高中化学 3.2几种重要的金属化合物（教案+课件+习题+学案）（打包6套）新人教版必修1.zip

1几种重要的金属化合物（第 1 课时）一、选择题1．( 2013·威武市六中高一期末)用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中( )A．只有 Na＋ B．一定有 Na＋ ，可能有 K＋C．一定有 Na＋ 和 K＋ D．可能有 Na＋ 和 K＋【解析】 观察 K＋ 的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说 明有 K＋ ，无紫色时说明无 K＋ 。不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有 Na＋ ，不能确定是否含有 K＋ ，B 项正确。【答案】 B2．(2013·嘉峪关市一中高一期末)Na 2O2与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是( )A．这是一个氧化还原反应，Na 2O2既是氧化剂， 又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na 2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na 2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质 O2产生【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】 A3．(2014·试题调研)在一定条件下，将 CO 和 O2的混合气体 26 g 充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的 Na2O2固体)中，此时容器的压强为 p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加 14 g，此时容器的压强为 p2，则 p1 p2为( )A．94 B．73C．76 D．67【解析】 CO 被氧气氧化成 CO2，然后 CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是 CO 的质量，即反应相当于是 CO＋Na 2O2===Na2CO3。所以原混合气体中 CO 的质量为 14 g，物质的量是 0.5 mol；O 2的质量为 12 g，物质的量为 0.375 mol，反应后剩余 O2的物质的量为 0.375 mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比 为 0.8750.375 ＝73 ，也就是压强之比为73 。【答案】 B【点拨】 Na 2O2与 CO2、H 2O 等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。(1)气体体积关系：无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量 Na2O2时，气体减小 的体积等于生成 O2的体积。(2)固体质量关系：固体 Na2O2相当于只吸收了 CO2中的“CO” 、H2O 中的“H 2”可看作发生相应反应：Na 2O2＋CO= ==Na2CO3、Na 2O2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不发生)。(3)转移电子关系：1 mol Na 2O2参与反应时转移 1 mol 电子，生成 1 mol O2时转移 2 mol 电子。(4)反2应顺序关系：一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O 气体混合物反应时，可视为 Na2O2与 CO2先反应，待 CO2消耗完全后再与 H2O 反应。4．(2013·惠阳高一月考)等物质的量的 N2、O 2、CO 2，混合气体通过 Na2O2后体积变为原体积的 8/9(同温同压 )，这时混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A．341 B．332C．673 D．690【解析】 设混合气体中 N2、O 2、CO 2的物质的量均为 x mol，和 Na2O2反应的 CO2为 a mol。2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 22 1a mol mola2由题意知： ＝ ，x＋ x＋ a2＋ x－ ax＋ x＋ x 89解得 x＝1.5 a所以反应后有：1.5 a mol N2、2 a mol O2、0.5 a mol CO2，所以三者物质的量之比为 1.5a2 a0.5 a＝341 。【答案】 A5．(2014·试题调研)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生 CO2较快的为 NaHCO3C．等物质的量的 Na2O2、NaHCO 3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D．钠与 O2反应时，由于 O2的量不同，可分别生成 Na2O 或 Na2O2【解析】 选项 A，Na― →NaOH― →Na 2CO3― →NaHCO 3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项 B，Na 2CO3与 H＋ 反应，需两步反应生成 CO2，NaHCO 3只需一步反应生成 CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项 C，反应后得到 NaOH、Na 2CO3和 O2的混合物。选项 D，钠与 O2反应，由于反应条件不同，可分别生成 Na2O 或 Na2O2。【答案】 B【易错警示】 解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如 Na 在加热条件下与空气中的 O2反应生成 Na2O2，缓慢氧化生成 Na2O，只要 Na 的质量相等，则转移的电子数就相等。再如 Na2CO3与盐酸反应的现象和生成 CO2的体积与反应顺序相关。这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。6．(2013·长沙市七中高一检测)下列说法正确的是( )A．干粉(含 NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na 2O2中阳离子和阴离子的个数比为 113C．Na 2CO3和 NaHCO3都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】 NaHCO 3在受热时分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑，产生的 H2O 和= = = = =△ Na 反应产生可燃气体 H2，A 项错误；Na 2O2中阳离子为 Na＋ ，阴离子为 O ，二者之比为 2 ： 2－21，B 项错误；Na 2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋2NaCl，而 NaHCO3不与 CaCl2反应，C 项错误。