（江苏专用）2016版高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训（打包28套）.zip

第 10 题 化学反应与能量变化题组一 反应热的计算与判断[解题指导]应用盖斯定律计算反应热的步骤[挑战满分](限时 12 分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( Q1、 Q2均为正值)：H2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) Δ H＝－ Q1 kJ·mol－1H2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) Δ H＝－ Q2 kJ·mol－1 ，有关上述反应的叙述正确的是( )A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1 mol HCl 气体时放出热量 Q1 kJD.1 mol HBr(l)具有的能量高于 1 mol HBr(g)具有的能量2.某些化学键键能数据如下：化学键 H—H Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol－1436 243 431则下列热化学方程式不正确的是( )A. H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g)12 12Δ H＝－91.5 kJ·mol －1B.H2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)Δ H＝－183 kJ·mol －1C. H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g)12 12Δ H＝＋91.5 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl 2(g)Δ H＝＋183 kJ·mol －13.(2015·徐州高三模拟)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)= ==2Fe(s)＋3CO 2(g)Δ H＝－24.8 kJ·mol －1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)= ==2Fe3O4(s)＋CO 2(g)Δ H＝－47.2 kJ·mol －1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)= ==3FeO(s)＋CO 2(g)Δ H＝＋640.5 kJ·mol －1 ③则 14 g CO(g)与足量 FeO(s)充分反应得到 Fe(s)和 CO2(g) 时放出的热量为( )A.218 kJ B.109 kJC.54.5 kJ D.163.5 kJ4.现有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是( )A.2H(g)＋2X(g)= ==2HX(g) Δ H30B.Δ H1＝Δ H2＋Δ H3C.若 X 为卤素，则 Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以过程Ⅱ吸收的热量依次增多D.Δ H1＝Δ H2－Δ H35.已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) Δ H＝－ Q1 kJ·mol－1 ；C(s)＋O 2(g)===CO2(g) Δ H＝－ Q2 kJ·mol－1 ；S(s)＋O 2(g)===SO2(g) Δ H＝－ Q3 kJ·mol－1 。CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为( )A.SO2(g)＋2CO(g)= ==S(s)＋2CO 2(g)Δ H＝(2 Q1－2 Q2＋ Q3) kJ·mol－1B.S(s)＋2CO(g)= ==SO2(g)＋2C(s)Δ H＝( Q1－ Q3) kJ·mol－1C.SO2(g)＋2CO(g)= ==S(s)＋2CO 2(g)Δ H＝( Q1－2 Q2＋ Q3) kJ·mol－1D.SO2(g)＋2CO(g)= ==S(s)＋2CO 2(g)Δ H＝(2 Q1－ Q2＋2 Q3) kJ·mol－16.(2015·泰州高三检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)＋O 2(g)===SO2(g) Δ H1，S(s)＋O 2(g)===SO2(g) Δ H2，则 Δ H1Δ H2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋H 2(g) Δ H0答案精析第 10 题 化学反应与能量变化题组一[挑战满分]1.A [因为 Cl2的 非金属性强于 Br2，所以氢气与氯气反应放出的热量多，A 项正确；上述反应为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，B 项错误；由上述反应可知生成 2 mol HCl 时放出 Q1 kJ 热量， C 项错误；气态变为液态放出能量，所以气态时能量较高，D项错误。]2.C [Δ H＝反应物键能总和－生成物键能总和；C 项中Δ H＝ ×436＋ ×243－431＝－91.5 kJ·mol －1 。]12 123.B [若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出 CO(g)＋FeO(s)= ==Fe(s)＋CO 2(g)的反应热。根据盖斯定律将[(3×①－②)÷2－③]÷3 可得到 CO(g)＋FeO(s)= ==Fe(s)＋CO 2(g) Δ H≈－218 kJ·mol－1 ，由此可求出 14 g CO 与足量 FeO 反应时放出的热量为109 kJ。]