（通用版）2016高考英语二轮复习 第二部分 考前复习方略 策略一 考题研究 突破6种热考题型（课件+试题）（打包11套）.zip

1突破 6 种热考题型 1 1．(高考经典题)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂解析：选 C。A 项，乙烯可催熟水果，正确；B 项，硅胶具有吸水性且无毒，可作袋装食品的干燥剂，正确；C 项，福尔马林有毒，可作防腐剂，但不能作食品的保鲜剂，错误；D 项，氢氧化铝可中和胃酸(主要成分是盐酸)，正确。2． “地沟油”被称为“生物燃料” ，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是( )生物质— |→ 水 解 → 乙 醇→ 气 化 → CO、 H2、 CH4→ 裂 解 → 汽 油 、 柴 油→ 厌 氧 发 酵 → 沼 气 )①生物燃料的能量本质上来源于太阳能 ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 ⑤生物质能是一种污染小的可再生能源A．①②③④⑤ B．①②④⑤C．③④⑤ D．①②③④解析：选 B。生物燃料的能量最初来源于植物的光合作用，即太阳能，属于可再生能源；汽油、柴油均属于混合物。3．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L Cl 2中含有的氯原子数目为 2NAB．25 ℃时，在 pH＝2 的 1.0 L H2SO4溶液中含有的 H＋ 数目为 0.02NAC．1 L 0.1 mol·L －1 CuSO4溶液中含有的 Cu2＋ 数目为 0.1NAD．44 g CO 2中含有的 C===O 键数目为 4NA解析：选 A。A 项，1 mol Cl2中含有 2 mol 氯原子，A 正确；B 项， c(H＋ )＝0.01 mol·L－1 ，1 L 溶液中含有的 H＋ 数目为 0.01NA，B 错误；C 项，溶液中的 Cu2＋ 会部分发生水解而减少，C 错误；D 项，1 个 CO2分子中有 2 个 C===O 键，1 mol CO2中含有的 C===O 键数目为 2NA，D 错误。4．下列实验、现象所对应的离子方程式不正确的是( )选项 实验 现象 离子方程式A 将稀硫酸滴加到 KI­淀粉溶液中 在空气中放置一段时间后 溶液呈蓝色 4H＋ ＋4I － ＋O 2===2I2＋2H 2OB 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2溶液由浅绿色变成黄色 2Fe2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl－C 向酸性 KMnO4溶液中加入适量 NaNO2溶液溶液紫色褪去 2MnO ＋5NO ＋6H＋ ===2－ 4 － 2Mn2＋ ＋5NO ＋3H 2O－ 3D 将 Na2S 加入到滴有酚酞的KCl 溶液中 溶液由无色变为红色 S2－ ＋2H 2O===H2S＋2OH －2解析：选 D。Na 2S 与 KCl 不反应，Na 2S 水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S 2－ 应分步水解：S 2－ ＋H 2O HS－ ＋OH － (主)，HS － ＋H 2O H2S＋OH － (次)。5．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( )A．离子半径：M － ＞Z 2－ ＞Y －B．Z 元素形成的氧化物都是共价化合物C．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞MD．三种元素中，Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：选 B。由图中所示可知各元素分别为 X：He，Y：F，M：Cl，Z：S。A 项，离子半径 S2－ ＞Cl － ＞F － ；B 项，SO 2、SO 3均为共价化合物；C 项，稳定性 HF＞HCl＞H 2S；D 项，F不存在正化合价，酸性：HClO 4＞H 2SO4。6．为了研究一定浓度的 Fe2＋ 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )A．pH 越小氧化率越高B．温度越高氧化率越高C．Fe 2＋ 的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D．实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2＋ 的氧化率解析：选 D。根据图像可知，Fe 2＋ 的氧化率与温度和 pH 均有关，因此只有一项不能说明变化规律，则 A、B 项错误；题目中没有探究其他因素对 Fe2＋ 氧化率的影响，因此不能说明其他因素与此无关，C 项错误；根据图像判断 D 项正确。7．常温下，向 20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 mol·L－1盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中： c(CH3COO－ )＋ c(Cl－ )＝ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＝ c(H＋ )B．