2019届高三化学入学调研考试卷（打包4套）.zip

12019 届高三入学调研考试卷化 学 （一）注 意 事 项 ：1． 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2． 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3． 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4． 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g 甲基（－CH 3）含有的电子数是 9NAB．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAC．1mol C 2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应生成的水分子中的中子数为 8NAD．标准状况下，2.24 L CCl 4中的原子总数为 0.5NA3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是选项 实验目的 玻璃仪器A 分离硝酸钾和氯化钠混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制 450 mL 2 mol·L－1 氯化钠溶液500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质5．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子B．pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C．2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D．密闭容器中 1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P－Cl键6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除 C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B．C． D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=l 的溶液中：HCO 、SO 、K +、Cl -－ 3 2－4B．无色透明的溶液中：K +、SO -、Na +、MnO2－4 － 4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO 、Na +、AlO 、K +－ 3 － 2D．含大量 NO 的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH－ 3 ＋ 49．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO + H++H2O － 2===Al(OH)3 ↓B．将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO -+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO +3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H 2O－ 3D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S 2-+2Al3+===Al2S3↓10．室温下，向 10 mL pH＝3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2加入的物质 对所得溶液的分析A 90 mLH2O 由水电离出的 c(H+)＝10 -10 mol·L－1B 0.1 mol CH3COONa 固体 c(OH-)比原 CH3COOH 溶液中的大C 10 mL pH＝1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变D 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液 c(Na+)＝ c(CH3COO－ )＞ c(OH-)＝ c(H+)11．已知：2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl 2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl 发生了还原反应B．氧化性：Cl 2KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8D．当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA12．24 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．013．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含 b mol NaOH的溶液并加热，恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2才能使 SO 完2－4全沉淀，则原溶液中 NO 的物质的量浓度为 － 3A． B． C． D．14．已知微粒还原性强弱顺序：I -Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe 3++2I-→2Fe 2++I2 B．Cl 2+2I-→2Cl -+I2C．2Fe 2++I2→2Fe 3++2I- D．Fe 2++Cl2→2Fe 3++2Cl-15．下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案A证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴1mol/L MgCl2溶液，再加入 3 滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO4·5H2O 溶于 100mL 蒸馏水中D 验证氧化性：Fe 3+I2将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色16．已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO 3，且 c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(NaOH)=a mol 时，下列说法不正确的是 A．参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a molB．改变温度，产物中 NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e -) ≤ (5/6)amolD．若某温度下，反应后 c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中 c(ClO-)/c(ClO )= － 31/2二、非选择题（共 52 分）17．Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO 3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl 3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，制取 Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl 3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。②有学生利用 FeCl3溶液制取 FeCl3•6H2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。3FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。18．过氧化氢 H2O2（氧的化合价为﹣1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 A～D 涉及 H2O2的反应，填写空白：A．Na 2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag 2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H 2O2===2H2O+O2 D．3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号） 。（3）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O2﹣2e ﹣ ===2H++O2↑还原反应：MnO +5e﹣ +8H+===Mn2++4H2O－ 4写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（4）在 K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H 2O+2CrCl3的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生成 Cl2的体积为______（标准状况） ，被氧化的 HCl 的物质的量为____。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_______________________________。19．碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO 3参加反应时转移电子____mol。（2）实验结束后分离 I2和 K2SO4溶液所用的试剂是_______。A．CCl 4 B．酒精 C．Na 2SO4溶液 D．食盐水所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1mol/L 的稀硫酸溶液 480mL，需用 18mol/L 浓 H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL 容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20．某无色溶液中可能含有 Mg2+、Ba 2+、Cl -、CO 、Cu 2+、Fe 3+中的一种或2－3几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验 1：取 10mL 无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验 2：另取 10mL 无色溶液，加入足量的 Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验 3：取实验 1 后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。（2）实验 3 中，图像中 OA 段反应的离子方程式为________________________。（3）根据图像计算原溶液中 Mg2+的物质的量浓度_______。