（通用版）2017版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物（课件+试题+学案）（打包16套）.zip

1环境保护与绿色化学一、环境污染及其防治1．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。一是大气污染问题：这是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO 2、SO 3)、氮的氧化物(NO、NO 2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中 SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用)。大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的 CO、CO 2、NO、NO 2、SO 2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中 CO 与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致 CO 中毒)。二是水体污染：这是指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属 Hg、Cd、Pb、Cr 等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的 N、P 等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。特别提醒 当今环境污染存在以下几方面问题：(1)酸雨——形成原因主要是 SO2和氮氧化合物。(2)光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。(3)臭氧空洞——主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的。(4)温室效应——主要是由于大气中 CO2等的含量的不断增加造成的。(5)白色污染——聚乙烯等难降解塑料的大量使用。(6)赤潮——含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放。2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。高空大气中 O2吸收紫外线可变成臭氧(O 3)，而冰箱中的制冷剂氟利昂在紫外线作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，从而破坏平流层中的臭氧层。同样超音速飞机的尾气及发动机尾气中的 NO 也能加快 O3的分解，反应式如下：NO＋O 3― →NO 2＋2O；NO 2＋O― →NO＋O 2。请你写出总的反应式：________________________________________________________________________；其中 NO 的作用是________和__________。[解析] 通过化学反应方程式的加合可以得到总的反应式：O 3 O2＋O。通过第一个反― ― →NO 应式可知 NO 作还原剂，由总反应式可知 NO 作催化剂。[答案] O 3 O2＋O 还原剂 催化剂― ― →NO (1)工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是( )A．磷是生物所需的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要(2)赤潮我国沿海出现了大面积赤潮，赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间内大量繁殖形成的，它造成的严重后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2赤潮是水体富营养化的结果，主要是因为________________________________等，使水中含有大量的________元素对应的离子。为了防止水污染。我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有________(从下述选项中选)的洗衣粉。A．硅酸钠 B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠 D．蛋白质[解析] (1)含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种富含营养元素(N、P 等)的污水排入自然水中，会使水中微生物和藻类大量繁殖、生成、腐败，从而使水中的溶解氧大量减少引起水中生物死亡、水质恶化，降低了水的使用价值。[答案] (1)C (2)藻类分泌毒素，并且消耗水中的溶解氧，造成水质恶化和鱼类死亡 滥用氮肥、磷肥、农药和城镇废水任意排放 氮、磷 C(1)自然界“酸雨”形成的原因主要是( )A．未经处理的工业废水的任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体(2)SO2主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧。①若用 Na2SO3溶液来吸收工厂的 SO2尾气，加热吸收液可获得高浓度的 SO2，变废为宝。你能写出主要的化学方程式吗？②为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。你能写出主要的化学方程式吗？[解析] (1)自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中 SO2和 SO3含量过高造成的，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。[答案] (1)C (2)①SO 2＋H 2O＋Na 2SO3 2NaHSO3= = = = =△ ②CaO(s)＋SO 2(g) CaSO3(s)，= = = = =高 温 2CaSO3(s)＋O 2(g) 2CaSO4(s)= = = = =△ 汽车尾气(含有烃类、CO、SO 2与 NO 等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________________________________________________________________________。(3)控制城市空气污染源的方法可以有________________________________________________________________________。A．开发氢能源 B．使用电动车C．植树造林 D．戴上呼吸面具[答案] (1)2CO＋2NO N2＋2CO 2= = = = =催 化 剂 (2)SO2转化成 SO3，SO 3遇水生成硫酸3(3)ABC1．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是________________________________________________________________________。A．轮胎与地面的摩擦引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在汽缸中 N2被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是____________。A．汽车尾气—光化学烟雾 工业废气－酸雨 工业废水－“公害病”B．汽车尾气—酸雨 工业废气－“公害病” 工业废水－光化学烟雾C．汽车尾气—“公害病” 工业废气—酸雨 工业废水—光化学烟雾D．汽车尾气—光化学烟雾 工业废气—“公害病” 工业废水—酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)= ==N2(g)＋2CO 2(g) Δ HABD。[答案] C2．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为 100%。在用 CH3C≡CH 合成 CH2C(CH3)COO=====CCH3COOCH3的 过 程 中 ， 欲 使 原 子 利 用 率 达 到 最 高 ， 还 需 要 其 他 的 反 应 物 有   CH3，则其他的反应物的原子组成为 C2H4O2，只有选项 A 中的物质按等物质的量混合符合题意。3．工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C 3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )A．C 3H8 3C＋4H 2― ― →极 高 温 B．C 3H8 C3H6＋H 2――→高 温 C．C 3H8＋6H 2O 3CO2＋10H 2― ― →高 温 5D．