高考化学热点精讲精练之物质结构 热点1-8（打包8套）.zip

1热点一 原子结构、原子核外电子排布规律【热点思维】【热点释疑】1、原子结构和原子核外电子排布有哪些重要规律（1）组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数（2）排布规律①电子是在原子核外距核由近及远，能量由低至高的不同电子层上分层排布。②每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)。③电子一般总是先排在能量低 的电子层里，即最先排在 K 层，当 K 层排满后，再排 L 层，依此类推。④最外层电子数不超过 8 个(或 2 个)，次外层不超过 18 个，倒数第 3 层不超过 32个。2、短周期元素有哪些特性？（1）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C；3 倍的是 O；4 倍的是 Ne；最外层电子数是次外层电子数一半的是 Li、Si。（2）最外层电子数与电子层数相等的原子有 H、Be、Al；最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S；3 倍的是 O。（3）最外层电子数不是 8 的短周期元素的简单离子有 Li+、H +、H -等。（4）气体密度最小，原子半径最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H。【热点考题】【典例】YBa 2Cu8Ox(Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于 的说法正确的是2A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第 4 周期的金属元素C．原子的核外电子数是 50 D． 和 的化学性质相同【答案】D考点：考查了核素的相关知识。【对点高考】 【2015 上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 Lv29316的叙述错误的是（ ）A．原子序数 116 B．中子数 177C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293【答案】D【解析】试题分析：元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是 293-116=177，正确。C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数 116，正确。D.293 只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。考点：本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。【热点巩固】1．假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，R m－ 的核外电子数为 x，则 W gRm－ 所含中子的物质的量为（ ）A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) molC． W(A－x＋m) mol D． W(A－x－m) mol3【答案】C考点：考查原子的构成微粒的关系及有关物质的量的化学计算的知识。2．359U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关2U 说法正确的是（ ）A．3592U 原子核中含有 92 个中子B． U 原子核外有 143 个电子C．2359U 与82U 互为同位素D． 23592U 与39U 互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、 92235U 的中子数为 235-92=143，故 A 错误；B、 92235U 中质子数为 92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为 92，故 B 错误；C、 92235U 和 92238U 的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故 C 正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U 与 92238U 互为同位素，故 D 错误；故选 C。考点：考查了原子的构成及原子中的量的关系的相关知识。3．下列关于 Se7834和 0的说法正确的是（ ）A． 和 不是同一种元素B． e7834和 0互为同位素C． S和 分别含有 44 和 46 个质子D． e7834和 0都含有 34 个中子【答案】B4考点：核素，同位素4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与 Y2﹣ 具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C．X 的最高氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，因此 X 是 C，Y 是地壳中含量最高的元素 O，W 与 X 同主族，W 是 Si，短周期元素 Z2+与 Y2﹣ 具有相同的电子层结构，电子层结构与 Ne 相同，因此 Z 为 Mg。A、Mg 和 Si、C 和 O 同周期，C 和 Si 同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径 r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O） ，故 A 错误；B、Y 分别与 Z、W 形成的化合物分别为MgO、SiO 2，MgO 中含有离子键，SiO 2中含有共价键，化学键类型不同，故 B 错误；C、C和 Si 同主族，非金属性 C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故 C 错误；D、非金属性 O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳定性大于 SiH4，故 D 正确；5．元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结构示意图为 ，则元素 X 与元素 Y 形成化合物的常见化学式为（ ）A．XY B．XY 2 C．X 2Y D．XY 3【答案】C51热点五 原子结构（选修）【热点思维】【热点释疑】1、核外电子排布的表示方法有哪些?（1）电子排布式 如 Cr：1s 22s22p63s23p63d54s1（2）简化电子排布式 如 Cu：[Ar]3d104s1（3）价电子排布式 如 Fe：3d64s2（4）电子排布图(或轨道表示式)2、元素的第一电离能和电负性有怎样的递变规律?分别有什么应用?（1）递变规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右呈增大趋势(注意第ⅡA 族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素)，从上到下逐渐减小；元素的电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。（2）应用：元素的第一电离能可用于：①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价( I1、 I2……表示各级电离能)：如果某元素的 In+1≫In，则该元素的常见化合价为 +n。如钠元素 I2≫I1，所以钠元素的化合价为+1 价。元素的电负性可用于：①判断金属性与非金属性的强弱；②判断元素在化合物中的化合价(正或负)；③判断化学键的类型。【热点考题】【典例】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 。 （2）K 3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)，该离子的核外电子排布为 ；C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号2表示)。 （3）基态铜原子的价层电子排布式为 。 （4）已知某元素 M 与铜能形成化合物，且 M 和铜的电负性分别为 3.0 和 1.9，则 M 与铜形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】 （1）第四周期第Ⅷ族（2）Fe 2+ [Ar]3d 6或 1s22s22p63s23p63d6 NOC（3）3d 104s1（4）共价（2）由原子序数怎样书写电子排布式?原子序数18 时，如第四周期元素，用原子序数-18 就是其外围电子数，然后将外围电子数依次填入能级即可。如 28Ni，28-18=10，则 Ni 的电子排布式为[Ar]3d84s2。注意：①能级交错(先排 4s，再排 3d)；②24Cr 及 29Cu 的外围电子排布特殊(能量相同的原子轨道在全满、半满和全空状态时，体系的能量最低)，分别为 3d54s1、3d104s1。③电子填充时先排 4s 再排 3d；书写时先写 3d 再写 4s；失电子时，先失 4s 再失 3d。（3）判断元素的第一电离能、电负性应注意哪些事项?均根据其在元素周期表中的递变规律判断。第一电离能递变规律：同周期从左至右呈增大趋势，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时，第一电离能反常，即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；同主族从上至下逐渐减小。电负性递变规律：从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。（4）怎样根据电负性判断化学键类型?通常是根据电负性的差值来判断化学键的类型，进而判断化合物的类型，一般电负性差值较大的元素原子间形成的化学键主要是离子键，差值小的则主要形成共价键。如 Cu、Cl 两元素的电负性分别为 1.9 和 3.0，则两元素原子间形成共价键(一般差值大于 1.7 时形成离子键)，化合物类型为共价化合物。注意利用电负性的差值判断化学键类型只是一般规律，不是绝对的。3【对点高考】 【2015 四川理综化学】 （13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是_____________________。（2）利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是______。（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和 U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。（4）CuSO 4溶液能用作 T4中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p2或者[Ne] 3s 23p2（2）三角锥形（3）HNO 3；HF；Si＞Mg＞Cl 2（4）P 4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构【热点巩固】1．Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“”或“ （3）4CuCl(s)+O 2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol（4）考点：考查元素周期表；元素周期律的应用；基态原子的核外电子排布式；热化学方程式的书写；氧化还原反应的分析。2．Q、R、X、M、Y、Z 是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：①Z 位于 ds 区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn ，M 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子③R 原子核外 L 层电子数为奇数；④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。回答下列问题：（1）基态 Z2＋ 的价电子排布式是 。（2）在[Z(NH 3)4]2＋ 离子中，Z 2＋ 的空轨道接受 NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q 和 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 5。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4） 写出由 R、X 两元素组成的与 N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种） 。（5）X、M 两元素形成的化合物 XM2的 VSEPR 模型名称为 ，已知 XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是【答案】 （1）3d 9 （2）孤电子对（3）b（4）N 2O 、NO 2+（5）四面体形 OF2和 H2O 均为 V 形分子且中心原子孤电子对均为 2 对，F 于 O 的电负性差值比 O 与 H 的电负性差值小考点：考查元素的推断，价电子排布式，配位键、等电子体、分子的极性等知识。1热点四 元素推断【热点思维】【热点释疑】常见元素有哪些特性?（1）地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为 O；地壳中含量第二的元素为 Si；地壳中含量最多的金属元素为 Al。（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为 N。（3）单质硬度最大，熔、沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是 C。（4）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。（5）两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为 Na 和Al。【热点考题】【典例】 【2015 江西南昌检测】已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 C 同主族，A 与 B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，D 是同周期中简单离子半径最小的元素。（1）五种元素中，E 在元素周期表中的位置是 ，画出 C 的原子结构示意图 。 （2）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为 。 （3）C 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式为 。 2（4）已知 X、Y、Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系： X Y Z①X、Y、Z 均含有同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 Y→Z 的离子方程式为 ；若 W 是强碱，且 Y 是白色难溶固体，则反应Y→Z 的离子方程式为 。 ②X、Y、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 Z→Y 的离子方程式为 。 【答案】（1）第三周期第ⅦA 族 （2）离子键和共价键（3）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）①CO 32-+CO2+H2O=2HCO3- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②3Fe 2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H 2O【对点高考】 【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。3根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。（4）已知1mole的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。