4.B [分子中的化学键断裂变成原子时要吸收能量，原子结合成分子时要放出能量，故Δ H30，A 错误；依据盖斯定律，Δ H1＝Δ H2＋Δ H3，B 正确，D 错误；Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，Cl 2、Br 2、I 2的键能依次减小，过程Ⅱ吸收的热量依次减小，C 错误。]5.C [已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) Δ H＝－ Q1 kJ·mol－1 ①C(s)＋O 2(g)===CO2(g) Δ H＝－ Q2 kJ·mol－1 ②S(s)＋O 2(g)===SO2(g) Δ H＝－ Q3 kJ·mol－1 ③分析目标反应，运用盖斯定律，由 2×②－③－①即可求得目标反应，目标反应的Δ H＝( Q1－2 Q2＋ Q3) kJ·mol－1 。]6.A [金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A 正确；固态 S 的能量低于气态 S 的能量，所以气态 S 燃烧放出的热量多，但放热越多，Δ H 越小，B 不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C 不正确；D 项反应为放热反应，Δ H0，D 错误。]题组二 电化学原理及应用[答题模板]答题模板 分析思路(要点)(1)判断装置 看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池(2)确定电极名称原电池：负极发生氧化反应电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应(3)写电极反应式电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应(4)计算 串联装置中各电极得失电子的总数相等[挑战满分](限时 15 分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.锂－空气电池能够提供相当于普通锂离子电池 10 倍的能量，因此它是最有前途的电池之一。下图是锂－空气电池放电和充电时的工作原理示意图。下列说法正确的是( )A.图Ⅰ所示电池中电极 a 为正极，b 为负极B.图Ⅰ电池中的固体电解质可用 NaOH 溶液代替C.当给图Ⅱ中的锂－空气电池充电时，d 极应接外接电源的负极D.图Ⅱ中 d 极的电极反应式为 4OH－ －4e － ===2H2O＋O 2↑2.日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快 20 倍。放电时，正极反应：C n(PF6)＋e － ===PF ＋ nC，负极反应：－ 6LiCn－e － ===Li＋ ＋ nC。下列有关说法中正确的是( )A.a 极为电池的负极B.A－ 为 OH－C.电池充电时的阴极反应为 LiCn＋e － ===Li＋ ＋ nCD.充电时，溶液中 A－ 从 b 极向 a 极迁移3.据外媒报道，在特斯拉最新公布的 Model E 专利设计中，铝－空气电池组基本上取代了增程式内燃机。铝－空气电池工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是( )A.铝电极作负极B.可使用活性炭作正极材料C.该电池工作时，每消耗 2.7 g Al，需耗氧气 6.72 L(标准状况)D.铝－空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属腐蚀4.电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如右图所示的装置：下列说法中不正确的是( )A.X 和 Y 不连接时，铜棒上会有金属银析出B.X 和 Y 用导线连接时，银棒上发生的反应为 Ag＋ ＋e － ===AgC.若 X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag ＋ 向银电极移动D.无论 X 和 Y 是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色5.纳米 Cu2O 是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是( )A.阳极的电极反应式均为 2Cu－2e － ＋2OH － ===Cu2O＋H 2OB.工作过程中两个装置内溶液的 pH 均减小C.两个装置内阴离子均移向铜电极D.开始时阴极上均有氢气生成6.(2015·南京高三模拟)下图是将 SO2转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.该装置将化学能转化为电能B.电极 b 表面 O2发生还原反应，其附近酸性增强C.电极 a 表面的反应是 SO2＋2H 2O－2e － ===SO ＋4H ＋2－4D.若得到的硫酸浓度仍为 49%，则理论上参加反应的 SO2与加入的 H2O 的质量比为 8∶157.电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁－次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO － ＋H 2O===Cl－ ＋Mg(OH) 2↓，下列说法不正确的是( )A.镁电极是该电池的负极B.惰性电极上发生氧化反应C.正极反应式为 ClO－ ＋H 2O＋2e － ===Cl－ ＋2OH －D.进料口加入 NaClO 溶液，出口为 NaCl 溶液8.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中 HA 表示乳酸分子，A － 表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为 90 g·mol－1 )，下列有关说法中正确的是( )A.阳极的电极反应式为 4OH－ －4e － ===2H2O＋O 2↑B.H＋ 从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动C.A－ 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g·L－1 (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约为 4.48 L9.