2017年高考化学（四海八荒易错集）专题1-18（打包18套）.zip

1专题 01 物质的组成、分类和性质1． “边缘科学”说明学科间具有相互联系。目前科学研究中学科间的分工依然存在，研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是( )A．MERS 病毒疫苗的研制B．朝鲜的原子弹爆炸实验C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢答案：B2．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )A．CO 与 CO2均为酸性氧化物B．CO 是煤气的主要成分之一C．CO 2是弱电解质D．大量 CO2的排放可导致酸雨的形成解析：CO 是不成盐氧化物，CO 2为酸性氧化物，选项 A 不正确；煤气的主要成分是 CO 和 H2，选项 B 正确；CO 2是非电解质，选项 C 不正确；大量 SO2的排放可导致酸雨的形成，CO 2对环境的影响是温室效应，选项 D 不正确。答案：B3．下列说法正确的是( )A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属2解析：厨房中用的食盐、食醋都是混合物，A 错误；古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，B 正确；石油的分馏是物理变化，C 错误；氯化铝是共价化合物，故工业制取金属铝是电解熔融的氧化铝，D 错误。答案：B4．下列有关概念的叙述正确的是( )A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物答案：A5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )A．酸性氧化物：CO 2，SO 2，SiO 2，Cl 2O7B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C 60，石墨，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉解析：氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。答案：B6．解释下列过程的方程式正确的是( )A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na＋ ＋Cl －= = = = =通 电 B．用过量氨水吸收烟道气中的 SO2：SO 2＋2NH 3·H2O===SO ＋2NH ＋H 2O2－3 ＋ 4C．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al＋Cl 2↑= = = = =通 电 D．向物质的量之比为 1∶1 的 NaOH 和 Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－ ＋CO ＋2H ＋ ===HCO ＋H 2O2－3 － 3解析：A.氯化钠溶于水发生电离不需要通电，A 错误；B.用过量氨水吸收烟道气中的3SO2：SO 2＋2NH 3·H2O===SO ＋2NH ＋H 2O ，B 正确；C.工业冶炼金属铝是电解熔融氧化铝，AlCl 3为2－3 ＋ 4共价化合物，不导电，C 错误；D.过量稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳：OH－ ＋CO ＋3H ＋ ===CO2↑＋2H 2O ，D 错误。2－3答案：B7．有一碘水和 Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。若用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法A．①③⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部答案：C8．下列物质的分类正确的一组是( )选项 A B C D电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3解析：A 项氨气是非电解质，错误；B 项明矾是纯净物，错误；D 项冰水混合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，错误。答案：C 9．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故 A错误；吸热反应和放热反应并不完全是氧化还原反应，B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的钠盐、钾盐可以是碳酸盐，也可以不是碳酸盐，故 C4错误。答案：D10．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列(2)中的物质不能按照对应的分类标准与(1)中的物质归为一类的是( )选项 (1) (2) 分类标准A 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 氯水 混合物B CH3COOH、H 2CO3、HClO、NH 3·H2O HF 弱电解质C 原电池反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂解 钢铁生锈 化学变化D CO2、SO 3、P 2O5、SiO 2 Al2O3 酸性氧化物答案：D易错起源 1、物质的组成和分类例 1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A．CO、C 2H5OH、H 2SO4、I 2B．CaO、H 2、HCl、H 2OC．SO 3、H 2S、Si、COD．CO 2、SiO 2、CH 3COOH、H 2SO4答案 A解析 CaO 是离子化合物，不存在分子；而 Si 和 SiO2都是由原子直接构成的。【变式探究】下列物质的分类正确的是( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O75D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2答案 C【名师点睛】1．元素、微粒及物质间的转化关系2．简单分类法的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行， “标准”不同，分类方法不相同。【锦囊妙计，战胜自我】熟记常见无机化合物的分类无机化合物Error!易错起源 2、物质变化及化学反应类型1．(2016·四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B7．已知 A 是单质，E 有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。则 A 可能是( )6A．Cl 2B．CC．SD．Si答案 C【名师点睛】1．物质的性质与变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。【锦囊妙计，战胜自我】化学反应的分类化学反应Error!易错起源 3、分散系 胶体1．(2015·浙江 10 月学考，8)能产生“丁达尔效应”的是( )A．饱和食盐水 B．Fe(OH) 3胶体C．盐酸 D．硫酸铜溶液答案 B解析 胶体能产生“丁达尔效应” ，溶液不能。7．2016 年 12 月中国大范围出现雾霾天气，大雾天气的出现给人们出行带来很多的不便。雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液答案 C7【名师点睛】1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。(2)分类按照分散质粒子直径的大小【锦囊妙计，战胜自我】三种分散系比较分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径大小100nm分散质微粒成分离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能 能 不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液等Fe(OH)3胶体等 泥水等1．