高优指导2017版高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为（课件+试题）（打包9套）鲁科版.zip

1弱电解质的电离(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.将 BaSO4放入水中不能导电,所以 BaSO4是非电解质B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强答案:C解析:BaSO 4属于强电解质,其水溶液不能导电是由于其溶解度较小造成的,故 A 项错误;NH 3溶于水时发生:NH 3+H2O NH3·H2O,NH3·H2O 属于一元弱碱,能电离出 N 和 OH-,故其水溶液能导电,而 NH3属于非电解质,故 B 项错误;离子化合物在熔融态时能够发生电离生成自由移动的离子,而固态离子化合物中不存在自由移动的离子,所以 C 项正确;溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷,与电解质的强弱无关,故 D 项错误。2.将 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时都会引起( )A.CH3COOH 电离程度变大 B.溶液 pH 减小C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 c(H+)减小答案:D解析:CH 3COOH CH3COO-+H+,当加水时, c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)、 c(H+)都减小,平衡右移,pH 增大,导电能力减弱,电离程度增大。当加入少量 CH3COONa 晶体时, c(CH3COO-)增大,平衡左移,电离程度减小, c(H+)减小,pH 增大,导电能力增强。3.(2015 北京顺义区模拟)25 ℃,0.1 mol·L -1的 CH3COOH 溶液 pH=3,0.1 mol·L-1的 HCN 溶液pH=4。下列说法正确的是( )A.CH3COOH 与 HCN 均为弱酸,酸性:HCNCH 3COOHB.25 ℃时,水电离出来的 c(H+)均为 10-11 mol·L-1的两种酸,酸的浓度:HCNCH 3COOHC.25 ℃时,浓度均为 0.1 mol·L-1的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中,pH 大小:CH 3COONaNaCND.25 ℃时,pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液体积:CH 3COOHHCN〚导学号 95380260〛答案:B解析:同浓度时 CH3COOH 溶液 pH 小,酸性较强,A 项错误;水电离出来的 c(H+)均为 10-11 mol·L-1的两种酸,溶液中 c(H+)=10-3 mol·L-1,由于酸性 CH3COOHHCN,故酸的浓度:HCNCH 3COOH,B 项正确;同浓度的 CH3COONa 和 NaCN,NaCN 易水解,pH 大小:NaCNCH 3COONa,C 项错误;pH 均为 3 的 CH3COOH 与HCN,HCN 浓度大,消耗 NaOH 溶液体积:HCNCH 3COOH,D 项错误。4.常温时,某一元弱酸的电离常数 Ka=10-6 mol·L-1,对于 0.01 mol·L-1的该酸下列说法正确的是( )A.该弱酸溶液的 pH=4B.加入 NaOH 溶液后,弱酸的电离平衡向右移动, Ka增大C.加入等体积的 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH=7D.加入等体积的 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH7,C、D 项错。5.(2015 福建泉州质检)常温下,浓度均为 1.0 mol·L-1的 NH3·H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL,测得其 pH 为 9.3。下列有关叙述正确的是( )A.加入适量的 NaCl,可使[N]=[Cl -]B.滴加几滴浓氨水,[N]减小C.滴加几滴浓盐酸,的值减小D.1.0 mol·L-1的 NH4Cl 溶液中[N]比该混合溶液中的大〚导学号 95380261〛答案:A2解析:根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明 NH3·H2O 的电离程度大于 NH4Cl 的水解程度,即[N][Cl -],加入适量的 NaCl,可使[N]=[Cl -],A 项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但[N]仍增大,B 项错误;加入几滴浓盐酸后 c(OH-)减小,由于电离常数不变,的值增大,C 项错误;由于NH3·H2O 的电离程度大于 NH4Cl 的水解程度,1.0 mol·L -1的 NH4Cl 溶液中[N]比该混合溶液中的小,D 项错误。6.室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大, c(H+)亦增大D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7答案:B解析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增多,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即 c(H+)、 c(CH3COO-)、 c(CH3COOH)均会降低,因此选项 A、C 两项均不正确;由水的离子积常数 KW=[H+]·[OH-]知[OH -]=,所以==,其中Ka表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项 B 正确;pH=3 的醋酸溶液中 CH3COOH 浓度大于 0.001 mol·L-1,pH=11 的 NaOH 溶液中 NaOH 的浓度等于 0.001 mol·L-1,因此加入等体积的 pH=11 的 NaOH 溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,所以选项 D 不正确。