点②所示溶液中： c(Na＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)C．点③所示溶液中： c(CH3COOH)＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＞ c(CH3COO－ )D．整个过程中可能出现： c(H＋ )＋ c(Na＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )解析：选 A。A 项，根据电荷守恒判断，正确；B 项，点②所示溶液正好是NaCl、CH 3COONa 和 CH3COOH 等量混合，大小顺序应为 c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(Cl－ )＞ c(CH3COOH)，错误；C 项，点③正好生成含等物质的量的 NaCl 和 CH3COOH 溶液，溶液中c(Na＋ )c(CH3COOH)，错误；D 项，根据物料守恒： c(Na＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )，故c(H＋ )＋ c(Na＋ )c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ )，错误。8．汽车采用 Ni­MH 电池作为车载电源，Ni­MH 电池的充放电原理如图所示，下列说法3正确的是( )A．放电时负极反应式为 M＋H 2O＋e － ===MH＋OH －B．充电时阳极反应式为 Ni(OH)2＋OH － －e － ===NiOOH＋H 2OC．放电时正极附近溶液的酸性增强D．充电时阴极上 M 转化为 M＋解析：选 B。放电时负极反应式为 MH＋OH － －e － ===M＋H 2O，A 错；充电时阳极反应式为Ni(OH)2＋OH － －e － ===NiOOH＋ H2O，B 对；放电时正极反应式为 NiOOH＋H 2O＋e － ===Ni(OH)2＋OH － ，正极附近溶液的碱性增强，C 错；充电时阴极反应式为 M＋H 2O＋e － ===MH＋OH － ，D错。9．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项 实验事实 结论A 将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 HClO 的酸性比 H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将 SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性解析：选 B。SO 2与 HClO 反应生成 H2SO4，是 HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出 HClO 的酸性比 H2SO4强的结论，A 项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B 项正确；SiO 2是酸性氧化物，C 项错误；SO 2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现 SO2的还原性，D 项错误。10．分子式为 C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有(不考虑立体异构)( )A．5 种 B．9 种C．12 种 D．15 种解析：选 D。两个取代基在苯环上分别存在邻、间、对 3 种位置，两个取代基有如下组合：—Cl 和 CH3CH2CH2—、—Cl 和(CH 3)2CH—、—CH 2Cl 和—CH 2CH3、—CH 3和—CH 2CH2Cl、—CH3和—CHClCH 3，故同分异构体共有 15 种，D 项正确。11．下列说法正确的是( )A．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液后会发生凝聚，加水后又能恢复原样B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来C．石油中含有 C5～C 11的烷烃，可以通过分馏得到汽油D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应解析：选 C。鸡蛋清中加入硫酸铜溶液后会发生变性，加水后不能恢复原样，A 项错；煤干馏时发生了复杂的化学反应，生成的煤焦油中含有苯、甲苯等物质，B 项错；油脂不属于天然高分子化合物，D 项错。12．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( )物质 杂质 试剂 提纯方法A BaSO4 BaCO3 水 溶解、4过滤、洗涤B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯 乙酸 NaOH 溶液 混合振荡、 静置分液D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH 4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤解析：选 D。