2H 2O 2H2↑＋O 2↑= = = = =通 电 答案：C1排查落实练(四) 非金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si 和 NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________；②SiO 2和 NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________；③SiO 2和 C 的反应________________________________________________________________________；④SiO 2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________；⑤向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体________________________________________________________________________；⑥Mg 在 CO2中燃烧________________________________________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量 CO2气体________________________________________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入过量 CO2气体________________________________________________________________________；⑨除去 CO2中的 CO________________________________________________________________________；⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________。答案：①Si＋2OH － ＋H 2O===SiO ＋2H 2↑2－3②SiO 2＋2OH － ===SiO ＋H 2O2－3③SiO 2＋2C Si＋2CO↑= = = = =高 温 ④SiO 2＋4HF= ==SiF4↑＋2H 2O⑤SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H2SiO3↓＋2HCO2－3 － 3⑥2Mg＋CO 2 2MgO＋C= = = = =点 燃 ⑦Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O⑧OH － ＋CO 2===HCO－ 3⑨CO＋CuO CO2＋Cu= = = = =△ ⑩Na 2CO3＋SiO 2 Na2SiO3＋CO 2↑、= = = = =高 温 CaCO3＋SiO 2 CaSiO3＋CO 2↑= = = = =高 温 2．①Cl 2和 H2O 的反应________________________________________________________________________；②Cl 2和 NaOH 的反应________________________________________________________________________；③Cl 2和石灰乳的反应________________________________________________________________________；④把 Cl2通入到 Na2SO3溶液中________________________________________________________________________；⑤将 Cl2和 SO2混合通入水中________________________________________________________________________；⑥将 Cl2通入到氢硫酸溶液中________________________________________________________________________；⑦将浓盐酸和 MnO2混合加热________________________________________________________________________；2⑧电解饱和食盐水________________________________________________________________________；⑨将浓盐酸与漂白液混合________________________________________________________________________；⑩将浓盐酸与 KClO3溶液混合________________________________________________________________________；⑪向 KMnO4固体滴加浓盐酸________________________________________________________________________。答案：①Cl 2＋H 2O H＋ ＋Cl － ＋HClO②Cl 2＋2OH － ===Cl－ ＋ClO － ＋H 2O③2Cl 2＋2Ca(OH) 2===2Ca2＋ ＋2Cl － ＋2ClO － ＋2H 2O④Cl 2＋SO ＋H 2O===SO ＋2H ＋ ＋2Cl －2－3 2－4⑤SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H＋ ＋2Cl － ＋SO 2－4⑥Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋ ＋2Cl －⑦MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － Mn2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O= = = = =△ ⑧2Cl － ＋2H 2O Cl2↑＋H 2↑＋2OH －= = = = =电 解 ⑨Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl2↑＋H 2O⑩6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO ===3Cl2↑＋3H 2O－ 3⑪2MnO ＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O－ 43．①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐________________________________________________________________________；②把 H2S 气体通入 CuSO4溶液中________________________________________________________________________；③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊________________________________________________________________________；④铜丝在硫蒸气中燃烧________________________________________________________________________；⑤将 SO2气体通入到氢硫酸中________________________________________________________________________；⑥把 H2S 气体通入到 FeCl3溶液中________________________________________________________________________；⑦SO 2通入足量的澄清石灰水________________________________________________________________________；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色________________________________________________________________________；⑨用足量氨水吸收 SO2尾气________________________________________________________________________；⑩Cu 和浓硫酸的反应________________________________________________________________________；⑪C 和浓硫酸的反应________________________________________________________________________；⑫把浓 H2SO4滴到 Na2SO3固体上________________________________________________________________________。