高考化学热点精讲精练之化学基本概念基本理论（上）热点1-8（打包8套）.zip

1热点一 阿伏加德罗常数及其应用【热点思维】【热点释疑】阿伏伽德罗常数常见陷阱考查方向 注意问题气体摩尔体积的适用条件22.4L/mol 是在标准状况（0 ℃，1.01×10 5Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与 22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。物质聚集状态22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体） 。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如 SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。物质的微观结构①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体 Ne：单原子分子） 、三原子分子（如 O3） 、四原子分子（如 P4）等。②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 H2O、D 2O、T 2O 等；③注意一些物质中化学键的数目，如 SiO2、Si、P 4等；④注意一些物质中离子数目，如 Na2O2、NaHSO 4等。电解质的电离、水解弱电解质的电离及离子的水解发生后，离子或分子的数目发生编号氧化还原反应中电子的转移如 Na2O2、NO 2与水反应，电解过程中放电先后情况，Fe、Cu 与 S 的反应，Cl 2与水、NaOH 反应等隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，如 NO2：存在与 N2O4的平衡、合成氨等【热点考题】【典例】 【2015 重庆一中模拟】 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3NAB．0.1 mol·L-1 NH 4Cl 溶液中 Cl-总数为 0.1NAC．反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) Δ H=-92 kJ·mol-1，放出热量 9.2 kJ 时，转移电子0.6NAD．0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数目为 0.3NA2【答案】C【热点透析】【对点高考】 【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】C【解析】试题分析： A、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1 价的 O 元素，所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选 C。【热点巩固】1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol Na 2SO4溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NAB．18g 水含有电子数为 8NAC．1L 0.3mol•L ﹣1 Na2SO4溶液中，含有 Na+和 SO42﹣ 总数为 0.9NAD．1 个氢气分子（H 2）的质量为 2g【答案】C【解析】试题分析：A、1mol 硫酸钠中含 2mol 钠离子，故将 1mol 硫酸钠溶于水中后，溶液中的钠离子的个数为 2NA个，故 A 错误；B、18g 水的物质的量为 1mol，而 1mol 水中含 10mol 电子，即含10NA个，故 B 错误；C、溶液中的硫酸钠的物质的量 n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而 1mol 硫酸钠中含 2mol 钠离子和 1mol 硫酸根，故 0.3mol 硫酸钠中含 0.9mol 离子即 0.9NA个，故 C 正确；D、1mol 氢气的质量为 2g，而 1mol 氢气中含 NA个氢气分子，故 1 个氢气分子的质量为 m=g，故 D 错误．32．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g 金属钠在一定条件下生成 Na2O 和 Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为 0.1NAB．22.4L 氧气中所含的分子数目为 NAC．1mol/L Na 2CO3溶液中含有 Na+离子数目是 NAD．17g 氨气中所含氢原子数目为 4NA【答案】A【解析】试题分析：A、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而反应后钠元素为+1 价，故 0.1mol 钠失去0.1mol 电子即 0.1NA个，故 A 正确；B、氧气所处的状态不明确，故无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故 C 错误；D、17g 氨气的物质的量为 1mol，而 1mol 氨气中含 3mol 氢原子，即含 3NA个，故 D 错误．3．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1NAB．标准状况下，2.24 LCCl 4中的分子数目为 0.1NAC．0.1mol Na 2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为 0.1NAD．3.2gO 2和 O3的混合物含有的分子数目为 0.1NA【答案】C【解析】4．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2L1mol/LNaF 溶液中含 Na+和 F-之和为 4NAB．在常温常压下，22gCO 2含有的共用电子对数为 2NAC．7.1g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2NAD．1mol 甲基(-CH 3)中所含电子数为 10NA【答案】B【解析】45．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO 2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB．256g S 8分子中含 S﹣S 键为 7NA个C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO﹣ 数目为 NA个D．1 mol Na 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA个【答案】B【解析】试题分析：A．一定条件下，2molSO 2和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于 2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故 A 正确；B．256g S8晶体含有 S8的物质的量为 1mol，1molS 8中含有 8mol S﹣S 键，含有的 S﹣S 键为 8NA个，故 B 错误；C．由 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，含有 1mol 钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与 CH3COO﹣ 的物质的量相等，所以溶液中含有 CH3COO﹣ 的物质的量为 1mol，含有的 CH3COO﹣数目为 NA个，故 C 正确；D．