高中化学 第一章 从实验学化学（教案+课件+学案+试题）（打包9套）新人教版必修1.zip

1第一章 从实验学化学【知识框架】【专题 1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或 化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提 纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得” 、 “不增” 、 “不减” 、 “易分离” 、 “易复原 ”的原则。【注意】 （1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。1． 混合物的分离与提纯的常用方法。 （1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。 2【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn 2+ 、 Hg 2+ 、 Fe 2+ 、 Ag +等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等 ），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为： ① ；② 。（2）第③步操作的仪器必须连接 装置，理由是 。（3）第④步操作必须的玻璃仪器为 ，实验过程中发生的主要现象是 。反应的化学方程式 。（4）第④步操作开始时应该 ，结束时应该 。实验过程中对多余氢气的处理方法是 。【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H 2+Ag2O△ 2Ag+H2O。⑷先通 H2，待 H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通 H2，待试管冷却后停止通 H2；点燃。【专题 2】 ．物质的鉴别1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。【注意】无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观3察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。3.不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是 分析比较物质的外观特征（如颜色、物态、水溶性、气味等） ，确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。【例题2】除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收） ，把适量的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：（a）加适量盐酸、过滤 （b）加适量水、过滤、蒸发 （c）加适量水、过滤 （d）加热（高温或灼烧） （e）加适量盐酸、蒸发 。 （f）冷却热的饱和溶液、过滤⑴碳酸钙中混有少量的碳酸钠（易溶） （ ） ⑵氯化钾粉末中混有碳酸钾 （ ）⑶氧化钙中混有少量的碳酸钙 （ ） ⑷二氧化锰中混有少量的炭粉 （ ） ⑸硝酸钾中混有少量的食盐（ ）【解析】：（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠，碳酸钠是杂质。碳酸钙是石灰石的主要成分，难溶于水；而杂质碳酸钠易溶于水。因此选择（C） ，加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙。（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾，主要物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离。但碳酸钾跟碳酸钙一样，易跟盐酸反应放出二氧化碳：K 2CO3+2HCl=====2KCl+H2O+CO2↑，留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，因此选用方法（e）即可。（3）氧化钙中混有碳酸钙，主要物质氧化钙易溶于水后发生化学反应，变成了其他的物质，因此不能用加水过滤的方法分离。根据碳酸钙高温分解，能生产氧化钙和二氧化碳，CO 2逸出后只剩下4氧化钙，便达到了除杂质提纯的目的，应当选择方法（d） 。（4）二氧化锰中混有少量的炭粉，二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法（d） ，将二者的混合物在空气中灼烧，这时炭粉被烧掉只留下二氧化猛。（5）硝酸钾中混有少量的食盐，二者均易溶于水，不能用过滤法分离。但比较二者的溶解度可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大。因此，可选用结晶法分离除杂质。即加入适量的水，加热，使混合物完全溶解。然后冷却，待晶体析出后过滤，留在滤纸上的是硝酸钾。若要提高硝酸钾的纯度，还可以将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶1～2次，结晶次数越多，纯度越高，选择方法（f） 。【答案】：（1）c (2) e ( 3) d (4) d (5) f【专题 3】物质的量及其相关计算【例题 3】 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gO 2中含有 NA个氧气分子B、1mol/LCaCl 2溶液中含有 2molCl-C、1mol 锌与足量盐酸反应产生 H21molD、常温常温下，22.4LCO 2含有 NA个 CO2分子【解析】16gO 2的物质的量为 0.5mol,氧气分子数为 0.5NA，A 错；n=C×V,选项中没有溶液的体积，无法计算溶质的物质的量， B 错误；Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ↑ ， 1molZn 产生 H21mol，C 正确；常温常物质的质量(m)物质的量（n）气体摩尔体积(V)×M÷M×Vm÷Vm微粒数目(N)÷NA ×NANA物质的量浓度(C)×V÷V5压下 22.4LCO2的物质的量不等于 1mol，所以 CO2的分子数也不等于 NA个，D 错误。【答案】C【典例分析】选择例题的自我评价表（典型、新颖的判断标准：步步高、创新设计，编写内容与评比对象进行对比并在相应栏目下打√）例题 紧扣教材 难度（以教材课后题目为准） 典型性、新颖性持平 略高 持平 高例题 1 √ √ √例题 2 √ √ √例题 3 √ √ √自我评价表（解析是否做到下表中所说的要求）解析精练、简练的判断标准 备注解析（例题和练习） 化学术语规范 言简意赅 点出关键词、突破口或题眼实验的解析就是答案例题1 √ √ √例题2 √ √ √例题3 √ √ √【章末测试】分值：100分 时间：90分钟第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1．按下列实验方法，能够达到要求的是（ ）A．用10ml量筒量取7.56ml溶液 B．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体6C．用250ml容量瓶配制100ml氯化钠溶液 D．用200ml容量瓶配制200ml0.1mol/LnaOH溶液【解析】：本题主要考查仪器的使用情况，需要理解记忆。用10ml量筒量取液体的读数只能是小数点后保留一位数字，同样托盘天平也只能准确到0.1g；容量瓶只能配制与其容量大小相等体积的溶液，即250ml容量瓶只能配制250ml溶液。【答案】：D2．用酒精灯对下列实验仪器加热时，必须垫石棉网的是（ ）A．坩埚 B．蒸发皿 C．试管 D．蒸馏烧瓶【解析】：蒸馏烧瓶在被直接加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时要加垫石棉网。【答案】：D3．1 滴水约为 0.05ml，设水的密度在室温下为 1g/cm3,则 1 滴水含有的水分子数为（ ）A．3×10 22 B．