1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016高考高三化学综合测试卷七一、选择题（共7题，每小题只有一个正确答案）1下列说法不正确的是 （ ）A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ） A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个 B6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子 C标准状况下，22.4 L SO2与11.2
2、 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子Dl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO323类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（ ）类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+ CO2CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu（OH）2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4下列叙述不正确的是 （ ） A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去CO2中混有的SO2C装置丙可验证HCl气
3、体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 5已知可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1温度时达到化学平衡B该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡C升高温度，平衡向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应 6. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；（2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +2H2O 2KMnO4 +H2 +2KOH。下列说法正确的是（ ）A根据（1）可推知，M
4、nO2氧化性强于O2B根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小7常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡： NH3H2ONH4+ + OH 。往其中加入少量0.01molL1 NaOH溶液，保持不变的是( )A. c(NH4+) c(OH) B. c(NH4+) .C. c(OH) D .c(NH3H2O) 二、非选择题（共45分）8（15分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4
5、,-41,+72+6，2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)（1） X元素在元素周期表的位置是 。 （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。（5）己知XO2在500，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是 （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K 。9（15分）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知：C
6、uCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，请写出反应的离子方程式：。（2）在反应中，温度升至7080，并使用NaCl浓溶液，主要目的是。（3）在反应中，还原剂除了可用SO2外，还可选用（填标号）。ANa2SO3 BCu CAg（4）过滤所得沉淀须迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下
7、列反应除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是。（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOH的Ksp1.01014，CuCl的Ksp1.2106。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为。10（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假
8、设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你 认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。（3）若固体粉末完全溶解，无固体剩余，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热
9、，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3；实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。 固体X的化学式为 。 操作I为 。【选做部分】【化学物质结构与性质
10、】11（13分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：(1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；(2) B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 (4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 。【化学有机化学基础】12（13分）有机物 （）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知
11、分子中没有支链。能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.、互为具有相同官能团的同分异构体。分子烃基上的氢若被取代，其一氯代物只有一种。可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）可以发生的反应有_ （选填序号） 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）、分子所含的官能团的名称依次是：_、_。（3）写出与、具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式_、_。（4）可用于生产氨苄青霉素等。已知的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取。该反应的化学方程式是_。参考答案1. D 点拨：乙烷、乙烯、乙炔的分子中，碳原子之间分别以单键、双键和叁键相结合，苯分子中碳原子之间形成环状结