21．某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 。实验记录如下：实验操作 实验现象4①打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a _____________________________________________②吹入热空气一段时间后停止A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色③打开活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：（1）在进行操作①时，A 中的实验现象是________________，有关反应的离子方程式是___________________________。（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。（3）装置 C 的作用是____________________。（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H 2O2、H 2SO3、Br 2氧化性强弱顺序为____________________。（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_______________________________。2019 届 高 三 入 学 调 研 考 试 卷化 学 （ 一 ） 答 案一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A B A A A D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D B B C D B二、非选择题（共 52 分）17． 【答案】Ⅰ．②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ Ⅱ．①饱和 FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②SO 胶体的聚沉 ③丁达尔效应 2－4Ⅲ．①2Fe 3++ Cu 2Fe2++ Cu2+ ②蒸发浓缩 玻璃棒 ③2Fe 3++3ClO-+10 OH- 2FeO +3Cl-+5H2O2－4(或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO +3Cl-+5H2O 写出一个即可)2－418． 【答案】 （1）D （2）C （3）2MnO +5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ － 4（4）3.36 L 0.3 mol （5）过滤 2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑ 19． 【答案】 （1） 1:5 1 （2）A 萃取、分液 分液漏斗 （3）27.8 CEFGH （4）ACD20． 【答案】 （1）CO 、Cu 2+、Fe 3+ Mg2+、Ba 2+、Cl － 2－3（2）H ＋ ＋OH － ＝H 2O （3）1mol/L21． 【答案】 （1）A 中溶液变为橙红色 Cl 2+2Br-===Br2+2Cl- （2）吹出单质 Br2 BaSO4（3） 吸收尾气 （4）H 2O2＞Br 2＞H 2SO3 （5）H 2SO3 有剩余（H 2O2浓度小或 Br -与 H 2O2 反应慢等因素，合理即可）12019 届高三入学调研考试卷化 学 （三）注 意 事 项 ：1． 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2． 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3． 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4． 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．PM2.5 与呼吸道疾病的形成无关C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF3＋3NH 4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是A．NF 3中只含极性共价键B．NF 3既是氧化产物，又是还原产物C．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物3．设 NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是A．常温常圧下，7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB．向 1L 的密闭容器中充入 46g NO2气体，容器中气体的分子数为 NAC．6.4g 铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为 0.2NAD．标准状况下，2.24LSO 3中含有 0.1NA个 SO3分子4．下列离子方程式中正确的是A．将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+2ClO﹣ +H2O=SO +2HClO2－3B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+＋H 2O2===2Fe3+＋O 2↑＋2H +C．向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO +Ba2++2OH﹣ =BaSO4↓+2H 2O2－4D．NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH +OH﹣ =NH3↑+H 2O＋ 45．下列制取 Cl2，用其氧化含 I－ 废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是6．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为 1C．乙醇和二甲醚(CH 3－O－CH 3)互为同系物D．C 4H10的一氯取代物只有一种7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉2－4淀B．检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色2－3C．检验试液中的 I-：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D．检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀2－3溶解8．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；Y ＋ 和 X2－ 的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是A．由化学键角度推断，能形成 WXZ2这种共价化合物B．离子半径大小：ZYXC．工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质D．Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强9．1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 气体 1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LB．加入 NaOH 溶液的体积是 50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g10．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是A．气体的压强保持不变 B．v(H 2)正 =2v(HI)逆C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变11．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．使用纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热 FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味12．下列实验及其结论都正确的是实验 结论A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将 Na 2S 滴入 AgNO 3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L 醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t 0时刻改变的条件是使用了催化剂D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a②③B．HA 的电离常数 Ka =4.93×10−10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na +) c(HA) c(A−)C．NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3−)的比值将减小D．已知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与CH3COOK 溶液中：c(Na +) – c(F−) c(K+ ) − c(CH3COO−)二、非选择题17．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素，A 最外层电子数是其电子层数的两倍；B 能形成双原子阴离子；C 与 B 能形成两种常见的离子化合物，B、E 同主族，C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：（1）B 的双原子阴离子电子式为 ，用化学式表示一种由 B、C、E 组成的物质 。（2）B 的氢化物比 E 的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。（3）B、C、D 组成化合物的水溶液与过量 AB2反应的离子方程式 。18．某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在 I− 过量的情况下，溶液中仍含有___________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____________________。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是___________________________________（用平衡移动原理解释）。19．二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H 2C2O4）在 60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。 