（5）上述元素可组成盐R：zx 4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L -1R溶液的烧杯中滴加1mol·L -1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。②写出m点反应的离子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O 2-)＞r(Na +)、HClO 4＞H 2SO4（3） （ 或 ）（4）2Na(s)+O 2(g) ＝Na 2O2(s) △H=-511kJ·mol -1（5） ①c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(Al 3+)＞c(H +)＞c(OH -)4②NH 4+ + OH-＝NH 3·H2O ③0.022（5）①R是NH 4Al(SO4)2, Al3+比 NH 4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)＞c(NH 4+)＞c(Al 3+)＞c(H +)＞c(OH -)②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH 4+ 发生了反应，离子方程式为：NH 4+ + OH-＝NH 3·H2O③10mL1mol·L -1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al 3+ 物质的量为0.01mol，NH 4+的物质的量为0.01mol ，SO 42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L -1Ba(OH)2溶液Ba 2+物质的量为0.024mol，OH —为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。考点：本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、溶液中离子浓度的比较、化学用语的书写、物质的量的计算等【热点巩固】1．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．请按要求回答下列问题：（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（2）②、③两元素的原子半径较大的是 （填元素符号） ；（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号） ；（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 ．5【答案】 （1）HNO 3；（2）C（3）Na；（4）NH 3+HCl=NH4Cl．2．原子序数依次增大的 X、Y、Z、G、Q、R、T 七种元素，核电荷数均小于 36。已知 X 的 一种 1：2 型氢化物分子中既有 σ 键又有 π 键，且所有原子共平面；Z 的 L 层上有 2 个未成对电子；Q 原子 s 原子轨道与 P 原子轨道电子数相等；R 单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T 处于周期表的 ds 区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y 原子核外共有__________种不同运动状态的电子，T 原子有__________种不同原子轨道的电子。（2）X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。（3）Z 与 R 能形成化合物甲，1mol 甲中含__________mol 化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________；（4）G、Q、R 氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________；氟化物 G 的氟化物 Q 的氟化物 R 的氟化物熔点/K 993 1539 183（5）向 T 的硫酸盐溶液中逐滴加入 Y 的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________。【答案】 （1）7；7；（2）C＜O＜N；（3）4；正四面体、V 形；（4）NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故 SiF4的熔点低；Mg 2+的半径比 Na+的半径小、电荷数高，晶格能 MgF2＞NaF，故 MgF2的熔点比 NaF 高；（5）Cu 2++2 NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+、Cu(OH) 2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。6（1）Y 为 N 元素，其电子排布图为： ，所以其原子核外共有 7 种不同运动状态的电子；Cu 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 原子有 7 种不同能级的电子，故答案为：7；7；（2）C、N、O 为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是第 IIA 族与第IIIA 族反常，第 VA 族与第 VIA 族反常，所以）C、N、O 的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）Z 与 R 能形成化合物甲为 SiO2，1molSiO 2中含 4molSi-O，SiO 2与氢氟酸反应，生成物为SiF4和 H2O，分子空间构型分别为正四面体和 V 形；故答案为：4；正四面体和 V 形；（4）不同晶体熔点的一般规律是：离子晶体的熔点＞分子晶体的熔点，离子晶体中半径越小，所带电荷越多，熔点越高，NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故 SiF4的熔点低；Mg 2+的半径比 Na+的半径小、电荷数高，晶格能 MgF2＞NaF，故 MgF2的熔点比 NaF 高；故答案为：NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF 4为分子晶体，故 SiF4的熔点低；Mg 2+的半径比 Na+的半径小、电荷数高，晶格能 MgF2＞NaF，故 MgF2的熔点比 NaF 高；（5）向 Cu 的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成氢氧化铜沉淀，后来沉淀溶解生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：Cu 2++2NH3•H2O=Cu（OH） 2↓+2NH 4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH 3） 4]2++2OH-，故答案为：Cu 2++2 NH3•H2O=Cu（OH） 2↓+2NH 4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH 3） 4]2++2OH-。【考点定位】考查原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型【名师点晴】题考查了元素的推断，涉及了电子的运动状态的判断，电负性的比较，物质熔沸点的比较，离子方程式的书写，考查的知识点较多。解题时注意半充满或全充满的情况：如 Cr 的电子排布式为 24Cr 原子的电子排布式是：1s 22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2，因为半充满轨道能量较低；又如 25Mn 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s2，而不是 1s22s22p63s23p63d64s1。当外围电子在能量相等的轨道上形7成全空（p 0，d 0，f 0） 、半满（p 3，d 5，f 7）或全满（p 6，d 10，f 14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。1热点三 化学键和电子式【热点思维】【热点释疑】1、书写电子式应注意哪些问题?