1molNa 完全反应失去 1mol 电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为 1mol，转移电子总数 NA个，故 D 正确。1热点五 盖斯定律及其应用【热点思维】【热点释疑】1．如何运用盖斯定律求反应热?参照目标热化学方程式，设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后热化学方程式之间进行“加减” ，从而得出新热化学方程式。具体方法：(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；(2)热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减” ，反应热也随之“加减” 。2．运用盖斯定律时，有哪些注意事项?(1)将一个热化学方程式颠倒时，Δ H 的“+” “-”号也随之改变，但数值不变。(2)注意物质中共价键的数目：如 1 mol H2、P4 分别含有 1 mol H—H 键、6 mol P—P 键，1 mol H2O 中含有 2 mol O—H 键，1 mol NH3中含有 3 mol N—H 键，1 mol CH4 中含有 4 mol C—H 键。【热点考题】【典例】 【2014 课标全国Ⅰ】已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH 3OCH3(g)＋H 2O(g)△H 1＝－23.9KJ·mol －1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C 2H4 (g)＋2H 2O(g) △H 2＝－29.1KJ·mol －1乙醇异构化反应③CH 3CH2OH(g)＝CH 3OCH3(g)) △H 3＝+50.7KJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H5OH(g)的△H ＝ KJ·mol－1【答案】 -45.5【热点透析】【对点高考】 【2015 重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) Δ H= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热 Δ H1= a kJ·mol－12S(s)+2K(s)==K2S(s) Δ H2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) Δ H3= c kJ·mol－1则 x 为（）A．3 a+b－ c B． c +3a－ b C． a+b－ c D． c+a－ b【答案】A【解析】【热点巩固】1．已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol ﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol ﹣1由此可知反应 Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H 为（）A．﹣260.4 kJ•mol ﹣1B．﹣441.8 kJ•mol ﹣1C．+260.4 kJ•mol ﹣1D．+441.8 kJ•mol ﹣1【答案】A【解析】试题分析：由①Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol ﹣1 ，②Hg（1）+ O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol ﹣1 ，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol ﹣1 ）﹣（﹣90.7kJ•mol ﹣1 ）=﹣260.4 kJ•mol﹣1 ，故选 A．2．肼（N 2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成 N2和 H2O（g） ，已知：N2（g）+2O 2（g）═N 2O4（g） ，△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O 2（g）═N 2（g）+2H 2O（g） ，△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟 N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N 2H4（g）+N 2O4（g）═3N 2（g）+4H 2O（g） ；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N 2H4（g）+N 2O4（g）═3N 2（g）+4H 2O（g） ；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N 2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H 2O（g） ；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N 2H4（g）+N 2O4（g）═3N 2（g）+4H 2O（g） ；△H=﹣1076.7 kJ/mol【答案】D【解析】33．将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl 2（g）═TiCl 4（l）+O 2（g）△H=+140.5kJ ・ mol﹣1C（s，石墨）+O 2（g）═CO 2（g）△H=﹣110.5kJ ・ mol﹣1则反应 TiO2（s）+2Cl 2（ g）+C（s，石墨）═TiCl 4（l）+CO 2（g）的△H 是（）A．+30.0kJ ・ mol﹣1 B．﹣80.5kJ ・ mol﹣1C．﹣30.0kJ ・ mol﹣1 D．+80.5kJ ・ mol﹣1【答案】A【解析】试题分析：已知：①TiO 2（s）+2Cl 2（g）=TiCl 4（l）+O 2（g）△H=+140.5kJ/mol；②C（s，石墨）+O 2（g）═CO 2（g）△H=﹣110.5kJ ・ mol﹣1 ，根据盖斯定律①+②可得：TiO 2（s）+2Cl2（ g）+C（s，石墨）═TiCl 4（l）+CO 2（g）△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，故选 A．4．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H 22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H 32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H 42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H 5A．△H 10 B．△H 50 △H 4△H 3C．△H 1=△H 2+△H 3 D．△H 3=△H 4+△H 5【答案】B【解析】试题分析：A、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于 0，A 错误；B、铝热反应是放热反应，焓变小于 0。根据盖斯定律可知④－③即得到⑤，所以△H 4－△H 3＜0，B 正确；C、根据盖斯定律可知②＋③得到 3H2(g)+3/2O2(g)＝3H 2O(g)，C 错误；D、根据盖斯定律可知④－③即得到⑤，所以△H 4－△H 3=△H 5，D 错误，答案选 B。5．