【答案】 D7．(2013·嘉峪关市一中高一期末)为了验证 NaHCO3固体中是否 含有 Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加 BaCl2，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【解析】 Na 2CO3＋BaCl 2===BaCO3↓＋2NaCl，而 NaHCO3不与 BaCl2反应，因此可用 BaCl2来验证 NaHCO3中是否含有 Na2CO3，B 项正确；由 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na 2CO3＋2H 2O、 Na2CO3＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋ 2NaOH 知 C 项错误；由NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H 2O＋CO 2↑、Na 2CO3＋2HCl= ==2NaCl＋H 2O＋CO 2↑知 D 项错误；加热时，NaHCO3分解生成 CO2而 Na2CO3无变化，故不能用加热的办法来确定 NaHCO3中是否含有 Na2CO3，A 项错误。【答案】 B8．(2013·张掖民乐高一期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na 2CO3溶液(NaHCO 3)，选用适量的 NaOH 溶液B．NaHCO 3溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2气体C．Na 2O2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D．Na 2CO3溶液(Na 2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤【答案】 D9．(2014·经典习题选萃)1 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na 2CO3 B．Na 2O2、Na 2CO3C．NaOH、Na 2CO3 D．Na 2O2、NaOH、Na 2CO3【解析】 (1)反应原理2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑= = = = =△ 2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2↑2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑4(2)反应顺序：当 Na2O2与 CO2、H 2O(g)混合气反应时，应认为首先与 CO2发生反应。2 mol NaHCO3― →Error! ― ― ― ― ― ― →1 mol Na2O2 Error!【答案】 A10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38 g B．4.58 gC．4.16 g D．4.41 g【解析】 “差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中 NaHCO3的质量为 x，则：2NaHCO3===Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑ Δ m84×2 84×2－106＝62 x 0.31 g 解得： x＝0.84 g，则原混合物中 Na2CO3的质量为：5．00 g－0.84 g＝4.16 g。【答案】 C二、非选择题11．(2013·桐城十中高一期中)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显________性。(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成 CO2的量，前者________后者(填“＞” 、 “＜”或“＝”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。【解析】 考查碳酸氢钠的性质。【答案】 (1)NaHCO 3 小苏打 碱(2)HCO ＋H ＋ ===H2O＋CO 2↑ ＝－ 3(3)2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O= = = = =△ 12．(2013·惠阳高一月考)用脱脂棉花包住约 0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是________。a．反应放热5b．棉花在空气中可以自燃c．有 O2生成d．Na 2O2在空气中可以自燃(2)写出 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论的实验操作方法是：________________________________________________________________________。②用以验证结论实验现象是：________________________________________________________________________。【答案】 (1)a，c(2)2Na2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑(3)将长颈漏斗中的水加入到 Na2O2中，在导管 P 处放一根带火星火柴(4)若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口 Q 处移动，则说明结论正确13．(2013·经典习题选萃)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有________________________________________________________________________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________________________________________________。(3)通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明) ________________________________________________________________________。6【解析】 (1)气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B 烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明 NaHCO3分解，同时烧杯 B 溶液变浑浊，而烧杯 A 中无明显变化。(2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)从图示可以看出 NaHCO3受热分解了，而 Na2CO3受热没有分解，说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定。