1、安徽省阜阳市大田中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(H:1 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:56 Cu:64)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1胶体与溶液的根本区别在于（ ） A分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷 C外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A. HCl B. C. D.NO 3下列反应中，是吸热反应的是（ ） A铝片与稀硫酸反应 B 乙醇在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D 晶体与
2、氯化铵晶体反应4下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A B C 5下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A0.8mol B 标准状况下11.2L氨气C3.6g水 D 6.0210个氯分子6下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） AA12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2 C2NaHCO3Na2 CO3+CO2+ H2O DSiO2+2NaOHNa2 SiO3+ H2O7把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（ ） A钠在水面游动 B钠熔成闪亮的小球 C钠沉在水底 D溶液
3、变为红色8下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ） AK+、Na+、SO42- BK+、H+、OH- CNa+、Ag+、Cl- DCa2+、OH-、CO32-9下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 H2 SO4 NH4Cl NO A只有 B只有 C只有 D全都是10下列离子方程式书写正确的是【】A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH +H2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO33+6H+Fe3+3NO2+3H2O11. .
4、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是( ) A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在烧瓶中充满水，由B进气收集12下列叙述正确的是（ ）A为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上有毒标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中13. 下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实结论A.某溶液中加入Ba
5、Cl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C.某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D.Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物时间Na2CO3NaHCO3CO2体积14. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（ ）时间Na2CO3NaHCO3CO2体积CO2体积时间时间CO2体积Na2CO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3A. B. C. D. 15等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、
6、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是（ ）A甲、乙都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量二填空题（共4题，共47分） 16.回答下列问题：(1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_；(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度
7、为_。(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，则Mg2与SO42-物质的量浓度之比为_；（每空2分）17（12分）.在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、 _。(2)F和E反应的化学方程式为_。3分(3)写出反应的化学方程式_。3分(4)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _g。18、（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（
8、1）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到 试纸变蓝， 该现象说明氨气溶于水，溶液呈_性。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （“a”或“b”）。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（3分）（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 班级 姓名 考场_ 座位号_ 装订线内不要答题19.（14分）结合下图所示，请回答：（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。 （2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： 。 （3）
9、实验时可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。（5）装置中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。三、计算题20、（8分）10克的铜锌合金恰好与500mL的稀盐酸溶液反应，在标准状况下生成氢气的体积为2.24L，（1）稀盐酸溶液中HCl的物质的量浓度是多少？（2）合金中铜的质量分数是多少？答案 杜娟 题号123456789101112131415答案ADDBCB
10、CADDABAAB16（1） 1:2 （2分） 2:1 （2分） 3:1 （2分） 2:3 （2分） （2）1.5mol/L （2分） (3)8:5 （2分） 17(1) Cl2： （2分） O2 （2分） (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3分)(3) 2 NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O (3分) (4) 15.6g (2分)18 (1)碱 （2分） （2）a （2分） (3)极易容与水，且与水反应生成一种碱性物质（3分）（4）2,4（2分）19.(1) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (3分) (2) (2分，错1个编号为0分)(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (每空1分，共3分)(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)(每空1分，共2分)；(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳) (每空1分，共2分)20.(1 )0.4 mol/L 6分(2)35% 2分5
