（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点1 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度（课件+试题）（打包4套）.zip

1第 1课时 物质的量 气体摩尔体积A组 基础题组1.(2015安徽安庆五校期中)下列叙述中正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒B.1 mol氧所含的微粒个数约为 6.02×1023C.氧气的相对分子质量为 32,氧气的摩尔质量为 32 gD.摩尔是描述微观物质微粒多少的物理量2.(2016北京海淀重点中学期中)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为 0.03NAB.a g O2和 O3的混合气体中所含分子数一定为 NAC.1.8 g H2O含有的质子数为 NAD.标准状况下,2.24 L CCl 4含碳原子数为 0.1NA3.(2016湖北襄阳四校期中)若用 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2NAB.1 L 0.1 mol·L-1的 H2SO3溶液中含有 H+的数目为 0.2NAC.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为 0.1NAD.常温常压下,14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2NA4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述的是 ( )A.18 g H2O中含有的质子数为 10NAB.12 g金刚石中含有的共价键数为 4NAC.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD.1 mol Na与足量 O2反应,生成 Na2O和 Na2O2的混合物,钠失去 NA个电子5.(2015课标Ⅰ,8,6 分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为 10NAB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA6.(2016河北百校联盟大联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1NaCl溶液中 Na+的数目为 0.1NA2B.标准状况下,11.2 L H 2O中含有分子的数目为 0.5NAC.常温常压下,14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2,失去的电子数为 2NA7.(2015广东理综,10,4 分)设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.23 g Na与足量 H2O反应完全后可生成 nA个 H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C.标准状况下,22.4 L N 2和 H2混合气中含 nA个原子D.3 mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4,失去 8nA个电子8.(2013广东理综,9,4 分)设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O 2含有 4nA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有 nA个 NC.标准状况下,22.4 L 盐酸含有 nA个 HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2,失去 2nA个电子9.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5 mol 氨气;②1 g 氢气;③4 ℃时 9 mL水;④0.2 mol 磷酸钠。A.④③②① B.①④③② C.②③④① D.①④②③10.(2016北京海淀期中,9)肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N 2H4+2H2O2 N2↑+4H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB.标准状况下,22.4 L N 2H4 中所含原子总数为 6NAC.标准状况下,3.2 g N 2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA11.(2015北京十一中期中,6)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B.物质的量浓度为 0.1 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 0.2NA C.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有 C—H键的数目为 0.3NA D.常温下,22 g CO 2和 N2O的混合气体中,含有的原子数目为 1.5NAB组 提升题组312.(2015课标Ⅱ,10,6 分)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.60 g丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 mol·L-1的 NaHCO3溶液中 HC和 C离子数之和为 0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD.235 g核素 U发生裂变反应 Un SrXe+1n,净产生的中子 n)数为 10NA13.(2015陕西渭南二模)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 NAB.18 g重水(D 2O)所含的电子数为 10NAC.0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有 H+数目约为 0.5NAD.标准状况下,1 L pH=13 的 NaOH溶液中含有的 OH-数为 0.1NA14.(2015河南郑州一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.18 g N中含有的电子数为 10NAB.常温常压下,10 g 氖气所含原子数为 NAC.1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.1NAD.标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA15.