7.(2015 陕西宝鸡模拟)已知室温时,0.1 mol·L -1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的 pH=4B.升高温度,溶液的 pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 mol·L-1D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍答案:B解析:根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4 mol·L-1,所以 pH=4,A 项正确;因 HA 在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以 c(H+)将增大,pH 会减小,B项错误;由平衡常数表达式算出 K==1×10-7 mol·L-1,C 项正确; c(H+)=10-4 mol·L-1,所以水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,前者是后者的 106倍,D 项正确。8.常温下,向 100 mL 0.01 mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1 MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计),下列说法中,不正确的是( )A.HA 为一元强酸B.MOH 为一元弱碱C.N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度D.K 点时有[MOH]+[OH -]-[H+]=0.005 mol·L-1答案:C解析:由 V(MOH)=0 时 0.01 mol·L-1的 HA 溶液 pH=2 可知该酸为强酸,A 项正确;由 V(MOH)=51 mL时 pH=7 可知加入的碱为弱碱[若为强碱则 V(MOH)=50 mL 时 pH=7],B 项正确;K 点碱过量溶液显碱性,对水电离的作用是抑制,而 N 点显中性,水的电离作用没有受到影响,C 项错;K 点,由电荷守恒有[A -]+[OH-]=[H+]+[M+],由元素守恒有[MOH]+[M +]=0.01 mol·L-1,两式相加得:[MOH]+[A -]+[OH-]=[H+]+0.01 mol·L-1,又因[A -]=0.005 mol·L-1,故[MOH]+[OH -]-[H+]=0.005 mol·L-1,D 项正确。9.(2015 广州质检)常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3 的 CH3COOH 溶液;②pH=3 的盐酸;③pH=11 的氨水;④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A.①和②混合溶液中:[H +]=3.0 mol·L-1B.①和④混合溶液中:[Na +]=[CH3COO-]+[CH3COOH]C.②和③混合溶液中:[Cl -]+[OH-][N]+[H+]3D.四种溶液稀释 100 倍,溶液的 pH:③④②①答案:D解析:①和②混合溶液中,[H +]=10-3 mol·L-1,故 A 项错误;①和④混合后,CH 3COOH 过量,[Na +]④②①,故 D 项正确。10.(2015 重庆理综)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=7C.25 ℃时,0.1 mol·L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中 c(Cl-)=c(I-)答案:C解析:稀醋酸中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大 ,抑制醋酸的电离,A 项错误;硝酸和氨水恰好反应生成 NH4NO3,N 发生水解使溶液显酸性,B 项错误;H 2S是弱电解质,Na 2S 是强电解质,故同浓度的两溶液,Na 2S 溶液导电能力强,C 项正确;由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,D 项错误。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(12 分)现有 pH=2 的醋酸甲和 pH=2 的盐酸乙:(1)取 10 mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释 100 倍。稀释后的溶液,其 pH 大小关系为 pH(甲) (填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的 pH= 。 (3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲) (填“大于”“小于”或“等于”) V(乙)。 (4)取 25 mL 的甲溶液,加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液,反应后溶液中[Na +]、[CH 3COO-]的大小关系为[Na +] (填“大于”“小于”或“等于”)[CH 3COO-]。 答案:(1)向右 向右 减小(2)小于 2(3)大于(4)小于解析:(1)根据勒·夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和 CH3COOH溶液的 pH 都是 2,溶液中的 H+浓度都是 0.01 mol·L-1,设 CH3COOH 的原浓度为 c mol·L-1,如果混合后平衡没有移动,则有:CH 3COOH H++CH3COO-c-0.01 0.01 0.010.01由于温度不变,醋酸的电离常数不变,因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3)各取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较多,经 NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时,消耗 NaOH溶液的体积 V(甲)大于 V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得[Na +]小于[CH 3COO-]。