已知下列热化学方程式：①Fe 2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO 2（g）△H 1=﹣26.7kJ•mol ﹣1②3Fe 2O3（s）+CO（g）═2Fe 3O4（s）+CO 2（g）△H 2=﹣50.75kJ•mol ﹣1③Fe 3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO 2（g）△H 3=﹣36.5kJ•mol ﹣14则反应 FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO 2（g）的焓变为A．+7.28 kJ•mol ﹣1 B．﹣7.28 kJ•mol ﹣1C．+43.68 kJ•mol ﹣1 D．﹣43.68 kJ•mol ﹣1【答案】A【解析】1热点四 热化学方程式的书写【热点思维】【热点释疑】1．如何书写热化学方程式?考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行，所以应分两步：(1)写：首先根据题意书写热化学方程式。特别注意：①要标明反应的温度和压强，若反应是在 25 ℃和 1.01×105 Pa 条件下进行的，可不注明；②要注明物质的聚集状态；③虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。(2)算：根据题意计算反应热。注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中 Δ H 值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明 Δ H 的单位和“+”“-”符号；④对于可逆反应，Δ H 表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。2．如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式? 【热点考题】【典例】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 ℃、 101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 2(2)若适量的 N2与 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量，相关的热化学方程式为。 (3)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为。 (4)在 25 ℃、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1 mol 电子放热 190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。【答案】（1）(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)Δ H=+67.8 kJ·mol-1(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=-92 kJ·mol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) Δ H=-1 520 kJ·mol-1【热点透析】(1)热化学方程式中化学计量数表示的意义是什么?2NH3(g) Δ H=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。SiH 4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)，该反应中转移 8 mol 电子，所以 Δ H=-190.0×8 kJ·mol-1=-1 520 kJ·mol-1。(3)H2O 在热化学方程式中应标注什么状态?需要看具体情况，如在(1)中，燃烧热指生成稳定的氧化物，则水为液态；(4)中恢复到室温下，则水为液态。【对点高考】 【2011 浙江卷】下列说法不正确的是（ ）A．已知冰的熔化热为 6.0 kJ·mol－1 ，冰中氢键键能为 20 kJ·mol－1 。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 α ， Kc＝ 。若加入少量 CH3COONa 固体，则电离平衡 CH3COOH CH3COO－ ＋H ＋ 向左移动， α 减小， Kc变小3C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol －1 、－3 747 kJ·mol－1 和－3 265 kJ·mol －1 ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe 2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) Δ H＝489.0 kJ·mol －1CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝－283.0 kJ·mol －1C(石墨)＋O 2(g)===CO2(g) Δ H＝－393.5 kJ·mol －1则 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe2O3(s) Δ H＝－1 641.0 kJ·mol －1【答案】B【解析】【热点巩固】1．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol －1B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol1D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H 2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO4(aq)＋2H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol【答案】B【解析】42．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。①在 25℃、101 kPa 下，32g 甲醇（CH 3OH）的燃烧放出的热量为 725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）：______________________________________________________________②1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，表示其中和热的热化学方程式为_________________________________________________________________。【答案】①CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) Δ H＝－725.8 kJ·mol －1②1/2H 2SO4(aq)＋NaOH(aq)= ==1/2 Na2SO4(aq)＋H 2O(l) Δ H＝－57.3 kJ·mol －1【解析】试题分析：（1）燃烧热是在一定条件下 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物前的计量数一定是 1。 （2）中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成 1mol 水时所放出的热量，所以在表示中和热的热化学方程式中生成物水前的计量数一定是 1。