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼8答案 C2．下列属于碱性氧化物的是( )A．KClO 3 B．Na 2O2C．CO 2 D．CaO答案 D解析 碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物。A 项属于盐，B 项是复杂氧化物，C 项是酸性氧化物。3．下列属于酸的是( )A．NaCl B．CaOC．H 2SO4 D．Mg(OH) 2答案 C解析 NaCl 属于盐、CaO 属于氧化物、Mg(OH) 2属于碱、H 2SO4属于酸。4．能产生“丁达尔效应”的是( )A．泥水 B．淀粉溶液C．氯化铁溶液 D．稀硫酸答案 B解析 泥水属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，氯化铁溶液和稀硫酸都属于溶液。5．下列转化能一步实现的是( )A．S→SO 3 B．C→H 2CO3C．Mg→C D．SiO 2→H 2SiO3答案 C解析 2Mg＋CO 2 2MgO＋C。= = = = =点 燃 6．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 9④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量⑥物质的种类下列选项正确的是( )A．都不变 B．都变C．①②③④⑤ D．①②③④答案 D解析 物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选 D。7．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H＋ 、 2H＋ 、 3H＋ ④同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：Fe(SCN) 3、SO 2、NH 3、H 2OA．②④ B．②③④C．②④⑤ D．全部正确答案 A8．纳米是长度单位，1nm＝10 －9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A． “纳米铜”比铜片的金属性强B． “纳米铜”比铜片更易失去电子C． “纳米铜”比铜片的氧化性强D． “纳米铜”的还原性与铜片相同答案 D解析 “纳米铜”只是物质的长度变小，但不影响其化学性质，故选 D。9．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A．HBO 2 B．H 2BO3C．H 3BO3 D．H 2B4O7解析：B 原子最外层电子是 3 个，所以其最高化合价是＋3 价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0 可知不可能是 H2BO3，故选项 B 符合题意。10答案：B10．下列说法正确的是( )A． 16O 和 18O 互为同位素B．液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出 H＋ 的物质一定是酸答案：A1专题 02 化学常用计量1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 6NAB．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LC．0.25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAD．在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA答案：A2．下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量盐酸反应时转移的电子数解析：A.1 mol 普通水中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水中含有的中子数是 10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合 CnH2n，最简式是 CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不同，错误；D.盐酸与 Fe 反应时生成的是 FeCl2，与 Al 发生反应生成AlCl3，故等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸反应时转移电子数目不相等，错误。答案：B3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的 CO 分子数比 CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小2C．CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小答案：D4．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K＋ 、Mg 2＋ 、SO 、NO 四种离子，其中 K＋ 与 Mg2＋ 的个数2－4 － 3之比为 4∶5，则 NO 与 SO 的物质的量浓度之比一定不是( )－ 3 2－4A．8∶3 B．3∶2C．2∶3 D．1∶3解析：假设钾离子为 4 摩尔，则镁离子为 5 摩尔，硝酸根离子为 x mol，硫酸根离子为 y mol，根据电子守恒分析，4＋5×2＝ x＋2 y 即 x＋2 y＝14。当 x＝8 时， y＝3，故 A 正确；若 x＝6 时，则 y＝4，故B 正确；若 x＝2 时，则 y＝6，C 项错误，D 正确故选 C。答案：C5．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol/L B. mol/Lb－ aV 2b－ aVC. mol/L D. mol/L2（ b－ a）V 2（ 2b－ a）V解析：注意混合液分成两等份，由 Mg2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓、Ba 2＋ ＋SO ===BaSO4↓可知原溶液中2－4n(Mg2＋ )＝ mol＝ a mol、 n(SO )＝2 b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K＋ )＝2 n(SO )2a2 2－4 2－4－2 n(Mg2＋ )＝2(2 b－ a) mol。答案：D6．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：3四种物质 甲 乙 丙 丁反应前质量(g) 25 15 1 5反应后质量(g) 11 未测 1 22则下列表述正确的是( )A．未测值为 3B．丙一定是催化剂C．乙全部参加反应D．甲与乙反应的质量比为 14∶3解析：反应物甲消耗 25 g－11 g＝14 g，生成丁的质量为 22 g－5 g＝17 g，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为 3 g，未测值为 15 g－3 g＝12 g，甲与乙反应的质量比为14∶3，丙未参与反应，但不一定是催化剂。答案：D7．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。据此下列说法正确的是( )A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol/L 和 6.3 mol/LB．各取 5 mL 与等质量的水混合后， c(H2SO4)6.45 mol/LC．各取 5 mL 与等体积的水混合后， ω (H2SO4)12.5%D．各取 10 mL 于两烧杯 中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水答案：B48．实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 的质量为________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中 NaCl 固体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯 2～3 次是为了________。