12.(2015 山东潍坊模拟)(12 分)某研究小组对一元有机弱酸 HA 在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在 25 ℃时,弱酸 HA 在水中部分电离,当 HA 浓度为 3.0×10-3 mol·L-1时的电离度为 0.20;在苯中部分发生二聚,生成(HA) 2。该平衡体系中,一元有机弱酸 HA 在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为 K,K==1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的 HA 在苯和水两种溶剂中的比例为 1∶1;其他信息如下:25 ℃平衡体系 平衡常 焓变 起始总浓4(苯、水、HA) 数 度在水中,HA H++A- K1 Δ H13.0×10-3 mol·L-1在苯中,2HA (HA)2 K2 Δ H24.0×10-3 mol·L-1回答下列问题:(1)计算 25 ℃时水溶液中 HA 的电离平衡常数 K1= 。 (2)25 ℃,该水溶液的 pH 为 ,在苯体系中 HA 的转化率为 (已知:lg2=0.3,lg3=0.5)。(3)在苯中,HA 发生二聚:2HA (HA)2,反应在较低温度下自发进行 ,则 Δ H2 (填“”“=”或“H2CO3HClOHC,因“越弱越水解”,故水解程度:Na 2CO3NaClONaHCO3CH3COONa,由于它们水解显碱性,故 pH 由小至大的顺序是 aCH3COOH,所以 HX 的电离常数大。14.(14 分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制 250 mL 某浓度的醋酸溶液,再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行滴定。回答下列问题:(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用 0.200 0 mol·L-1的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下:实验序号 1 2 3 4消耗 NaOH 溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 mol·L -1。(保留小数点后四位) 【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25 ℃时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下:醋酸浓度/(mol·L-1)0.001 00.010 00.020 00.100 0pH 3.88 3.38 3.23 2.88回答下列问题:(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。 (3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案。 答案:(1)0.200 0(2)0.010 0 mol·L-1醋酸的 pH 大于 2(3)增大(4)用 pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH解析:(1)由于实验 3 消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大,所以要舍去, V(NaOH)==20.00 mL,则 c(CH3COOH)==0.200 0 mol·L-1。(2)若醋酸为一元强酸,则完全电离,浓度为 0.010 0 mol·L-1的醋酸 pH 应为 2,已知 pH 为3.38,说明醋酸没有完全电离,是弱酸。(3)随着醋酸浓度的减小,氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度,说明浓度越小醋酸的电离程度越大。6(4)由于醋酸存在电离平衡,温度不同时电离程度不同,pH 不同,因此,可以测定当醋酸浓度相同时,不同温度下的 pH。1水溶液 酸碱中和滴定(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 9 小题,每小题 5 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 河南洛阳统考)下列说法正确的是( )A.向 Na2CO3溶液通入 CO2,可使水解平衡:C+H 2O HC+OH-向正反应方向移动,则溶液 pH 增大B.室温时,0.1 mol·L -1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液的 pH=4C.NH3·H2O 溶液加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同答案:B解析:A 项,通入 CO2,CO2与 OH-反应,促使水解平衡正向移动,但[OH -]减小,pH 减小,错误;B 项,溶液中的[H +]=0.1 mol·L-10.1%=110-4 mol·L-1,pH=4,正确;C 项,加水稀释,促进 NH3·H2O N+OH-正向移动,NH 3·H2O 数减小,N 数增大,减小,错误;D 项,前者抑制水的电离(水电离的[H +]=10-9 mol·L-1),后者促进水的电离(水电离的[H +]=10-5 mol·L-1),水的电离程度不同,错误。2.水的电离过程为 H2O H++OH-,在 25 ℃时水的离子积为 KW=1.010-14 mol2·L-2,在 35 ℃时水的离子积为 KW=2.110-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是( )A.[H+]随着温度的升高而降低B.35 ℃时纯水中[H +][OH-]C.35 ℃时的水比 25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程答案:D解析:H 2O 的电离是吸热的,因而温度升高, KW增大,[H +]也增大,H 2O 的电离程度也增大,所以 A、C 两项均不正确,D 项正确;任何温度下的纯水中[H +]=[OH-],B 项不正确。