(2015四川理综,5,6 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.0 g O与 D2O的 混合物中所含中子数为 NAB.常温常压下,4.4 g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NAC.标准状况下,5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NA16.(2016河南安阳模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2分子数目为 0.3NAB.室温下,1 L pH=13 的 NaOH溶液中,由水电离的 OH-数目为 0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H 2O反应中,生成 28 g N2时 ,转移的电子数目为 3.75NA17.(2014广东理综,10,4 分)设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A.1 mol甲苯含有 6nA个 C—H键B.18 g H2O含有 10nA个质子C.标准状况下,22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子4D.56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA个 SO2分子18.(2014江苏单科,6,2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol氧气,转移电子的数目为 0.4NA答案全解全析A组 基础题组1.A “1 mol 氧”没有指明具体微粒是什么,B 错误;摩尔质量单位为 g/mol,C错误;物质的量是描述微观物质微粒多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,D 错误。52.C n(NaHCO 3)==0.01 mol,而 1 mol碳酸氢钠晶体中含 1 mol钠离子和 1 mol碳酸氢根离子,故 0.01 mol碳酸氢 钠中含 0.02 mol离子,A 错误;氧气和臭氧的摩尔质量分别为 32 g/mol、48 g/mol,故a g混合气体中所含分子个数小于 NA,B错误;1.8 g 水的物质的量为 0.1 mol,而 1 mol水中含 10 mol质子,故 0.1 mol水中含 1 mol质子,C 正确;标准状况下,四氯化碳呈液态,故 D错误。3.B NaHSO 4晶体由 Na+和 HS构成,故 A正确;H 2SO3是弱酸,在溶液中不能完全电离,溶液中氢离子的个数小于 0.2NA,故 B错误;0.1 mol 过氧化钠中含 0.1NA个阴离子,故 C正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有“CH 2”的物质的量为 1 mol,则含有 2NA个氢原子,故 D正确。4.B A 项,18 g 即 1 mol H2O中含有的质子数为 10NA,故正确;B 项,12 g 金刚石中含有的共价键数为2NA,故错误;C 项,混合气体中 N和 O原子个数之比等于 1∶2,46 g 混合气体中所含原子总数为 3NA,故正确;D 项,1 mol Na 完全反应生成 Na2O和 Na2O2,钠元素均由 0价变为+1 价,故钠失去的电子数一定为 NA,故正确。5.C A 项,D 2O和 H2O的摩尔质量不同,18 g D 2O和 18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B 项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数小于 2NA;C项,Na 2O2与水反应生成 O2,氧元素的化合价由-1 升高到 0,故生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA;D项,2NO+O 22NO2,2NO2 N2O4,故 2 mol NO与 1 mol O2充分反应,产物的分子数小于 2NA。6.C A 项,溶液体积未知,故溶液中钠离子的数目无法计算,A 错误;标准状况下,水呈非气态,B 错误;N 2和 CO的摩尔质量均为 28 g/mol,14 g混合气体的物质的量为=0.5 mol,又因 N2和 CO均为双原子分子,故 0.5 mol该混合气体中含 1 mol原子即 NA个,C 正确;1 mol 钠被氧化失去 1 mol电子,D 错误。7.D 23 g Na 与足量 H2O反应完全后应生成 0.5nA个 H2分子,A 项不正确;Cu 与浓硫酸反应生成的是 SO2而不是 SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N 2和 H2混合气的物质的量是 1 mol,所含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe 3O4中铁元素的化合价可看做+价,则 3 mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4时失去的电子数为 8nA,D项正确。8.A 8 g O 2的物质的量是=0.25 mol,1 mol O 2含有 16 mol电子,8 g O 2含有的电子的物质的量是 0.25 mol×16=4 mol,A项正确;氨水中存在:NH 3·H2O N+OH-,N的数目小于 0.1nA,B项错误;盐酸中不存在HCl分子,C 项错误;2Na+O 2 ,反应中 2 mol Na失去 2 mol电子形成 2 mol Na+,D项错误。9.B ①0.5 mol 氨气中含有原子的物质的量为 0.5 mol×4=2 mol;②氢气的物质的量为=0.5 mol,氢气是双原子分子,故 1 g氢气中含有原子的物质的量为 0.5 mol×2=1 mol;③水的质量为 9 mL×1 g/mL=9 g,故 水的物质的量为=0.5 mol,原子的物质的量为 0.5 mol×3=1.5 mol;④0.2 mol 磷酸钠中含有原子的物 质的量为 0.2 mol×8=1.6 mol,故含有原子数目由大到小的顺序为①④③②。610.D A 项,0.5 mol N 2中含电子总数为 7NA;B项,标准状况下,N 2H4不是气体;C 项,3.2 g N 2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为 0.5NA;D项,肼与双氧水反应时,生成 1 mol H2O转移的 电子数目为NA,则生成 3.6 g H2O即 0.2 mol,转移的电子数目为 0.2NA。11.D A 项,氯气与水的反应为可逆反应,0.1 mol 氯气不能完全反应;B 项,缺少溶液体积,无法计算 Cl-的个数;C 项,标准状况下甲醇是液体;D 项,CO 2和 N2O的摩尔质量都是 44 g/mol,22 g CO2和 N2O的混合气体的物质的量是 0.5 mol,含有的原子数目为 1.5NA。