高铁酸钾是高能电极材料，锌－高铁酸钾碱性电池类似锌锰电池。电池总反应式为3Zn＋2K 2FeO4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH) 3＋4KOH，工作原理如图所示。下列说法正   放 电 充 电确的是( )A.放电时，电子由 b 极经 KOH 溶液流向 a 极B.放电时，a 极的电极反应式为 FeO ＋4H 2O＋3e － ===Fe(OH)3＋5OH －2－4C.充电时，b 极的电极反应式为 Zn－2e － ＋2H 2O===Zn(OH)2＋2H ＋D.充电时，当电路中有 3 mol 电子通过时，溶液中 OH－ 的物质的量的变化量为 3 mol10.(2015·扬州高三模拟)利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1 mol·L－1 的AgNO3溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag ＋ 浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )A.闭合 K1，断开 K2后，A 电极增重B.闭合 K1，断开 K2后，乙池溶液浓度上升C.断开 K1，闭合 K2后，NO 向 B 电极移动－ 3D.断开 K1，闭合 K2后，A 电极发生氧化反应答案精析题组二[挑战满分]1.D2.D [根据题给装置图判断，a 电极有 A－ 生成，b 电极有 Li＋ 生成，结合放电时，正极反应：C n(PF6)＋e － ===PF ＋ nC，负极反应：LiC n－e － ===Li＋ ＋ nC，可知 a 电极为正极，b 电－ 6极为负极，故 A 错误；A － 为 PF ，故 B 项错误；充电时，阴极反应为－ 6Li＋ ＋ nC＋e － ===LiCn，故 C 项错误；充电时，溶液中 A－ 从 b(阴)极向 a(阳)极迁移，故 D项正确。]3.C [C 项，负极反应式：4Al＋16OH － －12e － ===4AlO ＋8H 2O，正极反应式：－ 23O2＋12e － ＋6H 2O===12OH－ ，所以每消耗 2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为× ×3×22.4＝1.68 (L)。]2.727 144.C [X 和 Y 不连接时，铜可以置换出银单质，A 选项正确；X 和 Y 用导线连接时，Ag 作正极，Cu 作负极，B 选项正确；若 X 接直流电源的正极，Y 接负极，Ag 作阳极，Cu 作阴极，Ag＋ 向铜电极移动，C 选项错误；无论 X 和 Y 是否用导线连接，铜都会失去电子变成铜离子，D 选项正确。]5.C [为得到纯净的 Cu2O，Cu 2O 应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，C 正确；右侧装置铜电极上的反应式为 2Cu－2e － ＋H 2O===Cu2O＋2H ＋ ，A 错误；左侧铁电极上 H＋ 放电，总反应式为 2Cu＋H 2O Cu2O＋H 2↑，水被消耗导致 NaOH 浓度增大，pH= = = = =电 解 增大，B 错误；右侧装置开始时是 Cu2＋ 在阴极放电，D 错误。]6.B [该装置为原电池负极(a)2SO 2－4e － ＋4H 2O===8H＋ ＋2SO 2－4正极(b)O 2＋4e － ＋4H ＋ ===2H2O，A 项正确；B 项，酸性应减弱，错误；C 项正确；D 项，2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H2SO4， n(H2SO4)＝＝0.5 mol，100 g×49%98 g·mol－ 1＝ ＝ ，m SO2m H2O 0.5 mol×64 g·mol－ 10.5 mol×18 g·mol－ 1＋ 100 g－ 49 g 815正确。]7.B [根据方程式知 Mg 是还原剂作负极，ClO － 在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－ 。]8.C [阳极：2H 2O－4e － ===O2↑＋4H ＋ 。阴极区 A－ 移向浓缩室，阳极区 H＋ 浓度增大，移向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为＝0.6 mol，所以产生 H2的体积(标准状况)0.4 L×145 g·L－ 1－ 0.4 L×10 g·L－ 190 g·mol－ 1为 ×22.4 L·mol－1 ＝6.72 L。]0.6 mol29.B [A 项，放电时，锌极为负极，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，错误；B 项，放电时 a 极为正极，K 2FeO4得电子发生还原反应，电极反应式为FeO ＋4H 2O＋3e － ===Fe(OH)3＋5OH － ，正确；C 项，充电时，b 极为阴极，发生还原反应，2－4电极反应式为 Zn(OH)2＋2e － ===Zn＋2OH － ，错误；D 项，充电时 a 极为阳极，电极反应式为Fe(OH)3＋5OH － －3e － ===FeO ＋4H 2O，有 3 mol 电子通过时，反应消耗 5 mol OH－ ，阴极2－4生成 3 mol OH－ ，溶液中 OH－ 的物质的量的变化量为 2 mol，错误。]10.C [闭合 K1，断开 K2，构成电解池，阴极(A)析出银质量增加，阳极(B)溶解使银离子浓度增大，甲池中 NO 移向乙池，A、B 正确；断开 K1，闭合 K2后形成原电池，乙池银离－ 3子浓度大，氧化性强，故 B 为正极，A 为负极，阴离子向负极移动，A 极发生氧化反应，C错误，D 正确。]第 11题 化学反应原理基础知识正误判断[挑战满分](限时 20分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列有关说法正确的是( )A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.