3.实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗 2~3 次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次答案:C解析:A 项标准盐酸被滴定管内壁的水稀释,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高;B 中气泡体积相当于盐酸,会使读出盐酸体积偏大,结果偏高;D 项会使盐酸体积偏大,结果偏高。4.(2015 安徽合肥检测)相同条件下,在①pH=2 的 CH3COOH 溶液、②pH=2 的 HCl 溶液、③pH=12 的氨水、④pH=12 的 NaOH 溶液中,下列说法不正确的是( )A.由水电离的 H+的浓度:①=②=③=④B.等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:②①C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②③D.将四种溶液分别稀释 100 倍后,溶液的 pH:③④②①答案:B解析:pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=2 的 HCl 溶液相比,前者的浓度大,则与足量铝粉反应时前者生成的 H2多,故 B 项错误;将四种溶液分别稀释相同的倍数,则①、②的 pH 增大(但小于 7),③、④的 pH减小(但大于 7),并且①、③的 pH 变化量小,②、④的 pH 变化量大,所以稀释后溶液的 pH 大小关系:③④②①,D 项正确。5.某温度下,向一定体积 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与 pH 的变化关系如图所示,则( )2A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B.N 点所示溶液中[CH 3COO-][Na+]C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积〚导学号 95380263〛答案:C解析:醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液时,生成强电解质 CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则 Q 点导电能力强于 M 点,故 A 项错误;图中 N 点 pHpOH,即[H +]7B.若 10x=y,且 a+b=13,则 pH=7C.若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7D.若 x=10y,且 a+b=14,则 pH7答案:D解析: x mL pH=a 的 NaOH 溶液中 OH-物质的量为 mol=10 a-17x mol,y mL pH=b 的盐酸的 H+物质的量为:10 -b mol=10-3-by mol,所以=。若 x=y,a+b=14,代入上式可得 n(H+)∶ n(OH-)=1,pH=7,故 A 项错误;若10x=y,且 a+b=13,代入上式可得 n(H+)∶ n(OH-)=100,则 pH1,则 pH7,故 D 项正确。9.(2015 山东淄博模拟)下列图示与对应的叙述相符的是( )3A.图甲表示相同温度下 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b 点溶液的导电性比 a 点的强B.图乙中纯水仅升高温度,就可以从 a 点变到 c 点C.图乙中在 b 点对应温度下,将 pH=2 的 H2SO4溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显中性D.用 0.010 0 mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为 0.100 0 mol·L-1 Cl-、Br -及 I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是 Cl-〚导学号 95380264〛答案:C解析:图甲中相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释后盐酸的 pH 变化较大,故曲线Ⅰ为盐酸,A项错误;图乙中,纯水仅升高温度,[H +]和[OH -]都增大,但两者仍然相等, c 点[H +]和[OH -]不相等,B 项错误;在 b 点对应温度下 KW=10-12 mol2·L-2,将 pH=2 的 H2SO4溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显中性,C 项正确;在银离子浓度相同的情况下,产生沉淀所需 c(I-)最低,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是 I-,D 项错误。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 55 分)10.(12 分)Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是 。 A.用托盘天平称取 11.70 g 食盐B.用量筒量取 12.36 mL 盐酸C.用酸式滴定管量取 21.20 mL 0.10 mol·L-1的 H2SO4溶液D.用 200 mL 容量瓶配制 500 mL 0.1 mol·L-1的 NaCl 溶液E.测定溶液的 pH 时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的 pH 试纸上,再与标准比色卡对比Ⅱ.现用物质的量浓度为 a mol·L-1的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 。 (2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH)= mol·L -1。