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。9．软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO 2＋SO 2===MnSO4。(导学号 58870109)(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO 2。5(2)已知： Ksp[Al(OH)3]＝1×10 －33 ， Ksp[Fe(OH)3]＝3×10 －39 ，pH＝7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3＋ 、Al 3＋ (使其浓度小于 1×10－6 mol/L)，需调节溶液 pH 范围为________。(3)下图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度范围为________。(4)准确称取 0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2＋ 全部氧化成 Mn3＋ ，用 c(Fe2＋ )＝0.050 0 mol/L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3＋ 被还原为 Mn2＋ )，消耗 Fe2＋ 溶液 20.00 mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。10．白玉的化学式可用 CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用 Ca、Mg、Si、H 的氧化物表示)。(导学号 58870110)(1)取 8.10 g 白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了 0.18 g，则白玉的摩尔质量为________。6(2)另取 4.05 g 白玉粉末加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物 2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体 336 mL(标准状况下)。则① p＝________； ②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为________。易错起源 1、以物质的量为中心的有关概念及应用例 1．已知 agN2含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A. B.b28 a28C. D.28ba 28ab答案 C解析 由 n＝ ＝ 可知， NA＝ ＝ ＝ mol－1 。mM NNA NMm b×28g·mol－ 1ag 28ba【变式探究】某气体的摩尔质量为 Mg·mol－1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有的分子数为 X。则 表示的是( )MXVNAA． VL 该气体的质量(以 g 为单位)B．1L 该气体的质量(以 g 为单位)C．1mol 该气体的体积(以 L 为单位)7D．1L 该气体中所含的分子数答案 B解析 X 除以 NA为该气体的物质的量；然后乘以 M 表示其质量；最后除以 V 为 1L 该气体的质量。【名师点睛】1.摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1 ，相对原子(或分子)质量的单位为 1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以 g·mol－1 作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO4和 H3PO4(98g·mol－1 )；②Mg 3N2和 CaCO3(100g·mol－1 )；③CO、N 2、C 2H4(28g·mol－1 )。【锦囊妙计，战胜自我】1．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1 。(2)表达式： M＝ 。mn2．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下， Vm约为 22.4L·mol－1 。②基本关系式n＝ ＝ ＝ 。VVm mM NNA③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。易错起源 2、阿伏加德罗定律例 2．等温等压下，有质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A．体积之比为 13∶13∶14 B．密度之比为 14∶14∶13C．质量之比为 1∶1∶1 D．原子数之比为 1∶1∶1答案 B8B 项，CO、N 2、C 2H2的摩尔质量分别为 28g·mol－1 、28g·mol －1 、26g·mol －1 ，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 ρ ＝ 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 28∶28∶26＝14∶14∶13，故 BMVm正确；C 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，CO、N 2、C 2H2摩尔质量分别为 28g·mol－1 、28g·mol －1 、26g·mol －1 ，根据 m＝ nM 知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为 28∶28∶26＝14∶14∶13，故 C 错误；D 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，1 分子CO、N 2、C 2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 1∶1∶2，故 D 错误。【变式探究】同温同压下， ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1∶1答案 D【名师点睛】同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。【锦囊妙计，战胜自我】阿伏加德罗定律的推论结论相同条件 公式 语言叙述9T、 p相同＝n1n2 V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、 V相同＝p1p2 n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、 p相同＝ρ 1ρ 2 M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【特别提醒】对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。易错起源 3、 阿伏加德罗常数应用例 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A． NA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 8∶1B．100mL1.0mol·L －1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl 4中含有 C—Cl 键的数目为 2NAD． NA个 D2O 分子中，含有 10NA个电子答案 D【变式探究】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.8g 铁粉与 50mL4mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB．常温下 1LpH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋ 的数目为 0.1NAC．标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NAD．