（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷（打包9套）.zip

1（浙江卷）2016 年高考化学冲刺卷 01本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）一、选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。7．下列说法不正确的是( )A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体【答案】B考点：考查化学与生活8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述 I 叙述 IIA 水玻璃具有黏性 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的 CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO 3） 2可溶于水C NH4Cl 受热易分解 可用加热法除去 I2中的 NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体【答案】A【解析】2试题分析：A、二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，则Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，A 正确；B、氯化钙与 CO2不反应，无现象，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，B 错误；C、碘易升华，NH 4Cl 受热易分解，不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，C 错误；D、利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会生成沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，D 错误。答案选 A。考点：元素及化合物的性质9．如表所示为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数为 X 与 Y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是( )A．氢化物稳定性 Y 比 W 强，是因为 Y 的氢化物中存在氢键B．XY 2、XW 2、ZY 2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X 单质能与 ZY2反应生成 Z 单质，说明 X 的非金属性比 Z 强D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2化合物【答案】D考点：考查元素周期表10．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B．甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11，二者互为同分异构体3D．乙醇、乙酸均能与 NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH ”【答案】C【解析】试题分析：A、糖类水解的产物是葡萄糖或果糖，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，高级脂肪酸和氨基酸是电解质，A 错误；B、甲烷和 Cl2的反应是取代反应，乙烯和 Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，B 错误；C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H22O11，二者互为同分异构体，C 正确；D、乙醇与 NaOH溶液不反应，乙酸能与 NaOH 稀溶液发生酸碱中和反应，D 错误。答案选 C。考点：考查有机化合物的性质、反应11．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠” 。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO 2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式 LixC6+Li1﹣x CoO2 C6+LiCoO2．下列说法不正确的是( )A放 电充 电A．据题意分析可知该隔膜只允许 Li+通过，放电时 Li +从左边流向右边B．充电时，A 为阴极，发生还原反应C．放电时，B 为正极，电极反应式为：Li 1﹣x CoO2+xLi++xe﹣ =LiCoO2D．废旧钴酸锂（LiCoO 2）电池进行“放电处理”让 Li+进入石墨中而有利于回收【答案】D考点：考查原电池、电解池原理12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠4（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 2﹣ 、Cl ﹣ 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl ﹣ 没有画出） 。则下列分析正确的是( )A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B．25℃时，HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka=10﹣6C．pH 越大，该漂白剂的漂白性能越好D．25℃，pH=3 时，NaClO 2溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)【答案】B考点：考查电解质溶液的图像分析13．某无色溶液中只可能含有①Na +、②Ba 2+、③Cl － 、④Br － 、⑤SO 32－ 、⑥SO 42－ 离子中的若干种（忽略水电离出的 H+、OH -） ，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用 pH 试纸测得溶液的 pH 大于 7（2）向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置后，CCl 4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥5【答案】D【解析】考点：考查离子反应及离子组成分的判断第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)26．(10 分)肉桂酸乙酯 G 是一种增香剂，可按下列路线合成：已知：①②请回答：（1）D 中官能团的名称是 。（2）E 的结构简式 。（3）F＋C→G 的化学方程式 。6（4）对于化合物 G，下列说法不正确的是 。A．能发生水解反应 B．不能使酸性 KMnO4溶液褪色C．能发生银镜反应 D．不能发生酯化反应（5）下列化合物中属于 E 的同分异构体的是 。A B C D【答案】 （1）醛基 （2）（3）（4）BC （5）AB（1）D 中官能团的名称是醛基。（2）E 的结构简式 。（3）F＋C→G 的化学方程式:。（4）对于化合物 G，含有酯基，能发生水解反应；含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色；不含醛基，不能发生银镜反应；不含羧基、羟基，不能发生酯化反应。7（5）E 的分子式为 C9H8O 属于 E 的同分异构体的是 。考点：考查有机推断27．(18 分)Ⅰ．(6 分)请回答：（1）燃着的钠不能用 CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示） 。