请回答下列问题：（1）A 中反应产物有 K2CO3、ClO 2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A 部分还应添加温水浴控制 60℃的温度，B 部分还应补充的装置：________________；（2）该装置按（1）补充完整后，装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)（3）C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO 2)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要 450mL 4mol／L 的 NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取 NaOH 的质量是____________g，所使用的仪器4除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。20．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应Ⅰ：2H 2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) Δ H1=+551 kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O 2(g)===SO2(g) Δ H3=－297 kJ·mol －1反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。（3）I － 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。i．SO 2+4I－ +4H+===S↓+2I 2+2H2Oii．I 2+2H2O+_________===_________+_______+2I－（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I 2易溶解在 KI 溶液中）A B C D试剂组成0.4 mol·L－1 a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 KI0.0002 mol I2KI H2SO4 H2SO4实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快 无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快①B 是 A 的对比实验，则 a=__________。②比较 A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO 2的歧化反应速率 D＞A，结合 i、ii 反应速率解释原因：________________。21．H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称是_________，H 中官能团名称是_____________；（2）反应①的反应条件为________；（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。（4）反应⑦除生成 H 外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。（5）符合下列条件的 G 的同分异构体有____种。Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ．核磁共振氢谱有 4 组峰（6）仿照 H 的合成路线，设计一种由 B 合成 的合成路线。52019 届 高 三 入 学 调 研 考 试 卷化 学 （ 三 ） 答 案一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D A C D B C A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B B D B A A二、非选择题17．【答案】（1） Na2SO4 、Na 2SO3 、Na 2S2O3（写出其中一种）（2）高 水分子间存在氢键 （3）AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO－ 2 － 318．【答案】（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe 2++Cl2===2Fe3++2Cl−（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe 2+ Fe3+ 可逆反应（5）H 2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2分解产生 O2 H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动19．【答案】（1）2KClO 3+H2C2O4===K2CO3+2ClO2↑+CO 2↑+H 2O 盛有冰水混合物的水槽或冰水浴 （2）C （3）2ClO 2＋2OH -=== ClO ＋ClO ＋H 2O 80.0 500ml 容量瓶，烧杯－ 2 － 320．【答案】（1）3SO 2(g)+2H2O (g)===2H2SO4 (l)+S(s) Δ H2=−254 kJ·mol−1 （2） 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大 （3）SO 2 SO 4H+ 2－4（4）①0.4 ②I −是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 ③反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快21．【答案】（1）甲苯 酯基、溴原子 （2）光照 （3） 取代反应 （4）HOCH 2CH2OH （5）4 （6）12019 届高三入学调研考试卷化 学 （二）注 意 事 项 ：1． 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2． 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3． 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4． 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A． 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B． 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C． 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．汉朝的《淮南万毕术》 《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜” ， “石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。2．下列物质分类的正确组合是 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3•H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫3．关于胶体，下列说法正确的是 A．胶体的聚沉是化学变化B．含有 0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为 6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体4．下列实验误差分析错误的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，11.2L O 2和 22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 NAB．常温下 0.1mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为 0.2NAC．1mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAD．25℃时，1.0L pH＝13 的 Ba(OH)2溶液中，含有的 OH－ 数目为 0.2NA6．人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素 C 是还原剂C．维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同7．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液②取 10 mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CC14溶液分层，下层为橙红色；③分液后，将②中上层溶液加入足量 BaCl2和 HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；④另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL 气体。该固体样品可能是A．NH 4Cl、NaBr、(NH 4)2SO4 B．NaCl、NaBr、(NH 4)2SO3C．NaBr、Na 2CO3、(NH 4)2SO4 D．CuBr 2、NaCl、(NH 4)2SO3此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 28．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 、Cl -2－4B．加入铝粉产生 H2的溶液中：Ba 2+、Fe 2+、HCO 、NO－ 3 － 3C．NaAlO 2溶液中：Cu 2+、Al 3+、Cl -、CO 2－3D．常温下 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12 的溶液中：Na +、K +、S 2O 、SO2－3 2－49．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋Al 3＋ ＋2SO ＋2Ba 2＋ ＋4OH － 2BaSO4↓＋Al(OH) 3↓＋NH 3·H2O＋ 4 2－4B．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋O 2 2Fe3＋ ＋2H 2OC．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 3＋2H ＋ Ca2＋ ＋H 2O＋CO 2↑D．电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl － ＋2H 2O H2↑＋Cl 2↑＋2OH －10．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有 MnO 2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗11．有关反应 14CuSO4＋5FeS 2＋12H 2O 7Cu2S＋5FeSO 4＋12H 2SO4，下列说法中错误的是 A．