1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA答案 C解析 A 项，铁与盐酸反应生成 Fe2＋ ，所以转移电子数应为 0.1NA，错误；B 项，在 pH＝13 的 NaOH 溶液中， c(H＋ )水 ＝10 －13 mol·L－1 ，所以 1LpH＝13NaOH 溶液中 ， n(H＋ )水 ＝10 －13 mol，错误；C 项，根据2H2＋O 2===2H2O、2CO＋O 2===2CO2，标准状况，8.96L(即 0.4mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为 0.2NA，正确；D 项，1.2g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 0.2NA，而 1.2g 的石墨中含有碳碳单键10的数目为 0.15NA，所以 1.2g 的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在 0.15NA～0.2 NA之间，错误。【名师点睛】审“要求” ，突破“离子数目”判断陷阱一审是否指明了溶液的体积；二审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝1 的 H2SO4溶液， c(H＋ )＝0.1mol·L －1 ，与电解质的组成无关；0.05mol·L －1 的 Ba(OH)2溶液， c(OH－ )＝0.1mol·L －1 ，与电解质的组成有关。【锦囊妙计，战胜自我】 “分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：①Cl 2和 Fe、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而 Cl2和 NaOH 反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。②Na 2O2与 CO2或 H2O 反应，Na 2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应，Na 2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如：Fe 和 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3＋ ，Fe 过量，生成 Fe2＋ 。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如：向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－ ，再氧化 Fe2＋ 。所以上述题(4)中转移的 电子数目大于 NA。易错起源 4、溶液的配制与误差分析例 4．在标准状况下，将 VLA 气体(摩尔质量为 Mg·mol－1 )溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1 )为( )A. B.VρMV＋ 2240 1000VρMV＋ 2240C. D．1000 VρM (MV＋2240)MV22.4 V＋ 0.1 ρ答案 B【变式探究】实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片纸片。11(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 的质量为________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中 NaCl 固体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯 2～3 次是为了________。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。【名师点睛】误差分析的理论依据根据 cB＝ 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积 V 引起的。nBV误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【锦囊妙计，战胜自我】2．仰视、俯视的分析12结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子B．0.012kgC­12 中含有约 6.02×1023个碳原子C．1mol 水分子中含有 2molH 和 1molOD．1molNe 含有约 6.02×1024个电子答案 A解析 组成物质的微粒除分子外，还有原子、离子等，故 A 项错误；0.012kgC­12 中含有的碳原子的物质的量为 1mol，其碳原子数约为 6.02×1023，B 项正确；氖原子核外有 10 个电子，则 1molNe 含有约6.02×1024个电子，D 项正确。2．已知 1.505×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( )A．16g B．32gC．64g·mol －1 D．32g·mol －1答案 D3．某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为 D，则 A 的相对分子质量= = = = =△ 为( )A．20 D B．10 DC．5 D D．2.5 D答案 B解析 设 n(A)＝2mol，则 A 完全分解后生成的混合气体的物质的量 n(混合气体)＝5mol， M(混合气体)13＝ DM(He)＝4 Dg·mol－1 ，则 m(混合气体)＝ n(混合气体)· M(混合气体)＝5mol×4 Dg·mol－1 ＝20 Dg，根据质量守恒定律， m(A)＝ m(混合气体)＝20 Dg， M(A)＝ ＝10 Dg·mol－1 ，则 A 的相对分子质量为 10D。20Dg2mol4．标准状况下， aL 气体 X2和 bL 气体 Y2恰好完全反应生成 cL 气体 Z，若 2a＝6 b＝3 c，则 Z 的化学式为( )A．XY 2 B．X 2YC．X 3Y D．XY 3答案 C解析 由 V1/V2＝ n1/n2知反应的化学方程式为 3X2＋Y 2===2XmYn，得 m＝3， n＝1。5．下列关于 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．该溶液中含有 Na2CO3的质量为 10.6gB．1L 该溶液中 Na＋ 的物质的量浓度为 0.2mol·L－1C．从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.1mol·L－1D．取该溶液 10mL，加水稀释至 100mL 后所得溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01mol·L－1答案 A6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1mol·L－1 的是( )A．10gNaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液B．将 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液C．将 0.5mol·L－1 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D．标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液答案 C解析 A 项， c(NaOH)＝ ＝1 mol·L －1 ；B 项， c(H2SO4)＝ ＝1 mol·L －1 ；C10 g40 g·mol－ 10.25 L80 g80 g·mol－ 11 L项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO 3的浓度也不是 1 mol·L－1 ；D 项， c(HCl)＝＝1 mol·L －1 。22.4 L22.4 L·mol－ 11 L147．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A． NA个氧分子与 NA个二氧化硫分子的质量比为 1∶2B．