（通用版）2016版高二化学暑假作业（含解析）（打包15套）.zip

1专题 15 阿伏加德罗常数的应用【知识回顾】“NA”常见误区：误区 1：描述的微粒对象(粒子的数目)粒子种类一般有 、 、 、 、 、 等。1 mol 微粒的数目即为 ；由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。误区 2：物质所处的条件( 、 )如标准状况( )、常温常压( )等。若后面设置的最为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为 、是否为 。若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑是否为 。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与 22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。误区 3：物质所处的状态22.4L/mol 使用的对象是 ，只有气体才可用气体 。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如辛烷、CCl 4、苯、水、溴、SO 3等作为气体来命题，让考生落入陷阱。误区 4：物质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如 )、三原子分子(如 )、四原子分子(如 )等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。误区 5：物质的结构晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等。误区 6：物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，如考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 、 ；考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱。【想一想】例题 1：用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB．17gH 2O2中含有的电子数为 9NAC．1molNa 2O2固体中含离子总数为 4NA2D．18gH 2O 中含有的质子数为 10NA例题 2：用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2LO 2中所含的原子数为 NAB．25℃、压强为 1.01×105Pa 时，28gN 2中所含有的原子数为 NAC．0℃、 1.01×10 5Pa，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAD．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1NA例题 3：用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．一个烷烃 CnH2n+2分子中含有的共价键数为 3n+1B．1mol 白磷分子中所含有共价键数为 4NAC．12g 金刚石中所含有共价键数目为 NAD．60gSiO 2中含有 Si-O 键的个数为 2NA例题 4：用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol 过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是 NAB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64gC．53g 碳酸钠溶于水，溶液中含有 0.5NA个 CO32-D．500mL1.0mol/L 的乙酸溶液中含有的 H+离子数为 0.5NA【练一练】1．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.4g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC．氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NAD．0.1L0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA2．设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )①lmolCH 3CH2C(CH3)3所含甲基个数为 4NA②2.8g 乙烯和 2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为 0.2NA③1.0L1.0mol•L ﹣1 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 NA④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 1.4NA⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成 CO2的分子数为 2NA⑥常温常压下，17g 甲基(一 14CH3)所含的中子数为 9NA⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有 C﹣Cl 键的数目为 1.5NA3⑧lmolC 15H32分子中含碳一碳共价键数目为 14NA．A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①②④⑧ D．①②⑥⑧3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5NAB．常温常压下，28 g C 2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5NAC．常温下，20 L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH﹣离子数为 0.2NAD．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．25℃时， pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH﹣ 数目为 0.2NAB．标准状况下，2.24L Cl 2与 H2O 反应，转移的电子总数为 0.1NAC．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是( )A．CH 4与 P4的分子结构都是正四面体形，因此在 NA个 CH4分子或 P4分子中都含有 4NA个共价键B．在含 NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有 4NA个 Si﹣O 键C．5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去 0.2NA个电子D．N A个 Fe3+完全水解可以得到 NA个氢氧化铁胶体粒子6．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．常温时 56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2分子B．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数一定为 6NA个C．25℃，pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 CO32﹣ 的数目为 0.01NAD．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA7．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L SO 3所含的氧原子数为 1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NAC．常温常压下，7.8 gNa 2S 和 Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为 1.8 NAD．在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl ﹣ 总数为 3NA8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NA4B．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中 Cl﹣ 离子数目为 0.1 NAC．反应 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时，转移电子 0.6 NAD．0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA9．