【答案】 (1)开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯 A 中无明显变化，烧杯 B 中出现白色浑浊(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯(3)NaHCO3的热稳定性不如 Na2CO3，2NaHCO3 Na2CO3＋CO 2↑＋H 2O= = = = =△ 14．(2014·试题调研)将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19 g，充分加热后，收集到的 CO2有 1.12 L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于 300 mL 水中，配成一定浓度的溶液。求：(1)原混合物中 Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。【解析】 2NaHCO 3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑= = = = =△ 2×84 g 106 g 22.4 Lx y 1.12 Lx＝8.4 g y＝5.3 g(1)原混合物中 Na2CO3的质量为：19 g－8.4 g＝10.6 g(2)Na2CO3的物质的量浓度：＝ ＝0.5 mol/L。19 g－ 8.4 g＋ 5.3 g106 g·mol－ 10.3 L 0.15 mol0. 3 L【答案】 (1)10.6 g (2)0.5 mol/L1几种重要的金属化合物 （第 01 课时）1、 多 数 金 属 单 质 都 可 以 转 化 为 化 合 物 。 金 属 化 合 物 有 、 、 和 金 属 元 素 的 盐 类 ， 钠元 素 是 一 种 的 金 属 元 素 ， 在 自 然 界 中 都 是 以 态 存 在 。2、 NaOH 是 一 种 常 见 的 (填 类 别 )， 俗 称 、 、 。 有 强 烈 的 性 。 固 体 NaOH放 置 在 空 气 中 容 易 吸 收 空 气 中 的 水 蒸 气 而 ， 容 易 吸 收 空 气 中 的 而 变 质 ， 化学 方 程 式 为 。3、 氯 化 钠 俗 称 ， 是 重 要 的 品 ， 生 理 盐 水 中 溶 质 的 质 量 分 为 。4、Na 2O 是 固体，属于 氧化物，Na 2O2是 粉末， （是或不是）碱性氧化物。与水反应的化学方程式分别是： ；。5、Na 2CO3俗名 ， 色固体，通常情况下其晶体分子带 个结晶水。碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去 变成 。受热 分解，溶解度比 NaHCO3 。转化为 NaHCO3的化学方程是： 。NaHCO 3俗名 ， 色固体，受热 分解，化学方程式是： 。与盐酸反应的化学方程式： ； 。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。6、 叫焰色反应。做焰色反应一般用 丝，实验前后都应该用 将他们洗净，具体操作是 。钠的焰色是 色，钾的焰色应该 观察，颜色为： 。一、钠的重要化合物1．Na 2O 和 Na2O2(1) 与水反应： 实验现象： 化学方程式： 离子方程式： (2) 与 CO2 反应： 实验现象： 化学方程式： 2（3）Na 2O 和 Na2O2 的性质比较名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 色态 与 H2O 反应 与 CO2 反应 物质类别 生成条件 稳定性 用途 保存 讨论 Na、Na 2O、Na 2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？2、Na 2CO3与 NaHCO3 (1) 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 (各约 1 克)观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，○ 1有什么感觉？ 继续向试管内加入 10 mL 水，用力振荡，有什么现象？○ 2向试管内滴入 1-2 滴酚酞溶液，各有什么现象？○ 3在下表中记录实验现象并得出初步结论○ 4步骤 Na2CO3 NaHCO3○ 1 ○ 2 ○ 3 初步结论 3科学探究 Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 NaHCO3 总结 Na 2CO3 和 NaHCO3 性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 俗名 色态 溶解性 与 H＋ 反应 与可溶性钡、钙盐热稳定性 用途 思考 1 Na2CO3和 NaHCO3混合时的提纯方法？思考 2 Na2CO3 与 HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？思考 3 如何鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 (4) 制取 Na2CO3 的方法------侯德榜制碱法3、焰色反应（1）定义： （2）实验： 仪器： 操作： （3）用途： 练习 1、关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是 A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的 CO2体积相同B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同4C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na＋ D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的 CO2 2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含有钾元素3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠4、过量的 NaHCO3和 Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热，最后排出气体，残留的固体是 A． Na 2O B．Na 2CO3 C．Na 2O2和 Na2CO3 D．Na 2O2和 Na2O5、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是 A. Na2CO3溶液 B. NaOH 溶液 C.硫酸 D.稀盐酸6、关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A．在水中溶解性：Na 2CO3＜NaHCO 3 B．热稳定性：Na 2CO3＞NaHCO 3C．同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：Na 2CO3＜NaHCO 3D．