12、构，A正确；淀粉水解最终生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在一定条件水解最终生成氨基酸，B正确；乙烯通入溴水中可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，甲烷不能与溴水反应，C正确；制取乙酸乙酯需要乙醇和乙酸混合，同时还需要加入浓硫酸作催化剂和脱水剂并加热，D错误。2.B 点拨：3.4gNH3物质的量是0.2mol，其中含有的共价键为0.6mol，A错误；Cu与浓硝酸反应中，硝酸过量，Cu完全反应，转移电子0.2mol（硝酸浓度减小，Cu也是完全反应，转移电子的量都是用Cu的量计算），B正确；SO2与 O2的反应须在加热条件才能进行，且该反应是可逆反应，故不可能得到1molSO3，C错误
13、；由于碳酸钠溶液中的CO32会水解，l L 0.5molL碳酸钠溶液中含有CO32小于0.5mol，D错误。3A 点拨：碘元素与氯元素都是A族元素，性质相似，A正确；碳能置换某些金属元素，也能置换某些非金属元素，C与SiO2反应生成CO，B错误；Na2O能与H2O反应，但是CuO与H2O不反应，C错误；HClO 有强氧化性，可以将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。4A 点拨：甲图中铁钉与电源正极相连作阳极，容易发生反应Fe-2e-=Fe2+,铁被腐蚀生锈，A错误；SO2可被高锰酸钾氧化生成SO42-，而CO2不与高锰酸钾反应，B正确；丙图中，水滴入烧瓶后，HCl溶于水中，使烧瓶内压强减小，空
14、气进入气球，气球变大，C正确；丁图中，乙醇、乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，D正确。5D 点拨：由图可知，反应开始时（T为0），C%为0，随着温度的升高，时间的延续，在0T2内，A%逐渐减小，C%逐渐增大，即反应向正反应方向进行；在T2以后，A%逐渐增大，C%逐渐减小，即反应向逆反应方向进行；在T2时，反应达到化学平衡。故A、B错误；由于在T2以后，A%逐渐增大，C%逐渐减小，反应是向逆反应方向进行，C错误；温度升高，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热的，正反应是放热的，D正确。6C 点拨：在反应（1）中，氧元素的化合价由0变为-2，O2
15、做氧化剂，其氧化性比MnO2强，A错误；由（1）可知，每生成2molK2MnO4转移4mol电子，由（2）可知，每生成2molKMnO4转移2mol电子，故每生成2molKMnO4共转移6mol电子，B错误；第二步电解时，Mn元素化合价由+6变为+7价，即K2MnO4在阳极区失去电子生成KMnO4，C正确；第二步电解时阴极周围发生反应2H+2e= H2，H+浓度减小，OH浓度增大，PH增大，D错误。.7C 点拨：氨水中加入NaOH，NH3H2O电离的平衡常数不变，即 不变，原氨水中c(OH)= 0.01molL1，加入的NaOH溶液浓度也是0.01molL1 （即OH浓度为 0.01molL1
16、），c(NH3H2O)与c(NH4+)同倍数减小，而c(OH)不变。8（15分）（1）第三周期VIA族（2分） （2）稳定(2分)（3）2Mg+CO2C+2MgO（3分） （4）制造光导纤维（2分） （5）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6kJmol-1（3分）（6）（3分）点拨：由化合价可知Z、Q属于IVA族元素，Q的半径较大，是硅元素，Z是碳元素；T、X属于VIA族元素，X的半径较大，是硫元素，T是氧元素；R是氯元素（半径比X略小）， M是镁元素。9（13分）（1）2Cu2SO24Cl2H2O2CuCl2SO424H（3分）；（2）提高CuCl2的生成速率（2分）
17、；（3）AB（2分）；（4）95%乙醇（2分）；（5）加压降温（2分）；Cu2O（2分）点拨：（1）CuCl2中铜元素显+1价，故溶液中发生了氧化还原反应，铜元素化合价降低，SO2中的硫元素化合价升高，即Cu2SO2CuCl2SO42，加入必要的物质（分子或离子）再配平就行了。（2）升高温度，反应速率加快，即可以提高CuCl2的生成速率。（3）A、B都可以，若选用C，则可能使溶液中产生AgCl沉淀，降低Cl浓度，不利于CuCl2的生成；（4）用95%乙醇洗涤，有利于CuCl的干燥（可以防止CuCl水解）；（5）CO、NH3均为气体，加大压强，平衡右移，可以提高CO的吸收率；H0，说明正反应是放
18、热的，降低温度可以使平衡右移，可以提高CO的吸收率；（6）CuOH的Ksp比CuCl的小得多，把CuCl固体和NaOH溶液混合，可以得到CuOH沉淀，加热CuOH分解为红色的Cu2O。10（17分）（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）； （2）不合理（1分）， 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色（3分）。 (3)Fe2O3和Cu2O（1分）； Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O （2分）； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O（2分）； 2Fe3+Cu = 2Fe2+
19、Cu2+（2分）； (4) (或) （1分）；(5)B（1分）、D（1分）； Fe(OH)3（1分）； 加热浓缩，降温结晶（1分）。 点拨：（1）若假设1成立，发生反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O，固体完全溶解，滴加KSCN试剂，溶液呈血红色；（3）若固体粉末是Cu2O，加入硫酸后一定有固体Cu剩余，若固体粉末是Fe2O3，滴加KSCN试剂时，溶液一定会变红色，因此固体粉末是Fe2O3和Cu2O；（4）加热时，发生反应2Cu2O + O2 = 4CuO，固体增加的质量（ba）g，即是上述反应中氧气的质量；（5）由表中数据可知，Fe(OH)3最容易沉淀，试剂1的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂2的作用是调节溶液的PH，使铁元素沉淀下来，试剂1用H2O2（用氯水会引入杂质Cl），试剂2若用NaOH，会引入杂质Na+。11.（13分）（1）1S22S22P63S23P6（2分）（2）HCl（1分）， H2S（1分）， V形（或角形或其他合理答案）（1分），极性（1分）。（3）有无色气体产生（2分）； 2H2O22H2O+O2 （3分） （4）CH4O（2分）。12. （13分）（1）（3分）； （2）羧基（1分）、 碳碳双健（1分）（3）（各2分）（4）（4分）版权所有：高考资源网()- 7 - 版权所有高考资源网
