1、第二单元配合物的形成和应用学习目标1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。2.理解配合物的结构与性质之间的关系。3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。 自主学习区一、配合物的组成和结构1.配合物的概念、组成和形成条件(1)概念：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)组成(3)形成条件中心原子有空轨道：如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。(4)电离配合物Cu(NH3)4SO4的电离方程式为Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42SO。2.配合物异构现象(1)产生异构现象的原因含有两种或两种以上配位体。配位体在空间的排列方式不同。(2)分类顺式异
2、构体同种配位体处于位置反式异构体同种配位体处于位置(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、在水中的溶解性、活性等方面都有差异。顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质差异如下表：配合物颜色极性在水中的溶解性(100 g水中)抗癌活性顺式Pt(NH3)2Cl2棕黄色极性0.2577 g有活性反式Pt(NH3)2Cl2淡黄色非极性0.0366 g无活性二、配合物的形成实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，溶液最后变为深蓝色相关反应Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O三、配合物的应用1.在
3、实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。2.在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。3.在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？提示：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为。2.实验室配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？提示：因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液
4、中，会形成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag形成Ag(NH3)2配离子，配离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解。3.冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。为什么？提取Au的原理为4Au8CN2H2OO2 4Au(CN)24OH，再用Zn还原成单质金：Zn2Au(CN)2 2AuZn(CN)42。提示：炼金废水中含有配离子Au(CN)2和Zn(CN)42，它们可电离出有毒的CN，当H与CN结合生成HCN，毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。教师点拨区对应学生用书P055一、配合物的组成和结构1.配合物的组成(1)中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子叫中心原子。中心
5、原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见，如Cu2、Zn2等。(2)配位体：提供孤电子对的离子或分子叫配位体，可以是阴离子或中性分子。如Cl、NH3、H2O等。配位体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，通常是A、A、A族元素的原子。如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。(3)配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数。如：Fe(CN)64中Fe2的配位数为6。(4)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和。如CuCl42带2个单位的负电荷是由于1个Cu2带
6、2个单位正电荷、4个Cl共带4个单位的负电荷的缘故。(5)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分。如：Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42SO，而内界离子电离程度很小，如Cu(NH3)42Cu24NH3。以Cu(NH3)4SO4和K4Fe(CN)6为例，配合物的组成可以表示如下：2.配合物的结构和性质(1)Ag(NH3)2的形成配离子Ag(NH3)2是由中心离子Ag与配位体NH3通过配位键结合形成的，这种配位键的本质是中心离子(或原子)提供空轨道来接受配位体上的孤电子对而形成配位键。(2)不
7、同配位数的配合物离子的空间构型配位数空间构型结构示意图实例2直线形Ag(NH3)24四面体形Zn(NH3)42、CoCl42平面四边形Ni(CN)42、Cu(NH3)426正八面体AlF63、Co(NH3)63 (3)顺铂和反铂的性质差异含有2种或2种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成几种不同构型的配合物，其结构不同，性质也有差异，互为同分异构体。例如，配合物Pt(NH3)2Cl2的中心离子是Pt2，配位体是NH3和C1，它有顺式和反式两种异构体：Pt(NH3)2Cl2为平面结构，2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式(常称