Na 2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3能转化为 Na2CO31几种重要的金属化合物（第 1 课时）一、氧化钠和过氧化钠氧化钠 过氧化钠化学式氧元素的化合价颜色与状态反应的条件与化学反应方程式二、氧化钠的化学 性质氧化钠的化学性质 化学反应的方程式与 H2O 的反应与 CO2的反应与 HCl 的反应三、碳酸钠与碳酸氢钠化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠俗名化学式外观与 HCl 的反应与 CaCl2的反应与 Ca(OH)2的反应主要用途【自主检测】1、Na 2O 属于下列分类标准中的A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．两性氧化物 D．金属氧化物2、下列物质能区分 Na2CO3与 NaHCO3两瓶无色溶液的是：A．CaCl 2 B．Ca(OH) 2 C．BaCl 2 D．NaOH3、按要求写出下列反应的离子方程式：（1）Na 2CO3与 HCl： （2）NaHCO 3与 HCl： 2※（3）NaHCO 3溶液中滴入少量的 Ca(OH)2溶液： 交流提升【知识体系完善】一、过氧化钠的性质实验操作 实验现象、相关结论① 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管② 立即把带火星的木条放在管口③ 用手轻轻摸试管外壁④ 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液⑤ 向沾有过氧化钠的脱脂棉吹气总结：Na 2O2分别与 H2O、CO 2的反应：（1）写出反应的化学方程式并分析电子转移的方向与数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物各是什么物质？（2）写出过氧化钠与水反应的离子方 程式：（3）分析钠着火时为什么不能用水或泡沫灭火器灭火（4）总结过氧化钠的用途：二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较：化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠滴入几滴水加入 10mL 水，用力振荡滴入 1-2 滴酚酞溶液滴加同种稀盐酸受热实验★主要用途1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：（1）相同温度下的溶解度：（2）与同浓度稀盐酸的反应：（3）受热的稳定性：2、相互的转化：Na2CO3 NaHCO33、除杂：（1）Na 2CO3固体中混有少量 NaHCO33（2）NaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO34、鉴别：（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：（2）鉴别碳酸钠固体中混 有碳酸氢钠：三、焰色反应（1）概念： ；（2）主要操作：A．选择合适的火焰，一般 ，最好 ；B．选择合适的载体，一般 ，也可 ；C．采取正确的步骤，一般先 ；再 最后 ；D． 观察钾元素的焰色反应的正确方法是 。【典型例题】1、下列物质在适当条件下能放出氧气的是①Na 2O2，②Na 2O，③KMnO 4，④H 2O2，⑤KClO 3A．①③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤2、关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na 2CO3＜N aHCO3 B．热稳定性：Na 2CO3＞NaHCO 3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na 2CO3＞NaHCO 3D．Na 2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3能转化为 Na2CO33、加热 33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?4、13.7gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为 10.6g，求原混合物中 Na2CO3和NaHCO3的物质的量。评价反馈1、下列各组物质混 合后，不能生成 NaOH 的是A．Na 和 H2O B．Na 2O2和 H2OC．Ca(OH) 2溶液和 Na2CO3溶液 D．Ca(OH) 2溶液和 NaCl 溶液2、对 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，下列说法正确的是4A．是氧化还原反应，Na 2O2是氧化剂，CO 2是还原剂B．是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，Na 2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A．NaOH B． Na 2CO3•10H2O C．Na 2CO3 D．NaHCO 35、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）A．Na 2CO3溶液 B．NaOH 溶液 C．硫酸 D．稀盐酸6、写出下 列反应的离子方程式向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液7、将 Na2O2投入 CuCl2溶液中，可观察到下列现象：①有气泡产生；②生成蓝色沉淀；③蓝色沉淀中混有黑色固体。请写与可能发生反应的化学方程式A． ；B． ；C． 。8、过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集 到 5.6L气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶 质的物质的量浓度（设溶液体积不 变） 。9、将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有 Na2O2）投入盛满水且倒置于水槽内的容器中，此时在容器中可收集到 448mL 气体（标准状况下） （假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中） ，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余 112mL 气体（标准状况下） 。求被氧化的金属钠中钠及 Na2O2的物质的量。1几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1． 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2． 尝试用分类方法学习物质的性质。3． 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。教学重点、难点：重点：1．金属氧化物的化学性质2．Fe(OH) 2、Fe(OH) 3的性质及转化难点：Al 2O3的两性教学过程：教学环节 教师活动 学生活动新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回顾 以 Na、Mg、Al、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。