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的 NaOH 物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线 a 和 b,试认真分析后填空:4(4)曲线 a 是用 溶液滴定 溶液。 (5)P 点的坐标为 ;盐酸的物质的量浓度为 mol·L -1。 答案:Ⅰ.CⅡ.(1)用 a mol·L-1的标准盐酸润洗 2~3 次(2)(3)偏大Ⅲ.(4)NaOH HCl(5)(15,7) 0.1解析:Ⅰ.A 中托盘天平读数只能精确到 0.1 g;B 中量筒读数只能精确到 0.1 mL;D 中配 500 mL 溶液应用 500 mL 容量瓶;E 中测定溶液 pH 时,不能用蒸馏水润湿 pH 试纸。Ⅱ.(1)滴定管先用蒸馏水洗净后,必须再用待盛装液体润洗。(2)注意滴定管上的读数“0”刻度在最上端,自上而下,读数变大。所以图中读数应为( V2-V1) mL。(3)滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,使所用标准液的体积增大,待测液浓度偏大。Ⅲ.一定要理解图中具体坐标点的意义。a 曲线 pH 随滴定的进行而增大,则说明其为碱滴定酸的过程,且 V 碱 =0 时,pH=1 说明该盐酸的浓度为 0.1 mol·L-1,同理 b 曲线是酸滴定碱的过程,且该氢氧化钠浓度为 0.1 mol·L-1。11.(2015 湖北武汉检测)(14 分)水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在 100 ℃时 pH=6,该温度下 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液中,溶液的 pH= 。 (2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式为 ,由水电离出的[OH -]= mol·L -1。 (3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 是 (填“强酸”或“弱酸”),理由是 。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式 电离常数(25 ℃)/(mol·L-1)HCN K=4.910-10CH3COOH K=1.810-5H2CO3 K1=4.310-7、 K2=5.610-11①25 ℃时,等浓度的 NaCN 溶液、Na 2CO3溶液和 CH3COONa 溶液,溶液的 pH 由大到小的顺序为 (填化学式)。 ②25 ℃时,在 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H +]约是由水电离出的[H +]的 倍。〚导学号 95380265〛 答案:(1)115(2)C+H2O HC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH- 10 -3(3)弱酸 稀释相同倍数,一元酸 HX 的 pH 变化量比 HCl 的小,说明 HX 存在电离平衡,故 HX 为弱酸(4)①Na 2CO3NaCNCH3COONa ②910 8解析:(1)纯水在 100 ℃时 pH=6,该温度下 KW=10-12 mol2·L-2,0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液中,溶液的[H+]==10-11 mol·L-1,pH=11。(2)碳酸钠分步水解,由水电离出的[OH -]==10-3 mol·L-1。(3)pH 相等的强酸和弱酸等倍稀释,强酸 pH 变化大些,即 HX 是弱酸。(4)①酸性越弱,其盐水解程度越大,pH 越大,根据电离常数知酸性:CH 3COOHHCNHC,则水解程度:Na 2CO3NaCNCH3COONa。② Ka==1.810-5 mol2·L-2,[H+]=310-3 mol·L-1,[OH-]==[H+,[H+]÷[H+=9108。12.(13 分)(1)常温下,pH=11 的 NaOH 溶液稀释 1 000 倍后溶液的 pH 为 ,稀释 105倍后溶液的 pH 为 。 (2)常温下,在 pH 为 11 的 Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为 mol·L -1,水电离出的[OH -]为 mol·L -1。 (3)25 ℃时,将 pH=10 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,混合后溶液的 pH= 。 (4)某温度( t ℃)时,测得 0.01 mol·L-1的 NaOH 溶液的 pH=13,请回答下列问题:①该温度下水的 KW= 。 ②此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4溶液 VbL 混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且 a=12,b=2,则 Va∶V b= 。 答案:(1)8 无限接近于 7(2)510-4 10 -11(3)11.7(4)①1.010 -15 mol2·L-2 ②10∶1解析:(1)强碱溶液稀释 10 倍时溶液的 pH 减小 1,所以 pH=11 的 NaOH 溶液稀释到原来的 1 000 倍后,pH=8;稀释 105倍后,溶液接近中性,则无限接近于 7。(2)pH=11 的 Ba(OH)2溶液,[H +]=110-11 mol·L-1,[OH-]==110-3 mol·L-1,则[Ba(OH) 2]=0.5[OH-]=510-4 mol·L-1,溶液中氢离子由水电离产生,水电离产生的[H +]等于溶液中水电离出的[OH -],故水电离出的[OH -]=[H+]=110-11 mol·L-1。(3)设两种碱的体积都是 1 L,pH=10 和 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液中氢氧根离子浓度= mol·L -1=5.0510-3 mol·L-1,则混合溶液中氢离子浓度= mol·L -1≈210 -12 mol·L-1,pH≈11.7。