3． （ 1） 25℃ 、 101 kPa 下 ， 1 mol 氢 气 燃 烧 生 成 液 态 水 ， 放 出 285.8kJ 热 量 ， 则 氢 气 燃 烧 的 热 化学 方 程 式 为 ：___________________________________________________。（2）25℃，101kPa 时，16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 kJ热量，则 CH4燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________。（3）25℃，101kPa 时，0.5 mol CO 在足量的 O2中充分燃烧，放出 141.3 kJ 的热，则 CO 的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是。（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与 2.00L 1.00mol/L KOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，该反应的中和热为，其表示中和热的热化学方程式为。（5）已知拆开 1molH-H 键，1molN-H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391 kJ、946 5kJ，则 25℃，101kPa 时，N 2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式是。【答案】 （1）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol（2） CH 4(g)+2O2(g)=2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol（3） 282.6 kJ/mol；CO (g)+1/2O 2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol（4） 57.8 kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)= == 1/2Na2SO4(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.8 kJ·mol －1（5） N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH 3(g) ΔH＝－92 kJ·mol －1【解析】KOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，其中生成水的物质的量是 2mol，所以生成 1mol 水放出的热量是 114.6kJ÷2＝57.8，因此该反应的中和热为 57.8 kJ·mol－1 ，则表示中和热的热化学方程式为 1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)＝1/2Na 2SO4(aq)＋H 2O(l)△H＝－57.8 kJ·mol－1 ；（5）在反应 N2+3H2 2NH3中，断裂 3molH-H 键，1molN≡N 键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成 2molNH3，共形成 6molN-H 键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ＝92kJ，N 2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为，N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ•mol -1。4．写出常温时，下列反应的热化学方程式：（1）3molNO 2(g)与 1mol H2O(l)反应生成 HNO3(aq)和 NO(g)，放热 138kJ。（2）用 CO 还原 1mol Fe2O3，放热 24.8 kJ。（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热 90.7 kJ。（4）0.2mol NaOH 与稀 H2SO4完全反应放热 11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：（5）0.1g H 2完全燃烧放出热量 12.1 kJ，写出表示 H2燃烧热的热化学方程式：【答案】6（1）3NO 2(g) + H2O(l) =2HNO3(aq) +NO (g) △H=-138KJ/mol（2）Fe 2O3(s) + 3CO(g) =2Fe(s) +3CO2 (g) △H=-24.8KJ/mol（3）HgO(s) =Hg(l) +1/2 O 2 (g) △H=+90.7KJ/mol（4）NaOH(aq) + 1/2H 2SO4(aq) =Na2SO4(aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol（5）H 2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) △H=-24.2KJ/mol【解析】5．按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H 2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式：__________________________________________________________________________________。(2)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。(3)如图是 101 kPa 时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：写出此反应的热化学方程式：_________________________________________________。(4)已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －112写出由 C(s)、H 2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________。【答案】(1) H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= == Na2SO4(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －112 127(2)C4H10(g)＋ O2(g)===4CO2(g)＋5H 2O(l)ΔH＝－16QkJ·mol －1132(3)H2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol －1(4)2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3 kJ·mol －1【解析】1热点三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【热点思维】【热点释疑】1．一定物质的量浓度溶液的配制过程中需要哪些仪器?使用的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。尤其注意容量瓶使用：①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)；②要选择规格合适的容量瓶；③不能用容量瓶直接溶解固体溶质或稀释浓溶液，不能用作反应容器或长期贮存溶液。2．配制溶液的步骤如何?