高中化学 1.1《化学实验基本方法》（教案+试题+课件+学案+素材）（打包27套）新人教版必修1.zip

1《化学实验基本方法》第一课时【要达成的目标】1． 能说出实验安全的重要性。2． 知道一些常见安全事故的处理方法。 3． 能说出正确的操作方法。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 一、初中化学实验操作要点回顾1．药品取用的原则有哪些？2．药品的取用方法⑴如何取用固体药品？⑵如何取用液体药品？3．物质的加热加热时应注意哪些事项？二、化学实验的安全1．遵守实验室规则（附宜丰中学实验室规则）（1）课前认真预习，理解实验目的、步骤，操作要领及注意事项。（2）准时进入实验室，按规定就座，安静守纪，未经许可不乱动桌上物品和仪器。（3）实验开始先检查仪器药品，如有缺损及时报告老师，未经老师同意不得任意动用备用仪器及备用药品。（4）要严格遵守操用规程，必须按规定用量取用药品，特别是危险药品的使用步聚、方法、用量更应谨慎小心。（5）未经老师同意不得增加实验内容，若发现仪器、水、电、开关损坏或发生其它事故必须报告老师，及时处理。（6）注意安全，实验完毕后谨慎处理易腐蚀、易燃、易爆及有毒物质。废液和废物要分别放入废液桶和废物瓶里，下课时再将废液集中倒入指定的大废液桶内.（7）爱护公物，节约药品，未经许可不得把药品、仪器拿出实验室；严禁在桌上刻画，严禁乱动水电开关。2（8）实验完毕后做好整理工作，洗净仪器，整理好桌凳，经老师同意方可离开。【思考】一位学生在用固体物质加热制气体并用排水法收集，实验结束后，先撤酒精灯，会造成什么样后果？化学实验和探究时还应注意哪些安全问题？2．了解安全措施【思考】1．浓硫酸溅到皮肤上，应该怎么办？2．怎么闻气体的气味？3．你还能说出哪些实验事故的处理方法？【课堂练习 1】①酒精及易溶有机物小面积着火时，应用 或 扑灭。②温度计的水银洒落应用 覆盖。③误服铜、汞等重金属盐，要立即喝豆浆、 或 解毒。④取热的蒸发皿或坩埚要用 。3．掌握正确的操作方法【思考】1．实验室用氯酸钾制氧气的注意事项有哪些？2．氧气的收集方法有哪些？各有何优缺点？【课堂练习 2】①药品的取用不能用手直接接触。固体药品，若为块状应用 取并将试管水平放置，若为固体粉末，应将试管 ，用 或 把固体送入试管底部，然后把试管 。②加热试管要先进行 ，然后集中于固定部位加热，目的是： 。试管中的液体体积不超过其容积的 ，试管夹夹在距试管口 ，试管口不能对着自己和旁人。加热 时要垫上石棉网。4．熟悉污染物和废弃物的处理方法【 课堂练习 3】 在 盛 放 浓 硫 酸 的 试 剂 瓶 的 标 签 上 应 印 有 下 列 警 示 标 记 中的 （ ）。3【思考与交流】：P5【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第二课时【要达成的目标】1．学会混合物的分离和提纯方法之一—过滤与蒸发的原理和基本操作。2．能说出 SO42-的检验方法。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 请认真阅读 P5——P7 中有关过滤与蒸发的内容。二、混合物的分离与提纯【思考与交流】 P5【问题讨论】1．混合物的分离与提纯的意义是什么？2．混合物的分离与提纯的方法有哪些？ 【学与问】P5： 认真阅读课本 P5 [实验 1-1]粗盐的提纯结合初中的实验完成课本 P6 的表格。1．过滤（1）什么时候可使用过滤来进行混合物的分离或提纯？（2）过滤操作中应注意哪些事项？【思考】1．过滤操作中玻璃棒的作用及目的分别是什么？2．蒸发（1）什么时候可使用蒸发来进行混合物的分离或提纯？（2）蒸发操作中应注意哪些问题？【思考】2．蒸发操作中玻璃棒的作用及目的分别是什么？【思考】3．你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？【思考】4．课本 P6[实验 1-2]的目的是什么？通过这个实验，你可得出的的结论是什么？【课堂练习】根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③ ④ ⑤冷却结晶。4⑵用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重⑶在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于 。 ⑷在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。⑸所得产物中主要的钾盐有 等。【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第三课时【要达成的目标】1．能说出粗盐中所含的杂质并能选择适当的试剂及方法把它们除去。2．知道自来水中含有可溶性杂质 Cl-及其检验方法 。3．能明白蒸馏的原理并能说出所需的的仪器及有关注意事项。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 阅读课本 P7-P8 内容回答下列问题:1．什么叫蒸馏？2．什么时候可使用蒸馏来进行混合物的分离或提纯？53．利用 P7 装置图进行蒸馏操作应注意哪些问题？ 4．实验室制取蒸馏水的装置可用下图装置替代吗？为什么？5．请你说说蒸馏与蒸发的异同？【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第 4 课时【要达成的目标】1．能识别分液漏斗并会使用分液漏斗。2．能明白萃取的原理，并能掌握萃取和分液的操作要点3．能归纳出混合物的分离与提纯的方法。【“教”与 “学”过程】本堂课使用的电教手段 混合物的分离与提纯方法之四——萃取、分液阅读课本 P8– P9内容从[实验 1-4]中你观察到了哪些实验现象 【问题与讨论】1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？ 2．我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水的碘（已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度）？一、萃取1．什么是萃取？2．什么情况下可使用萃取进行混合物的分离？63．萃取剂的选择有什么要求？二、分液1．什么是分液？2．什么情况下可使用分液进行混合物的分离？3．分液操作中应注意哪些问题？