(4)①0.01 mol·L -1的 NaOH 溶液的 pH=13,则[H +]=110-13 mol·L-1,氢氧化钠是强碱,完全电离,所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度为 0.01 mol·L-1,则 KW=[H+][OH-]=10-1310-2 mol2·L-2=1.010-15 mol2·L-2。②混合溶液呈中性,且硫酸和氢氧化钠都是强电解质,所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等,pH= a 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度=110 a-15 mol·L-1,pH=b 的 H2SO4溶液中氢离子浓度=110 -b mol·L-1,10a-15 mol·L-1Va L=10-b mol·L-1Vb L,且 a=12,b=2,即Va∶V b=10∶1。13.(2015 福建理综)(16 分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为 。 ②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 (2)25 ℃,在 0.10 mol·L-1 H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH,溶液 pH 与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。6①pH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol·L -1。 ②某溶液含 0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L -1 H2S,当溶液 pH= 时,Mn 2+开始沉淀。[已知: Ksp(MnS)=2.810-15] (3)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。H2SO3 1.310-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11①HS 的电离平衡常数表达式 K= 。 ②0.10 mol·L -1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 ③H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 答案:(1)① +16 ②C+2H 2SO4(浓) 2SO2↑+CO 2↑+2H 2O(2)①0.043 ②5(3)①或② c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或[Na +][S][OH-][HS][H+]③H 2SO3+HC HS+CO2↑+H 2O解析:(1)①S 的原子序数为 16,故 S2-的结构示意图为+16;②硫元素的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4,红热的木炭与浓硫酸反应生成 CO2、SO 2和H2O。(2)①根据物料守恒: c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1,故 c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.710-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1。②要使 Mn2+沉淀,需要的 c(S2-)最小值为: c(S2-)== mol·L-1=1.410-13 mol·L-1,再对照图像找出 pH=5。(3)①电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。②S 发生水解,生成 HS 和 OH-,HS 再进一步水解生成 H2SO3和 OH-,故离子浓度大小关系为: c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)。③根据电离平衡常数,H 2SO3的大于 H2CO3的,故反应生成 CO2、HS、H 2O。1盐类的水解(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 9 小题,每小题 5 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C+H2O HC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备 TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解,加入 NaOH 会促进 SnCl2的水解,而发生变质。2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H 2CO3 ②Na 2CO3 ③NaHCO 3 ④NH 4HCO3⑤(NH 4)2CO3相关说法正确的是( )A.c(C)的大小关系:②⑤③④①B.c(HC)的大小关系:④③⑤②①C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应答案:A解析:由于④中 N 与 HC 互相促进水解,故 c(HC):③④, c(C)也是③④,B 项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C 项也错;Na 2CO3只能与盐酸反应,而与 NaOH 溶液不反应,故 D 项错;A 项:N与 C 互相促进水解,故 c(C):②⑤,HC 既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的 c(C)[A-][H+][HA]B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时,[Na +]=[A-]+[HA]D.b 点所示溶液中[A -][HA]〚导学号 95380266〛答案:D解析:a 点表示 HA 与 NaOH 恰好完全反应,得到 NaA 溶液并且溶液 pH=8.7,说明 HA 为弱酸,A -发生水解反应:A -+H2O HA+OH-,则 a 点所示溶液中[Na +][A-][OH-][HA][H+],A 项错误;a 点为 NaA 溶液,由于 A-发生水解,促进水的电离,而 b 点是 HA 和 NaA 的混合溶液,HA 抑制水的电离,水的电离程度比 a 点时的小,B 项错误;根据电荷守恒可知:[Na +]+[H+]=[OH-]+[A-],pH=7 时[Na +]=[A-],C 项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液,由于溶液的 pH=4.7,说明 HA 的电离程度大于 A-的水解程度,故[A -][HA],D 项正确。