2017届高中化学一轮复习 课时跟踪检测1-43（打包43套） 鲁教版.zip

1课时跟踪检测（八）氧化剂和还原剂1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物解析：选 D A．明矾净水是明矾电离产生的 Al3＋ 发生水解产生了 Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生 HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO― →NaCl B．Na 2O2― →O 2C．C― →CO 2 D．CaO― →Ca(OH) 2解析：选 C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。NaClO 中 Cl 的化合价降低，A 错误；Na 2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B 错误；C 元素的化合价升高，需要外加氧化剂，C 正确；CaO 中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D 错误。3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2＋SO 2＋2H 2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同 的是( )A．2Al＋2NaOH＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑B．4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H 2O===HCl＋HBrOD．2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑解析：选 A 反应 Br2＋SO 2＋2H 2O===H2SO4＋ 2HBr 为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑中水作氧化剂，A 符合；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B 不符合；BrCl＋H 2O===HCl＋HBrO 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C 不符合；2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D 不符合。4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．SO 2通入品红溶液中，溶液退色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选 B SO 2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液退色，与氧化还原反应无关，A 错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO= ==2HCl＋O 2↑，这两个反应都是氧化还原反应。由于 HClO 的浓度减小，平衡正向移动，Cl 2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B 正确；发生 Fe3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C 错误；发生 2H＋ ＋SiO ===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不2－3属于氧化还原反应，D 错误。5．铊(Tl)与铝同族。Tl 3＋ 在酸性溶液中能发生反应：Tl 3＋ ＋2Ag= ==Tl＋ ＋2Ag ＋ 。下列推断错误的是( )A．Tl ＋ 的最外层有 1 个电子2B．Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物C．酸性溶液中 Tl3＋ 比 Tl＋ 氧化性强D．Tl ＋ 的还原性比 Ag 弱解析：选 A 铊与铝同族，最外层有 3 个电子，则 Tl＋ 的最外层有 2 个电子，故 A 错误；根据反应 Tl3＋ ＋2Ag= ==Tl＋ ＋2Ag ＋ 可知，Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物，故 B 正确；Tl3＋ 和 Tl＋ 为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子能力越强，所以 Tl3＋ 比 Tl＋ 氧化性强，故 C 正确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3＋ ＋2Ag= ==Tl＋ ＋2Ag ＋ ，还原性 AgTl＋ ，故 D 正确。6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是( )A．3S＋6NaOH= ==2Na2S＋Na 2SO3＋3H 2OB．2CH 3COOH＋Ca(ClO) 2===2HClO＋Ca(CH 3COO)2C．I 2＋2NaClO 3===2NaIO3＋Cl 2D．4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ 解析：选 D A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 2∶1；B 项为非氧化还原反应；C 项 NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 2∶1；D 项 MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2。7．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)= ==2CoCl2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)5Cl2＋I 2＋6H 2O===10HCl＋2HIO 3 (Ⅱ)下列说法正确的是( )A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂B．反应Ⅱ中 Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl 2HClI2D．氧化性：Co 2O3Cl2HIO3解析：选 D A 项，反应Ⅰ中 HCl 是还原剂，错误；B 项，反应Ⅱ中 Cl 元素化合价降低，发生还原反应，错误；C 项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有还原性：CoCl 2Cl2HIO3，正确。8．(2016·长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4解析：选 B ①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化3钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成 Mn 和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故 A 错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故 B 正确；③中 O 元素的化合价由－1 价升高为 0，④中 O 元素的化合价由－2 价升高为 0，则相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶2，故 C 错误；反应①4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O 中 Mn 元素的化合价由＋4 价降低= = = = =△ 为＋2 价，HCl 中 Cl 元素的化合价由－1 价升高为 0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，故 D 错误。9．被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中 H 为－1 价)( )A．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1解析：选 D 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋3 价，O 反应前后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH 4中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生价态归中反应生成 H2。