8、为“反铂”)。练习与实践1.具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5答案B解析此题中与AgNO3作用的Cl(1 mol)不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl(外界)。因此，根据电荷守恒，中心原子为Co3，Cl应为3 mol，其中作为外界的Cl 1 mol，作为配体的Cl为2 mol，共6个配体，所以作为配体的NH3为4 mol。2.配合物CoCl35NH3H2O有A、B两种形式。试根据下面的实验结果，确定它们的配离子、中心离子和配位体。(1)
9、A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸腾，有NH3放出，同时有Co2O3的沉淀。(2)向A和B的溶液中，加入AgNO3后均有AgCl沉淀。(3)沉淀过滤后，再加AgNO3均无变化，但加热至沸腾，B溶液又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液的一半。答案A：Co(NH3)5H2OCl3，配离子为Co(NH3)5H2O3，中心离子为Co3，配位体为NH3、H2OB：Co(NH3)5ClCl2H2O，配离子为Co(NH3)5Cl2，中心离子为Co3，配位体为NH3、Cl。解析根据实验(1)可知两种物质配离子被破坏，而放出NH3。根据(2)可知：Cl为外界，加AgNO3后有沉淀析出。由(3
10、)可知：A再滴加AgNO3，加热前后无变化，证明Cl全是外界，而B再滴加AgNO3加热后，沉淀量为原来的一半，证明有2个Cl在外界，1个Cl在内界，所以A为Co(NH3)5H2OCl3，B为Co(NH3)5ClCl2H2O。二、配合物的应用1.工业生产中的应用提取贵金属(湿法冶金)：Au与NaCN在氧化气氛中生成Au(CN)2配离子，将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金：4Au8NaCN2H2OO2 4NaAu(CN)24NaOHZn2Au(CN)2 Zn(CN)422Au2.定量分析中的应用(1)检验离子的特效试剂：通常利用鳌合剂与某些金属离子生成有色的配合
11、物，作为检验这些离子的特征反应。如K4Fe (CN)6与Fe3生成特征的蓝色沉淀或KSCN与Fe3生成血红色溶液，鉴定Fe3。(2)隐藏剂(掩蔽剂)：多种金属离子共同存在时，要测定其中一种金属离子，由于其他金属离子往往会与试剂发生同类型反应而干扰测定，因此常用配合物来防止杂质离子的干扰。例如Fe3的存在会影响比色法测定Co2，若在溶液中加入掩蔽剂NaF，使共存的Fe3生成稳定的无色FeF63，从而排除Fe3的干扰。3.在合成中的应用(1)配合催化剂活性高，选择性好，在合成工业中用途广泛。(2)在生物固氮中应用配合物。4.在生物体中的应用许多酶的作用与其结构中含有形成配合物的金属离子有关。练习与
12、实践3.下列过程与配合物无关的是()A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B.用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水溶液，先出现沉淀，继而沉淀消失答案C解析A中形成Fe(SCN)n(3n)，B中形成可溶性的配合物Na3Ag(S2O3)2，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成Ag (NH3)2，C中发生2FeCl2Cl2 2FeCl3，与配合物无关。4.锌和铝都是较活泼金属，其氢氧化物既可溶于强酸又能溶于强碱溶液。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn(NH3)42。
13、回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)；(2)Zn和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠溶液硫酸铝溶液和氨水硫酸锌和氢氧化钠溶液硫酸锌溶液和氨水(4)写出向可溶性锌盐溶液中逐滴加入氨水过程中发生反应的离子方程式_，试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐和氨水反应制备氢氧化锌的原因_。(5)实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2，如何提纯？_。答案(1)AlO(2)Zn2NaOH Na2ZnO2H2(3)(4)Zn22NH3H2O Zn(OH)22NH，Zn(OH)24NH
14、3H2O Zn(NH3)422OH4H2O 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2沉淀可溶于过量的氨水中生成Zn( NH3)42，氨水的量不容易控制(5)在混有少量Zn2的AlCl3溶液中加入氨水到生成的沉淀不再减少为止，过滤出沉淀，用蒸馏水洗净，然后再加入适量的盐酸将沉淀溶解解析Al与NaOH反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2，依此类比可写出锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Zn2NaOH Na2ZnO2H2。两两相互滴加时发生的反应现象不同才可以进行鉴别，如将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中不产生白色沉淀，而将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中会产生白色沉淀，
15、这样就可将两者鉴别，符合这一条件的还有、两组溶液，组不符合。可溶性锌盐中逐滴加入氨水应先生成白色的Zn(OH)2沉淀，当氨水过量时白色沉淀溶解得无色溶液，Zn(OH)2沉淀转化为Zn(NH3)42，氨水的量不容易控制。可利用Zn(OH)2可溶于氨水而Al(OH)3不溶于氨水来进行提纯。本课小结1.配合物是由提供空轨道的中心原子与提供孤电子对的配位体通过配位键形成的化合物。2.配合物Co(NH3)4SO4的电离方程式：Co(NH3)4SO4 Co(NH3)42SO3.Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)24NH3 H2O Cu(NH3)422OH4H2O。4.配合物的应用。 学习效果检测对应学生