操作步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。3．如何分析所得溶液的浓度误差?进行误差分析的依据是 c= = ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。nVmMV(1)使测定结果偏高的常见情况：砝码生锈， m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。(2)使测定结果偏低的常见情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。(3)对测量结果无影响的情况：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。【热点考题】【典例】下列说法中正确的是 ( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．配制 1.0 mol·L-1 350 mL NaCl 溶液可以选择一个 100 mL 的容量瓶和一个 250 mL 的容量瓶D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大【答案】D【热点透析】(1)实验室中哪些仪器不能放进烘箱中烘干?2【对点高考】 【2015 湖南联考】 “84 消 毒 液 ”能 有 效 杀 灭 甲 型 H7N9 病 毒 ， 某 同 学 参 阅 “84消 毒 液 ”说 明 中 的 配 方 ， 欲 用 NaClO 固 体 配 制 480 mL 含 NaClO 25%， 密 度 为 1.2 g·cm-3的 消 毒 液 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A．需要称量 NaClO 固体的质量为 144.0 gB．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低【答案】C【解析】试题分析：应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，所以需要 NaClO 的质量为：0.5 L×103 mL·L-1×1.2 g·cm-3×25%=150.0 g，A 错。需用托盘天平称量 NaClO 固体，用烧杯来溶解 NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B、C、D 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，B 错。由于 NaClO 易吸收空气中的 CO2 而变质，所以久置后溶液中 NaClO的浓度减小，C 项正确。配制过程中需加水，因此容量瓶不必烘干，D 错。【热点巩固】1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用 75%的硝酸来配制 50mL65%的硝酸溶液B．实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制 1:1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器D．用 PH=1 的盐酸配制 100mLPH=2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】B3【解析】2．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是（）选项 溶液配制操作 影响 原因分析A将 2 g I2加入到 98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为 2%的 I2的 CCl4溶液偏小CCl4的密度大于 1 g/mLB配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外偏小洒出的溶液中含有溶质C配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响 吸出了多余的水D配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线偏大 液体的体积偏小【答案】AB【解析】试题分析：A、CCl 4的密度大于 1 g/mL，所以 98 mL CCl4的质量大于 98g，所配 I2的 CCl4溶液的质量分数小于 2%，正确；B、洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，正确；C、吸出多余的不是水而是溶液，内含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，错误；D、定容，摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，错误，答案选 AB。3．下列实验操作中，错误的是（）A．配制 100 g 5％的食盐溶液时，需将 5 g 食盐放入烧杯中，加 95 mL 水搅拌溶解即可B．配制 0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液【答案】B【解析】试题分析：本题考查实验操作的有关知识，本题关键要明确各种操作的目的、原理。95 mL 水质量为 95g，质量分数为 5/(5+95)= 5％,，A 正确；配制硫酸溶液时，应在烧杯中稀释，B 错；测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，目的是防止晶体飞溅，C 正确；中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液，使溶液中各部分温度一致，D 正确。4．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。4A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是______________。A．1000ml； 212g B．950ml；543.4gC．任意规格； 572g D．500ml； 106g（3）现用 98%、密度为 1.8mol/L 的浓硫酸配制 500mL 的稀硫酸。请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。②经计算，配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________________；②定容时仰视读数____________________；(填“偏大” “偏小”或“不变”)【答案】 （1）BCD（2）A（3）①胶头滴管、500mL 容量瓶；②5.6ml；a；③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（4）偏大偏小【解析】5． （ 1） 用 5.0mol/L 的 NaOH 溶 液 配 制 2.0mol/L 的 NaOH 溶 液 时 ， 下 图 所 示 的 仪 器 中 ， 肯定 不 需 要 的 是 （填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。5（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配 NaOH 溶液浓度偏低的是（填编号） _ _。①准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤。【答案】（1）A、B、D、F；胶头滴管、玻璃棒；（2）①③④。【解析】1热点七 电解原理及电极反应式的书写【热点思维】【热点释疑】1．如何判断阴阳极?判断原电池和电解池的电极是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀或谐音的方法记忆。