设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．1mol•L ﹣1 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣ 的数目为 NAB．常温常压下，分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAC．标准状况下，11.2 L CH 3CH2OH 中含有的氢原子数目为 3NAD．室温下，1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，OH ﹣ 离子数目为 0.2NA10．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．100g 质量分数是 98%的浓硫酸中所含氧原子数为 4NAB．标况下 33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 1.5×10﹣3 NAC．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为 0.8 NAD．同温下，pH=1 体积为 1L 的硫酸溶液所含氢离子数与 pH=13 体积为 1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为 0.1NA11．现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g•mol﹣1 用 NA表示阿伏加德罗常数，则：(1)该气体的物质的量为 mol．(2)该气体所含原子总数为 个．(3)该气体在标准状况下的体积为 L．(4)该气体溶液于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol•L ﹣1 ．12．请根据条件填空：(1)3.01×1023个 OH﹣ 的物质的量为 ，质量为 ．(2)标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×10 23HCl 分子 ③0.3mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同) ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 ．(3)体积比为 1：1：1 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 ．(4)某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na +)=2.4×10﹣3 mol•L﹣1 ，5c(Cl﹣ )=3.5×10﹣3 mol•L﹣1 ，c(NH 4+)=2.3×10﹣3 mol•L﹣1 ，c(SO 42-)=4.0×10﹣3 mol•L﹣1 ，则该溶液中氢离子的浓度为 ．(5)标准状况下，11.2LCO 和 CO2混合气体质量为 18g，混合气体中 CO 和 CO2的体积比是 和 CO 和 CO2的质量比是 ．(6)将 32.2g 芒硝(Na 2SO4•10H2O)溶于 M 克水中，要使溶液中每 100 个水分子中溶有 1个 Na+，则 M 为 。【乐一乐】总统的内幕新闻1929 年，腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。名声大噪，其发迹的秘密也就成为善点迷津的内幕新闻披露出来。胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。尔后，则又职微薪薄，寄人篱下。穷途末路之际则风尘仆仆来到中国，以期转机。腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！无疑，胡佛也不失所望，很快的了发财的良机。当时，开采金矿的水平低，滤过矿金后就丢弃了。在胡佛凭借他掌握的化学知识，断定这些“废物”中仍有尚多的黄金，于是便搞起他的“废物利用”来了。他雇人用氰化钠的稀溶液处理矿砂。于是氰化钠与之发生化学反应，使 Au 呈络合物而溶解，接着，他又让人用锌粒与滤液作用，置换反应的结果，纯净的 Au 也就被提取出来了。显然，这种炼金方法在当时是较为先进的。因而，成色尚好的黄金便源源不断地流进了胡佛的腰包，不久成了百万巨富。总统发迹内幕昭然若揭。不乏慕之者，赞其超群绝伦，生财有方，更是平步青云有道。然而，更有真诚的人们，深知胡佛是靠用黄金垒起的台阶登上总统宝座的。6789101112131415161专题 14 硫酸的性质【知识回顾】1．浓硫酸的三大特性是 ；2．稀硫酸具有酸的通性：(1)能使 变色；(2)能与 金属反应生成硫酸盐和氢气；(3)能与金属氧化物反应生成 ；(4)能与碱反应生成 ；(5) 新酸和硫酸盐。3．硫酸根离子的检验方法是： 。(1)如果不用盐酸酸化，直接加入 BaCl2溶液，将无法排除 等的干扰；(2)如加硝酸酸化，再加 BaCl2溶液，将无法排除 等的干扰；4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别：(1)稀释法：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为 ，反应之则为 ；(2)观察法：观察状态，浓硫酸为 ，而稀硫酸为 。(3)掂量法：用手掂掂相同体积的浓硫酸和稀硫酸，因为浓硫酸的密度较大，故相同体积的浓硫酸和稀硫酸， 的质量大得多。(4)置换法：在试样中投入铁片，有气体生成的是 ，若无明显现象为 ，此时铁片发生 。(5)炭化法：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑的是 ，体现了浓硫酸的脱水性，不变黑的为 。(6)胆矾法：取少量试样，分别投入胆矾晶体(CuSO 4·5H2O)，若有颜色改变(蓝色→无色)，则为 ，体现了浓硫酸的 ，另一个为 。(7)铜屑法：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应(有气泡产生，溶液变蓝)的为 ，体现了浓硫酸的 性，无现象的是 。【想一想】例题 1：下列对硫酸的叙述中正确的是( )A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气2B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸难挥发，可用来制 HF、HCl 等挥发性酸例题 2：在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A．H 2S+H2SO4(浓) B．Cu+H 2SO4(浓)C．C+H 2SO4 (浓) D．CuO+H 2SO4 (浓)例题 3：下列反应中硫酸表现氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢气体B．将 KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画例题 4：某无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是( )A．一定溶有 CO32- B．一定溶有 SO42-C．一定溶有 Ag+ D．可能溶有 SO42-或 Ag+例题 5：检验 Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为( )A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸【练一练】1．浓硫酸不具有的性质是( )A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性 2．如右图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性C．湿润品红试纸褪色，证明了 SO2的漂白性D．蘸有酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性33．50mL 18.4mol/L 硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是( )A．0.92mol B．大于 0.46mol 小于 0.92molC．0.46mol D．小于 0.46mol4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．氨气具有还原性，可用于检查 HCl泄漏 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 CO2 C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 D．硅有导电性，可用作光导纤维 5．下列说法中正确的是( )A．可用浓硫酸干燥 H2、NH 3、Cl 2等气体 B．向某溶液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 SO42- C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化 6．