（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )Fe3+＋( )ClO － +______＝( )FeO 42－ ＋( )Cl － ＋( )H 2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为 ，碳元素的化合价为 ；用 ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的 NaCl、N 2和 CO2。若处理 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要 ClO2的质量为 g。II．(12 分)化合物 A 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A(s)+H2(g) B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol -1……①已知：①在液氨中加入金属锂生成 B 和氢气；②一定条件下，2.30g 固体 B 与 5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体盐 C和 4.48L 气体 D (已折算成标准状况)；气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）A 的化学式为 ，LiH 中 r(Li+) r(H－ )（填“大于”或“小于” ） 。（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。（3）B 在加强热时生成 NH3和另一种化合物 E，该分解反应的化学方程式为 。（4）化合物 E 也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E(s)+H2(g) A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol -1…………②储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E” ）作储氢材料更合理，理由是 。【答案】Ⅰ、 （1）2Na 2O2＋2CO 2＝2Na 2CO3＋O 2 （2）2Fe 3++3ClO-+10OH-＝2FeO 42-+3Cl-+5H2O （3）＋2；2.7g8Ⅱ、 （1）Li 2NH；小于 （2）2Li＋2NH 3＝2LiNH 2＋H 2↑（3）3LiNH 2 高 温 Li3N＋2NH 3↑ （4）A；A 释氢时吸热少【解析】试题分析：Ⅰ、 （1）钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以燃着的钠不能用 CO2灭火，反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO 2＝2Na 2CO3＋O 2。（2）铁元素的化合价从＋3 价升高到＋6 价，失去 3 个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1 价，得到 2 个电子，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO 42-+3Cl-+5H2O。（3）根据氰化钠的电子式可知 Na 是＋1 价，N 是－3 价，所以碳元素的化合价为＋2价；用 ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的 NaCl、N 2和 CO2，反应中氮元素的化合价从－3 价降低到 0 价，失去 3 个电子，碳元素的化合价从＋2 价升高到＋4 价，失去 2个电子，则 1molNaCN 失去 5 个电子，而 1mol ClO2得到 5 个电子，所以若处理 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要 ClO2的质量为。410/067./.7molLgmol（4）根据热化学方程式可判断 A 释氢时吸热少，所以选择 A 作储氢材料更合理。考点：考查过氧化钠、氧化还原反应配平与计算、物质化学式推断等有关应用28．(15 分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已9知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N 2（g）+O 2（g）⇌ 2NO（g）△H 1=a kJ•mol﹣1②2NO（g）+O 2（g）⇌ 2NO2（g）△H 2=b kJ•mol﹣1③CO（g）+1/2O 2（g）⇌ CO2（g）△H 3=c kJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO 2（g）△H 4请回答下列问题：（1）根据反应①②③，确定反应④中△H 4 = kJ•mol﹣1 。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强 p（B）代替该气体物质的量浓度 c（B） ，则反应①的 Kp= （用表达式表示） 。（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号） 。A．单位时间内生成 1mol NO2的同时消耗了 lmol NOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变（4）探究反应④中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。（5）探究反应④中平衡时 CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图 2 所示的曲线。①在 X、Y、Z 三点中，CO 的转化率从大到小的顺序是 。②若保持其他条件不变，请在图 2 中，画出温度为 T2（T 2＜T 1）时的变化趋势曲线。10【答案】 （1）2c﹣a（2）（3）CD（4）常压下 NO 的转化率已经较高，并且高压要增加成本（5）Z＞Y＞X 【解析】试题分析：（1）①N 2（g）+O 2（g） 2NO（g）△H 1=a kJ•mol﹣1 ②2NO（g）+O 2（g）2NO2（g）△H 2=b kJ•mol﹣1 ③CO（g）+1/2O 2（g） CO2（g）△H 3=c kJ•mol﹣1 ④2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO 2（g）△H 4，根据盖斯定律，③×2-①得④2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO 2（g） ，则④中△H 4 =(2c﹣a)kJ•mol ﹣1 ；（4）由图可知，常压时 NO 的转化率已经很高，增大压强对设备的要求很高，增加成本，所以实际化工生产中不采用高压；（5）①随着 n(NO)/n(CO)的不断增大，平衡正向移动，则 CO 的转化率从大到小的顺序是 Z＞Y＞X；②由图 1 可知，温度越高，NO 的平衡转化率越低，说明升温，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，CO 2的体积分数增大，如图所示11。考点：考查盖斯定律，平衡移动的原理29．(15 分)某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。查阅资料：SO 2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。Ⅰ．化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是 。Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。Ⅲ．用如图所示装置收集满 Cl2，再通入 SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物 SO2Cl2。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除 OH－ 外）只有 SO42－ 、Cl － ，证明无色液体是 SO2Cl2。①写出 SO2Cl2与 H2O 反应的化学方程式 ；②检验该溶液中 Cl－ 的方法是 ；（2）继续研究反应进行的程度。