B组 提升题组12.C 1 个丙醇分子中含有 11个共价键,则 60 g即 1 mol丙醇中存在的共价键总数为 11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na +)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,故 HC和 C的离子数之和小于 0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na 均由 0价变为+1 价,故 23 g即 1 mol钠充分燃烧转移的电子数为 1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为 9NA,D项错误。13.A B 项,n==0.9 mol,所含的电子数为 9NA,错误;C 项,硫酸氢铵晶体是由氨根离子与硫酸氢根离子构成的,不含氢离子,错误;D 项,标准状况下 KW未知,不能计算氢氧根离子浓度,错误。14.A A 项,1 个 N中含有 10个电子,18 g N 的物质的量为=1 mol,含有电子数为 10NA,正确;B 项,10 g氖气所含原子数为 0.5NA,错误;C 项,1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液中含有溶质 0.1 mol,CH3COOH只能部分电离出氢离子,则溶液中含有的氢离子数小于 0.1NA,错误;D 项,标准状况下,己烷不是气体,错误。15.A B 项,乙醛的结构式为 ,碳氧双键中只有一个 σ 键,所以 4.4 g乙醛所含 σ 键数目应为 0.6NA;C项,由 2Na2 +2CO2 2Na2CO3+O2可得关系式 CO2~e-,所以标准状况下 5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为 0.25NA;D项,随反应的进行,浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸和 MnO2不反应,转移电子数应小于 0.3NA。16.D 根据得失电子守恒可知,生成氢气的物质的量为:= mol,生成的 H2分子数目为 NA,故 A错误;室温下,1 L pH=13 的 NaOH溶液中氢离子浓度为 1×10-13 mol/L,溶液中氢离子是水电离产生的,所以由水电离的 OH-数目为 10-13NA,故 B错误;氢氧燃料电池中,正极是氧气得到电子,标准状况下 22.4 L氧气的物质的量为 1 mol,1 mol氧气完全反应得到 4 mol电子,电路中通过的电子数目为 4NA,故 C错误;题给氧化还原反应中,生成 4 mol氮气时转移 15 mol电子,28 g 氮气的物质的量为 1 mol,生成 1 mol氮气转移的电子的物质的量为=3.75 mol,转移的电子数目为 3.75NA,故 D正确。17.B A 项,1 mol 甲苯中含 8nA个 C—H键,A 项错误。B 项,n(质子)=×10×n A=10nA,B项正确。C 项,标准状况下,氨水呈液态,C 项错误。D 项,铁片投入浓 H2SO4中会发生钝化,D 项错误。718.A O 2和 O3都由 O元素组成,1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为 0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“ ”和“ ”,故 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA,B项错误;标准状况下,苯呈非气态,C 项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1 价,生成 0.1 mol O2时,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。1第 2 课时 物质的量浓度A 组 提升题组1.(2016 河北张家口期中)下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是( )A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/LD.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液2.下列溶液中,物质的量浓度为 1 mol·L-1的是( )A.将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B.将标准状况下 22.4 L HCl 气体溶解于 1 L 水中配成溶液C.将 1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入 9 L 水中D.将 10 g NaOH 固体溶解在少量水中后,定容成 250 mL 溶液3.(2015 山东泰安模拟)下列溶液中 Cl-的物质的量与 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中 Cl-的物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液B.100 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液4.用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L-1的 NaOH 溶液 220 mL,下列说法正确的是( )A.称取 NaOH 固体 8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响5.(2013 江苏单科,5,2 分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )26.(2015 贵州湄潭中学期末)某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该 学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是( )A.没有用蒸馏水洗烧杯 2~3 次,并将洗涤液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面最低处与刻度线相切D.定容时仰视刻度线7.(2014 大纲全国,7,6 分)N A表示阿伏加德罗常数,下列 叙述正确的是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA8.(2016 北京临川学校月考)实验室需要 240 mL 0.5 mol· L-1硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。 (2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,其上标有 。 ①温度 ②浓度 ③容量④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式(3)根据计算得知,需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、50 mL、100 mL 量 筒,应选 mL 的量筒。 (4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 。 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到 250 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面④最后定容时,仰视刻度线9.(2015 黑龙江绥化月考)有下列化学仪器及用品:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。3(1)现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸,需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 。 (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 ; (4)若实验遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤: ; ②未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容: ; ③量取浓硫酸时仰视: ; ④定容时俯视: 。 B 组 提升题组10. (2016 河南周口质检)下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 0.1 mol/L 的是( )A.将 0.1 mol 氨气充分溶解在 1 L 水中B.将 10 g 溶质质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C.将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D.将 0.1 mol 氧化钾溶于水并配成 1 L 溶液11.(2015 黑龙江哈尔滨月考,3)下列实验操作或结论正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B.实验室里需要 480 mL 2.0 mol/L 的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体 38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的 NaOH 溶液,一小段时间后,NaOH 溶液的浓度可能增大,也可能不变D.实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称 27.8 g 绿矾,放入 500 mL 容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀12.(2013 课标Ⅱ,9,6 分)N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mol·L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C.25 ℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1N0D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N013.(2015 江西南昌三校联考)在 T ℃时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL 溶液,假设 该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为 ω ,其中含 N 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为 ω =×100%4B.上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液溶质的质量分数大于 0.5ωC.溶液中 c(OH-)=mol·L-1D.溶质的物质的量浓度 c= mol·L-1 14.(2016 北京朝阳重点高中期中)某温度下,在 100 克水中加入 m 克 CuSO4或加入 n 克 CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则 m 与 n 的关系符合( )A.m=n B.m=C.m= D.m=答案全解全析A 组 提升题组1.B 1 L 0.2 mol/L 的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为 0.2 mol/L×1 L=0.2 mol,含有硝酸钾的质量为 101 g/mol×0.2 mol=20.2 g,故 A 错误;100 mL 0.2 mol/L 的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为 0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol,故 B 正确;溶液具有均一性,从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩5余溶液中溶质的物质的量浓度仍然为 0.2 mol/L,故 C 错误;1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,所得溶液体积不是 1 L,溶质的物质的量浓度不是 0.2 mol/L,故 D 错误。2.D A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积,C 中溶液的体积不一定为 10 L,只有 D 符合要求。3.C 100 mL 1 mol·L -1AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度是 3 mol·L-1,Cl-的物质的量为 3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol。A 项,c(Cl -)=1 mol·L-1,Cl-的物质的量为 1 mol·L-1×0.15 L=0.15 mol,错误;B 项,KClO3溶液中不含有 Cl-,错误;C 项,c(Cl -)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1,Cl-的物质的量为 4 mol·L-1×0.075 L=0.3 mol,正确;D 项,c(Cl -)=1 mol·L-1×3=3 mol·L-1,Cl-的物质的量为 3 mol·L-1×0.05 L=0.15 mol,错误。