述不正确的是（ ）A、容器内原子总数不变 B、容器内压强不变C、容器内分子总数不变 D、发生的反应属于取代反应9、下列几种物质的结构式：① ② ③④ ⑤ ，其中具有正四面体结构 的有_________，属于同一种物质的是_____和______（填序号） 。10、如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比 1︰4）的混合气体，氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放在有光亮的地方，让混合气体缓慢反应一段时间，回答下列问题。（1）甲烷和氯气充分反应，则生成物是__________________________（写化学）（2）U 型管左端的气柱变化是_________（填字母） a、体积增大 b、不变 玻璃管 c、体积减少 d、无法判断胶塞 水CH4和 Cl2 （3）一段时间后，U 形管右 端的玻璃观众水柱的变化是_______________（填字母）H─C─HH││HH─C─ClCl││HH─C─ClH││HCl─ C─ClH││HCl─ C─ClCl││Cl3a、升高 b、降低 c、不变 d、无法确定（4）试解释 U 形管右端的玻璃管 中水柱变 化的原因：____ _________________________________________________________________________________________11、如图所示，将 1 体积甲烷和 4 体积 Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立于盛有 A溶液的水槽中，放在光亮处，试推测该实验可能观察到的现象⑴若 A 为饱和 NaCl 溶液，则片刻后发现气体的颜色____________________，试管中的液面___________，试管内壁上有____________出现，水槽中还可以观察到_____________________________________。⑵若 A 为 Na2SiO3溶液，则水槽中可以观察到______________________________。⑶若 A 为紫色石蕊试液，则水槽中可以观察到_____________________________⑷若 A 为浓氨水，则试管中还可以 观察到_________________________________。1有机化合物的结构特点跟踪1、甲烷的电 子式 结构式 结构简式 空间构型 键角2、下列性质中，属于烷烃特征性质的是（ ）A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B、它们几乎不溶于水C、它们是非电解质 D、分子通式为 CnH2n+2，与氯气发生取代反应3、在碳 原子数 n≤10 的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的共有（ ）A、4 种 B、3 种 C、2 种 D、无法确定4、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体 数目是（ ）1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A、3 B、4 C、5 D、65、1m ol CxHy（烷烃）完全燃烧需要 5molO2，则 x 与 y 之和可能是（ ）A、x+y=5 B、x+y=7 C、x+y =11 D、x+y=96、乙烷和氯气的混合气体在光照条件下充分反应，生成的有机物种类最多是（ ）A、1 种 B、6 种 C、8 种 D、9 种7、下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A．不能是溴水退色 B．可以在空气中燃烧C．与 Cl2发生取代反应 D．能使酸性 KMnO4溶液退色8、在常温常压下，取下列四种气态烃各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A．CH 4 B．C 2H6 C．C 3H8 D．C 4H109、下列有关烷烃的叙述中，正确的是A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色退去C．分子式为 CnH2n+2的烃不一定是烷烃2D．并不是所有的烷烃在光照条件下都能与 氯气发生取代反应10、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A． C12和 3 B．O 2和 O3C． D．11、完全燃烧某气态烷烃 5.8g，得到 0.4mol 二氧化碳和 0.5mol 水，求：（1）此烷烃的相对分子质量（2）此烷烃的化学式（3）写出此烷烃可能的结构并命名1原子结构1．(2015·广州高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是( )A．仅①③ B．仅①②③ C．仅②③ D．全部2．(2015·枣庄高一检测)某元素的原子核外电子排布中，K 层电子层和 L 层电子层电子数 之和等于 M 层电子层和 N 层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )A．30 B．20 C．12 D．173．下列叙述正确的是( )A． 18Ar 原子有 2 个电子 层 的电子数相等B．稀有气体元素原子的最外层电子数是 8C．非金属元素原子的核外电子数都大于或等于 4D．原子核外 N 电子层可容纳的电子数在 1～16 的范围之内4．下列微粒中，核外电子数相同的是( )①F － ②Na ＋ ③Ne ④K ＋ A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤5．下列说法中，正确的是( )A．某单核粒子的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氖原子B．最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C．NH 与 H3O＋ 具有相同的质子数和电子数＋ 4D．最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子6．(2015·蚌埠高一检测)仅有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。A、B 分别为( )A．硅和钠 B．硼和氦 C．氯和碳 D 碳和铝7．(2015·开封高一检 测)有 A、B、C、D、E 五种微粒。已知：①当 A 微粒失去 3 个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当 B 微 粒得到 1 个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C 微粒带两个单位正电荷，核电荷数为 12；④D 微粒有 18 个电子，当失去 2 个电子后显电中性；⑤E 微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的元素符号：2A______，B______，C______，D______，E______。(2)B 微粒的结构示意图为_____，C 微粒的结构示意图为______________ _。(3)A 的单质与 EB 溶液反应的离子方程式为_________________________。8．下列叙述正确的是( )A．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的 核外电子排布C．核 外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素9．A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______，B______，C______，D______。(2)画出 D 的离子结构示意图______，画出 C 原子的 结构示意图______。10．有 A、B、C、D、E 五种元素。已知：①A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，E 原子 M 层上的电子比 K 层多 5 个。②B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。常温下 B2是气体，其摩尔质量为 32 g·mol－1 。③C 的单质在 B2中燃烧，生成淡黄色固体 F。F 与气体 AB2反应可生成 B2。④D 的单质在 B2中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 DB2，且 D 在 DB2中的质量分数为 50%。根据以上叙述回答：(1)写出下列字母所代表的元素的符号：A________，B________，D________。(2)E 的原子结构示意图为______，C 的离子结构示意图为________。