高优指导2017版高三化学一轮复习 滚动测试卷（打包5套）新人教版.zip

1滚动测试卷一(第一~二单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 河北石家庄五校联考)下列现象不是因为发生化学变化而产生的是( )A.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色B.久置的 KI 溶液呈黄色C.盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D.食盐撒在燃着的液化气的火焰上,火焰呈黄色答案:D解析:皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应而呈黄色,故 A 不符合题意;久置的 KI 溶液呈黄色是因为溶液中的 I-被空气中的氧气氧化生成碘单质,故 B 不符合题意;浓硝酸呈黄色是由于浓硝酸分解产生的 NO2溶于溶液中所致,故 C 不符合题意;火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应,并非有新物质生成,不属于化学变化,故 D 符合题意。2.(2015 江西九校联考)下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )①酸性氧化物:SO 2、NO、CO 2、SiO 2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A.①和③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤答案:B解析:①SO 2、CO 2、SiO 2为酸性氧化物,NO 为不成盐氧化物,错误;②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物,正确;③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质,正确;④碘酒为碘的酒精溶液,牛奶、豆浆属于胶体,漂粉精为固体混合物,错误;⑤液氨、干冰、碘化银为化合物,液氯为单质,错误。3.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:①通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化;②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定为纯净物;⑤石墨和 C60具有相似的化学性质;⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是( )A.①② B.③⑤C.①③④ D.③⑤⑥答案:B解析:① 16O 与 18O 互为同位素,它们之间的转化不属于化学变化,错误;②焰色反应过程中没有新物质生成,不发生化学变化,错误;③碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,正确;④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物,如氧气与臭氧组成的物质属于混合物,错误;⑤石墨和 C60都是由 C 原子构成的,所以具有相似的化学性质,正确;⑥蛋白质属于天然高分子化合物,而糖类不都属于高分子化合物,如葡萄糖是单糖,油脂不属于高分子化合物,错误。24.(2015 湖北四校期中联考)某同学按如图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,其中不正确的操作有( )A.②⑤ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①②③⑤⑥答案:C解析:氢氧化钠容易潮解且有腐蚀性,称量氢氧化钠固体时应该在烧杯中快速称量,图示操作方法不合理,故①错误;量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解或者稀释,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故②错误;转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故③错误;直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,该操作合理,故④正确;图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,正确操作应该平视定容,故⑤错误;⑥为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒,该操作合理。5.下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的 N2和 COB.同温度、同体积的 N2和 H2C.同体积、同密度的 C2H6和 NOD.同压强、同体积的 N2O 和 CO2答案:A解析:A 选项 N2和 CO 摩尔质量均为 28 g·mol-1,同质量的 N2和 CO 物质的量相同,一个分子均含有2 个原子,正确;B 选项没有注明压强、D 选项没有注明温度,均不符合;C 选项 C2H6和 NO 质量相同,物质的量相同,所以原子个数 C2H6是 NO 的 4 倍,不符合。6.(2015 湖南长沙一中期中)下列叙述正确的是( )A.含 1 mol 溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制 1 mol·L-1 NaCl 溶液 1 L,其方法是:将 58.5 g NaCl 固体溶于 1 L 水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca 2+与 Cl-的物质的量浓度都是 0.5 mol·L-1答案:C解析:未指明溶液的体积,故 A 项错误。虽然 58.5 g NaCl 固体恰好是 1 mol,但用的是 1 L 水,而不是形成 1 L NaCl 溶液,故 B 项错误。不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的3同种溶液所含溶质的粒子数必然相同,故 C 项正确。CaCl 2是强电解质,溶于水能完全电离成 Ca2+和Cl-,在 1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca 2+和 Cl-的物质的量浓度分别是 0.5 mol·L-1和 1.0 mol·L-1,故 D 项错误。7.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当 S 的浓度为 0.20 mol·L-1时,加入等体𝑂2-4积的 0.20 mol·L-1 KOH 溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中 K+的物质的量浓度是( )A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1C.0.225 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1答案:C解析:根据电荷守恒,原溶液中 c(K+)+3c(Al3+)=2c(S ),c(S )=0.20 mol·L-1,加入等体积的𝑂2-4 𝑂2-40.20 mol·L-1 KOH 溶液,恰好使 Al3+生成的 Al(OH)3沉淀溶解,由 Al3+~4OH-知,原溶液中 c(Al3+)=0.05 mol·L-1,代入公式 c(K+)+3×0.05 mol·L-1=2×0.20 mol·L-1,解得: c(K+)=0.25 mol·L-1。设三种物质的混合溶液的体积为 V L,则混合溶液中 n(K+)=0.25V mol,后加的等体积的 KOH 溶液中 n(K+)=0.20V mol,故混合后 c(K+)= mol·L-1=0.225 mol·L-1,C 项正确。0.25𝑉+0.20𝑉2𝑉8.(2015 福建漳州质检)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O。据此,下列说法不正确的是( )A.KClO3发生还原反应B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D.每生成 1 mol ClO2,转移的电子数约为 6.02×1023答案:C解析:题给反应中 KClO3是氧化剂,发生还原反应,H 2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,每生成 1 mol ClO2,转移电子的物质的量为 1 mol,所以 A、B、D 都正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以 H2C2O4的还原性强于 ClO2的还原性,C 不正确。