答案：①3S＋6OH － 2S2－ ＋SO ＋3H 2O= = = = =△ 2－3②H 2S＋Cu 2＋ ===CuS↓＋2H ＋③2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －④2Cu＋S Cu2S= = = = =点 燃 ⑤SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3⑥H 2S＋2Fe 3＋ ===S↓＋2Fe 2＋ ＋2H ＋⑦SO 2＋Ca 2＋ ＋2OH － ===CaSO3↓＋H 2O⑧SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br － ＋4H ＋2－4⑨2NH 3·H2O＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O＋ 4 2－3⑩Cu＋2H 2SO4(浓) CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O= = = = =△ ⑪C＋2H 2SO4(浓 ) CO2↑＋2SO 2↑＋2H 2O= = = = =△ ⑫H2SO4(浓)＋ Na2SO3===Na2SO4＋H 2O＋SO 2↑4．①N 2和 H2的反应________________________________________________________________________；②把 NH3通入水中________________________________________________________________________；③实验室利用 NH4Cl 固体、Ca(OH) 2固体混合加热制备 NH3________________________________________________________________________；④NH 3的催化氧化________________________________________________________________________；⑤NH 4HCO3溶液中加入过量稀 NaOH 溶液________________________________________________________________________；⑥NO 2溶于水________________________________________________________________________；⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐________________________________________________________________________；⑧物质的量之比为 1∶1 的 NO 和 NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐________________________________________________________________________；⑨C 和浓 HNO3的反应________________________________________________________________________；⑩浓硝酸见光分解________________________________________________________________________。答案：①N 2＋3H 2 2NH3高 温 、 高 压 催 化 剂②NH 3＋H 2O NH3·H2O NH ＋OH －＋ 4③2NH 4Cl＋Ca(OH) 2 2NH3↑＋2H 2O＋CaCl 2= = = = =△ ④4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O= = = = =催 化 剂 △⑤NH ＋HCO ＋2OH － ===NH3·H2O＋CO ＋H 2O＋ 4 － 3 2－3⑥3NO 2＋H 2O===2H＋ ＋2NO ＋NO－ 3⑦2NO 2＋2OH － ===NO ＋NO ＋H 2O－ 3 － 2⑧NO＋NO 2＋2OH － ===2NO ＋H 2O－ 2⑨C＋4H ＋ ＋4NO CO2↑＋4NO 2↑＋2H 2O－ 3= = = = =△ ⑩4HNO 3(浓) 4NO2↑＋O 2↑＋2H 2O= = = = =光 照 二、简答类语言规范再落实1．纯碱中通常含有 NaCl，检验其中 Cl－ 的操作及现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀 HNO3，产生大量气泡，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀。2．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是________________________________________________________________________4________________________________________________________________________。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。3．实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案：NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成 Na2SiO3，Na 2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4．为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？答案：玻璃中的 SiO2能与氢氟酸反应生成 SiF4气体。5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案：干燥氯气中只有 Cl2，Cl 2没有漂白性；潮湿氯气中含有 HClO，HClO 具有漂白性。6．为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7．为什么可用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，用排饱和食盐水法收集 Cl2?答案：HCl 气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：Cl 2＋H 2O H＋ ＋Cl － ＋HClO，饱和食盐水中 c(Cl－ )较大，使平衡左移，减少 Cl2的溶解。8．(1)请简述检验 Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。(2)请简述检验 Na2SO4中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。(3)请简述 NH 的检验方法。＋ 4答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)取少量样品溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明 Na2SO4中含有少量的 NaCl。(3)向所取试液中加入浓 NaOH 溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有 NH3生成，证明原溶液含有 NH 。＋ 49．浓硫酸为什么不能干燥 NH3、H 2S、HBr、HI 等气体？答案：浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收 NH3生成(NH 4)2SO4，能把 H2S、HBr、HI 氧化。10．SO 2的水溶液和 Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将 SO2和 Cl2按 1∶1 体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，结合化学方程式表示其原因。答案：混合后发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO4，HCl、H 2SO4均不具有漂白性。11．SO 2能使 Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了 SO2的什么性质？答案：原理不相同。SO 2能使 Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应：Na2CO3＋2SO 2＋H 2O===2NaHSO3＋CO 2，表现了 SO2酸性氧化物的性质；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了 SO2的还原性；SO 2能使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性。12．SO 2、漂白粉、活性炭、H 2O2和 Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。