5.(2015 山东烟台模拟)下列离子组一定能大量共存的是( )A.pH=1 的无色溶液中:K +、N、S、MnB.水电离出的[OH -]=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe 2+、Ba 2+、N、ClO -C.含大量 Al3+的溶液中:Na +、S、N、[Al(OH) 4]-D.CO2的饱和溶液中:K +、Ca 2+、Cl -、N答案:D解析:A 项,Mn 是有色离子,错误;B 项,水电离的[OH -]=10-12 mol·L-1的溶液呈强酸性或强碱性,Fe 2+在强碱性条件下不能大量存在,在酸性条件下被 N、ClO -氧化而不能大量存在,且 H+与 ClO-结合成HClO,ClO-不能大量存在,错误;C 项,Al 3+与[Al(OH) 4]-相互促进水解而不能大量共存,错误。6.已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol·L-1的下列三种溶液的 pH:溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCNpH 9.7 11.6 11.1下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na 2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性:H 2CO3NaHCO3NaCN,A 项错误;HC 的水解能力小于 CN-的,故酸性:H 2CO3HCN,B 项错误;升高 Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D 项错误。7.(2015 河北石家庄一模)25 ℃时,关于①0.1 mol·L -1的 NH4Cl 溶液;②0.1 mol·L -1的 NaOH 溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中的值减小B.若将①和②均稀释 100 倍,①的 pH 变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的 pH=7,则溶液中的[NH 3·H2O][Na+]答案:C解析:①中加水时,NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl 的水解平衡向右移动 ,所以增大,A 项错误;同浓度氯化铵溶液和氢氧化钠溶液稀释相同的倍数,氢氧化钠溶液的 pH 变化大,B 项错误;氢氧化钠溶液中加3水,其浓度减小,对水的电离平衡的抑制作用减小,C 项正确;由题意知,[H +]=[OH-],根据电荷守恒可得[Na +]+[H+]+[N]=[Cl-]+[OH-],根据物料守恒可得[Cl -]=[N]+[NH3·H2O],以上三式联立可得[Na +]=[NH3·H2O],D 项错误。8.(2015 四川理综)常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pH[N][HC][C]〚导学号 95380267〛答案:C解析:选项 A 中,常温下, KW=1.0×10-14 mol2·L-2,pH[OH-],故[A-][OH-][HA][H+],所以 X 是 OH-,Y 是 HA,Z 表示 H+,错误;D 项,根据电荷守恒,有[A -]+[OH-]-[H+]=[Na+]=0.1 mol·L-1,正确。二、非选择题(本题共 3 个小题,共 55 分)10.(15 分)根据下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH 4Cl、⑤CH 3COONa、⑥CH 3COOH、⑦NH 3·H2O、⑧H 2O,回答下列问题。(1)NH4Cl 溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下,pH=11 的 CH3COONa 溶液中,水电离出来的[OH -]= ;在 pH=3 的CH3COOH 溶液中,水电离出来的[H +]= 。 (3)已知纯水中存在如下平衡:H 2O+H2O H3O++OH- Δ H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。 A.向水中加入 NaHSO4固体B.向水中加 Na2CO3固体C.加热至 100 ℃(其中[H +]=1×10-6 mol·L-1)D.向水中加入(NH 4)2SO4固体(4)若将等 pH、等体积的②NaOH 和⑦NH 3·H2O 分别加水稀释 m 倍、 n 倍,稀释后两种溶液的 pH 仍相等,则 m (填“”或“=”) n。 (5)除⑧H 2O 外,若其余 7 种溶液的物质的量浓度相同,则这 7 种溶液按 pH 由大到小的顺序为 。 4答案:(1)酸 N+H 2O NH3·H2O+H+ [Cl -][N][H+][OH-](2)1×10-3 mol·L-1 1×10 -11 mol·L-1 (3)D(4)⑦⑤①④⑥③11.(20 分)10 ℃时加热 NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化:温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 ℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为:该溶液 pH 升高的原因是 HC 的水解程度增大,碱性增强。乙同学认为:该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO 3的水解程度。