9.(2015 四川成都模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H + Al3++H2↑B.KI 溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H ++4I-+O2 2I2+2H2OC.CuCl2溶液中加入氨水:Cu 2++2OH- Cu(OH)2↓D.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:N +OH- NH3↑+H 2O〚导学号 25730488〛𝐻+4答案:B解析:A 选项,离子方程式未配平,错误;C 选项,一水合氨不能拆,错误;D 选项,HC 先与 OH-反应,错𝑂-3误。10.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:4甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2答案:C解析:若甲为 Fe,丁为盐酸,Fe 与盐酸反应可生成 FeCl2,但 FeCl2不能与盐酸发生反应,因此 C 项错误。11.(2015 山东 19 所名校第二次调研考试)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.由水电离的 c(H+)=1×10-4 mol·L-1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HC 𝑂-3B.在 pH=1 的无色溶液中:Fe 2+、Mg 2+、N 、Cl -𝑂-3C.含有大量 Al3+的溶液中:Na +、Cl -、N 、OH -𝑂-3D.含有大量 OH-的溶液中:C 、Cl -、F -、K +𝑂2-3答案:D解析:由水电离的 c(H+)=1×10-4 mol·L-1的溶液中溶液呈酸性或者呈碱性,HC 不能大量共存,A𝑂-3错误;在 pH=1 的无色溶液中 Fe2+与 N 发生氧化还原反应,不能共存,B 错误;Al 3+与 OH-不能大量共𝑂-3存,C 错误;含有大量 OH-的溶液中:C 、Cl -、F -、K +能大量共存,D 正确。𝑂2-312.(2015 湖北七市(州)教科研协作体联考)下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含有等物质的量的 H+、Al 3+的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液:H +、Al 3+、Al(OH) 3B.在含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中,缓慢通入氯气:I -、Br -、Fe 2+C.在含有等物质的量的 NaCl、Na 2S 的溶液中加入 AgNO3溶液:NaCl、Na 2SD.在含有等物质的量的 Fe3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉:Cu 2+、Fe 3+答案:A解析:酸性由强到弱为 H+、Al 3+、Al(OH) 3,则逐滴加入 NaOH 溶液,反应先后顺序为 H+、Al 3+、Al(OH)3,故 A 正确;还原性由强到弱为 I-、Fe 2+、Br -,则缓慢通入氯气反应的先后顺序为 I-、Fe 2+、Br -,故B 错误;溶度积大小顺序为 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),则加入 AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl,故 C 错误;氧化性为 Fe3+Cu2+,则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3+、Cu 2+,故 D 错误。513.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬的毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的 100 倍。下列叙述错误的是( )A.发生铬中毒时,可服用维生素 C 缓解毒性,因为维生素 C 具有还原性B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应 Cr2 +I-+H+ Cr3++I2+H2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2𝑂2-7D.污水中的 Cr3+在溶解的氧气作用下可被氧化为 Cr2𝑂2-7答案:D解析:维生素 C 具有还原性,可与六价铬反应生成无毒的三价铬,A 正确;K 2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸,同时反应后含铬化合物的颜色发生变化,B 正确;反应 Cr2 +I-+H+ Cr3++I2+H2O 中,氧化产物为 I2,𝑂2-7还原产物为 Cr3+,根据得失电子守恒可知,二者的物质的量之比为 3∶2,C 正确;Cr 2 的氧化性比氧𝑂2-7气的氧化性强,氧气不能将 Cr3+氧化为 Cr2 ,D 错误。𝑂2-714.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质C 将新制氯水和 KI 溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置溶液分层,下层呈紫色 氧化性:Cl 2碳酸硼酸答案:D解析:SO 2具有还原性,能使溴水褪色,A 错误;在酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子,生成铁离子,因此不能据此说明硝酸亚铁样品已经变质,B 错误;溶液分层,下层呈紫色,说明反应中有碘生成,因此氧化性:Cl 2I2,C 错误;根据较强酸制备较弱酸可知,醋酸中有气泡产生,说明醋酸的酸性强于碳酸,硼酸中没有气泡产生,说明硼酸的酸性弱于碳酸,D 正确。15.(2015 河北保定期末调研)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性,已知:4Fe +10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备:在一定条件下,𝑂2-4Fe(NO3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是( )A.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B.同浓度的高铁酸钾在 pH=11.50 的水溶液中比中性溶液中稳定6C.湿法制备高铁酸钾,可以在酸性环境中顺利进行D.湿法制备高铁酸钾,Fe(NO 3)3与 NaClO 物质的量之比为 3∶2 〚导学号 25730489〛答案:B解析:K 2FeO4具有强氧化性,在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用,其还原产物 Fe3+水解产生氢氧化铁胶体,还能起到净水剂的作用,A 错误;根据 4Fe +10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知,Fe𝑂2-4在碱性溶液中稳定性强 ,B 正确;在酸性条件下,Fe 不稳定,因此不能在酸性环境中制备高铁𝑂2-4 𝑂2-4酸钾,C 错误;Fe(NO 3)3与 NaClO 反应制备高铁酸钾时,铁元素从+3 价升高到+6 价,失去 3 个电子,Cl元素从+1 价降低到-1 价,得到 2 个电子,根据得失电子守恒可知 Fe(NO3)3与 NaClO 物质的量之比为2∶3,D 错误。16.(2015 安徽皖北协作区 3 月联考)硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )A.Na+、Fe 3+、N 、Cl 2都可在该物质的溶液中大量共存𝑂-3B.向 0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示C.