盛有 BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入 SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成 C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成 D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成 7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/LB．1molZn 与足量的该硫酸反应产生 2g氢气C．配制 200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mol/L48．下列叙述不正确的是( )A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C．每 1 molCu参加反应就有 2mol浓 H2SO4被还原，同时生成 2molSO2D．浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥 HCl、SO 2、Cl 2等多种气体9．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．在酸雨试样中加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含 SO42−B．将酸雨试样浓缩后加入 Cu和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含 NO3-C．每隔 1 h测定酸雨试样的 pH，其 pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含 SO32−D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在 Na+ 10．有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是( )A．Na 2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C．此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 D．加硝酸后的不溶沉淀一定是 BaSO3 11．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．(1)上述反应的化学方程式为______________________________；(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号)：______接__________，__________接_________，__________接___________；5(3)实验时可观察到装置①中 A瓶中的溶液退色，C 瓶中的溶液不退色．A 瓶中的溶液的作用是_____________________；B瓶中的溶液的作用是_____________________；C瓶中的溶液的作用是_____________________；(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是_____________________；(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_____________________。12．Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．(1)热的浓硫酸与铜片反应_____________；(2)浓硫酸干燥 H2、O 2、Cl 2、HCl 和 SO2等气体_________；(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_________；Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：(1)弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式_________；试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________；Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式_________。6789101112131专题 13 巧破离子反应方程式的出题陷阱【知识回顾】1． 是离子反应，特点是： 。2．离子方程式不仅能表示 反应，而且能表示 反应。3．书写或判断离子方程式的注意点：(1)离子方程式书写用实际 的物质的主要 来表示化学反应；其中只有 、 及 以 形式存在，其余以 形式存在；(2)注意“三看”：看 ，看 ，看 的关系；如：①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2(少量)+Ca 2++OH-= CO2(过量)+OH -= ②可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应：Al3++OH-(少量)= Al3++OH-(过量)= (3)牢记“三查”：查物质是否能拆分成 形式，查三个 ，查阴阳离子的比例与它们形成化合物的比例是否相同；【想一想】例题 1：能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H2↑B．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+═Cu↓+2Na +C．NaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 32-+2H+═H 2O+CO2↑D．向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2+2Fe3+═2Fe(OH) 3+3Mg2+例题 2：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H 2OB．明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3++3H2O═Al(OH) 3↓+3H +C．Na 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3-+Ca2++OH-═CaCO 3↓+H 2O例题 3：能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O2B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H2S↑+Ba 2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O例题 4：已知 Br2+2Fe2+═2Br -+2Fe3+，现向含溶质 a mol 的 FeBr2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是( )A．离子的还原性强弱：Fe 2+＞Br -＞Cl -B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe 2++Cl2═2Fe 3++2Cl-C．当 a=b 时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe 3+)：c(Br -)：c(Cl -)=1：2：2D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe 2++4Br-+3Cl2═2Fe 3++2Br2+6Cl-【练一练】1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO3﹣ ═Cu 2++2NO2↑+H 2OB．向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 3+C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH3•H2O═Al(OH) 3↓+3NH 4+D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+3H+═H 2SiO3↓+3Na +2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液 pH＜7，证明一水合氨是碱：NH 4++2H2O═NH 3•H2O+H3O+B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH ﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣ → +2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4﹣ +16H++5C2O42﹣ ═2Mn 2++10CO2↑+8H 2O3．