4.D 配制 1.0 mol·L-1的 NaOH 溶液 220 mL,要用 250 mL 容量瓶,则需要 NaOH 固体 10.0 g,A 项错误;B、C 项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C 错误。5.B 托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A 项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D 项错误;B 项正确。6.B A 项、C 项,溶质减少,会使溶液浓度偏低;D 项,溶液体积增大,会使溶液浓度偏低。7.D 1 mol FeI 2与足量氯 气反应时转移的电子数为 3NA,A 错误;1 个 S 带 2 个单位负电荷,此溶液中 S所带电荷数为 2NA,另外,该溶液中还有 OH-,阴离子所带电荷数大于 NA,B 错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA,C 错误;丙烯和环丙烷的分子式均为 C3H6,则 42 g 即 1 mol 混合气体中含氢原子个数为 6NA,D正确。8. 答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒(2)①③⑤(3)6.8 10(4)①②③④解析 (1)根据配制步骤可知 ,所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶和胶头滴管,故不需要的仪器是 A、C,还需要烧杯、玻璃棒。(3)浓硫酸的物质的量浓度 c==mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸的体积为 V mL,根据 18.4 mol·L-1×V mL=0.5 mol·L-1×250 mL,解得V≈6.8;根据“大而近”的原则可知,选用 10 mL 的量筒最好。(4)①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,则浓硫酸被稀释,所配硫酸的浓度偏低,故①选;②没有洗涤烧杯,会损失溶质,则浓度偏低,故②选;③因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面,导致溶质损失,则浓度偏低,故③选;④最后定容时,仰视刻度线,则溶液的体积偏大,浓度偏低,故④选。9. 答案 (1)27.26(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转 180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(4)①偏低 ②偏高 ③偏高 ④偏高解析 (1)c(浓硫酸)==mol/L=18.4 mol/L,根据稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为 V,则有 18.4 mol/L×V=1 mol/L×0.5 L,解得 V=0.027 2 L=27.2 mL。(2)配制 500 mL1 mol/L H2SO4溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,因此使用仪器的先后顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。(4)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,浓度偏低;②未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容,冷却后,溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;③量取浓硫酸时仰视,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶液的浓度偏高;④定容时俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。B 组 提升题组10.C A 项,所得溶液的体积不是 1 L,溶液中溶质的物质的量浓度不是 0.1 mol/L,错误;B 项,将 10 g溶质质量 分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合,所得溶液中含有 H2SO4 9.8 g,物质的量为 0.1 mol,溶液质量为 1 000 g,溶液的体积小于 1 L,所以溶液中溶质的物质的量浓度大于 0.1 mol/L,错误;C 项,8 g 三氧化硫的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol 三氧化硫与水反应生成 0.1 mol H2SO4,所得溶液中溶质物质的量浓度为 0.1 mol/L,正确;D 项,0.1 mol 氧化钾与水反应生成 0.2 mol 氢氧化钾,配成 1 L 溶液后溶质的物质的量浓度为 0.2 mol/L,错误。11.C 容量瓶干燥与否对实验结果没有影响,故 A 错误。只能选取 500 mL 容量瓶,则称量药品质量=2.0 mol/L×0.5 L×40 g/mol=40.0 g,故 B 错误。用惰性电极电解 NaOH 溶液的实质是电解水,如果溶液是不饱和的,则浓度增大;如果溶液是饱和的,则浓度不变,故 C 正确。溶解绿矾不能在容量瓶中进行,故 D错误。12.B A 项,未考虑水中含有的氧原子,A 项错误;B 项,在石墨烯中,一个碳原子为 3 个六元环所共有,一个六元环实际占有 2 个碳原子,12 g 石墨烯含有 N0个碳原子,含有六元环的个数为 0.5N0,B 项正确;C 项,缺少溶液的体积,无法求得溶液中 OH-的数目;D 项,1 mol 羟基含有 9 mol 电子,1 mol 氢氧根离子含有 10 mol 电子,D 项错误。13.D 该溶液的密度为 ρ g·cm -3,体积为 V mL,所以溶液质量为 ρV g,溶质氨气的质量为 a g,溶 质的质量分数为×100%,故 A 错误;水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水质量的 2 倍,溶液中溶质的质量不变,所得溶液溶质的质量分数小于 0.5ω,故B 错误;溶液中 OH-来源于一水合氨、水的电离,N 的浓度为= mol·L -1,根据电荷守恒,c(OH -)=c(H+)+ c(N),7可知溶液中 c(OH-) mol·L-1,故 C 错误;a g NH 3的物质的量为= mol,溶液体积为 V mL,所以溶质的物质的量浓度为= mol·L -1,故 D 正确。14.B 因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:×100%=×100%,整理得 m=,故选 B。