1、双峰一中2018年上学期高一入学考试化学试题 注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间80分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（ ）A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.“静电除尘”、“汽车
2、尾气催化净化”都能提高空气质量+142842下列有关说法正确的是 （） A漂白粉的有效成分：CaCl2 B硅的原子结构示意图： CNaClO中氯的化合价：1 D二氧化硫能使石蕊试液褪色3. 下列化学事故处理方法正确的是（）A. 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C. 酒精灯着火时可用水扑灭D. 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火4下列实验操作正确的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将
3、液体蒸干D. 用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接5.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）AK+、MnO4-、SO42-、H+ BBa2+、Na+、HCO3-、NO3-CNa+、NO3-、K+、Cl- DCa2+、NO3-、Cl-、CO32-6. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BNaOH CNa2CO3 DAlCl37设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A. 同温同压下，16 g氧气和16 g臭氧的体积比为3:2B. 标准状况下，
4、11.2 L水中含有的分子数目为0.5 NAC. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LD. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA8. 下列除杂质的方法不正确的是（）A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是() 已知 类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe
5、2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ 4OH-= AlO2-+ 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ 4NH3H2O = AlO2-+ 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2+ OH-= HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2+ OH-= HSO3-10. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁 B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热C.
6、 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D. 图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO311.反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列叙述不正确的是（）A氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol12铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1:1 B2:1 C3:1 D1:313某溶液中只含有N
7、a+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（） A12 B14 C34 D3214.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g D.V=896mL15常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（）ANO，1 mL BO2，0.5 mLBNO2，1 mL D无法确定16.某金属单质跟浓硝
8、酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸被还原为NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+4第卷（共52分）二、填空题（每空2分，共52分）17.（14分）（1）NH3的摩尔质量为_，3.4g NH3的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的体积为_L。 （2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为 mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的
9、溶液物质的量浓度 （填“偏高”，“偏低”或“不变”）。18.（10分）现有下列物质: NaOH溶液 液氯 BaCO3固体 KHSO4 稀豆浆 铝 干冰 CH3COOH 葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是_；(填写序号，下同)（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_；（3）写出在水溶液中的电离方程式_；（4）写出和反应的离子方程式_；（5）写出和反应的化学方程式_。19. （12分）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)固体A的颜色为_。(2)加热B产生D的化学方程式为_。 B加
10、稀硫酸产生D的离子方程式_。(3) 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的固体A完全反应，反应后固体的质量增加了b g(ba)。下列物质中能满足上述结果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。E的化学式为：_若只加入0.5 a mol某一纯净物可将只含有a mol B的溶液转变成只含 a mol E的溶液，则该纯净物化学式为：_20.（10分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：（1）此实验室制备氨气的化学方程式为_(2)干燥氨气常用的
11、干燥剂是_。A.浓硫酸 B.五氧化二磷 C.碱石灰 D.无水氯化钙（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（4）装置B中收满了NH3后，打开止水夹c，用热毛巾捂住圆底烧瓶的底部一会儿，再撤去毛巾，能观察到的实验现象是：_；若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_A、HCl和H2O B、CO2和H2O C、SO2和NaOH21.(6分)一定量Al2O3与MgO混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图所示.则盐酸的浓度为_； 氧化铝的质量为_；氧化镁的质量_。答案第卷(选择题 共48分)一
12、、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）12345678910111213141516DBBCCDABDDACABAA第卷（共52分）二、 填空题（每空2分,共52分）17 （14分）（每空2分）（1） 17g/mol 0.2 4.48 （2） 2:1 2:1 (3)5.4 偏低18.（10分）（每空2分）（1） （2） （3）KHSO4 = K+H+SO42- （4）OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO- （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219. （12分）（每空2分）淡黄色2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+H2OHCO3- + H+ = CO2+H2O(3) DNa2CO3 Na2O2 或者Na2O20（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（2）C （3）a（4）先看到烧杯中冒气泡，后看到圆底烧瓶中产生红色喷泉现象 B21（6分）（每空2分）4mol/L 5.1g 4g（无单位扣1分）- 7 -