书写电子式时，首先要判断物质是离子化合物，还是共价化合物，活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物，非金属之间形成的大多是共价化合物，但要注意铵盐属于离子化合物，如 NH4Cl、NH 4HCO3等。2、等电子微粒（1）常见“10e － ”微粒①分子：Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4；②阳离子：Na ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、H 3O＋ 、NH ；＋ 4③阴离子：F － 、O 2－ 、OH － 、NH 。－ 2（2）常见“18e － ”微粒①分子：Ar、HCl、H 2S、H 2O2、F 2、C 2H6、CH 3OH；②阳离子：K ＋ 、Ca 2＋ ；③阴离子：Cl － 、S 2－ 、HS － 。【热点透析】【对点高考】 【2014 年高考上海卷第 7 题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A．H 3O＋ 和 OH－ B．CO 和 N2 C．HNO 2和 NO2－ D．CH 3＋ 和 NH4＋【答案】D2考点：本题主要是考查微粒核外电子数计算【热点巩固】1．下列物质中不含离子键的是（ ）①NH 4HCO3 ②NH 3 ③BaSO 4；④CH 3COONa•3H2O ⑤Ba（OH） 2 ⑥H 2SO4．A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥【答案】D【解析】①NH 4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH 3中 N 和 H 之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO 4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH 3COONa•3H2O 中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba（OH） 2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H 2SO4中 S 和 H、O 之间以共价键相结合，不含离子键；因此不含有离子键的是②⑥，故选 D．2．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ）A．O 2 B．CaO C．CH 4 D．NaOH【答案】D【解析】A．氧气是单质，不是化合物，故 A 不选；B．CaO 中只含离子键，故 B 不选；C．CH 4中只含 C﹣Hr 共价键，故 C 不选；D．NaOH 中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和 H﹣O共价键，故 D 选；3．下列说法正确的是（ ）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na 2O 与 Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【答案】B34．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl2A．②④⑦⑧⑨ B．②④⑦⑨ C．③④⑦ D．④⑤⑦⑨【答案】B【解析】试题分析：①BeCl 2分子 Be 原子最外层电子数为 2+2=4，不满足 8 电子结构，故不选；②NCl 3分子中 N 原子形成 3 个 N-Cl 间，N 原子最外层电子数为 5+3=8，Cl 原子最外层电子数=7+1=8，均满足 8 电子结构，故选；③PCl 5 分子中 P 原子最外层电子数为 5+5=10，不满足 8 电子结构，故不选；④COCl 2 分子为 C 原子与氧原子之间形成 C=O 双键，C 原子与 Cl原子之间形成 C-Cl，故 C 原子最外层电子数为 4+4=8，Cl 原子最外层电子数=7+1=8，O 原子最外层电子数 6+2=8，均满足 8 电子结构，故选；⑤SF 6 分子中 S 原子最外层电子数为6+6=12，不满足 8 电子结构，故不选；⑥XeF 2 分子中 Xe 原子本身最外层有 8 个电子，与F 原子形成共价键，分子中最外层电子数大于 8，故不选；⑦CS 2 分子中 C 原子最外层电子数为 4+4=8，S 原子最外层电子数=6+|-2|=8，均满足 8 电子结构，故选；⑧CH 4中 H 原子满足 2 电子结构，故不选；⑨CF 2Cl2分子中 C 原子与 F、Cl 原子之间形成 C-F、C-Cl，C 原子最外层电子数为 4+4=8，Cl 原子最外层电子数=7+1=8，F 原子最外层电子数7+1=8，均满足 8 电子结构，故选；故选 B。【考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题考查学生对共价键的理解，掌握 8 电子结构判断的方法，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析。共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足 8 电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层 8 电子稳定结构，但它满足 K 层为最外层 2 个电子的稳定结构；若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为 8，则其最外层满足 8 电子结构，反之不满足。5．下列化学用语表示正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH 2CH2B．Cl ﹣ 的结构示意图：4C．NaCl 的电子式：D．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na++HCO3﹣【答案】D1热点七 粒子间作用与分子的性质【热点思维】【热点释疑】1、 共价键、范德华力、氢键对物质性质有哪些影响?微粒间作用力及对物质性质的影响范德华力 氢键 共价键概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子 分子或原子(稀有气体) 氢原子，氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性强度比较 共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于 A—H……B—，A、B 的电负性越大，B 原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强2大，物质的熔沸点升高，如F2＜Cl 2＜Br 2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr 4H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH32、分子具有哪些性质，有怎样的规律?（1）溶解性： 依据“相似相溶”的规律，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C 2H5OH 和 H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。（2）手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样，镜面对称，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。（3）无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸可写成(HO) mROn，如果成酸元素 R 相同，则非羟基氧原子数 n 越大，酸性越强，如 HClOHClO2HClO3HClO4。 【热点考题】【典例】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：（1）二价铜离子的电子排布式为 ．已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释（2）铜与类卤素（SCN） 2反应生成 Cu（SCN） 2，1mol（SCN） 2中含有 π 键的数目为_________．