用 NaOH 溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀的成分是 ；②写出 SO2与 Cl2在活性炭催化下的化学方程式 。【答案】I．+6 价 II．浓硫酸 Ⅲ． （1）① SO 2Cl2＋2H 2O＝H 2SO4＋2HCl② 取少量该溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl-；（2）① BaSO 4② SO 2＋Cl 2 SO2Cl2 12（2）①若尾气中只有二氧化硫，不会产生白色沉淀；只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中应同时存在氯气和二氧化硫，白色沉淀是 BaSO4；②由上述的分析可知反应后的混合气体中存在 SO2和 Cl2两种气体，说明 SO2和 Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，则化学方程式为 SO2＋Cl 2 SO2Cl2。考点：考查元素化合物的性质1（浙江卷）2016 年高考化学冲刺卷 02本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）一、选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。7．下列说法正确的是（ ）A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们 对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10-6m 的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了 PM2.5 平均浓度限值，是因为 PM2.5 在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大【答案】C考点：考查光导纤维，原子结构，PM2.5，胶体8．下列说法不正确的是（ ）A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度 Na2S2O3溶液与稀 H2SO4溶液反应的快慢B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C．用已知浓度 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有 Na＋ ，但不能确定 K＋ 的存在【答案】A2【解析】试题分析：Na 2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通过观察出现淡黄色沉淀的时间比较不同浓度 Na2S2O3溶液与稀 H2SO4溶液反应的快慢，故 A 错误；制取乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加 入浓硫酸和冰醋酸，故 B 正确；用已知浓度 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，氢氧化钠溶液的读数偏小，则测得盐酸浓度偏小，故 C 正确；用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液一定有 Na＋ ，检验 K＋ 需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故 D 正确。考点：本题考查化学实验操作9．X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，R 与 Y 处于同一主族，Z 是短周期中金属性最强的金属元素，W 的最高价氧化物对应水化物能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是（ ）A．元素 Y、Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mY＞X mRC．元素 X 与元素 Y 能形成两种化学键类型完全相同的化合物D．元素 X、Z 形成化合物的电子式可以表示成【答案】B考点：考查元素周期表及其应用10．下列说法正确的是（ ）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C．食用植物 油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 ，属于高分子化合物D．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成3反应【答案】D【解试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，A 错误；B、蛋白质的最终水解产物是氨基酸，B错误；C、油脂不是高分子化合物，C 错误；D、青蒿素中含有碳氧双键，反应后变为羟基，这说明反应是碳氧双键与氢气的加成反应，D 正确，答案选 D。考点：考查有机物结构和性质判断11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与 X 相连接C．M 电极反应式：（C 6H10O5） n + 7nH2O－24ne － = 6nCO2↑ + 24nH+D．当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g【答案】C考点：考查原电池、电解池原理12．常温下，向 1L0.1mol•L－1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 4＋ 与 NH3•H2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法不正确的是（ ）4A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在 M 点时，n(OH － )-n(H+)＝(a -0.05)molC．随着 NaOH 的加入， 不断增大4cHND．当 n(NaOH)＝0.1mol 时，c(OH － )＞c(Cl － )- c(NH3•H2O)【答案】C考点：考查水溶液中的离子平衡13．常温下，某溶液 A 中可能含有 NH、K ＋ 、Na ＋ 、Al 3＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3+、CO 32—、SO 32-、Cl － 、SO 42—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是（ ）A．溶液中一定有 SO42—，可能有 K+、Cl －B．溶液中一定不存在的只有 Fe2＋ 和 CO32—两种离子C．溶液中一定存在 Al3＋ 、Na + D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水【答案】C【解析】试题分析：根据题给信息知溶液 A 中加过量氯水和过量(NH 4)2CO3产生的白色沉淀甲为氢氧5化铝，则溶液中一定含有铝离子，一定不含 Fe2＋ 、Fe 3+和 CO32—、SO 32- (CO32—、SO 32-与铝离子不能大量共存)，发生的反应有 Cl2 + H2O ==Cl- + H+ + HClO，3CO 32- + 2Al3+ + 3H2O==2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，CO 32- + 2H+==CO2↑+ H2O；溶液甲加入过量氢氧化钡，加热，产生气体乙为氨气，溶液甲中一定存在铵离子，溶液 A 中可能含有铵离子，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液 A 中可能含有硫酸根，溶液乙焰 色反应为黄色，溶液 A 中一定含有钠离子，根据溶液电中性原则判断，溶液 A 中氯离子和硫酸根至少存在一种。A、溶液中不一定有 SO42—，但氯离子和硫酸根至少存在一种，可能有 K+，错误；B、溶液中一定不存在的有 Fe2＋ 、Fe 3+、CO 32—、SO 32-，错误；C、溶液中一定存在 Al3＋ 、Na + ，正确；D、生成的甲为二氧化碳，在水中的溶解度不大，错误。