1molCl 2与足量铁反应转移的电子数目为 3NAC．标准状况下，11.2LH 2SO4含有的氢原子个数为 NAD．0.1mol·L －1 AlCl3溶液中含有氯离子的数目为 0.3NA答案 A8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2L 氧气含有的原子数为 NAB．锌从盐酸中置换出 1molH2，转移的电子数为 NAC．4.4g 二氧化碳含有的分子数为 0.1NAD．1mol·L －1 CaCl2溶液中含有的 Cl－ 数为 2NA答案 C解析 气体所处状态非标准状况，A 错误；锌置换出 1molH2时，转移的电子数为 2NA，B 错误；溶液的体积未知，无法计算，D 错误。9．将标准状况下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg·cm－3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol·L－1a22.4B. mol·L－1ab22400C. mol·L－1ab22400＋ 36.5aD. mol·L－11000ab22400＋ 36.5a答案 D解析 溶液的体积：V＝ ×10－3 L·mL－1 ， n(HCl)＝ ，aL22.4L·mol－ 1×36.5g·mol－ 1＋ 1000gbg·cm－ 3 aL22.4L·mol－ 115则 c(HCl)＝ ＝ mol·L－1 。n HClV 1000ab22400＋ 36.5a10．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶中含有少量蒸馏水B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时俯视液面D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线答案 C11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平称量时，应为“左物右码” ，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。12．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol·L－1 Cl－ 、0.2mol·L －1 SO 、0.2mol·L －1 Al3＋ 、0.6mol·L －1 H＋ 、M，则 M 及其物质的量浓度可2－4能为( )A．Na ＋ 0.6mol·L －1 B．CO 0.2mol·L －12－3C．NO 0.4mol·L －1 D．Ba 2＋ 0.4mol·L －1－ 3答案 C解析 根据题目信息可知 M 带有负电荷，根据电荷守恒和离子共存可知 C 项正确。13． (1)某实验室要用 90mL1.00mol·L－1 的 NaOH 溶液。在配制该 NaOH 溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。16②需用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。(2)从海带中提取碘的流程如下图：①指出提取碘的过程中实验操作的名称：c。②在 3mL 碘水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是。(注：下图试管中深色区为紫红色溶液)答案 (1)①100mL 容量瓶 ②4.0 (2)①萃取和分液 ②D14．已知 500g 的稀硫酸与 0.5mol 锌恰好完全反应。试求：(1)生成 ZnSO4的物质的量为多少？(2)标准状况下，生成氢气的体积为多少升？(3)原稀硫酸的质量分数是多少？答案 (1)0.5mol (2)11.2L (3)9.8%解析 Zn ＋ H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑0.5mol0.5mol 0.5mol则 V(H2)＝0.5mol×22.4L·mol －1 ＝11.2L；1w(H2SO4)＝ ＝9.8%。0.5mol×98g·mol－ 1500g1专题 03 氧化还原反应1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=== Cu2S＋2FeS＋SO 2。下列说法正确的是( )A．SO 2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫原子被氧化D．每转移 1.2 mol电子，有 0.2 mol 硫被还原答案：A2．将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项 操作 现象A 加入 NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去D 加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀解析：A.有红褐色沉淀说明有 Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，A 项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是酸性条件下 NO 氧化 SO2生成的 SO 与 Ba2＋ 反应生成 BaSO4，不能说明 FeCl3溶液与－3 2－4SO2反应，B 项错误；C.紫色褪去可能因为 SO2的还原性，不能说明两者反应，C 项错误；D. 铁氰化钾溶液是 Fe2＋ 的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了 Fe2＋ ，D 项正确。答案：D23．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．含有等物质的量的 H＋ 、Al 3＋ 的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液：H ＋ 、A1 3＋ 、Al(OH) 3B．含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I－ 、Br － 、Fe 2＋C．含有等物质的量的 NaCl、Na 2S的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na 2SD．含有等物质的量的 Fe3＋ 、Cu 2＋ 的溶液中加入铁粉：Cu 2＋ 、Fe 3＋答案：A4．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少 CO和 NOx的排放，催化装置内发生反应为：NO x＋CON2＋CO 2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是( )― ― →催 化 剂 A．该反应中化合价变化的只有 N元素B．当 x＝2 时，每生成 1 mol N2，转移电子 4 molC．等物质的量 N2和 CO2中，共价键的个数比为 3∶2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 时，NO x中氮元素的化合价为＋2 价解析：分析可知 C的化合价由＋2 变为＋4，故 A错； x＝2 时，每生成 1 mol N2，由 2 mol N由＋4 变为 0价，转移电子 8 mol，故 B错；N 2中有三键，CO 2中为两个双键，应为 3∶4，故 C错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 时，为 NO，即氮元素化合价为＋2，D 正确。答案：D5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )A．B 的阳离子的氧化性比 A的阳离子强，说明 A元素的金属性一定比 B元素强B．发生氧化还原反应时 A原子失去的电子比 B原子多，证明 A的金属性一定比 B强C．适量的 Cl2通入 FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI 2===2FeCl3＋4FeI 3D．