FeS 2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO 4在反应中被还原C．被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3∶7D．14 mol CuSO 4氧化了 1 mol FeS212．已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A．KMnO 4 B．Ca(ClO) 2 C．Cl 2 D．H 2O213．在反应 S+KOH→K 2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A．1∶4 B．4∶1 C．1∶2 D．2∶114．在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3和 AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在 Fe3+，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1∶2B．氧化性：Ag +＞Cu 2+＞Fe 3+＞Zn 2+C．含 Fe3+的溶液可腐蚀铜板D．1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3+15．(SCN) 2称为拟卤素，将几滴 KSCN 溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量 KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A．Fe 3+与 SCN-反应的离子方程式是：Fe 3++3SCN-===Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是 SO2将 SCN-还原C．①中现象说明 SCN-与 Cl-相似，有还原性D．SCN -在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN) 216．向 25mL 12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下 2.24LNO 和 NO2的混合气体（不考虑 NO2与 N2O4的相互转化） ，则参加反应的铜的质量为 A．3.2g B．6.4g C．12.8 g D．19.2 g二、非选择题17．Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO 3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl 3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，制取 Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl 3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。3②有学生利用 FeCl3溶液制取 FeCl3•6H2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。18．硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O3·5H2O，M=248 g·mol −1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO 4)=1.1×10−10，Ksp(BaS 2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O2溶液实验步骤 现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________ ④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________ ⑥___________（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。②滴定：取 0.00950 mol·L−1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O +6I−+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸2－7钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O S4O +2I−。加入淀粉2－3 2－6溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留 1 位小数） 。19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题： （1）红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：________．（2）A、B、H 的化学式：A__________、B__________、 H________．（3）①H 2O2分子的电子式为______________。②写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。（4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_______________________。（5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2 O 2 ，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：____________________________。20．某无色溶液 X，由 Na+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、AlO 、MnO 、CO 、SO－ 2 － 4 2－3中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：2－4（1）气体 A 的成分是_______（填化学式，下同） ，气体 B 的成分是_______。（2）X 溶液中一定存在的离子是______________。（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。（5）通过上述实验，溶液 X 中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。421． （14 分）为验证氧化性 Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹 K1~K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入N2，然后关闭 K1、K 3、K 4。Ⅱ．打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。Ⅲ．当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。Ⅳ．打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。Ⅵ．更新试管 D，重复过程Ⅳ，检验 B 溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）A 中发生反应的化学方程式为 。（4）过程Ⅳ中检验其中 Fe3+ 和 Fe2+的试剂分别为 和 。确定有 Fe3+ 和 Fe2+现象分别是 和 。（5）过程Ⅵ，检验 B 溶液中是否含有 SO 的操作是 2－4。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：过程Ⅳ B 溶液中含有的离子 过程Ⅵ B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO2－4乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO2－4丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲” “乙” “丙” ） 。2019 届 高 三 入 学 调 研 考 试 卷化 学 （ 二 ） 答 案一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D A C D B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B C D A B B B二、非选择题17． 【答案】Ⅰ．②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ Ⅱ．①饱和 FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②SO 胶体的聚沉 ③丁达尔效应 2－4Ⅲ．①2Fe 3++ Cu 2Fe2++ Cu2+ ②蒸发浓缩 玻璃棒 ③2Fe 3++3ClO-+10 OH- 2FeO +3Cl-+5H2O2－4(或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO +3Cl-+5H2O 写出一个即可)2－418． 【答案】 （1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤（吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀 （2）① 烧杯 ②容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.019． 【答案】 （1）1~100nm （2）Fe FeS H 2SO4 （3）① ② 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O （4）取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 （5）4Fe 2++4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3(胶体) +O 2↑+8Na +20． 【答案】 （1） CO 2 NH3 （2）CO 、AlO 、Na ＋ 2－3 － 2（3） CO ＋2H +=H2O+CO2↑ AlO ＋4H ＋ =Al3++2H2O 2－3 － 2（4） Al 3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑ － 3（5） SO 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则 X 中2－4不存在 SO ；若不完全溶解，则 X 中存在 SO2－4 2－421． 【答案】 （1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH 溶液 （3）MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H 2O （4）硫氰化钾 铁氰化钾 溶液变红 出现蓝色沉淀（5）向 D 试管中加入适量盐酸，再加 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有 SO 2－4（6）乙、丙