三、归纳与小结：课堂练习：1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A、萃取、分液法 B、加热分解法 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取 KNO3（3） 分离水和汽油的混合物（4） 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为 76.75℃和 110.6℃）(5) 从碘水溶液中提取碘2．学在分液漏斗中用有机溶剂萃取水溶液中的某种物质，静置分层后，不知道哪一层是有机层，请用一种简单的方法帮他进行判断？【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）分离和提纯方法 分离的物质 应用举例过滤蒸发蒸馏萃取分液1《化学实验基本方法》一、教学目标1、树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2、通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3、让学生树立严谨的科学探究习惯4、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。5、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。6、知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。二、教学重点、难点重点：1、树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。2、溶解、过滤、蒸发等基本操作3、混合物的分离与离子的检验的基本方法4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。难点：1、养成良好的实验习惯。2、溶解、过滤、蒸发等基本操作3、混合物的分离与离子的检验的基本方法4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。三、教学过程一、遵守实验室规则要认真阅读并牢记实验室的安全规则。二、了解安全措施1.了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。我们根据化学药品的危险性质把它们分类。盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。例如：氰化钾(KCN)，白磷(P4)等 浓硫酸，烧碱等2酒精，汽油等 氯酸钾(KClO3)，硝酸铵(NH4NO3)2.药品的取用：(1)不能用手直接 接触 药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照最小量取用：液体取 1-2ml，固体只要盖满试管底部。(3)实验剩余的药品，既不能 放回原瓶 ，也不能 随意丢弃 ，更不准拿出实验室，要放在指定的容器内。3. 着火和烫伤的处理：(1)烫伤找医生处理(2)着火处理：酒精等其他有机物小面积失火用湿抹布盖灭；钠、白磷失火用细沙盖灭；因电失火要迅速 切断电源 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ 119 ” ；常用灭火器：液态 CO2、CCl4 灭火器，泡沫灭火器，干粉灭火器。4．防有毒气体污染空气在制备或使用有毒气体(Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO)时应该在通风橱中进行。(1)尾气处理方法：水溶解法如：HCl、NH3 等在水中溶解度较大的气体可用水吸收。碱液吸收法如：Cl2、H2S、SO2、NO2 等酸性气体通常用浓 NaOH 溶液吸收。燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2 等可燃性气体应当点燃除掉，CO 有毒，点燃除去。(2)常见尾气处理装置：下图5．意外事故的紧急处理方法。(1)玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。(2)眼睛的化学灼伤，应立即用大量 清水 冲洗。边洗边眨眼睛。若为碱液，再用 20%硼酸洗涤，若为酸灼伤用 3%NaHCO3 淋洗。3(3)浓酸溶液洒落在实验台上，应先用 Na2CO3 溶液或 NaHCO3 溶液 中和，再用水冲洗擦干；少量浓酸沾到皮肤上，立即用 大量水 冲洗。(4)浓碱溶液洒落在实验台上可以先用醋酸中和、再用水冲洗擦干；若滴在皮肤上，迅速再用大量清水冲洗，最后涂上 20%硼酸溶液 。(5)若吸入有毒气体，中毒较轻，可把中毒者 搬到通风的地方，保持温暖和安静，不能随便进行人工呼吸。中毒较深者立即送医院。三．掌握正确的操作方法1．酒精灯使用(1)使用酒精灯的注意事项：绝对禁止用燃着的酒精灯 点燃 另一盏酒精灯，禁止向燃着的酒精灯里 添加酒精，用完酒精灯，必须用灯帽盖熄，不能用嘴吹灭。酒精灯着火，不要惊慌应立即用湿抹布铺盖。(2)用酒精灯给物质加热的安全注意事项：①如果被加热的容器外壁有水，应在加热前擦拭干净 ，然后加热。要垫石棉网加热的：烧瓶、烧杯、锥形瓶，以免容器炸裂。可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。②给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂。若为液体，则不超过试管容积的 1/3 ，试管倾斜 45°，管口不能对着别人和自己；若为固体，应平铺在试管底部，管口略向下倾斜，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。③烧得很热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗，不能直接放在实验台上，不能直接用手拿。2．胶头滴管的使用胶头滴管正常使用时，应该垂直悬空于试管正上方。使用胶头滴管后不能将其平放于实验桌上，以免胶头滴管的橡胶头被药品腐蚀。3．防爆炸可燃性气体与空气混合时，体积分数在一定范围内点燃会发生爆炸。实验室中防爆炸主要是在点燃可燃性气体以前要验纯，如 H2、CO 、CH4 等。例如：在做用 H2 或 CO 还原 CuO 实验时应先让 H2(CO)通一会儿，将装置内空气赶尽后再加热，防止 H2 或 CO 与空气混合受热爆炸。4．防暴沸(1)浓硫酸的稀释要防暴沸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边用玻璃棒不断地搅4拌。若反过来则易造成液体飞溅，发生事故。(2)加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热要搅拌，目的：防止局部过热导致液滴或晶体飞溅若在烧瓶或蒸馏烧瓶等小口容器中加热液体要加入沸石或碎瓷片。