1.7×10 21 C．2×10 20 D．3×10 23【解析】：本题给出水的体积和密度求水分子数，思路为：由体积和密度求出水的质量， 进而求出水的物质的量，再求分子数。1 滴水的质量为：0.05ml×1g/cm 3=0.05g，这些水的物质的量为：0.05g÷18g/mol=1/360mol。所以 1 滴水含有的水分子数为：1/360mol×6.02×1023/mol=1.7×1021。【答案】：B 4.下列常用仪器中，不能直接用 于化合物的分离和提纯的是（ ）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 .D．容量瓶【解析】：容量瓶是专用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器。【答案】：D5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂 应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小【解析】：萃取剂应具备的条件是：与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂里的溶解度。【答案】：B76．设 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）A．N A个氧气分子和 NA个氯气分子的质量比为 1：1。 B．N A个水分子的质量与水的摩尔质量相等。C．32gO 3含氧分子数为 NA。 D．44gCO 2与 28gCO 所含的分子相同【解析】：本题考查阿伏加德罗常数的具体应用。N A个氧气分子和 NA个氯气分子的质量比为32：71；32g 臭氧的物质的量为 0.75mol，故 32g 臭氧含氧分子数为 0.75NA ；单位不一致故 B 不正确；44gCO 2为 1mol，含 NA个 CO2分子，28gCO 为 1mol，含 NA个 CO 分子，D 正确。【答案】： D7．同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1∶2，体积比为 1∶4，气体 A 的相对分子质量是（ ）A．16 B．17 C．44 D．64.【解析】：设气体 A 的相对分子质量为 a，即 A 的摩尔质量为 ag·mol－1 。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有：m/a：2m/32＝l∶4，故 a＝64，选 D。【答案】：D8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）A．同质量的 N2和 CO2 B．同质量的 H2和 N2C．同体积的 O2和 N2 D．相同物质的量的 N2O 和 CO2【解析】：在 A 项中，因为它们的摩尔质量不等，又是同质量，所以它们的物质的量不相等，它们的原子数也不相等；在 B 项中，同质量的 H 2和 N2的物质的量不一定相同，因此二者所含的原子数不一定相同；C 没有标明标准状况，D 中分子中都含有 3 个原子，且物质的量相同。 【答案】：D9． 在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 2.24L，含氧原子 4.8g，此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比为（ ）A．2：3 B．4：3 C．2：1 D．1：2【解析】：混合气体物质的量为 0.1mol，则含 C 原子为 0.1mol，含氧原子 4.8g，O 的物质的量为0.15mol，此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比为 2:3【答案】：A810. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g 氢气所含原子数目为 NAC.在常温常压下，11．2L 氮气所含的原子数目为 NAD.17g 氨气所含电子数目为１０NA【解析】: A 项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如 CO 和 CO2 ；B 项，所含原子个数应为 2NA； C 项，常温常压下，1l.2LN Ａ 分子不是 1 mol，所含原子数无法确定；D 项含电子数为 17g/17g·moL-1×１０ｅ － ＝10mole —，故 A 项正确。【答案】： D。 11．欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方 法是① 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml③ 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mlA．①② B．②③ C．①③ D．①②③【解析】：①中溶液的总体积大于 100ml，②中 32.2g Na2SO4·10H2O 的物质的量为 0.1mol，加水稀释至 100ml，浓度为 1.0 mol/L，③中根据 C1V1=C2V2可以求出 Na2SO4溶液的浓度为 1.0 mol/L。【答案】B12．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3【解析】0.5L 1mol/L FeCl 3溶液中的 Cl-为 1.5mol，0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-为 0.2mol。【答案】：C13．下列仪器常用于物质分离的是（ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥【解析】：常用于物质分离的仪器为漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。【答案】：C14．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温9同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是（）A．有 1 个氧原子 B．有 2 个氧原子C．有 1 个 A 原子 D．有 2 个 A 原子【解析】：本题主要考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。由阿伏加德罗定律知，n(B)=2 n(O2)，根据氧原子守恒知，一个 B 分子中只含有一个氧原子。【答案】：A15．用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 CA．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1【解析】硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀则说明溶液中硫酸根离子数目相同，三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 1∶3∶3 【答案】CⅡ卷（非选择题，共 55 分）二、实验题（本题包括5个小题，共55 分）16．（9分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤。.【解析】：食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范围才能显红色，在酸性溶液、中性溶液里均为无色。从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析，就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色。这样就可以区分上述三种溶液。【答案】：各取三种未知液少许，分别滴入几滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。17． （11 分）甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。