BaSO 4和 BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A 选项错误；CO2会和饱和 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3，B 选项错误；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会发生水解，C 选项错误；蛋白质在浓(NH 4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D 选项正确。13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )解析：选 A。B 项 NaHCO3应在小试管内。C 项 NH4Cl 分解产生的 NH3、HCl 在试管口又化合成 NH4Cl，不能产生 NH3。D 项中温度计应测蒸气的温度，不能插入溶液中，另外，冷凝水的进水方向错。题 型 2 以化学概念与化学原理 为 中心的综 合 应 用化学反 应 原理 综 合 应 用 题 是高考全国卷必考 题 型之一， 问题设计 上往往以 组 合 题 的形式出 现 ， 题 目往往 围绕 一个主题 ，由多个小 题组 成，各小 题 具有一定的独立性，以考 查 不同的化学反 应 原理知 识为 主，有 时还 兼 顾 基本概念、元素化合物和 简单计 算等知 识 ， 题 目往往 还 借助于 图 像、 图 表、数据等表达化学信息， 试题综 合性 强 ， 难 度 较 大。2.5× 10－ 2(2分 ) 75%(2 分 )(2分 )不 变 (1分 )升高温度 (1分 )bc(3分 )a．向溶液 A中加适量水 b．向溶液 A中加适量 NaOHc．向溶液 B中加适量水d．向溶液 B中加适量 NaOH[考情分析 ](1)考 查 化学平衡常数 ， 注意化学方程式的叠加与化学平衡常数 K的关系。(2)考 查 有关化学平衡的 计 算及其影响因素。注意有关化学平衡的 计 算模式及化学平衡移 动规 律。(3)考 查电 解 质 溶液中离子 浓 度的大小比 较 及 盐类 的水解 ，注意 盐类 的水解 规 律及其影响因素。[评 分 细则 ](1)按 标 准答案 评 分；(2)“ 2.5× 10－ 2” 写成 “0.025”、 “75%” 写成 “0.75”不扣分 ，“”写成 “ 大于 ” 不得分；(3)离子 浓 度写成由小到大不得分 ，漏一项扣 2分 ， 多 选 、 错选 不得分 ， 错 写成 “BC”不得分。在解 题时 要注意以下几个方面：首先，快速 浏览 全 题 ，整体把握 题 目，明确知 识 考 查 背景，以及考 查 了哪些方面的化学反 应 原理， 产 生 总 体印象；其次，逐字逐句 认 真 审题，深入思考 ,准确把握 题 目提供的条件及求解 问题 ,充分探究题 干、 图 表提供的信息以及 问题 中的 隐 含信息。 结 合条件、信息与 问题 ， 联 系化学原理，分析推理解决 问题 ；第三，各个 问题 逐个突破，切不可因一个 问题 没有解决而放弃其他 问题 ；第四， 认 真作答， 规 范 书 写，把握答 题 要点切不可似是而非；最后 认 真 检查 再次突破 搁 置 难 点。1以化学概念与化学原理为中心的综合应用(12 分)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)= ==SiO(g)＋CO(g) Δ H＝ a kJ·mol－12SiO(g)===Si(s)＋SiO 2(s) Δ H＝ b kJ·mol－1①反应 SiO2(s)＋2C(s)= ==Si(s)＋2CO(g)的 Δ H＝________kJ·mol －1 (用含 a、 b 的代数式表示)。②SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与 NaOH 溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与 HCl 制得 SiHCl3，经提纯后再用 H2还原：SiHCl3(g)＋H 2(g) Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同 时，反应物 X 的平衡转化率关系如图所示。n（ H2）n（ SiHCl3）①X 是________(填“H 2”或“SiHCl 3”)。②上述反应的平衡常数 K(1 150 ℃)________ K(950 ℃)(填“” 、 “(2 分，注：“”写成“大于”不给分)(3)①Si＋4H － －4e － ===SiH4↑(2 分，注：不写“↑”扣 1 分，不配平不给分) ②Si3N4(2 分)题 型 3 以化学 实验 操作、 设计 与探究为载 体的 综 合 应 用高考 对 化学 实验 的 综 合考 查 ，主要包括： ① 物 质组 成、性质 及反 应 条件等的探究； ② 物 质 的分离、提 纯 与 检验 ； ③ 物质 的制 备 与性 质验证 、 实验 方案的 设计 与 评 价等。近几年此 类题 目常将定性 实验 与定量 实验 相 结 合，并且注重学生的 实验 操作能力的培养以及分析 问题 和 创 新能力的提高。(2014·高考四川卷 ， 13分 )硫代硫酸 钠 是一种重要的化工 产 品。