10．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )方案 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl － Fe2＋ 具有还 原性B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋ ＋Zn= ==Fe＋Zn 2＋ Zn 具有还原性C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋ ＋Fe= ==2Fe2＋ 铁单质具有还原性D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋ ＋Cu= ==2Fe2＋ ＋Cu 2＋ Fe3＋ 具有氧化性解析：选 A 现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，A 正确；结论应该是：Fe2＋ 有氧化性，B 错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为 Fe3＋ 有氧化性，C 错误；实验现象应该为：Cu 粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D 错误。11．(2014·全国卷Ⅰ)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式__________________________________________________________________________________________________________。(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。①H 3PO2中，P 元素的化合价为________。②利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH 2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性” “中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________4________________________________________________________________________。解析：(1 )根据 H3PO2为 一元中强酸，可知其电离方程式为 H3PO2H ＋ ＋H 2PO 。(2)①根－ 2据化合价代数和为 0 可确定 H3PO2中 P 显＋1 价。②根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋ ＋H 3PO2＋2H 2O===4Ag↓＋H 3PO4＋4H ＋ ，即氧化产物为 H3PO4。③因为 H3PO2为一元中强酸，则 NaH2PO2为正盐，由于 H2PO 水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后－ 2元素化合价变化可写出其化学方程式为 2P4＋3Ba(OH) 2＋6H 2O===2PH3↑＋3Ba(H 2PO2)2。答案：(1)H 3PO2 H＋ ＋H 2PO (2)①＋1 － 2②H 3PO4 ③正盐 弱碱性 (3)2P 4＋3Ba(OH) 2＋6H 2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH 3↑12．X 2、Y 2单质在一定条件下有如下反应：X 2＋Y 2＋H 2O― →HXO 3＋HY(未配平)。按要求回答下列问题：(1)X2、Y 2可能的组合是________。a．F 2、Br 2 B．I 2、Cl 2 c．Cl 2、O 2 d．Br 2、N 2(2)试比较 X2、Y 2、HXO 3的氧化性强弱：_______________________ ______________[用(1)中所选的 X2、Y 2回答，下同]。判断 HXO3＋HX 能否反应：______(填“能”或“不能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_________________________________________________________________________________。(3)若用 KX 制取 HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)工业上测定某产品中 YO－ 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的 KX 溶液和稀硫酸中，使之反应生成 X2，试写出上述反应的离子方程式：__________________________。解析：(1)单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以 a 不正确；氯气的非金属性强于单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应 I2＋Cl 2＋H 2O― →HIO 3＋HCl，b 正确；氧气不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c 不正确；氮气不溶于水，与单质溴不反应 ，d 不正确。(2)在反应 I2＋Cl 2＋H 2O― →HIO 3＋HCl 中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，HIO 3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序是Cl2HIO3I2; HIO3与 HI 中碘元素的化合价分别是＋5 和－1，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为 HIO3＋5HI= ==3I2＋3H 2O。(3)HI 具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与 KI 反应制备 HI。(4)ClO－ 具有强氧化性，能把 I－ 氧化为单质碘。答案：(1)b (2)Cl 2HIO3I2 能 HIO 3＋5HI= ==3I2＋3H 2O (3)2HI＋H 2SO4(浓) SO2↑＋I 2＋2H 2O (4)ClO － ＋2I － ＋2H ＋ ===Cl－ ＋I 2＋H 2O= = = = =△ 13．(2015·全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：5①电解时发生反应的化学方程式为______________________________________。②溶液 X 中大量存在的阴离子有_ ________________________________________。③除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是______________(填标号)。a．水 B．碱石灰c．浓硫酸 D．饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用 0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S 2O ===2I－ ＋S 4O )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此2－3 2－6过程中：①锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是_________________________________________________。③测得混合气中 ClO2的 质量为 ________g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾 B．碘化钾c．盐酸 D．硫酸亚铁解析：(1)该反应中 Cl 由＋5 价降低为＋4 价，S 由＋4 价升高为＋6 价，则 KClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得： n(KClO3)×(5－4)＝ n(Na2SO3)×(6－4)，则有 n(KClO3)/n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由图可知，电解 NH4Cl 和盐酸混合溶液得到 H2和 NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl 3H2↑＋NCl 3。