能用离子方程式 H++OH﹣ =H2O 表示的反应是( )A．Cl 2+2NaBr=Br2+2NaClB．Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．BaCl 2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．NaOH+HNO 3=NaNO3+H2O4．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na++OH 一 +H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe2++CuC．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一 =Al(OH)3↓3D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl2=Fe3++2Cl 一5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+═Cu+Fe 3+B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H ++2NO3﹣ ═Cu 2++2NO2↑+2H 2OC．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH ﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO42﹣ +H++OH﹣ ═BaSO 4↓+H 2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O3+6H++2I﹣ ═2Fe 2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH 4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH﹣ ═2BaSO 4↓+AlO 2﹣ +2H2OC．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MNO 4-+6H++5H2O2═2Mn 2++5O2↑+8H 2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO ﹣ +SO2+H2O═HClO+HSO 37．下列离子方程式的书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H2OB．向 0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入 0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH 溶液：2NH4++5HSO3﹣ +7OH﹣ =2NH3•H2O+5SO32﹣ +5H2OC．FeI 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2++2I﹣ +2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I ﹣ +H2O2=I2+2OH﹣8．下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )A．在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO﹣ +4OH﹣ +2Fe(OH)3=3Cl﹣ +5H2O+2FeO42﹣B．少量 SO2通入苯酚钠溶液中：2C 6H5O﹣ +SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO 4﹣ +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H 2OD．SO 2通入 NaClO 溶液中：SO 2+ClO﹣ +OH﹣ =SO42﹣ +Cl﹣ +H+9．已知电离平衡常数：H 2CO3＞HClO＞HCO 3﹣ ．下列离子反应方程式正确的是( )①NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣ +CO2+H2O═2HClO+CO 32﹣②Na 2CO3溶液中加入 HClO 溶液：CO 32﹣ +HClO═HCO 3﹣ +ClO﹣③等物质的量的 Cl2与 Na2CO3溶液恰好反应：Cl 2+CO32﹣ +H2O═HCO 3﹣ +Cl﹣ +HClO④Cl 2通入 NaHCO3溶液中：Cl 2+2HCO3﹣ ═2CO 2↑+Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O．4A．②④ B．①③ C．②③ D．①④10．下列指定反应的离子方程式一定错误的是( )A．NH 4HCO3溶液与 Ba(OH)2溶液：NH 4++HCO3﹣ +Ba2++2OH﹣ =NH3•H2O+BaCO3↓+H 2OB．FeBr 2溶液中通入氯气：2Fe 2++2Br﹣ +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO 3﹣ +H+=CO2↑+H 2OD．向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH ﹣ +CO2=HCO3﹣11．回答下列问题(1)写出肼(N 2H4)的结构式 ．(2)在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式： ．(3)氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式： ．(4)配平下面的离子反应方程式：Fe 3++ SO 2+ — — Fe 2++ SO 42﹣ + H + 。12．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ；(2)铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；(3)明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ；(4)在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式 。【乐一乐】女儿国之迷 《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。笔者不相信真有其事，如果果真如此，那么怎能繁衍生代？种族灭绝，也不存在了。这里借“女儿国”之名，来说明化学土元素对生男育女确有影响。曾在广东有某一山区的村寨里，前数年连续出生的尽是女孩，人们急了，照这样下去，这个地区岂不会变成女儿国了吗？有的人求神佛，也济于事。 有们位风水老者开言到：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊！”于是，迷信的村民，千方百计地找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水” 。地质队又回到了这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因。原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为提高，长时间饮用这种水，而导致生女而不生男。经过治理，情况得到了好转，在“女儿国”里又出生男孩了。56789101112131专题 12 溶液中的离子共存【知识回顾】1．离子反应中的“一色” 、 “二性” 、 “三特殊” 、 “四反应” 。一色：即溶液的颜色，如无色透明的溶液中，不能含有 。如溶液中含有 Cu2+显 、Fe 3+显 、Fe 2+显 、MnO 4-显 。二性：即溶液呈酸性或碱性的条件。水电离出的 H+或 OH-浓度为 1×10-12mol/L 的溶液可能是 溶液也可能是 溶液。三特殊：(1)AlO2-只能存在于强酸性溶液中，与 不能大量共存。(2)常见氧化性离子 NO3-只有在 条件下才具有较强的氧化性。(3)相互促进的水解反应只有有 生成时，才能进行到底。四反应：(1)以发生复分解反应( )的离子不能大量共存；(2)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存； 性离子如：MnO 4-、ClO -、Fe 3+、NO 3-(H+)性离子如：S 2-、I -、SO 32-、Fe 2+。(3)能发生完全的双水解反应的离子不能大量共存；如：Al 3+与 -等易发生双水解反应。(4)能发生络合反应的离子不能大量共存。如：Fe 3+与 ；【想一想】例题 1：水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na +、OH -、Cl -、CH 3COO-B．H +、Na +、Fe 2+、NO 3-C．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-D．