考点：考查离子检验和离子推断第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)26．(10 分 )已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B 都能发生银镜反应。回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为 。（2） 化合物丙的结构简式为 。（3）写出 A+B→甲的化学方程式 。（4）试剂 X 是 ，乙→丙的反应类型是 。（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有 种（不考虑立体异构） 。【答案】 （1）碳碳双键、羧基 （2）（3）（4）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；酯化或取代反应 （5）46根据以上分析可知乙→丙的反应类型是 酯化反应或取代反应。（5）含有苯环结构且与甲同类型，则说明含有碳碳双键和醛基，如果含有一个取代基，则可以是－C(CHO)＝CH 2；如果是两个取代基，则是羟基和乙烯基，位置有邻、间、对三种，所以同分异构体共有 4 种。考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断和方程式书写等27．(18 分)Ⅰ．(6 分)（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式 。（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：Fe2++ Cr2O72-+ = Fe3++ Cr3++ 。Ⅱ．(12 分) 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石 M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为 522 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取 52.2g 水滑石 M 进行上述实验，得到 4.4g 气体乙、15.6g 白色沉淀 2 和 23.2g 白色沉淀 3。已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式 ，白色沉淀 2 的化学式 。（2）在惰性气流中加热水滑石 M 至完全分解的化学方程式为 ，其能够阻燃的原因是_________________________________。（3）固体 1 中的某种成分与 Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验确定气体产物的成分（假设 Cl2已反应完全）： 7。【答案】Ⅰ（1） 2NaCl+2H2O Cl2↑+H 2↑+2NaOH （2）6Fe 2＋ ＋Cr 2O72-＋14H ＋ =6Fe3＋ ＋2Cr 3＋ ＋7H 2OⅡ（1）O=C=O；Al(OH) 3 （2）Mg 4Al2(OH)12CO3·6H2O 4MgO+Al2O3+CO2↑+12H 2O↑；水滑石 N 阻燃剂受热分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸汽起到隔绝空气作用；同时，受热分解的残余物氧化镁和氧化铝耐高温，可隔绝空气，从而起到阻燃作用。（3）Al 2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO↑或 2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2↑；将生成气体分别通过澄清石灰水、灼热的 CuO 粉末，如溶液变浑浊，则 X 中存在 CO2，如黑色 CuO粉末变成红色粉末，则 X 中存在 CO。考点：考查化学工艺流程分析，涉及化学方程式的书写、化学实验方案的设计和化学计算28．(15 分)（I）向一体积不变的密闭容器中充入 2 mol A，0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应 2A(g)＋B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1 所示，其中 t0～t 1阶段 c(B)未画出。图 2 为反应体系中反应速率随时间变8化的情况且 t2，t 3，t 4各改变一种不同的条件。（1）若 t1＝15 min，则 t0～t 1阶段以 C 的浓度变化表示的反应速率 v(C)＝__________。（2）t 3时改变的条件为__________________，B 的起始物质的量为__________________，t 4～t 5阶段，若 A 的物质的量减少了 0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为 a kJ， 写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表压强 p/Pa 2×105 5×105 1×106c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44（1）当压强从 2×105 Pa 增加到 5×105 Pa 时，平衡 移动（填：向左，向右 ，不） （2）维持压强为 2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有 amol 气体，再向体系中加入 bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。（3）当压强为 1×106 Pa 时，此反应的平衡常数表达式： 。【答案】 （I） （1） 0.02 mol/(L·min) （2）减小压强或取出部分平衡混合气体；1.0mol；（3）2A(g)＋B(g) 3C(g) Δ H＝＋200a kJ/mol （II） （1）不；（2）a+b；（3）K= ；()pmcCA9于反应后气体的物质的量，则反应物 B 不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为 K=。()pmcCA考点：考查了影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素、平衡常数、平衡移动、平衡图象等的相关知识29．(15 分)利用废铁屑（含少量铁锈——Fe 2O3）制备纳米 Fe3O4的流程如下：10用如图装置制备溶液 A，其实验步骤为：Ⅰ．打开 k1，关闭 k2，并打开 k3，缓慢滴加盐酸；Ⅱ．当……时，关闭 k3，对装置 E 进行读数操作；Ⅲ．关闭 k1，打开 k2、k 3，使 C 容器中的溶液完全进入烧杯；Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂 X，得到溶液 A。请回答：（1）盛放盐酸的仪器名称为 。（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置 E 测出 C 容器中生成气体的体积。①下列相关叙述正确的是 （填选项字母）a．用 CCl4代替 E 中的水，测得气体的体积更准确b．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数②操作Ⅱ中“……”的内容是 。（3）制备溶液 A，试剂 X 可以选择 （填选项字母） 。a．H 2O2 b．Cl 2 c．SO 2 d．HNO 3（4）写出由溶液 A 制备纳米 Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入 N2，原因是 。（5）Fe 3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取 m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗 V mL（已知：I 2+2S2O32－ ═2I－ +S4O62－ ） 。①滴定终点的现象是 。