常温下，MgO(s)＋C(s)= ==Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其 Δ H＞0C.在 NaCl和 KBr的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D.加热 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强2.下列说法中正确的是( )A.8NH3(g)＋6NO 2(g)===7N2(g)＋12H 2O(g)Δ H0B.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数 Kw不变C.常温下，将 pH＝4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.由于 Ksp(BaSO4)Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3会逐渐转化为 Mg(OH)2，错误。]3.C [A 项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有 Cu2＋ 放电，所以电解液浓度减小，错误；B 项，CO 2通入 NaClO溶液，CO 2与 OH－ 反应促进 ClO－ 水解：ClO － ＋ H 2OHClO ＋ OH － ，但是 c(OH－ )减小，错误；C 项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D 项，加水稀释，促进 CH3COOH的电离：CH3COOHCH 3COO－ ＋ H ＋ ， 增大，错误。]c CH3COO－ c CH3COOH4.BD [A 项，NH 4Cl水解显酸性，可将 Mg(OH)2溶解，生成 Mg2＋ ， c(Mg2＋ )增大，错误；B项，吸热反应若能自发，则一定是熵增反应，正确；C 项，CO ＋ H2OHCO ＋ 2－3 －3OH－ ，加入 Ba2＋ 后，与 CO 反应，促使平衡逆向移动，则碱性减弱，错误；D 项，由图2－3知，电子从 Li流向右侧，右侧得电子，化合价降低，则应为 Li2O2转化成 Li2O，O 由－1价生成－2 价，正确。]5.B [A 项，NaCl 分解反应是吸热反应，错；C 项，醋酸溶液加水 c(OH－ )增大，错；D 项，在 BaSO4中加饱和 Na2CO3可使 BaSO4转化为 BaCO3，错。]6.AB [焓变只与方程式以及反应物的状态有关，与反应的快慢以及反应进行的程度无关，C错；NH 3·H2O加水稀释，电离程度增大， 的比值减小，D 错。]c NH3·H2Oc NH＋47.BC [A 项，正反应是熵增，若不能自发进行，一定 Δ H0，A 错；B 项，两极都生成PbSO4，质量均增加，B 正确；C 项，变形后推出 ，温度一定，比值不变，C 正确；D 项，KwKa生成 CuS沉淀，HS － 的电离程度增大，D 错。]8.BD [Na 2CO3溶液加水稀释，CO 水解程度增大，pH 减小的程度较 NaOH小，因而 A错，2－3B项正确；粗铜中含有 Zn、Fe、Ag 等杂质，因而两极减少的质量不同，C 错；D 项，Δ H－ TΔ S0，正反应 Δ S0，则 Δ H0，正确。]9.BC [A 项，中和滴定时，锥形瓶不需要烘干；D 项，中和反应时，NH 3·H2O电离吸热，放出的热量小于 0.573 kJ。]10.C [合金改变了某些金属的组织结构，如不锈钢，具有较好的抗腐蚀性，A 项错；降低温度化学反应速率减小，B 项错；NH 4Cl自身不会电离出 H＋ ，但 NH 水解可产生 H＋ 。]＋411.AC [由于碳酸生成 CO2气体逸出，有利于反应正向进行，B 错；D 项中由于 K的沸点较低，汽化使反应正向进行，错误。]12.D [A 项中充入 N2，正、逆反应速率都增大，错；B 项，应比较 NaHCO3与 C6H5ONa的碱性，错；C 项离子浓度减小，导电性减弱。]13.AD [A 项，常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应的 Δ H－ TΔ S0，根据上述反应特点，可知 Δ S0，则可推断 Δ H0，正确；B 项，Fe 2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加 KSCN溶液不会显色，错误；C 项，反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了铜锌原电池，错误；D 项，CaO 与水反应，溶剂减少析出 Ca(OH)2， Ksp以及溶解度只与温度有关，正确。]14.B [A 项，Fe 2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加 KSCN溶液不会显色，错误； B项，常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应 Δ H－ TΔ S0，根据上述反应特点，可知 Δ S0，则可推断 Δ H0，正确；C 项，反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了锌铜原电池，错误；D 项，正反应放热，升高温度平衡常数减小，错误。]第 12 题 官能团与有机物的性质[易错警示]这类试题失分的主要原因是对官能团的典型性质记忆不牢或混淆不同官能团的性质，特别注意以下几个易错点：(1)苯环不能与 Br2/CCl4溶液发生加成反应，一般条件下只考虑苯环与 H2的加成。(2)酯基、羧基不能与 H2及 Br2发生加成反应。(3)酚与溴水反应时，Br 原子只能取代酚羟基的邻位和对位上的 H 原子。(4)酚酯(羧酸与酚生成的酯)在 NaOH 溶液中水解时，不但生成的羧酸会和 NaOH 反应，生成的酚也会与 NaOH 反应。(5)甲酸酯类，除具有酯类性质，还具有醛类性质。[挑战满分](限时 12 分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.(2015·淮安二模)化合物 C 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 A 和 B 在一定条件下制得下列说法正确的是( )A.