K +、NH 4+、OH -、SO 42-例题 2：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B．Kw/c(OH -)=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-2D．c(H +)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-例题 3：某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32-、Cl -、OH -、NO 3-．向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 【练一练】1．制备(NH 4)2Fe(SO4)2•6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量 Cl2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl ﹣ 、SO 42﹣B．加入过量 NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42﹣ 、ClO ﹣C．加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42﹣ 、OH ﹣D．加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 42﹣ 、Cl ﹣ 、ClO ﹣ 、OH ﹣2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．NH 4+，SO 42﹣ ，K +，OH ﹣ B．Na +，Ba 2+，NO 3﹣ ，SO 42﹣C．K +，Cl ﹣ ，CO 32﹣ ，Na + D．H +，NO 3﹣ ，Na +，CO 32﹣3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl ﹣ 、MnO 4﹣B．pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32﹣C．Fe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H2 O2+2H+═Fe 3++2H2OD．稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H ++SO42﹣ +Ba2++OH﹣ ═BaSO 4↓ +H2O4．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是( )A．pH=1 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣ 、Cl ﹣B．通入过量 SO2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3﹣ 、Ba 2+、H +C．c(Al 3+)=0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2﹣ 、SO 42﹣D．由水电离出的 c(H+)=1×10﹣13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO 3﹣ 、Cl ﹣ 、Br ﹣5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：Fe 2+、K +、SO 42﹣ 、NO 3﹣3B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na +、K +、SO 42﹣ 、Cl ﹣C．0.1 mol•L ﹣1 NaAlO2溶液：Al 3+、Na +、Cl ﹣ 、NO 3﹣D．水电离出的 c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1 的溶液：Na +、K +、NH 4+、CO 32﹣6．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是( )A．c(H +)：c(OH ﹣ )=1：2 的溶液：K +、Al 3+、H 2PO4、ClO ﹣B．与 Al 反应生成 H2的溶液：Na +、Ba 2+、NO ﹣ 3、Cl ﹣C．中性溶液中：SO 2﹣ 3、S 2﹣ 、Fe 3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K +、Ca 2+、Cl ﹣ 、HCO ﹣ 37．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH=0 的溶液：Na +、C 2O42﹣ 、MnO 4﹣ 、SO 42﹣②pH=11 的溶液中：CO 32﹣ 、Na +、AlO 2﹣ 、NO 3﹣ 、S 2﹣ 、SO 32﹣③水电离的 H+浓度 c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1 的溶液中：Cl ﹣ 、CO 32﹣ 、NO 3﹣ 、NH 4+、SO 32﹣④加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣ 、K +、SO 42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4﹣ 、NO 3﹣ 、Na +、SO 42﹣⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3﹣ 、I ﹣ 、Cl ﹣ 、S 2﹣ ．A．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤8．Fe 3+、SO 42﹣ 、Al 3+和 X 四种离子以物质的量之比 2：4：1：1 大量共存于同一溶液中，则 X 可能是( )A．Na + B．Cl ﹣ C．CO 32﹣ D．OH ﹣9．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是( )A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl ﹣ 、I ﹣B．pH 为 1 的溶液：Cu 2+、Na +、NO 3﹣ 、SO 42﹣C．水电离出来的 c(H+)=10﹣13 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3﹣ 、Br ﹣D．溶质为 Na2SO4的溶液：K +、Al 3+、CO 32﹣ 、NO 3﹣10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K +、Na +、HSO 3﹣ 、ClO ﹣B．0.1mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中：Na +、H +、Cl ﹣ 、I ﹣C．0.1mol/L 的 NaAlO2溶液中：K +、H +、NO 3﹣ 、SO 42﹣D．由水电离产生的 c(H+)=1×10﹣13 mol/L 的溶液中：4Na+、Ba 2+、NO 3﹣ 、Cl ﹣11．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl ﹣ 、SO 42﹣ 、CO 32﹣ 中的一种或几种．(1)当溶液中存在大量 H+时， 不能在溶液中大量存在；(2)当溶液中存在大量 Ag+时， 不能在溶液中大量存在；(3)当向溶液中加入 Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 ；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ，通过观察 再作出进一步的判断．12．A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：阳离子 Na+、Al 3+、Ba 2+、NH 4+阴离子 Cl﹣ 、OH ﹣ 、CO 32﹣ 、SO 42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D 溶液呈碱性，B 呈酸性，C 呈中性②A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失③A 溶液与 D 溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：(1)A 的化学式是 ，用电子式表示 C 的形成过程： ；(2)向 A 溶液中通入适量 CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： ；(3)写出③的离子方程式 ；(4)简述 D 溶液呈碱性的理由 。【乐一乐】不是酒精是乙醇长途客运汽车站。一个男子拎着一大桶东西急匆匆地奔过来，正挤着人群想上车，售票员问：“哎哎，这是什么东西？“男子一边闯气一边往上挤说：“酒精“。“不行，不行，这可是易燃物，不能带上车的，“售票反皱着眉头。这男子又嚷道：“这是乙醇“。“干嘛不早说？呵呵，快上！“售票员笑着抱怨。5客车终于启动了……6789101112