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X 是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH 溶液 D.澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的 pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则甲判断正确。 (3)查阅资料,发现 NaHCO3的分解温度为 150 ℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是 。 (4)关于 NaHCO3饱和溶液的表述正确的是 。 a.[Na+]=[HC]+[C]+[H2CO3]b.[Na+]+[H+]=[HC]+[C]+[OH-]c.HC 的电离程度大于 HC 的水解程度〚导学号 95380268〛答案:大于 (1)乙 B(2)等于(3)乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到 150 ℃(4)a解析:NaHCO 3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HC+H 2O H2CO3+OH-,水解呈碱性,加热时,NaHCO 3可分解生成 Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强。(1)向 NaHCO3饱和溶液中加入氯化钡溶液后,如生成沉淀,说明溶液中存在大量的 C,则乙同学结论正确,而加入 Ba(OH)2溶液或澄清石灰水都会生成沉淀,不能确定;加入 NaOH 溶液无现象。(2)将加热后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的 pH 等于 8.3,说明碳酸氢钠没有分解,则甲正确。(3)如 NaHCO3的分解温度为 150 ℃,则乙的结论肯定错误,原因是常压下加热 NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到 150 ℃。(4)NaHCO3溶液中根据物料守恒可知 a 项正确;溶液存在电荷守恒:[Na +]+[H+]=[HC]+2[C]+[OH-],故 b 项错误;NaHCO 3溶液呈碱性,HC 的水解程度大于 HC 的电离程度,故 c 项错误。12.(2015 广东理综)(20 分)NH 3及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。 5(2)按如图装置进行 NH3性质实验。①先打开旋塞 1,B 瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后,关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2,B 瓶中的现象是 。 (3)设计实验,探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。限选试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)①实验目的:探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 ②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中“ V(溶液)”表示所配制溶液的体积]。物理量实验序号 ……1 100 ……2 100 ……③按实验序号 1 所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为 Y,则 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 答案:(1)ACG(2)①有白烟出现 A 瓶中 HCl 气体压强大,所以 HCl 进入 B 瓶,与 NH3发生反应,生成白色NH4Cl 固体颗粒②石蕊水溶液进入 B 瓶,且溶液显红色(3)①浓度②物理量实验序号 V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/℃ pH1 100 a c2 100 b c或①温度6②物理量实验序号 V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/℃ pH1 100 a b2 100 a c③×100%解析:(1)利用 NH4Cl 与 Ca(OH)2制备氨气,使用固固加热装置,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气在管口遇冷倒流,选择 A 装置,由于 NH3的密度比空气的小,故收集氨气采用向下排空气法,气体应该长进短出,选择 C 装置,尾气处理装置要防止倒吸,选择 G 装置;(2)旋塞 1 打开,由于 A 瓶中气体的压强大于 B 瓶中气体的压强,所以 HCl 进入 B 瓶与 NH3反应:HCl+NH 3 NH4Cl,产生白烟;反应后 HCl过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到 B 瓶,且溶液变红;(3)影响盐类水解的外界因素包括浓度、温度等,故:①可填溶液温度、NH 4Cl 的浓度;②思路是先称量 NH4Cl 固体,配制一定物质的量浓度的 NH4Cl 溶液,再设置对比实验,注意控制单一变量思想的应用,如表格所示:温度对应表格:物理量实验序号 V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/℃ pH1 100 a b2 100 a c浓度对应表格:物理量实验序号 V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/℃ pH1 100 a c2 100 b c③根据水解反应:N+H 2O NH3·H2O+H+,忽略水的电离 ,则 c 水解 (N)=c(H+),直接根据 pH=-lgc(H+)可得: c(H+)=10-pH,故 c 水解 (N)=c(H+)=10-Y,根据 m(NH4Cl)=a g,可计算出 NH4Cl 的初始浓度 c(NH4Cl)=,则水解百分率为: α =×100%。