一定量氯气通入 30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaCl O、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15＜ n＜0.25解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选 A；B.金属3性强弱与失去电子的多少无关，错误，不选 B；C.氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选 C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2O，3Cl 2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO 3＋3H 2O ，发生前面的反应，当有 2 mol氢氧化钠反应就转移 1 mol电子，所以现有 0.3 mol氢氧化钠反应可转移 0.15 mol电子，发生后面的反应，当有 6 mol氢氧化钠反应转移 5 mol电子，所以现有 0.3 mol氢氧化钠反应可转移电子0.25 mol，正确，选 D。答案：D6．氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋ cCl2↑＋ dHClO4＋ eH2O。下列有关说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化产物只有 O2B．若氯酸分解所得 1 mol混合气体质量为 45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3===2O2↑＋C1 2↑＋HClO 4＋H 2OC．由非金属性 Cl＞S，可推知酸性 HClO3＞H 2SO4D．若化学计量数 a＝8， b＝3，则该反应转移电子数为 8答案：B7．己知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3＋ 和 Cr3＋ 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液，混合溶液中 Fe3＋ 的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A．图中 AB段的氧化剂为 K2Cr2O7B．图中 BC段发生的反应为：2Fe 3＋ ＋2I － ===2Fe2＋ ＋I 24C．开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 molD． n(K2Cr2O7)∶ n(FeSO4)＝1∶3答案：D8．(1)①PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________________。(2) KClO3可以和草酸(H 2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。(3)请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO 2＋□SiO 2＋□Na＋□H 2________□NaBH 4＋□Na 2SiO3(4)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：□ClO ＋□Fe 2＋ ＋□________===□Cl － ＋□Fe 3＋ ＋□________。－3解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为 Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价 降低，反应化学方程式为：PbO 2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ (2)KClO3有氧化性，H 2C2O4有还原性，在酸性条件下 KClO3可以和草酸(H 2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌 剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3＋H 2C2O4＋2H 2SO4===2ClO2＋2CO 2↑＋2KHSO 4＋2H 2O。(3)根据还原剂钠化合价升高 1，而还原剂 NaBH4(其中 B的化合价为＋3 价、H 的化合价为－1 价)中 H化合价下降 4，可以直接配平。(4)根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从＋5 价降低到－1 价，得到 6个电子，而 Fe元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，失去 1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为 1，Fe 2＋ 的计量数为 6，则铁离子的计量数也是6，氯离子的计量数是 1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是 6，水的计量数是 3。5答案：(1)PbO 2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ (2)2KClO3＋H 2C2O4＋2H 2SO4===2ClO2↑＋2CO 2↑＋2KHSO 4＋2H 2O(3)1、2、4、2 === 1、2(4)1 6 6 H ＋ 1 6 3 H 2O9．高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的 10～15 倍，放电电流是普通电池的 3～10 倍，性价比极高。已知，以 Zn和 K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn＋ □K 2FeO4===□ZnO ＋□Fe 2O3 ＋□K 2ZnO2。(1)配平上面的化学方程式______________________________。(2)已知铁是 26号元素，则 1 mol FeO 中含有电子的物质的量为________mol，Na 2FeO4是否具有还2－4原性________，原因是_________________________________________________________ 。(3)制备高铁酸钾可以将 Fe(OH)3在碱性条件下与 KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为__________________________________________________________。(4)向 1 L 1 mol/L的 K2FeO4中加入足量稀 H2SO4酸化，可以产生 O2和 Fe3＋ ，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使 Fe3＋ 和 Cu2＋ 浓度相等，若此时溶液密度为 1.25 g/mL，体积仍为 1 L，则此时溶液中 Cu元素的质量分数约为________。(精确到 0.01)6(4)4FeO ＋20H ＋ ===4Fe3＋ ＋3O 2↑＋10H 2O 1.71%2－410．Ⅰ.煤炭中以 FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS 2＋7O 2＋2H 2O 4H＋ ＋2Fe 2＋ ＋4SO ；= = = = =微 生 物 2－4②Fe 2＋ ＋O 2＋H ＋ Fe3＋ ＋________；= = = = =微 生 物 ③FeS 2＋2Fe 3＋ 3Fe2＋ ＋2S；= = = = =微 生 物 ④2S＋3O 2＋2H 2O 4H＋ ＋2SO 。= = = = =微 生 物 2－4已知：FeS 2中的硫元素为－1 价。回答下列问题：(导学号 58870119)(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。(2)反应③的还原剂是__________________。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。Ⅱ.在淀粉 KI溶 液中，滴入少量 NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。