检验该物质中 Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,恰好使 S 完全沉淀的离子方程式为𝑂2-4Fe2++2S +2Ba2++2OH- 2BaSO4↓+Fe(OH) 2↓𝑂2-4答案:C解析:A 项中 Fe2+可被 Cl2氧化而不能大量共存,故错误;B 项中滴加 NaOH 溶液时 Fe2+先与 OH-反应生成白色沉淀,故图像错误;C 项中若 Fe2+变质则被氧化为 Fe3+,只需滴入几滴 KSCN 溶液即可鉴别,C 项正确;D 项中当 S 恰好完全沉淀时,Ba(OH) 2与(NH 4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为 2∶1,OH -除与𝑂2-4Fe2+反应生成 Fe(OH)2外,还会与 N 反应生成 NH3·H2O,故错误。𝐻+417.(2015 湖南怀化二模)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项 条件 离子组离子共存判断及离子方程式A 滴加氨水 Na+、Fe 3+、Cl-、N 𝑂-3不能大量共存,Fe 3++3OH-Fe(OH)3↓B由水电离出的c(H+)=1×10-13 K+、N 、Cl𝐻+4-、Al 𝑂-2 能大量共存7mol·L-1C pH=1 的溶液 Fe3+、N 、𝐻+4I-、S 𝑂2-4不能大量共存,2Fe 3++2I-2Fe2++I2D 通入少量 SO2气体 K+、Na +、ClO-、S 𝑂2-4不能大量共存,2ClO -+SO2+H2O 2HClO+S𝑂2-3答案:C解析:滴加氨水,离子组中的 Fe3+与氨水反应生成 Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,离子方程式表达错误,A错误;由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,在酸性溶液中 Al不能大量共存,在碱性溶液中 N 不能大量共存,B 错误 ;酸性溶液中 Fe3+与 I-发生氧化还原反应𝑂-2 𝐻+4而不能大量共存,C 正确;在酸性溶液中 SO2与 ClO-发生氧化还原反应生成 S ,D 错误。𝑂2-418.(2015 湖北武汉武昌调研)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+I2SO2B.通入 SO2时,SO 2与 I2反应,I 2作还原剂C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性D.滴加 KI 溶液时,转移 2 mol e-时生成 1 mol 白色沉淀答案:A解析:由题干信息可知,向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生了下列反应:2CuSO4+4KI 2K2SO4+2CuI↓+I 2①,当转移 2 mol e-时生成 2 mol CuI 沉淀,D 错误;向反应后的混合物中再通入 SO2气体,又发生下列反应:I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI②,该反应中 I2作氧化剂,SO 2作还原剂,体现了 SO2的还原性,故 B、C 均不正确;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,反应①中氧化性 Cu2+I2,反应②中 I2将 SO2氧化,说明氧化性 I2SO2,故 A 正确。二、非选择题(本题共 6 小题,共 46 分)19.(5 分)晚会上,某位学生在表演“空瓶生烟”魔术节目时,将两个“空”集气瓶口对口靠在一起,一会儿,瓶内白烟滚滚。魔术并不是无中生有,而是有一定的科学根据的。原来表演者事先在两个集气瓶中分别滴加了 2 滴浓盐酸和浓氨水,充分振荡后使 HCl 气体和 NH3气体分别充满两个集气瓶,发生化学反应生成了固体小颗粒 NH4Cl(白烟)。该反应的化学方程式为 HCl+NH3 NH4Cl。请回答以下问题:(1)此魔术中体现了浓盐酸和浓氨水均极易 。 (2)从物质分类角度看,NH 4Cl 属于 。 (3)从化学反应类型分析,此反应属于 反应。 答案:(1)挥发(2)盐或正盐、铵盐、盐酸盐等(3)化合解析:依题意可知浓盐酸和浓氨水均易挥发,分别产生 HCl 气体和 NH3气体。20.(10 分)配制 500 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH 溶液,试回答下列问题:8(1)计算:需要 NaOH 固体的质量为 。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为 。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程)标尺(3)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1~2 cm 处;③将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中;④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤 2~3 次后移入容量瓶;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序 。 (4)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol·L-1,原因可能是 。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解 NaOH 的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度答案:(1)10.0 g(2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡 32.6 g砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑(3)①③④②⑤(4)ACD解析:(4)依 c(NaOH)= 分析时要从 n(NaOH)、溶液体积 V 两个方面分析。A 选项氢氧化钠𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)𝑉易吸水,容易黏在滤纸上,使 n(NaOH)偏小;C 选项烧杯中附着氢氧化钠,使 n(NaOH)偏小;D 选项仰视时,使溶液体积 V 偏大,所以 A、C、D 均符合。21.(5 分)利用下图装置,进行与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N 2、H 2O,通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。9(1)仪器 a 的名称为 ,仪器 b 中装入的试剂可以是 。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用): 。 (3)实验结束时,应首先 (填序号)。 Ⅰ.熄灭 A 装置的酒精灯Ⅱ.停止从 a 中滴加液体(4)若实验中准确称取金属氧化物的质量为 m g,完全反应后,测得生成水的质量为 n g,则 M 的相对原子质量为 (用含 x、 y、 m、 n 的式子表示)。 答案:(1)分液漏斗 NaOH 固体(或 CaO 固体)(2)BDADC(3)Ⅰ(4)(18𝑚-16𝑛)𝑦𝑛𝑥解析:从 a 中试剂是浓氨水可知 B 装置是制取氨气,用氨气还原 MxOy。思维流程:造气后除杂(D 装置除去水蒸气)、除杂后主体实验(在 A 装置中还原 MxOy),再用 D 装置吸收反应生成的水蒸气,最后尾气处理及防干扰。(4)求 M 的相对原子质量,就是求 M 的摩尔质量, n(H2O)= mol、 m(O)= ×16 𝑛18 𝑛18g、 m(M)=m g- ×16 g、 n(M)= ×n(O)= mol。𝑛18 𝑥𝑦 𝑛𝑥18𝑦22.(2015 河北质量测试)(8 分)某溶液可能含有 Na+、K +、Mg 2+、Cu 2+等阳离子及 Mn 、Si 、Al𝑂-4 𝑂2-3、C 、HC 、S 、Cl -等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的 pH=12;③取少量𝑂-2 𝑂2-3 𝑂-3 𝑂2-4溶液,加入 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是 ,一定存在的离子是 。 10(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有 (填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是 (用离子方程式表示);另一份中加入足量的 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有 (填离子符号),过滤得到滤液乙。 (3)往滤液乙中加入足量的 AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体 26.5 g,则原溶液中是否有 Cl-? (填“是”或“否”)。 答案:(1)Mn 、Cu 2+、Mg 2+、 HC C 、Si𝑂-4 𝑂-3 𝑂2-3 𝑂2-3(2)Al NH 3·H2O+H+ N +H2O S𝑂-2 𝐻+4 𝑂2-4(3)是解析:(1)由①可知不含 Mn 与 Cu2+;由②知不含 Mg2+、HC ;利用③可知一定含 Si 与𝑂-4 𝑂-3 𝑂2-3C 。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有 Al (加入盐酸酸化时转化为 Al3+),而𝑂2-3 𝑂-2开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的 H+与氨水反应;加入 Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,说明含有S 。(3)利用题中数据计算知: n(AgCl)n(HCl)加入 ,利用质量守恒可知原溶液中含有 Cl-。𝑂2-423.(2015 河北重点中学联考)(8 分)工业上用软锰矿(只含 MnO2和 MnO)、H 2SO4(过量)和 FeS2制备MnSO4·H2O 的流程如下(已知流程中的 FeS2、FeSO 4、MnO 2、MnO 均完全反应):(1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是:MnO+H2SO4 MnSO4+H2OFeS2+H2SO4 FeSO4+H2S↑+S↓完成第三个反应: MnO2+ FeSO4+ MnSO4+ + (2)沉淀 A、B 的化学式分别是 。 (3)滤液 X 中的溶质有 ; 实验室中浓缩滤液 Y 时使用的玻璃仪器有 。 (4)若得到的沉淀 A 的质量和 MnSO4·H2O 的质量分别为 96.0 g、321.1 g,②中加入的 MnO 为 0.1 mol,则理论上软锰矿中 MnO2和 MnO 的物质的量之比为 。 答案:(1)1 2 2 H 2SO4 1 1 Fe 2(SO4)3 2 H 2O(2)S、Fe(OH) 3(3)MnSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 玻璃棒、酒精灯(4)5∶111解析:(1)根据题意,反应物中要加入硫酸,提供酸性环境,根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式。(2)根据所给反应的化学方程式和转化关系可知,沉淀 A 为硫单质,滤液 X 中含过量的 H2SO4,反应生成的 MnSO4、Fe 2(SO4)3,加入 MnO 调节溶液的 pH,沉淀 B 为 Fe(OH)3,滤液 Y 为 MnSO4。(3)实验室中浓缩滤液 Y 时使用的主要玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)根据关系式 2S~2FeSO4~MnO2,n(MnO2)= n(S)= =1.5 mol;n(MnSO4·H2O)= =1.9 mol,根据锰元素守恒可知,12 12× 96.0 𝑔32 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1 321.1 𝑔169 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1n(MnO)=1.9 mol-1.5 mol-0.1 mol=0.3 mol,则理论上软锰矿中 MnO2和 MnO 的物质的量之比为5∶1。24.(10 分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 (填序号)物质相似。 A.75%酒精 B.双氧水C.苯酚 D.84 消毒液(NaClO 溶液)(2)铋酸钠(NaBiO 3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中 Mn2+的存在(铋元素的还原产物为 Bi3+,Mn 的氧化产物为+7 价),写出反应的离子方程式: 。 (3)写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 。 (4)向 K2MnO4溶液中通入 CO2以制备 KMnO4,该反应中的还原剂是 。 (5)写出母液与石灰乳反应制取 KOH 的离子方程式: 。 (6)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 。(写化学式) (7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则 1 mol MnO2可制得 mol KMnO 4。〚导学号 25730490〛 答案:(1)BD(2)2Mn2++5NaBiO3+14H+ 2Mn +5Bi3++5Na++7H2O𝑂-4(3)2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O(4)K2MnO4(5)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-𝑂2-3(6)KOH MnO 212(7)0.67(或 )23解析:(1)KMnO 4稀溶液用作消毒剂是利用 KMnO4的强氧化性,双氧水和 84 消毒液(NaClO 溶液)具有强氧化性,选 BD;(4)向 K2MnO4溶液中通入 CO2生成 KMnO4、MnO 2、K 2CO3,只有 Mn 元素的化合价变化,所以 K2MnO4既是氧化剂,又是还原剂;(5)石灰乳主要成分为没有溶于水的 Ca(OH)2,书写离子方程式时不能拆;(6)从题述工艺流程中可知,KOH 和 MnO2作为反应原料参加反应,而反应过程中还有 MnO2生成,最后的母液中又分离出 KOH,都为可循环使用的物质;(7)由 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 和3K2MnO4+2CO2 MnO2↓+2KMnO 4+2K2CO3可知,1 mol MnO 2可制得 mol KMnO4。231滚动测试卷三(第一~六单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 18小题,每小题 3分,共 54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015四川绵阳一模)下列变化中不属于化学变化的是( )A.紫色的石蕊溶液中通入 CO2后变色B.SO2漂白草编制品C.木炭使红棕色的 NO2气体褪色D.淀粉溶液遇碘变蓝色答案:C解析:紫色的石蕊溶液中通入 CO2后变色,是由于 CO2与 H2O反应生成碳酸,碳酸是酸,使石蕊溶液显红色,属于化学变化,A 不符合题意;SO 2漂白草编制品是由于 SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质,属于化学变化,B 不符合题意;木炭使红棕色的 NO2气体褪色,利用的是木炭的吸附能力,属于物理变化,C 符合题意;淀粉溶液遇碘变蓝色,是碘与淀粉发生了化学变化,D 不符合题意。2.有关化学用语表达正确的是( )A.聚丙烯的结构简式:￿CH 3—CH—CH2￿B.Cl-的结构示意图: +17○ ◝2◞◝8◞◝7◞C Pd和 Pd互为同位素.10246 10346D.过氧化氢的电子式:H + ]2-H+[····𝑂······𝑂····答案:C解析:A 项,聚丙烯的结构简式为 ,错误;B 项,Cl -的结构示意图为 +17 ,错误;C○ ◝2◞◝8◞◝8◞项 Pd和 Pd质子数相同而中子数不同,互为同位素,正确;D 项,过氧化氢分子中 H原子与 O原,10246 10346子形成了共价键,电子式错误。3.反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断 ( )A.加入 1 mol A与 1 mol B反应后,能量变化为 Δ EB.加入催化剂后,反应加快,Δ E减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率增大答案:D2解析:A 项,由于该反应为可逆反应,故加入 1 mol A与 1 mol B 反应后,A、B 均有剩余,所以能量变化小于 Δ E;B项,加入催化剂后,反应加快,但 Δ E不变;C 项,根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量,Δ H0,结合 Δ H与键能的关系可知反应物的总键能大于生成物的总键能;D 项,由于反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,A 的转化率增大。