（1）甲：量取 20 ml 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 10；③ 定容的正确操作是 。（2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。【解析】： （1）配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃仪器除了烧杯和容量瓶以外量筒、玻璃棒、胶头滴管；为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，且为了不要让溶液洒在容量瓶外，同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，在转移时必须使用玻璃棒引流；为了防止液面超过刻度线，定容时必须要用胶头滴管来定容。（2）量筒只能用来量取液体，而不能用来稀释溶液。由于浓硫酸稀释时会释放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。【答案】：（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③ 加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中18． （12分）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。【解析】： 19.（11分 ）将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na +和SO 42-的物质的量浓度。【解析】：由于已知Na 2SO4的质量，根据公式n=m/M，求得 n(Na2SO4)，再根据c=n/V求得 c(Na2SO4)即可。对于要求溶液中Na +和SO 42－ 的物质的量浓度，应根据Na 2SO4====2Na++ SO42－ ，得2n(Na 2SO4)=2n(SO42-)=n(Na+),再根据c=n/V计算。解： n(Na2SO4)= 1-42molg .8)SONa(M=0.2 mol； c(Na2SO4)= aq)(SON42Vn= L 0.5mol=0.8 mol·L-1因为Na 2SO4====2Na++SO42-，故溶液中： n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol。 n(SO42－ )=n(Na2SO4)=0.2 mol,11则 c(Na+)= aq)(SON42Vn= L 0.5mol=1.6 mol·L-1； c(SO42－ )= aq)(SON42-Vn= Lmol5.0=0.8 mol·L-1。【答案】：所配溶液中溶质的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1，Na +和 SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L-1和 0.8 mol·L-1。20（14 分）200 mL 0.2 mol/L 和 100 mL 0.5 mol/L 的两种盐酸混合，设得到 300 mL 盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为 1.004 g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【解析】补解： c(HCl)= LLmolLmol1.02. 1.05 2.01=0.3 mol/Lw(HCl)= 114.036.1gl×100 %≈1.09 %答案：0.3 mol/L 1.09 %章末测试选题表难度及题号（请将相应题目的题号填在相应难度下知识点等同教材课后练习题 略高于教材课后练习题提高题仪器的规格 1仪器使用及注意事项 2,4,10阿伏伽德罗常数 3 6萃取剂的选择 5阿伏伽德罗定律 7,8,14气体摩尔体积 9溶液的配制 11, 17物质的分离 13物质的鉴别 16综合计算 15 18,19,201第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分 离。混合物的物理分离方法方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 NaCl（H 2O）结晶 溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO 3）固+固升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO 3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 从溴水中提取 Br2分液 分离互不相溶液体 分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏 分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl液+液盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）气+气液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N 2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提 纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。2③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏 斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2和 SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再 根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加 入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把 前面所加入的无关物质或离子除去。常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作 方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2 HCl 饱和的 NaHCO3 洗气6 H2S HCl 饱和的 NaHS 洗气7 SO2 HCl 饱和的 NaHSO3 洗气8 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO 2 过滤14 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤15 Al2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCl 溶液 过滤，317 BaSO4 BaCO3 HCl 或稀 H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCl 溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、CI 2 过滤22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCl -------- 加热升华27 NaCl 晶体 NH4Cl -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。检验类型推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质，应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验检验方法④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2也能使湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。