某 兴 趣小 组拟 制 备 硫代硫酸 钠 晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ .[查阅资 料 ](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得 产 品中常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化； BaSO3难 溶于水，可溶于稀 HCl。Ⅱ .[制 备产 品 ]实验 装置如 图 所示 (省略 夹 持装置 )实验 步 骤 ：(1)检查 装置气密性，按 图 示加入 试剂 。 仪 器 a的名称是________________； E中的 试剂 是 _________(选 填下列字母编 号 )。A．稀 H2SO4 B． NaOH溶液C． 饱 和 NaHSO3溶液(2)先向 C中 烧 瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向 A中 烧 瓶滴加 浓 H2SO4。(3)待 Na2S和 Na2CO3完全消耗后， 结 束反 应 。 过滤 C中混合物， 滤 液 经 ____________(填写操作名称 )、 结 晶、 过滤 、洗涤 、干燥，得到 产 品。分液漏斗 (2分 ) B(2分 )蒸 发 (2分 )Ⅲ .[探究与反思 ](1)为验证产 品中含有 Na2SO3和 Na2SO4， 该 小 组设计 了以下实验 方案， 请 将方案 补 充完整。 (所需 试剂 从稀 HNO3、稀H2SO4、稀 HCl、蒸 馏 水中 选择 ) 取适量 产 品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ________________________________________________,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体 产 生， 则 可确定产 品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。过滤 ,用蒸 馏 水洗 涤 沉淀 ,向沉淀中加入足量稀 HCl(2分 )(2)为 减少装置 C中生成 Na2SO4的量，在不改 变 原有装置的基础 上 对实验 步 骤 (2)进 行了改 进 ，改 进 后的操作是________________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高 显 著增大，所得 产 品通过 ________________方法提 纯 。先向 A中 烧 瓶滴加 浓 H2SO4， 产 生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中 烧 瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液 (3分 ) 重 结 晶 (2分 )[考情分析 ]Ⅱ .(1)考 查仪 器的 识别 和尾气的 处 理 ， 注意：常见仪器的结构和用途；常见尾气的处理方法及 SO2的性质。(3)考查化学实验基本操作 ， 注意操作过程及要求。Ⅲ .(1)考查物质的检验 ,注意 检验 的原理和 语 言的准确性表述 .(2)考 查 学生的分析能力 ， 注意分析 产 品中 Na2SO4增加的原因 ， 再改 进实验 排除可能的原因。(3)考 查 物 质 分离、提 纯 的方法 ， 注意常 见 的分离、提 纯 方法的原理和适用条件。[评 分 细则 ]Ⅱ .(1)“ 分液漏斗 ” 答成 “ 漏斗 ” 不得分 ， 错选 、多 选 不得分；(3)按 标 准答案 评 分。Ⅲ .(1)意思正确即可得分 ， “ 稀 HCl” 答成 “ 盐 酸溶液 ” 扣1分；(2)意思正确即可得分；(3)“ 重 结 晶 ” 答成 “ 结 晶 ” 扣 1分。化学 实验综 合 应 用 题 的解 题 策略是 “ 化整 为 零 ” ，把一道实验综 合 题 分解成几个相 对 独立而又相互关 联 的小 实验 ，由各个小 实验 确定各操作步 骤 ，又由各个小 实验 之 间 的 联系确定操作的先后 顺 序。分析 时应 注意： ① 实验 方案是否可行，是否 简单 易行； ② 实验顺 序是否科学，是否减少了副反 应 的 发 生和避免 实验 步 骤间 的干 扰 ； ③ 实验现 象是否直 观 ， 实验 操作是否 简 便， 现 象是否明 显 ； ④ 实验结论 是否可靠，要反复推敲 实验 步 骤 和多方 论证实验结 果 ,做到 实验结论 准确可靠 .化学 实验综 合 应 用 题 的解 题 策略是 “ 化整 为 零 ” ，把一道实验综 合 题 分解成几个相 对 独立而又相互关 联 的小 实验 ，由各个小 实验 确定各操作步 骤 ，又由各个小 实验 之 间 的 联系确定操作的先后 顺 序。分析 时应 注意： ① 实验 方案是否可行，是否 简单 易行； ② 实验顺 序是否科学，是否减少了副反 应 的 发 生和避免 实验 步 骤间 的干 扰 ； ③ 实验现 象是否直 观 ， 实验 操作是否 简 便， 现 象是否明 显 ； ④ 实验结论 是否可靠，要反复推敲 实验 步 骤 和多方 论证实验结 果 ,做到 实验结论 准确可靠 .1以化学实验操作、设计与探究为载体的综合应用(15 分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究 Cu 的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】①在元素周期表中，Cu、Al 位置接近，Cu 不如 Al 活泼，Al(OH) 3具有两性，Cu(OH) 2也具有两性吗？