(提示：碘元素被氧化成 IO )从以上实验可知，－37ClO－ 、I 2、IO 的氧化性 由强到弱的顺序是________________。－3Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有 SO2 ，冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋21O 28Cu＋4FeO＋2Fe 2O3＋16SO 2。若 CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素= = = = =高 温 是________(填元素符号)。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。＋16SO 2。CuFeS 2中 Fe 的化合价为＋2，反应后被氧化为 Fe2O3；S 在反应前化合价是－2 价，反应后被氧化为＋4 价。Cu 是＋2 价，反应后被还原为 0价，O 2中 O元素的化合价是 0价，反应后被还原变为－2 价，所以反应中被还原的元素是 Cu、O；根据反应方程式可知：每产生 8 mol的 Cu，转移电子 100 mol，所以当生成 0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是 10NA。答案：Ⅰ.(1)4、1、4、4 、2H 2O (2)FeS 2 (3)硫酸盐Ⅱ.2I － ＋ClO － ＋H 2O===I2＋Cl － ＋2OH － I 2＋5ClO － ＋2OH － ===2IO ＋5Cl － ＋H 2O ClO － IO I2－3 －3Ⅲ.Cu、O 10 NA易错起源 1、 氧化还原反应的概念例 1．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D8解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。【变式探究】下列反应中，水作氧化剂的是( )A．C＋H 2O CO＋H 2= = = = =△ B．H 2＋CuO Cu＋H 2O= = = = =△ C．Cl 2＋H 2O===HCl＋HClOD．SO 3＋H 2O===H2SO4答案 A【名师点睛】正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。【锦囊妙计，战胜自我】近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3Na2S2O3 S＋2 MO M＋5 C2O C＋3＋2 2－4HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1FeO Fe＋(8－ n) Si3N4 Si＋4 N－3n－4易错起源 2、氧化性、还原性强弱规律例 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋ ＋Fe 2＋ ===Fe3＋ ＋Ce 3＋Sn2＋ ＋2Fe 3＋ ===2Fe2＋ ＋Sn 4＋由此可以确定 Fe2＋ 、Ce 3＋ 、Sn 2＋ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )9A．Sn 2＋ 、Fe 2＋ 、Ce 3＋ B．Sn 2＋ 、Ce 3＋ 、F e2＋C．Ce 3＋ 、Fe 2＋ 、Sn 2＋ D．Fe 2＋ 、Sn 2＋ 、Ce 3＋答案 A【变式探究】已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2＋ ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl3＋4FeI 3B．Cl 2＋FeI 2===FeCl2＋I 2C．Co 2O3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD．2Fe 3＋ ＋2I － ===2Fe2＋ ＋I 2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B中氧化性：Cl 2I2；C 中氧化性：Co2O3Cl2；D 中氧化性：Fe 3＋ I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I－ 的还原性强于 Fe2＋ ，所以 Cl2应先氧化 I－ ，而不应先氧化 Fe2＋ 。【名师点睛】(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e － ===Na＋ ，Al－3e － ===Al3＋ ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al活泼，更易失去电子，所以 Na比 Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋ 、H 2SO4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl － 、S 2－ 等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋ 、S、Cl 2等。【锦囊妙计，战胜自我】1．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断10①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应，F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与 H2加热到 500℃才能发生反应，I 2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2Cl2Br2I2。②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O，由上述反= = = = =△ 应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3，Fe＋S= = = = =点 燃 FeS，则氧化性：Cl 2＞S。= = = = =△ 2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO ＋6H ＋ ＋5SO ===2Mn2＋ ＋5SO ＋3H 2O－4 2－3 2－4中性条件：2MnO ＋H 2O＋3SO ===2MnO2↓＋3SO ＋2OH －－4 2－3 2－4碱性条件：2MnO ＋2OH － ＋SO ===2MnO ＋SO ＋H 2O－4 2－3 2－4 2－4其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO 4(中性)KMnO 4(碱性)。易错起源 3、氧化还原反应的“四条”规律例 3．已知氧化性 Br2＞Fe 3＋ 。向含溶液 amol的 FeBr2溶液中通入 bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A．离子的还原性强弱：Fe 2＋ ＞Br － ＞Cl －B．当 a≥2 b时，发生的离子反应：2Fe2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl －C．当 a＝ b时，反应后的离子浓度： c(Fe3＋ )∶ c(Br－ )∶ c(Cl－ )＝1∶2∶2D．当 3a≤2 b时，发生的离子反应：112Fe2＋ ＋4Br － ＋3Cl 2===2Fe3＋ ＋2Br 2＋6Cl －答案 C【变式探究】氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为－1 价)，化学方程式为CaH2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水的作用( )A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂答案 B解析 CaH 2→H 2的过程中，H 元素的化合价由－1→0，化合价升高，故 CaH2为还原剂，而 H2O→H 2的过程中，H 元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故 H2O为氧化剂。