每个 A 分子中含有 1 个手性碳原子B.可以用酸性 KMnO4溶液检验 B 中是否含有醛基C.1 mol C 分子最多可与 4 mol H2发生加成反应D.C 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应2.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是( )A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B.常温下，1 mol 羟基扁桃酸只能与 1 mol Br2反应 C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有 2 个吸收峰 D.羟基扁桃酸分子中至少有 12 个原子共平面3.某药物中间体 X 的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.该 X 的分子式为 C23H20N2O3B.每个 X 分子中含有 2 个手性碳原子C.1 mol X 最多能与 9 mol H2发生加成反应D.X 能发生水解、氧化和消去反应4.(2015·宿迁高三模拟)CPAE 是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE 路线如下：咖啡酸 苯乙醇 CPAE下列说法正确的是( )A.1 mol 咖啡酸最多可与含 3 mol NaOH 的溶液发生反应B.苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及 CPAE 都能发生取代、加成和消去反应D.用 FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有 CPAE 生成5.依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料 X 经过多步反应合成。下列说法不正确的是( )A.原料 X 与中间体 Y 互为同分异构体B.原料 X 可以使酸性 KMnO4溶液褪色C.中间体 Y 能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 依曲替酯只能与 2 mol NaOH 发生反应6.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素­3­羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是( )A.水杨醛分子中所有原子不能处于同一平面B.中间体 X 易溶于水C.1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 3 mol NaOHD.香豆素­3­羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.(2015·南京高三调研)在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是( )A.该物质分子式为 C16H16O3B.该物质分子内所有原子可能在同一平面上C.1 mol 该物质与足量 H2反应后的产物不能与 NaOH 溶液反应D.该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型8.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A.MMF 分子中含有三种官能团B.可以用 NaHCO3溶液区别 MMF 与化合物ⅠC.化合物Ⅱ分子中含碳、氢元素，属于烃类D.1 mol MMF 与足量 NaOH 溶液共热，最多可消耗 3 mol NaOH9.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A.既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B.1 mol 该化合物最多可以与 2 mol NaOH 反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D.既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2气体10.(2015·泰州二模)雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是( )A.可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与 NaHCO3溶液发生反应C.1 mol 化合物Ⅰ最多能与 3 mol H2发生加成反应D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有 2 个醛基的芳香族化合物有 10 种11.三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是( )A.三氯生的分子式是 C12H7Cl3O2B.1 mol 三氯生最多能与 2 mol Br2反应C.1 mol 三氯生最多能与 6 mol H2反应D.1 mol 三氯生最多能与 4 mol NaOH 反应答案精析第 12 题 官能团与有机物的性质[挑战满分]1.C [A 中不存在连接四个不同原子或原子团的 C 原子，故不含手性碳原子，A 错误；B 中酚羟基也能使酸性 KMnO4溶液褪色，B 错误；C 中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应，1 mol C 分子最多可与 4 mol H2发生加成反应，C 正确；C 中没有能够发生消去反应的基团，如卤素、醇羟基等，不具备发生消去反应的条件，D 错误。]2.CD [苯酚和羟基扁桃酸的结构不相似，A 项错；羟基扁桃酸的酚羟基的邻位各与 1 mol的溴发生取代反应，B 项错。]3.AD [X 分子中只有与—OH 相连的碳是手性碳原子，B 项错；苯环和酮羰基都能和 H2加成，因而 1 mol X 可消耗 10 mol H2，C 项错。]