学习探究 在以上反应生成的化合物中， 它们的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材 P46第一自然段归纳整理 化合物的性质与组成的关系知识导入一．氧化物学习交流（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe 2O3、CuO、Al 2O3放入试管中观察这些物质的颜色、状态（2）分别加入 2mL 蒸馏水 观察是否溶解（3）在固体溶解的试管中滴 2—3 滴酚酞， 观察颜色的变化实验探究（4）在固体不溶解的试管中滴加 1mol/L 的盐酸 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化归纳整理 化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3新知学习归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材 P46—47，2（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究 将新制的 Al2O3放入试管中，滴加 NaOH 溶液 观察有何现象思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al 2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理 Al2O3为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾 （1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH 有哪些主要 化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理 碱的性质知识导入 铁的氢氧化物（1）在两支试管中分别加入少量 FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液观察有什么变化？实验探究（2）另取一支试管加入 FeSO4溶液，将 NaOH溶液用长滴管插入 FeSO4溶液液面以下，挤出 NaOH 溶液观察有什么变化？思考讨论 （1）比较上述两 种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3是碱吗？它们不 溶于水，能否溶于盐酸？归纳整理 铁 的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁化学式颜色、状态物理性质 水溶性制法转化与盐酸反应（离子方程式）化学性质热稳定性板书设计思考讨论 （1）欲制取 Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将 Fe(OH)3加热失水能生成 Fe2O3，将Fe（OH） 2加热后能否生成 FeO？为什么3第二节 几种重要的金属化合物一．氧化物 1．金属氧化物的通性：2．几种重要的金属氧化物：3．金属氧化物的用途：二．氢氧化物1．铁的氢氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3巩固训练：1．用足量的 CO 还原 32.0g 某种 氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe 2O3 C．CuO D．Cu 2O 2．将氢气通过 10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为 8.4g，那么下列计算正确的是（ ）A．有 1.6g 水生成 B．有 8.4g 铜生成C．有 80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足 0.2g3．下列说法正确的是（ ）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物4．为了使 Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A．氯水 B．HNO 3 C．H 2O2 D．Na 2O25．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 7．试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：①过量盐酸③②过量 CO完全反应（1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： （2） 若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样 X 中的氧化铜的质量为 （用 m 表示） 。备课参考：（一） 参考答案：1．B 2． C 3．B 4．C5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于 NaOH 溶液，则属于酸性氧化物；若该 氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH 溶液，则属于两性氧化物。试样 X 试样 X溶液 Y粉末 Z强酸性溶液（不含 Cu2+） ，气体和不溶物 W46．Fe 2O3 ； CO、H 2 ； FeO 、Fe 3O4 7．Fe + 2H + = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 0.625m（二）视野拓展Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色 灰绿色 红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然 Fe(OH)2是如此容易被氧 化，那么我们在化学实验中如 何才能得到可保存较长一些时间的 Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。（1） 使用新配制的 FeSO4溶液和 NaOH 溶液。（2） 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（3） 加入 NaOH 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。（4） 如果在试管中 FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的 Fe（OH） 2保存的时间会更长一些。Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的 Fe2O3粉末2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O但 Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）干态 Fe(OH)2 △ FeO △ O2 Fe3O4 （2）湿态 Fe(OH)2 △ H2O O2 Fe(OH)3 △ Fe2O3 （三） 参考资料1． 《高中同步测控优化设计》 2． 《1+1 轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