②样品中 Fe3O4的质量分数 。【答案】 （1）分液漏斗（2）①c ②容器 C 中固体完全消失或容器 C 中不产生气泡 （3）11a.b.d（4）Fe 2++ 2Fe3++8OH－ === Fe3O4 +4H2O 在 N 2气流下，防止 Fe2+被氧化（5）①溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色②考点：考查化学实验、铁的性质1（浙江卷）2016 年高考化学冲刺卷 03本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）一、选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。7．下列说法正确的是( )A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在 1888 年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH 试纸有广范和精密两种，广范 pH 试纸测量范围较广，测量精度较高【答案】C考点：考查化学常识、化学史8．下列说法正确的是( )A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B．准确量取 25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C．在中和热测定实验中，盐酸和 NaOH 溶液的总质量 m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为 c J·g-1·℃ -1，则生成 1 mol 水放出的热量为 kJD．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸【答案】A【解析】试题分析：A.分液时下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体互相污染，A 项正确；B.量筒是粗量量具，只能量取 25.0mL 的液体，B 项错误；C.根据比热容的单位，生成 1mol 水放出的热量为 J，C 项错误；D.使洗涤剂快速通过滤纸，达不到清洗晶体的效果，D 项错误；答案选 A。2考点：考查化学实验基本操作的正误判断9．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和。下列说法正确的是( )X YZ WA．X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B．Z 与 W 元素形成的化合物是分子晶体C．W 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D．化合物 XW3中 W 的化合价为-1 价【答案】B考点：考查元素周期表和元素周期律10．瘦 肉 精 学 名 盐 酸 克 伦 特 罗 ， 其 结 构 简 式 如 下 图 ， 有 关 瘦肉精的说 法 不正 确 的 是 ( )A．化学式为 C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇 FeCl3溶液发生显色反应【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知分子式为 C12H18ONH2Cl2，故 A 正确；B、含-Cl、-OH 可发生取代，含苯环可发生加成，含-Cl 可发生水解，含-OH 可发生酯化、消去反应，故 B 正确；C、分子中含苯环，为芳香族化合物，故 C 正确；D、不含酚-OH，则不能遇 FeCl3溶液发生显色反应，故 D 错误；故选 D。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识311．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将 TiO2熔于 NaCl-NaF 融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有 O2-可以通过。下列说法不正确的是( )A．a 极是电源的正极，O 2-在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为 2O2--4e- = O2↑C．阳极每产生 4.48L 的 O2，理论上能生成 0.2mol 钛D．NaCl-NaF 融盐的作用是降低熔化 TiO2需要的温度【答案】C考点：考查电解原理的应用12．已知 H2R 为二元弱酸：H 2R HR－ +H+ Ka1 HR－ R2－ +H+ Ka2常温下，向某浓度的 H2R 溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2R、HR － 、R 2－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )A．pH=1.2 溶液中：c (K +) + c(H+) = c(OH－ ) + c(H2R)B．pH=2.7 溶液中：c 2(HR－ ) / [c(H2R) × c(R2－ )]= 1000C．将相同物质的量 KHR 和 K2R 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离程度一直增大【答案】C4【解析】试题分析：A、从图分析，当 pH=1.2 时，溶液中的 H2R 和 HR-物质的量分数相等，根据电荷守恒分析，有 c(K+) + c(H+) = c(OH－ ) + c(HR-)，则 c(K+) + c(H+) = c(OH－ ) + c(H2R)，正确，不选 A；B、从 pH=1.2 和 pH=4.2 分析，Ka 1=10-1.2，Ka 2=10-4.2，由电离平衡常数分析，则 c2(HR－ ) / [c(H2R) × c(R2－ )]= Ka1/Ka2=1000，正确，不选B；C、将相同的物质的量的两种固体完全溶于水，可以配制成不同浓度的溶液，溶液的浓度不同，pH 不同，不一定是 4.2，错误，选 C；D、向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中，溶液中由酸电离出的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制程度减小，水的电离程度一直增大，正确，不选 D。考点：考查酸碱混合时定性判断和有关 pH 的计算13．高铁酸钾（K 2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K 2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO 42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑下列说法不正确的是( )A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2B．步骤④中 Na2FeO4转变为湿产品是因为 K2FeO4溶解度更小C．步骤⑤中的洗涤剂可用 CH3COOK 和异丙醇来配制D．配制 90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)526．(10 分) 利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD。已知：G 不能发生银镜反应，B 遇 FeCl3溶液显紫色，C 到 D 的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中 BAD 结构简式为：。BAD 的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y ，D 。（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号） 。（3）1molBAD 最多可与含 molNaOH 的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④ ；B+E 。