答案：SO 2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H 2O2和 Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。13．加热时，浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu 反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案：气体成分不相同。前者是 SO2和 H2的混合气体，而后者只是 SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和 Zn 反应，开始生成 SO2，变稀后生成 H2，而 Cu和稀硫酸不反应。1第 15 讲 氮及其重要化合物1．(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环[导学号 32390179] 解析：选 A。本题考察氮元素的物理和化学性质。A 中人工固氮时，氮气、氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，选项错误。B 中工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确。C 中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，选项正确。合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，选项 D 正确。2．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是( )A．NH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥B．NH 4Cl、HNO 3和 Na2CO3受热时都易分解C．NH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的 O2都要用纯氧[导学号 32390180] 解析：选 C。化肥是含氮、磷、钾的一些植物营养物质，NaHCO 3不是化肥，A 不正确；Na 2CO3受热不易分解，B 不正确；NH 3和 NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C 正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D 不正确。3．(2015·高考北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是( )2A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O 2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化[导学号 32390181] 解析：选 C。A.铁放入稀 HNO3 中发生反应 Fe＋4HNO3= ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO 逸出，遇到 O2 生成 NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓 HNO3 中，在常温下会钝化，即在 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应。C.浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。4．下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋NO ===3Fe3＋ ＋NO↑＋2H 2O－ 3B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO ＋4H ＋ ===Cu2＋ ＋NO↑＋2H 2O－ 3C．氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋OH － NH3·H2O＋ 4 = = = = =△ D．碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋OH － NH3↑＋H 2O＋ 4 = = = = =△ [导学号 32390182] 解析：选 A。B 项应为 Cu＋4H ＋ ＋2NO ===Cu2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O；C 项－ 3应为 NH ＋OH － NH3↑＋H 2O；D 项中 HCO 也参与反应，应为 NH ＋HCO＋ 4 = = = = =△ － 3 ＋ 4＋2OH － NH3↑＋CO ＋2H 2O。－ 3 = = = = =△ 2－35．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹[导学号 32390183] 解析：选 B。H 2难溶于 NaOH 溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。6．(2016·江西南昌模拟)某稀溶液中含 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol 铁，充分反应后产生的 NO 气体在标准状况下的体积为( )A．36 L B．28 LC．22.4 L D.11.2 L[导学号 32390184] 解析：选 B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO ＋4H ＋ ===NO↑＋Fe 3＋ ＋2H 2O、2Fe 3＋ ＋Fe= ==3Fe2＋ ，由此可知 NO 过量，以 H＋ 的－ 3 － 3物质的量为基准进行计算，可得 NO 的物质的量为 1.25 mol，即标准状况下的体积为 28 L。7．已知 HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如下表。pH 范围 7 7产物 NO－ 3 NO、N 2O、N 2中的一种下列有关说法错误的是( )A．碱性条件下，NaNO 2与 NaClO 反应的离子方程式为 NO ＋ClO － ===NO ＋Cl －－ 2 － 3B．向冷的 NaNO2溶液中通入 CO2可得到 HNO2C．向冷的 NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到 HNO2D．向冷的 NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色3[导学号 32390185] 解析：选 B。由表中数据知，碱性条件下，HNO 2可被氧化为 NO ，而－ 3ClO－ 有强氧化性，A 对；HNO 2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故 CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能与亚硝酸盐作用产生 HNO2，B 错、C 对；酸性条件下，NaNO 2有氧化性，而 I－ 具有强还原性，NO 能将 I－ 氧化成 I2，D 对。－ 28． “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图 1 所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B.①②③C．①②④ D.①③④[导学号 32390186] 解析：选 C。 “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为 100%，无污染，对环境友好。①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。9．A、B、C、D、E 是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C 相互转化的关系如图所示(部分产物已略去)。①A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D 为空气中的主要成分；B、E 是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。②B 和 D 相遇生成红棕色气体。请回答下列问题：(1)C 的电子式是________。(2)写出 A→B 反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B 和 E 发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)常温下，把一定量的 A 通入水中，测得溶液的 pH＝12，则该溶液中由水电离出的 OH－的浓度为________；该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。a．Na ＋ NO Fe 2＋ Cl －－ 3b．Ag ＋ Mg 2＋ Ca 2＋ NO － 3c．Al 3＋ K ＋ AlO Cl －－ 2d．