②通常情况下，Fe 2＋ 的稳定性小于 Fe3＋ 的，Cu ＋ 的稳定性小于 Cu2＋ 的吗？③CuO 有氧化性，能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3还原吗？【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有 CuSO4溶液、___________(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2固体，加热至 80～100 ℃时，得到 80 g 黑色固体粉末，继续加热到 1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A 的质量为 72 g，A 的化学式为_____________。向 A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到 CuO 变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。证明 Cu(OH)2具有两性的实验现象是________________________________________________________________________。(5)根据实验方案(2)，得出的 Cu＋ 和 Cu2＋ 稳定性大小的结论：高温时_______________；在酸性溶液中____________。(6)CuO 能被 NH3还原。有同学认为 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu，也有同学认为 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质中是否含有A：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。评分细则：(1)稀硫酸、NaOH 溶液(2 分，注：写稀盐酸也给分)(2)Cu2O(1 分) Cu 2O＋2H ＋ ===Cu＋Cu 2＋ ＋H 2O(2 分，注：不配平该空不给分)(3)N2(1 分，注：答成“氮气”不给分)(4)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于 NaOH 溶液(2 分，注：没有说明 NaOH 是溶液扣21 分)(5)Cu＋ 比 Cu2＋ 稳定(2 分) Cu 2＋ 比 Cu＋ 稳定(2 分)(6)取 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有 A，反之则无(3 分，注：无现象和结论扣 1 分)题 型 4 以无机化工生 产 流程 为 情景的综 合 应 用工 艺 流程 题 是近几年高考的 热 点 题 型，工 艺 流程 题 的 结 构分 题头 、 题 干和 题 尾三部分。 题头 一般是 简单 介 绍该 工 艺生 产 的原材料和工 艺 生 产 的目的 (包括副 产 品 )； 题 干主要用 流程 图 形式将原料到 产 品的主要生 产 工 艺 流程表示出来；题 尾主要是根据生 产过 程中涉及的化学知 识设计 成一系列问题 ，构成一道完整的化学 试题 。此 类试题 集 综 合性、真实 性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工 术语 或文字 说 明，考 查 知 识 面广、 综 合性 强 、思 维 容量大。 题 干的呈 现 形式多 为流程 图 、表格或 图 像； 设问 角度一般 为 操作措施、物 质 成分、化学反 应 、条件控制的原因或 产 率 计 算等，能力考 查侧 重于 获 取信息的能力、分析 问题 的能力、 语 言表达能力和 计 算能力；涉及的化学知 识 有基本理 论 、元素化合物和实验 基 础 知 识 等。(高考安徽卷 ， 13分 )二氧化 铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板 电视显 示屏生 产过 程中 产 生大量的 废 玻璃粉末 (含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物 质 )。某 课题组 以此粉末 为 原料回收 铈 ， 设计实验 流程如下：(1)洗 涤滤 渣 A的目的是 为 了除去 ____________(填离子符号 )， 检验该 离子是否洗 净 的方法是 _______________________________________________________________________________________。(2)第 ② 步反 应 的离子方程式是________________________________________________， 滤渣 B的主要成分是 ____________。