5．防倒吸(1)制备并用排水法收集氧气实验结束时，要先将导管从水槽中移出，再停止加热 ；(2)在吸收一些在水中溶解度很大的气体(NH3HCl)时要防倒吸。防倒吸的装置(见右图))6．装置气密性的检查微热法：将导管末端伸入水中，用手捂住(或用酒精灯微热)试管，导管口有气泡产生，将手移开，导管末端形成一段稳定的水柱。则气密性良好。(如图 1)液差法：用止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗向试管中注水，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变。则气密性良好。(如图 2)图 1 图 2【思考与交流】(1)同学们都听过“吹尽黄沙始见金” ，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？(2)如果有铁和铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离？(3)你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 五、混合物的分离提纯 自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。将混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。 1、过滤和蒸发【思考与交流】5(1)．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？ (2)．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？ (3)．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是 (4)．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？ 小结：1、过滤和蒸发：(1)过滤是 过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。(2)蒸发 (注： 加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 )【学生活动】实验 1—1 ： 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步 骤 现 象1．溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中。2．过滤：3．蒸发：2、物质的检验【思考与交流】：(1)．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？ (2)．在水溶液中 NaCl 和各种杂质以什么形式存在？ (3)．如何检验 Mg2+、Ca2+、SO42－？ 【思考与交流】：(1)．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，应加入什么试剂？杂质 加入的试剂 化学方程式6硫酸盐MgCl2CaCl2(2)．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？小结：如何除去物质中的杂质？如果含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？六、蒸馏和萃取首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。【板书】1、蒸馏【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有 Cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。【投】(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。(例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分) (2)仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、锥形瓶、胶管【实验演示】实验室制取蒸馏水【投】(3)蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。7b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液【投影小结实验】实验 1-3 实验室制取蒸馏水实验 现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约 10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到 100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀【思考】1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)84、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？【投】(4)蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。【思考】蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。【板书】2、萃取【过】我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。【展示仪器】分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水【投】(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。【讲解＋实验演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 10ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，【投】(2)萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。b.