4.A [B 项，苯乙醇与邻甲基苯酚不是同系物，错误；C 项，咖啡酸、CPAE 均不能发生消去反应，错误；D 项，咖啡酸中含有酚羟基，也能与 FeCl3溶液反应，错误。]5.C [C 项，中间体 Y 不能发生消去反应。]6.CD [B 项，中间体 X 不含亲水基团，难溶于水；D 项，香豆素­3­羧酸中含有，能被酸性 KMnO4溶液氧化。]7.AC [B 项，由于含有—CH 3，所有原子不可能共平面；C 项，醇—OH 不和 NaOH 反应；D项，该物质不能发生消去反应。]8.BD [A 项，MMF 分子中含有酯基、羟基、碳碳双键、醚键等官能团，错误；B 项，NaHCO3溶液只与羧基能反应，故可以区别 MMF 与化合物Ⅰ，正确；C 项，化合物Ⅱ分子中只含碳、氢、氧、氮元素，不属于烃类，错误；D 项，1 mol MMF 含有两个酯基和一个酚羟基，与足量 NaOH 溶液共热，最多可消耗 3 mol NaOH，正确。]9.BD [A 项， 能与 Br2发生加成反应，—CH 3在光照条件下能与 Br2发生取代反应，正确；B 项，醇—OH 不和 NaOH 反应，而酚—OH、酯基能与 NaOH 反应，错误；C 项，苯环、 均能与 H2发生加成反应，—OH、 均能被酸性 KMnO4溶液氧化，正确；D 项，该物质不能和 NaHCO3溶液反应。]10.AD [A 项，Ⅱ中含有碳碳双键，与 Br2可发生加成反应，而使溴水褪色，但 Br2与Ⅲ无现象，可区分，正确；B 项，Ⅰ不可以与 NaHCO3溶液反应，错误；C 项，Ⅰ中苯环和醛基均可以与 H2发生加成反应，错误；D 项，Ⅰ的同分异构体的苯环上连两个醛基和一个甲基，若两个醛基相邻，则甲基存在 2 种位置；若两个醛基相间，则甲基存在 3 种位置；若两个醛基相对，则甲基只存在 1 种位置；若取代基为一个醛基和一个“—CH 2CHO”，则存在邻、间、对 3 种位置；若取代基只有一个，则为“—CH(CHO) 2”，故共有 10 种，正确。]11.D [分析三氯生的结构可知：(1)含有酚羟基，其邻位和对位上的 H 原子可以被 Br 原子取代；(2)含有两个苯环，可以与氢气发生加成反应；(3)含有 Cl 原子，可以在 NaOH 溶液中水解，水解后引入三个酚羟基；(4)醚键一般不能水解。]第 13 题 实验现象与结论的判断题组一 语言描述型实验题[解题指导]解答有关语言描述型实验题的步骤第一步：明确题干信息——正确答题的关键。(1)明确关键要求，如“正确的是”等。(2)把握关键字词，如“分离” “提纯”等。第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。明确是考查原理还是考查操作或仪器。(4)“检验”问题，要关注“特殊” ，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。[挑战满分](限时 10 分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向溶液 X 中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀，则 X 中含有 SO2－4B.向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀，则 AlO 结合 H＋ 能力比 CO 强－ 2 2－3C.向 2 mL 2%的 CuSO4溶液中滴加几滴 1% NaOH 溶液振荡后，滴加 0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液2.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有 K＋B.向浓度均为 0.1 mol·L－1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有 SO2－4D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯3.(2015·盐城高三模拟)下列实验或方案正确的是( )A.在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B.久置的酚酞溶液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入 NaOH溶液中，变红，说明酚酞易溶于酒精C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解D.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热4.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A.向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性B.向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO2－4C.向 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有氧化性D.向酸性 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性5.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)在检验用 FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含 Cu2＋B.向废液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有 Cl－C.向废液中加入一定量铁粉，充分反应后无固体，说明废液中含有 Fe3＋D.将废液中滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色，说明废液中含有 Fe2＋6.下列有关实验的叙述正确的是( )A.酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.