②由图可知，NCl 3溶液中加入 NaClO2溶液，得= = = = =通 电 到 ClO2和 NH3及溶液 X，N 由＋3 价降低为－3 价，NaClO 2中 Cl 由＋3 价升高到＋4 价，生成 ClO2，Cl － 未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl 3＋3H 2O===6ClO2＋NH 3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈碱性，故溶液 X 中含有大量的阴离子为 Cl－ 和 OH－ 。③ClO 2是酸性气体，NH 3是碱性气体，除去 ClO2中的 NH3可选用酸性干燥剂，如浓 H2SO4等。(3)①ClO 2具有氧化性，I － 具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为 2ClO2＋10I － ＋8H ＋ ===5I2＋4H 2O＋2Cl － 。②该实验中 ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的 ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。③ClO 2、I 2和 Na2S2O3间存在关系式：2ClO 2～5I 2～10Na 2S2O3，则有 n(ClO2)＝ n(Na2S2O3)＝ ×0.100 0 mol·L－1 ×20.00×10－3 L＝4×10 －4 mol， m(ClO2)15 15＝4×10 －4 mol×67.5 g·mol－1 ＝0.027 00 g。(4)利用亚氯酸盐的氧化性及 FeSO4的还原6性除去含有的亚氯酸盐。答案：(1)2∶1(2)①NH 4Cl＋2HCl 3H2↑＋NCl 3 ②Cl － 、OH － ③c= = = = =通 电 (3)①2ClO 2＋10I － ＋8H ＋ ===5I2＋4H 2O＋2Cl －②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ③ 0.027 00(4)d1课时跟踪检测（二）氯及其化合物1．当大量氯气泄 漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH 3 D．Na 2CO3解析：选 D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；Na 2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用 pH 试纸测得氯水的 pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选 C Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错 误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBr＋Cl 2===2NaCl＋Br 2，Br 2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化钠溶液解析：选 D 因氧化性：Cl 2Br2I2，则加入氯水、溴水，可将 I－ 氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而 NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是( )A．新制氯水中只含有 Cl2和 HClO 分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为 Cl2D．氯水放置数天后，pH 将增大解析：选 B 新制氯水中含有 Cl2、HClO、H 2O 分子，A 项错误；氯水中含有 H＋ ，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO 可使红色退去，B 项正确；氯水中的 HClO 在光照条件下分解生成 HCl和 O2，C 项错误；氯水久置，HClO 会分解生成酸性更强的 HCl，pH 减小，D 项错误。5．(2016·宁波效实中学月考)某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )2A．Ⅰ图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色解析：选 D A 项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B 项量筒中发生取代反应；C 项生成棕黄色的烟；D 项 Cl2能使湿润的有色布条退色。6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 b 为开关。如先打开 b，在 a 处通入干燥氯气，c 中红色布条 颜色无变化；当关闭 b 时，c处红色布条颜色退去。则 d 瓶中盛有的溶液是( )A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液C．浓 NaOH 溶液 D．浓 NaBr 溶液解析：选 B 当打开 b 时，干燥的氯气直接进入 c 试管，c 中红色布条不退色；当关闭 b 时，Cl2先进入 d 瓶，再进入 c 试管，c 中红色布条退色，说明 Cl2通过 d 后带出了 H2O，故排除 A；C、D 项所给物质均可与 Cl2反应，故排除。7．(2016·蚌埠模拟)下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．干燥的 Cl2和氯水均能使鲜花退色B．久置的氯水仍具有漂白性C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理， 两者的作用原理相同D．无色溶液 C 加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 C 必含Cl－解析：选 A 鲜花中含有水分，氯气与水发生反应 Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，产生 HClO，氯水中也含 HClO，HClO 具有漂白作用，因此可以使鲜花退色，A 正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B 错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C 错误；加入稀盐酸时混入了 Cl－ ，无法确定原溶液中是否含有 Cl－ ，D 错误。8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )A．加入以上药品的顺序是 a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为 3I2＋6NaOH= ==5NaI＋NaIO 3＋3H 2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为 2I－ ＋Cl 2===I2＋2Cl －解析：选 D 溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3在酸性 条件下生成碘的氧化还原反应。9．向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )3①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析：选 B AgNO 3溶液与氯水中的 Cl－ 反应生成 AgCl 白色沉淀，并促使Cl2＋H 2OH ＋ ＋Cl － ＋HClO 平衡右移直至反应完全不再有 Cl2，所以乙中为①；NaOH 溶液与 Cl2反应生成 NaCl 和 NaClO 无色溶液，所以甲中为②；氯水的颜色为浅黄绿色，所以丙中为③。10.(2016·武汉二模)常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol·L－ 1 NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH － ===ClO－ ＋H 2OB．