CO Na ＋ K ＋ NO2－3 － 3[导学号 32390187] 解析：因 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A 为 NH3,4NH3＋5O 24NO＋6H 2O，B、E 是由同周期元素原子构成的有毒气体，根据信息②可知，= = = = =催 化 剂 △B 为 NO，E 为 CO，又因 2NO＋2CO N2＋2CO 2，N 2＋O 2 2NO，= = = = =催 化 剂 = = = = =放 电 或 高 温 则 C 为 N2，D 为 O2。(1)C 为 N2，其分子中存在 N≡N，由此可书写电子式。(2)A→B 即为NH3→NO，为 NH3的催化氧化，需要催化剂和加热。(3)B 为 NO，E 为 CO，根据其产物为C(N2)，则 NO 表现氧化性，CO 表现还原性生成 CO2。(4)NH 3溶于水生成 NH3·H2O，其溶液4中的 H＋ 均由 H2O 电离产生，则 c(H＋ )＝ c(H＋ )H2O＝ c(OH－ )H2O＝1.0×10 －12 mol·L－1 。由于 Fe2＋ ＋2NH 3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH ，Ag ＋ ＋NH 3·H2O===AgOH↓＋NH ，Al 3＋ ＋3AlO ＋6H 2O===4Al(OH)＋ 4 ＋ 4 － 23↓，Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ，确定 d 为正确选项。＋ 4答案：(1)∶N⋮⋮ N∶ (2)4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O (3)2NO＋2CO= = = = =催 化 剂 △N2＋2CO 2 (4)1×10 －12 mol·L－1 d= = = = =催 化 剂 10．(2016·辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热 NaNO2(一种致癌物质，有毒)与 NH4Cl 混合物的浓溶液制取 N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的 N2；途径三：加热条件下用 NH3还原 CuO 制得纯净的 N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取 N2时，N 2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。(2)①按途径三制取 N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。为制取并收集较纯净的 N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________→________→C→________→D。②若要通过实验现象验证 C 处有水产生，则必须在 C 装置前后都连接 E 装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为________、________。(3)上述三种制取 N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于________________________________________________________________________。[导学号 32390188] 解析：(1)加热 NaNO2与 NH4Cl 混合物的浓溶液制取 N2，要选用液体加热装置，故应选装置 F。(2)浓氨水与生石灰反应制氨气，不需加热，选装置 A。答案：(1)F(2)①A 先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案) A E B ②碱石灰 无水 CuSO4 (3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染11．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。5Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5 mL 浓硝酸，往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象为________________________________________________________________________。Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是________(填写序号)。A．c 中收集到无色气体B．c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。Ⅳ.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因是因为 Cu2＋ 浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________________________________________________________________________。[导学号 32390189] 解析：Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为 Cu＋4HNO 3(浓)= ==Cu(NO3)2＋2NO 2↑＋2H 2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。Ⅱ.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的 Cu2＋ 的浓度是相同的，看法①是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入 NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。答案：(1)Cu＋4HNO 3(浓)= ==Cu(NO3)2＋2NO 2↑＋2H 2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用 Cu 与浓硝酸反应生成的 NO2排出具支试管中的空气，有利于观察 Cu 与稀硝酸的反应产物(6)② 往蓝色溶液中通入 NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)12．(2016·湖北黄石模拟)亚硝酸钠(NaNO 2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO 2＋2OH － ===2NO ＋H 2O－ 2②气体液化的温度：NO 2为 21 ℃，NO 为－152 ℃6(1)为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。①确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②装置 E 的作用是________________________________________________________________________。(4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。[导学号 32390190] 解析：(1)根据 NO、NO 2的液化温度和性质可知装置 D 用于检验 NO，装置 E 用于检验 NO2，装置 B 为尾气处理装置，NO 2会干扰 NO 的检验，所以为了检验装置A 中的气体产物，仪器的连接顺序是 A、C、E、D、B。(2)由于 NO 极易被空气中的氧气氧化为 NO2，所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的 NO 被氧化成NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰。(3)①利用装置 D 检验 NO。开始时装置 D 中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明 NO 的存在。②装置 E 的作用是降温冷凝，使 NO2完全液化，避免干扰 NO 的检验。(4)因为 NO2、O 2和水共同作用可以产生 HNO3，所以装置 B 中发生反应的化学方程式为 4NO2＋O 2＋4NaOH= ==4NaNO3＋2H 2O。如果没有装置 C，A 中挥发出的水蒸气能与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 的来源认识不清。(5)装置 A 中发生反应的化学方程式是 2NaNO2＋H 2SO4===Na2SO4＋NO 2↑＋NO↑＋H 2O。答案：(1)E D B(2)防止可能产生的 NO 被氧化成 NO2，造成对 A 中反应产物检验的干扰(3)①装置 D 中通入氧气后出现红棕色气体②冷凝，使 NO2完全液化(4)4NO2＋O 2＋4NaOH= ==4NaNO3＋2H 2O 水蒸气会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 的来源认识不清(5)2NaNO2＋H 2SO4===Na2SO4＋NO 2↑＋NO↑＋H 2O