4.(2015江西六校联考)下列叙述正确的是( )①Na 2O和 Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na 2CO3和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O2可作供氧剂,而 Na2O不行⑤Cu 与 HNO3溶液反应,由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.②③④⑤ B.②③⑤ C.④⑤ D.都正确答案:C解析:碱性氧化物是和酸反应仅生成盐和水的氧化物,Na 2O2与酸反应生成盐和水,但同时还得到氧气,故不是碱性氧化物,①错误;NaHCO 3溶液跟 CaCl2溶液不反应,②错误;Na 是很活泼的金属,常温下能被氧气氧化,③错误;Na 2O2可与水或者 CO2反应生成 O2,是常见的供氧剂,④正确;Cu 与浓硝酸反应生成NO2,Cu与稀硝酸反应生成 NO,有时还能得到 NH4NO3等,⑤正确。5.(2015湖北八市 3月联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为 4NAB.用惰性电极电解 CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为 0.2NAC.已知 3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有 5 mol H2O参加反应,则由水还原的 BrF3分子数目为 3NAD.142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA答案:D解析:一个乙烯和乙烷分子中均含有 2个碳原子,但二者的相对分子质量不同,在相同条件下只有当二者以体积比 1∶1 混合时(平均相对分子质量为 29)所含碳原子数目才是 4NA,A错误;用惰性电极电解 CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol,因此电路中转移电子的数目为 0.4NA,B错误;在反应 3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,如果有 5 mol H2O参加反应,其中作还原剂的是 2 mol,失去 4 mol电子,溴元素的化合价从+3 价降低到 0价,则根据得失电子守恒可知由水还原的 BrF3分子数目为 NA,C错误;Na 2SO4和 Na2HPO4的相对43分子质量均是 142,且阴、阳离子的个数之比均为 1∶2,所以 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA,D正确。6.(2015浙江金、丽、衢十二校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) Δ H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1B.已知 C(石墨,s) C(金刚石 ,s) Δ H=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C.含 0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出 26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) Δ H=-53.4 kJ·mol-13D.已知 2H2S(g)+O2(g) 2S(g)+2H2O(l) Δ H1、2H 2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) Δ H2,则Δ H1Δ H2答案:D解析:氢气的燃烧热是指 1 mol H2完全燃烧生成 H2O(l)时的反应热,A 错;石墨转化为金刚石吸热,说明石墨比金刚石能量更低,故石墨比金刚石稳定,B 错;醋酸是弱酸,离子方程式中应写成分子式,且醋酸是弱酸,电离时要吸收能量,C 错;H 2S完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,故 Δ H1Δ H2,D正确。7.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有( )序号 X Y Z W① Cu CuSO4 Cu(OH)2CuO② Na NaOH Na2CO3NaCl③ Cl2Ca(ClO)2 HClO HCl④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A.①②③ B.①③④C.②④ D.①④答案:A解析:④中 Fe(OH)2不能通过一步反应转化成 Fe。8.(2015江西南昌高三一模)已知 aX、 bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且 a-b=3,X、Y 能形成化合物 M,下列说法不正确的是( )A.若 X和 Y处于同一周期,则 X的原子半径肯定小于 Y的原子半径B.若 M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键,且每个原子均达到 8电子稳定结构C.若最外层电子数 XY2,则 X的非金属性一定比 Y的非金属性强D.若 X和 Y处于同一周期,且 M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为 1∶2〚导学号 25730495〛答案:B解析:A 项,如果 X和 Y在同一周期,且 a-b=3,可知 X在 Y的右边,所以半径肯定比 Y要小,正确;B 项,X可以是 Na,Y是 O,M为离子化合物,可以是 Na2O和 Na2O2,Na2O2中既有离子键还有共价键,错误;C 项,如果最外层电子数 XY2,且 a-b=3,可知 X和 Y在同一个周期,X 在 Y的右边,X 的非金属性一定比Y的非金属性要强,正确;D 项,X 和 Y在同一周期,形成的 M为共价化合物,则可能为 F2C CF2,原子个数比为 1∶2,正确。9.(2015山西太原高三一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y、Z 的原子序数之和是 W的 2倍,X、Z 在周期表中的相对位置如图所示,X 的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )4A.离子半径: r(Y)r(Z)r(W)B.Z的简单离子能破坏水的电离平衡C.XWm与 YWn中化学键类型相同( m、 n为正整数)D.元素 Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强答案:B解析:由题意可知 X最外层是 4个电子,结合元素周期表知 X是碳,则 Z是硫,W 是氯,Y 的原子序数是 17×2-6-16=12,则 Y是镁。Mg 2+含有两个电子层,其半径比 Cl-、S 2-的小,A 错误;氢硫酸是弱酸,所以 S2-会发生水解,B 正确;CCl 4中只有共价键,MgCl 2中只有离子键,C 错误;氯比硫非金属性强,所以 HCl比 H2S的稳定性强,D 错误。10.(2015河南郑州第二次质量预测)如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是( )A.元素对应的离子半径:ZMRWB.简单氢化物的沸点:WRYXC.M、N、R、W 的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N的单质反应答案:D解析:根据图示可知 X是氮、Y 是氧、Z 是钠、M 是镁、N 是铝、R 是硫、W 是氯。第 3周期的阳离子有 2个电子层,阴离子有 3个电子层,核外电子数相同时核电荷数越大,离子半径越小,则有 S2-Cl-Na+Mg2+,A错误;由于 H2O和 NH3分子间都存在氢键,故沸点高,B 错误;Cl -在水中不能发生水解,不能促进水的电离,C 错误;Al 既能与强酸反应,又能与强碱反应,D 正确。11.(2015湖南六校高三联考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,原子半径: r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X 与 W同主族,Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍,Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )A.元素 Z、W 的简单离子的半径:WZB.元素 Y的氢化物的热稳定性比 Z的强C.