除去 Fe(OH)3固体中少量的 Mg(OH)2；加入足量饱和 FeCl3溶液，充分搅拌后过滤7.下列有关实验操作正确的是( )A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶D.向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴入 FeCl3饱和溶液，来制备 Fe(OH)3胶体8.下列实验方法及操作方法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去 FeCl2溶液中的少量 FeBr2，可先加入适量氯水，再用 CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入 KSCN 溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中含有 Fe2＋9.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是 SO2B.将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变血红，说明 Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D.加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－ 存在10.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将 pH＝11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明 NH3·H2O 为弱碱C.加热 NH4Cl 固体，观察到固体逐渐减少，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，说明 NH4Cl 分解不产生氨气D.将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2答案精析第 13 题 实验现象与结论的判断题组一[挑战满分]1.AB [C 项中，应在 NaOH 溶液中滴加少量 CuSO4溶液，错；D 项，氯水有氧化性，错。]2.B [A 项可能含有 K＋ ，错误；C 项可能有氯离子，错误；D 项，在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和碳酸钠溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯，错误。]3.BD [A 项，在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，是因为＋1 价和－1 价氯元素之间发生了氧化还原反应，硫酸只是提供酸性环境，错误；B 项，久置的酚酞溶液溶剂挥发，出现未溶解的酚酞固体，酚酞是有机物，易溶于酒精，正确；C 项，硫酸是催化剂，催化淀粉水解后的溶液显酸性，此时加入新制 Cu(OH)2悬浊液，生成硫酸铜，再加热也不会出现砖红色沉淀，错误；D 项，检验蔗糖水解产物具有还原性时，一定在水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液中和，在碱性环境下才能发生银镜反应，正确。]4.AC [A 项，SO 2溶于水生成 H2SO3，与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，正确；B项，SO 2溶于水显酸性，与 NO 结合成 HNO3，会氧化 SO 生成 SO ，错误；C 项，发－ 3 2－3 2－4生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O, SO2作氧化剂，正确；D 项，KMnO 4具有强氧化性，可以氧化 SO2生成 SO ，SO 2表现为还原性，错误。]2－45.AD [A 项，葡萄糖在碱性条件下与新制 Cu(OH)2加热反应生成砖红色 Cu2O 沉淀，但废液为酸性，错误；B 项，Ag ＋ 与 Cl－ 反应生成 AgCl 沉淀，正确；C 项，若无 Fe3＋ ，Fe 与 Cu2＋反应则会有铜沉淀生成，正确；D 项，Cl － 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。]6.D [Na 2CO3溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，A 项错误；浓硫酸密度大，混合时放热，顺序是浓硫酸加入到密度小的溶液中，B 项错误；溶液也可能是碱溶液，C 项错误；FeCl3溶液显酸性，能将 Mg(OH)2溶解而除去，D 项正确。]7.C [加热的试管立即进行洗涤，容易炸裂，A 项错误；苯的密度比水小，溴的苯溶液应从分液漏斗上口倒出，B 项错误；NaOH 溶液与 FeCl3饱和溶液生成 Fe(OH)3沉淀，D 项错误。]8.D [配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现容量瓶内液面低于刻度线，其原因是溶液沾在刻度线以上的容量瓶内壁上，不需要再加水，A 项错误；由于加入氯水之后，将溶液中的 Fe2＋ 氧化成了 Fe3＋ ，B 项错误；在中和滴定实验中，锥形瓶不需要干燥，C 项错误。]9.C [A 项，只能说明气体具有漂白性，如 Cl2、O 3都能使品红溶液褪色；B 项，Fe(NO 3)2样品溶于稀盐酸后会间接产生稀硝酸，稀硝酸将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，滴加 KSCN 溶液后变血红色，故不能说明 Fe(NO3)2样品已氧化变质，错误；C 项，在食盐试样中若含有 KIO3，发生的离子反应为 IO ＋5I － ＋6H ＋ ===3I2＋3H 2O，I 2会使淀粉溶液变蓝，正确；D 项，加入－ 3稀盐酸会带来氯离子，应该加入稀硝酸，错误。]10.CD [C 项，是由于分解产生的氨气与氯化氢遇冷后又化合为 NH4Cl；D 项，氨气的氧化产物是 NO，在集气瓶口被氧气氧化为 NO2。]