可依据②处数据计算所溶解的 n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处 c(H＋ )约为②处 c(H＋ )的两倍解析：选 A 曲线从②到③，溶液 pH 增大，说明此段发生反应：HCl＋NaOH= ==NaCl＋H 2O、HClO＋NaOH= ==NaClO＋H 2O，离子反应分别为H＋ ＋OH － ===H2O、HClO＋OH － ===H2O＋ClO － ，③点此时 c(H＋ )＝ c(OH－ )， c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ )，溶液中存在 HClO，从③到④图像分析可知：溶液 pH 继续增大，且 pH 大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH= ==NaClO＋H 2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH － ===H2O＋ClO － ，故 A 正确；②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H 2OH ＋ ＋Cl － ＋HClO，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据 pH 计算参加反应的氯气，故 B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故 C 错误；①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl 2＋H 2OH ＋ ＋Cl － ＋HClO 向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故 D 错误。11．(2016·贵州七校联考)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置④中的 X 试剂为_______________________________________________。4(2)装置③中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－ ＋I － ===3Cl－ ＋IO － 3IO ＋5I － ＋3H 2O===6OH－ ＋3I 2－ 3实验测得数据如下表所示。滴定次数 1 2 3KI 溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时 就停止滴定，则测定结果将 ________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：Ⅰ.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O,1 mol 氧化剂 KClO3与 5 mol 还原剂 HCl 反应生成 3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶1。Ⅱ.(3)消耗 KI 溶液的平均体积为 ＝20.00 mL。设 ClO－ 的物质19.98＋ 20.02＋ 20.00 mL3的量为 x mol，3ClO－ ＋I － ===3Cl－ ＋IO － 33 mol 1 molx mol 0.100 0 mol·L －1 ×0.020 L所以 x＝0.006，次氯酸钙的质量为 143 g·mol－1 ×0.003 mol＝0.429 g，所以其质量分数为 ×100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘0.429 g1.000 g化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。答案：Ⅰ.(1)MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － Mn2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O (2)= = = = =△ 2KMnO4＋16HCl(浓)= ==2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O (3)5∶1Ⅱ.(1)NaOH 溶液 (2)2Ca(OH) 2＋2Cl 2===CaCl2＋Ca(ClO) 2＋2H 2O 将装置③放于冷水浴中进行实验 (3)42.90% 偏低12．(2016·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为5________________________________________________________________________。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象________________________________。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。a b c dⅠ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= ==CaCl2＋2Cl 2↑＋2H 2O。(2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl; 装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的压强增大，B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中应为湿润的有色布条，Ⅱ中应为干燥剂，Ⅲ中应为干燥的有色布条，U 形管中应用固体干燥剂，所以选 d。(4)当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质。(5)打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。答案：(1)Ca(ClO) 2＋4HCl(浓)= ==CaCl2＋2Cl 2↑＋2H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d (4)棕黄(5)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色13．(2015·福建高考)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。6(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同 条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号 1 2 3 40.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 mol·L－1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象①系列 a 实验的实验目的是________________。②设计 1 号试管实验的作用是________________。③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为____________________________。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个 可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：________________。资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ⅱ.次氯酸或氯气可被 SO2、H 2O2和 FeCl2等物质还原成 Cl－ 。解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。(2)若对调 B 和 C 装置，可以通过水先把 Cl2中的 HCl 除去，可提高 KClO3的产率。(3)①根据图表可看出其他条件都相同，只有 H2SO4的浓度不同，因此该实验研究的是硫酸7的浓度对反应产物的影响。②1 号实验中 H2SO4的浓度为 0，故该实验起到与其他实验对照的作用；③淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO 被还原为 Cl－ 。－ 3(4)产生的 Cl2会重新溶于水，同时 HClO 也会发生分解，生成的 HCl 极易溶于水，则无法计算氯元素的量。(5)根据信息可知 SO2、H 2O2、FeCl 2都能将次氯酸或者氯气还原，如果选择 SO2会引入 SO，对 Cl－ 的测定造成干2－4扰，如果选择 FeCl2则会引入 Cl－ ，而 H2O2不会引入杂质离子，因此选择 H2O2将次氯酸或者氯气还原为 Cl－ ，再用 AgNO3溶液测定 Cl－ 。答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) (2)能(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为 0 的对照实验③ClO ＋6I － ＋6H ＋ ===Cl－ ＋3I 2＋3H 2O－ 3(4)因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案) (5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)