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同答案:C解析:根据题意,X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na。A 项,离子半径:O 2-Na+;B项,氢化物的热稳定性:H2ONH3;C项,H、N、O 可以形成 NH4NO3、HNO 3,NH4NO3为离子化合物,HNO 3为共价化合物;D 项,H 2O2只含共价键,而 Na2O2既有离子键又有共价键。12.(2015湖北八校高三二联)根据下表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( )5元素编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1A.元素②⑥形成的化合物具有两性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强答案:B解析:①到⑧号元素分别为 H、O、B、Cl、S、Al、Li、Na。A 项,②⑥形成的化合物为 Al2O3,为两性氧化物;B 项,②的气态氢化物为 H2O,⑤的气态氢化物为 H2S,H2O分子间形成氢键,沸点高;C 项,⑤对应的离子为 S2-,有三层电子,半径大于⑦对应的只有一层电子的 Li+;D项,Cl 的非金属性强于 S,因而对应的最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO 4H2SO4。13.(2015陕西工大附中模拟)某溶液中含有如下离子组中的若干种:K +、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、C 、N𝑂2-3、S 、I -、Si 、Cl -,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:𝑂-3 𝑂2-4 𝑂2-3Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是( )A.原溶液中肯定不含 Mg2+、Si 𝑂2-36B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有 CO2,原溶液中可能含有 C𝑂2-3C.原溶液由 K+、Fe 2+、N 、 I-、S 五种离子组成𝑂-3 𝑂2-4D.原溶液中一定含有 Mg2+、Cl -答案:D解析:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰,证明溶液中一定含有 K+;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有 N 、Fe 2+,一定不含有 Si 、C ;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液加入𝑂-3 𝑂2-3 𝑂2-3BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为 BaSO4,证明含有 S ,再滴加 KSCN溶液上层清液变红,即出现了𝑂2-4Fe3+,是Ⅱ过程中 Fe2+被 HNO3氧化的结果;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色,证明 I2出现,一定含有 I-,则原溶液中一定不含有 Fe3+。综上所述,溶液中一定含有K+、Fe 2+、N 、S 、I -,且离子的浓度都是相同的,根据溶液呈电中性,则一定含有 Mg2+、Cl -,故𝑂-3 𝑂2-4A错误;步骤Ⅱ中无色气体是 NO,一定不含 C ,B错误;原溶液中由 K+、Fe 2+、N 、I -𝑂2-3 𝑂-3、S 、Mg 2+、 Cl-组成,C 错误;原溶液中一定含有 Mg2+、Cl -,D正确。𝑂2-414.(2015江西景德镇模拟)[Fe(CN) 6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]4-。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入 H2S加以处理。下列说法不正确的是( )A.电解时阳极反应式为[Fe(CN) 6]4--e- [Fe(CN)6]3-B.电解时阴极反应式为 2HC +2e- H2↑+2C𝑂-3 𝑂2-3C.当电解过程中有 22.4 L标准状况下的 H2生成时,溶液中有 32 g S析出(溶解忽略不计)D.整个过程中需要不断补充 K4[Fe(CN)6]与 KHCO3答案:D解析:电解时阳极发生失电子的氧化反应,先将[Fe(CN) 6]4-转化为[Fe(CN) 6]3-,铁元素化合价升高,所以反应为:[Fe(CN) 6]4--e- [Fe(CN)6]3-,故 A正确;电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子电离产生氢离子在阴极放电,所以电极反应式为 2HC +2e- H2↑+2C ,故 B正确;根据 2[Fe(CN)6]3-𝑂-3 𝑂2-37+2C +H2S 2[Fe(CN)6]4-+2HC +S和阴极反应式为 2HC +2e- H2↑+2C ,得到关系式为𝑂2-3 𝑂-3 𝑂-3 𝑂2-3H2↑~2C ~S,所以有 22.4 L标准状况下的 H2生成时,溶液中有 32 g S析出,故 C正确;因后来发𝑂2-3生反应为 2[Fe(CN)6]3-+2C +H2S 2[Fe(CN)6]4-+2HC +S,所以整个过程中需要不断补充硫化氢,故𝑂2-3 𝑂-3D错误。15.(2015黑龙江大庆第三次教学质量检测)有关下列电化学装置说法正确的是( )A.装置①中,盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的 pH增大C.用装置③精炼铜时,c 极为粗铜D.装置④电池负极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O 4OH- 〚导学号 25730496〛答案:B解析:装置①中锌作负极,铜为正极,原电池内部阳离子向正极移动,A 错误;装置②是电解池,惰性电极电解氯化钠溶液,a 为阴极,生成氢氧化钠和氢气,故 pH增大,B 正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,故 d极为粗铜,C 错误;装置④中负极是甲烷失电子生成碳酸根,D 错误。16.(2015河南洛阳二模)铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为 Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是( )A.氧化性:Cr 3+Fe3+B.电池放电时,负极的电极反应式为 Fe2+-e- Fe3+C.充电时,阴极的电极反应式为 Cr3++e- Cr2+8D.电池放电时,Cl -从负极室穿过选择性透过膜移向正极室答案:C解析:因为放电为自发的氧化还原反应,三价铁将二价铬氧化成三价铬,所以氧化性:Fe 3+Cr3+,A错误;电池放电时,是原电池的工作原理,负极发生失电子的氧化反应,电极反应式为 Cr2+-e- Cr3+,故 B错误;充电时是电解池工作原理,阴极发生得电子的还原反应,电极反应式为 Cr3++e- Cr2+,故C正确;电池放电时,Cl -从正极室穿过选择性透过膜移向负极室,故 D错误。17.(2015江西南昌一模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A.制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaClB.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁答案:A解析:制取 NaHCO3是向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳,产生 HC ,使溶液中溶解度最小的𝑂-3NaHCO3析出,A 正确;NaHCO 3和 Na2CO3均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀,应该用 CaCl2鉴别二者,B错误;在第③步和第⑤步中溴元素被氧化,在第④步中溴元素被还原,C 错误;工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁,D 错误。18.