原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极；发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆：阴得(阴德)阳失；阳氧(阳)阴还。2．怎样判断电解产物?(1)阳极产物的判断：首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中 Ag以前的金属，包括 Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。如果是惰性电极，则看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为 S2-I-Br-Cl-OH-，其氧化产物依次对应为单质 S、I2、Br2、Cl2 和 O2。(2)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+，其还原产物依次对应为金属单质或低价态阳离子：Ag、Fe2+、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。3．如何正确书写电极反应式?根据溶液环境，结合电解产物的判断，书写出阴阳极的电极反应方程式。【热点考题】【典例】 【2014 年全国Ⅰ卷】(H 3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：2①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到 H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：【对点高考】 【2015 山东理综化学】利用 LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH和 LiCl溶液。B 极区电解液为__________溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为__________ ，电解过程中 Li+向_____电3极迁移（填“A”或“B” ） 。【答案】 （1）LiOH；2Cl‾—2e ‾=Cl2↑；B【解析】试题分析：（1）根据示意图，B 极区生产 H2，同时生成 LiOH，则 B极区电解液不能是 LiCl溶液，如果是 LiCl溶液则无法得到纯净的 LiOH，则 B极区电解液为 LiOH溶液；电极 A为阳极，阳极区电解液为 LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上 Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中 Li+向 B电极迁移。【热点巩固】1．把物质的量均为 0.1 mol 的 AlCl3、CuCl 2和 H2SO4溶于水配制成 100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )A．电路中共转移 0.9 mol电子B．阳极得到的气体中有 O2，且其物质的量为 0.35 molC．阴极的质量增加 3.2 gD．铝元素仅以 Al(OH)3的形式存在【答案】A【解析】2．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）4A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe 3＋ =Cu2＋ ＋2Fe 2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe 3＋ ＋e － =Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则 d极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液【答案】C【解析】3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K 2FeO4＋8H 2O 3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH。下列叙述不正确的是（）A．放电时锌作负极B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移 3 mol e－ ，有 2 mol FeO42-被还原【答案】D【解析】试题分析：由电池反应知，Zn 从 0价变为＋2 价的 Zn（OH） 2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe（OH） 3中的＋3 价的铁被氧化为 K2FeO4中的＋6 价的铁，B 项正确；放电时，生成 OH－ ，对应的溶液碱性增强，C 项正确；此反应共转移 6 mol e－ ，对应有 2 mol FeO42-被还原，D 项错误。4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）5A．转移 0.1mol电子时，a 电极产生标准状况下 O2 1.12LB．b 电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e－ ＝H 2↑+2OH －C．c 电极上进行还原反应，B 电池中的 H+可以通过隔膜进入 A池D．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H＋ +4e－ ＝2H 2O【答案】C【解析】试题分析：A.由装置图可以看出左边的池为电解池，右边的池为原电池。b 是阳极，a 是阴极，发生还原反应：2H ++2e-=H2↑。每转移 2mol的电子，a 电极产生标准状况下 H2 11.2L。现在转移电子 0.1mol，所以产生标准状况下 H2 0.56L。错误。B．b 电极为阳极。电极上发生的电极反应是：4OH － －4e － ＝2H 2O+ O2↑。错误。C．c 电极上通入的是氧气，得到电子，发生还原反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。B 电池中的 H+可以通过隔膜进入负电荷较多的 A池中的正极。正确。D．在右边的原电池中的负极 d电极上发生的电极反应是：2H 2-4e－ ＝+4H ＋ 。错误。5．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中 X极上的电极反应式为，在 X极附近观察到的现象是。②Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是，电极反应式是。（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X 电极的材料是，②Y 电极的材料是，电解液 a选用溶液【答案】 （1）①2H ++2e-=H2。有气泡产生，溶液变红；②2Cl --2e-=Cl2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色；（2）纯铜，Cu 2++2e-=Cu；（3）镀件，纯铜，硫酸铜【解析】6X电极是纯铜，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为 Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；（3）如要用电解方法在某金属上电镀铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，阳极应该是纯铜、阴极是镀件，则 X电极是镀件、Y 电极是纯铜，故答案为：镀件，纯铜，硫酸铜。