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP作 为 萃取 剂 能将 铈 离子从水溶液中萃取出来， TBP____________(填“ 能 ” 或 “ 不能 ” )与水互溶。 实验 室 进 行萃取操作 时 用到的主要玻璃 仪 器有 _______________、 烧 杯、玻璃棒、量筒等.Fe3＋ (1分 )取最后一次洗 涤 液，加入KSCN溶液，若不出 现红 色， 则 已洗 净 ；反之，未洗 净(2分 )2CeO2＋ H2O2＋ 6H＋ ===2Ce3＋ ＋ O2↑＋ 4H2O(3分 )SiO2(2分 )不能 (1分 ) 分液漏斗 (1分 )(4)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产 品 0.536 g，加硫酸溶解后，用 0.100 0 mol·L－ 1FeSO4标 准溶液滴定至 终 点 时 (铈 被 还原 为 Ce3＋ )，消耗 25.00 mL标 准溶液。 该产 品中 Ce(OH)4的质 量分数 为 (已知 Ce的相 对 原子 质 量 为 140)______________。97.0%(3 分 )[考情分析 ](1)考 查实验 基本操作注意： ① 滤 渣中可能 带 有的离子；② 应 取最后一次洗 涤 液利用离子的特征反 应检验 。(2)考 查 离子方程式的 书 写注意： ① 反 应 介 质为 酸液；② 离子方程式的配平。(3)考 查 萃取原理及操作注意： ① 萃取 剂 的条件；② 玻璃 仪 器。(4)考 查 酸碱中和滴定的拓展 应 用 ， 注意运用 电 子守恒法正确对 位提取关系式。[评 分 细则 ](1)没 说 明最后一次洗 涤 液扣 1分 ， 没有 现 象、 结论 扣 1分 ， 其他合理答案如加 NaOH溶液等也 给 分。(2)无 “↑” 扣 1分 ， 不配平不 给 分。(3)多加 仪 器不 给 分 ， 出 现错 字不 给 分。(4)按 标 准答案 评 分。1． 读 流程 图(1)箭 头 ：箭 头进 入的是投料 (反 应 物 )、出去的是主 产 物或副产 物 (生成物 )。(2)三 线 ：出 线 和 进线 均表示物料流向或操作流程 ， 可逆 线 表示物 质 循 环 。2． 解 题 要点(1)审题 要点： ① 了解生 产 目的、原料及 产 品； ② 了解 题 目提供的信息； ③ 分析各步的反 应 条件、原理及物 质 成分； ④ 理解物 质 分离、提 纯 、条件控制等操作的目的及要点。(2)答 题 切入点： ① 原料及 产 品的分离提 纯 ； ② 生 产 目的及反应 原理； ③ 生 产 要求及反 应 条件； ④ 有关 产 率、 产 量及 组 成的 计 算； ⑤ 绿 色化学。1以无机化工生产流程为情景的综合应用(12分)以铬铁矿[主要成分为 Fe(CrO2)2，含有 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na 2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO 2)2]中 Cr的化合价是________。(2)煅烧过程中，所发生非氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)Fe(CrO2)2煅烧生成 Na2CrO4的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为____________。 (5)采用石墨电极电解 Na2CrO4溶液，实现了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。①写出Ⅰ电极的电极反应式：____________________________________。②解释实现 Na2CrO4到 Na2Cr2O7转化的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。评分细则：(1)＋3 (1 分)(2)SiO2＋Na 2CO3 Na2SiO3＋CO 2↑(2 分)、= = = = =高 温 Al2O3＋Na 2CO3 2NaAlO2＋CO 2↑(2 分，注：不写“↑”扣 1分，不写条= = = = =高 温 件扣 1分，不配平不给分)(3)4Fe(CrO2)2＋7O 2＋8Na 2CO3 2Fe2O3＋8Na 2CrO4＋8CO 2(2分，注：不配= = = = =高 温 平不给分)(4)CO2(1分)(5)①2H 2O＋2e － ===2OH－ ＋H 2↑ (2 分，注：无“↑”扣 1分)2②电极Ⅱ上 OH－ 放电，H ＋ 浓度增大，在酸性条件下 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7 (2分，注：不说明溶液酸性增大的原因扣 1分)题 型 5 以分析物 质结 构 为 目的的物 质结 构与性 质 的 综 合 应 用物 质 的 结 构与性 质综 合 题 ，常 见题 型有两种：一是 围绕 某一主 题 展开，二是在 应 用元素周期表、原子 结 构与元素化合物的性 质对 元素 进 行推断的基 础 上，考 查 有关物 质结 构与性 质 中的重要知 识 点， 虽 然考 查 面广，但 试题 整体 难 度不大。