【名师点睛】1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注意 ⑤中不会出现 H2S转化为 SO2而 H2SO4转化为 S的情况。12【锦囊妙计，战胜自我】1．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2O。2．守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。易错起源 4、 氧化还原反应配平与守恒法应用例 4．(1)____S＋____KOH===____K 2S＋____K 2SO3＋____H 2O(2)____P4＋____KOH＋____H 2O===____K3PO4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5【变式探究】Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 1∶16，则 x的值为( )A．2B．3C．4D．5答案 D【名师点睛】配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。13【锦囊妙计，战胜自我】守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：a×be－ ＝ a′× b′e －a、 a′指变价原子个数(物质的量)。b、 b′指元素的化合价变化数。1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净水是利用 Al3＋ 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．SO 2＋2KOH===K 2SO3＋H 2OB．CaO＋H 2O===Ca(OH)2C．Na 2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaClD．Fe＋2FeCl 3===3FeCl2答案 D3．汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成 CO2和 N2。其反应的化学方程式为 2CO＋2NO 2CO2＋N 2，其中 NO( )= = = = =催 化 剂 △A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂14D．既不是氧化剂又不是还原剂答案 A解析 根据反应的化学方程式可知，NO 中氮元素的化合价从＋2 价降低到 0价，得到电子发生还原反应，因此 NO是氧化剂。4．下列反应中，H 2O作还原剂的是( )A．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑B．Cl 2＋H 2O===HCl＋HClOC．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2D．SO 2＋H 2OH 2SO3答案 C解析 A 项，H 2O作氧化剂；B 项，H 2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D 选项不是氧化还原反应。5．向含 0.78molFeCl2的溶液中通入 0.09molCl2，再加入 100mL1mol·L－1 的 X2O 酸性溶液，使溶液2－7中的 Fe2＋ 恰好全部被氧化，则产物中 X的化合价为( )A．＋1B．＋2C．＋3D．＋5答案 C解析 0.78molFe 2＋ →0.78molFe 3＋ ，共失去 0.78mole－ ，0.09molCl 2→0.18molCl － ，获得0.18mole－ ，根据得失电子守恒可知，X 2O 获得电子的物质的量2－7＝0.78mol－0.18mol＝0.60mol， n(X2O )＝0.1L×1mol·L －1 ＝0.1mol，设产物中 X的化合价为 x，2－7则有 0.1×2×(6－ x)＝0.60，得 x＝3，C 项正确。6．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 3SiCl4＋2N 2＋6H 2 Si3N4＋12HCl，有关该反应的说= = = = =高 温 法正确的是( )A．SiCl 4是氧化剂 B．Si 3N4是氧化产物C．H 2被还原 D．N 2发生还原反应答案 D解析 3SiCl 4＋2N 2＋6H 2 Si3N4＋12HCl 反应中 N元素的化合价降低，则 N2是氧化剂，= = = = =高 温 发生还原反应，Si 3N4是还原产物，H 元素的化合价升高，则 H2是还原剂，发生氧化反应，故 D正确。7．已知 H2SO3＋I 2＋H 2O===H2SO4＋2HI，将 0.1molCl2通入 100mL含等物质的量的 HI与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HI被氧化，则下列说法正确的是( )15A．物质的还原性 HI＞H 2SO3＞HClB．HI 与 H2SO3的物质的量浓度为 0.6mol·L－1C．通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式：5Cl 2＋4H 2SO3＋2I － ＋4H 2O===4SO ＋I 2＋10Cl － ＋16H ＋2－4D．若再通入 0.05molCl2，恰好能将 HI和 H2SO3完全氧化答 案 C8．过氧化氢(H 2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂” 。(1)你认为 H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某工业废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入 H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________，反应中 H2O2作________剂。(3)将双氧水加入用盐酸酸化的 FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO ＋ H2O2＋ H＋ === Mn2＋ ＋ H2O＋－4答案 (1)H 2O2的还原产物是水，对环境无污染16(2)Cl2＋H 2O2===2HCl＋O 2 还原(3)2Fe2＋ ＋H 2O2＋2H ＋ ===2Fe3＋ ＋2H 2O(4)2 5 6 2 8 5 O 2↑解析 (1)H 2O2作为氧化剂，其还原产物是 H2O，对环境无污染，故称为绿色氧化剂。(2)Cl2与 H2O2的反应中，Cl 2为氧化剂，H 2O2为还原剂，该反应的化学方程式为Cl2＋H 2O2===2HCl＋O 2。(3)双氧水在酸性条件下能将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，离子方程式为 2Fe2＋ ＋H 2O2＋2H ＋ ===2Fe3＋ ＋2H 2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾会被氧化为 O2，MnO 被还原为 Mn2＋ ，根据化合价升降相等－4和电荷守恒可得离子方程式为 2MnO ＋5H 2O2＋6H ＋ ===2Mn2＋ ＋8H 2O＋5O 2↑。－49．KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式为KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO 2↑＋____Cl 2↑＋____H 2O(1)配平以上化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是________，ClO 2是__________(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用作消毒剂，若 ClO2作消毒剂后其自身转化为 Cl－ ，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是 Cl2的______倍。答案 (1)(2)KClO3 还原 (3)0.2 (4)2.517