萃取剂与原溶剂(水)不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。【讲解＋实验演示】那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入 4ml 就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。【讲解】静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。【引导】大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸)9【讲】我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。【板书】3、分液【讲解＋实验演示】最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子(塞子)，为什么？(平衡大气压)将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？(防止上层液体混带有下层液体)【投影总结】(1)定义：把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作【板书】萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液【小结】通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择(三个条件)，以及掌握萃取与分液的操作步骤。1《化学实验基本方法》第一课时 化学实验安全一、教学目标知识目标1．回顾初中所学化学实验的基本操作，强调操作规范的重要性。2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。 能力目标使学生明确化学是以实验为基础的科学，重视实验学习，树立严谨的科学探究习惯。情感目标树立学生环境保护的意识。二、教学重点 、难点 化学实验的基本操作和实验安全问题。三、教学过程一、新课导入投影几个有趣的实验图片，激发学生学习化学的兴趣。引言：化学是一门以实验为基础的自然科学。化学研究的主要方法是实验方法，物质的性质和规律是通过对自然现象和化学实验中的现象不断研究总结而得出来的，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法和操作技能是学好化学的关键。板书： 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法引入：初中我们所学习的化学基本实验操作有：固体和液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。首先请同学们回顾：一般情况下，怎样取用固体、液体？对少量的固体和液体之间的反应应如何操作？二、进行新课请两名同学到前面演示实验：碳酸钠和盐酸的反应，其他同学观察他们的操作是否规范。实验完毕，学生点评，然后讨论归纳注意事项。学生归纳：用药匙取少量碳酸钠，将试管平放，把药匙伸到试管底部，竖立试管；胶头滴管不能伸到试管中，滴加的液体不能太多，1~2mL 即可。过渡：固体和液体之间的反应是我们中学阶段最常用的实验方法，为了完成更多的实验，2我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。首先我们要学习化学实验安全的问题。板书：(一)化学实验安全投影：教材第 4 页图 1-1，请同学们想一下在哪些地方见过？你知道它们各表示什么意义吗？ 简介：各图标的意义。讲解：实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。阅读：教材第 4 页注意问题 1、2、3。学生回答实验安全应注意的问题并相互补充、完善。教师归纳总结。板书：1．遵守实验室规则2．了解安全措施3．掌握正确的操作方法思考与交流：根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。归纳整理：1．不能用手直接接触药品，不能品尝药品。2．不能把鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味。3．酒精着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭。4．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上 NaHCO3 溶液。5．碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。6．试验后的废弃物不能随意丢弃，应放到指定位置。三、本课小结除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视实验科学方法的训练也十分重要。在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。因此在今后的化学学习中观察好演示实验、做好分组实验是十分重要的。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学的实验方法，提高自己动手操作能力、分析问题和解决问题的能力。3四、作业布置复习初中学习的过滤和蒸发的基本操作五、板书设计一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法六、巩固练习1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．向燃着的酒精灯中加酒精2．下列实验操作中，正确的是( )]A．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的 1/2B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的 2/3C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰D．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯3．块状固体应( )A．直接手取 B．药匙取 C．镊子取 D．纸槽取4．进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是（ ）A．给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜B．