（5）E 有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。①能发生银镜反应 ②遇 FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰【答案】 （1）CH 2=CHCH3 ； ；（2）①②⑤ （3）6；（4）；（5）3。6考点：考查了有机合成与推断的相关知识27．(18 分) Ⅰ．(6 分)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质 X、化合物 M 和无色液体，化合物 M 中所有原子均达到 8 电子的稳定结构。2mol M 加热分解生成 1mol 氧化产物 X 和 2mol 无色气体 Y，Y 遇到空气呈现红棕色。（1）镁与气体 X 反应产物的电子式 。（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。7（3）化合物 M 水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。Ⅱ．(12 分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按 1︰3 反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到 4.8g 淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为 1.52g·L-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的 NaOH 溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为 24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：（4）甲的化学式为 。（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为 。（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示） 。（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号） 。A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气【答案】(Ⅰ)（1） （2）HNO 3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H 2O （3）NOCl+H2O=HNO2+HCl(Ⅱ)（4）Fe 2O3；（5）Fe 2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl 2+S （6）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；（7）A、D。8考点：考查氧化还原反应在实际生活的应用、化学方程式和离子方程式的书写等知识28．(15 分)碳酸二甲酯(CH 3OCOOCH3，简称 DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石” 。（1）浙江大学用甲醇、CO、O 2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成 DMC 的研究开发。已知：ⅰ． CO 的标准燃烧热：-283.0 kJ•mol -1；ⅱ．1mol H 2O(l)完全蒸发变成 H2O(g)需吸收 44 kJ 的热量；ⅲ．2CH 3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol -1则 2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应在常压和 70～120℃条件下就能自发反应的原因是 。9（2）甲醇和 CO2可直接合成 DMC：2CH 3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过 1%，制约该反应走向工业化生产。① 写出该反应平衡常数表达式： 。②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号） 。A．v 正 (CH3OH)= 2v 逆 (CO2)B．CH 3OCOOCH3与 H2O 的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在 100mL 恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH3OH(g)、适量 CO2和 6×10-5 mol 催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h 内 DMC 的平均反应速率是_ ___。④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响） ，TON 变化的曲线示意图（假设起始温度为 T0℃） 。⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 TON 值的是 。A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出 CO2 D．扩大容器的体积【答案】 （1）-342.5kJ·mol -1；因为该反应△H0，△S0 （2）①10② AD ③ 10；7.5×10 -4mol·L-1·h-1 ⑤B11考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡29．(15 分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物 密度（g.cm -3） 溶解性 熔点（℃）沸点（℃）乙酸 1.05 易溶于水、乙醇 17 118苯胺 1.02 微溶于水，易溶于乙醇 -6 184乙酰苯胺 -微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 114 304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔） 。在圆底烧瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL 乙酸，加热至沸，控制温度计读数 100 ~ 105℃, 保持液体平缓流出，反应 40 min 后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL 水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。方案乙：采用装置乙，加热回流，反应 40 min 后停止加热。其余与方案甲相同。提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥装置甲 装置乙请回答：（1）仪器 a 的名称是 ，b 处水流方向是 （填“进水”或“出水” ） 。（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。12（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是 。（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na 2CO3溶液 D．饱和 NaCl 溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。【答案】 （1）冷凝管；出水 （2）乙酸（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率 （4）A（5）乙酸过量 方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应考点：考查有机物制备实验方案设计、基本实验操作、反应条件控制以及产率计算等知识