类卤素（SCN） 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 ．（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与 NH3反应生成 BF3·NH3．在 BF3·NH3中 B 原子的杂化方式为 ，B与 N 之间形成配位键，氮原子提供 ．（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 ．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm 3． （只要求列算式） ．（5）如图是立方氮化硼晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别3标明 B 与 N 的相对位置。【答案】（1）1s 22s22p63s23p63d9；亚铜离子价电子排布式为 3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；（2）4N A；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；（3）sp 3；孤电子对；（4）分子间作用力； 1034256.()AN-´；（5）（2）铜与类卤素（SCN） 2反应生成 Cu（SCN） 2，SCN 分子中硫原子形成两个共用电子对、C 原子形成四个共用电子对、N 原子形成三个共用电子对， （SCN） 2结构式为 N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有 4 个 π 键，则 1mol（SCN） 2中含有 π 键的数目为 4NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为：4N A；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能；（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与 NH3反应生成 BF3•NH3．在 BF3•NH3中 B 原子价层电子对个数是 4，根据价层电子对互斥理论确定 B 原子的杂化方式为 sp3，B 与 N 之间形成配位键，N 原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，故答案为：sp 3；孤电子对；4【对点高考】 【2015 福建理综化学】 [化学-物质结构与性质]（13 分）科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。（1）CH 4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。（2）下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_______(填序号)。a．固态 CO2属于分子晶体b．CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2d．CH 4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp（3）在 Ni 基催化剂作用下，CH 4和 CO2反应可获得化工原料 CO 和 H2.①基态 Ni 原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ 键。（4）一定条件下，CH 4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH 4与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。①“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。5【答案】(13 分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s 22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。（4）①氢键、范德华力；②CO 2的分子直径小于笼状空腔直径，且与 H2O 的结合力大于CH4。考点：考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。【热点巩固】1．下列事实与氢键有关的是（ ）A．水加热到很高的温度都难以分解B．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高C．水结成冰体积膨胀，密度变小D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱【答案】C6【考点定位】考查氢键的判断【名师点睛】本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关。①热稳定性和化学键有关，非金属性越强，共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；②CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4均是分子晶体，分子中没有氢键；③水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，与氢键有关。2．下列说法正确的是（ ）A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D．含有阴离子的物质一定含有阳离子【答案】D【解析】试题分析：A．同一主族元素气态氢化物从上到下，相对分子质量越大，沸点越大，但若分子之间存在氢键，则其熔点就胡出现反常现象。含氢键的沸点反常大，如第ⅤⅡA 中 HF 的沸点大于 HCl，错误； B．稀有气体单质中不含化学键，而离子化合物中可能存在共价键，如 NaOH 中含离子键和共价键，错误；C．非极性键可能存在于离子化合物，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如 HCl、铵盐等，错误； D．含有阴离子的物质，一定为离子化合物，则一定含阴、阳离子，作用力为离子键，正确。考点：考查元素周期表、元素周期表及物质的组成与性质的知识。3． “暖冰”是韩国产首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃是，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）7A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2【答案】B考点：考查对实验现象的分析判断4．下列叙述错误的是（ ）（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）H 2O、H 2S、H 2Se 的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B． （2） （3） （4） C． （1） （2） （3） （5） D． （2） （3） （4） （5）【答案】D【解析】试题分析：（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化，正确；（2）验证硫元素的非金属性比氯元素弱通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱，不能通过比较氢化物水溶液的酸性，错误；（3）H 2O 之间可形成氢键，故水的沸点应反常的高，错误；（4）氟化氢分子比氯化氢更稳定是因为氟化氢中共价键的键能较大，错误；（5）都是由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如氯化铵，错误，选 D。考点：考查分子结构和性质。5．若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破8坏的粒子间的主要相互作用力依次是（ ）A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键【答案】B考点：考查水的各种状态变化过程中破坏的微粒之间的作用力的判断