使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C．使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色。D．用漏斗给酒精灯添加酒精5．下列仪器：①烧杯，②蒸发皿，③平底烧瓶，④试管，⑤坩埚，⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ）A、①②③④⑤⑥ B、②④⑤ C、①④⑥ D、④⑥参考答案：1.A 2.B 3.C 4.C 5.B4第二课时 混合物的分离和提纯一、教学目标知识目标1．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发的基本操作。2．能根据常见物质的性质设计除杂方案。能力目标通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。情感目标能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究二、教学重点、难点 过滤、蒸发操作的掌握及应用。三、教学过程一、新课引入如果有铁屑和铜的混合物，你能用哪些方法将它们分离开来？学生思考、回答，相互补充。归纳小结：1．用磁铁将铁屑从混合物里吸出而分离。 2．用盐酸或稀硫酸溶解铁，然后再过滤。过渡：以上我们用的都是较简单的物理和化学方法，大多数物质的分离与提纯都比较复杂，需要我们进一步学习一些新的方法来实现。二、进行新课板书：(二)混合物的分离与提纯过渡：粗盐中含有泥沙和许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用。思考与交流：在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识想一想：(1)粗盐提纯的步骤和所用的仪器有哪些？(2)每步操作的目的是什么？需要注意的问题有哪些？学生思考、回答，相互补充。小结：(1)粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发。(2)过滤时用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。蒸发时用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(3)过滤时要注意：一贴、二低、三靠。蒸发时要注意：要用玻璃棒搅拌液体，当大量晶体5析出时停止加热，利用余热蒸干。过渡：现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。板书：1、过滤和蒸发学生阅读：实验 1-1 内容学生实验：（分组）教师巡视、指导，并参与实验。交流：第 6 页所填的操作步骤及现象。幻灯：展示教材第 6 页图 1-2、图 1-3问题：过滤及蒸发操作中玻璃棒的作用分别是什么？学生回答：过滤时起到引流的作用；蒸发时搅拌加速蒸发，同时防止局部过热导致液体溅出。板书：(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一贴、二低、三靠”)、蒸发。巩固练习：根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。答案：(1)③过滤，④蒸发结晶 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅思考：通过上述操作制得的食盐是否纯净？学生回答：可能含有可溶性杂质。过渡：食盐中可能含有 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐。阅读资料卡片；注意：物质检验的原则。思考：如何检验食盐中是否含有24SO？学生思考、回答，相互补充。小结：操作步骤：取少量食盐溶液，向其中加入几滴稀盐酸，然后再加入几滴氯化钡溶液。6分组实验：教材第 6 页实验 1-2，老师指导实验的操作方法。学生交流实验结果。板书：(2)24SO检验：取少量食盐溶液，向其中加入几滴稀盐酸，然后再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。练一练：写出该反应的化学方程式。一学生在黑板上写出化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl思考交流：为何加入稀盐酸酸化？讲解：排除23CO等的干扰：Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O讨论：食盐中除 4S杂质外，还含有 CaCl2、MgCl2，应如何除去？将答案写在课本的表格中。学生回答：用 BaCl2 溶液除去24O，用 Na2CO3 溶液除去 CaCl2，用 NaOH 溶液除去MgCl2。思考与交流：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？学生讨论总结后回答，教师补充。小结：除杂原则：不增、不减、易分。试剂加入的先后顺序为：BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，过滤后再加入适量的盐酸。强调： Na2CO3 溶液一定要在加入 BaCl2 溶液之后再加入，目的是除去过量的 Ba2+，过滤后再加入适量盐酸的作用是除去过量的 OH－和23CO。三、本课小结主要内容：过滤与蒸发操作、24S检验。四、作业布置1、教材第 10 页习题第 3 题、4 题。2、预习：蒸馏和萃取。五、板书设计第一节 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯71、过滤和蒸发（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二贴、三靠” ） 、蒸发（2）SO 42-检验：六、巩固练习1．下列实验操作中：①过滤，②蒸发，③溶解，④取液体试剂，⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 ( )A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤2．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( ) A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边3．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、24SO及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③4．