16、用书P0571.在Co(NH3)63中，与中心离子形成配位键的原子是()A.N原子 B.H原子C.Co原子 D.N、H两种原子答案A解析在Co(NH3)63中，配位体是NH3，N原子上的孤电子对与Co3形成配位键。2.在Fe(SCN)4Cl23配离子中，中心离子的配位数是()A.4 B.2 C.3 D.6答案D解析所给配离子，配位体是SCN和Cl，配位数为426。3.在Co(NH3)5ClCl2中，内界是()A.Co(NH3)5 B.Co(NH3)5Cl2C.Co D.Cl答案B解析在Co(NH3)5ClCl2中Co3为中心离子，配体为NH3、Cl，配位数为6，构成配离子Co(NH3)5Cl2
17、，外界为Cl。4.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失答案B解析配合物Ag(NH3)2Cl是比较稳定的。NaCl溶液中滴入少量AgNO3溶液先生成白色沉淀为AgCl。AgCl不溶于水，但溶于氨水，是因为AgCl与氨水反应生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl。5.在照相
18、底片定影时，硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液能溶解掉未起反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子，银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为()A.Ag(S2O3)2Br和NaBrB.Na3Ag(S2O3)2C.Na3Ag(S2O3)2和NaBrD.NaAg(S2O3)2答案C解析由题意知Na2S2O3和AgBr反应生成配离子，银离子的配位数为2，则有Ag(S2O3)23，则可知反应方程式为2Na2S2O3AgBr Na3Ag(S2O3)2NaBr。6.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中
19、的溶解度较大，请回答下列问题。(1)PtCl2(NH3)2是平面结构，还是四面体结构？_。(2)请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图(不必标配位键)：淡黄色固体：_；黄绿色固体：_。(3)淡黄色固体物质是由_(填“极性”或“非极性”，下同)分子组成，黄绿色固体物质由_分子组成。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。答案(1)平面结构(2)(3)非极性极性(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶规则”可知，前者在水中的溶解度大于后者解析PtCl2(NH3)2配位数为4，其分子构型可为四面体或平面结构，若为四面体结构没有同分异构体，这
20、与题给条件矛盾，故为平面结构，可能为：() () ()结构对称，为非极性分子，()结构不对称，为极性分子 ，根据“相似相溶规则”可知，()在水中溶解度大，为黄绿色，则()为淡黄色。 课时作业对应学生用书P1011.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2答案B解析配合物的内界与外界通过离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以
21、不生成AgCl沉淀。2.向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()A.Cu(H2O)4SO4 B.Cu(OH)2C.Cu(NH3)4(OH)2 D.Cu(NH3)4SO4答案D解析硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为CuSO42NH3H2O Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)4(OH)24H2O。Cu(NH3)4(OH)2完全电离为Cu(NH3)42和OH，OH与NH结合生成NH3逸出，若溶质只有一种，则为Cu(NH3)4SO4。3.下列物质中存在配位键的是()H3OB(OH)4CH3COONH3CH4A. B.
22、 C. D.答案A解析水分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和H2O中的O形成配位键，B(OH)4是3个OH与B原子形成3个共价键，还有1个OH的O与B形成配位键，而其他的均不存在配位键。4.下列现象与形成配合物无关的是()A.向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失答案D解析Fe3与SCN形成一系列配离子，都显红色；Cu2在水溶液中形成配离子Cu(H2O)22显绿色；Cu(H2O)42显
23、蓝色，故A、B、C项均与配合物有关。D项中，Al3与OH形成Al(OH)3，而Al(OH)3显两性，能与过量的OH反应，生成AlO而与配合物无关。5.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形C.Cl和NH3分子均与Pt4配位D.配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位答案C解析由水溶液不导电可得出该配合物无外界，Cl和NH3分子均与Pt4配位，配位数为6。6.下列大气污染物中，能与人体血红蛋白中的Fe2以配位键结
24、合而引起中毒的气体是()A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.CO答案D解析CO能与人体血红蛋白中的Fe2以配位键结合，CO与血红蛋白中的Fe2配合的能力远远大于O2与血红蛋白中Fe2配合的能力，因此CO一旦与血红蛋白中的Fe2配合，O2就很难与血红蛋白中的Fe2配合，机体出现缺氧现象，即引起机体中毒。7.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A.以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2的卟啉配合物是输送O2的血红素C.Ag(NH3)2是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2答案D解析D项中Zn2、Cu2都可与NH3形成配位键。