已知还原性:I -Fe2+Br-,向只含 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种离子的物质的量随通入的 Cl2的物质的量的变化如图所示,已知 b-a=5;线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子,且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是 ( )A.线段Ⅱ表示 Br-B.原溶液中 n(FeI2)∶ n(FeBr2)=3∶1C.根据图像无法计算 a的值D.线段Ⅳ表示 I𝑂-3答案:D解析:由于还原性 I-Fe2+Br-,所以向含 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入过量的氯气,依据还原性,I -、Fe 2+、Br -依次与 Cl2发生氧化还原反应,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表 I-、Fe 2+、Br -,A项错误;根据图9像横坐标,可以计算出原溶液中 I-为 2 mol,Fe2+为 4 mol,根据电荷守恒可知 Br-为 6 mol,原溶液中n(FeI2)∶ n(FeBr2)=1∶3,B 项错误;6 mol Br -能消耗 3 mol氯气,则 a=6,C项错误;已知 b-a=5,而反应开始生成的 I2为 1 mol,说明 a到 b之间 I2与 Cl2反应的物质的量之比为 1∶5,因此线段Ⅳ表示 I ,D项正确。𝑂-3二、非选择题(本题共 6个题,共 46分)19.(6分)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na 2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为 ,c 中试剂为 。 (2)反应开始后,c 中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是 。 (3)d中的试剂为 。 (4)实验中要控制 SO2生成速率,可以采取的措施有 (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的 SO2不能过量,原因是 。 答案:(1)S +2H+ SO2↑+H 2O(或 HS +H+ SO2↑+H 2O)𝑂2-3 𝑂-3硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若 SO2过量,溶液显酸性,产物会分解解析:根据装置图可知,最左侧装置用于制备 SO2,中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na 2S2O3),右侧装置是尾气处理装置。(1)b用来制备 SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为 S +2H+ SO2↑+H 2O(或 HS +H+ SO2↑+H 2O);根据制取硫代硫酸钠(Na 2S2O3)的𝑂2-3 𝑂-3方程式 2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2,可知 c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为 SO2具有氧化性,溶液中存在 S2-,所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S。(3)d是尾气处理装置(吸收 SO2),所以 d中盛放的试剂可以是 NaOH溶液。(4)控制 SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度)等方法。10(5)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反应(S 2 +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O),𝑂2-3若 SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na 2S2O3)分解导致产品质量减少。20.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。(1)第 3周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是 。 (2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程: 。 (4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是 (填序号)。 A.单质的熔点⑤比⑥低B.化合物中化合价⑤比⑥低C.单质与水反应⑤比⑥剧烈D.最高价氧化物对应的水化物的碱性⑤比⑥强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:①M 的化学式是 。 ②N 生成⑥的单质的化学方程式是 。 答案:(1) +17○ ◝2◞◝8◞◝7◞(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)H·+···𝐶𝑙····𝐻····𝐶𝑙····(4)CD(5)①NH 4Cl②2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2↑解析:由图中元素位置可知①~⑨分别为 H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)第 3周期 Cl的非金属性最强,其原子结构示意图为 +17 。(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物分别是○ ◝2◞◝8◞◝7◞H2CO3、HNO 3、H 2SiO3,其中 HNO3酸性最强,H 2SiO3酸性最弱。(4)金属性的强弱可通过与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较,C、D 正确。(5)NH 3、AlCl 3和 H2O反应生成Al(OH)3和 NH4Cl,Al(OH)3受热分解可得到 Al2O3和 H2O,则 Z是 Al(OH)3,M是 NH4Cl。电解熔融的Al2O3可得到 Al和 O2。1121.(2015湖南长沙模拟)(8 分)为了探究常见的无水盐 R的性质,进行如下实验,所产生的实验现象如下所示(部分生成物略):已知:G 和 R含有相同的阴离子。请回答下列问题:(1)R的化学式为 ;Z 的名称是 。 (2)混合气体 Y的成分是 (用化学式表示)。 (3)反应Ⅱ中被氧化的元素是 (填元素符号)。 (4)写出反应Ⅲ的离子方程式: 。 (5)写出反应Ⅳ的离子方程式: 。 (6)在空气中蒸干 R溶液得到的固体的成分是 (用化学式表示)。 答案:(1)Fe 2(SO4)3 碳酸钡(2)CO2、N 2、NO 2(3)S、N(4)2Fe3++3ClO-+10OH- 2Fe +3Cl-+5H2O𝑂2-4(5)4Fe +20H+ 4Fe3++3O2↑+10H 2O𝑂2-4(6)Fe2(SO4)3解析:(1)向 R溶液中加入 KSCN溶液,得到红色溶液 X,说明 R中含有三价铁离子。由反应Ⅳ所加的反应物可知 G中的阴离子是硫酸根离子,由已知可得 R为硫酸铁。白色沉淀 Z与盐酸反应得到无色无味气体 B,说明 Z为碳酸钡。(2)Y 为红棕色气体,说明 Y中含有 NO2,再由气体 A是空气的成分可知,气体 A为 N2,说明 Y中还含有 N2,由碳酸钡知 Y中还含有 CO2。(3)向 Fe(SCN)3溶液中加入浓硝酸生成 NO2(还原产物)、N 2、CO 2和 S ,KSCN中硫元素为-2 价,碳元素为+4 价,氮元素为-3 价,被𝑂2-4氧化的元素是硫元素、氮元素。(4)由反应Ⅲ的反应物可知 E为高铁酸钠,三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应,还原产物为氯离子。(5)向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸铁、氧气和水。(6)蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁,因为水解生成的硫酸难挥发。1222.(2015江苏镇江期末调研)(8 分)绿矾(FeSO 4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和 H2S溶液的 pH约为 3.9,SnS沉淀完全时溶液的 pH为 1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为 3.0,沉淀完全时的 pH为 5.5。