考 查 内容主要涉及核外 电 子排布式、 电 子排布 图 、 电 离能和电负 性、 σ键 和 π键 、分子 间 作用力、 氢键 、化学 键 数目的计 算、通 过 各种理 论 (杂 化 轨 道理 论 、价 层电 子 对 互斥理 论、等 电 子体理 论 等 )推 测 分子的空 间 构型、判断 轨 道 杂 化方式(sp、 sp2、 sp3)、常 见 晶体的构型、金属晶体的堆 积 模型、 计算晶胞中粒子的数目， 试题 中所 设计 的几个 问题 常常是相互独立的，但所考 查 的内容却是上述知 识 点的 综 合 应 用。(15分 )举 世瞩目的中国探月工程 飞 行 试验 器已成功发 射， 为实现 月球采 样 和首次地月往返 迈 出了成功的第一步。已知所用火箭的燃料 为肼 (N2H4)和 强 氧化 剂过 氧化 氢(H2O2),火箭部分构件采用 钛 合金材料。 请 回答下列 问题 ：(1)N2H4、 H2O2的 组 成元素中 电负 性最大的元素在周期表中的位置是 ______________________，第一 电 离能最大的元素为 ________(填元素符号 )。(2)钛 (Ti)的原子序数 为 22，其基 态 原子的核外 电 子排布式 为_________________________________________________。(3)1 mol N2H4分子中所含极性 键 的数目 为____________________________。第二周期 Ⅵ A族 (1分 )N(1分 )1s22s22p63s23p63d24s2(或 [Ar]3d24s2)(2分 )2.408× 1024(2分 )(4)H2O2受 热 易分解 为 H2O， H2O分子的空 间 构型 为__________，其中心原子的 杂 化 轨 道 类 型 为 ___________。(5)H2S和 H2O2的主要物理性 质 如表所示：物 质 熔点 /K 沸点 /K 水中溶解度 (标 况 )H2S 187 202 2.6 L/L H2OH2O2 272 423 以任意比互溶V形 (1分 ) sp3(1分 )造成上述物理性 质 差异的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氧化 镁 和氮化硼均可用作返回 舱 的 热 屏蔽材料，晶格能：氧化 镁 _____________氧化 钙 (填 “大于 ”或 “小于 ”)。(7)立方氮化硼的晶胞如 图 所示， 则处 于晶胞 顶 点的原子的配位数 为 ________，若晶胞 边长为 a cm， 则 立方氮化硼的密度是 ____________g·cm－ 3(只要求列算式，阿伏加德 罗 常数 为 NA)。H2O2分子之 间 存在 氢键 ，所以 H2O2的熔、沸点高于 H2S的， H2O2与 H2O分子之 间 也可形成 氢键 ，故 H2O2在水中的溶解度大于 H2S的 (3分 ) 大于 (1分 )4(1分 )[考情分析 ](1)考 查电负 性和第一 电 离能。(2)考 查 原子或离子的核外 电 子排布 规 律 ，注意： ① 核外电子排布规律 ， ② 电子排布式的书写规则。(3)～ (5)考 查杂 化 轨 道的 类 型、化学 键类 型的判断和 氢键对物 质 性 质 的影响 ， 注意： ① 杂 化 轨 道 类 型的判断方法 ， ② σ键 和 π键 的区 别 ， ③ 氢键 的形成条件及 对 物 质 性 质 的影响。(6)考 查 晶体 类 型、晶格能大小的分析判断方法。(7)考 查 晶胞的分析及有关 计 算 ， 注意： ① 均 摊 法的利用； ②晶胞 质 量的 计 算方法以及与晶胞体 积 和密度的关系。[评 分 细则 ](5)只要指出 “ H2O2分子之 间 存在 氢键 ” 或 “ H2S中无 氢键 ”均 给 分；(7)“NA”写成 “ 6.02× 1023” 也 给 分。其他按 标 准答案 评 分。第一，答 题时 要依据 题 目 给 出的元素在周期表中的位置关系、 结 构信息、性 质 信息或 图 示信息推 测 元素种 类 ；第二，按 题 目要求 书 写基 态 原子 (或离子 ) 的 电 子排布式 或 电 子排布 图 ；第三， 对 于分子 结 构，能 应 用价 层 电 子 对 互斥理论 等多种方法推 测 分子的空 间 构型，指出原子 轨 道的 杂 化方式，判断分子中共价 键 的 类 型、各种晶体的 类 型及比 较 熔、沸点的高低等，或利用分子 间 作用力、 氢键 等解 释 物 质性 质 ；第四，分析晶体 结 构，依据 题 目信息 计 算晶胞 结 构中化学 键数目、粒子半径、密度，或判断金属晶体堆 积 方式等；最后， 针对题 目 设计 的其他 问题进 行正确作答。1以分析物质结构为目的的物质结构与性质的综合应用(16 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电子分处 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 的电负性小于 F 的。(1)写出 B 的基态原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。(2)A、C 形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为___________。(3)比较 E、F 的第一电离能：E________F(填“”或“(2 分，注：写成“大于”不给分)(4)原子(2 分) sp 3杂化(2 分)(5)acd(3 分，注：漏选扣 1 分，多选不得分)