4一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。② 几种重要阳离子的检验（l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。（3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（5）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH 3)2］ +。（6）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（7）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2++Cl2＝2Fe 3++2Cl－（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。（3）Br － 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I － 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀 硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO 42－ 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO 32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S 2－ 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。（8）CO 32－ 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。（9）HCO 3－ 取含 HCO3－ 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－ 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后5用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用 CuSO4溶液洗伤口，后用稀 KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023微粒与物质的量公式：n= NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/m ol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= Mm③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定: ②微粒的大小 气体主要决定:③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l公式：C B=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 6计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水 将烧杯及玻璃 棒洗涤 2－3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2－3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。⑦过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏 斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。练习1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误的是（ ）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。C．化学不支持高新技术的快速发展。D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。4．下列说法正确的是（ ）A．1mol 氧 B．SO 42－ 的摩尔质量是 96gC．3mol 小麦 D．标准状况下，1molO 2和 N2混合气体的体积约为 22.4L5．血红蛋白的相对分子质量约为 68000，已知其中含铁 0.33%，则平均每个 血红蛋白分子中铁原子个数约为 。6．1molAl 2(SO4)3含有 mol SO 42－ ，含有 个 Al3+。7．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收 66kg 二氧化碳，呼出 48kg 氧气，即在标准状况下吸收 L 二氧化碳，呼出 mol 氧气。8．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A．称量前先调节托盘天平的零点。B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。9．进行过滤操作应选用的一组实验用品是( )A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B．烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒7①加热 过滤 ④加热 煮沸10．下列叙述正确的是( )A．1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。C．在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 1mol 。D．在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为 22.4L。11．24.5gH 2SO4的物质的量是 ，1.5molNa 2CO3的质量是 。12．配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高” 、“偏低” 、或“不变” ） 。（1）称量 NaOH 固体时，天平的砝码粘有油污，其结果 。（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果。（3）观察刻度线时仰视，其结果 。（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果 。13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．23gNa 在空气中加热完全变成 Na2O2,失去 NA个电子。B．标准状况下， 22.4LH2O 含有 NA个 H2O 分子。C．1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 NA。D．0.5molKClO 3中含有 Cl－ 的数目为 0.5 NA。14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为 ；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为 。15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④16.某化学课外活动小组将 氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：⑴操作①的目的是 。⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？ (填“是”或“否”)⑶进行操作②后，如何判断 SO42－ 已除尽，方法是 。⑷操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。⑸操作④的目的是 。NaClNa2SO4NH4HCO3残留物溶液②BaCl 2溶液液悬浊物③Na 2CO3溶液液滤液盐酸液NaCl溶液8