(1)通入硫化氢的作用是:①除去溶液中的 Sn2+,②除去溶液中的 Fe3+,该反应的离子方程式为 ;操作Ⅱ,在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是 。 (2)操作Ⅳ的顺序依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (4)测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是:a.称取一定质量绿矾产品,配制成 250.00 mL溶液;b.量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2++Mn +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)𝑂-4①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ③若用上述方法测定的样品中 FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 。 答案:(1)2Fe 3++H2S 2Fe2++S↓+2H + 使 Sn2+沉淀完全,防止 Fe2+生成沉淀(2)蒸发浓缩 冷却结晶(3)降低洗涤过程中 FeSO4·7H2O的损耗(4)①锥形瓶中溶液颜色的变化②滴加最后一滴 KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化(合理即可)解析:(1)铁离子具有氧化性,能氧化 H2S气体。SnS 沉淀完全时溶液的 pH为 1.6,FeS开始沉淀时溶液的 pH为 3.0,所以用硫酸酸化至 pH=2的目的是使 Sn2+沉淀完全,防止 Fe2+生成沉淀。(2)从溶液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)绿矾的溶解度随温度的升高而增大,所以用冰水洗涤的另一个目的是降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。13(4)③由于亚铁离子易被氧化为铁离子,所以导致测定结果偏低。另外也可能是样品中含有杂质等。23.(7分)(1)拆开 1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:共价键 H—H O O H—O键能/(kJ·mol -1) 436 498 X根据下方的能量变化图,回答下列问题:①图中: a= 。 ②表格中: X= 。 (2)甲醇燃料电池(简称 DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图 1所示:通入 a气体的电极是原电池的 极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。 (3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图 2所示 U形管中氯化钠饱和溶液的体积为 800 mL。闭合 K后,若每个电池甲烷用量均为 0.224 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 (列式计算。法拉第常数 F=9.65×104 C·mol-1),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后 U形管中溶液的 pH为 。 答案:(1)①1 370 ②463(2)负 CH 3OH-6e-+H2O CO2↑+6H +14(3) ×8×9.65×104 C·mol-1=7.72×103 C 130.224 𝐿22.4 𝐿·𝑚𝑜𝑙-1解析:(1)① a=2×436+498=1 370;②由题图知,2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) Δ H=-482 kJ·mol-1,又知Δ H=2×436 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-4X kJ·mol-1,则 X=463。(2)根据图知,交换膜是质子交换膜,则电解质溶液呈酸性,根据氢离子移动方向知,通入 a的电极为负极、通入 b的电极为正极,负极上甲醇失去电子发生氧化反应,负极反应式为 CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H +,正极上氧气得电子发生还原反应 ,电极反应式为 O2+4e-+4H+ 2H2O。(3)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑,可知关系式 1 mol CH4~8 mol e-~8 mol NaOH,故若每个电池中甲烷通入量为 0.224 L(标准状况),生成 0.08 mol NaOH,c(NaOH)=0.1 mol·L-1,则 pH=13;电解池通过的电量为 ×8×9.65×104 C·mol-1=7.72×103 C(题0.224 𝐿22.4 𝐿·𝑚𝑜𝑙-1中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。24.(2015贵州高考化学适应性试卷)(7 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素,A、C 处于同一主族,C、D、E 处于同一周期;A、B 组成的气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C 在短周期元素中金属性最强,E 原子的最外层电子数是 A、B、C 原子最外层电子数之和,E 的单质与 X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物 Z,同时生成 B的单质,D 的单质既能与 C的最高价氧化物的水溶液反应,也能与 Z的水溶液反应;C、E 可组成化合物 M。(1)E离子的结构示意图: 。 (2)写出 X的电子式: 。 (3)写出 D的单质与 C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式: 。 (4)E的单质与 X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比: 。 (5)按如图装置电解 M的饱和溶液,石墨电极上发生反应的电极反应式为 ,电解时装置内发生反应的化学方程式为 、 。 答案:(1) +17○ ◝2◞◝8◞◝8◞(2) H𝐻··𝐻··𝑁····(3)2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑𝑂-2(4)3∶215(5)2Cl--2e- Cl2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O解析:A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。A、B 组成的气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 X为 NH3,A为 H元素,B 为 N元素;A、C 处于同一主族,C 在短周期元素中金属性最强,C的原子序数大于氮,故 C为 Na;C、D、E 处于同一周期,即处于第 3周期,E 原子的最外层电子数是A、B、C 原子最外层电子数之和,则 E原子最外层电子数为 1+1+5=7,故 E为 Cl,E的单质与 X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物 Z,同时生成 B的单质,应是氯气与氨气反应生成氮气与 HCl,D的单质既能与 C的最高价氧化物的水溶液反应,也能与 Z的水溶液反应,则 D为 Al;C、E 可组成化合物 M,则M为 NaCl。(1)Cl-的结构示意图为 +17 。○ ◝2◞◝8◞◝8◞(2)X为 NH3,其电子式为 H。𝐻··𝐻··𝑁····(3)Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑。𝑂-2(4)E的单质与 X反应的化学方程式为 3Cl2+2NH3 N2+6HCl,反应中氧化剂为氯气,还原剂为氨气,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2。(5)电解 NaCl的饱和溶液,石墨电极为阳极,发生氧化反应,氯离子失去电子生成氯气,阳极电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑; 电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑,Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。