25、8.Cu(NH3)42配离子中，中心离子的配位数是()A.1 B.2 C.4 D.6答案C解析配位数是指与中心离子Cu2配位的配位分子NH3的数目，应为4个。9.下列离子中不含配位键的是()A.Fe(SCN)2 B.NHC.OH D.Ag(NH3)2答案C解析A中Fe3有空轨道，SCN的S原子上有孤电子对，它们之间可形成配位键；B中NH3中的N原子有孤电子对，H有空轨道，它们之间可形成配位键；C中HO键是由H原子与O原子各用1个电子形成的共用电子对，不属于配位键；D中Ag与NH3间形成配位键。10.下列配合物的中心离子不是过渡金属离子的是()A.Ag(NH3)2OH B.Cu(H2O)4SO4
26、C.K3Fe(SCN)6 D.Na3AlF6答案D解析Ag(NH3)2OH中的中心离子是Ag，配位体是NH3；Cu(H2O)4SO4中的中心离子是Cu2，配位体是H2O；K3Fe(SCN)6中的中心离子是Fe3，配位体是SCN；Na3AlF6中的中心离子是Al3，配位体是F。Ag、Cu、Fe是过渡金属元素，Al是主族元素。11.实验证明，在CuSO4溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。下列推断正确的是()A.形成了Cu(OH)42配离子B.CuSO4溶液的颜色被冲淡C.形成了Cu(H2O)42配离子
27、D.因为Cu(OH)2存在溶解平衡答案A解析在CuSO4溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，继续加入浓NaOH溶液至过量，沉淀溶解变成深蓝色溶液。说明Cu(OH)2与浓NaOH发生了反应。12.配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl3
28、4NH3(绿色和紫色)_。(2)后两种物质的组成相同而颜色不同的原因是_。(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是_。答案(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl(2)空间构型不同(3)6解析(1)1 mol CoCl36NH3与AgNO3反应只生成3 mol AgCl，则1 mol CoCl36NH3中有3 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，配体为NH3，所以其化学式为Co(NH3)6Cl3；1 mol CoCl35NH3与AgNO3反应只生成2 mol AgCl，则1 mol CoCl35NH3中有2 mol Cl为外界离子，钴的配位数为6，配
29、体为NH3和Cl，所以其化学式为Co(NH3)5ClCl2；1 mol CoCl34NH3(绿色)和1 mol CoCl34NH3(紫色)分别与AgNO3反应均只生成1 mol AgCl，则1 mol CoCl34NH3中有1 mol Cl为外界离子，钻的配位数为6，配体为NH3和Cl，所以化学式为Co(NH3)4Cl2Cl。(2)CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)的化学式都是Co(NH3)4Cl2Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同。(3)题述几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、CO(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl
30、，其配位数都是6。13.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加少量硝酸银溶液，生成白色沉淀；再向试管中滴加浓氨水，沉淀溶解。(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_；_。(2)在上述实验发生化学反应所涉及的物质中，属于配合物的是_(写名称)。(3)在上述实验中，生成白色沉淀的原因是_；白色沉淀溶解的原因是_。(4)欲将混合在同一溶液里的Al3、Ag分离开来，可选择一种试剂，它是_。答案(1)NaClAgNO3 AgClNaNO3AgCl2NH3H2O Ag(NH3)2Cl2H2O(2)氯化二氨合银(3)氯化银难溶于水氯化银溶于氨水生成了稳定性更强的配合物Ag(NH3)2Cl(4)氨水解析氯化银难
31、溶于水，氯化钠与硝酸银在溶液里反应生成的白色沉淀是氯化银。由配合物Ag(NH3)2OH知，氯化银溶于氨水的原因应是生成了稳定性更强的配合物Ag(NH3)2Cl。已知Ag(NH3)2OH读作氢氧化二氨合银，则Ag(NH3)2Cl应读作氯化二氨合银。向Al3、Ag的混合溶液中滴加氨水至过量，发生化学反应：Al33NH3H2O Al(OH)33NH，AgNH3H2O AgOHNH， AgOH2NH3H2O Ag(NH3)2OH2H2O。14.(1)由铁制备的Fe(C2H5)2(二茂铁)中氢原子的化学环境完全相同，结构简式如结构简式样，但早期人们却错误地认为它的结构简式如结构简式样。核磁共振法能够区分
32、这两种结构。分子中的同一种氢原子，在核磁共振氢谱中出现一组峰，不同种氢原子的个数比等于峰的面积比。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_组峰，错误的结构有_组峰。中学化学中，我们接触了一些铁的配合物：在含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，主要是因为生成了配离子Fe(SCN)4、Fe(SCN)63等；在苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色，主要是因为生成了配离子Fe(C6H5O)63，请根据要求填表：配离子配位体中心原子配位数化学键类型Fe(SCN)4Fe(SCN)63Fe(C6H5O)63(2)二氯二氨合铂的化学式为Pt(NH3)2Cl2，它的配位体是_，配位数是_。答案(1)13SCNFe4配位键SCNFe6配位键C6H5OFe6配位键(2)NH3、Cl4解析(1)式结构中，有三种氢原子，个数比为122，在核磁共振氢谱中有3组峰；式结构中Fe(C2H5)2中的10个氢原子化学环境完全相同，处于高度对称位置，在核磁共振氢谱中只有1组峰。根据中心原子、配位体、配位数等概念，由配离子的组成直接判断。(2)二氯二氨合铂中含有两种配位体：NH3、Cl，配位数等于配位体粒子数之和。- 14 -