下列仪器：①漏斗，②燃烧匙，③蒸发皿，④天平，⑤量筒，常用于分离物质的是( )A．①③ B．①② C．①③④ D．③④5．某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、石棉网、玻璃棒、量筒、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度来看，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．过滤 C．液体的稀释 D．固体的溶解参考答案：1．A 2．C 3．C 4．A 5．A第三课时 混合物的分离和提纯一、教学目标知识目标1．学会液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，初步掌握其操作方法。2．能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。能力目标通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。8情感目标通过化学与生产、生活的联系，强化学生学以致用的思想意识。二、教学重点、难点 蒸馏和萃取的掌握和应用。三、教学过程一、复习引入复习：提问过滤、蒸发操作及 SO42-检验方法。设问：过滤、蒸发操作适用于固体混合物还是液体混合物的分离？学生回答：过滤、蒸发适用于固体混合物分离。过渡：对于液态混合物，我们怎样将其分离和提纯呢？二、进行新课思考与交流：(1)你知道自来水和蒸馏水的区别吗？(2)自来水中含有较多杂质如：Cl-，如何检验 Cl-？(3)如何在不加化学试剂的情况下除去其中的 Cl-？学生思考、讨论，教师补充。板书：2．蒸馏和萃取思考与交流： 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？阅读：教材第 7 页最后一自然段。讲解并板书：(1)蒸馏——利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。实验：1-4；先阅读实验内容。PPT 演示：制取蒸馏水的操作方法。学生分组实验：检验自来水和蒸馏水中是否含有氯离子。填表：教材第 8 页实验纪录表，学生组内交流。思考与交流：1．在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？9强调并板书： 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防止液体暴沸、冷却水从下进从上出。讲述：淡水资源短缺，节约用水的新闻。学生讨论：日常生活中我们应该怎样节约用水？为何要珍惜淡水资源？知识巩固：酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？问题：1．如何把不小心混在一起的油和水分开？2．碘单质(I2)不易溶于水，但易溶于有机溶剂如汽油等。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？学生阅读课本第 8 页最后一自然段。过渡：对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。板书：(2)萃取——是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。展示：萃取用的主要仪器——分液漏斗。讲解并演示：分液漏斗的使用方法及注意事项：1．使用前要检查是否漏水。2．振荡方法(教材第 9 页图 1-7)及拿法。3．待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使液体顺利流下。4．下层液体从下口流出，上层液体应从上口倒出。学生分组实验：据实验 1-4 要求，认真做；老师巡回指导。注意：分液漏斗的振荡方法及拿法。实验纪录最后萃取出来的产品，观看教材第 9 页图 1-8、图 1-9。讲述：实验的第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。萃取后要分液，但分液不一定要萃取。例如：分离油和水的混合物，直接分液即可。思考交流：1．能否用酒精做萃取剂来萃取碘水中的碘？102．你能否说出萃取剂应具备的条件有哪些吗？学生回答并相互补充。小结：萃取剂应具备的条件1．溶质在萃取剂中的溶解度要大于溶质在原溶剂中的溶解度。2．萃取剂与原溶剂互不相溶。3．萃取剂与溶质不反应。练习：1．现有三组溶液：(1)汽油和氯化钠溶液，(2)酒精和水的混合溶液，(3)氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把 50mL 碘水和 15mLCCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F(2)上述 E 步骤的操作中应注意_____。上述 G 步骤操作的目的是_____。(3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是_____。参考答案：1．C 2．(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出 (3)CCl4 与水不互溶；而且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的大很多。学生阅读：教材第 9 页最后一自然段。11结束语：DNA 测序、尿糖试纸检测等应用已十分广泛。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。三、本课小结1、混合物质分离的几种方法（1）不可溶性的固体和液体分离—过滤（2）可溶性的固体和液体分离—蒸发（3）沸点不同的互溶液体混合物分离—蒸馏（4）互不相溶液体混合物分离—分液（5）溶解度不同的可溶性混合物分离—萃取2、蒸馏和萃取（1）蒸馏 ①所用仪器 ②实验步骤 ③注意事项（1）萃取 ①所用仪器 ②实验步骤 ③注意事项四、板书设计2．蒸馏和萃取(1)蒸馏——利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的 1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。(2)萃取——是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。主要仪器：分液漏斗。五、作业布置：1．课后练习 1 题、2 题。 2．课后复习本节内容。